【强烈推荐】高一化学所有计算公式
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高中化学公式最全汇总，高一到高三都用得到，收藏一、非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）1、氧化性：F2 ＋ H2 ＝ 2HFF2 ＋Xe(过量)＝XeF22F2（过量）＋Xe＝XeF4nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2↑2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ＋H2OF2 ＋2NaCl＝2NaF＋Cl2F2 ＋2NaBr＝2NaF＋Br2F2＋2NaI ＝2NaF＋I2F2 ＋Cl2 (等体积)＝2ClF3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF37F2(过量)＋I2 ＝2IF7Cl2 ＋H2 ＝2HCl3Cl2 ＋2P＝2PCl3Cl2 ＋PCl3 ＝PCl5Cl2 ＋2Na＝2NaCl3Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3Cl2＋Cu＝CuCl22Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I25Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HClCl2 ＋Na2S＝2NaCl＋SCl2 ＋H2S＝2HCl＋SCl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HClCl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2↑2O2 ＋3Fe＝Fe3O4O2＋K＝KO2S＋H2＝H2S2S＋C＝CS2S＋Fe＝FeSS＋2Cu＝Cu2S3S＋2Al＝Al2S3S＋Zn＝ZnSN2＋3H2＝2NH3N2＋3Mg＝Mg3N2N2＋3Ca＝Ca3N2N2＋3Ba＝Ba3N2N2＋6Na＝2Na3NN2＋6K＝2K3NN2＋6Rb＝2Rb3NP4＋6H2＝4PH3P＋3Na＝Na3P2P＋3Zn＝Zn3P22．还原性S＋O2＝SO2↑S＋O2＝SO2↑S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO↑4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)2P＋3X2＝2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2OC＋2F2＝CF4C＋2Cl2＝CCl42C＋O2(少量)＝2CO↑C＋O2(足量)＝CO2↑C＋CO2＝2CO↑C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)2C＋SiO2＝Si＋2CO↑(制得粗硅)Si(粗)＋2Cl＝SiCl4(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)Si(粉)＋O2＝SiO2Si＋C＝SiC(金刚砂)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑3、（碱中）歧化Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO211P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4 3C＋CaO＝CaC2＋CO↑3C＋SiO2＝SiC＋2CO↑二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性2Na＋H2＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O2Na2O＋O2＝2Na2O22Na＋O2＝Na2O22Na＋S＝Na2S（爆炸）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H24Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋TiMg＋Cl2＝MgCl2Mg＋Br2＝MgBr22Mg＋O2＝2MgOMg＋S＝MgSMg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2↑2Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb2Mg＋CO2＝2MgO＋C2Mg＋SiO2＝2MgO＋SiMg＋H2S＝MgS＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H22Al＋3Cl2＝2AlCl34Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg 4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Fe＋3Br2＝2FeBr3Fe＋I2＝FeI2Fe＋S＝FeS3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2Fe＋CuCl2＝FeCl2＋CuFe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O2H2O＋2F2＝4HF＋O22H2S＋3O2(足量)＝2SO2↑＋2H2O2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2OH2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2↑＋2H2O3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO↑＋4H2O5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O 3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO)NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑4NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2↑CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑2、酸性:4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HClH2S＋Fe＝FeS＋H2↑H2S＋CuCl2＝CuS＋2HClH2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3H2S＋HgCl2＝HgS＋2HClH2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO32NH3＋2Na==2NaNH2＋H2↑(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)3、碱性：NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳定性：2HF＝H2↑＋F22HCl＝H2↑＋Cl22H2O＝2H2＋O2↑2H2O2＝2H2O＋O2↑H2S＝H2↑＋S2NH3＝N2＋3H2↑四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2＋O2＝2SO3↑2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClSO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HISO2＋NO2＝SO3↑＋NO↑2NO＋O2＝2NO2↑NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO＋O2＝2CO2↑CO＋CuO＝Cu＋CO2↑3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2CO＋H2O＝CO2＋H2↑2、氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2OSO3＋2KI＝K2SO3＋I2NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O2NO2＋Cu＝4CuO＋N2CO2＋2Mg＝2MgO＋C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2＋2H2＝Si＋2H2OSiO2＋2Mg＝2MgO＋Si3、与水的作用:SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO43NO2＋H2O＝2HNO3＋NON2O5＋H2O＝2HNO3P2O5＋H2O＝2HPO3P2O5＋3H2O＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3)CO2＋H2O＝H2CO34、与碱性物质的作用:SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O ＋2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3＋MgO＝MgSO4SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2OCO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2OCO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3SiO2＋CaO＝CaSiO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2↑五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO＋O2＝2Fe3O4FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O2、氧化性:Na2O2＋2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3＋3H2＝2Fe↓＋3H2O (制还原铁粉)Fe3O4＋4H2＝3Fe↓＋4H2O3、与水的作用:Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O＋SO3＝Na2SO4Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2MgO＋SO3＝MgSO4MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2OAl2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O)FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2OFe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HClHClO3＋HI＝HIO3＋HCl3HClO＋HI＝HIO3＋3HClHClO＋H2SO3＝H2SO4＋HClHClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O2H2SO4(浓)＋S＝3SO2↑＋2H2OH2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O 2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2↑＋2H2OH2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2OH2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H2↑2H2SO3＋2H2S＝3S↓＋2H2O4HNO3(浓)＋C＝CO2↑＋4NO2＋2H2O6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O2、还原性:H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3＋O2＝2H2SO4H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl3、酸性:H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HFH2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HClH2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HClH2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO33H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO42H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）2 3HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO32HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）等还原性气体）4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBrH3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI4、不稳定性：2HClO＝2HCl＋O2↑4HNO3＝4NO2＋O2↑＋2H2OH2SO3＝H2O＋SO2↑H2CO3＝H2O＋CO2↑H4SiO4＝H2SiO3＋H2O七、碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）32、与酸性物质的作用：2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2（足量）＝NaHSO32NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaCl NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2OMg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2O Al(OH)3＋NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2＝MgO＋H2O2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2OCu(OH)2＝CuO＋H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgCFe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3＋Ag 不反应2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S↓2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2↓FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl22、还原性:2FeCl2＋Cl2＝2FeCl33Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S↓＋4H2O 3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO↑＋H2O 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2↓＋NH4ClAlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4ClFeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaClNa2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaClNaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaClNa2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2↑＋6NaCl 3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2↑＋6NaCl 3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO2↑3NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑3Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2ONH4Cl＝NH3↑＋HClNH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑2KNO3＝2KNO2＋O2↑2Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO3＝2KCl＋3O2↑2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ca(HCO3)2＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑CaCO3＝CaO＋CO2↑MgCO3＝MgO＋CO2↑有机化学方程式归纳。
高一化学必修一公式总结
高一化学必修一公式总结在高一化学学习阶段，我们需要学一些化学公式。
下面是店铺网络整理的高一化学必修一公式总结以供大家学习。
高一化学必修一公式总结(一)低价态的还原性：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3与酸性物质的作用：2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2ONaOH + SO2(足量) === NaHSO32NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2ONaOH + HCl === NaCl + H2ONaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaClNaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2ONaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2OAl(OH)3 + NH4Cl 不溶解不稳定性:Mg(OH)2 === MgO + H2O2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2OCu(OH)2 === CuO + H2O高一化学必修一公式总结(二)1、氧化性:2FeCl3 + Fe === 3FeCl22FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgCFe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2FeCl2 + Mg === Fe + MgCl22、还原性:2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl33Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4ClAlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4ClFeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaClNa2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaClNaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaClNa2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaClNaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO23Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO23NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO23Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O NH4Cl === NH3 + HClNH4HCO3 === NH3 + H2O + CO22KNO3 === 2KNO2 + O22Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O22KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 === 2KCl + 3O22NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2CaCO3 === CaO + CO2MgCO3 === MgO + CO2。
高中化学常用计算公式
高中化学常用计算公式高中化学中常用的计算公式主要包括摩尔质量计算、溶解度计算、浓度计算、反应路线计算、酸碱滴定计算、氧化还原反应计算等等。
一、摩尔质量计算：1.摩尔质量（M）=相对分子质量（Mr）/摩尔量（n）2.摩尔量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）例如：H2SO4的Mr为98 g/mol，如果有2 g的H2SO4，求其摩尔量。
解：摩尔量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）=2 g/98 g/mol≈0.020 mo二、溶解度计算：1.溶解度（S）=溶质在溶剂中的质量（m）/溶剂的质量（M）例如：已知60g的氯化钠溶解于200g的水中，求氯化钠的溶解度。
解：溶解度（S）=溶质在溶剂中的质量（m）/溶剂的质量（M）=60g/(60g+200g)≈0.23三、浓度计算：1.质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）例如：已知溶液中含有10g的氯化钠，溶液的体积为100mL，求氯化钠的质量浓度。
解：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）=10g/100mL=100g/L四、反应路线计算：1.反应物的量与生成物的量之间的关系可以根据化学方程式得到。
例如，对于A+B→C+D，如果已知A的量，则可以根据化学方程式计算出B 的量、C的量和D的量。
例如：已知反应1 mol的甲烷与氧气反应生成水和二氧化碳，求生成物水和二氧化碳的摩尔量。
解：根据化学方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，可知1 mol的甲烷生成1 mol的二氧化碳和2 mol的水。
五、酸碱滴定计算：1. 氢离子浓度（pH）= -log[H+]，其中[H+]为氢离子的浓度。
2.酸碱滴定中可以根据已知溶液的体积和浓度，计算出另一种溶液的体积和浓度。
例如：已知0.1 mol/L的盐酸滴定到了100 mL的0.05 mol/L的碳酸钠溶液中，求中和点的体积和酸溶液的浓度。
解：根据盐酸和碳酸钠的化学方程式，Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O，可以推算出滴定的摩尔比例为1:2、根据摩尔比例和已知的碳酸钠溶液体积和浓度，可以计算出滴定的中和点体积为100 mL，酸溶液的浓度为0.2 mol/L。
高中化学公式大全 (完整版)
二. 金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu) 的还原
性
2Na+H2==2NaH==4Na+O2==2Na2O==2Na2O
+O2==2Na2O2
2Na+O2==Na2O2==2Na+S==Na2S(爆炸)
2Na+2H2O==2NaOH+H2
↑
==2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2
样中 SiO2 的含量，玻璃雕刻)
4HF+Si==SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2==CaF2+2HCl==H2S+Fe==FeS
↓+H2↑
H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl==(弱酸制强酸
的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3==Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
↑
==2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4( 浓 )==Al2(SO4)3+3SO2+6H2
O==(Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝
化)
Al+4HNO3( 稀 )==Al(NO3)3+NO ↑
+2H2O==Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
新课标高中化学必修1公式大全
新课标高中化学必修1公式大全化学是一门涉及物质结构、性质和变化的科学学科。
在研究化学的过程中，掌握一些重要的化学公式是非常重要的。
本文将为您提供高中化学必修1课程中的一些重要公式的大全，帮助您加深对化学知识的理解。
1. 原子结构- 原子质量数公式：原子质量数 = 质子数 + 中子数- 质子数公式：质子数 = 原子质量数 - 中子数- 中子数公式：中子数 = 原子质量数 - 质子数- 电子数公式：电子数 = 质子数（在中性原子中）2. 摩尔和物质的转化- 摩尔质量公式：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的摩尔数- 摩尔数公式：摩尔数 = 物质的质量 / 摩尔质量- 物质的质量公式：物质的质量 = 摩尔数 ×摩尔质量3. 化学键- 离子化合物化学式计算：正离子的电价 ×正离子数 = 负离子的电价 ×负离子数- 共价化合物化学式计算：元素的电价 ×原子数 = 总电价4. 化学反应- 质量守恒公式：反应前总质量 = 反应后总质量- 摩尔守恒公式：反应前总摩尔数 = 反应后总摩尔数- 气体化学计算和理想气体定律：PV = nRT- P为气体的压强- V为气体的体积- n为气体的摩尔数- R为气体常数- T为气体的温度（开尔文）5. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应计算：n1 × C1 × V1 = n2 × C2 × V2- n1为酸的摩尔数- C1为酸的浓度- V1为酸的体积- n2为碱的摩尔数- C2为碱的浓度- V2为碱的体积6. 氧化还原反应- 化学计量计算：N1 × V1 = N2 × V2- N1为氧化剂的摩尔数- V1为氧化剂的体积- N2为还原剂的摩尔数- V2为还原剂的体积以上是新课标高中化学必修1公式的大全。
希望这份文档能对您的学习有所帮助！。
高一化学计算公式汇总与记忆规律
高一化学计算公式汇总(huìzǒng)与记忆规律高一化学计算公式汇总与记忆(jìyì)规律高一化学计算公式整理(zhěnglǐ)与规律1.有关物质的量〔mol〕的计算公式〔要从单位(dānwèi)入手来配合记忆〕〔1〕物质(wùzhì)的量〔mol〕=物质的质量(g)即：nm物质的摩尔质量(g/mol)M〔2〕物质的量〔mol〕=微粒数(个)即：nNN6.021023(个/mol)A〔3〕气体物质的量〔mol〕=标准状况下气体的体积(L)即：nV22.4(L/mol)VA〔4〕溶质的物质的量〔mol〕＝物质的量浓度〔mol/L〕×溶液体积〔L〕即：nCV2.有关溶液的计算公式〔要从单位入手来配合记忆〕〔1〕根本公式①溶液密度〔g/mL〕=溶液质量(g)即：m溶液体积(mL)v②溶质的质量分数=溶质质量(g)100%即：wm质(溶质质量溶剂质量)(g)m质m×100%剂③物质的量浓度〔mol/L〕=溶质物质的量(mol)即：cnv溶液体积(L)〔2〕溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=物质的量浓度(mol/L)1L溶质的摩尔质量(g/mol)即：wcM1000(mL)溶液密度(g/mL)1000②物质的量浓度=1000mL溶液密度(g/mL)溶质的质量分数即：c1000w溶质摩尔质量(g/mol)1LM(mol/L)3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式〔1〕混合物的总质量m〔混〕和总物质的量n〔混〕：Mm(混)n(混)说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
〔2〕标准状况下，混合气体的密度ρ〔混〕：M22.4g(混)注意：该方法只适用于处于标准状况下〔0℃，1.01×105Pa〕的混合气体。
4.阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的2个重要推论。
高一化学必修一公式总结
高一化学必修一公式总结化学是高中阶段的重要学科之一，对于高一化学必修一，掌握基本的化学公式至关重要。
