《金属有机化学》作业参考答案分解

合集下载

金属有机化学课件和习题及答案

金属有机化学
第10章过渡金属单或多烯烃、炔烃-络合物
1
10.1 金属烯烃-配合物的结构特点
10.1.1 金属-单烯烃配合物
H Cl Cl Cl Pt C C H H H K
C M C
-donation via the filled k donation via the empty alkene -system
6 M
M 4
M-C
M
Ar···Ar
[Cr]+ Me6-[Fe]2+ Me6-[Ru]2+ [Ru]2+
C-C
一些金属二芳烯配合物的性质
Complex Ti(C6H6)2 V(C6H6)2 V(C6H5F)2 Nb(C6H6)2 Cr(C6H6)2 Mo(C6H6)2 W(C6H6)2 [Mn(C6Me6)2]+ [Fe(C6Me6)2]2+ Color red red red purple brown green yellow-green pale pink orange mp/ºC Miscellaneous 227 284 115 160 空气敏感，在芳烃溶剂中自催化分解空气非常敏感，顺磁性，可还原为 [V(C6H6)2] 空气敏感
2. 利用金属蒸气的方法
作为烯烃-络合物的特殊合成方法，可将金属在高真空下加热，蒸发的金属原子和烯烃一起在低温下（液氮温度）凝聚而生成烯烃配位的络合物，这一方法可用以合成其它方法不易合成的络合物：
注意：丁二烯与金属配位时，并不形成离域的-体系，而只是利用两个双键分别作用。
M
10.1.4 金属-环丁二烯烃配合物
环状共轭-体系当其电子满足4n+2规则时具有芳香性，而环丁二烯具有4个电子，具有反芳香性。环丁二烯的反芳香性以及大的环张力使这一分子非常不稳定而不能作为一个自由的分子独立存在。但稳定的环丁烯金属配合物却能分离得到，环丁二烯可作为二阴离子 6e给体：

初三化学金属的化学性质试题答案及解析

初三化学金属的化学性质试题答案及解析1.废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。

硬铝是铝、铜、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料。

下图是从废铝中回收镁、铝的生产流程（部分生成物省略）请回答下列问题：（1）写出步骤①中的任意一个化学方程式。

（2）步骤②中的分离操作为；需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、（填仪器名称）（3）步骤③的化学方程式为：；（4）步骤④的基本反应类型；（5）铝具有很好抗腐蚀性的原因是。

【答案】（1）Mg + H2SO4="==" MgSO4+ H2↑或2Al + 3H2SO4="==" Al2(SO4)3+ 3H2↑；（2）过滤、漏斗；（3）Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O;(4)分解反应；（5）铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

【解析】根据生产流程（1）步骤一中的反应方程式为：Mg + H2SO4="==" MgSO4+ H2↑或2Al+ 3H2SO4="==" Al2(SO4)3+ 3H2↑；（2）步骤二中的分离操作名称为过滤；因为是固液分离；需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等；（3）步骤三的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O;（4）步骤四的基本类型为分解反应；（5）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

【考点】金属资源的回收利用、化学方程式的书写、反应类型的判断2.同学们在帮助老师整理实验室时，从1、2号橱窗中发现了两瓶失去标签的黑色粉末药品，并确定了这两瓶黑色粉末是木炭粉、铁粉、氧化铜、高锰酸钾中的两种。

他们继续进行了分析、试验和反思：【查阅资料】 CuO、Fe2O3等金属氧化物与酸反应，生成盐和水（1）分析：小燕同学认为一定不是高锰酸钾，原因是__________________________________；（2）实验一：实验操作原因是：_______________________________________________________________；（4）实验二：他们又进行了如下实验：将两种黑色粉末混合加热（实验装置如下图），发现黑色粉末逐渐变_______，澄清石灰水变____________。

