湖北省黄冈中学2014-2015学年上学期高一化学试题

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【2014】湖北省黄冈中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题【新课标人教版】

湖北省黄冈中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分种。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 K：39 Ca：40 Fe：56 I：127第Ⅰ卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（）A．B．C．D．2．下列关于物质检验的说法中正确的是（）A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42—B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32—C．取某溶液进行焰色反应，焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl—3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5N A个电子B．200℃时分子总数为0.5 N A的H2O与CO2的总体积为11.2 LC．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N AD．0.1 mol·L—1的NaCl溶液中含有0.1N A个Na+4．实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（）A．称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液B．称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液C．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液D．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液5．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl—、AlO2—B．Al3+、NO3—、SO42—、MnO4—C．K+、Ca2+、OH—、HCO3—、D．NH4+、NO3—、Cl—、CO32—6．现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2—)：c(OH—)=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（）A．3：2 B．3：1C．7：8 D．7：167．下列有关说法正确的是（）A．氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物B．胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸C．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物D．玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料8．已知氧化性：Fe3+>I2>SO42—，下列说法或离子方程式正确的是（）A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42—+ 4H+B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3C．还原性：Fe2+>SO2>I—D．反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2↑+ 2H2O不能进行9．某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：下列有关说法正确的是（）A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+B．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+C．向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀D．该矿石一定为赤铁矿10．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5mol·L—1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是（）A．蒸馏水B．KCl晶体C ．NaOH 溶液D ．Ba(OH)2溶液11．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（） A ．向CaCl 2溶液中通入CO 2至过量 B ．向AlCl 3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 C ．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 D ．向NaAlO 2溶液中滴加盐酸至过量 12．下列图像正确的是（）ABC D13．A 、B 、C 、D 、M 均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去）。

湖北省部分重点中学2014--2015第一学期11月联考化学试题含答案

几乎不含AB 湖北省部分重点中学2014-2015学年度第一学期11月联考高三化学试卷命题学校：襄阳五中命题人：陈冰审题人：席瑞华考试时间：2014年11月20日上午10:30-12:00 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H ：1 S ：32 O ：16 Fe ：56 Cu ：64 Al ：27 Li ：7第I 卷选择题（共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。

）1. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色 ③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色 ⑦Fe 3+离子遇苯酚——紫色 ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色 A ．①②③⑧ B ．①④⑤⑦ C ．②③④⑥ D ．④⑤⑦⑧ 2. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）A ．由于键能E N≡N >E Cl-Cl ，故单质的沸点：N 2>Cl 2B ．由于分子中可电离的H +个数H 2SO 4>CH 3COOH ，故两者酸性：H 2SO 4>CH 3COOHC ．由于氧化性Fe 3+>Cu 2+，故还原性Fe 2+>CuD ．由于元素的非金属性N>P ，故氢化物的稳定性：NH 3>PH 33. 化合物M 叫假蜜环菌甲素（其结构如右图所示），它是香豆素类天然化合物。

对M 的性质叙述正确的是（）A ．在镍作催化剂并加热的条件下，1mol M 最多可与6mol H 2发生加成反应B ．M 不可能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．M 可在热的NaOH 溶液中发生反应，最多可消耗3mol NaOHD ．1mol M 最多可与2mol Br 2发生反应。

4. 由元素A 构成的固体单质和元素B 构成的气体单质在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C ，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C 的密度是原气体密度的4倍。

湖北省部分重点中学2014-2015学年高一化学学期期末联考试题(含解析)

