广东省2020年高中化学竞赛(复赛)试题
2020年全国初中奥林匹克化学竞赛复赛试题(天原杯)
2020年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题与答案三四总分得分试题说明：1、本试卷共8页，满分100分。
<附加题供选用）2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35、5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 n9SsCjJlU03、考试时间：2小时得分评卷人一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）题号123456789101112131415答案甲乙A稀硫酸和铜片水和 CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和SO2DH2O和NH3 硝酸银溶液和HCl1、联合国决定xx年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。
下列提法不符合其宗旨的是 < ）n9SsCjJlU0A、化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B、普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C、让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情n9SsCjJlU0D、推广食用不含任何化学物质的绿色食品2、关于天然气的下列叙述中不正确的是 ( >n9SsCjJlU0A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷B、液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C、天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D、与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少3、三甲基一氯硅[(CH3>3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。
广东省广州市市第二中学2020年高三化学联考试题含解析
广东省广州市市第二中学2020年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.A．该能量转化系统中的水可以循环使用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阴极反应：2H+ + 2e-＝ H2↑D．燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e－+ 2H2O ＝ 4OH－参考答案：B略2. 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A．CH4＞SiH4＞GeH4 B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金刚石＞SiO2＞MgO参考答案：D3. 关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是（）A．石墨电极反应：B．向石墨极作定向运动C．Fe电极作阳极，发生氧化反应D．电解池发生总反应：参考答案：略4. 下列说法不正确的是A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料参考答案：D略5. 氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。
表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。
-119.7 -232.7 -208.4下列说法正确的是( )A. 环己二烯与H2的反应最剧烈B. 环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C. 三种化合物中环己二烯的稳定性最强D. 上述条件下，1 mol 转变为时放热113 kJ参考答案：D略6. 下列说法不正确的是A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污参考答案：D氯气有固液气三态变化，所以可将氯气转化为液氯，常温下纯净的氯气与铁不反应，钢瓶的主要成分为铁，所以盛装液氯，故A正确；B. 海水中含有大量的溴化物，所以提取粗食盐后的母液是提取溴的原料是正确的，故B正确；C. 氧化镁是离子化合物，熔点很高，所以是优质的耐高温材料，故C 正确；D. 油污是油脂类化合物，不溶于食盐溶液，故不能用食盐溶液去除物品表面的，故D错；答案：D。
广州市华南师范大学附属中学2020届高三化学教学质量监测卷含解析
8。用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐（NO3—）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是_________。
②正极的电极反应式是_________。
(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下:
D．标准状况下22。4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；
答案选C。
