(完整)高中化学常用公式总结,推荐文档.docx

高中化学常用公式总结1.有关物质的量（ mol ）的计算公式

物质的质量g

（ 1）物质的量（ mol ）

物质的摩尔质量（g / mol）

（ 2）物质的量（ mol ）

微粒数（个）

6 021023 个

/ mol

.

标准状况下气体的体积( L )

（ 3）气体物质的量（mol ）

22.4( L / mol )

（ 4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）

2.有关溶液的计算公式

（1）基本公式

溶液质量 ( g)

①溶液密度（g/mL ）

溶液体积 (mL)

溶质质量 (g)

②溶质的质量分数100% 溶质质量溶剂质量 ( g)

溶质物质的量 ( mol )

③物质的量浓度（mol/L ）

溶液体积 ( L)

（ 2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：

物质的量浓度(mol / L) 1(L)溶质的摩尔质量(g / mol)

①溶质的质量分数100%

1000(mL) 溶液密度 (g / mL)

1000(mL) 溶液密度 (g / mL)溶质的质量分数

②物质的量浓度

溶质摩尔质量(g / mol) 1(L)

（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分

数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不

变）

②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）· V （浓）

＝c（稀）·V （稀）］

（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）

3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）

（1）基本公式：

溶解度 (g)饱和溶液中溶质的质量 (g)

①

溶剂质量 (g)

100(g)

溶解度 (g)饱和溶液中溶质的质量 (g)

②

饱和溶液的质量 (g)

100(g) 溶解度 (g)

（ 2）相同温度下，溶解度（ S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w% ）的关系：

w( g)

S( g)100( g)

(100w)( g)

S(g)

w%100%

(100 S)( g)

（ 3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m 的计算：

溶解度 ( g)

蒸发溶剂（水）的质量 ( g)

m

100( g)

（ 4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算：

高温溶解度低温溶解度

m高温原溶液质量 ( g)

100高温溶解度 ( g)

4.平均摩尔质量或平均式量的计算公式

（1）已知混合物的总质量 m（混）和总物质的量 n（混）：

M m( 混 ) n(混 )

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

（ 2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：

M 22.4（混）

注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，101.105 Pa ）的混合气体。

（ 3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比 D （通常称作相对密度）：（混）m( A)

D

n( A)

( A)

则M D M ( A)

5.化学反应速率的计算公式

（ 1）某物质X 的化学反应速率：

X 的浓度变化量( mol L 1 )

v( X )

时间的变化量 ( s 或 min)

（ 2）对于下列反应：

mA nB pC qD

有 v( A) ： v( B) ： v(C ) ： v( D )m : n : p : q

v( A)v( B)v(C )v( D )

或

n p q

m

6.化学平衡计算公式

对于可逆反应：

（ 1）各物 的 化量之比＝方程式中相 系数比

（ 2）反 物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量

表示 （ 反 正向 行） ：

起始量（ mol ）

a b c

d

化量（ mol ）

x （耗）

nx

（耗）

px

（增）

qx

（增）

a

x m m

m

平衡量（ mol ）

b

nx px d

qx

m

c

m

m

（ 3）反 达平衡 ，反 物

A （或

B ）的平衡 化率（ %）

A （或

B ）的消耗 度 mol / L 100%

A （或

B ）的起始 度 mol / L

A （或

B ）消耗的物 的量 mol 100%

A （或

B ）起始的物 的量 mol

气体

A （或 ）的消耗体 （

mL 或

L ）

B

100%

气体 A （或 ）的起始体 （ mL 或

L ）

B

明： 算式中反 物各个量的 位可以是

mol/L 、 mol ， 于气体来 可以是

L 或 mL ，但必 注

意保持分子、分母中 位的一致性。

（ 4）阿伏加德 定律及阿伏加德 定律的三个重要推 。

①恒温、恒容 ：

p 1

n 1

，即任何 刻反 混合气体的 与其 物 的量成正比。

p 2 n 2

②恒温、恒 ：

V 1

n 1

，即任何 刻反 混合气体的 体 与其 物 的量成正比。

V 2

n 2

③恒温、恒容 ：

量成正比。

（ 5）混合气体的密度

M

1

r 1

，即任何 刻反 混合气体的密度与其反 混合气体的平均相 分子

2 M

r 2

混合气体的 量

m （ ）

混

容器的体 V

（ 6）混合气体的平均相 分子 量 M r 的 算。

① M r M ( A) a% M ( B) b%

⋯

其中 M （ A ）、M （ B ）⋯⋯分 是气体

A 、

B ⋯⋯的相 分子 量；

a%、b%⋯⋯分 是气体

A 、

B ⋯⋯

的体 （或摩 ）分数。

② M r

混合气体的 量 (g) 混合气体 物 的量 (mol)

7. 溶液的 pH 算公式

（ 1） pH

lg c( H )

若 c( H )

10 n mol / L ， pH

n