浙江省高中化学学业水平考试知识点总结
浙江省学业水平考试 (学考)复习知识要点
1. 有关物质的量（mol ）的计算公式（1）物质的量（mol ）()=物质的质量物质的摩尔质量（）g g mol / n=m/M（2）物质的量（mol ）()=⨯微粒数（个）个6021023./mol n=N/Na（3）气体物质的量（mol ）=标准状况下气体的体积().(/)L L mol 224 n=V/Vm（4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ） n=c.v(5)物质的量浓度（mol/L ）=溶质物质的量溶液体积()()mol LC = n/V 2．（1）0℃ 101KP a , V m = 22.4 L/mol（2）25℃ 101KP a , V m = 24.8 L/mol3.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较4.常见离子的检验5.原子结构模型的演变质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)Z+N=A6.氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态，储存于钢瓶。
工业制法：2NaCl+2H ₂O ==2NaOH+H ₂↑+Cl ₂↑制法：MnO 2＋4HCl (浓) ===△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2 ↑化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
2Na ＋Cl 2 ===点燃2NaCl 现象：大量白烟2Fe ＋3Cl 2 ===点燃2FeCl 3 现象：棕黄色的烟Cu ＋Cl 2 ===点燃CuCl 2 现象：棕黄色的烟Cl 2＋H 2 ===点燃2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾CaCl ₂+2Ca(OH)2+2Cl ₂= 2H 2O +Ca （ClO ）₂+CaCl ₂ CaCl2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClCl 2的用途：①自来水杀菌消毒Cl 2＋H 2O == HCl ＋HClO 可逆 2HClO ===光照2HCl ＋O 2 ↑为浅黄绿色，其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
浙江省高中化学学业水平考试知识点总结
浙江省高中化学学业水平考试知识点总结高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。
用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易电离的物质含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐除BaSO4外的硫酸盐易溶盐除AgCl外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3难溶难电离物难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3单质：O2、H2、Fe、Mg、Al气体：CO2、SO2、H2S氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
浙江学考必考知识点
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二 化学反应速率和平衡
▲5．化学反应速率
①化学反应速率的概念
②化学反应速率的定量表示方法及其简单计算
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▲6．化学反应的方向和限度
①可逆反应的进行有一定的限度
②化学平衡状态的概念和特征
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三 溶液中的离子反应
▲8．弱电解质的电离平衡
①几种典型的弱电解质
②弱电解质水溶液中存在电离平衡
弱电解质的电离方程式
④ 官能团的概念、常见官能团
⑤ 油脂的存在、分子结构、主要性质及用途
⑥ 几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系
⑦ 葡萄糖的检验原理和方法
⑧蛋白质的组成、性质（盐析、变性）和用途
⑨氨基酸的结构特点和性质
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四 化学科学与人类文明
▲5．化学是认识和创造物质的科学
①化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系
③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸、盐的反应）
④Fe2+、Fe3+的性质及转化
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▲7.含硅矿物与信息材料
（1）硅在自然界的存在形式
（2）硅及其化合物（SiO2、Na2SiO3)重要性质
（3）工业制备高纯硅
（4）三大硅酸盐工业：水泥、陶瓷、玻璃
（5）硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用
（2）同分异构体与同分异构现象
（3）NaCL、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互作用力