湖北省部分重点中学2014-2015学年高一学期期末联考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（）A．水泥、液态氧、盐酸B．水玻璃、液氯、液氨C．石膏、溴水、熟石灰D．干冰、铁、磁性氧化铁考点：混合物和纯净物；单质和化合物．.分析：混合物是由多种物质组成的；单质是只有一种元素组成的纯净物，化合物是至少有两种元素组成的纯净物，据此解答即可．解答：解：A、水泥是混合物、液态氧是单质、盐酸是混合物，故A错误；B、水玻璃是混合物、液氯是氯气单质、液氨是化合物，故B正确；C、石膏是纯净物，溴水是混合物，熟石灰是化合物，故C错误；D、干冰是化合物，铁是金属单质，磁性氧化铁是化合物，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是物质的分类，物质分为混合物和纯净物，纯净物又分单质和化合物，难度不大．2．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A．常温常压下，8.0g CH4中含有的氢原子数为2 NAB． 1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2 NAC． 1 mol Na2O2与足量二氧化硫反应转移电子数为NAD． 0.1 mol/L CaCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA考点：阿伏加德罗常数．.分析：A．根据n=计算出甲烷的物质的量，然后计算出含有的氢原子数；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂1mol氯气完全反应转移了1mol电子；C．过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应，1mol过氧化钠完全反应转移了2mol电子；D．缺少氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．解答：解：A.8.0g CH4的物质的量为：=0.5mol，0.5mol甲烷中含有2molH原子，含有的氢原子数为2NA，故A正确；B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂，也是还原剂1mol氯气完全反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故B错误；C.1 mol Na2O2与足量二氧化硫反应生成硫酸钠，转移2mol电子，转移的电子数为2NA，故C错误；D．没有告诉氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确氯气与氢氧化钠溶液、过氧化钠与二氧化碳、二氧化硫的反应实质，为易错点．3．（3分）下列说法或做法正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B．检验SO2中是否混有CO2，将气体通过澄清的石灰水变浑浊，则说明一定含CO2C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7考点：常见气体的检验；铝的化学性质；常见阳离子的检验．.分析：A．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝；B．二者均使石灰水变浑浊；C．铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜；D．正常的雨水因为溶解了少量的二氧化碳气体而显弱酸性，雨水的pH只是稍小于7，当雨水中溶解了二氧化硫、二氧化氮等物质时，雨水的酸性会明显增强，当达到一定程度时就形成酸雨．解答：解：A．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，故A正确；B．二者均使石灰水变浑浊，应先排除二氧化硫的干扰再通过澄清的石灰水检验二氧化碳，故B错误；C．通常情况下铝制品比铁更耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，所以铁比铝更容易被腐蚀，故C错误；D．正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，正常雨水的pH约为5.6，但酸雨的pH却小于5.6，故D错误；故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质及气体的检验等，难度中等．侧重学生分析能力和实验能力的考查．4．（3分）下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A．N2→NO2B．Al2O3→Al（OH）3 C．S→SO3D．SiO2→SiF4考点：氮气的化学性质；硅和二氧化硅；两性氧化物和两性氢氧化物．.分析：A．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2；B．氧化铝和水不反应；C．S在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成SO3；D．二氧化硅和HF反应生成SiO2→SiF4．解答：解：A．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，所以不能一步发生反应N2→NO2，故A错误；B．氧化铝和水不反应，所以不能一步发生反应Al2O3→Al（OH）3，故B错误；C．S在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成SO3，所以不能一步发生反应S→SO3，故C错误；D．二氧化硅和HF反应生成SiO2→SiF4，所以能一步发生反应SiO2→SiF4，故D正确．故选D．点评：本题考查物质之间转化，明确物质性质是解本题关键，知道物质转化时的反应条件，注意二氧化硅性质的特殊性，题目难度不大．5．（3分）如表分离和提纯的实验，所选用的方法不正确的是（）序号 A B C D实验目的从粗盐中除去泥沙从食盐和氯化铵混合物中除去氯化铵提取碘水中的I2 分离乙醇与水分离方法溶解、过滤灼烧萃取、分液、蒸馏蒸发A．A B． B C． C D． D考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.分析：A．粗盐中泥沙不溶于水；B．氯化铵加热分解，而食盐不能；C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；D．乙醇与水互溶，加热蒸发不能分离．解答：解：A．粗盐中泥沙不溶于水，则溶解、过滤可除去泥沙，故A正确；B．氯化铵加热分解，而食盐不能，则灼烧可除去氯化铵，故B正确；C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选有机溶剂萃取、分液、蒸馏可得到碘，故C 正确；D．乙醇与水互溶，加热蒸发不能分离，应选择蒸馏法分离，故D错误；故选D．点评：本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．6．（3分）下列有关说法或操作中，正确的有（）①标准状况下，1mol溴单质的体积约为22.4L②500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有氯化镁分子数目为0.5NA③用酒精从饱和碘水中萃取碘④让一束可见光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同．A．1个B． 2个C． 3个D． 4个考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算；胶体的重要性质；分液和萃取．.分析：①标准状况溴不是气体；②氯化镁是离子化合物；③酒精和溶液混溶不能分层；④胶体具有丁达尔现象；⑤阿伏伽德罗定律分析判断．解答：解：①标准状况溴不是气体，1mol溴单质的体积不是22.4L，故①错误；②氯化镁是离子化合物，水溶液中不存在分子，故②错误；③酒精和溶液混溶不能分层，不能从饱和碘水中萃取碘，故③错误；④胶体具有丁达尔现象，让一束可见光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”，故④正确；⑤阿伏伽德罗定律分析判断，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，故⑤正确；故选B．点评：本题考查了气体摩尔体积的条件应用，实验基本操作的理解掌握，胶体性质和阿伏伽德罗定律的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．7．（3分）下列实验现象描述正确的是（）选项实验现象A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2无明显现象气体B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加立刻产生大量白色沉淀NaOH溶液D 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体A．A B． B C． C D． D考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体会出现碳酸氢钠晶体；B、氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；C、向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀；D、钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠；解答：解：A、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体反应生成碳酸氢钠晶体，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHC O3↓，溶液变浑浊，故A错误B、铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B错误．C、向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C错误；D、钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质性质的分析应用，注意反应过程中的现象分析判断掌握物质性质和化学基础是解题关键，题目难度中等．8．（3分）下列离子方程式中正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D．向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑考点：离子方程式的书写．.分析：A．电子不守恒；B．HClO在离子反应中保留化学式；C．可溶性铝盐与氨水反应制备氢氧化铝，一水合氨和氢氧化铝在离子反应中保留化学式；D．反应生成氯化亚铁和氢气．解答：解：A．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．实验室制备氢氧化铝的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．向稀盐酸溶液中加铁粉的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意守恒法及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．9．（3分）化学在生产和日常生活中有关重要的应用，下列说法不正确的是（）A．明矾可用于水的净化B． Al2O3可用作耐火材料C． NaOH可用作食用碱D．烟花燃放中发生了焰色反应考点：盐类水解的应用；钠的重要化合物；焰色反应；镁、铝的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：A、氢氧化铝具有净水作用；B、氧化铝的熔点很高；C、氢氧化钠具有腐蚀性；D、金属元素的焰色反应会呈现不同的颜色．解答：解：A、明矾电离出的铝离子会生成氢氧化铝，氢氧化铝具有净水作用，所以明矾可用于水的净化，故A正确；B、氧化铝的熔点很高，可用作耐火材料，故B正确；C、氢氧化钠具有腐蚀性，对人体有害，所以氢氧化钠不能作食用碱，故C错误；D、金属元素的焰色反应会呈现不同的颜色，烟花燃放中发生了焰色反应，故D正确．故选：C．点评：本题考查了盐类水解的应用，氧化铝的性质应用，氢氧化钠的特征性质应用，焰色反应的应用，题目难度中等．10．（3分）用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，且尾气处理装置略），其中可行的是（）气体 a b cA NO2 浓硝酸铜片浓硫酸B SO2 浓硫酸Cu 酸性KMnO4溶液C CO2 稀硫酸CaCO3 浓硫酸D NH3 浓氨水生石灰浓硫酸A．A B． B C． C D． D考点：实验装置综合．.专题：实验设计题．分析：由图可知，图中装置为固体与液体反应不需要加热制备气体，c为除杂装置，最后利用向上排空气法收集，以此来解答．解答：解：A．Cu与浓硝酸不需要加热生成的二氧化氮可利用向上排空气法收集，故A正确；B．Cu与浓硫酸反应需要加热，故B错误；C．稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的发生，则不适合制备气体，故C错误；D．氨气不能利用浓硫酸干燥，故D错误；故选A．点评：本题考查常见气体的制备实验及实验装置的综合，为高频考点，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．