无机化学试题a)
无机化学试卷A(2)
=10CO(g)+4HO(l)则298K 时，Q p 和Q v 的差值(kJ·mol)为…………………………………………………（m(H 2O, m (H 2O, 无机化学试卷 A(2)班级姓名分数一、选择题 ( 共 17 题 30 分 ) 1. 2 分 (0309) 0309某温度下, 纯 A 的蒸气压为 50.0 Pa, 纯 B 的蒸气压为 200Pa, 现有 A 和 B 形成的理想 溶液, 其中 A 的摩尔分数为 0.0200, 在该温度下溶液的蒸气压为---------------------- ()(A) 97.0 Pa(C) 197 Pa(B) 250 Pa (D) 150 Pa2.2 分 (3409) 3409萘燃烧的化学反应方程式为：C 10H 8(s) + 12O 2(g)2 2 -1）3. (A) -4.952 分 (0413) (B) 4.95 (C) -2.48 (D) 2.480413已知在标准状态下石墨的燃烧焓为-393.7kJ·mol -1，石墨转变为金刚石反应的焓变为 +1.9kJ·mol -1，则金刚石的燃烧焓(kJ·mol -1)应为…………………………………………（）4. (A) +395.62 分 (0499) (B) +391.8 (C) -395.6 (D) -391.804992H(g) + O(g ↓ H 2O(l)，此反应的ΔH 为…………………………………………（ ）(A) f Hl) (B) f Hg)(C) –2 H (O-H) (D) 都不是5.2 分 (0586)0586已知下列前三个反应的 K 值，则第四个反应的 K 值为………………………………（）(1) H 2(g) + 1 2 O 2(g) H 2O(g)K 1(2) N 2(g) + O 2(g)2NO(g) K 2 (3) 2NH 3(g) + 5 2 O 2(g) 2NO(g) + 3H 2O(l) K 36. (4) N 2(g) + 3H 2(g) (A) K 1 + K 2 - K 3 (C) K 1 ⋅ K 3 / K 21 分 (0615) 2NH 3(g)1K(B) K 1 ⋅ K 2 / K 3 (D) K 13 ⋅ K 2 / K 30615下列离子中，碱性最强的是……………………………………………………………（）7. (A) NH 4+2 分(6629)(B) CN (C) Ac (D) NO 26629pH = 3 和pH = 5 的两种HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的pH 是：………………（）8. (A) 3.02 分(0621)(B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.00621在水溶液中下列物质酸性强度的演变顺序是……………………………………… （(A) NH3 < PH3 < C2H5OH < H4SiO4 < H3O+ < HClO4(B) NH3 < C2H5OH < PH3 < H4SiO4 < H3O+ < HClO4(C) NH3 < PH3 < C2H5OH < H4SiO4 < HClO4 < H3O+(D) PH3 < NH3 < C2H5OH < H4SiO4 < H3O+ < HClO4）9. 2 分(3652)3652向含有0.010 mol·dm-3的C 2 O 24 溶液中逐滴加入AgNO3溶液，要求只生成Ag2C2O4 沉淀，而又不会生成Ag2O 沉淀，则溶液的pH 应是……………………………………（）*. (A) < 7.91 分(0714)(B) < 10.4 (C) > 10.6 (D) < 9.70714已知 ∏ (Ti+/Ti) = -0.34 V， ∏ (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则 ∏ (Ti3+/Ti+)为………………（）(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (C) (0.72 ⋅ 3 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (D) 0.72 ⋅ 3 + 0.34 V11. 2 分(3723)3723正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是………………………………………………………………………（）(A) 0.10 mol·dm-3 HAc (B) 0.10 mol·dm-3 HCOOH(C) 0.10 mol·dm1 分(0839)12.0839-3 NaAc (D) 0.10 mol·dm-3 HCl零级反应的速率……………………………………………………………………… （）(A) 为零(C) 与反应物浓度无关(B) 与反应物浓度成正比(D) 与反应物浓度成反比13. 2 分(3944)2=CO(g)的 Hrm298< 那么CH 3COO(aq)+H 2O(l) CH 3COOH(aq)+OH(aq)的平衡常数K =____________。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学试卷A(1)
=CO(g)(2)C(金刚石)+O(g)=CO(g) =SnCl(l)Sn(灰)+2Cl(g)=SnCl(l) Sn(白)+2Cl(g)=SnCl(s)无机化学试卷 A(1)班级姓名分数一、选择题 ( 共 16 题 28 分 ) 1. 2 分 (0388) 0388固体溶于水时, 与其溶解热有关的是--------------------------------------------------------( )(A) 固体溶质之间的相互作用(C) 溶质和水之间的相互作用(B) 水分子之间的相互作用 (D) 以上三种都有2.1 分 (0365) 0365同温同体积的两杯蔗糖溶液, 浓度分别为 1 mol·dm -3 和 1 mol·kg -1, 则溶液中的蔗糖 含量应是---------------------------------------------------------------------------------------------()(A) 一样多(B) 1 mol·kg中多(C) 1 mol·dm -3 中多 (D) 不一定哪个多3.2 分 (0408) 0408在一定温度下：(1) C(石墨) + O 2(g)2ΔH 12 2(3) C(石墨) = C(金刚石)ΔH 2ΔH 3 = 1.9 kJ·mol -1其中ΔH 1 和ΔH 2 的关系是…………………………………………………………………（）(A) ΔH 1>ΔH 2 (C) ΔH 1＝ΔH 2 (B) ΔH 1<ΔH 2 (D) 不能判断4.2 分 (3438) 3438已知 Sn(白) ↓ Sn(灰)f H m = -2.09 kJ·mol -1Sn(白) + 2Cl 2(g)4H m 1-------(1) 2 42 4H m 2-------(2) H m 3-------(3)则三个反应在相同温度下 H m 的关系是……………………………………………… （(A) H m 1> H m 2> H m 3 (B) H m 2> H m 1> H m 3 (C) H m 3> H m 2> H m 1）(D) H m 1> H m 3> H m 25. 2 分(3510)3510一定温度下SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) K c = 0.240NO2(g) NO(g) + 12O2(g) K c = 0.012则SO3(g) SO2(g) + 12O2(g) 的K C为……………………………………………… （）6. (A) 201 分(0607)(B) 0.050 (C) 0.252 (D) 0.2280607根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（）7. (A) H2 分(3641)(B) Ag (C) NH3 (D) AsH33641下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（(A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3)(B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3)(C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)(D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)）8. 