以下是高一化学必修一的公式总结：1. 物质的量（mol）- 物质的量（n）= 物质的质量（m）/ 相对分子质量（M）- 物质的量（n）= 溶液中溶质的摩尔数2. 摩尔质量（M）- 摩尔质量（M）= 相对分子质量× 1g/mol3. 摩尔体积（V）- 摩尔体积（V）= 物质的体积（V）/ 物质的量（n）4. 气体摩尔体积（Vm）- 在标准状况下（0℃，1atm），Vm = 22.4L/mol5. 物质的量浓度（C）- 物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）6. 质量分数（w）- 质量分数（w）= （溶质的质量（m）/ 溶液的总质量）× 100%7. 物质的量分数（ω）- 物质的量分数（ω）= （溶质的摩尔数（n）/ 溶液中所有溶质的总摩尔数）× 100%8. 化学反应速率（v）- 化学反应速率（v）= 反应物浓度的减少量 / 时间9. 化学平衡常数（K）- K = [生成物]^n / [反应物]^m（其中n和m是平衡方程式中的系数）10. 酸碱中和反应- 中和反应中，酸和碱的摩尔数相等，即n(酸) = n(碱)11. 氧化还原反应- 氧化数的变化量等于转移的电子数12. 离子方程式- 离子方程式表示了溶液中离子的化学反应13. 化学计量关系- 反应物和生成物的摩尔比必须满足化学方程式中的系数比14. 能量守恒定律- 在封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
15. 热化学方程式- 热化学方程式表示了化学反应过程中能量的变化这些公式是高一化学必修一的基础，掌握它们对于理解化学原理和解决化学问题至关重要。
希望这份公式总结能够帮助你更好地学习化学。
高一化学公式大全总结
高一化学公式大全总结
高一化学公式是化学学习的基础，掌握这些公式对于化学学科的学习至关重要。
以下是一些常见的高一化学公式，帮助学生进行总结。
一、氧化还原反应相关公式
1. 氧化剂+ 还原剂= 氧化产物+ 还原产物
2. 氧化数变化= 得失电子数
3. 氧化还原反应中，得失电子总数相等
二、气体相关公式
1. 理想气体状态方程：PV = nRT
2. 阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同
3. 查尔斯定律：一定质量的气体，在压强不变的情况下，其体积与热力学温度成正比
三、溶液相关公式
1. 溶质质量分数= （溶质质量/ 溶液质量）× 100%
2. 溶解度= （溶质质量/ 溶剂质量）× 100g
3. 摩尔浓度= （溶质摩尔数/ 溶液体积）mol/L
四、化学反应速率与化学平衡相关公式
1. 反应速率= （反应物浓度变化/ 时间）× 系数
2. 化学平衡常数Kc = 生成物浓度系数次幂的乘积/
反应物浓度系数次幂的乘积
3. 反应进度= 反应物摩尔数变化/ 化学方程式中的系数
五、电化学相关公式
1. 法拉第电解定律：电量= 电极反应物的化学计量数× 法拉第常数
2. 电池电动势= 正极电势- 负极电势
3. 电池内阻= （电池电动势- 端电压）/ 电流
以上是高一化学常见公式的总结，掌握这些公式有助于学生更好地理解和应用化学知识。
高中化学必备公式大全
高中化学必备公式大全一、阿伏加德罗定律1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的数目的粒子。
2、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，N A =6.02×10 23个/mol，不过也要记住：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
3、适用条件：一定温度和压强下。
二、物质的量计算公式1、物质的量计算公式：n = N / N A = m / M = V / V m = c × V2、物质的量基本单位——摩尔(mol)3、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
三、气体摩尔体积、气体体积计算公式1、气体摩尔体积计算公式：V m = 22.4L/mol2、在标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol。
3、在标准状况下，任何气体的体积都是22.4L/mol。
4、非标准状况下，气体摩尔体积的数值可以不是22.4L/mol。
5、气体体积 =气体质量×气体摩尔体积。
6、气体摩尔质量=气体摩尔体积×物质质量。
7、物质质量=物质粒子数目×每个粒子质量。
8、原子间结合方式：共价键、离子键、金属键等。
9、原子间相互作用力：静电力、分子间作用力。
中考必备：中考数学公式大全一、什么是数学公式？数学公式是解决数学问题的关键工具。
它是数学概念、定理和定律的组合，可以帮助我们更好地理解和解决各种数学问题。
掌握数学公式不仅有助于提高数学成绩，还能增强我们的逻辑思维和解决问题的能力。
二、中考数学公式的重要性中考数学是学生们普遍的重要科目。
在中考数学中，数学公式的作用不可忽视。
准确理解和应用数学公式，能够使问题解决过程更加简洁、准确，有效提高解题速度。
因此，对于即将参加中考的学生们来说，掌握数学公式是必备的技能。
三、中考数学公式大全以下是一些重要的中考数学公式，供大家参考：1、平方差公式：(a+b)(a-b)=a²-b²2、完全平方公式：a²±2ab+b²=(a±b)²3、立方和(差)公式：a³±b³= (a±b)(a²±ab+b²)4、幂的乘方： (a^m)^n = a^(mn)5、积的乘方： (ab)^n = a^n b^n6、同底数幂的乘法：a^m a^n = a^(m+n) (m,n都是正数)7、同底数幂的除法：a^m/a^n = a^(m-n) (a ≠ 0, m,n都是正整数，且 m大于 n)8、平方差公式：a²-b²=(a+b)(a-b)9、完全平方公式：a²±2ab+b²=(a±b)²10、立方和(差)公式：a³±b³= (a±b)(a²±ab+b²)11、圆的周长公式：C=2πr12、圆的面积公式：S=πr²13、扇形面积公式：S扇形=πr²/360°×n°14、弧长公式：L=πr/180°×n°15、圆柱体积公式：V=πr²h16、圆锥体积公式：V=1/3πr²h四、如何记忆和应用数学公式？记忆和应用数学公式需要一定的技巧和方法。
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高一化学所有计算公式硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2N aOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuS O4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl。
必修一化学常用计算公式
高中化学必修1常用计算公式1. 有关物质的量（mol ）的计算公式（1）物质的量（mol ） 即n=Mm ；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）=）（个微粒数（个）mol /1002.623⨯ 即n=AN N N A 为常数6.02×1023，应谨记 （3）气体物质的量（mol ） 即n=mg V V 标， V m 为常数22.4L·mol -1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL ） 即ρ =aqV m 液 ②溶质的质量分数=%100) g g ⨯+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=))g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w=100%⨯液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L ） 即C B=aqB V n （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/mL)1000(mL)(g/mol)1(L)(mol/L)⨯⨯⨯⨯=溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度②物质的量浓度即C B =BM ρω1000 ρ单位：g/ml （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！ ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm = ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
高一到高三的化学公式最全汇总
高一到高三的化学公式最全汇总一、非金属单质（F2 、Cl2 、O2 、S、N2 、P 、C 、Si）1、氧化性：F2 ＋H2 ＝2HFF2 ＋Xe(过量)＝XeF22F2（过量）＋Xe＝XeF4nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2↑2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ＋H2OF2 ＋2NaCl＝2NaF＋Cl2F2 ＋2NaBr＝2NaF＋Br2F2＋2NaI ＝2NaF＋I2F2 ＋Cl2 (等体积)＝2ClF3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF37F2(过量)＋I2 ＝2IF7Cl2 ＋H2 ＝2HCl3Cl2 ＋2P＝2PCl3Cl2 ＋PCl3 ＝PCl5Cl2 ＋2Na＝2NaCl3Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3Cl2＋Cu＝CuCl22Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I25Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2 ＋Na2S＝2NaCl＋SCl2 ＋H2S＝2HCl＋SCl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl Cl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2↑2O2 ＋3Fe＝Fe3O4O2＋K＝KO2S＋H2＝H2SS＋Fe＝FeSS＋2Cu＝Cu2S3S＋2Al＝Al2S3S＋Zn＝ZnSN2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3NN2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3P＋3Na＝Na3P2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性S＋O2＝SO2↑S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2ON2＋O2＝2NO↑4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)2P＋3X2＝2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4C＋2Cl2＝CCl42C＋O2(少量)＝2CO↑C＋O2(足量)＝CO2↑C＋CO2＝2CO↑C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)2C＋SiO2＝Si＋2CO↑(制得粗硅)Si(粗)＋2Cl＝SiCl4(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)Si(粉)＋O2＝SiO2Si＋C＝SiC(金刚砂)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑3、（碱中）歧化Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO211P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4 3C＋CaO＝CaC2＋CO↑3C＋SiO2＝SiC＋2CO↑二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性2Na＋H2＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O2Na2O＋O2＝2Na2O22Na＋O2＝Na2O22Na＋S＝Na2S（爆炸）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H24Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋TiMg＋Cl2＝MgCl2Mg＋Br2＝MgBr22Mg＋O2＝2MgOMg＋S＝MgSMg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2↑2Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb2Mg＋CO2＝2MgO＋C2Mg＋SiO2＝2MgO＋SiMg＋H2S＝MgS＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H22Al＋3Cl2＝2AlCl34Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg 4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Fe＋3Br2＝2FeBr3Fe＋I2＝FeI2Fe＋S＝FeS3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2Fe＋CuCl2＝FeCl2＋CuFe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O2H2O＋2F2＝4HF＋O22H2S＋3O2(足量)＝2SO2↑＋2H2O2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2OH2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2↑＋2H2O3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO↑＋4H2O5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O 3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO)NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑4NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2↑CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑2、酸性:4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HClH2S＋Fe＝FeS＋H2↑H2S＋CuCl2＝CuS＋2HClH2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3H2S＋HgCl2＝HgS＋2HClH2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO32NH3＋2Na==2NaNH2＋H2↑(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)3、碱性：NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳定性：2HF＝H2↑＋F22HCl＝H2↑＋Cl22H2O＝2H2＋O2↑2H2O2＝2H2O＋O2↑H2S＝H2↑＋S2NH3＝N2＋3H2↑四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2＋O2＝2SO3↑2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClSO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HISO2＋NO2＝SO3↑＋NO↑2NO＋O2＝2NO2↑NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO＋O2＝2CO2↑CO＋CuO＝Cu＋CO2↑3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2CO＋H2O＝CO2＋H2↑2、氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2OSO3＋2KI＝K2SO3＋I2NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O2NO2＋Cu＝4CuO＋N2CO2＋2Mg＝2MgO＋C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2＋2H2＝Si＋2H2OSiO2＋2Mg＝2MgO＋Si3、与水的作用:SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO43NO2＋H2O＝2HNO3＋NON2O5＋H2O＝2HNO3P2O5＋H2O＝2HPO3P2O5＋3H2O＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3)CO2＋H2O＝H2CO34、与碱性物质的作用:SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3＋MgO＝MgSO4SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2OCO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2OCO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3SiO2＋CaO＝CaSiO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2↑五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO＋O2＝2Fe3O4FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O2、氧化性:Na2O2＋2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3＋3H2＝2Fe↓＋3H2O (制还原铁粉)Fe3O4＋4H2＝3Fe↓＋4H2O3、与水的作用:Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O＋SO3＝Na2SO4Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2MgO＋SO3＝MgSO4MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2OAl2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O) FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2OFe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HCl HClO3＋HI＝HIO3＋HCl3HClO＋HI＝HIO3＋3HClHClO＋H2SO3＝H2SO4＋HClHClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 2H2SO4(浓)＋S＝3SO2↑＋2H2OH2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O 