高一化学化学物质及其变化测试题
高中化学必修一高一化学《化学物质及其变化》单元综合检测试题(最新整理含答案)
高中化学必修一高一化学《化学物质及其变化》单元综合检测试题(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法中正确的是( )A．酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B．碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C．氧化物不可进一步分类D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法2．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是( )A．SO2B．H2SO4C．Cl2D．FeCl33．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( ) A．净化后的空气；氧化镁B．水和冰混合；澄清石灰水C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D．氯化钾；液氧4．下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是( )A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应5．下列叙述正确的是( )A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性6．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成( )A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－7．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2＋OH－===SO32－＋H2OB．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OC．二氧化氮与水反应：3NO2＋H2O===NO＋2H＋＋2NO3－D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2↑8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋9．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是( 双选)A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( ) A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－11．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
第一章《物质及其变化》测试题 2021-2022学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第一章《物质及其变化》测试题一、单选题（共15题）1．液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH 3+3O 2=2N 2+6H 2O 。
下列说法正确的是 A ．NH 3是氧化剂B ．NH 3的氢元素被氧化C ．O 2发生还原反应D ．O 2中氧原子失去电子2．如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是A ．持续加热十分钟B ．将饱和FeCl 3溶液滴入加热沸腾的水中C ．将FeCl 3稀溶液滴入沸水中D ．将饱和FeCl 3溶液滴入NaOH 溶液中 3．用光束照射某“纳米材料”分散系时会出现一条光亮的“通路”。
照射以下分散系不能看到类似现象的是A ．FeCl 3溶液B ．豆浆C ．大雾D ．有色玻璃 4．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C ．食物腐败D ．点制豆腐5．反应22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +-+++++=++中，还原剂是 A ．227Cr O - B ．2Fe + C ．3Cr + D ．3Fe +6．清理玻璃仪器上的油污或其他有机物时可用碱性高锰酸钾洗液，该洗液是由高锰酸钾溶于蒸馏水，再加入烧配制而成的。
用该洗液洗后的容器有褐色物质残留，可用浓盐酸淸除干净。
下列说法正确的是A ．碱性高锰酸钾洗液是混合物B ．氢氧化钠、浓盐酸是电解质C ．高锰酸钾、烧碱都是盐D ．浓盐酸、蒸馏水都是非电解质7．离子方程式两边应该是A ．相同原子的个数相等B ．离子所带正负电荷数总和可以不等C ．元素的种类可以不同D ．得失电子数可以不相等 8．下列分离提纯方法正确的是A ．除去NaCl 固体中少量的Na 2CO 3：加水溶解，加入足量的CaCl 2溶液，过滤，蒸发结晶B ．除去NaCl 固体中少量的KNO 3：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤C ．除去CO 2气体中少量的HCl ：通过装有饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶洗气D ．除去CO 2气体中少量的CO ：点燃9．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A ．223C CO Na CO −−→−−→ B ．2Ca CaO CaCl −−→−−→ C ．23NaOH Na CO NaCl −−→−−→ D ．()2Cu CuO Cu OH −−→−−→ 10．对于反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO 的叙述正确的是A ．反应1个Cl 2，转移2个电子B ．水做还原剂C ．氯气既是氧化剂又是还原剂D ．反应产物都是强酸11．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方式，以下推理中正确的是A ．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物C ．酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸D ．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物12．下列说法中正确的是A ．熔融的氯化氢不能导电，所以氯化氢是非电解质B ．SO 2气体溶于水能导电，所以SO 2是电解质C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质13．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A ．向石灰石中加入盐酸，有气泡产生B ．向FeCl 3溶液中滴加淀粉KI 溶液，溶液变蓝C ．向Fe 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液，生成红褐色沉淀D ．二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清14．下列各组物质中，满足图所示物质一步转化关系的是A．1 B．2 C．3 D．415．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断A．该固体粉末中一定不含有BaCl2B．该固体粉末中一定含有KNO3C．它的组成可能是Na2SO4、KNO3、BaCl2D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3二、填空题（共8题）16．根据条件书写化学反应方程式。
高一化学《物质及其变化》练习题
高一化学《物质及其变化》练习题班级：姓名：知识点1 电解质与非电解质1.下列对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质2.[2020江苏七校联盟高一期中考试]下列有关电解质的说法正确的是( )A.Ca(OH)2固体溶于水后能导电,所以Ca(OH)2是电解质B.CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质C.液态铜导电性很好,所以铜是电解质D.FeCl3溶液能够导电,所以FeCl3溶液是电解质3.[2021河北衡水桃城区第十四中学月考]已知:水的导电能力很弱。
按照下图分别连接好线路,图1中灯泡不亮,图2中灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中,水电离出大量的离子4.有下列物质:①固态氢氧化钡、②固态KHSO4、③液态HCl、④稀硫酸、⑤一氧化碳、⑥铜、⑦固态碳酸钠、⑧蔗糖、⑨熔融氯化钠、⑩CuSO4·5H2O。
请回答下列问题:(1)可导电的是________________(填序号,下同)。
(2)属于电解质的是________________________。
(3)属于非电解质的是________________________。
知识点2 电离与电离方程式5.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是( )A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸B.电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱C.只有电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl＝NH4+Cl,所以NH4Cl是盐6.[2021安徽宣城一中高一月考]①～④中离子均为两种化合物溶于水时电离产生的,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离产生的是( )①Na+、OH－、SO42－②H+、Cl－、SO42－③Na+、K+、OH－④Na+、K+、NO3－A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③7.[2020江苏盐城阜宁中学高一期中考试]下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )A.Ca(OH)2＝Ca2++OH－B.NaHCO3＝Na++H++CO32－C.FeCl3＝Fe3++Cl－D.Na2SO3＝2Na++SO32－8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:(1)硫酸氢钠________________________________________。
第一章《物质及其变化》测试卷-高一化学人教版(2019)必修第一册