2 分(0697)0697已知： f G m (Pb2+, aq) = -24.4 kJ·mol-1f G m (I , aq) = -51.93 kJ·mol-1f G m (PbI2, s) = -173.6 kJ·mol-1298 K 时，PbI2的p K sp值是…………………………………………………………………（）9. (A) -7.952 分(0698)(B) 7.95 (C) 18.3 (D) 15.90698某溶液中含有0.01 mol·dm-3 AgNO3、0.01 mol·dm-3 Sr(NO3)2和0.01 mol·dm-3 Pb(NO3)2、0.01 mol·dm-3 Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是…………………………………………………………………………………………… （(A) Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4(B) PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4(C) SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D) PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4(注：K sp(Ag2CrO4) =1.1 ⋅ 10-12，K sp(PbCrO4) = 1.8 ⋅ 10-14）(A)1，3，14，2，12，7 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⋅ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⋅ 10-5)*.2 分 (0701) 0701在 Cr 2 O 72 + I + H + ↓↓ Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至 右依次为…………………………………………………………………………………… （ ）1(C) 1，6，14，2，3，711. 1 分 (6731) 6731(B) 2，6，28，4，3，14 (D) 2，3，28，4，1 12 ，14由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………………… （）(A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce3++ Fe 3+(C) Zn + Ni 2+ = Zn2++ Ni(D) Cu + Br 2= Cu2++ 2Br12. 08111 分 (0811)对基元反应而言，下列叙述中正确的是 ……………………………………………（ (A) 反应级数和反应分子数总是一致的 (B) 反应级数总是大于反应分子数 (C) 反应级数总是小于反应分子数 (D) 反应级数不一定与反应分子数相一致）13. 09242 分 (0924) 在各种不同的原子中 3d 和 4s 电子的能量相比时……………………………………（ ）(A) 3d 一定大于 4s (C) 3d 与 4s 几乎相等 (B) 4s 一定大于 3d (D) 不同原子中情况可能不同14. 09552 分 (0955) 下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的一组是……………………………（ ）(A) P 3- > S 2- > Cl - > F - (C) Co > Ni > Cu > Zn (B) K +> Ca 2+ > Fe 2+ > Ni 2+ (D) V > V 2+ > V 3+ > V 4+15. 40312 分 (4031) 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是………………………………（ ）(A) MgO > CaO > Al 2O 3(C) RbBr < CsI < KCl(B) LiF > NaCl > KI(D) BaS > BaO > BaCl 216.2 分 (4035)4035下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0 的是……………………………………（）(A) PF5 (B) BF3 (C) IF5 (D) XeF4二、填空题( 共15 题30 分)17. 2 分(0439)043925℃，101.3 kPa 下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热6.00kJ·mol-1，做出电功200 kJ·mol-1，则此过程的 r S m 为_____________，而 r G m 为______________。
滨医成人教育《无机化学》期末考试复习题
滨州医学院继续教育学院课程考试《无机化学》试题（ A 卷）（考试时间：100 分钟，满分：100分）1. 在量子力学中，原子轨道又称为A 电子云B 波函数C 概率D 概率密度2. 已知某原子核外的四个电子的量子数如下，其中电子能量最高的是 A 21,1,3,4++ B 21,1,1,4+- C 21,0,2,4+ D 21,0,0,4-3. 在CCl 4 与H 2O 分子之间存在的作用力有A 诱导力、色散力和氢键B 诱导力和色散力C 色散力和取向力D 取向力、色散力和诱导力4. 属于非极性分子的是A BF 3B NO 2C H 2SD NH 35. 将同浓度的HAc 与NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液显 A 酸性 B 碱性 C 中性 D 两性6. NaH 2PO 4溶液中[H 3O +]的近似计算公式是A a2a1K KB a3a2K KC a3a1K KD c K 1a7. 下列各对物质中可以构成缓冲系的是A HAc~NH 3B HAc~HClC HAc~NaClD HAc~NaAc8. Ag 2CrO 4的溶解度为S mol·L -1，则它的K sp 为 A S 2 B 4S 3 C 7 S 4 D 108 S 59. 下列有关分步沉淀的叙述，正确的是A 溶解度小的物质先沉淀B 离子积先达到K sp 的先沉淀C 溶解度小的物质后沉淀D 被沉淀离子浓度大的先沉淀10. 在水解平衡NH 3 +H 2O= NH 4+ +OH -中，为使[OH -]增大，可行的方法是 A 加H 2O B 加固体NH 4C1 C 加无水HacD 加固体NaC111. Fe 3+/Fe 2+，Co 3+/Co 2+标准电极电势分别为0.771V 和1.92V ，最强的还原剂是A Fe 3+B Fe 2+C Co 3+D Co 2+12. Na 2S 4O 6中S 的氧化数为A 0B +2C +2.5D +413. 已知ϕ (Fe 3+/Fe 2+) = 0.77V ，ϕ (Fe 2+/Fe) = – 0.41V ，ϕ (Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V ，ϕ (Sn 2+/Sn) = – 0.14V ，在标准状态下，下列反应不能正向进行的是 A Fe 3++ Fe = 2Fe 2+B Fe2++Sn = Fe+ Sn2+C 2Fe3++ Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+D Sn4++2Fe = Sn2+ + 2Fe2+14. 半电池反应O2+4H++4e=2H2O，溶液pH值增大时，其电极电位ϕ(O2/H2O)将A 增大B 减小C 不变D 无法确定15. 下列配合物系统命名正确的是A K2[HgI4] 四碘合汞(Ⅱ)化钾B [Al(OH)4]-四羟基合铝(Ⅲ)酸根离子C [Ni (CO)4] 四羰基合镍(Ⅱ)D [Pt (NH3)2 Cl2] 二氯·二氨合铂(Ⅳ)16. 下列配体中，能与中心原子形成螯合物的是A CN-B NH3C CH3NH2D NH2CH2CH2NH217. 在[Ni(NH3)4]2+配离子的溶液中加酸，则配离子的稳定性降低，这种现象称为A 酸效应B 水解效应C 鳌合效应D 配位效应18.不是两性物质的是A Cr2O3B Cr(OH)3C Zn(OH)2D Ba(OH)219. 下列离子中不能与K4[Fe(CN)6]反应产生沉淀的是A Zn2+B Ag+C Fe3+D Fe2+20. 下列化合物中，不是过氧化物的是A Na2O2B CsO2C K2O2D BaO221．用半透膜将不同浓度的两种水溶液隔开，则水分子的渗透方向是A 由浓溶液向稀溶液B 由稀溶液向浓溶液C 不发生渗透现象D 无法确定22．已知FeO (s) + C (s)CO (g) + Fe (s)，反应的θr mH∆为正，θr mS∆为正，（设它们不随温度而变化），有利于反应正向进行的措施是A 高温高压B 高温低压C 低温高压D 低温低压23．S的标准摩尔燃烧热与下列物质的标准摩尔生成热相等的是A SO2B SO3C H2SO3D H2SO424．反应2NO（g）＋O2（g）→ 2NO2（g）的反应速率v NO等于A2Oν B212Oν C22Oν D2O1v25．反应HCN＋NO2-HNO2＋CN-的平衡常数为A K a(HNO2) B)HCN()HNO(a2aKKC aa2(HCN)(HNO)KKD K a(HNO2)K a(HCN)26．将浓度为c的氨水稀释一倍，溶液中的[OH-]为A2bcKB cKb21C2cD cKb227．已知K sp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Mg(OH)2在0.01mol·L-1NaOH溶液里[Mg2+]是A 5.61×10-8mol·L-1B 1.40×10-8mol·L-1C 2.81×10-8mol·L-1D 1.12×10-7mol·L-128．已知2++3+2+θθθFe/Fe Ag/Ag Fe/Fe0.447V,0.7996V,0.771Vϕϕϕ=-==，则上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是A Ag+，Fe2+B Ag+，FeC Fe3+，Fe2+D Fe2+，Ag 29．决定核外电子运动状态的量子数组合是A n，lB n，mC n，l，mD n，l，m，m s30．基态26Fe原子的价电子组态为A 4s2B 4s23d6C 3d64s2D 3s23p64s2二、填空题（每空 1 分共 10分）1. 某中性基态原子3d轨道上有7个电子，在周期表中处于第周期，第族。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学试卷A(6)