（4）离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式
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高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。
用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm） <1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
浙江省普通高中化学学业水平考试复习资料
浙江省普通高中化学学业水平考试复习资料（四）第四章硫、氮和可持续性发展第一节知识梳理1．二氧化硫的性质（1）物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（2）化学性质①酸性氧化物的性质SO2＋H2O＝H2SO3（SO2是H2SO3的酸酐）SO2+CaO=CaSO3（煤炭中加入生石灰目的是减少SO2的排放）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊）SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2（用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的SO2杂质）②还原性（与O2、溴水、KMnO4、H2O2、Fe3+等强氧化剂反应）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+H2O2=H2SO4③漂白性SO2气体能使品红溶液褪色，但褪色后的品红溶液受热后又恢复原来的红色。
2．酸雨的成因及防治（1）酸雨的成因：①硫酸厂的尾气②煤炭的燃烧③金属的冶炼（2）硫酸型酸雨的防治：①预防：用氢气等新能源代替煤炭；煤炭中加生石灰；硫酸厂尾气循环利用；金属冶炼尾气用浓氨水吸收等方法。
②治理：酸化的土壤中加生石灰；植树造林。
4．稀硫酸的酸性（5点通用性）①使酸碱指示剂变色：石蕊试液遇酸变红色②与金属反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③与金属氧化物反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O④与碱反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O⑤与某些盐反应：H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl5．浓硫酸的特性①吸水性：吸收自由水和结晶水。
浓硫酸可作干燥剂，能干燥氯气、二氧化硫、氢气等气体，但不能干燥氨气等碱性气体和HI、H2S等还原性气体。
②脱水性：浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中氢、氧元素形成水分子。
③强氧化性（与C、Cu、FeO等还原剂反应）6．硫及其化合物之间的相互转化第二节试题解析【例1】工业接触法制硫酸没有涉及的设备是A．沸腾炉B．接触室C．高炉D．吸收塔【例2】关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体C．常温下，金属铁遇浓硫酸会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化D．50mL 18mol/L的硫酸与足量的铜粉反应放出SO2气体少于10.08L【例3】酸雨是大气污染危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。
2024届浙江省高中化学学考总复习课件-物质及其变化
泥浆水、 油水混合物
3.物质的转化 单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系:
二、离子反应
1.电解质 (1)定义:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电 解质。 (2)电解质的电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的 过程。 (3)电离方程式:HNO3 H++NO3- NaOH Na++OH- NaCl Na++Cl-
【解析】生石膏的化学式为CaSO4·2H2O,熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O, 故D不正确。
【答案】D
4.(2021年7月浙江学考第2题)按物质的组成进行分类,次氯酸钠(NaClO)属
于( )
A.盐
B.氧化物
C.酸
D.有机物
【解析】氢氧化钠(NaOH)与次氯酸(HClO)反应生成盐(NaClO)和水,次氯
C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:CH3COOH+OH-══ CH3COO-+H2O D.氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式:Al2O3+NaOH══ Na[Al(OH)4]+H2O
【解析】硝酸的电离方程式应为 HNO3══H++NO3- ;氢氧化钡溶液与稀硫酸 反应的离子方程式应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-══BaSO4↓+2H2O;氧化铝溶于 氢氧化钠溶液的化学方程式应为 Al2O3+2NaOH+3H2O2══Na[Al(OH)4]。