第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中不正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体C．当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的2.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()A． CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B． CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C． CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD． CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O23.下列离子方程式正确的是()A．铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB． CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－===H2OC．碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑D．石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－===H2O4.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl?NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的说法正确的是()A． NaNO2是氧化剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC． NH4Cl中的N元素被还原D． N2既是氧化剂又是还原剂5.下列反应不是离子反应的是()A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应6.已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A． 6∶1B． 5∶1C． 3∶1D． 2∶17.下列表格中各项分类都正确的一组是（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。
第一章《物质及其变化》测试卷高一化学人教版必修第一册
第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应的离子方程式不正确的是()A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC．氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋ Cl－＋HClOD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓2.下列有关电解质的说法中正确的是()A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质B．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质C．熔融的铜导电性很好，所以铜是电解质D．氧化钠、氧化钙熔融时能导电，所以氧化钠、氧化钙是电解质3.下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－4.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中,被还原的元素是 () A． NB． CC． N和SD． N和C5.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+B．澄清透明的溶液：、Al3+、、K+C．强碱性溶液：K+、Mg2+、、D．无色的溶液：、、Cu2+、6.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。
已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+7.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()A． NH3B． CH4C． NaHCO3D． HClO38.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠9.已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析一、单选题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．FeS 22O高温−−−→SO 222H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 32O ，Δ催化剂−−−→NO 22H O −−−→HNO 3 C ．C 6H 5ONa ()HCl aq −−−→C 6H 5OH ()23Na CO aq −−−−→CO 2D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)2．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 26-+6M ，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性：Cl ->As ③M 为OH - ④SnCl 26-是氧化产物 A ．①③B ．①④C ．①②③D ．①②④3．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、②SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．②中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 34．NaH 是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑。
关于该反应，下列说法错误的是A ．NaH 作还原剂B ．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1C ．H 2O 作氧化剂D ．消耗1 mol NaH 时，共转移2 mol 电子5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．锌粒与稀盐酸反应：22Zn+2H =Zn H +++↑ B ．溴化钠溶液与氯气反应：22Br Cl =+Cl r +B -- C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：2OH H O +=H -+ D ．铝和NaOH 溶液反应：-22Al+2OH =AlO +H -↑6．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
高一化学《物质及其变化》单元测试含答案解析
第一章物质及其变化（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物酸碱盐A超级钢铁红H2S C2H5OH食盐B液氯碱石灰CH3COOH KOH NaHCO3C陨铁冰水碳酸Al(OH)3CuSO4•5H2O D硬铝云雾盐酸NH3氯化铜2．下列关于胶体的说法不正确的是A．直径为1.3×10-9m的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na 的直径大B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列变化中不可能通过一步反应完成的是A．Fe2O3→Fe(OH)3B．FeCl2→Fe(OH)2C．Fe→Fe3O4D．Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列表格中各项分类都正确的一组是纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B生石灰海水铜乙醇C胆矾生铁CaCO3CO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是A．将K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；将CaCO3加入HNO3溶液中B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液；NaOH溶液与MgSO4溶液D．Ca(HCO3)2溶液(足量)与Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量)6．下列各组离子一定能大量存在的是A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、OH-C．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-D．在烧碱溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-7．某溶液的溶质离子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种。
高一化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷
第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2OC．钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H 2O===+3H2↑3.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()A． OH－B． Ag＋C． Na＋D． Ca2＋4.某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是()A．该反应的还原剂是NH4+B．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3D．反应后溶液酸性明显增强5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸6.下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫作酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C．能电离出酸根离子的化合物叫作盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu（OH）2和稀盐酸反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C． KOH溶液和醋酸溶液反应D． Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应8.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图∶连接好线路发现灯泡不亮，按照图∶连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电9.黑火药的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑其中被还原的元素是()A． NB． CC． N和SD． N和C10.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是()分散系分散质分散剂A．烟微小水滴空气B ． 雾 微小尘埃 空气C ． 碘酒 碘 酒精D ． 食盐水 水 氯化钠11.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是( ) A ． CO 2和Na 2CO 3 B ． CO 和CO 2 C ． CO 和H 2CO 3 D ． CH 4和CO 212.下列离子方程式正确的是( )A ． 