无机化学试卷A(6)班级姓名分数一、选择题( 共18 题36 分)1. 2 分(0106)0106在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( )2.(A) O22 分(0148)(B) SO2 (C) H2S (D) 无法判断0148在相同的温度和压力下，气体Ａ的密度为0.09 g·dm-3，气体Ｂ的密度为 1.43 g·dm-3，则气体 A 和气体 B 扩散速率之比为---------------------------------------------------------( )3.(A) 1:162 分(0404)(B) 2:1 (C) 8:1 (D) 4:10404如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（）4. (A) Q = 0(B) Q ⎺ 0(C) Q = W(D) Q ⎺ W2 分(0106)W =0W ⎺ 0ΔU = 0ΔU = 0ΔU = Q - WΔU = Q - WΔH = 0ΔH = QΔH = 0ΔH = 00106在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( )5.(A) O22 分(0148)(B) SO2 (C) H2S (D) 无法判断0148在相同的温度和压力下，气体Ａ的密度为0.09 g·dm-3，气体Ｂ的密度为 1.43 g·dm-3，则气体 A 和气体 B 扩散速率之比为---------------------------------------------------------( )6.(A) 1:162 分(0404)(B) 2:1 (C) 8:1 (D) 4:104041m如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（）7. (A) Q = 0 (B) Q ⎺ 0 (C) Q = W (D) Q ⎺ W2 分 (3469) W =0 W ⎺ 0 ΔU = 0 ΔU = 0 ΔU = Q - W ΔU = Q - W ΔH = 0 ΔH = Q ΔH = 0 ΔH = 03469某化学反应可表示为 A(g) + 2B(s) ↓ 2C(g)。
无机化学实验试卷A
1. 标定氢氧化钠溶液的浓度时，不能用作基准试剂的物质是A．邻苯二甲酸氢钾B．草酸C．盐酸D．苯甲酸2. 使用下列仪器时需要润洗的是A．容量瓶B．移液管C．锥形瓶D．量筒3. 用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则A．估计出这一滴碱液的体积B．直接读数C．将此一滴碱液靠入锥形瓶后读数D．滴定失败,重新滴定4. 下列物质不能用来标定EDTA浓度的是A．Ca B．Zn C．CaO D．ZnO5. 欲取20.00mLEDTAD溶液于锥形瓶中，最合适的仪器是A．移液管B．量筒C．酸式滴定管D．碱式滴定管6. 用K2Cr2O7标定Na2S2O3的浓度，滴定终点时溶液的颜色为A．红色B．蓝色C．绿色D．无色7. 下列操作不属于固液分离方法的是A．过滤B．离心C．倾析D．蒸发8. 某同学取10.00mL的Fe2+于锥形瓶中，用0.01667mol/L的K2Cr2O7标定至终点，用了10.00mL，则Fe2+的浓度（mol/L）为A．0.01667 B．0.1000 C．0.002778 D．0.050019. 我国食盐中加有碘，该碘的存在形式是A．I2B．KI C．KIO3D．KIO10.测定胃舒平中的铝含量，最简单的方法是A．直接滴定B．置换滴定C．返滴定D．重量法1. 蒸发硫酸亚铁铵溶液时，溶液出现黄褐色的原因是。
2. 明矾能作为净水剂是因为。
3. 三草酸合铁（III）酸钾能作为感光材料是因为。
4. 硫代硫酸钠不能用作基准试剂，原因有三：硫代硫酸钠含有杂质；硫代硫酸钠易风化和潮解；。
5. 用重铬酸钾标定硫代硫酸钠，到终点后溶液又变蓝色的原因有二：；。
6. 食盐中的抗结剂是，水中的溶解氧以形式存在。
7. 工业废水中若有苯酚，在酸性条件下加入溴酸钾-溴化钾，会出现色沉淀。
8. 氯化铵是一种速效化肥，生产和实验中，广泛采用测定其氮含量。
9. 测定工业用水的硬度时，须在溶液中加入来消除Fe3+离子干扰。
无机化学试题(A)
无机化学本科试题A考试形式：闭卷答题时间：120 分钟本卷面成绩占课程成绩100%（所有答案必须写在答题纸上、标清题号）一、选择题（每题2分，计20分）1. 下列物质中, Δf Hθ不等于零的是m（A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。
2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。
3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。
4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数：（A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。
5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)⇔2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率：（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。
6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：（A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。
7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：（A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。
8. 3d电子的径向分布函数图有：（A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。
9. 下列化合物中含有极性共价键的是：（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。
10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。
二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）（1）F2+H2O＝（2）Cl2+OH - =（3）MnO2+NaBr+H2SO4=（4）Pb(SCN)2+Br2=（5）(CN)2+OH- =（6）Ni(OH)2+NaClO=（7）BrF5+ H2O=（8）NH3+ Br2=（9）NH3+ NaClO=（10）PH3（g）+HI(g)=三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分）（1）萤石_________ （2）生石膏_________ （3）重晶石_________ （4）天青石_________ （5）方解石_________ （6）光卤石_________ （7）智利硝石_________ （8）芒硝_________ （9）纯碱_________ （10）烧碱_________四．简答题（每题5分，计20分）1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]2009－2010无机化学考试试卷（A ）一、选择题：本大题共25个小题，每小题1分，共25分．选择出符合题意的一个答案，将其字母填在题后的括号内．1.下列物质碱性的大小顺序正确的是 [ ] A. NH 3<N 2H 4<NH 2OH B. NH 3>N 2H 4<NH 2OH C. N 2H 4>NH 3 >NH 2OH D. NH 3>N 2H 4>NH 2OH2.熔点最高的金属是 [ ] A. Cr B. W C. Au D. Tc3.现有ds 区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量KI 溶液，则 A 生成某元素的碘化物沉淀和 I 2。