三、氧化还原反应
1.特征和本质 有元素化合价发生变化的化学反应(特征),本质是反应过程中发生了电子 转移(电子得失或偏移)。 2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
浙江省高中化学会考知识点大全教学文案
2、常见书写化学式的物质：弱酸（醋酸CH3COOH、H2S、次氯酸HClO等）、弱碱（氨水NH3·H2O）、不溶于水的物质（CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2等）、水
23、Al及其化合物的相关反应的化学方程式及离子方程式
1、Al2O3与NaOH 2、Al(OH)3与NaOH 3、Al(OH)3与氨水
NO：无色无味、微溶于水；NO2：红棕色、有刺激性气味、能与水反应
NO与NO2相互转化
31、氨及铵盐
合成氨；NH3与HCl反应现象（白烟）；NH3的实验室制法（铵盐与Ca(OH)2）
32、硝酸的相关反应
硝酸与铜反应的化学方程式及离子方程式
33、钝化
铁、铝与冷的浓硫酸、浓硝酸在表面形成一层致密的氧化物保护膜
15、Cl2的实验室制法
饱和食盐水的作用：除去Cl2中混有的HCl
NaOH溶液的作用：除去多余的Cl2，防止污染空气
相关化学方程式：
16、Cl2的工业制法（电解饱和食盐水）
化学方程式及离子方程式：
17、Cl2的相关反应的化学方程式及离子方程式
1、Fe与Cl22、Cl2与水3、Cl2与NaOH及Ca(OH)2
4、NaAlO2与CO25、Al与NaOH 6、铝热反应及其应用
24、金属的冶炼
1、钠、镁、铝：电解法（电解NaCl、电解MgCl2、电解Al2O3）
2、铁、铜等金属：热还原法（用CO、H2、Al等还原剂）
3、汞等极不活泼金属：加热分解法
25、Fe2+与Fe3+的检验
Fe3+：KSCN溶液变血红色；Fe2+：先加KSCN溶液不变色，再加氯水显血红色
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。
建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。
浙江省高一化学学考知识点
浙江省高一化学学考知识点化学学科是高中阶段的重要科目之一，也是浙江省高一学生需要面对和学习的科目之一。
为了帮助大家更好地备考浙江省高一化学学考，以下将详细介绍一些重要的知识点。
一、化学基础概念1. 原子结构：包括原子核、电子云、质子、中子、电子的概念及分布情况。
2. 元素与化合物：清楚理解元素与化合物的概念，并能够区分它们的特征。
3. 化学方程式：了解化学反应的基本表示形式，包括反应物、生成物以及反应条件等。
4. 化学键：理解离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键的形成原因及特点。
二、化学反应与化学平衡1. 反应类型：掌握氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、水解反应等常见反应类型及其特点。
2. 摩尔计算：了解化学反应中物质的摩尔比关系，能够进行摩尔计算。
3. 化学平衡：了解化学平衡的基本概念、条件和特点，包括平衡常数、浓度对平衡的影响等。
三、化学元素与元素周期表1. 周期性规律：了解元素周期表的基本结构，理解元素周期规律及与元素性质的关系。
2. 元素类别：掌握常见元素的性质、存在形式及应用领域，如金属与非金属元素等。
3. 元素的周期趋势：理解原子半径、电离能、电负性等元素性质的周期性变化。
四、化学反应动力学1. 反应速率：掌握反应速率的定义、因素以及与反应物浓度的关系。
2. 反应速率方程：了解反应速率方程与反应级数的关系，并能够根据实验数据推导反应速率方程。
3. 反应速率常数：理解反应速率常数的意义，包括与温度、反应机理的关系等。
五、化学电化学1. 电解质与非电解质：了解电解质与非电解质的区别与特点。
2. 电解电池：掌握电解电池的基本构成、工作原理以及电解反应。
3. 电化学方程式与计算：能够根据电化学方程式计算电流强度、电量等相关指标。
综上所述，以上就是浙江省高一化学学考的一些重要知识点。
只有通过深入理解这些知识点，充分掌握其应用和计算方法，才能更好地备考并取得令人满意的成绩。
希望大家能够认真学习，不断巩固知识，为自己的化学学考做好充足的准备。
浙江省高中化学会考知识点大全
（如PH3<H2S<HCl）
2、离子半径比较：电子层结构相同的情况下，核电荷数大的半径反而小
3、周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
2、化学键知识（离子键与共价键）
1、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键
2、一般情况下，由金属（包括NH4+）与非金属组成的化合物认为是离子化合物，其余化合物是共价化合物。含有O22－、CO32－、SO42－、OH－、NH4+等原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键，像CaCl2、Na2S、NaCl这种类型的离子化合物只含离子键不含共价键。
4、NaAlO2与CO25、Al与NaOH 6、铝热反应及其应用
24、金属的冶炼
1、钠、镁、铝：电解法（电解NaCl、电解MgCl2、电解Al2O3）
2、铁、铜等金属：热还原法（用CO、H2、Al等还原剂）
3、汞等极不活泼金属：加热分解法
25、Fe2+与Fe3+的检验
Fe3+：KSCN溶液变血红色；Fe2+：先加KSCN溶液不变色，再加氯水显血红色
18、漂白粉的成分及有效成分
成分：氯化钙和次氯酸钙；有效成分：次氯酸钙Ca(ClO)2
19、钠与水反应现象及反应