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO 2＋OH －===CO 32−＋H 2O B ． 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OC ． 碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO 3−＋OH －===CO 32−＋H 2OD ． 碳酸钙和盐酸反应：CO 32−＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 13.O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2―→SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( ) A ． 氧气是氧化产物B ． O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ． 若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 14.将化合物分为电解质和非电解质的标准是( ) A ． 在水溶液中能否导电 B ． 在熔融状态下能否导电 C ． 在水中或熔融状态下能否导电 D ． 溶于水后形成的溶液能否导电 15.下列物质的属类归纳不正确的是( )A ． 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B ． 由一种元素组成的纯净物是单质C ． 由一种物质组成的称为纯净物D ． 含氧元素的化合物称为氧化物二、实验题(共3小题) 16.Fe 2O 3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
高中化学必修一高一化学《化学物质及其变化》单元检测试题(最新整理含答案)
高中化学必修一高一化学《化学物质及其变化》单元检测试题(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是()A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液2．人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是() A．氧化物、化合物B．溶液、分散系C．含氧酸、酸D．化合物、电解质3．下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质4．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是()A．FeCl3B．FeCl2 C．S D．HCl5．下列关于物质分类的正确组合是()类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3B CO Na2O HCl NaOH NaClC SO2CuO CH3COOH KOH CaF2D SO3CaO HNO3Ca(OH)2CaCO3 6．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C ．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D ．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂8．有一种固体化合物X ，本身不导电，但熔融状态下或溶于水中能够电离，下列关于X 的说法中，正确的是( )A ．X 一定为电解质B ．X 可能为非电解质C ．X 只能是盐类D ．X 可以是任何化合物9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( ) A ．Na ＋、NO －3、Al 3＋、Cl－B ．Na ＋、CO 2－3、Ca 2＋、NO －3C ．K ＋、SO 2－4、Cl －、Cu2＋D ．Ba 2＋、Cl －、K ＋、SO 2－410．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( ) A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O B ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ D ．2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑11．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z===X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋===Y 2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )A ．R 2＋＞X 2＋＞Z 2＋＞Y 2＋B ．X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋＞Z 2＋C ．Y 2＋＞Z 2＋＞R 2＋＞X 2＋D ．Z 2＋＞X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋12．海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是( )A ．Br 2在反应中表现氧化性B ．SO 2在反应中被还原C ．Br 2在反应中失去电子D ．1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol 电子13．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A ．2 mol/L NaOH 的溶液B ．2 mol/L H 2SO 4的溶液C ．2 mol/L MgSO 4的溶液D ．FeCl 3溶液14．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )A ．Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓ CuCO 3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2CO 3B ．CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ BaCO 3＋2HCl===Ba Cl 2＋H 2O ＋CO 2↑C ．Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓ Ca(OH)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KOHD ．H ＋＋OH －===H 2O 2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O15．一定条件下，PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Cr 2O 2－7和Pb 2＋，则与1 mol Cr 3＋反应所需PbO 2的物质的量为( )A ．3.0 molB ．1.5 molC ．1.0 molD ．0.75 mol16．亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2===LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( )A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C ．Li ＋和H －的离子半径相等 D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(9分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处： ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________． ②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________． ③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________． ④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________． ⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________． A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ B ．2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl C ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋CuD ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑E ．CaO ＋CO 2===CaCO 3F ．4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(2)根据反应Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，回答下列问题： ①还原剂是________，还原产物是________． ②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________．③当有2 mol HNO 3参加反应时，被氧化的物质是________g. 18．(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2.已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2―→O 2. (1)该反应中的还原剂是____________．(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________―→____________.(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________．(4)如反应转移了0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________．19．(8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图．下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________．(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________．(3)离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应②所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O20．(6分)有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有________________物质，一定没有________物质，可能有的物质是________．写出上述所发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________.21．