B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI 溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是 [ ]A. ZnSO 4, Hg 2Cl 2B. CuSO 4, HgCl 2C. CdSO 4, HgCl 2D. Ag 2SO 4，Hg 2Cl 23.下列不属于二元质子酸的是 [ ]A. H 3PO 3B. H 2SO 4C. H 3PO 2D. NaH 2PO 44.既能溶于NaOH 又能溶于NH 3·H 2O 的氢氧化物是 [ ]A. Fe(OH)3B. Zn(OH)2C. Al(OH)3D. Cd(OH)25.AgBr 晶体在1L 1 mol/L 氨水中的饱和溶液浓度为(mol/L) (已知Ag(NH 3)2+的稳定常数为×107，AgBr 的K sp =×10-13). [ ]A. ×10-3B. ×10-3C. ×10-3D. ×10-26.PCl3和水反应的产物是 [ ]，HCl B. H3PO3，HCl C. H3PO4，HCl D. PH3，HClO7.下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是[ ]A. CuSB. ZnSC. MnSD. HgS8.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是 [ ]A. H4SiO4，NaF B. Na2SiO3，NaF C. Na2SiO3，Na2SiF6D. SiO2，HF10. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是 [ ]A. HClO>HBrO>HIOB. HIO>HBrO> HclOC. HClO4>HClO3>HClO D. HClO3>HClO> HClO411.下列各组元素中，性质最相似的两个元素是 [ ]A. Zr和HfB. Mg和AlC. Ag和AuD. Fe和Co12.下列物质的强氧化性与惰性电子对效应无关的是 [ ]A. PbO2 B. NaBiO3C. K2Cr2O7D. TlCl313.下列那种分子不含桥链结构 [ ]A. AlCl3 B. FeCl3C. CuCl2D. FeCl214.仅一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，可选用 [ ]15.A. NH3·H2O B. NaOH C. H2S D. Na2S16.含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是[ ]A. Fe2+, Bi3+B. Cd2+, Zn2+C. Fe3+, Cu2+D. Mn2+, Pb2+17.下列含氧酸中属于一元酸的是[ ]A. H3BO3B. H3AsO3C. H3PO3D. H4SiO418.下列物质与盐酸反应，能生成三价氯化物的是 [ ]A. Co2O3B. Fe2O3C. Ni2O3D. Pb3O419.下列碳酸盐中，热稳定性最好的是 [ ]A. BeCO3 B. MgCO3C. SrCO3D. BaCO320.通常鉴定镍离子的试剂是 [ ]A.硫脲B.二苯基联苯胺C.硝基苯偶氮间苯二酚D.丁二酮肟21.向Hg2Cl2溶液中加入过量的氨水后生成的产物是 [ ]A. Hg2(OH)42- B. [Hg(NH3)4]2+ C. Hg↓+ HgNH2Cl↓ D.HgNH2Cl↓22.含有П46离域大п键的是 [ ]A. ClO3- B. SO32- C. SO3（g） D. SOCl223.在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是 [ ]A. HFB. HClC. HBrD. HI24.在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其沉淀产物为 [ ]A. Cr2S3(OH)325.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后，主要产物是 [ ]B. AgOHC. AgH 2PO 4D. Ag 3PO 426. 在酸性介质中，欲使Mn 2+氧化为MnO 4－，可加下列哪种氧化剂[ ]A. KClO 3B. K 2Cr 2O 7C. 王水D. PbO 2 二、用化学反应方程式说明下列现象（要求配平，每小题2分，共10分）27. HgS 溶解于王水 28. CuO与氢碘酸反应29. 铜器在潮湿空气中缓慢生成一层绿色的铜锈 30. 铅制品中硫化铅黑斑可用过氧化氢处理去除 31. 热分解CuCl 2·2H 2O 产生黑色物质三、填空题（每空1分，共20分）32. 要除去N 2O(g)中的NO(g)， 选用的试剂是( )。
无机化学试卷A-1
《无机化学》试卷A-1一．单选题（30小题，30分）1．根据价层电子对互斥理论可判断XeF4的几何构型为( )A．正八面体B．正四面体C．平面正方形D．变形四面体2．在常温下卤素单质与NaOH溶液作用，正确的是( )A．Br2生成NaBr、NaBrO4B．Cl2生成NaCl、NaClO3C．I2生成NaI、NaIO D．Cl2生成NaCl、NaClO3．在氯的含氧酸中，下列性质排列顺序正确的是( )A．稳定性：HClO > HClO3 > HClO4 B．氧化性：HClO > HClO4 > HClO3C．还原性：HClO4 > HClO > HClO3 D．酸性：HClO4 >HClO3 >HClO4．氧族元素氢化物的稳定性由弱到强的顺序是( )A．H2Te < H2O < H2S < H2Se B．H2Se< H2Te< H2O < H2SC．H2S < H2Se < H2Te< H2O D．H2Te < H2Se < H2S < H2O5．有关亚硫酸盐性质，下列说法正确的是( )A．热稳定性强于硫酸盐B．水溶液呈弱酸性C．具有漂白性D．既有氧化性又有还原性6．常用来与Fe2O3，Al2O3等难溶金属氧化物共熔生成可溶性硫酸盐的试剂是( )A．Na2S2O8 B．K 2S2O7 C．Na2S2O4 D．Na2SO37．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是( )A．LiAlH4B．CaH2 C．SiH4D．NH38．氮的氢化物碱性强弱比较，正确的是( )A．NH3<N2H4< HN3；B．NH3>N2H4<HN3；C．NH3 <N2H4 >HN3；D．NH3 >N2H4 >HN39．向任何一种硼酸盐溶液中加足量强酸时，总是得到( )A．偏硼酸B．硼酸C．多硼酸D．硼砂10．NO+、NO、NO–键长关系正确的是（）：A．NO＞NO–＞NO+B．NO+＞NO＞NO–C．NO–＞NO＞NO+D．NO+＞NO–＞NO11．硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，原因是生成以下哪种物质( )A．S和Fe(OH)3 B．NO2C．(NH4)2S x D．S和NH4OH12．下列关于锂和镁性质上的相似性说法不正确的是( ) .A．锂和镁的碳酸盐受热时，可分解为相应的氧化物B．锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水；C．锂和镁的氯化物既能溶于水又能溶于有机溶剂，D．锂和镁的固体密度都小于1g.cm-1，熔点都很低。
无机化学试卷A(10)
6. 2 分 (6600) 6600 BaSO4 的相对分子质量为 233，Ksp =1.0 × 10-10，把 1.0 mmol 的 BaSO4 配成 10 dm3 溶液， BaSO4 没有溶解的量是…………………………………………………………………… （ ） (A) 0.0021 g (B) 0.021 g (C) 0.21 g D) 2.1 g 7. 2 分 (0717) 0717 已知金属 M 的下列标准电极电势数据：
� (1) 溶解少量食盐于水中， ∆ r S m 是__________号； � (2) 纯碳和氧气反应生成 CO(g)， ∆ r S m 是__________号； � (3) 液态水蒸发变成 H2O(g)， ∆ r S m 是____________号； � (4) CaCO3(s)加热分解 CaO(s) 和 CO2(g)， ∆ r S m 是____________号。
2 2 2
� -1 ∆r Hm 3 = -1453.3 kJ·mol � -1 ∆r Hm 4 = -571.7 kJ·mol
= 2H O(l)
� 计算下列反应的焓变 ∆ r H m Cr2O3 CO(g) + 2H2(g) ⎯ ⎯→ CH3OH(l) ZnO