2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2↑＋2H2OH2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2OH2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H2↑2H2SO3＋2H2S＝3S↓＋2H2O4HNO3(浓)＋C＝CO2↑＋4NO2＋2H2O6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O 36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O 30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O 2、还原性:H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3＋O2＝2H2SO4H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl3、酸性:H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HFH2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HClH2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HClH2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO33H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO42H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）2 3HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO32HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）等还原性气体）4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBrH3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI4、不稳定性：2HClO＝2HCl＋O2↑4HNO3＝4NO2＋O2↑＋2H2OH2SO3＝H2O＋SO2↑H2CO3＝H2O＋CO2↑H4SiO4＝H2SiO3＋H2O七、碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）32、与酸性物质的作用：2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2（足量）＝NaHSO32NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaCl NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2OMg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2O Al(OH)3＋NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2＝MgO＋H2O2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2OCu(OH)2＝CuO＋H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgCFe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3＋Ag 不反应2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S↓2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2↓FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl22、还原性:2FeCl2＋Cl2＝2FeCl33Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S↓＋4H2O3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO↑＋H2O2Na2SO3＋O2＝2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2↓＋NH4ClAlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4ClFeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaClNa2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaClNaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaClNa2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2↑＋6NaCl 3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2↑＋6NaCl 3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO2↑3NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑3Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2ONH4Cl＝NH3↑＋HClNH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑2KNO3＝2KNO2＋O2↑2Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO3＝2KCl＋3O2↑2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ca(HCO3)2＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑CaCO3＝CaO＋CO2↑MgCO3＝MgO＋CO2↑九、有机化学方程式归纳有很多的同学的化学成绩非常的不好，经常的犯错误，老师整理了高三化学考试常见失误，仅供参考！一般情况下，化学考试常见失误有以下几点：(1)要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称;(2)要求写物质名称而错写成分子式;(3)要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称;(4)要求写离子方程式而错写成化学方程式;(5)要求画离子结构示意图或电子式而错答为原子结构示意图;(6)化学方程式、离子方程式不配平;条件写错，气体符号、沉淀符号不写;(7)热化学方程式不注明物质的状态等;(8)要求用化学用语而不用的;(9)有机反应中忘写部分生成物的，如：酯化反应中的水;(10)有机题作答中没注意所给信息或限制条件;(11)读题不清，如选择题中没看清是问“正确”还是“不正确”的。
必修一化学公式及方程式总结
一、计算公式:(n ：物质的量；N ：粒子个数；N A ：阿伏伽德罗常数；m ：质量；M摩尔质量；V ：体积；Vm ：摩尔体积；C ：物质的量浓度；T ：温度；P ：压强；ρ：密度；ω%：质量分数)1、物质的量：n=NA N N=n ×N A N A = n N 摩尔质量：M=n m m=n ×M n=Mm 2、摩尔体积：Vm=n V V=n ×Vm n=mV V （其中标准状况下Vm=22.4L/mol ） 3、物质的量浓度C=V n n=C×V V=C n C 1V 1=C 2V 2(用于稀释) C=1000*ρ *ω%/M 4、配置溶液误差分析依据原理：C=MVm （与m 成正比，与V 成反比） 5、阿伏伽德罗定律：同温同压同体积时，气体的分子数相等（三同推一同，适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
） 6、混合气体的平均摩尔质量求算：（1）、依据相对密度（D ）：M1=M2D （D=ρ1：ρ2）（2）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：（3）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。
（4）M （平均）=n1%×M1+n2%×M2+n3%×M3+……二、方程式：1、第三章金属钠的有关反应反应： 4Na+O 2==2Na 2O （白色固体） 2Na 2O+O 22Na 2O 2 2Na+O 2Na 2O 2（淡黄色固体，有漂白性、供氧剂） Na+Cl 22NaCl2Na+ 2H 2O== 2NaOH+H 2↑Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2O Na 2O+2H +=2Na ++H 2ONa 2O+H 2O==2NaOH （现象：浮、熔、游、响、红）Na 2O+H 2O=2Na ++2OH –Na 2O+CO 2==Na 2CO 32Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2=2NaCl +CaCO3↓Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O 2NaHCO 3 Na2CO3+ H2O+CO2↑金属Al的有关反应：4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，保护内部金属，俗名：刚玉) 3Al+6HCl==2AlCl3+3 H2↑2Al+2NaOH==2NaAlO2+ H2↑（Al是两性金属）Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O （Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ）Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+(制备氢氧化铝两性氢氧化物，净水、做胃药)Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2 H2O 2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O金属Fe的有关反应：2O2+3Fe Fe3O4 （黑色晶体，有磁性，俗名：磁铁矿）2Fe+3O2 ==Fe2O3（红棕色粉末，俗名：铁红）[FeO是黑色粉末]高温4Fe+3H2O(g)=== Fe3O4+3H2↑Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色固体) 4Fe(OH)2+O2+H2O=4 Fe(OH)3Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓(产生红褐色沉淀)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2、第四章与Si 相关的化学反应（SiO 2不溶于水的白色固体酸性氧化物） Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑单质硅制备：SiO 2+2C==2CO ↑+Si(含杂质的粗硅) Si+2Cl 2== SiCl 4 SiCl4+2H2==4HCl+SiSiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O （制备硅酸钠，其水溶液叫水玻璃） SiO 2＋CaO = =CaSiO 3SiO 2+2C==Si+2CO ↑（弱氧化性）SiO 2+3C=== SiC+2CO ↑(CO 既是氧化剂又是还原剂) SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O（工业制玻璃的反应原理）Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3(胶体)+2NaCl （制备硅酸，弱酸）H 2SiO 3 SiO 2 + H 2O 2NaOH+H 2SiO 3 == Na 2SiO 3+ 2H2O与卤素有关的化学反应： 实验室制备Cl 2：MnO 2 + 4HCl （浓） == MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 2Fe+ 3Cl 2 2FeCl 3（棕黄色的烟） Fe+ I 2==Fe I 2 2P+ 3 Cl 2 ===2PCl 3（Cl2不足） 2P+ 5 Cl 2 ===2PCl 5（Cl 2过量） Cl 2+H 2O=HCl+HclO(弱酸，具有漂白性) 2HclO====2HCl+O 2↑ 2Ca(OH)2＋2Cl 2＝Ca(ClO)2 + CaCl 2 +2H 2O （制漂白粉原理） 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 高温 高温 高温 高温 高温高温 高温光照与S有关的反应：S+Fe FeS 2Cu+S Cu2S S + O2SO2CaO+SO2=CaSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O NaOH+SO2=NaHSO3SO2+2H2S=3S↓+2H2O （氧化性）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（混合气体没有漂白性）SO3 + H2O = H2SO42NO + O2 = 2NO23 NO2＋H2O ＝2HNO3 ＋NO4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3。
高一的化学中主要的公式汇总
高一的化学中主要的公式汇总1. 摩尔质量公式摩尔质量（M）= 物质的质量（m）/ 物质的物质的量（n）2. 摩尔浓度公式摩尔浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）3. 气体摩尔体积公式在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升4. 阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数（N_A）= 6.022 × 10^23 mol^1表示1摩尔物质中含有的粒子数5. 化学反应速率公式反应速率（v）= 反应物的浓度变化量（ΔC）/ 时间变化量（Δt）6. 化学平衡常数公式K = 物的浓度乘积 / 反应物的浓度乘积7. 焓变公式ΔH = H(物) H(反应物)表示化学反应中吸收或释放的热量8. 吉布斯自由能公式ΔG = ΔH TΔS用于判断反应是否自发进行，ΔG < 0 表示反应自发进行9. 酸碱中和反应公式H+ + OH → H2O表示酸和碱反应水10. 氧化还原反应公式氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物表示氧化剂和还原剂在反应中发生电子转移11. 化学键能公式化学键能（E）= 断裂化学键所需能量表示形成或断裂化学键时所需的能量12. 亨利定律P = kH × C其中P是气体在液体中的分压，kH是亨利定律常数，C是气体在液体中的浓度13. 溶解度积公式Ksp = [A+]^a × [B]^b其中Ksp是溶解度积常数，[A+]和[B]分别是溶解后的离子浓度，a和b是化学方程式中离子的系数14. 活度系数公式γ = a / C其中γ是活度系数，a是活度，C是浓度15. 电离常数公式Ka = [H3O+] × [A] / [HA]Kb = [OH] × [B+] / [BOH]分别表示酸和碱在水中的电离程度16. 电解质电导率公式κ = 1 / ρ其中κ是电导率，ρ是电阻率17. 法拉第常数F = 96,485 C/mol表示1摩尔电子的电荷量18. 电池电动势公式E = E° (RT/nF) ln Q其中E是电池电动势，E°是标准电极电势，R是气体常数，T 是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应商19. 酸碱滴定公式n(酸) × V(酸) = n(碱) × V(碱)表示在酸碱滴定中，酸和碱的物质的量相等20. 化学反应速率与浓度关系公式Rate = k[A]^m[B]^n其中Rate是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]是反应物的浓度，m和n是反应物的反应级数这些公式涵盖了高一化学中的一些重要概念和原理。
高中化学计算公式大全
高中化学计算公式大全高中化学计算是化学学科中最基础和最重要的部分之一，其中最重要的就是化学计算公式。
以下是高中化学计算公式大全：一、化学计量法1. 摩尔分数计算公式：X(A) = n(A) / n(All)2. 化学反应物质的摩尔质量计算公式：M = m / n3. 化学反应物质之间的摩尔量比计算公式：a / b = n(A) / n(B)4. 化学反应物质之间的物质量比计算公式：a / b = M(A) / M(B)5. 化学反应之后的生成物质的摩尔量和分数计算公式：n = V x c；X(A) = n(A) / n(All)二、气体化学计算公式1. 摩尔气体定律计算公式：PV = nRT2. 摩尔质量计算公式：M = mRT / PV3. 气体密度计算公式：d = PM / RT4. 气体混合比计算公式：P(A) = n(A)RT / V5. 部分压力计算公式：P(A) = X(A)P(All)三、化学平衡计算公式1. 反应的平衡常数计算公式：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b2. 平衡常数与热力学平衡常数的关系：ΔG = -RT ln K3. 平衡浓度计算公式：C(A) = n(A) / V4. 平衡浓度和摩尔分数的关系：X(A) = C(A) / (C(A) + C(B))5. 配位化学稳定常数计算公式：Kf = [MLn] / [M][L]^n四、酸碱计算公式1. 酸碱中和反应计算公式：n(A)M(A)V(A) = n(B)M(B)V(B)2. 强酸和强碱的溶液浓度计算公式：pH = -log[H+]；pOH = -log[OH-]3. 标准溶液浓度计算公式：C = n / V4. 酸碱反应h反应热计算公式：ΔH = mCΔT五、电化学计算公式1. 电积分计算公式：Q = It2. 离子电极位移计算公式：E = E° + RT / nF ln (oxi / red)3. 某种离子在电解质溶液中的活度计算公式：a± = γ±[±] / γ±°[±]4. 阴极与阳极反应的计算公式：ΔG = -nFE5. 摩尔电导率计算公式：Λm = k / c以上就是高中化学计算公式大全，通过巩固和掌握这些公式，可以有效提高化学计算的能力。
高中化学公式大全(整理版)
高中化学公式大全(整理版)
一、化学计量与化学方程式
1. 摩尔质量的计算公式
摩尔质量 = 相对原子质量 ×摩尔数
2. 化学方程式的平衡定律
反应物和生成物的物质的质量在化学反应前后守恒
3. 化学计量分析公式
转化率 % = (生成物的量 ÷反应物的量) × 100%
二、元素周期表与原子结构
1. 元素周期表的基本结构
元素周期表按照原子序数排列，分为周期和族
2. 元素的电子层配置规则
电子填充原理：最低能级的电子首先填满，然后填充更高能级的电子
3. 化合价的确定方法
元素在化合物中的化合价与元素的主族号有关
三、溶解与络合反应
1. 溶液的浓度计算公式
浓度 = (溶液中溶质的质量 ÷溶液的体积) × 100%
2. 酸溶液中的氢离子浓度公式
pH = -log[H+]
3. 配位数与配合物的稳定性
配位数：中心金属离子与配位体形成的化合物中，中心金属离子周围的配位体的个数
四、化学反应动力学
1. 反应速率的计算公式
反应速率 = (产生物数量的变化量 ÷时间的变化量)
2. 活化能与反应速率的关系
反应速率与活化能成反比关系
3. 工业催化剂的使用原理
催化剂能够降低反应活化能，加速反应速率
五、有机化学
1. 有机化合物的式写法
分子式：CnH2n+2
2. 醇的酸碱性
醇是碱性物质
3. 酯化反应的公式
酯化反应：醇与酸酐反应生成酯
以上只是高中化学公式的一部分，更多详细内容请参考相关教材或资料。
高一化学公式总结