(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．①物质M的化学式为________________．②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_______________________________________________________________________________________________________________.22．(13分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________．(2)装置B中最适宜的试剂是__________________________________________________．(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：________________________________________.(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________．(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________．(6)根据实验中的______________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________________．(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)．高一化学《化学物质及其变化》参考答案(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( )A ．雾B ．蛋白质溶液C ．石灰乳D ．KNO 3溶液解析：B 项中蛋白质溶液是习惯说法，实为胶体，在各种分散系中溶液分散质粒子最小，故D 正确．答案：D2．人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是( ) A ．氧化物、化合物 B ．溶液、分散系 C ．含氧酸、酸D ．化合物、电解质解析：氧化物属于化合物，A 项错误；溶液是分散系中的一种，B 错误；含氧酸属于酸，C 错误；电解质属于化合物，D 正确．答案：D3．下列说法正确的是( ) A ．酸、碱、盐都是电解质 B ．电解质都是易溶于水的物质 C ．氧化物都是电解质D ．氢化物都不是电解质解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO 3、BaSO 4、AgCl 等不溶于水的物质，都是电解质，B 项错．氧化物有的是电解质，如Na 2O 、CaO 等；有的不是电解质，如CO 2、SO 2、H 2O 等，C 项错．氢化物有的是电解质，如HCl 、HF 等，有的不是电解质，如CH 4、NH 3等，D 项错．答案：A4．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H 2S 、S 、FeCl 3、FeCl 2、HCl.已知H 2S 为反应物，则另一反应物是( )A ．FeCl 3B ．FeCl 2C ．SD ．HCl解析：在该反应中H 2S 为反应物，则S 为生成物，硫元素的化合价由H 2S －2―→S 0，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为Fe ＋3Cl 3―→Fe ＋2Cl 2，另一反应物为FeCl 3.反应的化学方程式为：2FeCl 3＋H 2S===2FeCl 2＋S ↓＋2HCl.答案：A5．下列关于物质分类的正确组合是()类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3B CO Na2O HCl NaOH NaClC SO2CuO CH3COOH KOH CaF2D SO3CaO HNO3Ca(OH)2CaCO3解析：A项中Na2CO3，俗名纯碱，是一种盐，SiO2属于酸性氧化物，故错误；CO是不成盐氧化物，故B错误；C、D选项中物质分类正确．答案：CD6．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：A项，胶粒带电，而胶体是电中性的．B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动．C项，溶液中溶质粒子运动也无规律．D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D.答案：D7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂解析：氧化还原反应中，各概念间的对应关系有两条线，其中一条线为还原剂：升→失→氧；与之对应的一条线为氧化剂：降→得→还．答案：B8．有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物解析：X是化合物，且在熔融状态下或溶于水中能够电离，则X一定是电解质．答案：A9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( ) A ．Na ＋、NO －3、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、CO 2－3、Ca 2＋、NO －3C ．K ＋、SO 2－4、Cl －、Cu 2＋D ．Ba 2＋、Cl －、K ＋、SO 2－4解析：B 项中CO 2－3不能大量存在于强酸性溶液中；C 项中Cu 2＋若存在，溶液应为蓝色；D 项中Ba 2＋与SO 2－4会生成BaSO 4沉淀而不能大量共存．答案：A10．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( ) A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O B ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ D ．2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑解析：符合条件的反应中发生化合价升降的元素只有一种，A 项：Cl ＋1←Cl 0→Cl －1；B 项：Cl ＋5→Cl －1，O －2→O 0；C 项： ，O －2→O 0；D 项：H ＋1→H 0，O －2→O 0. 答案：A11．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X 2＋与单质R 不反应；X 2＋＋Z===X ＋Z 2＋；Y ＋Z 2＋===Y 2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )A ．R 2＋＞X 2＋＞Z 2＋＞Y 2＋B ．X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋＞Z 2＋C ．Y 2＋＞Z 2＋＞R 2＋＞X 2＋D ．Z 2＋＞X 2＋＞R 2＋＞Y 2＋解析：根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性作出判断．由Z ＋X 2＋===X ＋Z 2＋可知氧化性：X 2＋＞Z 2＋；由Y ＋Z 2＋===Z ＋Y 2＋可知氧化性：Z 2＋＞Y 2＋；又由R 和X 2＋不反应可知R 2＋＞X 2＋.故氧化性由强到弱的顺序为：R 2＋＞X 2＋＞Z 2＋＞Y 2＋.答案：A12．海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是( )A ．Br 2在反应中表现氧化性B ．SO 2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析：反应的电子转移情况为：，由此可判断Br2是氧化剂，在反应中得到电子，且1 mol Br2在反应中得到2 mol电子，A正确，C、D错误．SO2为还原剂，被氧化，B错误．答案：A13．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A．2 mol/L NaOH的溶液B．2 mol/L H2SO4的溶液C．2 mol/L MgSO4的溶液D．FeCl3溶液解析：胶体中加入电解质，电解质电离出的离子会中和胶粒吸附的电荷，使胶体聚沉，四个选项中的物质均能使Fe(OH)3胶体聚沉．但当B中的H2SO4溶液继续滴加时，Fe(OH)3沉淀又会与H2SO4反应2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，而使沉淀溶解．答案：B14．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑BaCO3＋2HCl===Ba Cl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOHD．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O解析：A项：CuCO3为不溶性盐；B项：BaCO3为不溶性盐．答案：CD15．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A．3.0 mol B．1.5 molC ．1.0 molD ．0.75 mol解析：还原反应：PbO 2――→得2e－Pb 2＋，氧化反应：Cr 3＋――→失3e－12Cr 2O 2－7，据电子得失守恒：与1 mol Cr 3＋反应所需的PbO 2为1.5 mol.答案：B16．亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2===LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( )A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C ．Li ＋和H －的离子半径相等 D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析：本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力．根据元素原子的成键原理可知，Li 2NH 中Li 、N 、H 的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiNH 2中Li 、N 、H 的化合价分别是＋1、－3、＋1，LiH 中Li 、H 的化合价分别是＋1、－1，所以A 、D 不正确，B 项正确．Li ＋、H －具有相同的电子层结构，原子序数Li>H ，所以离子半径Li ＋<H －，C 项不正确．答案：B二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(9分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处： ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________． ②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________． ③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________． ④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________． ⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________． A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ B ．