24. 10 分 (0528) 0528 已知在 250℃，气相反应：PCl5 PCl3 + Cl2 的 Kp = 1.85 3 若等摩尔的 PCl3 和 Cl2 在 5.0 dm 容器中在该温度下达平衡，测得 PCl5 的分压为 100 kPa，求 PCl3 和 Cl2 的原始物质的量。 25. 5 分 (6612) 6612 0.010 mol·dm-3 Fe2+ 溶液通 H2S 至饱和时(浓度为 0.10 mol·dm-3)，欲控制 FeS 不沉淀， 溶液中 H+浓度应控制在多大？ (已知：Ksp(FeS) = 3.7 × 10-9，H2S 的 Ka1 = 9.1 × 10-8，Ka2 = 1.1 × 10-12) 26. 10 分 (3605) 3605 某工厂有一缸 2.0 mol·dm-3 的 MnSO4 溶液，通入 H2S 气体 (使其成饱和 H2S 溶液，浓 度为 0.10 mol·dm-3) 除去杂质 Pb2+，若要使溶液中 Pb2+ 的含量不超过 1.1 × 10-7 mol·dm-3， 而 Mn2+ 又不沉淀，试计算应控制溶液的 pH 值范围。 (Ksp(PbS) = 1.1 × 10-29，Ksp(MnS) = 1.4 × 10-15，H2S：K1 × K2 = 6.8 × 10-23) 四、问答题 ( 共 4 题 20 分 ) 27. 5 分 (3749) 3749 用半反应法配平下列氧化还原反应方程式(写出配平的全部过程)。
大连理工大学,第五版,无机化学期末试卷A卷
HSU2008－2009学年度第一学期《无机化学》(本科)期末试卷(A)(时间120分钟)试卷编号: 2008772001-01院(系) 班 姓名 学号 得分一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项）1、气体液化必须在临界温度以下，根据下列气体的临界温度，判断在室温可液化的一组气体是（ ）①H 2 5.1K ②NH 3 408.4K ③CH 4 190.9K ④CO 2 304.1K ⑤ O 2 154.6KA ① ② ③B ③ ④ ⑤C ② ④D ① ④ 2、下列说法不正确的是（ ）A 电子衍射和氢光谱是说明微观粒子运动特点的两个重要实验；B 不准确关系是微观粒子波粒二象性的反映它限制了经典力学适用的范围；C 能量是量子化的，这个可用氢光谱的实验证实；D 量子力学中的波函数是原子轨道的同义词，故它和波尔轨道也是一样的。
3、判断下列元素在元素周期表中的位置，不正确的是（ ）A Mn 第四周期 第ⅦB 族d 区 B Zn 第四周期 第ⅠB 族ds 区C Sb 第五周期 第ⅤA 族p 区D W 第六周期 第ⅥB 族 d 区 4、下列各组量子数不合理的是( )A n=2 l=1 m=0B n=2 l=2 m= -1C n=3 l=0 m=0D n=4 l=2 m= -25、下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x 轴方向可形成σ键的是（ ）A 22x x p p -B 224z s d -C 22y y p p -D 33xy xy d d - 6、下列各物质分子间的范德华力仅含色散力的是（ ）A H 2OB Br 2（l ）C NH 3（l ）D C 2H 5OH 7、下列结论或解释正确的是（ ）A 某一种物质熔点低，微溶于水，易溶于CCl 4，不导电，它一定是原子晶体；B KCl 易溶于水，而AgCl 难溶于水，其原因是KCl 是典型的离子晶体，而AgCl 由于Ag +较强的极化作用已有明显的共价性；C NaCl 的熔化主要是克服正负离子间的静电引力，而冰的熔点主要克服氢和氧之间的共价能力；D NaF 的熔点比KF 高，这是由于Na +的极化力比K +强。
无机化学A章节测试题
无机化学A章节测试题部门： xxx时间： xxx整理范文，仅供参考，可下载自行编辑第一章原子结构与元素周期律一.填空题1、根据现代原子结构理论，核外电子的运动状态可用来描述，它在习惯上被称为；︱ψ︱２形象化表示是。
2、某一多电子原子，在其第三电子层的亚层数是表示符号分别是、、，该电子层一共有个轨道。
3、4p亚层中轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
4、5d亚层中轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
5、原子轨道的能量是由和决定的。
6、基态原子中核外电子的三个基本原理是：、和。
7、原子轨道近似能级图是按照能量的顺序排列，并将能量的能级划归一组，称为能级组。
相邻能级组之间能量相差比较大。
每个能级组<除第一能级组）都是从能级开始，于能级终止。
能级组数核外电子层数，即周期表的。
能级组的划分与周期表周期的划分。
b5E2RGbCAP8、氧原子的原子序数是8，它的最外层电子的排布式是。
它位于元素周期表的第周期，第族。
9、己知某元素的原子序数在氪前，当此元素的原子失去两个电子后，l=2的轨道内电子恰好为半充满。
则该元素原子序数为，在元素周期中的周期为，族为。
p1EanqFDPw10、42号元素Mo的电子构型为；其最外层电子的四个量子数为；价层d轨道的符号为。
二、单选题1、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是( >。
<A）3，2，＋1，＋1/2 <B）2，1，＋1，－1/2<C）3，1，0，－1/2 <D）3，1，＋1，－1/22、关于原子轨道的下述观点，正确的是( ><A）原子轨道是电子运动的轨道；<B）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数<C）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率；<D）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。
无机化学期末试题题库(130道)
无机化学期末试题1、无机化学研究内容不包括的是()——[单选题]A 物质组成B 结构C 性质D 合成正确答案：D2、某元素处在周期表中的第三周期,该元素原子的电子层数为——[单选题]A 1B 3C 2D 4正确答案：B3、据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了新核素镤-239,其原子核内有148个中子,则该元素的原子序数为——[单选题]A 148B 239C 91D 108正确答案：C4、不是共轭酸碱对的一组物质是——[单选题]A NH3, NH4+B NaOH, Na+C HS-, S2-D H2O, OH-正确答案：B5、生理盐水的质量浓度为——[单选题]A 4g/LB 9g/LC 15g/LD 50g/L正确答案：B6、2mol MgCl2 和1mol AlCl3中,Cl-的物质的量之比为——[单选题]A 3:2B 2:3C 4:3D 3:4正确答案：C7、物质的量浓度的单位是——[单选题]A mol/LB g/LC 1D g/mol正确答案：A8、下列溶液中渗透压最大的是——[单选题]A 0.1mol·L-1AlCl3B 0.1mol·L-1CaCl2C 0.1mol·L-1葡萄糖(C6H12O6)D 0.1mol·L-1NaCl正确答案：A9、下列说法正确的是——[单选题]A NaCl的质量浓度是0.1mol/LB 水的摩尔质量是18C 1mol H2的质量是2gD 1mol O的质量是32g正确答案：C10、正常人血浆(37˚C时)渗透浓度范围是——[单选题]A 210~280mmol/LB 280~320mmol/LC 280~320mol/LD 380~410mmol/L正确答案：B11、一个电对中,氧化态的氧化能力越强,则其共轭还原态的还原能力——[单选题]A 无法确定B 越强C 越弱D 影响不大正确答案：C12、将12.5g葡萄糖溶于水,配成250mL溶液,该溶液的质量浓度为——[单选题]A 25 g/LB 5.0 g/LC 50 g/LD 0.025 g/L正确答案：C13、决定多电子原子轨道能量的量子数是——[单选题]A n,lB nC lD n,l,m正确答案：A14、正常人血浆(37˚C时)渗透压范围是——[单选题]A 210~280kPaB 720~800kPaC 440~600kPaD 500~1000kPa /L正确答案：B15、下列说法正确的是——[单选题]A p轨道之间以“肩并肩”方式重叠形成σ键B p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键C p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成σ键D s轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键正确答案：C16、基态的电子组态是——[单选题]A [Ar]4s23d4B [Kr]4s23d4C [Ar] 3d54s1D [Xe] 3d54s1正确答案：C17、在氧化还原反应中失去电子的物质是——[单选题]A 氧化剂B 还原剂C 氧化产物D 还原产物正确答案：B18、如果将氮原子的价层电子的运动状态写成为:2,1,0,+1/2; 2, 1,0,-1/2; 2,1,1,+1/2。
无机化学试卷A
3、路易斯酸碱定义
4、酸碱指示剂
四、计算题(共20分)
1、按照电子论的观点，在以下两个反应中，哪些物种是酸？哪些物种是碱？