化学方程式及离子方程式：
20、过氧化钠(Na2O2)的颜色及相关反应
淡黄色；与水反应；与CO2反应
21、Na2CO3与NaHCO3的相互转化
相关化学方程式及离子方程式
22、离子方程式的书写
3、电子式书写
注意离子键与共价键的写法
4、四种晶体
原子晶体：熔沸点最高，如金刚石、石英等
离子晶体：熔沸点居于中间，离子化合物
2021年浙江省高中化学学业水平考试知识点总结
高中化学学业水平测试知识点总结专项一物质分类、构造、反映及实验基本操作一、物质分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反映类型1、四种基本反映类型：化合反映、分解反映、置换反映、复分解反映2、四种基本反映类型与氧化还原反映关系：置换反映一定是氧化还原反映，复分解反映一定不是氧化还原反映，化合反映、分解反映也许是氧化还原反映3、氧化还原反映本质：电子转移（得失或者偏移）特性：化合价变化（判断氧化还原反映根据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价减少)--还(发生还原反映、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反映、被氧化、得到氧化产物）表达办法：双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质量1、定义：表达一定数目微粒集合体物理量。
符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所具有碳原子数。
用NA 表达。
约为6.02x10233、微粒数与物质量关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质量物质所具备质量 。
用M 表达 单位：g/mol 数值上等于该物质式量5、质量与物质量关系：公式：n=M m6、体积与物质量关系：公式：n=VmV原则状况下 ，1mol 任何气体体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相似体积任何气体土都具有相似分子数 8、物质量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 物质量。
符号C B 单位：mol/L 9、物质量浓度与物质量关系：公式：CB=VnB物质量浓度与质量分数关系：公式：10、物质量浓度配制：配制前要检查容量瓶与否漏水环节：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm ） <1nm 1nm～100nm >100nm 2、胶体性质：丁达尔现象（光亮通路 ）用于区别溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电化合物 酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 3等电解质 碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等 盐：Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、BaSO 4、Na 2SO 4、NaCl 、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性非金属氢化物：NH3五、物质分离与提纯1、过滤法：合用于分离一种组分可溶，另一种不溶固态混合物如：粗盐提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性差别3、蒸馏法：合用于分离各组分互溶，但沸点不同液态混合物。
浙江省高中化学会考知识点大全
浙江省高中化学会考知识点大全
1.元素与化合物：元素、化合物的命名与性质等知识点，如元素周期
表的基本结构、元素的命名规则、离子式的写法等。
2.化学反应与化学方程式：化学反应的类型、化学方程式的平衡、配
平等知识点，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
3.气体与溶液：气体和溶液的性质、溶解度等知识点，如气体的分子
间力、溶液的浓度等。
4.离子平衡与酸碱反应：离子平衡的原理、酸碱反应的性质等知识点，如酸碱指示剂、溶液的酸碱性等。
5.化学键与化合物：化学键的类型、化合物的结构等知识点，如化学
键的共用性、共价键的形成等。
6.化学式与化学计算：化学式的推导与计算等知识点，如化学式的分
子量、化学计算的方法等。
7.高分子化学：高分子化合物的制备与性质、高分子化学的应用等知
识点，如聚合反应、聚合物的结构等。
8.光化学与电化学：光化学和电化学的基本原理、应用等知识点，如
电解质的导电性、电池的种类等。
9.化学能与化学动力学：化学能的转化与利用、化学反应速率等知识点，如热力学的基本概念、反应速率的影响因素等。
10.化学实验与仪器：化学实验的基本操作与仪器的使用等知识点，
如实验操作技巧、实验室安全等。
以上仅是浙江省高中化学会考的一些主要知识点，具体内容可能还会有细微的差别。
在复习时，可以参考教材、习题和模拟试题来进行针对性的复习。
高中化学学业水平测试知识点总结完整版
高中化学学业水平测试知识点总结完整版前言：高中化学学科对于我们日常生活会涉及到很多知识，因此为了更好的理解和使用化学知识，每位学生都需要认真学习高中化学。
本文将介绍高中化学学业水平测试的知识点总结，希望能对大家的学习有所帮助。
一、化学物质基础（一）基本概念及重要性化学物质的种类、性质及应用；化学反应和化学方程式；化学反应类型概述。
（二）元素、化合物和混合物分子和离子的概念；元素、化合物和混合物区别；离子、分子、原子符号、名称和物理性质；离子的键合。