（3分）下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水③漂白粉溶液与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤Cu和HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②⑤D．①③⑤考点：钠的化学性质；硝酸的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．.分析：①钠和氧气反应因为条件不同导致其产物不同；②氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，与氨水的量无关；③漂白粉溶液和二氧化碳反应，当二氧化碳过量或少量时生成的钙盐不同；④铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，与氯气量的多少无关；⑤铜和浓稀硝酸反应生成的氮氧化物不同．解答：解：①在没有条件的条件下，钠和氧气反应生成氧化钠，在加热条件下，钠燃烧生成过氧化钠，故正确；②氯化铝和氨水反应时，无论氨水是否过量都生成氢氧化铝沉淀，故错误；③漂白粉溶液和少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，和过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钙，故正确；④在点燃条件下，铁和氯气反应都生成氯化铁，与氯气的量无关，故错误；⑤铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，故正确；故选D．点评：本题考查了物质之间的反应，有的反应与反应物的用量、反应物浓度、反应条件不同而导致产物不同，注意氢氧化铝不溶于氨水，为易错点．12．（3分）必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是（）A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液B．碳酸氢钠和稀盐酸C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸D．碳酸钠和稀硫酸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：物质检验鉴别题．分析：加入其它试剂才能鉴别，则改变试剂的加入顺序，发生的反应相同，不能鉴别，所以还需另外试剂才能鉴别，以此来解答．解答：解：A．试剂加入顺序不同，现象不同，KOH滴入氯化铝中先生成沉淀后沉淀溶解，氯化铝滴入KOH中先没有沉淀后生成沉淀，可以鉴别，故A不选；B．改变试剂的顺序，均发生反应生成氯化钠、水、二氧化碳，则必须通过加入其它试剂才能鉴别，故B选；C．硝酸过量时，不生成沉淀，偏铝酸钠中滴加硝酸，先生成沉淀后沉淀现象，可以鉴别，故C不选；D．碳酸钠中滴加硫酸，先不生成气体后生成气体，而硫酸中加碳酸钠开始就生成气体，现象不同，可鉴别，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，注意改变滴加顺序及量对反应的影响为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．13．（3分）（2009•肇庆一模）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（）A．含有两种溶质B．只含一种溶质C．只含Na2CO3D．含有NaOH考点：有关混合物反应的计算．.专题：图示题．分析：C O2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，当≥1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；当＜＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当≤，反应按②进行，等于时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；向M中逐滴加入盐酸，根据溶液M中溶质不同，通过反应过程判断．解答：解：由分析可知向NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M中溶质情况有：（1）当含有两种溶质时，①若溶质为Na2CO3、NaOH时，不能立即产生气体，滴加盐酸先中和氢氧化钠，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积同碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积相等，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；②若为NaHCO3、Na2CO3，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，故A错误；（2）若只有一种溶质时，①当溶质为Na2CO3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；②当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为．A、由上述分析可知，当含有两种溶质，不论是Na2CO3、NaOH，还是NaHCO3、Na2CO3，滴加盐酸都不能立即产生气体，故A错误；B、由上述分析可知，只含一种溶质，①当溶质为Na2CO3时，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；②当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，故B错误；C、由上述分析可知，只含一种溶质，当溶质为Na2CO3时，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，故C正确；D、溶质含有氢氧化钠，则含有两种溶质，是Na2CO3、NaOH，由上述分析可知，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为，故D正确．故选CD．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，关键判断溶液可能的溶质，分情况讨论．注意盐酸的体积．14．（3分）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A． H+、Ba2+、Mg2+、Cl﹣B． K+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+C． K+、OH﹣、SO32﹣、MnO4﹣D． Ca2+、H+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．.分析：无色溶液能与镁反应放出大量氢气，溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均无无色，故A正确；B．Fe3+有颜色，与无色溶液不符，故B错误；C．因酸溶液不能大量存在OH﹣、SO32﹣，且H+、SO32﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，且MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D．Mg与H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和氧化还原反应的考查，注重学生思维严密性的训练，有利于提高学生分析问题解决问题的能力，题目难度不大．15．（3分）已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：①Cr2O72﹣→C r3+，②IO3﹣→I2，③MnO4﹣→Mn2+．如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是（）A．②=③＞①B．①＞②=③C．②＞③＞①D．①=②＞③考点：氧化还原反应的计算．.专题：氧化还原反应专题．分析：反应中I﹣→I2，失去1个电子，而Cr2O72﹣→Cr3+得到6个电子，IO3﹣→I2得到5个电子，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行判断．解答：解：I﹣→I2，失去1个电子，氧化时I﹣，Cr2O72﹣→Cr3+得到6个电子，则1molCr2O72﹣可生成3molI2，IO3﹣→I2得到5个电子，但由于IO3﹣和I﹣所对应的产物都是I2，则1molIO3﹣可得到3molI2，MnO4﹣→Mn2+得到5个电子，则1molMnO4﹣可得到2.5molI2，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，本题关键是IO3﹣由于也被还原为I2，为本题的易错点．16．（3分）铁粉和氧化铁的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+恰好转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．4 mol•L﹣1 B．3 mol•L﹣1 C．2 mol•L﹣1 D．1 mol•L﹣1考点：有关混合物反应的计算．.分析：F e2+恰好转化为Fe（OH）2沉淀时溶液成分为Na2SO4，则n（H2SO4）=n（SO42﹣）=n（Na+）=n（NaOH），根据物料守恒计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度．解答：解：同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化，说明反应固体混合物全部转化为FeSO4，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据质量守恒可得：n（H2SO4）=n（SO42﹣）=n（Na+）=n（NaOH），则：n（H2SO4）=×3mol/L×0.2L=0.3mol，原溶液中硫酸的浓度为：c（H2SO4）==1mol/L，故选D．点评：本题考查混合物反应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题计算时要注意利用守恒方法和物质反应时某些离子结合的特点．二、填空题（46分）17．（4分）1.5mol SO2共含有 2.709×1024（或4.5NA）个原子，1.5mol SO2 所含氧原子数与80gSO3所含氧原子数相等．考点：物质的量的相关计算．.分析：根据n==结合物质的构成计算．解答：解：1.5mol SO2共含有4.5mol原子，个数为4.5mol×6.02××1023/mol=2.709×1024（或4.5NA），1.5mol SO2 所含氧原子数为3mol，与1molSO3所含氧原子数，则m（SO3）=1mol×80g/moL=80g，故答案为：2.709×1024（或4.5NA）；80．点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解．18．（2分）质量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四种气体中，含有分子数目最多的是（填序号）②．考点：物质的量的相关计算．.分析：根据n==计算．解答：解：四种气体的摩尔质量分别为36.5g/mol、17g/mol、44g/mol、32g/mol，由n==可知，等质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越多，则分子数越多，含有分子数目最多的是②，故答案为：②．点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．19．（2分）有100mL 0.2mol/L 的Na2SO4溶液，将此溶液稀释到200mL，则溶液中Na+的物质的量是0.04mol．考点：物质的量的相关计算．.分析：根据n=cV结合物质的构成计算，溶液稀释前后，溶质的物质的量不变．解答：解：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2×0.1L×0.2mol/L=0.04mol，溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，将此溶液稀释到200mL，则溶液中Na+的物质的量是0.04mol，故答案为：0.04mol．点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解．20．（2分）7.8g 过氧化钠中含阴阳离子总数为 1.806×1023（或0.3NA）．考点：物质的量的相关计算．.分析：过氧化钠的阳离子、阴离子分别为Na+、O22﹣，结合n==计算．解答：解：7.8g过氧化钠物质的量为=0.1mol，含0.2molNa+，含0.1molO22﹣，共计0.3mol，所以含阴阳离子总数为1.806×1023（或0.3NA），故答案为：1.806×1023（或0.3NA）．点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解．21．（12分）某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O．请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌．则A为Cl2（填化学式下同）．实验室制取A气体的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊．则A为C．写出C或D中任意一种气体与足量澄清石灰水反应的离子方程式2OH﹣+Ca2++CO2=H2O+CaCO3↓或2OH﹣+Ca2++SO2=H2O+CaSO3↓．（3）若A为紫红色金属，D为有色气体．则A为Cu．D与水反应的离子方程式为。