【点睛】电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容,一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池,正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－,负极电极反应式为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH）42-；充电是电解池，阳离子在阴极上放电,阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极,不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程;涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。
D。 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22。4L（标准状况）
【答案】C
【解析】
【详解】A．充电时，阳离子向阴极移动,即K＋向阴极移动,A项错误；
B．放电时总反应为2Zn+O2+4OH–+ 2H2O=2Zn（OH）42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误；
C．放电时,锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH–—2e–=Zn（OH）42-，C项正确;
高中化学竞赛复赛试题
高中化学竞赛复赛试题一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）2. 某无色溶液与硝酸银反应生成白色沉淀，该溶液可能是：A. 硫酸钠溶液B. 氯化钠溶液C. 硝酸钠溶液D. 碳酸钠溶液3. 根据元素周期律，下列元素中电负性最大的是：A. 氟（F）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）4. 根据题目所给的化学反应方程式，下列哪个反应是放热反应：A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. 2Mg + O2 → 2MgO5. 某溶液的pH值为3，其氢离子浓度为：A. 0.001 mol/LB. 0.01 mol/LC. 0.1 mol/LD. 1 mol/L6. 根据题目所给的化学平衡方程式，下列哪个条件可以增加正向反应的速率：A. 增加反应物的浓度B. 降低反应物的浓度C. 降低温度D. 增加催化剂7. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaF2C. H2OD. MgO8. 根据题目所给的有机化合物结构，下列哪个化合物具有芳香性：A. 环己烷B. 苯C. 环戊烯D. 环丁烯9. 某溶液中存在以下离子：K+, SO4^2-, Cl-, Fe3+, NO3-。
根据题目所给的离子反应条件，下列离子不能共存的是：A. K+ 和 Cl-B. SO4^2- 和 Fe3+C. Cl- 和 NO3-D. Fe3+ 和 NO3-10. 下列哪个反应是氧化还原反应：A. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑B. 2H2O2 → 2H2O + O2↑C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CaCO3 → CaO + CO2↑二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的平衡常数表达式： 2A + B ⇌ 3C12. 写出下列化合物的化学式：A. 碳酸钙B. 硫酸钠C. 硝酸银13. 根据题目所给的化学实验数据，计算某溶液的摩尔浓度。
广东省高中化学竞赛试题
高中学生化学竞赛试题注意事项：1. 竞赛时间2.5 小时。
迟到30 分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。
时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。
3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液，不得超出装订线外。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。
5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。
一、单项选择题（本题包括30 小题，每小题1分，共30 分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意。
请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。
）1．现代科学证明，牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。
下列有关说法中，正确的是（）。
A．银导热性好，牛奶凉得快 B．银的化学性质不活泼，坚固耐用C．溶入鲜奶中的银一起被饮用后，可以补充人体所需的银元素D．溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌，从而可延长鲜奶的保质期2．定向生长的碳纳米管具有强度高、抗变形性好、密度小（只有钢的1/4）、化学稳定性好等特点，被称为“超级纤维”。
下列有关这种碳纳米管的说法中，不．正．确．的是（）。
A．其熔点很高B．其主要组成元素是碳C．它不能导电D．它是制造飞机的理想材料3．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。
当从食物中摄取的钙不足以满足人体所需时，就要服用含钙药品来“补钙”。
下列物质中，其主要成分可用于补钙的是（）。
A．熟石灰B．生石灰C．鸡蛋壳D．钙镁磷肥4．今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。
下列做法中，不．正．确．的是（）。
A．加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出D．优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业5．对于下列物质的用途，利用其化学性质的是（）。