BF3+ F-BF4-
SO32-+S S2O32-
2、在298.2 K，10.0 L的容器中含有1.00 mol N2和3.00 mol H2，设气体为理想气，试求容器中的总压和两种气体的分压？
3、已知下列反应CO (g) + H2O(g) =CO2(g) + H2(g)在1000K时，平衡常数Kθ=1.43，若反应在压力600kPa下进行，试计算：(1)当原料气中CO：H2O =1：1时，CO的平衡转化率。(2)若CO：H2O =1：5时，CO的平衡转化率是多少？
4、用草酸标定NaOH溶液的准确浓度，称取0.2250 gH2C2O4•2H2O，溶于水后，用NaOH溶液滴定直到加入30.12 ml到达终点，求NaOH溶液的浓度。
2、系统和环境之间可以交换和，根据它们的交换情况，可以把系统分为:
、、。
3、5个热力学函数之间的关系为、、、、。
4、化学反应进行方向的判据
△rGm＜0，；
△rGm＞0，；
△rGm=0，。
二、解释下列名词(共20分)
热力学第一定律：
热力学能：
盖斯定律：
标准摩尔生成焓：
化学平衡：
三、简答题(共20分)
1、什么是标准状态？
2010---2011学年度第二学期《无机化学》考试试卷（A）
化生系20级化生( ຫໍສະໝຸດ 班学号：姓名：注意：考生答题不能超过装订线（含背面），否则该题无效！
题号
一
二
三
四
五
无机化学课程试卷_(A卷)
无机化学(一) 课程试卷(A卷)一、选择题( 共16题32分)1. 2 分(4653)下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是………………（）(A) NiSO4(B) CuCl2(浓)(C) NaCrO2(D) K2MnO42. 2 分(7459)对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用3. 2 分(3776)市场上供应的干电池中有MnO2，它的主要作用是…………………………………（）(A) 导电(B) 吸收产生出来的水分(C) 参加正极反应(D) 参加负极反应4. 2 分(4392)下列各组物质的性质递变顺序正确者为……………………………………………（）(A) FeCl2 < FeCl3 (熔点) (B) Pb(II) > Pb(IV) (稳定性)(C) Si < P4 (硬度) (D) Na > Al (密度)5. 2 分(3747)下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是…………………………………（）(A) NO-3- HNO2(B) SO-24- H2SO3(C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2(D) MnO-4- MnO-246. 2 分(6707)某氢电极与饱和甘汞电极(ϕ= +0.240 V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299 V，则溶液的pH值是………………………………………………………………………（）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 47. 2 分(1101)[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是………………………………………………（）(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，38. 2 分(4545)已知：K sp(AgSCN) = 1.1 ⨯ 10-12，K sp(AgI) = 1.5 ⨯ 10-16，K sp(Ag2CrO4) = 1.0 ⨯ 10-11；则上述难溶盐与其金属组成的电对的ϕ值大小顺序为…………………………………（）(A) AgSCN > AgI > Ag2CrO4(B) AgI > AgSCN > Ag2CrO4(C) Ag2CrO4 > AgSCN > AgI (D) Ag2CrO4 > AgI > AgSCN9. 2 分 (0703)在酸性溶液中用K 2Cr 2O 7溶液将10cm 3 0.10 mol ·dm -3 KI 溶液完全氧化成I 2，需消耗 K 2Cr 2O 7(式量为294) 的质量(mg)为………………………………………………………（ ） (A) 49 (B) 98 (C) 0.049 (D) 0.09810. 2 分 (3797)在由Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH 3·H 2O] = 1mol ·dm -3，则电池的电动势比未加氨水前将…………………………… （ ）(Cu(NH 3)+24的K 稳 = 2.1 ⨯ 1013，Ag(NH 3)+2的K 稳 = 1.1 ⨯ 107) (A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断11. 2 分 (1699)CrO 5中Cr 的氧化数为 ………………………………………………………………（ ） (A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 1012. 2 分 (3796)已知： ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ϕ(Br 2/Br -) = 1.07 V ， ϕ(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是……………………………………………… （ ）(A) Fe 3+，Cu (B) Fe 3+，Br 2 (C) Sn 2+，Fe 3+ (D) H 2O 2，Fe 2+13. 2 分 (0720)已知 M +21+ 2e -M 1 ϕ= -2.0 V ；M +2+ e-M 2 ϕ= 0.5 VM +31+ e - M +21 ϕ= -1.0 V ； M +22+ e -M +2ϕ= 1.0 VM +41+ e -M +31 ϕ= 0.5 V ； M +32+ e -M +22 ϕ= 1.9 V下列情况中，不可能反应的是………………………………………………………………（ ） (A) M 1 投入水中(B) M +21离子加到水中(C) 1 mol M +31离子加到1 dm 3的1 mol ·dm -3 M +2离子溶液中 (D) M +32离子加到含M +2离子的溶液中去14. 2 分 (1141)不具有空间异构体的是……………………………………………………………… （ ）(A) [PtCl 2(NH 3)4]2+ (B) [PtCl 3(NH 3)3]+(C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+(D) [PtCl(NH 3)5]3+15. 2 分 (1454)下列各组化合物热稳定性关系正确的是…………………………………………… （ ） (A) Na 2CO 3 > Na 2SO 4 (B) K 2CO 3 > Ag 2CO 3 (C) NaHCO 3 > Na 2CO 3 (D) (NH 4)2CO 3 > ZnCO 316. 2 分 (1421)将NCl 3通入碱性溶液，其水解产物是……………………………………………… （ ） (A) NH 3和ClO - (B) NH 3和Cl -(C)NO 2-和Cl - (D)NH 4+和Cl -二、填空题 ( 共 7题 15分 )17. 2 分 (1131)已知铁的原子序数为 26，则Fe 2+在八面体场中的晶体场稳定化能(以△0 =10 Dq 表示)在弱场中是_____________ Dq ，在强场中是______________ Dq 。
二学期无机化学期终测验卷(A)
二学期无机化学期终测验卷(A)————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2003-2004学年第二学期无机化学期终试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共16题 16分 )1．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………（ ）(A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3 (C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO 3 > NaHSO 32．和水反应得不到H 2O 2的是…………………………………………………（ ）(A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 33．关于五氯化磷 (PCl 5)，下列说法中不正确的是…………………………（ ）(A) 它由氯与PCl 3反应制得 (B) 它容易水解生成磷酸(H 3PO 4) (C) 它在气态时很稳定(D) 它的固体状态是结构式为[PCl 4+][PCl 6-]的晶体4．三氯化氮(NCl 3)和三氯化磷(PCl 3)的水解产物分别是……………………（ ）NCl 3 PCl 3 (A) NH 3和HCl PH 3和HOCl (B) HNO 3和HCl H 3PO 3和HCl (C) HNO 3和HCl PH 3和HOCl (D) NH 3和HOCl H 3PO 3和HCl5．ds 区某元素的两种硝酸盐溶液A ，B 。