有机金属习题及答案

第四章有机金属化合物【补充习题及答案】1．简述EAN 规则，指出其作用。

答案：有效原子序数（Effective Atomic Number ）规则，简称EAN 规则。

该规则预言稳定存在的有机金属化合物应该是符合“金属原子的电子总数加上所有配体提供的电子数等于同周期的稀有气体的原子序数”要求的化合物。

对于过渡金属元素，每个金属原子的价电子数加上配体提供的电子数等于18的化合物是稳定的，因此该规则又称为“18电子规则”。

EAN 规则是一条经验规则，其将有机金属化合物的电子结构系统化，可用于定性解释或预言有机金属化合物的稳定性。

2．请给出含有下列有机配体的配合物实例：（1）共轭4电子配体；（2）共轭5电子配体；（3）单电子烷基配体。

答案：（1）含有共轭4电子配体CH 2＝CHCH ＝CH 2的例子： FeOC CO CO HCH 2C CH CH 2（2）二茂铁；（3）Al （C 2H 6）33．试用价键（VB ）法解释[PtCl 3（C 2H 4）]－配离子中的化学成键。

答案：Pt 2＋为d 8电子构型，其5d 、6s 、6p 22y x −x 和6p y 轨道组成4个dsp 2杂化轨道。

3个杂化轨道接受3个Cl －配体的3对孤对电子，形成3个σ–键。

第4个杂化轨道接受C 2H 4配体的π–电子形成第4个σ–键，同时Pt 2＋的d xz 电子向C ＝C 键的π*轨道反馈，形成1个反馈π–键。

4．完成下列反应式：C 5H 6Mg 500~600 ºC Co CO H 2Fe （CO ）5NaMn （CO ）5Br Mn （CO ）5-Fe （CO ）42-H 3O +（1）（2）（4）（5）（3）答案： ℃　（1） 2C 5H 6 ＋ Mg (C 2H 5)2Mg + H 2↑（2）2Co ＋ 8CO ＋ H 20~35MPa 2HCo （CO ）4（3）Fe(CO)5 ＋ 2Na Na 2[Fe(CO)4] ＋ CO(4) Mn(CO)5Br ＋ Mn(CO)5Mn 2(CO)10 ＋ Br （5） Fe(CO)42 ＋ H 3O HFe(CO)4 ＋ H 2O －5．指出下列配体中哪些是π 配体，哪些是π 酸配体：CO C 5H 5− N 2 CN − PR 3 AsR 3 C 6H 6 C 2H 4 C 4H 6 bipy phen答案：π 配体：C 2H 4、C 4H 6、C 5H 5−、C 6H 6π 酸配体：CO 、N 2、CN −、PR 3、AsR 3、bipy 、phen6．双氮配合物中N 2配体的伸缩振动频率一般比自由N 2分子低100～300 cm －1，最多可降低600 cm －1 。

人教版化学第八单元课题3《金属资源的利用与保护》解析及答案(一)

剑门中学2019年寒假化学假期作业人教版第八单元课题3《金属资源的利用和保护》第1课时解析及答案编写者：化学组执教者：学生：【学习目标】1、知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。

2、了解炼铁的基本原理。

3、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

【知识准备】分析“真金不怕火炼”的原因：。

解析:“真金不怕火炼”证明金在高温下也不会与氧气反应，说明金的化学性质比较稳定。

初学单【教材助读】画出本节课内容的相关知识点，思考下列问题自然界中金属存在的形式有哪些？什么叫矿山？任何冶炼金属铁？【预习自测】阅读课本第15—16页内容，勾画出本节课内容的相关知识点，思考下列问题1、地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为解析:地壳中居前五位的元素含量“氧、硅、铝、铁、钙”；地壳中含量最多的元素“氧”和最多的金属元素“铝”，所形成的化合物的化学式为“氧化铝（Al2O3）”。

2、地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。

解析:地球上的金属资源广泛的存在于“地壳和海洋”中，除少数很不活泼的金属如“金、银”等以“单质”形式存在外，其余都以“化合物”形式存在。

3、工业上把能叫作矿石，常见的铁、铜、铝的矿石是工业炼铁的主要设备是，原料是、、、等。

解析:工业上把能提炼金属的矿物叫作矿石，常见的铁、铜、铝的矿石是“赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿菱铁矿、铝土矿、黄铜矿、辉铜矿”，工业炼铁的主要设备是高炉，原料是焦炭、铁矿石、石灰石、空气。

【我的疑问】深学单【活动与探究】探究一：根据课本第16页上面提炼金属的矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。