（三）原子基础知识原子的结构及构成，质子、中子、电子的概念；元素的电子层结构和周期表。
（四）气体状态气体的特性和状态方程；摩尔体积及相关计算；气体的分压和Dalton定律；焓和热容量的基本概念，热力学第一定律及相关计算。
（五）溶液基础知识溶液的基本概念、组成和各种表达形式；摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数及相关计算；溶解度和溶液的饱和度；溶液中电离的基本概念及相关计算；溶液的酸碱性及pH值的概念和计算。
二、化学反应原理（一）化学反应及其分类化学反应及其分类概述；化学反应速率及相关计算；化学反应中的化学能的转化和化学平衡。
（二）化学平衡化学平衡概念及平衡常数的概念和计算；化学平衡与平衡常数的定量关系；化学平衡与温度、浓度和压力的关系；碱酸中的平衡。
（三）溶液中的化学反应溶液中化学反应的基本特征；离子反应和沉淀反应中的溶液化学反应方程式；氧化还原反应的基本概念及其在溶液中的应用。
（四）电化学基础电化学反应的特征、构成及其应用；电解质和非电解质的区别；电解过程中的离子化；电解池中电极电位的基本概念及相关计算；电池构造和应用。
三、化学实验基础（一）实验操作技能实验室仪器和操作的基本知识；化学实验的安全与卫生；实验记录和数据处理。
（二）化学实验原理提高实训化学实验原理和相关知识；化学实验的设计和策划；化学实验数据的收集、处理和分析；化学实验报告的撰写。
四、化学知识应用（一）化学与生活化学反应的应用；溶液的应用；化学燃料的应用；生物和生态系统中的化学。
浙江省高中化学学考必背知识点
【关于物质用途】任何物质无论是否有毒，都有其用途：1、Cl2用于自来水消毒、农药生产、药物合成、制塑料、制漂白粉（CaCl2和Ca(ClO)2）2、HClO有漂白性，可以杀菌、消毒3、明矾KAl(SO4)2·12H2O水解得Al(OH)3胶体，FeSO4、FeCl3水解得Fe(OH)3胶体可用于净水，但不是杀菌、消毒4、FeCl3溶液用于制造印刷电路板5、NH4Cl溶液水解显酸性可除铁锈或水垢6、Na还原性强用于从钛、锆、铌等金属氯化物中置换出金属单质；常温下，Na-K合金是液体，用于中子反应堆热交换剂；高压钠灯用于广场照明7、Na2CO3溶液呈碱性，去除油污8、NaHCO3用于治疗胃酸过多的药物；用于食品加工做发酵粉9、镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；制造信号弹和焰火10、MgO熔点2800℃是优质耐高温材料11、Fe2O3制红颜料和防锈油漆12、CuSO4溶液可使蛋白质变性而杀菌、消毒13、Na2SiO3溶液俗称水玻璃，建筑业上用做黏合剂、防火剂14、主要硅酸盐产品：水泥、玻璃、陶瓷、分子筛15、SiO2用于制造光导纤维、石英坩埚、光学镜片等16、硅晶体是半导体材料，用于制造太阳能电池板及电子工业等17、SO2用于纸张及编织物漂白；葡萄酒防腐；不可用于食品加工18、三大化石能源（不可再生）：煤、石油、天然气（可燃冰是甲烷水合物）19、淀粉、纤维素用于工业制葡萄糖；纤维素用于造纸；棉花、亚麻主要成分是纤维素20、蚕丝、羊毛主要成分是蛋白质21、葡萄糖在酒化酶作用下转化为酒精和二氧化碳，用于酿酒【常见可逆反应】1、Cl2+H2O≒HCl+HClO2、SO2+O2≒SO33、SO2+H2O≒H2SO34、N2+3H2≒2NH35、2Fe3++2I-≒2Fe2++I2【常见氧化还原反应离子方程式】1、氯气氧化SO32-：Cl2+SO32-+H2O= SO42-+ 2Cl- + 2H+2、碘单质氧化SO32-：I2+SO32-+H2O= SO42-+ 2I- + 2H+3、Fe3+氧化SO2：2Fe3++ SO2+H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+4、NaIO3氧化HSO3-：IO3- + 3HSO3- = 3SO42-+ I- + 3H+5、IO3- 氧化I-： 6H++IO3- + 5I- = 3I2+3H2O6、Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+ = 2Fe3++ Fe2++4H2O7、H2O2氧化Fe2+：2Fe2+ + H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O【一句快记】①一般原子团中才有共价键②SiO2是原子晶体，微粒空间构型正四面体，没有分子式只有化学式③盐酸不是电解质，HCl是分子晶体不含相应离子；是强电解质；熔融态不导电溶于水导电④离子型电解质只有固体状态时不导电，熔与溶都完全电离而导电⑤分子晶体的熔沸点等物理性质由其分子间作用力决定，分子间作用力与其相对质量成正比分子晶体如发生物理变化克服的是分子间作用力（又称为范德华力）⑥反应速率必须以气体或溶液浓度的变化来表示，反应速率是平均速率而非瞬时速率，看清时间单位是min、S⑦影响化学反应速率的因素有反应物的浓度、温度、催化剂、压强、反应物接触面积等。
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高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。
用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm） <1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色，不用酒精萃取。