2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl C ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋CuD ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑E ．CaO ＋CO 2===CaCO 3F ．4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2(2)根据反应Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，回答下列问题： ①还原剂是________，还原产物是________． ②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________．③当有2 mol HNO 3参加反应时，被氧化的物质是________g.解析：(2)反应的电子转移情况为：①反应的还原剂是Cu ，氧化剂是HNO 3，还原产物为NO 2，氧化产物为Cu(NO 3)2.②当有4 mol HNO 3 参加反应时，作氧化剂的HNO 3只有2 mol ，对应的氧化产物Cu(NO 3)2为1 mol ，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1.③有2 mol HNO 3参加反应时，被氧化的Cu 为0.5 mol ，质量为32 g.答案：(1)①D ②E ③B ④A ⑤F(2)①Cu NO 2 ②2∶1 ③3218．(8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2.已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2―→O 2.(1)该反应中的还原剂是____________．(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________―→____________.(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________．(4)如反应转移了0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________．解析：由H 2O －12―→O 02可知，H 2O 2作还原剂，则所给物质中化合价降低的H 2CrO 4必定作氧化剂，发生还原反应H 2CrO 4―→Cr(OH)3.根据反应前后质量守恒的原则可得如下化学反应方程式：===2Cr (OH)3↓＋3O 2↑＋2H 2O ，由上述反应可知：每转移6 mol e－可生成标准状况下3×22.4 L 的O 2，故转移0.3 mol e －时所得气体的体积为0.3 mol 6 mol ×3×22.4 L ＝3.36 L.答案：(1)H 2O 2 (2)H 2CrO 4 Cr(OH)3(3) ===2Cr(OH)3↓＋3O 2↑＋2H 2O (4)3.36 L19．(8分)离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图．下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________．(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________．(3)离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应②所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O解析：(1)置换反应包含于氧化还原反应，而部分置换反应、氧化还原反应属于离子反应，故A表示氧化还原反应，B为置换反应，C为离子反应．(2)离子反应发生的条件是有沉淀生成，有气体产生或有水生成，其结果都是溶液中离子浓度减小，即离子反应向着离子浓度减小的方向进行，故AgCl的溶解度大于AgBr.(3)所给物质中Na与水的反应，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，仅能表示这一个反应；而H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应不能用OH－＋H＋===H2O表示．答案：(1)C A B(2)AgCl(3)错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O20．(6分)有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有________________物质，一定没有________物质，可能有的物质是________．写出上述所发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________.解析：将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明一定不含CuSO4，白色沉淀可能含CaCO3、BaSO4；加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明原沉淀中既有CaCO3又有BaSO4，因此可推知原固体应含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2，是否含有KCl不能确定．答案：Na2SO4、CaCO3、BaCl2CuSO4KClBa2＋＋SO2－4===BaSO4↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O21．(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．①物质M的化学式为________________．②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_______________________________________________________________________________________________________________.解析：(1)H2是单质，CO2是非电解质，两种物质都不是电解质；Na2O与NaCl都是钠的化合物；CO2、Na2O都是氧化物；NaCl、FeCl3均为盐．(2)物质M为FeCl3可用于制备Fe(OH)3胶体，区别溶液与胶体最简单的方法是利用丁达尔效应．答案：(1)A C B D(2)①FeCl3②丁达尔效应22．(13分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________．(2)装置B中最适宜的试剂是__________________________________________________．(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：________________________________________.(4)装置D 中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________．(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________．(6)根据实验中的______________________现象，可证明CO 具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________________．(7)若要根据装置F 中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)．解析：A 是实验室制取CO 2的装置，B 装置的作用是除去CO 2中的HCl ，用饱和的碳酸氢钠溶液，C 装置的作用是干燥CO 2气体，D 是产生CO 的装置，黑色固体为碳单质，E 中发生的反应为：CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2，现象是出现红色物质，F 装置的作用是检验生成的CO 2和除去尾气．答案：(1)CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ (2)饱和碳酸氢钠溶液 (3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H 2和CO ，H 2也能还原CuO(4)碳 C ＋CO 2=====△2CO (5)检查装置的气密性(6)E 装置中黑色CuO 变成红色 CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2 (7)D E ②。
2019-2020学年人教版高一必修1第2章化学《化学物质及其变化》测试卷
第2章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.表中评价合理的是（）A． AB． BC． CD． D2.实验室里将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为() A． Cl2B． Cl2OC． ClO2D． Cl2O33.下列离子方程式正确的是()A．稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑C．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe2＋＋3H2↑D．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：＋H＋=== H2O＋CO2↑4.要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）A．两种B．三种C．四种D．五种5.下列有关胶体的叙述正确的是（）A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体6.SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性7.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2===_____+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是（）A．横线中的物质是Cu2SB． CuFeS2仅作还原剂C． SO2是还原产物，不是氧化产物D． FeS是氧化产物8.想一想：蒸馏水、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（）A．蜡烛B． HCl（气态）C．水煤气D．牛奶9.区别溶液和胶体最简单的方法是()A．丁达尔效应B．闻气味C．过滤D．根据分散质微粒直径10.下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体11.下列说法中正确是()A．电解质与非电解质的本质区别是化合物在一定条件下能否导电B．水的导电能力很差，所以水是非电解质C．酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．溶于水所得溶液能导电的化合物一定是电解质12.下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（）A． Ca2+、Cl﹣、、K+B． Cu2+、Cl﹣、、OH﹣C． K+、Cl﹣、、H+D． H+、Cl﹣、、Na+13.在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A． 3.0 molB． 1.5 molC． 1.0 molD． 0.75 mol14.已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol15.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y －===2W2＋＋Y2。
