高考化学方程式：氢氧化铝的两性反应
氢氧化铝的两性
问题：氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，说明 氢氧化铝具有什么样的性质呢？
猜想：氢氧化铝具有弱碱性
请大家用以下的药品设计实验方案，完成 两个任务： 一.制备氢氧化铝 二.检验氢氧化铝的弱碱性
药品： NaOH溶液、氨水、 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液、稀 盐酸、 醋酸、碳酸溶液
白色沉淀溶解 白色沉淀溶解 白色沉淀不溶解
Al(OH) 3 +3 H + =Al 3+ +3 H 2 O Al(OH) 3 +3 HAc=Al 3+ +3 Ac +3 H 2 O
——————
实验结论
氢氧化铝能与强碱反应，即氢氧化铝具有弱 酸性； 氢氧化铝能与酸性不小于醋酸的酸反应，即 氢氧化铝具有弱碱性.
与 酸 反 应
小结
氢氧化铝具有弱酸性和弱碱性，能与强碱反 应，又能与酸性不小于醋酸的酸反应，且产 物都只是盐和水。
设计方案及实验
药品
制备 氨水 Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3
实验现象
离子方程式
NaOH
Al 2 (SO 4 ) 3 验证 Al(OH) 3 的弱碱 性 Al(OH) 3 HCl Al(OH) 3 HAc Al(OH) 3 H 2 (OH) 3↓ 白色沉淀→沉淀 Al +3 NH 3 · +3 NH 4 + 不消失 白色沉淀→沉 Al 3+ +3 OH - =Al(OH) 3↓ 淀消失 Al(OH) 3 + OH - =AlO 2 - +2 H 2 O
两性氢氧化物：
既能与酸反应只生成盐和水又能与碱反应只生成盐和水的 氢氧化物就是两性氢氧化物.
氢氧化铝的两性
5min
接触新知识
假如说按照同学们的两种思路都制备出了氢氧化铝，下面我们来探讨氢氧化铝是否像氧化铝一样具有两性呢？请同学们观看演示实验视频，并完善表格。
观看视频，
填写学案表格。
先抛出问题让学生带着目的看视频有助于提高学生的积极性，且有助于提高学生的观察实验现象能力。
投影仪
15min
问题
交流
请同学们交流表格中问题
学生思考判断
培养学生学以致用的能力。
笔记
5min
知识
巩固
这节课我们主要学习了氢氧化铝的性质，性质决定用途，氢氧化铝在我们日常生活中也有重要的用途。
胃舒平又名复方氢氧化铝，其主要成分氢氧化铝。它可以起到减少胃液分泌和解痉止疼作用，用于治疗胃酸过多、胃溃疡及胃痛等疾病。
【提问】胃舒平可以治疗胃病的原理是什么呢？同学们思考一下，我请一个同学回答。
学习目标
知识与技能
1.知道氢氧化铝的实验室制取，了解其在生产生活中的重要应用。
2. 了解两性氢氧化物的概念，掌握氢氧化铝是两性氢氧化物。
过程与方法
1.培养学生的实验观察能力，分析和解决问题的能力。
2. 培养学生在总结中发现问题，并通过归纳、概括形成认识的能力。
情感、态度与价值观
1. 通过小组学习让学生体会合作学习的快乐，从而提高学生学习化学的兴趣。
学生思考，得出是胃舒平中的氢氧化铝与过多的胃酸发生了中和反应，所以起到治疗胃病的作用。
Al(OH)3+ 3H+＝ Al3++ 3H2O
将化学与生活实际结合起来，唤起学生的心灵共鸣。
Ppt展示
5min
总结与练习
总结本节课内容；
给学生留小练习
铝的两性
现象：沉淀溶解
现象：沉淀溶解
氢氧化铝的性质
两性氢氧化物
讨论：根据氢氧化铝的性质，实验室制取氢氧化铝。
采用可溶性铝盐和氢氧化钠反应是否最好？为什 么？
实验室制取氢氧化铝一般采用铝盐和氨水反应
为什么氢氧化铝具有两性？
酸式电离
碱式电离
氢氧化铝中加入氢离子
氢离子立即和溶液中少量 的氢氧根离子反应生成水 氢氧根离子浓度降低
产生白色沉淀
沉淀马上溶解
练习：1、硫酸铝溶液中,不断加入氢氧化钠溶液， 将有什么现象？并用方程式表示。
＋
↓
Al(OH)3(mol)
NaOH(mol)
练习：2、偏铝酸钠溶液中,不断加入盐酸，将有 什么现象？并用方程式表示。
＋
↓
Al(OH)3(mol)
HCl(mol)
思考 硫酸铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中， 将有什么现象？并用方程式表示。
氢氧化铝的两性 Compound ) Aluminium Hydioxide ( Amphoteric
Al：具有两性
Al2O3：两性氧化物
实验 硫酸铝溶液中分别加入适量氢氧化钠溶液、氨水
实验 硫酸铝溶液中分别加入适量氢氧化钠溶液、氨水
现象 都产生白色沉淀 方程
氢氧化铝的制取
铝盐和碱反应
实验 氢氧化铝沉淀中分别加入盐酸、氢氧化钠溶液
＋
H+ ↓ H 2O
平衡向碱式电离方向移动
促使氢氧化铝不断溶解
酸式电离
根离子
氢氧根离子立即和溶液中少 量氢离子，反应生成水
↓
H2O
氢离子浓度降低
平衡向酸式电离方向移动 促使氢氧化铝不断溶解
根据氢氧化铝的电离方程式，制取氢氧化铝可以 由铝盐和碱反应制得，还可以由什么反应来制取？ 偏铝酸盐中加入酸
氢氧化铝的两性的教案
氢氧化铝的教学
教学目标
1. 知识与技能
知道氢氧化铝的实验室制取，了解其在生产生活中的重要应用。
了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物。
2. 过程与方法
培养学生的实验观察能力，分析和解决问题的能力。
培养学生在总结中发现问题，并通过归纳、概括形成规律性认识的能力。
3. 情感、态度与价值观
体会用控制变量法进行对比实验的探究过程
教学重点,难点 Al(OH)3的两性
教学方法实验、讨论、设疑、讲解
巩固重点：
1、描述氨水制备氢氧化铝的实验现象：
2、写出氨水与硫酸铝反应的化学方程式：
3、氨水过量时，现象：
4、氢氧化钠与硫酸铝反应的化学方程式：
5、氢氧化钠过量时，有何现象？写出反应式：
6、氢氧化铝与酸反应的化学方程式：
7、两性氢氧化物的概念：
6、胃舒平又名复方氢氧化铝，其主要成分氢氧化铝。
它可以起到减少胃液分泌和解痉止疼作用，用于治疗胃酸过多、胃溃疡及胃痛等疾病。
【提问】胃舒平可以治疗胃病的原理是什么呢？。
AL的酸碱两性 高三
1大良总校：2222 2203 大良北区：2809 9568 大良新桂：2226 7223 大良嘉信：2232 3900 容桂分校：2327 9177Al 的酸碱两性年级：高三 科目：化学请讲解一下Al 及其氧化物 氢氧化物的酸碱两性答：有关铝、氧化铝、氢氧化铝的两性的重点知识如下：凡是原子的电子层数等于最外层电子数、周期序数等于族序数的元素，在元素周期表中，都位于金属元素和非金属元素的分界线上，这样的元素都既能表现出部分金属性，又能表现出部分非金属性。
铝元素就是其中之一。
铝原子电子层数和最外层电子数都是三，铝元素在元素周期表中位于第三周期第三主族。
铝是较活泼的金属，在金属活动性顺序表中，铝位于锌铁的前面。
铝在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
铝在常温下，就能被空气中的氧气氧化，在铝表面形成氧化膜，这层氧化膜，可以阻止内部金属继续被氧化，这是铝具有较强的抗腐蚀能力的原因。
铝在常温下，与浓硫酸或浓硝酸作用发生钝化，也是铝被氧化在表面形成氧化膜，只不过形成的氧化膜抗腐蚀能力更强罢了。
铝跟氯气、硫都容易化合。
铝跟酸和一些盐溶液易发生置换反应，铝跟高温水蒸气也能发生置换反应，产物是氧化铝和氢气。
在冶金工业上，还用铝做还原剂冶炼钒、铬、锰等高熔点金属。
由于此类反应使用铝做还原剂，反应后产生的热量很高，常称为铝热反应。
铝跟氧化铁也能发生铝热反应。
铝虽然是较活泼的金属，但在某些方面却能表现出非金属的性质。
如氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，加热易升华；氢氧化铝可以表现出酸的性质，铝跟强碱溶液能反应，生成偏氯酸盐和氢气。
因此，有人把铝称为两性金属。
像这样的金属，常见的还有锌、铍。
氧化铝和氢氧化铝的两性指的是它们既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水。
它们跟酸反应，起的是碱性物质的作用，在生成的盐中，提供金属离子，为铝盐；他们跟碱反应，起的是酸性物质的作用，在生成的盐中，提供酸根离子，为偏铝酸盐。
福建省厦门大学附属实验中学2017--2018学年高二化学课件：氢氧化铝的两性 (共18张PPT)
②__2_A_l_+_3_C_l_2__=_=△_=_=__2_A_l_C_l_3 __
钝化
无
2Al+6H+====2Al3++3H2↑
④__2_A_l_+_2_O_H_-_+_2_H_2_O_==_=__=_2A_l_O__2-_+_3_H_2↑___
⑤__2_A_l_+_F_e_2_O_3__=高_=_=温_=__2_F_e_+_A_l_2O_3__
3.明矾净水原理 明矾的化学式为_K_A_l_(_S_O_4_)_2·__1_2_H_2_O_,其净水的原理涉及到的离 子方程式表示为：_A_l_3+_+_3_H_2_O_=_=_=_=_A_l_(_O_H_)_3(_胶__体__)_+_3_H_+_。
1.对于铝制炊具可用铁刷子刷洗。( × ) 【分析】铝制品的表面有一层致密的氧化膜，对铝起到保护 作用，若用铁刷子刷洗会去掉氧化膜，会加速铝的腐蚀。 2.常温下，铝不溶于浓硝酸是因为铝与浓硝酸不发生反应。
【典例1】(2012·三明模拟)A、B、C三种不同的物质，都含 有同一种元素，它们能发生如下转变： A 过量NaOH溶液 B 足量CO2 C 已知：A是一种难熔的金属氧化物，试回答下列问题： (1)A→B反应的离子方程式是____________________。 (2)向B溶液中通入CO2时，产生沉淀的物质的量随通入CO2的体积 的变化关系是______。
三.以铝土矿制备铝的工艺流程
NaOH溶液 二氧化碳 Al(OH)3
Al2O3
“铝三角”的转化关系及应用
1.“铝三角”转化关系 Al(OH)3
Al3+
高考复习：化学方程式大全以及离子方程式总结
高考复习：化学方程式大全以及离子方程式总结要知道化学方程式的正确书写才能让你化学得到高分。
下面店铺为你带来了高考复习：化学方程式大全，欢迎阅读!高中化学所有方程式大全总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应M g+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O高中化学离子方程式总结一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
AL的酸碱两性 高三
1大良总校：2222 2203 大良北区：2809 9568 大良新桂：2226 7223 大良嘉信：2232 3900 容桂分校：2327 9177Al 的酸碱两性年级：高三 科目：化学请讲解一下Al 及其氧化物 氢氧化物的酸碱两性答：有关铝、氧化铝、氢氧化铝的两性的重点知识如下：凡是原子的电子层数等于最外层电子数、周期序数等于族序数的元素，在元素周期表中，都位于金属元素和非金属元素的分界线上，这样的元素都既能表现出部分金属性，又能表现出部分非金属性。
铝元素就是其中之一。
铝原子电子层数和最外层电子数都是三，铝元素在元素周期表中位于第三周期第三主族。
铝是较活泼的金属，在金属活动性顺序表中，铝位于锌铁的前面。
铝在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
铝在常温下，就能被空气中的氧气氧化，在铝表面形成氧化膜，这层氧化膜，可以阻止内部金属继续被氧化，这是铝具有较强的抗腐蚀能力的原因。
铝在常温下，与浓硫酸或浓硝酸作用发生钝化，也是铝被氧化在表面形成氧化膜，只不过形成的氧化膜抗腐蚀能力更强罢了。
铝跟氯气、硫都容易化合。
铝跟酸和一些盐溶液易发生置换反应，铝跟高温水蒸气也能发生置换反应，产物是氧化铝和氢气。
在冶金工业上，还用铝做还原剂冶炼钒、铬、锰等高熔点金属。
由于此类反应使用铝做还原剂，反应后产生的热量很高，常称为铝热反应。
铝跟氧化铁也能发生铝热反应。
铝虽然是较活泼的金属，但在某些方面却能表现出非金属的性质。
如氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，加热易升华；氢氧化铝可以表现出酸的性质，铝跟强碱溶液能反应，生成偏氯酸盐和氢气。
因此，有人把铝称为两性金属。
像这样的金属，常见的还有锌、铍。
氧化铝和氢氧化铝的两性指的是它们既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水。
它们跟酸反应，起的是碱性物质的作用，在生成的盐中，提供金属离子，为铝盐；他们跟碱反应，起的是酸性物质的作用，在生成的盐中，提供酸根离子，为偏铝酸盐。
2020-2021上海高考化学复习铝及其化合物推断题专项易错题
2020-2021上海高考化学复习铝及其化合物推断题专项易错题一、铝及其化合物1．工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如图：请回答下列问题：（1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式___。
（2）沉淀C的化学式___，颜色为___，写出它的一种用途___。
（3）操作I、操作II、操作III的名称为___，这个过程用到的玻璃仪器有烧杯、___。
（4）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有___(写出3种，填化学式)，用此法制取铝的副产品是___(写出2种，填化学式)。
（5）氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上为什么不用熔点较低的氯化铝而用熔点更高的氧化铝为原料电解制铝？___。
【答案】Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O Fe2O3红棕色作颜料（或炼铁）过滤漏斗、玻璃棒 NaOH、CaO、CO2 Fe2O3、O2氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。
氧化铝是离子化合物，熔融时能够电离而导电，因此电解铝用氧化铝而不用氯化铝【解析】【分析】铝土矿中含有氧化铝和氧化铁，向铝土矿中加入NaOH溶液，发生反应Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，氧化铁不溶，然后过滤，得到溶液B为NaOH、NaAlO2混合溶液，沉淀C为Fe2O3；向溶液B中通入CO2，发生反应2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、2OH-+CO2=CO32-+H2O，然后过滤得到沉淀Al(OH)3和Na2CO3溶液，向溶液中加入CaO，发生反应Na2CO3+CaO+H2O═2NaOH+CaCO3↓，然后过滤，将NaOH循环利用；将Al(OH)3加热得到Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，据此分析解答。
【详解】(1)根据上面的分析，铝土矿中加入NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；(2)根据上述分析，沉淀C为Fe2O3，氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，除了用于金属冶炼以外，还可用作顔料，故答案为：Fe2O3；红棕色、作颜料(或炼铁)；(3)实现固体和液体的分离采用过滤法，操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是过滤操作，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；(4)煅烧碳酸钙得到CaO和CO2，B生成沉淀需要二氧化碳、碳酸钠转化为碳酸钙需要CaO，所以CaO和CO2能循环利用，溶液E中的氢氧化钠也能循环利用；根据流程图和上述分析，操作Ⅰ所得的Fe2O3和电解熔融Al2O3得到的O2为副产品，故答案为：NaOH、CaO和CO2；Fe2O3和O2；(5)氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，不能导电，不能用于电解。
探究氢氧化铝的两性(最新课件ppt)
实验一： 探究氢氧化铝的碱性
现象
HCl溶液
胶体消失 光柱消失
盐酸
结论：氢氧化铝具有碱性。
反应方程式： Al(OH)3+3HCl 离子方程式： Al(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al3++3H2O
复方铝酸片
氢氧化铝
铝酸
酸性？ 【主要成分】
本品每片的主要成分铝酸（氢氧化铝）0.335g。
实验二： 探究氢氧化铝的酸性
Al(OH)3和NaOH都具有碱性，但 为什么只选用Al(OH)3作胃药？
谢谢！
请老师，同学批评指正！
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小结
一. Al(OH)3具有碱性
Al(OH)3+3HCl Al(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al3++3H2O
二.Al(OH)3具有酸性 丁达尔效应检别胶体的反应
Al(OH)3+NaOH
NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-
AlO2- +2H2O
三.Al(OH)3是两性氢氧化物
运用和拓展
HAlO2·H2O (酸式分子式)
实验现象的总结
HCl
NaOH
HCl溶液 NaOH溶液
现象
胶体消失 光柱消失 胶体消失 光柱消失
结论
Al(OH)3 能和酸反应 Al(OH)3 能和碱反应
两性氢氧化物的定义
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成 盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。
Al(OH)3是两性氢氧化物
人教版高中化学必修一 第三章第二课时
氢氧化铝的知识点
氢氧化铝的知识点一、知识概述《氢氧化铝》①基本定义：氢氧化铝就是一种白色的晶体粉末，从化学的角度来说呢，它是由铝离子（Al³⁺）和氢氧根离子（OH⁻）按照1:3的比例组成的，化学式是Al(OH)₃。
其实就像是用特定的积木（铝离子和氢氧根离子）按照固定的方式搭起来的小颗粒。
②重要程度：在化学学科里，氢氧化铝可是很重要的。
它是一种两性氢氧化物，就是说它既有碱性的一面又有酸性的一面，这种两性性质是学习化学平衡、物质转化等内容的很好例子，就好像中间人一样，连接着酸的性质和碱的性质这两边。
③前置知识：要了解氢氧化铝得先知道一些基本的离子概念，像铝离子长得啥样，氢氧根离子又是什么。
还得对化学物质的组成、化学式这些有个大概的基础，要是连元素符号都搞不懂，那学习氢氧化铝就像没打地基就盖房子，肯定困难。
④应用价值：在实际生活中，氢氧化铝可是有大用处。
比如说在医药领域，它是很多胃药的主要成分。
因为它能中和胃酸，胃里胃酸要是太多了就会难受，胃酸就像一群捣蛋鬼在胃里搞破坏，氢氧化铝进去就像警察一样把这些捣蛋鬼中和掉，使人的胃就舒服多了。
还在制铝工业中是重要的中间产品。
二、知识体系①知识图谱：在化学学科里，氢氧化铝位于金属化合物这个大板块里面。
它和铝元素的其他化合物，像氧化铝之类的关系也很密切。
就像家族里的成员一样，大家都是铝家族的，氢氧化铝处在跟其他家族成员相互联系、相互转化的关系网络里。
②关联知识：它和酸和碱的知识联系紧密，因为它有两性嘛。
还和铝元素的化合价、化学平衡这些知识有关联。
说个例子，铝离子变成氢氧化铝再变成偏铝酸根离子这个过程就涉及到酸碱性条件的变化，这和化学平衡知识点中外界条件影响反应方向就挂上钩了。
③重难点分析：掌握的难点在于它的两性性质。
怎么理解既是酸又有碱的特性呢？这就需要从它和不同物质反应在不同条件下的情况去分析。
关键点就是要记住它在酸和碱环境下的反应方程式，还有判断反应到底是按照碱性的性质来还是酸性的性质来进行的。
氢氧化铝和氢氧根反应离子方程式四羟基合铝酸钠
氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠的离子方程式为：
\[ \text{Al(OH)}_3 + 4text{OH}^- \rightarrow [\text{Al(OH)}_4]^- \]
这个反应展示了氢氧化铝的两性性质，它既可以与酸反应也可以与强碱反应。
在与氢氧化钠这种强碱反应时，氢氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，这是一种含有单一负电荷的离子。
反应特点：
1. 温度条件：该反应一般在室温下即可进行，但反应的温度对反应速率有一定影响。
2. 产物特性：四羟基合铝酸钠（Na[Al(OH)4]），也称为偏铝酸钠，是一种白色粉末状固体，易溶于水，广泛应用于工业和科技领域。
3. 反应本质：氢氧化铝在此反应中表现出酸性，与氢氧化钠中的氢氧根离子反应，形成稳定的配合离子[Al(OH)4]¯。
这反映了氢氧化铝的两性特性，即它既可以作为酸也可以作为碱。
综上所述，氢氧化铝与氢氧化钠的反应是一个典型的酸碱中和反应，通过形成配位化合物的方式来稳定产物，并在这个过程中展现出氢氧化铝的化学特性。
氢氧化铝的两性的探究实验
探
【功能与主治】： 用于缓解胃酸过
究
多所致的胃痛、胃灼热（烧心）。
（一）制备Al(OH)3的实验探究
实验1：向少量Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水
注意： 实（验1现）象边：滴有加白色边絮振状荡沉试淀管生成 解（2）释滴： 管垂直、悬空
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
将制得的氢氧化铝分装 在四支试管备用！
（二）探究Al(OH)3与酸的反应
实验2：
向Al(OH)3 中滴加稀 盐酸
实验3:
向Al(OH)3 中通入ຫໍສະໝຸດ CO2气体实验结论： 实验2
实验3
实现验象氢氧化铝白具色有沉碱淀性溶，解但是碱性很白弱色沉淀不溶解
解只释或能与强酸发生反应，即弱碱性
方程式 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3不与碳酸反应
（三）探究Al(OH)3与碱的反应
实验4：
向Al(OH)3 中滴加 NaOH溶液
实验5:
向Al(OH)3 中滴加氨 水
实验结论： 实验4
实验5
（实现1验象）氢氧化白铝色具沉有淀溶酸解性，但是酸性白色很沉弱淀, 不只溶能解
解释或与强碱发生反应，即弱酸性 （方2程）式实A验l(O室H一)3+般OH用-=可AlO溶2-性+2H铝2O盐A与l(O氨H水)3不制与A氨l(O水H反)应3
实验室有两瓶失去标签的无色溶液①和②，只知
道它们是AlCl3溶液和NaOH溶液中的一种，不用另加 任何试剂，试设计实验验证它们分别是什么？
方案1：现象与结论： 方案2： 现象与结论：
（1）若刚开始滴加 就有沉淀产生，则试 剂①是NaOH，试剂 ②是AlCl3；
微考点18 氢氧化铝的两性探究
微考点18氢氧化铝的两性探究1．向100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中，加入1 mol·L－1的NaOH溶液V mL后，再滴加1 mol·L －1盐酸。
滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如下图所示的关系，则加入的NaOH溶液的体积为()A．10 mL B．30 mL C．40 mL D．50 mL2．现有含MgCl2、AlCl3均为n mol 的混合溶液，向其中滴加NaOH溶液至过量。
加入NaOH 溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)()离子Mg2＋Al 3＋物质Al(OH)3开始沉淀时的pH 8.93 3.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH 10.92 4.89完全溶解时的pH12.043．向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中的HCO－3、CO2－3、AlO－2、Al3＋离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是()A ．原混合溶液中的CO 2－3与AlO －2的物质的量之比为1∶2B ．V 1∶V 2＝1∶5C ．M 点时生成的CO 2为0.05 molD ．e 曲线表示的离子方程式为Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O4．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：方案①：2.7 g Al ――→100 mL 稀盐酸X 溶液――→NaOH 溶液Al(OH)3沉淀方案②：2.7 g Al ――→100 mL NaOH 溶液Y 溶液――→稀盐酸Al(OH)3沉淀NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L －1，如图是向X 溶液和Y溶液中分别加入NaOH 溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。
下列说法正确的是( )A ．X 溶液溶质为AlCl 3，Y 溶液溶质为NaAlO 2B ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液C ．在O 点时两方案中所得溶液浓度相等D ．a 、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应5. 某混合溶液中，含溶质X 、Y 各0.1 mol, 向其中滴加0.1 mol·L－1的Z 溶液，所得沉淀的物质的量如图所示， 则符合条件的X 、Y 、Z 分别是( )A ．氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠B ．氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠C ．偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸D ．偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸6.将0.1 mol Mg 、Al 混合物溶于100 mL 4 mol·L－1的盐酸中，然后再滴加1 mol·L －1的NaOH 溶液，在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 与NaOH 溶液的体积V 的变化如图所示。