广东省2020年高中化学竞赛(复赛)试题
2020年广东省高中化学竞赛（复赛）试题（时间：3小时满分：180分） 2020.10.19一、（14分）20世纪80年代，生物无机化学家在研究金属离子与核酸的相互作用机制时，提出某些金属配合物可以作为DNA的探针，如[M(phen)3]Cl2·2H2O，配合物的合成是用MCl3和phen和LiCl在氩气的保护下制得，M属于VIIIB的元素。
已知在配合物[M(phen)3]Cl2·2H2O 中，金属M所占的质量百分比为13.4%。
1－1 写出M的元素符号。
写出M原子的外层电子排布式。
1－2 画出[M(phen)3]2＋的结构图。
1－3 [M(phen)3]2＋有无旋光异构体？1－4 计算配合物的磁矩。
1－5 在制备配合物的过程中，通入氩气的目的是什么？1－6 判断该配合物是否具有颜色。
二、（10分）Fe3＋离子可以被I－离子还原为Fe2＋离子，并生成I2，但如果在含Fe3＋离子的溶液中加入氟化物，然后再加入KI，就没有I2生成。
通过计算解释上述现象。
已知：E°（Fe3＋/Fe2＋）＝0.771V E°（I2/I－）＝0.535VFe3＋＋5F－＝[FeF5]2－ K稳＝1.7×10－16三、（9分）如何制取下列金属，用反应方程式表示并作必要的说明。
3－1 从定影液中回收金属银。
3－2 从含ZnS杂质的CdS中提取金属Cd。
四、（10分）回答下列问题：4－1 含汞废水的处理是环保工作的重要任务之一，化学沉淀法是在含汞废水中先加入一定量的Na2S，然后再加入FeSO4，试就以上过程进行说明。
4－2 在硝酸和盐酸不同的酸性介质中，NaBiO3与Mn2＋离子发生反应，反应将如何进行？写出相应的化学反应方程式。
五、（14分）试设计滴定分析方案测定某含Fe3＋试液中HCl的含量。
要求写出原理、分析步骤、指出分析测定条件、所需试剂及指示剂等，写出计算公式（单位表示为mol/L）六、（22分）准确称取NaIO3和NaIO4的混合试样1.0000g，溶解后定容于250mL容量瓶中。
2020年高中学生化学竞赛试题及答案
2020年高中学生化学竞赛试题及答案2020年高中化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
删除无关或重复的段落。
改写如下：1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。
2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。
4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。
6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
2020年广东省普通高中学业水平化学试卷(a卷)
2020年广东省普通高中学业水平化学试卷（A卷）一、单项选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．）1．（2分）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．细铁粉可作食品抗氧剂B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要成分是硅酸盐C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．春蚕到死丝方尽，蚕丝的主要成分是蛋白质2．（2分）3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。
下列关于3H和4H 的说法不正确的是（）A．3H的中子数为2B．4H的质量数为4C．两者互为同位素D．两者为同一种核素3．（2分）氮气是空气中含量最多的气体。
下列含氮物质中，氮元素化合价最低的是（）A．NO B．NH3C．NO2D．HNO34．（2分）如图装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．用锌和稀硫酸反应制H2C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3D．用浓盐酸和MnO2应制取Cl25．（2分）下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构式：C2H4B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．HF的电子式：H：FD．S2﹣结构示意图：6．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag7．（2分）下列说法正确的是（）A．NaHCO3比Na2CO3稳定B．胆矾可用作净水剂C．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D．Fe3+遇KSCN溶液显红色8．（2分）图为番茄电池的示意图，下列说法不正确的是（）A．该过程中化学能转化为电能B．该过程发生氧化还原反应C．电子从铜片经导线流向锌片D．一段时间后，锌片质量会减少9．（2分）同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
下列各组物质中互为同分异构体的是（）A．O2和O3B．CH3CH═CH2与CH3CH2CH3C．甲烷与乙烷D．CH3CH2CH2CH3与10．（2分）下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（）A．碳酸氢钠B．二氧化硅C．氯化钠D．氯化氢11．（2分）关于1 mol•L﹣1的NaOH溶液的叙述正确的是（）A．OH﹣的物质的量为1molB．所含溶质的质量为40 gC．Na+的物质的量浓度为1 mol•L﹣1D．取100mL该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5mol•L﹣112．（2分）下列物质的性质与用途有关联的是（）选项性质用途A甲烷能在O2中燃烧并放出大量的热甲烷用作洁净燃料B液溴与苯发生取代反应苯用作萃取剂C乙醇能与乙酸发生酯化反应乙醇用作溶剂D淀粉能发生水解淀粉溶液遇碘变蓝A．A B．B C．C D．D13．（2分）下列实验方案可行的是（）A．用过滤法除去乙酸中的乙醇B．用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2C．用碱溶法除去Al2O3中的SiO2D．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘14．（2分）如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液中构成原电池。
2020年广东省普通高中学业水平化学试卷
2020年广东省普通高中学业水平化学试卷(A卷)(总16页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--2020年广东省普通高中学业水平化学试卷（A卷）一、单项选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．）1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A.细铁粉可作食品抗氧剂B.陶瓷是应用较早的人造材料，主要成分是硅酸盐C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.春蚕到死丝方尽，蚕丝的主要成分是蛋白质【答案】C【考点】水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【解析】A、细铁粉有强还原性；A、陶瓷是硅酸盐产品；A、活性炭具有吸附作用；A、蚕丝的主要成分是蛋白质。
【解答】A、细铁粉有强还原性，故能做食品的抗氧化剂，故A正确；A、陶瓷是硅酸盐产品，是人类使用较早的人造材料之一，故A正确；A、活性炭具有吸附作用，能去除异味，但不能杀菌，故A错误；A、蚕丝的主要成分是蛋白质，能在酶的作用下水解，故蚕丝的衣服不能用含酶的洗衣粉来洗涤，故A正确。
2. 3A在月球上储量丰富，4A主要来源于宇宙射线的初级粒子。
下列关于3A和4A的说法不正确的是（）A.3A的中子数为2B.4A的质量数为4C.两者互为同位素D.两者为同一种核素【答案】D【考点】核素同位素及其应用【解析】A、元素符号的含义以及中子数＝质量数-质子数分析；A、原子符号左上角为质量数；A、同位素是质子数相同，中子数不同的原子；A、3A和4A质量数不同，是不同原子。
【解答】A．3A质子数为1，3A中子数为3−1＝2，故A正确；A．原子符号左上角为质量数，4A的质量数为4，故A正确；A．3A和4A质子数相同为1，中子数不同，故互为同位素，故A正确；A．3A和4A是氢元素的两种不同核素，故A错误；3. 氮气是空气中含量最多的气体。
下列含氮物质中，氮元素化合价最低的是（）A.AAB.AA3C.AA2D.AAA3【答案】B【考点】常见元素的化合价含氮物质的综合应用【解析】单质中元素的化合价为0价，化合物中元素化合价代数和为0计算氮元素化合价，据此分析判断。
高中化学竞赛复赛试题
选择题：1. 在化学方程式中，反应物位于箭头的哪一侧？a) 左侧b) 右侧c) 反应物可以位于任何一侧d) 反应物可以均匀分布在两侧2. 下列哪一种化学键是通过共享电子对形成的？a) 离子键b) 金属键c) 共价键d) 氢键3. 氧化剂的特点是：a) 能够接受电子b) 能够给出电子c) 能够接受质子d) 能够给出质子4. 下列哪一个是酸性溶液的pH值？a) 7b) 1c) 14d) 105. 常见的稀释计算公式是：a) M1V1 = M2V2b) P1V1 = P2V2c) E = mc^2d) PV = nRT填空题：1. 氨气的化学式是_________。
答案：NH32. NaCl是晶体，它的名称是_________。
答案：氯化钠3. 铝的化学符号是_________。
答案：Al4. H2O分子中氧原子的电子排布是_________。
答案：2s^2 2p^45. 酸与碱中和反应的产物是_________和_________。
答案：盐和水应用题：1. 编写一个化学方程式，描述酸与碱中和的反应。
答案：HCl + NaOH --> NaCl + H2O2. 请解释下列化学方程式中的反应类型：2H2O2→ 2H2O + O2答案：这是一个分解反应，过氧化氢分解为水和氧气。
3. 氧气和氢气可以反应生成水，写出该方程式。
答案：2H2 + O2→ 2H2O4. 编写一个方程式，描述硫酸与钠氢碱的反应，产生盐和水。
答案：H2SO4+ 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O5. 燃烧是一种氧化反应，写出燃烧甲烷的化学方程式。
答案：CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O。
广东高中化学竞赛选拔试题
广东高中化学竞赛选拔试题（一）可能用到的相对原子质量: H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, S-32, Fe-56, I-127一、单项选择题: 本大题共8小题, 每小题3分。
共24分。
在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项符合题目要求, 选对的得4分, 选错或不答的得0分。
1．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故, 造成放射性物质碘-131和铯-137（）向外界泄漏。
下列相关说法错误的是A. 每个原子中有82个中子B. CsOH的碱性比KOH强C. HI比HF还原性强D. KIO3是碘的最高价含氧酸的盐2. 下列离子反应方程式正确的是A. 氯气与水反应: Cl2+H2O=2H++Cl－+ ClO－B. 钠与水反应: 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应: Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD. FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板: Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋3. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H+、I－、NO- 、SiOB. NH 、OH-、Cl-、HCO-C. K+、SO 、Cu2+、NO-D. Al3+、Mg2+、SO42- 、CO32-4. nA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是（所需的相对原子量: N 14 Mg 24）A. 常温常压下, 28g氮气所含的原子数为2 nAB. 2.4g镁变成离子时, 失去的电子数为C．标况下, nA个 CH2Cl2分子所占的体积约为22.4LD. L的NaOH溶液中含有的钠离子数为nA5. 下列措施不合理的是A. 用SO2漂白纸浆和草帽辫B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢C. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅6. X、Y、Z、W均为短周期元素, 它们在元素周期表中的位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍, 下列说法正确的是A. 原子半径: W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W>X C ．4种元素的氢化物中, Z 的氢化物最稳定D. X 的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应7. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414 kJ/mol ； ②2Na(s)＋O 2(g)=Na 2O 2(s) △H 2=－511kJ/mol 。
2020广东省初中化学竞赛初赛试题(电子版!附详细答案)
2020全国初中学生化学素质和实验能力竞赛广东省初赛试题说明：1、本试题分两部分：第一部分100分，第二部分30分，考试时间为100分钟。
2、相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 Na ：23 P ：31 Cl ：35.5 S :32 Ba ：137第一部分 （共100分）一、选择题（共计14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1．汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 （ ）A ．氧气B ．二氧化碳C ．稀有气体D ．氮气2．下列说法错误．．的是 （ ） A ．化学可以为人类研制新材料 B ．化学正在环境保护中发挥重要作用 C ．化学可以为人类提供新能源 D ．化学的发展必然导致生态环境的恶化3．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）A ．延展性B ．导电性C ．弹性D ．导热性4．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H 3+。
H 3+应该属于 （ ）A ．单质B ．分子C ．原子D ．离子5．从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是 （ ）A ．碘的受热和冷却B ．白磷的燃烧C ．电解水D ．白磷燃烧前后质量测定 6．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 （ ）① ② ③ ④A ．②表示的元素在化合物中通常显+2价B ．它们表示四种元素C ．④表示的元素是非金属元素D ．①④表示的是阳离子7. 某固体在试管中加热后，试管底部没有固体残余物，有关该变化的说法正确的是( ) A ．一定是化学变化 B 、一定是物理变化C ．可能是物理变化，也可能是化学变化D 、既是物理变化，又是化学变化8．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容，下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影学校 班级 姓名 考号密 封 线 内 不 得 答 题溶解度60 80 甲乙响的是 ( ) 项 目 空气污染指数空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒 52 II良二氧化硫 7 二氧化氮24A.用天然气作燃料B.焚烧垃圾C.汽车排放的尾气D.用煤和石油作燃料9．在实验室一定量的二氧化锰和氯酸钾混合加热制取氧气,在制氧气过程中,二氧化锰在固体混合物中的质量分数 ( ) A ．不变 B.由小到大 C.由大到小 D.无法确定10．用括号中的试剂除去物质中所含杂质,所用药品错误的是 ( ) A ．KCl 中有杂质K 2CO 3 (稀硫酸) B ．NaCl 中有杂质Na 2SO 4(氯化钡)C ．熟石灰中有少量生石灰(水)D ．N 2中有少量O 2(灼热的铜网) 11．下列对日常生活中的某些做法或认识没有科学依据的是 （ ）A.食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病 B ．误食重金属盐后，可喝鲜牛奶解毒 C ．长期饮用优质纯净水，有利于身体健康 D ．维生素可以调节人体的新陈代谢 12．下列突发事故的处理措施正确的是 ( )A ．有小孩不慎跌入富含一氧化碳或硫化氢的深洞中，应立即下洞救人B ．实验中如浓硫酸不慎沾到皮肤上，应迅速用水冲洗C ．眼睛里不小心溅进NaOH 溶液，可立即滴入稀盐酸来中和D ．厨房中因煤气泄漏出现较大气味时，应立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气 13 ．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 ( ) A.金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价B.碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱C. 氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素D.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应14．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。
2020届高三广东五校10月联考化学综合试卷
2019-2020学年度广东10月高三联考（湛江一中、韶关市一中、高明一中、三水实验中学、珠海一中附属实验学校等）理科综合测试化学部分注意事项：．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
．可能用到的相对原子质量：·中华文明源远流长，在《天工开物》一书中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉，谓造物不劳心者，吾不信也。
”下列说法正确的是 ．闻名中外的宣纸与描述中“褐” “褐”指粗布 的主要成分相同．描述中“丝、麻”的主要成分均是纤维素．丝绸衣服脏了应该选用碱性合成洗涤剂进行洗涤．“裘”与人造革的主要成分虽然相同，但可用灼烧方法区别．去铁酮可用于治疗铁负荷过多的地中海贫血患者。
去铁酮的结构简式如图所示，下列关于去铁酮的说法正确的是．可以发生加成反应、酯化反应．分子式为．分子中所有原子可能共面．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法正确的是为 阿伏加德罗常数的值．标准状况下， 中所含的电子数目为． 中所含的极性共价键数目为 ． 与 中所含的分子数目均为． ﹪的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为乙醇催化氧化制取乙醛 沸点为 ℃，能与水混溶 的装置夹持装置已略 如图所示：下列说法错误的是．向圆底烧瓶中滴入 溶液前需打开．实验开始时需先加热②，再通 ，然后加热③．装置③中发生的反应为．实验结束时需先将①中的导管移出。
再停止加热·常温下，将 和体积均相同的 和溶液分别稀释，其 随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是．电离平衡常数：．溶液中水的电离程度：． 点时，相同体积的两溶液分别与 恰好中和后，溶液中的 相等．从 点到 点，溶液中 )()()(22--⨯NO c OH c HNO c 的值保持小变 ．肼 碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为： 。
2020高中化学竞赛有机化学第八章(羧酸)1
中学生化学奥林匹克竞赛 有机化学
（基础版）
第八章 羧酸
2019.7
2020化学竞赛·有机化学（基础版）·第八章（羧酸）
中学生化学奥林匹克竞赛 预赛、初赛（有机化学）基本要求（2020） 有机化合物基本类型—烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、 醇、酚、醚、醛、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命 名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。取代反应。芳环 香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳 链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型 判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、 结构特征以及结构表达式。天然高分子与合成高分子化学的初步知 识（单体、主要合成反应、主要类型、基本性质、主要应用）。
命名：常见的酸由它的来源命名
例： HCOOH CH3COOH CH3(CH2)16COOH CH3(CH2)10COOH
蚁酸
醋酸
硬脂酸
月桂酸
系统命名： CH3CHCH 2CH2CH2CHCOOH
CH 3
CH 2CH 3
6－甲基－2－乙基庚酸
COOH
COOH
NO 2
3－硝基苯甲酸 （间硝基苯甲酸）
4－氯苯甲酸 （对氯苯甲酸）
2020化学竞赛·有机化学（基础版）·第八章（羧酸）
CCl3COOH Δ O
CH3CCH2COOH
CHCl3 + CO2
O
Δ
CH3CCH3 + CO2
COOH Δ O
O + CO2
2020化学竞赛·有机化学（基础版）·第八章（羧酸）
3）α -H的卤代反应
广东省佛山市中心业余体育学校2020年高三化学联考试题含解析
广东省佛山市中心业余体育学校2020年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验装置不能达到实验目的的是()参考答案：D略2. 已知某烃A相对氢气的密度为35，且该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种参考答案：B【考点】有机化合物的异构现象．【分析】烃A相对氢气的密度为35，则该烃的分子式为C5H10，该烃不能使溴的CCl4溶液褪色，则A应该是环烷烃结构，据此回答．【解答】解：烃A相对氢气的密度为35，则该烃的分子式为C5H10，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则C5H10是环烷烃：五元环是环戊烷，四元环是甲基环丁烷，三元环时，存在1，2﹣二甲基环丙烷，乙基环丙烷，1，2﹣二甲基环丙烷，共有5种，故选B．3. 下列有关说法中正确的是()。