高一化学方程式小结：(1) 4Na+O2＝2Na2O (常温) ☆(2) Na2O+O2=加热= 2Na2O2 (3) 2Na+O2= Na2O2(点燃)（注：反应条件不同；生成物也不同。
）(4) 2Na+S＝Na2S(爆炸) (5) 2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）(6) 4Na+TiCl4=(熔融)高温= 4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）(7) Na2O+H2O ＝2NaOH ☆(8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（通过对比7与8 9与10掌握反应规律）(11) CaCO3=高温=CaO+CO2↑(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。
)★(12) 2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。
)(13)Ca(HCO3)2加热CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。
)(14)NH4HCO3加热NH3+H2O+CO2↑★(15)NaHCO3，Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热；②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃) ★（17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl ★（18）2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)（19）3Cl2 +2P点燃2PCl3 (20)5Cl2 +2P 点燃2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)(21)Cl2 +2Na =点燃=2NaCl (22)Cl2+Cu=点燃= CuCl2(23)3Cl2 +2Fe= 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )★(24) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 ★(25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2(Fe3+氧化性比Cu2+强)★★（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)(27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2(28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2(29)Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。
高一化学公式大全
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2Og = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = CaOH214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaC l18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = FeOH2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH320、氢氧化铁加热分解：2FeOH3 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2SO43 + 6NH3 H2O = 2AlOH3↓ + 3NH32SO422、氢氧化铝与盐酸反应：AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2AlOH3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：CaClO2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4浓△CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4浓△CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3浓= CuNO32 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3稀△3CuNO32 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3 H2O △NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + CaOH2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：NH42SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + CaOH2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO石英沙焦碳粗硅粗硅转变为纯硅：Si粗 + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si纯+ 4HCl金属非金属1、 Na与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、 Na2O2与H2O反应标出电子转移：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3、 Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑4、 NaHCO3受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、 Na2CO3中通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量NaOH与CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、 NaOH与过量CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、氯与H2O反应：Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯气与NaOH溶液标出电子转移：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工业制漂白粉：2Cl2+CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O11、漂白粉漂白原理：CaClO2+H2O=2HClO+CaCO3↓12、实验室制Cl2标出电子转移：4HCl浓+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水：2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg与热水反应：Mg+2H2O=MgOH2+H2↑15、AlCl3中滴入NaOH：AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl继续滴入NaOH,沉淀溶解：NaOH+AlOH3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3与NaOH反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、实验室制H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑18、H2O2中加少量MnO2：标出电子转移2H2O2=2H2O+O2↑19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：2H2S+O2=2H2O+2S↓20、H2S充分燃烧：2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S与SO2反应：标出电子转移2H2S+SO2=3S↓+2H2O22、SO2通入氯水中褪色：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu与浓H2SO4,加热：标出电子转移Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O24、木炭与浓H2SO4共热：标出电子转移C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑25、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内26、石英与NaOH反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工业上两个反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑28、水玻璃中加CO-2-产生沉淀：2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓。
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高一化学所有计算公式
硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2N aOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuS O4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl。