高中化学常用计算公式(2020年10月整理).pdf

即 m浓 浓 = m稀稀
②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即 c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）
（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） （5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
（3）气体物质的量（mol） = 标准状况下气体的体积( L) 即 n= V标，g
22.4( L / mol)
Vm
Vm 为常数 22.4L·mol-1，应谨记
（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）即 nB=CBVaq
（5）物质的量（mol）=
反应中放出或吸收的热 量（KJ） 反应热的绝对值（KJ / mol）
m质 + m剂
③物质的量浓度（mol/L） = 溶质物质的量(mol) 溶液体积( L)
即 CB= nB Vaq
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数 = 物质的量浓度(mol/L) 1(L) 溶质的摩尔质量(g/mol) 100%
1000(mL) 溶液密度(g/mL)
注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
（2）质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系
A=Z+N
（3）元素化合价与元素在周期表中的位置关系
①对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1；氧和氟无正价）。 ②主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素原子的最外层电子数。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度 （混）： M = 22.4 （混）
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01 105 Pa ）的混合气体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体 A 的密度之比 D（通常称作相对密度）：
D=
（混） （A）=
M （混） M（A）
则 M = D M ( A)
5. 有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论 （说明：该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体间比较，
也可以是同一气体的比较，即气体可以是纯净气体也可以是混合气体。）
前提请记住公式：PV=nRT= mRT
VRT
=
Vg, 标RT NRT
=
=
M
M
Vm
NA
-2-
（1）同温、同压下，同体积的气体，其质量(m)之比等于其相对分子质量(M)之比，等于其密度(ρ)之比，即： mA = M A = A
②物质的量浓度 = 1000(mL) 溶液密度(g / mL) 溶质的质量分数
溶质摩尔质量(g / mol) 1(L)
即 CB= 1000 ρ 单位：g/ml MB
（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！
①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 -1-
即 n= Q H
2. 有关溶液的计算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL） = 溶液质量(g) 溶液体积(mL)
即 = m液 Vaq
②溶质的质量分数=（溶质质溶量质+质溶量剂（质g量））（g
)
1 00%
=
溶质质量（ 溶液质量（
g) g)
×100%
即 w= m质 100% = m质 ×100%
m液
S(g) = w(g) 100(g) (100 − w)(g)
w% = S(g) 100% (100 + S)(g)
（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量 m 的计算：
m = 溶解度(g) 蒸发溶剂（水）的质量(g) 100( g )
（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量
1. 有关物质的量（mol）的计算公式
（1）物质的量（mol） =
物质的质量(g)
即 n= m ；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量
物质的摩尔质量（g / mol）
M
微粒数（个） （2）物质的量（mol）=
6.02 102（3 个 / mol）
即 n= N NA
NA 为常数 6.02×1023，应谨记
3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）
（1）基本公式：① 溶解度(g) = 饱和溶液中溶质的质量(g)
100(g)
溶剂质量(g)
②
溶解度(g)
饱和溶液中溶质的质量(g) =
100(g) + 溶解度(g)
饱和溶液的质量(g)
（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：
mB M B B
（2）同温、同压下，气体的体积(V)之比等于其物质的量(n)之比，也等于其分子数目(N)之比，即： VA = nA = N A
VB nB NB
（3）同温、同压下，同质量的不同气体的体积(V)之比与其密度(ρ)成反比，即： VA = B
VB A
（4）同温下，同体积气体的压强(p)之比等于其物质的量(n)之比，也等于其分子数目(N)之比，即： A = nA = N A
9. 化学反应速率的计算公式
（1）某物质 X 的化学反应速率：
v(
X
)
=
X的浓度变化量(mol 时间的变化量(s或 min
L−1 ) 或h)
C n
即 ( X ) =
=
t V • t
（2）对于下列反应 mA + nB = pC + qD
有 v( A)：v(B)：v(C)：v(D) = m : n : p : q
m
的计算：
m
=
(高温溶解度 − 低温溶解度) (100 + 高温溶解度)(g)
高温原溶液质量( g)
4. 平均摩尔质量或平来自百度文库式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量 m（混）和总物质的量 n（混）： M = m(混) = M1n1 + M2n2 + ....
n(混)
n1 + n2 + ....
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
A nB NB
6. 氧化还原反应中电子转移的数目= 同一元素化合价变化差值 ×发生变价元素的原子个数
7. 摩尔质量（M）=NA×每个该物质分子的质量（m0）；
原子的相对原子质量= 一个某原子的质量（ g） 1 一个12C的质量（g）
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8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式
（1）原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系：原子序数=核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数