人教版必修一高中化学上学期期末考试.doc

高中化学学习材料
唐玲出品
陕西长安一中2011—2012学年度上学期期末考试
高一化学试题
命题：王志刚审题：鲁亚妮
I卷客观题 (60分)
相对原子质量：H 1 ；C 12；O 16； Mg 24；Al 27；S 32；Cl 35.5；K 23；Cu 64；Fe 56选择题（3分/题，共60分，每题仅有一个正确选项）
1. 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
2. 向下列溶液中，通过量的CO2气体，溶液出现浑浊的是（）
A．NaAlO2溶液 B．CaCl2溶液 C．澄清石灰水 D． NaHCO3溶液
3. 在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）
A．0.24mol B．0.36mol C．0.40mol D．0.60mol
4. 下列说话正确的是（）
A.标准状况下，1mol H2O所占有的体积约为22.4升
B.含有2mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4升
C.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应
D.同温同压下，2L二氧化碳气体和3L一氧化碳气体所含有的原子数目相等
5. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）
A．O2 B．CO2C．NH3 D．SO2
6. 下列电离方程式中，正确的是（）
A．Ba(OH)2=Ba2++OH－ B．NaNO3=Na++NO3－
C．H2SO4=H2++SO42－D．HClO=H++Cl－+O2－
7. 在一定温度下，向足量的饱和硫酸铜溶液中加入1.60g无水硫酸铜粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体(CuSO4·5H2O)的质量是（）
A. 等于1.60g
B.大于1.60g，小于2.50g
C. 等于2.50g
D.大于2.50g
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合
4AlO2－+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+
B．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液混：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
C．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
D．烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑
9. 有关硫酸的下列反应中，没有表现出硫酸氧化性的是
（）
A．浓硫酸与铝的反应 B．稀硫酸与纯碱的反应C．稀硫酸与锌的反应 D．浓硫酸与木炭的反应
10.由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2·12H2O及H2SO4组成的混合溶液测得c(H+)=0.1mol·L-1，c(Al 3+)=0.2 mol·L-1，c(SO42-)=0.5 mol·L-1，则c(K+)为（）
A. 0.2 mol·L-1
B.0.3 mol·L-1
C.0.4 mol·L-1
D.0.5 mol·L-1
11.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g.cm-3，用Ⅹ射线研究该固体，结果表明，在棱长为1×10-7cm的立方体中含有40个原子，则此元素的的相对原子质量最接近 ( )
A. 25
B.50
C.75
D.150
12. 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）
A．变红 B．先变红后褪色 C．变蓝 D．不变
13. 把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（）
Ａ．H＋ B. Cu2＋ C．Fe3＋ D. Fe2＋
14. 用足量的CO还原46.4g某铁的氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到80g 沉淀，则该氧化物是（）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法计算
15. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述正确的是（）
A．Na2CO3遇过量盐酸可生成NaHCO3 B．在水中溶解度Na2CO3小于NaHCO3
C．与同浓度稀硫酸反应Na2CO3比NaHCO3剧烈 D．NaHCO3与Ca(OH)2溶液能反应
16. 检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是（）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
17.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子
数之比为 ( )
A.5：1
B.1：5
C.6：1
D.1：1
18. 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（）
A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色沉淀
C．最终出现灰绿色沉淀D．无变化
19. 向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（）
A、NaBr和KI
B、NaBr和KCl
C、NaCl和KCl
D、NaCl、KCl和 I2
20．已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为（Cu3P中P的化合价为-3价）：
11P4＋60CuSO4＋96H2O =20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，则2molCuSO4能氧化白磷的物质的量是（） A.1/20mol B.1/10mol C.1/5mol D.2/5mol
II 卷：主观题 (40分)
21．（8分）某同学用10mol/L 的浓盐酸配制250mL 1mol/L 的稀盐酸，并进行有关实验。

请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸___________mL 。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶外，还必须用到的仪器有________等。

（3）取所配制的稀盐酸100mL ，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在
标准状况下的体积为0.896L ，设反应后溶液的体积仍为100mL ，则反应后溶液中H +的物质的
量浓度为______________。

（4）有一瓶质量分数为14℅的KOH 溶液，加热蒸发掉200g H 2O 后，得到160 mL 质量分数为28℅的KOH 溶液，则所得溶液中KOH 物质的量浓度为______________。

22．（10分）
I 、为了探究HClO 的漂白性，某同学设计了如下的实验。

(1)通入Cl 2后，从集气瓶A 中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 。

(2)从集气瓶B 中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______________。

(3)烧杯中发生反应的化学方程式是_________________________________。

II 、（1）正常雨水显酸性，其pH 约值等于5.6，这是由于 。

（2）某次采集的硫酸工业产区酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH 值，得数据如下 时间
开始 8h 后 16h 后 24h 后 32h 后 40h 后 48h 后 pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0 酸雨样品pH 值变小的主要原因是_____________________________。

23. （12分）下图涉及的物质均为中学化学中的常见物质，C 、D 、E 、F 为单质（其中有两种为常见金属），其余为化合物或溶液。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

A C J G H
B D MnO 2 ① E 点燃 F ③高温 D E MnO 2 ② △ E 点燃
I E B
（1）写出化学式：A ；E 。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。

（3）反应③的化学方程式为。

（4）G还可与B、NaNO3的稀溶液混合反应生成H，请写出此反应的离子方程式。

24.(6分)氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，化学方程式：2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。

下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：
A．NH4Cl固体与消石灰(Ca(OH)2)共热 B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
C．在一定条件下，N2与H2化合 D．加热分解NH4Cl固体
你认为其中合理的方案有（填字母）；其反应的化学方程式为：；。

25.（4分）NaOH、MgCl2、AlCl3的混合物溶于H2O后，加入0.5mol/L的稀盐酸溶液，变化如右图，求：
（1）混合物中NaOH的质量是 g。

（2）P点所表示盐酸加入体积为 mL。

参考答案
一、选择题（3分/题，共60分，每题仅有一个正确选项）
1. B
2.A
3.C
4.D
5.C
6.B
7.D
8.A
9.B 10.B
11.C 12.B 13. D 14.C 15.D 16.C 17.A 18.B 19. C 20.B
二、主观题(共40分)
21. (2分/空，共8分)
（1）25 （2）胶头滴管（3）0.2mol/L （4）6.25 mol/L
22．（2分/空，共10分）
(1)干燥的氯气没有漂白性
(2)HClO具有漂白性(或答潮湿的Cl2具有漂白性)
(3) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
II、 (1)显酸性的原因是 CO
2+H
2
O H
2
CO
3
(2) SO
2+H
2
O H
2
SO
3
, 2H
2
SO
3
+ O
2
= 2H
2
SO
4
（或回答SO
2
溶于雨水后，被
不断氧化为H
2 SO
4
）
23．(2分/空，共12分)
（1）H2O2 Fe
（2）催化氧化
（3）8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe
（4）3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
24．(2分/空，共6分)
（1）A、B；(NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NH3↑+2H2O
NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑(或NH3·H2O NH3↑+H2O ) 25．(2分/空，共4分)
(1) 2.6 g （2）130 mL。