A．因为酒精氧化能释放能量，所以喝白酒可以防止甲流H1N1B．因为苯酚具有杀菌能力，所以自来水可以用苯酚消毒处理C．因为SiO2是酸性氧化物，所以其不和任何酸发生反应D．因为明矾在水中能水解形成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂参考答案：DA项两者没有因果关系；B项苯酚有毒；C项SiO2能和HF反应。
4. 下列离子方程式书写正确的是A. 食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O：B. 稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO32-=SO2↑+H2OC. 处理工业废水时Cr(Ⅵ)转化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2OD. 用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：C【详解】A．食醋的主要成分为乙酸，属于弱酸，用食醋除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，故A错误；B．酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故B错误；C．Cr(Ⅵ)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(Ⅵ)，反应的离子方程式为：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O，故C正确；D．酸性高锰酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；故选C。
广东省潮州市金山中学2020年高二化学联考试卷含解析
广东省潮州市金山中学2020年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的”超级温室效应气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其温室化火星，使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是 ( )A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上 B．它的五氯代物种数比三氯代物多C．它属于烃类 D．它的分子中既有极性键又有非极性键参考答案：D略2. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。
则该有机物的组成必须满足的条件是A．分子中C、H、O的个数比为1:2:3 B．分子中C、H的个数比为1:2C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧参考答案：B3. 在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的c(H+)是A.1×10-1mol/LB.1×10-6mol/LC.1×10-3mol/LD.1×10-13mol/L参考答案：D4. 下列说法中不正确的是A、乙烯和苯都能与溴水反应B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A略5. 下列有关能量的说法正确的是A．原电池将化学能转变为电能B．原电池将电能转变为化学能C．中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒D．吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量参考答案：A试题分析：A．原电池将化学能转变为电能的装置，A正确；B．原电池将化学能转变为电能的装置，B错误；C．中和反应放热，但中和反应前后能量仍然守恒，C错误；D．吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，D错误，答案选A。
6. 右图是用来说明金属的吸氧腐蚀的简易装置，有关此装置的叙述中错误的是（）A．铁片为负极，碳棒为正极B．铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出C．碳棒附近的溶液可使酚酞变红D．导线上有电流通过，电流方向是由碳极流向铁极参考答案：B略7. 在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3（正反应放热）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）。
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2020年广东省高中化学竞赛（复赛）试题
（时间：3小时满分：180分） 2020.10.19
一、（14分）20世纪80年代，生物无机化学家在研究金属离子与核酸的相互作用机制时，提
出某些金属配合物可以作为DNA的探针，如[M(phen)3]Cl2·2H2O，配合物的合成是用MCl3和phen和LiCl在氩气的保护下制得，M属于VIIIB的元素。
已知在配合物[M(phen)3]Cl2·2H2O 中，金属M所占的质量百分比为13.4%。
1－1 写出M的元素符号。
写出M原子的外层电子排布式。
1－2 画出[M(phen)3]2＋的结构图。
1－3 [M(phen)3]2＋有无旋光异构体？
1－4 计算配合物的磁矩。
1－5 在制备配合物的过程中，通入氩气的目的是什么？
1－6 判断该配合物是否具有颜色。
二、（10分）Fe3＋离子可以被I－离子还原为Fe2＋离子，并生成I2，但如果在含Fe3＋离子的溶
液中加入氟化物，然后再加入KI，就没有I2生成。
通过计算解释上述现象。
已知：E°（Fe3＋/Fe2＋）＝0.771V E°（I2/I－）＝0.535V
Fe3＋＋5F－＝[FeF5]2－ K稳＝1.7×10－16
三、（9分）如何制取下列金属，用反应方程式表示并作必要的说明。