高一化学化学物质及其变化试题
高一化学化学物质及其变化试题1.下列说法正确的是A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质【答案】D【解析】A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl的水溶液导电，均是电解质，错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故，不是自身电离产生的自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，错误；C、铜、石墨均导电，但他们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，正确，答案选D。
【考点】考查对电解质、非电解质概念的判断2.给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。
供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。
(1)请推断它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式：①和②：_____________________________________________________；②和④：_____________________________________________________；②和⑤：_____________________________________________________；③和④：____________________________________________________。
【答案】(1)Fe H2SO4CO2CaO Na2CO3(2)Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑CaO＋H2SO4CaSO4＋H2OH2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑CO2＋CaO CaCO3【解析】据单质①能和酸②发生化学反应，由题意可推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀硫酸，则氧化物④应为金属氧化物CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且既能与稀硫酸反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3。
高一化学化学物质及其变化试题
高一化学化学物质及其变化试题1.下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是A．11与17B．13与10C．12与8D．8与16【答案】D2.(1)现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液等6种物质。
①除稀硫酸外，试分别将其他物质的化学式填入如图相应的5个圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与相邻物质发生反应。
②用化学方程式将它们与相邻物质间发生的反应表示出来：_____________________________；_____________________________；_____________________________；_____________________________；_____________________________；_____________________________。
(2)以下表示的是碳及其化合物之间的转化关系：C CO2H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反应类型依次为_________、__________、__________、__________。
【答案】(1)①②H2SO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCO2+C2CO2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(其他答案合理也可)(2)置换反应化合反应复分解反应分解反应【解析】(1)6种物质之间的反应为从硫酸开始找出一个闭合线环即可，如H2SO4—Ca(OH)2—Na2CO3—CO2—C—Fe2O3—H2SO4或H2SO4—Na2CO3—Ca(OH)2—CO2—C—Fe2O3—H2SO4。
(2)涉及的4个方程式分别为C+2CuO2Cu+CO2↑(置换)；CO2+H2O H2CO3(化合)；Ca(OH)2+H2CO3CaCO3↓+2H2O(复分解)；CaCO3CaO+CO2↑(分解)。
高中化学：物质及其变化 单元测试题(含答案)
高中化学：物质及其变化单元测试题(含答案)高中化学：物质及其变化单元测试题（含答案）注意事项：1.在答题前，填写姓名和准考证号，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题用2B铅笔涂黑答案标号，在试题卷和答题卡上的非答题区域无效。
3.非选择题直接在答题卡上对应区域内作答，在试题卷和答题卡上的非答题区域无效。
4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题2分，共20分）1.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸七种物质，在常温下物质两两间能发生反应最多有？A。
4个B。
5个C。
6个D。
7个2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为？A。
纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B。
胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C。
蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫D。
生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3.下列说法正确的是？A。
红磷转化为白磷，属于化学变化B。
石墨导电，金刚石不导电，故二者不是同素异形体C。
O2和O3分子式不同，结构相同D。
单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体4.根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是？A。
向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。
结论：该溶液中有SO42- B。
向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
结论：该溶液中有NH4+ C。
向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D。
在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强5.下列关于胶体的叙述错误的是？A。
通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离B。
胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间C。
用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同D。
人教版高一化学必修一第一章物质及其变化单元测试卷(含答案)
9．C
【分析】电解质是指在水溶液或者熔融状态下导电的化合物。电解质常见物质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。非电解质常见物质是大部分有机物、非金属氧化物。
【详解】A．生理食盐水是混合物，明矾是纯净物，故A错误；
B．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．胆矾是结晶水合物、属于纯净物，生铁是铁碳合金、属于混合物，CaCO3是盐、属于电解质，CO2水溶液能导电但离子不是由CO2自身电离，CO2属于非电解质，各物质都符合分类，故C正确；
7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（）
A．Na的还原性强于金刚石B．另一种化合物是NaCl
C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D．这个反应是置换反应
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正确；
C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，正确的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++ =2H2O+BaSO4↓，D错误；
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是
A．分散系Ⅰ为溶液
高一化学必修1第二章测试题及答案
第二章化学物质及其变化测试题班次姓名相对原子质量：23 27 56 64 H 1 O 16 C 12 S 16 35.5一、选择题（每题只有1个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2 B．2O C．D．4．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体．能用H＋＋－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．()2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．2→－B．→ 2＋C．Ｈ2→H2O D．→2．将饱和3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．溶液D．溶液．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．、4－、、－B．、、3－、32－C．、、3－、42－D．3+、、－、42－．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．3+222↑+ H2O B．2()2C．2H2O22H22↑D．32↑．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：22B．稀H24与铁粉反应：26233H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H24反应：242－4↓D．碳酸钙与盐酸反应：32－+222↑．下列物质属于钠盐的是（）A．2O B．3C．4D．2O2．在下列反应中，作氧化剂的是（）A．+ ＝+ H2OB．+ 2 = 2 + H2↑C．2 + 4(浓) 2 + 2H2O + 2↑D．+ 2 = 2 + H2O12、(2013·试题调研)下列说法正确的是()A．液态、固体均不导电，所以、均不是电解质B．3、2的水溶液均能导电，所以3、2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质13、(2013·经典习题选萃)下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(Ⅰ为碘的元素符号)配料表氯化钠() ≥98.0%(以计)碘酸钾(3) (35±15) ·－1(以Ⅰ计)由此我得到的信息和作出的推测是()A．此食盐是纯净物B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C．1此食盐中含碘酸钾(35±15)D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定14、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