向A 中逐滴加入某卤素的钾盐，开始生成橘红色化合物，钾盐过量，溶液变成无色。
向B 中逐滴加入同一钾盐，开始生成黄绿色沉淀，钾盐过量，生成无色溶液和黑色沉淀。
则A 、B 、钾盐、黑色沉淀依次是……………………………………………………………………（ ）(A) Hg 2(NO 3)2、Hg(NO 3)2、KI 、Hg (B) Hg(NO 3)2、Hg 2(NO 3)2、KI 、Hg (C) AuNO 3、Au(NO 3)3、KCl 、Au (D) Cu(NO 3)2、CuNO 3、KBr 、CuO6．有关H 3PO 4、H 3PO 3及H 3PO 2的论述错误的是…………………………（ ）(A) 它们可以分别用(HO)3PO 、(HO)2PHO 、HOPH 2O 代表 (B) 它们的相对酸性H 3PO 4 > H 3PO 3 > H 3PO 2(C) 它们分别是三元酸、二元酸及一元酸(D) 每个磷原子是四配位7．将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6 (D) SiO2，HF8．试判断Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是………（）(A) 三元素都被氧化成+2价(B) 三元素都被氧化成+4价(C) Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价(D) Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价9．使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为……………………（）(A) 用稀H2O2水溶液擦洗(B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用SO2漂白10．已知下列五组物质性质差异为：Mg(OH)2 > Cd(OH)2，H2SiF6 > HF，H2PbCl6 > PbCl4，AgF > CaF2，Au+ >+2Hg，2它们依次表示的性质是………………………………………………………（）(A) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，歧化容易；(B) 碱性，酸性，水解度，溶解度，氧化性；(C) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，水解度；(D) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，配位能力(与NH3)。
无机化学试卷及答案A
线内不要答题☆《无机化学》试题（A 卷）（答案）题号一二三四五总分得分阅卷人本套试卷共3 页一、填空题(每题2分，共20分)1、根据系统与环境之间有无物质和能量的交换，可把系统分为三类，分别为敞开系统、封闭系统、孤立系统。
2、描述电子运动态的函数是波函数，又称为原子轨道。
3、共价键的类型有两种，一种以“头碰头”的方式进行轨道重叠的叫σ键，另一种是以“肩并肩”的方式进行重叠的，其重叠部分呈镜面对称，这样的键称为π键。
4．所谓的标准态指的是标准压力等于100KPa，标准浓度等于1mol/L。
5、若一系统由A态变为B态，吸热100J，对外做功50J，那么系统的热力学能变为50J 。
6、判断反应方向的热力学判据是ΔG，判断反应达到平衡的热力学条件是ΔG=0。
7、已知反应2NO(g)+O2(g) = 2NO2，其反应速率方程式为v = k[c(NO)]2[c(O2)], 当其他条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，反应速率将变为原来的4；若体积扩大到原来的2倍，则反应速率变为原来的1/8 。
8、24Cr的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；Cr3+的外层电子排布式是1s22s22p63s23p63d3。
9、量子力学中用来描述原子核内电子运动的状态的四个量子数为主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；10、根据组成晶体的粒子的种类和粒子间作用力的不同，可以把晶体分为四种类型，分别为：金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体。
二、选择题(每题2分，共20分)1、SP2杂化轨道是指（B）。
A、分子轨道；B、原子轨道；C、化学键；D、反健；2、催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速度，则催化剂的作用是（A）。
A、降低活化能；B、减小速率常数；C、增大平衡常数；D、增大碰撞频率；3、能使反应2X（g）+Y（g）→2Z（g）（ΔHθ=45KJ·mol-1）的平衡向左移动的条件是（D）A、高温低压；B、低温高压；C、高温高压；D、低温低压；4、已知反应H2O H+ + OH―的K w 和HAc H+ + Ac―的K a (HAc)，则反应Ac―＋H2O HAc + OH―的K(Ac―)为(C)A、K W－K a(HAc)；B、K W＋K a(HAc)；C、K W／K a(HAc)；D、K a(HAc)／K W；5、对于某吸热且熵增的反应，下述说法正确的是（A）A、高温下能自发；B、低温下可能自发；C、都不能自发；D、都能自发；6、一个可逆化学反应达到平衡的标志是（D）A．各反应物和生成物的浓度相等；B．各反应物和生成物的浓度是常数；C．生成物浓度大于反应物的浓度；D．生成物和反应物浓度不再随时间的变化而改变；线内不要答题☆7、质量作用定律适用于（C）A．任意反应; B．复杂反应;C．基元反应; D．吸热反应;8、对于一个化学反应，下列说法正确的是（D）A.θmrS∆越小，反应速率越快；B. θmrH∆越小，反应速率越快；C.活化能越大，反应速率越快；D.活化能越小，反应速率越快；9、在水溶液中，配位解离平衡与沉淀溶解平衡竞争反应的平衡常数是（ C ）A. θSK/θfK B.θfK/θSK C.θfK·θSK10、NH3是四面体构型，它的轨道模型属于（B）A.SP杂化；B.SP3不等性杂化；C.SP2杂化；D.SP3等性杂化；四、判断下列各题是否正确，若正确请在题后的( )里打“√”若错误请在( )里打“x”(每题1分，共10分)1、选择合适的催化剂，提高活化能，加快反应速率。
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无机化学本科试题 A考试形式：闭卷答题时间： 120 分钟本卷面成绩占课程成绩 100%（所有答案必须写在答题纸上、标清题号）一、选择题（每题2分，计20分）不等于零的是1. 下列物质中, Δf Hθm（A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。
2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。
3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。
4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数：（A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。
5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)⇔2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率：（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。
6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：（A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。
7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：（A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。
8. 3d电子的径向分布函数图有：（A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。
9. 下列化合物中含有极性共价键的是：（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。
10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。