湖北省黄冈中学高一化学上学期期中试题

湖北省黄冈中学2015年秋季期中考试高一化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题均只有一个选项最符合题意。

1、下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl2、下列叙述正确的是（）A．碳的摩尔质量为12gB．22.4L氢气的物质的量是1molC．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N AD．1mol NaCl约含6.02×1023个Cl－3、下列分类不正确的是（）A．稀豆浆——胶体B．碳酸钠——正盐C．铜——非电解质D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑——氧化还原反应4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．HCO3－→CO2 B．Cl－→Cl2C．MnO4－→Mn2＋ D．NH3→NO5、下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4=2H＋＋SO42－B．H3PO43H＋＋PO43－C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－D．CaCO3Ca2＋＋CO32－6、下列溶液中的c(Cl－)与50mL 1mol·L－1AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1mol·L－1氯化钠溶液B．75mL 1mol·L－1氯化亚铁溶液C．50mL 3mol·L－1氯酸钾溶液D．25mL 1.5mol·L－1氯化钙溶液7、下列各组离子能大量共存的是（）A．Ba2＋、Fe3＋、OH－、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C．NH4＋、Ba2＋、NO3－、OH－D．H＋、K＋、NO3－、CO32－8、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表述正确的是（）A．体积：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①C．质量：②＞①＞③＞④D．氢原子数：①＞②＞③＞④9、能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向NaHSO4溶液滴加过量的Ba(OH)2溶液H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O B．铁钉放入稀硫酸中2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液呈红褐色Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．铜片与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag10、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

