2019广州高考二模化学试题

2019广州二模化学试题

（相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 Zn 65）

7．从某废旧锂离子电池的正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）中回收金属资源，其流程如图所示：

下列叙述错误的是

A．反应①可用氨水代替NaOH溶液

B．反应②中LiMn2O4是还原剂

C．在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉

D．从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al

8．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．10 L pH＝1的H2SO4溶液中含H＋离子数为2N A

B．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4N A

C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6N A

D．11.2 L（标准状况）Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A

9．下列实验操作能达到实验目的的是

10．环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷（）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是

A．与C3H4是同系物

B．一氯代物只有一种

C．与环丁烯互为同分异构体

D．所有碳原子可能都处于同一平面

11．W、X、Y、Z均为短周期元素，游离态的W存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大量W的化合物，X原子既不易失去也不易得到电子，X与Y位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是

A．X的氢化物常温常压下为液态

B．Y与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．W与Y具有相同的最高化合价

D．W与Z形成的化合物的水溶液呈中性

12．是二元弱酸，常温下，下列溶液的离子浓度

关系式正确的是

A．pH＝2的H2C2O4溶液中，

B．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

C．将NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性：

D．NaHC2O4溶液中：

13．利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是A．NH4+由b室向c室迁移

B．c室得到的混合气体是NH3和H2

C．阳极反应式为

D．理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中0.5mol NH4NO3

26．（14分）无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。。实验室采用HCl气体除水、ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品（部分潮解并含高纯高温不分解杂质）。实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为_。

（2）除水阶段：打开K1，K2。将管式炉I、II升温至150 ℃，反应一段时间后将管式炉I、II的温度升至350 ℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为_。

（3）升华阶段：撤去管式炉II，将管式炉I迅速升温至750℃，升温的目的是_。一段时间后关闭管式炉I并关闭_（填K1或K2），待冷却后关闭_（填K1或K2）。最后将_（填A或B）区的氯化锌转移、保存。

（4）除水阶段HCl与N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是_。

（5）测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下：

①溶液配制：称取m g样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的_中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。

②滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，用 c mol·L－1标准溶液滴定至终点，消耗V

mL。滴定反应为：该样品中锌的质量分数为_。27．（14分）硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)]、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FexS）、晶质铀矿（UO2）等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O和硼酸（H3BO3）的工艺流程如下：

已知：在pH为4～5的溶液中生成沉淀

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，写出MgBO2(OH)与硫酸反应的化学方程式_，NaClO3可将UO2转化为，反应的离子反应方程式为_。

（2）“除铁净化”需要加入_（填一种试剂的化学式）调节溶液pH至4～5，滤渣的主要成分是_。（3）“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是_。

（4）“酸浸”时少量铁精矿（）因形成“腐蚀电池”而溶解，反应生成Fe2+和硫单质，写出负极反应式_。

（5）某工厂用m1kg硼铁混合精矿（含B为11%）制备H3BO3，最终得到产品m2kg，产率为_。28．（15分）煤的气化产物（CO、H2）可用于制备合成天然气（SNG），涉及的主要反应如下：

CO甲烷化：

水煤气变换：

回答下列问题：

（1）反应。某温度下，分别在起始体积相同的恒容容器A、恒压容器B中加入1molCO2和4molH2的混合气体，两容器反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_____（填“A” 或“B”）。

（2）在恒压管道反应器中按n(H2) : n(CO)=3:1通入原料气，在催化剂作用下制备合成天然气，400°C、p 总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。

①该条件下CO的总转化率α＝______。若将管道反应器升温至500°C，反应迅达到平衡

后CH4的体积分数φ______45.0%(填“>”、“<”或“＝”)。

②Kp、Kx分别是以分压、物质的量分数表示的平衡常数，Kp只受温度影响。400°C时，CO

甲烷化反应的平衡常数Kp＝_____kPa-2（计算结果保留1位小数）；Kx=______（以K 和p总表示）。其他条件不变，增大p总至150kPa，Kx____(填“增大”、减小”或“不变”)。

（3）制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。积碳反应为：

反应Ⅰ

反应Ⅱ

平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如下图所示，下列说法正确的是______（双选）。