（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）解析:常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）、赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3、 3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）理论上最适宜炼铁则选择含铁量最高的，所以，磁铁矿（72%）赤铁矿（70%）是最适宜的，理由是含铁量最高。

人教版化学教材九年级(下册)课后习题含答案

第八章--金属和金属材料（人教版）课题1---金属材料题号解析1 密度小，具有抗腐蚀性。

2 铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。

铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。

金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。

点拨：物质的性质决定物质的用途。

3需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。

提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。

4 (1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。

(2)防盗门：锰钢，硬度大。

(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。

(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。

5该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。

6 解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg××100％=1 000 kgX xl00％=700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg。

点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。

课题2---金属的化学性质题号解析1 常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。

如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加快。

2 配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。

3 ①C+O2CO2。

(化合反应)或C+2CuO2Cu+CO2 (置换反应)②CO2+C2CO (化合反应) ③3Fe+2O2Fe3O4 (化合反应)④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置换反应)或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应)⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)点拨：本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。

高中化学必修二第四章知识点和习题含答案new

化学与可持续发展第四章开发利用金属矿物和海水资源第一节•、金属矿物的开发利用、金属的存在：除了金、钳等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

1、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。

金属冶炼的实质是把金属元素从化2+nO 。

M合态还原为游离态，即H （化合态）（游离态）得电子、被还原3、金属冶炼的•般步骤：（1）矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

（2）冶炼：利用氧化还原反应原理，在-定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。

（3）精炼：采用淀的方法，捉炼纯金属。

4、金属冶炼的方法⑴电解法：适用于一些非常活泼的金属。

电解电解电W 4A12A1O （熔融）+30 f Mg+C12NaCl （熔慰〉t 2Na+Cl f MgCl （熔融）22222s（2）热还原法：适用于较活泼金属。

药温高温岛温Zn+C0f 3CO2Fe+f W0+3H ZnO+CFeO+3COW+3HO 212122常用的还原剂：焦炭、CO、H等。

•些活泼的金属也可作还原剂，如A1, 2鯛高温2Cr+A1O （铝热反应）OFe+2AlCrO+2Al （铝热反应）2Fe+AlO 33323222（3）热分解法：适用于一些不活泼的金属。

△△ 4Ag+ 2Ag2HgOOO t 2Hg+O f 2225、（1）回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。

（2）废I口金属的最好处理方法是回收利用。

（3）回收金属的实例：废1口钢铁用于炼钢：废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X 光室回收的定影液中，可以捉取金属银。

二、海水资源的开发利用1、海水是-个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg. Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。

常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溟及其化合物。

(完整word)高一必修一化学金属铁及其化合物知识总结与习题(含答案),推荐文档

金属铁及其化合物1、Fe 铁银白色金属，在空气中因氧化而带黑色，能被磁化(被磁铁吸引) 性酸产生氢气2 +2、 Fe 水溶液呈浅绿色⑴ 与碱反应产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe 2++ 20H 「= Fe(OH) 2 J 4Fe(OH) 2 + Q+ 2W0 = 4Fe(OH) 3⑵加硫氰化钾溶液无变化，再滴加氯水变为血红色2 I --------3 丰一 3 丰一 ______2Fe + Cl 2 2Fe + 2CI ; Fe + 3SCN =Fe(SCN) 3(血红色)3、 Fe 3+水溶液呈黄色⑴ 与碱反应产生红褐色沉淀 Fe 3 ++ 30H 「= Fe(OH) 3 J⑵ 加硫氰化钾溶液变为血红色Fe 3 ++ 3SCN 「=Fe(SCN) 3 (血红色)⑶遇苯酚溶液显特殊紫色(显色反应) 4、金属冶炼的反应原理及方法绝大部分金属在自然界中以化合态存在，金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合中的金属离子得到电子变成金属单质。

由于金属的化学活泼性不同，金属离子得到电子还原成金属的能力也就不同，按金属活泼顺序对应金属阳离子氧化性K +T Ag +逐渐增强，金属冶炼也由难变易。

一般有三种冶炼方法：⑴热分解法：适合于冶炼金属活泼性较差的金属。

如：△ △2HgO2Hg + O 2 T2Ag 2O4Ag + O 2 f⑵热还原法，用还原剂(CO 、C 、H 2、Al 等)还原金属氧化物，适合于金属活泼性介于 Zn 〜Cu 之间的大多数金属的冶炼。