湖北省部分重点中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题

湖北省部分重点中学2014-2015学年度上学期高一期中考试化学试卷可能用到的相对原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-108第I卷（选择题共48分）一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分；每题只有一个正确答案）1.储存和运输氢氧化钠的容器上应张贴的图标是（）A. B. C. D.2.认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是（）A.检验试样时，不能将检测试剂一次加入全部待检测试样中B.在能源丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模淡化海水C.按照分散质或分散剂状态的不同，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种D.在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2＋2KBr = Br2＋2KClB．2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3D．2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O24.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．HC l→H2B．H2O2 →O2C．SO2 →SO3D．FeCl3 →FeCl25.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．升华B．蒸馏C．过滤D．分液6.溶液中，下列电离方程式正确的是（）A．KAl (SO4)2＝K++Al3＋＋2 SO2- 4B．H2CO3＝H＋＋HCO- 3C．Ca(HCO3)2＝Ca2＋＋2H＋＋2CO2- 3D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－7.下列离子检验的推理正确的是（）A．向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO2-3 B．向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸。

C．向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D．向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO2-48.下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是（）A．蒸发皿B．锥形瓶C．坩埚D．表面皿9.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+ SO2- 4= BaSO4↓＋Ca2+ = CaCO3↓B．碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应：CO2-3C．用醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO2- 4+ H+ + OH- = BaSO4↓+ H2O10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.5 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4 LD．通常状况下，71 g Cl所含原子数为2 N A211.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤不正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④12.下列说法不正确的是（）A．胶体是分散剂粒子直径在1 nm-100 nm之间的分散系B．光束通过有尘埃的空气和墨水时，都能观察到丁达尔效应C．电泳现象可证明氢氧化铁胶体粒子带电D．豆腐、果冻是生活中经常见到的凝胶态物质13.下列说法中，不正确的是（）A．加足量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．氢气还原CuO时，应先加热盛有氧化铜的试管，后通入氢气，以免浪费氢气C．分液漏斗和容量瓶使用前，均需检漏D．实验室可用蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水14.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量SO42-的澄清溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-、MnO4-B．在无色溶液中：K+、H+、SO2-4C．在使石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Ba2＋、Cl－、OH-D．在强碱溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO-315.在1L Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol/L，加入1L 0.3 mol/L的BaCl2溶液，恰完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（）好使SO2-4A．0.6 mol/L B．0.45 mol/L C．0.3 mol/L D．0.15 mol/L16.对反应2 KBrO3+ Cl2 = Br2 +2 KClO3下列说法不正确的是（）A．该反应为置换反应B．KClO3为氧化产物C．氧化性：Cl2＞KBrO3D．氧化剂与还原剂物质的量之比是2 : 1第II卷（非选择题共52分）二．综合题（本题共5小题，共52分）17.（10分）（1）以下物质：①NH3②BaCO3固体③酒精④盐酸⑤Cu ⑥NaCl晶体⑦纯醋酸能导电的是（填编号，下同），属于电解质的有。

湖北省黄冈市黄梅县黄梅一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

高一上学期期中考试化学试题一、选择题（每小题都只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及( )A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物2、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．PCl5C．Cl2D．BF33、近期，世界权威杂志《科学》发表了德、英科学家最新测定月球的年龄为45.27亿年。

科学家分析月球岩石中钨（W）-182同位素的数量，钨-182同位素有一部分是由放射性铪（Hf）-182衰变产生的，而铪-182在地质学标准上衰变非常快。

钨-182的数量能够给出相对精确的有关岩石年龄的信息。

根据上述信息，下列有关说法中正确的是（）A．18272Hf和18274W互为同位素B．18274W 原子的质子数为182C．18274W原子的质量数为108 D．18274W 原子的电子数为744、下列各项叙述正确的是（）A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B.具有相同质子数的微粒都属于同种元素C.一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D.含有离子键的化合物一定是离子化合物.5、下列电子式中错误的是（）A．Na＋B． C．D．6、下列变化中不能一步实现的是（）A. H2SiO3→ SiO2B. SiO2→ H2SiO3C. Si → Si O2D. SiO2→ Si7、X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是（）A．X B．Y C．Z D．R8、四种短周期元素的离子：a X m+、b Y n+、c Z n－、d R m－，它们具有相同的电子层结构，若m>n，下列叙述正确的是（）A．m－n =b－a B．元素原子序数a>b>c>dC．元素非金属性：R>Z D．最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y 9、根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是( )A．它为非金属B．其离子比Cu2+离子的氧化性强C．其低价氧化物是酸性氧化物D．它有+2价与+4价10、下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，得到的电子数为0.3N AB．标准状况下，44.8LSO2与22.4LO2在催化剂作用下反应，一定生成2N A个SO3C．常温常压下，16g臭氧含有的氧原子数目为N AD. 通常状况下，11.2LCO2含有的分子数为0.5N A11、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物的还原性为D＞C；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的的顺序为（）A．BAEDC B．CDBAE C．ABCDE D．ECDBA12、下列原料在生产水泥和玻璃时都要用到的是（）A．粘土B．硅石C．石灰石D．纯碱13、下列离子方程式，一定正确的是( )A．亚硫酸钠与稀硝酸反应SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．氢氧化钡中加入稀硫酸：H++OH—= H2OC．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－D．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3 +2HClO14、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫（元素），为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是（）A．氯气B．双氧水C．过氧化钠D．高锰酸钾15、下列饱和溶液中通入过量CO2气体，肯定无沉淀生成的一组是（）①②③④⑤A．①③B．②④C．②⑤D．④⑤16、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是（）A．BaSO4B．FeS C．BaSO3D．S17、在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。

湖北省黄冈中学高一化学上学期期末考试试题新人教版【会员独享】

化学试题可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ba-137第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．碳 B．石英 C．铝 D．硅2．下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A．氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中B．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠保存在煤油中3．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②B．②③C．③④ D．②③⑤4．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀5．下列物质中，导电性能最差的是A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液D．固态氯化钾6．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+8．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 N AB．16 g O2含有的氧原子数为N AC．0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 N AD．22.4L H2中含有的氢分子数为N A9．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 B．向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸C．向盐酸中滴入过量NaAlO2溶液D．向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液10．下列离子方程式书写正确的是A．实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓)Mn2＋+2 Cl－ + Cl2↑+ 2H2OB．过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH－=== AlO－2+ 2H2OC．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO－D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O === H2SiO3↓+2HCO－311．已知反应①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3－；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等13．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。

2014年湖北省黄冈中考化学试卷

2014年湖北省黄冈中考化学试卷一、选择题1.（2014湖北黄冈）下列变化一定发生了化学变化的是（）A．铁的熔化B．白磷燃烧C．“干冰”升华D．轮胎爆炸2.（2014湖北黄冈）下列实验操作正确的是（）A．给液体加热B．倾倒液体C．称量固体D．氧气验满3.（2014湖北黄冈）化学反应2A l＋3C u S O4＝3C u＋A l2(S O4)3，该反应的基本反应类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4.（2014湖北黄冈）下列物质：①空气、②硫酸、③氧气、④硝酸钠、⑤水、⑥氢氧化钠、⑦天然气、⑧生铁、⑨碳酸钙，对其分类完全正确的一组是（）A．混合物：①⑥⑦⑧B．酸：②④C．氧化物：③⑤D．盐：④⑨5.（2014湖北黄冈）下列说法正确的是（）A．将水通过活性炭净水器，以降低水的硬度B．NaCl和NaNO2都有咸味，都可用作食物的调味品C．在发酵的面团中加入小苏打以提高馒头的口感和除去酸味D．用炭火取暖时，在火炉旁放一杯水以防止人中毒6.（2014湖北黄冈）下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑B．C＋2CuO＝CO2↑＋2CuC．Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag D．Mg＋O2MgO27.（2014湖北黄冈）下列叙述正确的是（）A．石油是一种化工产品B．大量使用化石燃料会造成大气污染，因此应该停止化石燃料的开采和利用C．人类需要的能量都是由化学反应产生D．目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高、贮存困难8.（2014湖北黄冈）推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）A．任何化学反应都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化B．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物C．离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子都是离子D．碱能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的物质一定是碱9.（2014湖北黄冈）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是（）A．丁一定是化合物B．丙一定是这个反应的催化剂C．该反应可能是碳酸钙分解D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和10.（2014湖北黄冈）钴（C o）的化合物在锂电池中有很好的应用．L i C o O2（钴酸锂）在酸性介质中有强氧化性．其化学方程式为：2L i C o O2＋H2O2＋3H2S O4＝L i2S O4＋2C o S O4＋4H2O＋O2↑，已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变．则下列说法正确的是（）A．该反应是复分解反应B．该反应中钴的化合价由＋3价变为＋2价C．该反应中氧的化合价降低D．钴酸根离子是11.（2014湖北黄冈）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（）A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a＝cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法12.（2014湖北黄冈）已知A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最高的一种金属元素，其中A是单质，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示．下列推理不正确的是（）A．E是碳酸钙B．反应④一定是中和反应C．反应③可以由多个化学反应实现D．反应②为吸热反应二、填空题13.（2014湖北黄冈）写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式（1）相对分子质量最小的氧化物________；（2）铅蓄电池中含有的酸________；（3）会造成温室效应的气体________；（4）可以治疗胃酸过多的一种盐________；（5）一种钾肥________．14.（2014湖北黄冈）请用所学的化学知识解释下列现象（1）N a O H在生活中可用来去除油污，是因为氢氧化钠能与________反应．（2）一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示）________．（3）用天然气作燃料的原理（用化学方程式表示）________．（4）将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式有：________、________、________（写三个即可）．15.（2014湖北黄冈）归纳是学习的重要方法，李明在学习酸、碱、盐后，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应)．请帮助完成下列空白：（1）在图中空白方框中可填写指示剂或________（填物质类别）．（2）利用反应⑦制取H2对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序________的前面．（3）通过分析可知酸的化学性质有________条．（4）写出一个符合反应④的化学方程式________．（5）验证反应①，可以选择下列________（填序号）两种物质进行反应（A）N a2S O4（B）K N O3（C）B a(O H)2（D）N2O H（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有________（填粒子符号）．16.（2014湖北黄冈）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁（铁红颜料），其主要流程如下.请认真观察工艺流程，回答下列问题：（1）铁红的化学式是________．（2）F e S O4能与N H4H C O3反应生成F e C O3、(N H4)2S O4、H2O和C O2，其反应的化学方程式是________．（3）硫酸酸化是为了除去过量的N H4H C O3，反应后逸出的气体是________．（4）沉淀池Ⅱ中溶质有K C l、K2S O4、H2S O4，还含有________．三、计算题17.（2014湖北黄冈）有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）．（1）反应中生成的气体的质量是________g；（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？四、探究与实验题18.（2014湖北黄冈）实验室制取气体所需装置如下图所示．请回答下列问题（1）仪器a的名称是________．（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是________，收集装置可选用________（填装置序号）．（3）用D装置可收集的气体是________，制取这种气体的化学方程式是________．19.（2014湖北黄冈）某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验．[猜想与假设]猜想（1）：该溶液没有变质；猜想（2）：该溶液全部变质；猜想（3）：该溶液部分变质．[方案讨论]为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三同学分别提出如下方案：甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，否则猜想（2）成立．同学们认为此方案不行，原因是________．乙：先向溶液中滴加足量的B a(O H)2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案也不行，原因是________．丙：先向溶液中滴加足量的B a C l2，再滴入酚酞．根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们通过分析认为此方案可行．[实验操作]步骤实验现象结论及解释①取少量待测液于试管中，向其中滴加足量________ 有气泡产生猜想________不成立②取少量待测溶液试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞有________猜想________成立[反思与交流]敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要________保存．。