六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀SO42-检验: 先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀NH4+ 检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀Fe2+检验：加入KSCN 溶液不变色，继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色。
Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失七、原子结构质子 Z原子核1、原子A Z X 中子 N = A-Z核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物(沉淀) （2）生成挥发性的物质(气体)（3）生成难电离物质(水等)2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易电离的物质含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐除BaSO4外的硫酸盐易溶盐除AgCl外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3难溶难电离物难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3单质：O2、H2、Fe、Mg、Al气体：CO2、SO2、H2S氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3（2）和水的反应：Cl2+ H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含Cl2、HClO、HCl等成分。
（3）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉) 3．溴、碘的提取(1) 2KI + C12 ==2KCl + I2(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液呈碱性）。
化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）充分加热Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在。
1.铝的性质化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3②与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑③常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化④与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一一个金属与强碱溶液的反应）⑤铝热反应2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2．Al2O3 （两性氧化物）与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O3.Al（OH）3 （两性氢氧化物）与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2OAl（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉。
二、铁及其化合物1．铁的化学性质①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS③与水反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2．氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3．Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+加氧化剂加还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl24．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl与酸反应：Fe（OH）3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O受热分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O5．氢氧化亚铁：制备: FeCl２+２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl与酸反应：Fe（OH）２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O在空气中氧化：４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。
2、化学性质（1）与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4（2）还原性2SO2+O22SO3（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色,但是不能使指示剂褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）；氯水永久性漂白原理：HClO 具有强氧化性3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。