如咼温咼温Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 2AI + C 「2O 32Cr + Al 2O 3⑶电解法：适合冶炼金属活泼性很强的金属(一般是在金属活泼顺序表中排在铝前边的，溶于非氧化咼温WO 3 + 3H 2 W + 3H 2O电解金属)。

如：2AI 2O 32AI +3O 2T一电解MgCI 2(熔融)Mg + CI 2T、习题巩固1由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③ 加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

金属有机化学课件和习题及答案]

工业上，减少废弃物，更
Figure 1: (R)-Limonene smells of 经济有效的合成过程－－ oranges and (S)-limonene smells 对不对称合成的强烈需求。 of lemons.
4 不对称催化
Enantioselective synthesis is defined as the transformation of achiral reagents into only one of the two possible product enantiomers, mainly through the use of chiral catalyst, solvents, etc., and avoiding the annoying attachment and deattachment of chiral auxiliaries, typical of the related diastereoselective approaches.
Vinyl Acetate Hydroformylation
2,000 1,800
0.3mM catalyst -- 85癈/90 psi H 2 /CO
4.5 4
sampling from autoclave causes pressure glitches
Uptake curve
1,600 1,400
S
Me PPh2
Me
3) 平面手性（planar chirality）
Br Br
Br
手性面
c Br b a
b c a
Sp
Br
导向原子
X Fe PPh2
X Ph2P Fe
C 4 H C Fe

金属有机化学：第五章膦配体 (2)

金属中心反馈p键向P-C的 s*轨道填充电子，削弱P-C 键，使P-C键变长
注意：同时存在缩短P-C键长的反效应，P给出孤对电子到金属，导致P原子周围孤对与键对电子的排斥作用减弱，缩短P-C键
• 膦配体的电子性质可以在很大的范围内调节（从“强s电子给体/弱p电子受体”到“弱s电子给体/强p电子受体”）
128
PBr3
131
PEt3, PPr3, PBu3
PPh2(OMe)
132
PEt2Ph, PMePh2
136
Cy2PCH2CH2PCy2
142
PPh3
145
PPh2(t-Bu)
157
PPh2(C6F5)
158
P(i-Pr)3
160
PBz3
165
PCy3
PPh(t-Bu)2
170
P(O-t-Bu)3
87
PPhH2
P(OCH2)3CR
101
PF3
104
Me2PCH2CH2PMe2
P(OMe)3
107
P(OEt)3
109
P(CH2O)3CR
114
Hale Waihona Puke Et2PCH2CH2PEt2
115
PMe3
118
Ph2PCH2PPh2
121
PMe2CF3
PCl3
124
Ph2PCH2CH2PPh2
125
PPh2H
P(OPh)3
P(C6F5)3
P(O-i-Pr)3 P(OEt)3
P(OMe)3
PPh2Cl PMe2CF3 P(O-2,4-Me-C6H3)3 P(OPh)3 P(OCH2)3CR

必修一化学金属物质的量知识点习题及课后作业

一、错题重做1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积为22.4 LB．25 ℃，1.01×105 Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3N AC．40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na+数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5N A二、教学过程金属的化学性质一、金属在自然界中的存在及通性金属在自然界中的存在1．自然界中绝大多数金属元素的存在形态是。

2．地壳中含量占据前两位的金属元素是。

金属的通性1．金属的物理通性2．金属的化学通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子的个数。

典例1：下列推理正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂同步训练：1．下列关于金属的叙述中正确的是A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．地壳中含量最多的金属铁元素D．金属元素大多数以游离态存在于自然界2．下列关于金属性质的叙述正确的是A．金属一般都容易导电导热，有延展性B．金属具有较高的硬度和熔点C．所有金属都是固态D．金属单质都能与稀H2SO4反应产生H23．下列有关金属元素性质的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正化合价C．金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D．金属元素的单质在常温下均为固体4．下列关于金属的通性说明不正确的是A．金属的熔点差别较大B．在自然界中没有游离态的钠C．金属单质在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂D．与酸反应越剧烈的金属活泼性越强5.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