湖北黄冈中学高一上学期期末考试化学试题 word版含答案

湖北省黄冈中学2015年秋季高一年级期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题有一个选项符合题意。

）1、下列各组物质属于非电解质的是（）A．BaSO4B．CH3COOHC．酒精D．O22、将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（）A．CuSO4溶液B．Ba(OH)2稀溶液C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液3、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．B．C．D．4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2＋O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．2Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑5、N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14g N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC．0.1mol·L－1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N AD．1.8g NH4＋中含有的电子数为0.1N A6、下列操作使配置的溶液的物质的量浓度偏高的是（）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量的溶液溅出D．定容时俯视容量瓶刻度线7、关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A．单质硅是良好的半导体材料B．硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应C．氢氟酸可以用来雕刻玻璃D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品8、若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca2＋，则溶液中NO的物质的量浓度为（）A．5ρmol·L－1 B．2.5ρmol·L－1C． D．9、将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。

湖北省部分重点中学度高一化学上学期期末考试试题

湖北省部分重点中学2014—2015学年上学期高一期末考试化学试卷说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。

第Ⅰ卷、第Ⅱ卷答案均应填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H－1 Na—23 O—16 C—12 S—32 Fe—56Mg—24 Al—27 Cl—35.5 N—14第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每题只有一个．．正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是A．水泥、液态氧、盐酸B．水玻璃、液氯、液氨C．石膏、溴水、熟石灰D．干冰、铁、磁性氧化铁2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A．常温常压下，8.0g CH4中含有的氢原子数为2 N AB．1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2 N AC．1 mol Na2O2与足量二氧化硫反应转移电子数为N AD．0.1 mol/L CaCl2溶液中含氯离子数为0.2 N A3．下列说法或做法正确的是A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋B．检验SO2中是否混有CO2 ，将气体通过澄清的石灰水变浑浊，则说明一定含CO2C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于74．下列变化可通过一步化学反应实现的是A．N2→NO2 B．Al2O3→Al(OH)3C．S→SO3 D．SiO2→SiF46．下列有关说法或操作中，正确的有①标准状况下1mol溴单质的体积约为22.4L② 500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有氯化镁分子数目为0.5N A③用酒精从饱和碘水中萃取碘④让一束可见光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同A．1个 B．2个 C．3个 D．4个7．下列实验现象描述正确的是8．下列离子方程式中正确的是A．金属钠与水反应：Na + H2O ＝Na++OH-+H2↑B．氯气与水反应： Cl2 + H2O ＝2H+ +Cl- +ClO-C．实验室制备氢氧化铝： Al3++3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+3NH4+D．向稀盐酸溶液中加铁粉： 3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确．．．的是A．明矾可用于水的净化 B．Al2O3可用作耐火材料C．NaOH可用作食用碱 D．烟花燃放中发生了焰色反应10．用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是11．下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水③漂白粉溶液与CO2④Fe与Cl2⑤Cu和HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是A. ①②③④⑤B. ①②③⑤C. ①②⑤D. ①③⑤12.必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是A.氯化铝溶液和氢氧化钾溶液B.碳酸氢钠和稀盐酸C.偏铝酸钠溶液和稀硝酸D.碳酸钠和稀硫酸13. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M ，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。

湖北省黄冈中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题-1-2

湖北省黄冈中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题卷分第I 卷（选择题）、第U 卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

H — 1 C —12 N —14 O-16 Na-23 S — 32 Cl — 35.5 Fe — 56 Cu — 64第I 卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。

题丿意。

A. 碳的摩尔质量为12gC. 0.1mol •1的NaHS （溶液中，阳离子的数目之和为 0.2ND. 1mol NaCl 约含 6.02 x 1023个Cl3、下列分类不正确的是（） A. 稀豆浆一一胶体 B. 碳酸钠——正盐每小题均只有一个选项最符合1、 F 列试剂中，标签上应标注A. CH 5OHB . C. NaOHHCl2、 F 列叙述正确的是（）B. 22.4L 氢气的物质的量是 1molHNO的是（）和C. 铜——非电解质D. NaH^ HO二NaO卅Hf——氧化还原反应4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）B. Cl — Cl?C. MnO—M岸D. NH H NO5、下列电离方程式正确的是（）A. HSO=2H*+ SOB. HPO 3H + PG3C. NaHCONa+ + H + COTD. CaC吝Ca+ + CO6、下列溶液中的c（Cl「）与50mL 1mol • L“ AlCl 3溶液中的c（C厂）相等的是（）A. 150mL 1mol - L「1氯化钠溶液B. 75mL 1mol - L「1氯化亚铁溶液C. 50mL 3mol • L「1氯酸钾溶液D. 25mL 1.5mol • L「1氯化钙溶液7、下列各组离子能大量共存的是（）A. Ba+、Fe3+、OH、C「B. Mg+、Ns+、C「、SOTC. NH+、Ba2+、NO\ OHD. H、K+、NO\ CO「&在标准状况下①6.72L CH4②3.01 X 1023个HCl分子③13.6g H 2S④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表述正确的是（）A. 体积：④〉①'②〉③B.密度：②〉4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）③'④〉①C. 质量：②〉①'③〉④D.氢原子数：①＞购＞3＞@9、能正确表示下列反应的离子方程式为()A. 向NaHS4溶液滴加过量的Ba(OH)溶液川 + SO2「+ + 0H二BaSOj + H20B. 铁钉放入稀硫酸中2Fe + 6H=2Fe3+ + 3H fC. 向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液呈红褐色Fe3++ 3H0± Fe(OH> J+ 3H+D. 铜片与硝酸银溶液反应Cu+ Ag+=CU + + Ag10、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