3－1 从定影液中回收金属银。
3－2 从含ZnS杂质的CdS中提取金属Cd。
四、（10分）回答下列问题：
4－1 含汞废水的处理是环保工作的重要任务之一，化学沉淀法是在含汞废水中先加入一定量的Na2S，然后再加入FeSO4，试就以上过程进行说明。
4－2 在硝酸和盐酸不同的酸性介质中，NaBiO3与Mn2＋离子发生反应，反应将如何进行？
写出相应的化学反应方程式。
五、（14分）试设计滴定分析方案测定某含Fe3＋试液中HCl的含量。
要求写出原理、分析步
骤、指出分析测定条件、所需试剂及指示剂等，写出计算公式（单位表示为mol/L）
六、（22分）准确称取NaIO3和NaIO4的混合试样1.0000g，溶解后定容于250mL容量瓶中。
准确移取试液50.00mL，用硼砂将试液调至弱碱性，假如过量的KI，用0.04000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL。
另取试液25.00mL，用HCl调节至酸性，加入过量KI，用0.04000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗50.00mL。
计算混合试样中，NaIO3和NaIO4的质量百分含量。
已知Mr(NaIO3)＝198.0，Mr(NaIO4)＝214.0。
七、（16分）分子式同为C8H10O的三个化合物D、E、F的一元硝化产物均为两个，在热的碱性
高锰酸钾作用下均生成一元酸G、H、I，但是所得的酸经元素分析计算得分子式分别为G：C8H8O3；H：C7H6O2；I：C7H4O4。
此外此外，F可与FeCl3显色；而D经氢碘酸作用后的产物与FeCl3显色；E在酸性田间下易脱水生成苯乙烯，与某一手性酸反应生成两个非对映异构的酯。
试推断D、E、F、G、H、I的结构，并说明推导过程，必要时使用反应方程式加以说明。
八、（16分）有一个饱和烃A的组成为：C：87.42%，H：12.58%，它可以从一个14碳的芳香
烃B经过催化氢化得到。
该芳香烃B与顺丁烯二酸酐进行D－A反应的产物含有两个未共轭的苯环。
（1）请尝试写出饱和烃A和芳香烃B的结构；（2）该饱和烃可能有几种构型异构体，试画出它们各自的稳定构象，并由此分析哪种构型异构体具有最低的能量。
九、（16分）苯巴比妥A是一个镇静催眠药。
其结构如下图所示，右边方框中初步拟定了一
个从丙二酸乙酯制备前体化合物B的合成路线，请问该合成路线是否合理，为什么？请你提出一个以甲苯为起始原料合成B的路线，并写出你的逆合成推导图。
十．（35分）
⒈据2000年4月出版的《参考消息》的报道：美国硅谷已成功开发出分子计算机，其中主要
器件为分子开关和分子导线。
美国Gokel教授研制了氧化还原型电控分子开关——蒽醌套索醚电控开关。
它是通过电化学还原使冠醚“胳膊”阴离子化，从而加强对流动阳离子的束缚力，达到“关”
的作用；再借助氧化反应使其恢复到原来的“开启”状态，使阳离子顺利流动：
⑴在括号中填写反应类型（填氧化反应、还原反应）：a_____反应，b_____反应。
⑵若分子计算机中分子开关处于A状态，则计算机处于_____状态；若分子计算机开关处
于B状态，则计算机处于_____状态（填“开启”或“关闭”）。
⒉一个拟制剂结合到碳酸酐酶中去时，在298K下反应的平衡常数为K°a＝4.17×10－7，
ΔrHm°＝－45.1kJ/mol，则在该温度下反应的ΔrSm°＝（____ ）J/K mol。
⒊已知HI的光分解反应机理是
（1）HI＋hv＝H＋I（2）H＋HI＝H2＋I（3）I＋I＋M＝I2＋M
则该反应的反应物消耗的量子效率为（）。
⒋由等体积的1mol/L的KI溶液与0.8mol/L的AgNO3溶液制备AgI溶胶，分别加入下列电解
质时，其聚沉能力最强的是（）。
(A)K3[Fe(CN)6] (B)NaNO3 (C)MgSO4 (D)FeCl3
⒌溴乙烷分解反应的活化能Ea＝－229.3kJ/mol，650K时的反应速率常数K＝2.14×10－4/s。
现欲使此反应在20分钟内完成80%，问应将反应温度控制为多少？
⒍Ag可能受到H2S（g）的腐蚀而发生反应：2Ag(s)＋H2S(g)＝Ag2S(s)＋H2(g)。
在298K和标
准压力下，将Ag放在等体积的H2(g)和H2S(g)组成的混合气体中。
已知在298K时，ΔrGm°(Ag2S,s)＝—40.26KJ/mol，ΔrGm°(H2S,g)＝—33.02kJ/mol。
（a）问是否可能发生腐蚀而生成Ag2S，
（b）在混合气体中，H2S(g)的组成低于多少，才不致发生腐蚀？
⒎已知下列电池的电动势为E（298K）＝0.0455V，电动势温系数为
(θE/θT)p＝3.38×10－4V/K，Ag,AgCl(s)|KCL(m)|Hg2Cl2(s),Hg(l)
⑴写出电池反应
⑵计算该温度下的ΔrGm°，ΔrHm°，ΔrSm°以及可逆反应放电时的热效应。
十一．（18分）纳米材料可以是晶态材料，也可以是非晶态材料。
纳米材料具有小尺寸效应，表面效应等多种性能。
这些效应，对纳米材料的性质有很大影响。
先有一金属晶体，其大小为边长1mm的立方体。
经特殊加工得到边长为10nm的立方体的纳米材料。
已知改金属为面心立方晶胞，晶胞参数a＝1nm,。
㈠问：
⒈1mm3的金属晶体，加工成上述纳米材料后，纳米晶体的数量为_______。
⒉1mm3的1粒晶体所含晶胞数为________，它的表面积为_________mm2 。
⒊1粒上述纳米材料含有的晶胞为________，1粒纳米材料表面积为________mm2 上述金
属加工成纳米材料后，表面积增加为________倍。
㈡请回答
⒈一般金属晶体都有固定的熔点，而将它制成纳米金属材料后，熔点大为降低，例如金
的熔点为1063℃，而纳米金熔点仅为330℃。
银的熔点为1060.8℃，而纳米银的熔点仅100℃，请解释为什么？
⒉众所周知，贵金属Pt、Rh是良好的催化剂，例如乙烯氢化反应，用Pt作催化剂，在
600℃可以进行。
如果采用纳米Pt可以在室温下进行上述反应，为什么？
⒊由于纳米材料的小尺寸效应，当纳米材料粒经小于可见光的波长时，99%的光可以被吸
收。
根据这种特性，请您设想纳米材料有哪些实际应用？（举两个以上离子）。