第一章《物质及其变化》测试题 高一上学期化学人教版必修第一册
17．(Ⅰ)请将下列物质按要求填空：①NaOH溶液②铜丝③熔融NaCl④CO2⑤盐酸⑥蔗糖晶体。上述状态的物质中：(请填序号)
（1）可导电物质是___。
（2）属于电解质的是___。
（3）属于非电解质的是___。
(Ⅱ)按要求写出下列电离方程式或化学方程式：
A．4个B．5个C．6个D．7个
6．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
7．下列反应需要加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
8．下列离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中： 、 、NO 、SO
B．酸性溶液中： 、 、 、
C．能使酚酞变红的溶液中： 、 、HCO 、NO
15．回答下列问题：
某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
（1）步骤③中发生反应的化学方程式为___。
第一章《物质及其变化》测试题
一、单选题（共12题）
1．碘是人体必不可少的一种营养素，必须每日少量从外界摄取才能满足人体需求，但补碘需要科学适量。市场上销售的某种加碘食盐中加入含碘元素的物质是碘酸钾( )，碘酸钾属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2．下列反应中，盐酸做氧化剂的是
A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；
第一章《物质及其变化》测试卷 2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第一册
第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是()A． 2F2＋2H2O===4HF＋O2B． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C． CaO＋H2O===Ca(OH)2D． 2H2O2H2↑＋O2↑2.某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液；①过滤；①滴加AgNO3溶液；①滴加Ba(NO3)2溶液。
A． ①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①①D． ①①①①①3.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A． Cu2++2OH﹣===Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2CO3B．+2H+===CO2↑+H2O BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2OC． Ca2++===CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3D． H++OH﹣===H2O Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4+2H2O4.下列说法中正确的是()A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物5.在反应SiO2＋3C SiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是()A． 36①60B． 60①36C． 1①2D． 1①36.实验室制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，当生成7.1 g Cl2时，被氧化的HCl的质量是()A． 3.65 gB． 7.3 gC． 10.95 gD． 14.6 g7.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：______MnO4−＋______Fe2＋＋______H＋=== ______Mn2＋＋______Fe3＋＋8H2O，下列有关说法正确的是() A．MnO4−和H＋是氧化剂，Fe2＋是还原剂B． H2O既是氧化物又是还原物C．每生成1 mol水转移1.2 mol的电子D． Fe2＋的还原性强于Mn2＋8.下列离子方程式的写法正确的是（）A．单质钠与水的反应：Na+H2O===Na++OH﹣+H2↑B．铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3﹣===H2O+CO2↑D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+9.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 ()A．B．C．D．10.下列物质的变化不能产生自由移动离子的是()A．氢氧化钠溶于水B．将硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化D．冰醋酸固体受热熔化11.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B． 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC． H2＋CuO Cu＋H2OD． 2H2O2H2↑＋O2↑12.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A． Cl2→Cl－B． Zn→Zn2＋C． H2→H2OD． CuO→CuCl213.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是()A． N2、NH3、NO2B． NH3、N2O5、NO2C． N2、N2O3、NH3D． NH3、N2、N2O314.在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是()A． Al3＋、Ag＋、NO、Cl－B． Mg2＋、NH、NO、Cl－C． K＋、CO、Cl－、Na＋D． Na＋、OH－、SO、Fe2＋15.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。
第一章《物质及其变化》测试卷 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.属于氧化还原反应的离子方程式是()A． CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB． 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．HCO3−＋H＋===CO2↑＋H2OD． Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－2.下列有关叙述正确的是()A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．胶体粒子很小，可以透过滤纸3.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）A． Ba（OH）2与NaHSO4B． Ba（OH）2与H2SO4C．石灰水和二氧化碳D． Ca（HCO3）2与NaOH4.下列反应中，氯元素失去电子的是()A． 2KClO32KCl＋3O2↑B． 2P＋5Cl22PCl5C． MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D． H2＋Cl22HCl5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A． CH3COOHB． Cl2C． NH4HCO3D． SO26.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()①Na＋、OH－、SO①H＋、Cl－、SO①Na＋、K＋、OH－①Na＋、K＋、NOA． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①7.人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是()A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐被还原8.下列对氧化还原反应的分析中不合理的是()A． Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂B． KMnO4受热分解时，Mn元素被还原C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．在反应2H 2O2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂9.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A． Na→Na2O2B． SO2→SC． NaHCO3→CO2D． HCl→H210.下列反应不是离子反应的是()A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应11.下列物质中导电性最差的是()A． 0.6 mol·L－1的硫酸B． 0.1 mol·L－1的盐酸C．熔融氯化钠D．硝酸钾晶体2−。