湖北省黄冈中学2014届高三上学期期末考试化学试题

湖北省黄冈中学2014届高三上学期期末考试化学试题第Ⅰ卷（选择题126分）可能用到的相对原子质量为：H：1 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 S：32K：39 Ni：59 F：19一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

每小题只有一个选项符合题意。

7．下列说法不正确的是（）A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－D．c(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42－9．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应. 该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A．3种B．4种C．5种D．6种10．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）A．x＞y B．MFe2O x是还原剂C．SO2是该反应的催化剂D．SO2发生了置换反应11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离。

化合物Y2Z能促进水的电离，则Y元素是（）A．F B．Cl C．Li D．Na12．物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（）A．水电离出的c(H＋)：③>①>②B．溶液的pH：②>③>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)13．下列各图示实验操作合理的是（）A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体26．（14分）二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。

湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上·大田月考) 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+ ．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A . 还原性B . 氧化性C . 碱性D . 酸性2. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 下列说法不正确的是（）A . 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B . 植物秸秆不可用来制造酒精C . 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D . 二氧化硅可用于制光导纤维3. （2分）今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是（）A . X一定是电解质B . X可能为非电解质C . X只能是盐类D . X可以是任意化合物4. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列除去杂质的方法不正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A . ①②B . ②④C . ③④D . ①③5. （2分） (2016高一上·福清期中) 设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A .B .C .D .6. （2分）已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，该胶体跟Fe（OH）3胶体相混合时，会析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。

由此可知（）A . 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动B . 该AgI胶粒带正电荷C . 该AgI胶体带负电荷D . 该AgI胶体是电解质7. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓8. （2分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 检验某有机物中是否含有醛基：取少量水溶液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成B . 提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶C . 验证某无色溶液中存在SO42﹣：向试管中加入少量待测溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，观察到最后仍有白色沉淀生成即可D . 验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成9. （2分） (2016高一上·成都期中) KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（）A . 3 mol H2S可还原4mol的KIO3B . 氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4C . I2是还原产物，K2SO4是氧化产物D . 1molKIO3可氧化0.2mol的KI10. （2分）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3浓盐酸A . ①③B . ①④C . ②④D . ②③11. （2分）下列说法错误的是（）A . 胶体具有丁达尔现象B . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C . 表示Na2CO3和NaHCO3分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同D . 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少12. （2分）配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（）A . 容量瓶内有水，未经过干燥处理B . 定容时，仰视刻度线C . 用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线13. （2分）下列说法正确的是（）A . 硅材料广泛应用于光纤通讯B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应14. （2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB . 向稀NaHCO3中加入过量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-D . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O15. （2分） (2016高一下·汕头期中) 下列说法正确的是（）A . SiO2与所有的酸都不能发生反应B . 将CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均发生反应且反应类型相同C . 过量的铜与浓硝酸反应能生成NO气体D . 加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为Na2CO316. （2分）下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是（）A . 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸B . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C . 为观察Mg条在CO2中的燃烧，在一个底部铺有少量细沙的集气瓶中收集CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D . 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH17. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列说法正确的是（）A . 22.4L N2的物质的量为1molB . 标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LC . SO2的摩尔质量与相对分子质量相等D . 在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同18. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A . 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀B . 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去C . 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀D . 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质19. （2分）将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 2mol•L﹣1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）A . 1：1：1B . 3：2：2C . 1：2：3D . 6：3：220. （2分） SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

黄冈中学20142015学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案.

湖北省黄冈中学2021年秋天高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Fe-56,Cu-64,Cl-35.5,Ba-137,Al-27,N- 14,S-32,Ca-40,K-39,Na-23第I卷(选择题,共48分一、选择题(本题包含16小题,每题3分,共48分,每题只有一个选项切合题意1.以下物质中,不属于电解质的是D.酒精2.在进行蒸馏操作中,加热一段时间后,发现碎瓷片忘加,应采纳的正确操作是A.立刻补加B.冷却后补加C.不需补加D.从头配料3.以下实验操作均要用到玻璃棒,此中玻璃棒的作用及其目的同样的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A.①和④B.①和③C.①和②D.③和④4.某外国化学教材中有一张对于氧化还原反应的插图:A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物5.以下各组中两个的反应,均可用同一离子方程式表示的是溶液和Na2CO3溶液;CH3COOH溶液和NaHCO3溶液和HCl溶液;Na2CO3和HCl溶液溶液和Na2SO4溶液;Ba(OH2溶液与H2SO4溶液溶液和CH3COONH4溶液;Ba(OH2溶液与NH4Cl溶液6.在强酸性溶液中,以下离子组能大批共存且溶液为无色透明的是A.Ag+、Na+、Cl-、K+B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达中不正确的选项是A.分子总数为NA的NO2和CO2混淆气体中含有的氧原子数为2NA与所含的分子数必定相等乙烯(C2H4和环丁烷(C4H8的混淆气体中含有的碳原子数为2NA1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数量为NA8.反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,以下粒子氧化能力强弱次序正确的选项是A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.BrO3->Cl2>C1O3->IO3-C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3-9.在体积同样的密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内气体的温度和密度相等时,以下说法中正确的选项是A.两种气体的压强相等B.两种气体的氧原子数相等C.两种气体的分子数量相等比O3质量小10.以下相关实验操作中,正确的选项是A.用试管拿出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过度的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO32溶于水,可将含有Ba(NO32的废液倒入水槽中,再用水冲进下水道C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液所有加热蒸干D.用浓硫酸配制必定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中11.2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。