金属的化学性质(基础) 知识讲解含答案解析

金属的化学性质(基础) 知识讲解含答案解析一、初中化学金属的化学性质选择题1．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。

则a、b、c的金属活动性顺序是（）A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a＞c＞bD．b＞c＞a2．下列关于金属材料的说法不．正确的是A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝B．铁在干燥的空气中容易生锈C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源3．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X4．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．5．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是( )A．Fe、Ag、Cu(NO3)2B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3D．Fe、Cu、Ag、HCl6．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液7．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2 和 FeCl2 在高温反应器中制备，同时得到 HCl。

下列有关说法错误的是( )A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是 Fe3O4C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同8．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是( )A．CoCl3读作“氯化亚钴B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%9．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断10．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲11．将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的溶质是（）A．FeSO4B．CuSO4C．Fe2(SO4)3D．H2SO412．某工厂废液中含有 Fe（NO3）2和 Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2的质量②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是（）A．4 个B．3 个C．2 个D．1 个13．印刷铜制电路板的“腐蚀液”是FeCl3溶液。

《金属有机化学》作业

《金属有机化学》作业一选择题1．最早的哪个金属有机化合物是1827年由丹麦药剂师Zeise合成的。

（）A. (CH3)4TiB. K[Pt（C2H4）Cl3]C. (CH3)2HgD. CH3MgCl2．二茂铁(C5H5)2Fe属于哪一类非经典键合的化合物？（）A. M—C键中为缺电子型键B. M—C键中碳原子为π键电子给予体的多中心键化合物C. M—C键以夹心型键形成的π键化合物D. M—C键以σ—π配键形成的化合物3．烯烃和B—H键的加成遵循以下哪个规则？（）A. Markovnikov规则B. 反Markovnikov规则C. Zaitsev规则D. 反Zaitsev规则4．下列有关烷基铝说法不正确的是（）A．烷基铝化合物是缺电子化合物B．烷基铝化合物一般是强的Lewis酸C．当三烷基铝的烷基为烷氧基所取代后，烷基铝化合物的反应性即降低。

D．从烷基铝和烯烃的反应能得到有很长链的烷基的化合物5．Ni(CO)4的几何构型是（）A．正四面体型 B. 正方锥型 C.八面体型 D. 三角锥型6．Si—C键的反应性一般比C—C键的反应性为（）A. 大B. 小C. 相等D. 不确定7．下列采用sp3杂化轨道成键的是（）A. Cr(CO)6B. Fe(CO)5C. Ni(CO)4D. [Ag(CN)2]-8．Fred属于下列哪类配合物？（）A. 混合配体羰基金属配合物B. 单核全羰基金属配合物C. 双核羰基金属配合物D. 原子簇配合物9．炔烃配体配合物中炔配体提供给金属的电子数是（）A.4B.3C.2D.110．下列不属于类环戊二烯基配体的是（）A． B. C. D.11．IA族金属的烷基物和芳基物的活性正确的是（）A. Li-R＜Na-R＜K-R＜Rb-R＜Cs-RB. Li-R＜K-R＜Na-R＜Rb-R＜Cs-RC. Cs-R＜Rb-R＜K-R＜Na-R＜Li-RD. Cs-R＜Rb-R＜Na-R＜K-R＜Li-R12．Ni(CO)4属于哪一类非经典键合的化合物？（）A. M—C键中为缺电子型键B. M—C键中碳原子为π键电子给予体的多中心键化合物C. M—C键以夹心型键形成的π键化合物D. M—C键以σ—π配键形成的化合物13．铝氢化物中最重要的是氢化铝锂，LiAlH4是重要的（）A．还原剂 B. 氧化剂C. 催化剂D.脱水剂14．Fe(CO)5的几何构型是（）A. 正四面体型B. 正方锥型C. 三角锥型D. 八面体型15．Si —C 键的反应性一般比C —C 键的反应性为（）。