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第二章化学物质及其变化检测题班级学号姓名得分（满分100分）一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确选项）1．下列电离方程式，书写正确的是…………………………………………….（）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ Cl3-D. M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-2.下列说法正确的是………………………………………………………………（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是…………………………………………….（）A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2OD. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO24.下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………………….（）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H+ + OH- =H2O5.下列关于分散系的说法，正确是………………………………………………（）A.稀硫酸不是分散系B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C.分散剂一定是液体D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的6．下列各组，可用交叉分类法进行分类的是…………………………………..（）A.Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打7.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是…………………………….（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是………………………………….（）A. 溶液和浊液B. 胶体与胶体C. 溶液与胶体D. 溶液与溶液9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………( )A. Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－B. K+ 、Ba2+ 、SO42－、Cl－C. Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－D. Na+ 、K+ 、Cl－、SO42—10．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁做了…………………………………………………………………….（）A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂11.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是………………………..（ ）A. NaCl 是非电解质B. NaCl 溶液是电解质。
C. NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子。
D. NaCl 溶液中水电离出大量的离子12.下列说法错误．．的是……………………（ ） A.分类方法应用广泛 B.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C.胶体属于介稳定系D.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象13.下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是………………………（ ）A. F Br S ---，，2 B . Fe MnO NO 343+--，，C. Cl HClO Mg 2，，D. +--Ag Cl ClO ，， 14.将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是…………….（ ）A.冷水B.煮沸的蒸馏水C.NaOH 浓溶液D.NaCl 浓溶液15.氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH 2+2H 2O==Ca(OH)2+2H 2↑。
该反应中，水的作用是……………………..（ ）A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既是还原剂又是氧化剂16.以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是………………（ ）A. 溶液、胶体、浊液B. 浊液、胶体、溶液C. 胶体、浊液、溶液D. 浊液、溶液、胶体17.正确书写离子方程式时，应使等号两边………………………………………….( )A ．离子的物质的量相等B ．微粒的总的数量应相等C ．正电荷和负电荷总数应相等D ．电荷量和各元素原子的物质的量应相等18.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是…………………………………..（ ）A. SO 2→SB. SO 32—→SO 2C. I - →I 2D. HCO 3—→CO 32—19.酸性高锰酸钾溶液是化学实验中一种常用强氧化剂。
下列溶液中肯定不能用于酸化高锰酸钾溶液的是………………………………………………………………….（ ）A.HNO 3B. NaHSO 4C.H 2SO 4D.HCl20.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素……………………….（ ）A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化也可能被还原D.既不可能被氧化，也不可能被还原二、填空题（本题8小题，共26分）21．（2分）胶体粒子的大小在 之间，丁达尔效应是由于胶体粒子对 形成的。
22．（3分）实验室制取F e (O H )3 胶体的方法是： 取一个小烧杯，加入25ml 蒸馏水。
将烧杯的蒸馏水加热至 ，向 中逐滴加入1~2mlFeCl 3溶液。
继续至溶液呈红褐色，停止加热，即得到F e (O H )3 胶体。
2）23．（3分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）硫酸铁 ；（2）氢氧化钡 ；（3）氯酸钾 。
24．（3分）写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液 ；（2）盐酸与碳酸钠溶液 ；（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液。
25．（4分）将AgNO 3溶液分别与HCl 、NaCl 、KCl 溶液混合，均有 产生，它们的离子反应方程式是 ，说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。
26．（4分）锌粒投入稀硫酸中，溶液里 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式为 。
27．（3分）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO 3+ 3CH 3CH 2OH + 3H 2SO 4= Cr 2 (SO 4)3 + 3CH 3CHO + 6H 2O（1）被检测的气体成分是 ；（2）其中氧化剂是 ，氧化产物是28．（4分）阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg 的健康人，含铁2g 。
这2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe 2+和Fe 3+的形式存在。
二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO 4）。
服用维生素C ，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。
（1）人体中经常进行的转化，A 中Fe 2+做 剂，B 中Fe 3+做 剂。
（2） “服用维生素C ，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。
”这句话指出维生素C 在这一反应中做 剂，具有 性。
三、简答及推断题（本题4小题，共30分）29．（12分）根据教材中的分类方法作答：(1)（4分）根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：(2)（8分）根据树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。
H 2S HCl H 2SO 4 H 2CO 3一元酸 二元酸 无氧酸 含氧酸30．（6分）现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？A加入B中无反应。
A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。
则：A：________；B：________；C：_________；D：___________。
写出A与C、A与D反应的离子方程式。
______________________________________；______________________________________________________________________。
31.（8分）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 试剂甲，试剂乙。
（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：①；②；③；④；⑤。
32．（8分）写出符合下列条件的反应方程式：（1）一种单质氧化一种化合物：；（2）一种单质还原一种化合物：；（3）同一种化合物的一种元素氧化另一种元素：；（4）一种化合物氧化另一种化合物：。
第二章化学物质及其变化参考答案及评分标准一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分）1.A2.C3.B4.A5.D6.A7.C8.C9.C 10.B 11.C 12.D 13.B14.B 15.C 16.A 17.D 18.C 19.D 20.C二、填空题（共26分）21．（2分）1~10nm；光线的散射作用22．（3分）沸腾，沸水，煮沸23．（3分）Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- ; Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-KClO3 = K+ +ClO3-24．（3分）SO42- +Ba2+ =BaSO4 2H+ +CO32- =H2O +CO2↑Ag+ + Cl- =AgCl↓25．（4分）白色沉淀；Ag+ + Cl- =AgCl ；某一具体反应，同一类型26．（4分）H+ ，Zn2+，SO42-。
2H+ +Zn = Zn2+ + H2↑27．（3分）（1）乙醇（C2H5OH）(2) CrO3CH3CHO 28．（4分）(1)还原剂氧化剂（2）还原剂还原性三、简答及推断题（共30分）29（12分，答：略）30．（6分）A. H2SO4 B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. BaCl22H+ +CO32- =H2O +CO2↑SO42- +Ba2+ =BaSO4↓31．（8分）X: MgSO4Y : Mg(OH)2Z: MgCl2①SO42- +Ba2+ =BaSO4↓②Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓③Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ +2H2O④Ag+ + Cl- =AgCl↓⑤SO42- +Ba2+ =BaSO4↓（每答1分）32.（8分，合理答案均给分）。