二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）（1）F2+H2O＝（2）Cl2+OH - =（3）MnO2+NaBr+H2SO4=（4）Pb(SCN)2+Br2=（5）(CN)2+OH- =（6）Ni(OH)2+NaClO=（7）BrF5+ H2O=（8）NH3+ Br2=（9）NH3+ NaClO=（10）PH3（g）+HI(g)=三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分）（1）萤石_________ （2）生石膏_________ （3）重晶石_________ （4）天青石_________（5）方解石_________ （6）光卤石_________（7）智利硝石_________ （8）芒硝_________（9）纯碱_________ （10）烧碱_________四．简答题（每题5分，计20分）1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。
2、给出BCl3和BF3水解反应方程式，为什么二者水解产物不同？3、试给出硼烷常见的五种键型。
4、CS2和CCl4都是非极性化合物，试比较二者的不同点。
五．计算题（每题10分，计30分）1、反应HgO（s）⇔Hg（g）+1/2O2（g），于693K达平衡时总压为5.16×104Pa，于723K达平衡时总压为1.08×105Pa，求HgO分解反应的Δr Hθ。
m2、试比较AgI在纯水中和在0.010mol/LKI溶液中的溶解度。
[已知AgI的溶度积Kθ=8.5×10-17]sp3、已知：Cu++e-=Cu的Eθ=0.52V，CuCl的Kθ=1.7×10-7。
求电极反应CuCl+e-=Cu+Cl-的Eθ。
sp无机化学试题(A)答案：一、选择题（每题2分，计20分）不等于零的是1. 下列物质中, Δf Hθm（A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。
答案：D2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。
答案：C3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。
答案：C4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数：（A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。
答案：C5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)⇔2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率：（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。
答案：A6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：（A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。
答案：C7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：（A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。
答案：C8. 3d电子的径向分布函数图有：（A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。
答案：A9. 下列化合物中含有极性共价键的是：（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。
答案：A10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。
答案：C二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）（1）F2+H2O＝答案：2F2+2H2O=4HF+O2（2）Cl2+OH - =答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）MnO2+NaBr+H2SO4=答案：MnO2+2NaBr+3H2SO4=Br2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O（4）Pb(SCN)2+Br2=答案：Pb(SCN)2+Br2= PbBr2+(SCN)2（5）(CN)2+OH- =答案：(CN)2+2OH- = CN-+OCN-+ H2O（6）Ni(OH)2+NaClO=答案：Ni(OH)2+NaClO= NiO(OH)2+NaCl（7）BrF5+ H2O=答案：BrF5+ 3H2O=HBrO3+5HF（8）NH3+ Br2=答案：2NH3+ 3Br2=N2+6HBr（9）NH3+ NaClO=答案：2NH3+ NaClO=N2H4+NaCl+ H2O（10）PH3（g）+HI(g)=答案：PH3（g）+HI(g)=PH4I(s)三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分）答案：（1）CaF2（2）CaSO4•2H2O （3）BaSO4（4）SrSO4（5）CaCO3（6）KCl•MgCl2•6H2O（7）NaNO 3 （8）Na 2SO 4•10H 2O（9）Na 2CO 3 （10）NaOH四．简答题（每题5分，计20分）1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。
答：碱土金属有二价电子，碱金属只有一个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属键强，所以碱土金属的熔点、硬度均比相应的碱金属高。
2、给出BCl 3和BF 3水解反应方程式，为什么二者水解产物不同？答：BCl 3水解产物为H 3BO 3和HClBCl 3+3H 2O=H 3BO 3+3HClBF 3水解生成的HF 能与BF 3继续反应生成-4BFBF 3+3H 2O=H 3BO 3+3HFBF 3+HF=H ++- 4BFBF 3水解产物中既有H 3BO 2，也有 - 4BF 。
水解产物不同的原因在于F -半径小，与半径小的B 3+配位生成稳定的- 4BF ；而Cl -半径大，与BCl 3生成的BCl -4 不稳定，因而没有BCl -4。
3、试给出硼烷常见的五种键型。
答：（1）B-B 键，二中心二电子键（2）B-H 键，二中心二电子键（3）氢桥键，三中心二电子键（4）硼桥键，三中心二电子键（5）闭合式硼键，三中心二电子键4、CS 2和CCl 4都是非极性化合物，试比较二者的不同点。
答：（1）CS 2具有还原性而CCl 4没有明显的还原性。
5CS 2+4MnO -4+12H +=5CO 2+10S+4Mn 2++6H 2OCCl 4有阻燃的作用，可以做灭火剂，而CS 2易燃。
CS 2+3O 2=CO 2+2SO 2（2）CS 2为酸性硫化物，与碱性物质反应，而CCl 4不与碱性物质反应。
CS 2+K 2S=K 2CS 2五．计算题（每题10分，计30分）1、反应HgO （s ）⇔Hg （g ）+1/2O 2（g ），于693K 达平衡时总压为5.16×104Pa ，于723K 达平衡时总压为1.08×105Pa ，求HgO 分解反应的Δr H θm 。
解：设平衡时总压为P则：P （Hg ）=2/3P ，P （2O ）=1/3PK θ=[ P （Hg ）/P θ][ P （2O ）/ P θ]1/2将两个温度条件下的总压P 和P θ =1.013×105Pa 代入K θ表达式，解得平衡常数值 693K 时K θ1=0.140723K 时K θ2=0.424 根据）（2112m r 1 2T T T -T 2.303R H K K lg θθθ∆= 得θm r H ∆=154kJ •mol -12、试比较AgI 在纯水中和在0.010mol/LKI 溶液中的溶解度。
[已知AgI 的溶度积K θsp =8.5×10-17] 解AgI 在纯水的溶解度S 1=9-17-sp 102.9105.8K ⨯=⨯=θ（mol/L ）AgI 在0.010mol/LKI 溶液中溶解度为S 2AgI ⇔Ag + + I -S 2 0.010+S 2K θsp =[Ag +][I -]=S 2(0.010+S 2)=8.5×10-170.010+S 2≈0.010则S 2=8.5×10-15(mol/L)则S 1/S 2=1.1×1063、已知：Cu ++e -=Cu 的E θ=0.52V ，CuCl 的K θsp =1.7×10-7。
求电极反应CuCl+e -=Cu+Cl -的 E θ。
解：CuCl ⇔Cu ++Cl -[Cu+]= Kθ/[Cl-] 令[Cl-]=1.0mol/Lsp则[Cu+]=1.7×10-7E=Eθ+0.059lg[Cu+]=0. 52+0.059lg1.7×10-7=0.12(V)=0.12V则EθCuClCu/。