《金属有机化学》作业参考答案讲解

《金属有机化学》作业参考答案一选择题1、B；2、C；3、B；4、D；5、A；6、A；7、C；8、A；9、C；10、D；11、A；12、D；13、A；14、C；15、A；16、A；17、C；18、B；19、A；20、A；21、B；22、C；23、D；24、B；25、D；26、A；27、A；28、A；29、D；30、A.31、A；32、B；33、A；34、B；35、B; 36、D；37、A；38、A；39、A；40、B；41、D；42、C 43、C 44、A 45、D 46、A 47、D二填空题1．金属；2．聚氯乙烯稳定剂；3．双键； 4．L=(12-n)／2； 5．四腿琴凳式； 6．非键电子；7．茂； 8．聚硅氧烷； 9．光照；10．环戊二烯基钠；11．配体取代法； 12．酰基；13．活性空位； 14．2电子配体； 15．金属一金属键.； 16．d—p一dπ键； 17．福州模型；18．Dewar-Chatt-Duncanson模型； 19．π给予体簇合物；20．金属羰基原子簇； 21．d—p一dπ键；22．歧化反应。

23、有机化学无机化学24、M—C 过渡金属有机化合物非过渡（主族）金属有机化合物25、离子型化合物σ键合的化合物非经典键合的化合物26、RM R2M27、过渡金属环戊二烯基28、Grignard29、离子键化合物、共价键化合物、缺电子化合物30、有机化学无机化学31、金属-碳( M-C )键32、过渡金属环戊二烯基33、σ-π配键34、Ziegler Natta35、MR2 RMX直线36、Grignard 试剂三简答题1．韦德规则的要点：（1）硼烷和碳硼烷呈三角面多面体构型；（2）由多面体顶点全占据是封闭型；空一个顶点的是巢穴型；空两个顶点是网兜型；（3）每一个骨架B有一个H(或其它单键配体)端基连结在它上面，一对电子定域在上面，剩余的b对电子是骨架成键电子；（4）每一个B提供三个原子轨道(AO)给骨架成键，多面体的对称性由这些AO产生的(M+1)个骨架成键分子轨道(MO)决定(M是多面体顶点)，即：因此，算出任一硼烷的成键MO数就能知道它的对称性，而成键MO数=骨架成键电子对数b。

有机化学课后习题参考答案

有机化学课后习题参考答案The following text is amended on 12 November 2020.《有机化学》习题参考答案引言这本参考答案是普通高等教育“十二五”规划教材《有机化学》（周莹、赖桂春主编，化学工业出版社出版）中的习题配套的。

我们认为做练习是训练学生各种能力的有效途径之一，是对自己所学内容是否掌握的一种测验。

因此，要求同学们在学习、消化和归纳总结所学相关知识的基础上完成练习，即使有些可能做错也没有关系，只要尽心去做就行，因为本参考答案可为读者完成相关练习后及时核对提供方便，尽管我们的有些参考答案（如合成题、鉴别题）不是唯一的。

北京大学邢其毅教授在他主编的《基础有机化学习题解答与解题示例》一书的前言中写道：“解题有点像解谜，重在思考、推理和分析，一旦揭开了谜底，就难以得到很好的训练。

”这句话很符合有机化学解题的特点，特摘录下来奉献给同学们。

我们以为，吃透并消化了本参考答案，将会受益匪浅，对于报考研究生的同学，也基本够用。

第一章绪论1-1解：（1）C1和C2的杂化类型由sp3杂化改变为sp2杂化；C3杂化类型不变。

（2）C1和C2的杂化类型由sp杂化改变为sp3杂化。

（3）C 1和C 2的杂化类型由sp 2杂化改变为sp 3杂化；C 3杂化类型不变。

1-2解：(1) Lewis 酸 H + ， R + ，R －C +＝O ，Br + ， AlCl 3， BF 3， Li +这些物质都有空轨道，可以结合孤对电子，是Lewis 酸。

（2）Lewis 碱 x －， RO －， HS －， NH 2， RNH 2， ROH ， RSH这些物质都有多于的孤对电子，是Lewis 碱。

1-3解：硫原子个数 n=5734 3.4%6.0832..07⨯=1-4解：甲胺、二甲胺和三甲胺都能与水形成氢键，都能溶于水。

综合考虑烷基的疏水作用，以及能形成氢键的数目（N 原子上H 越多，形成的氢键数目越多），以及空间位阻，三者的溶解性大小为：CH 3NH 2 >(CH 3)2NH >(CH 3)3N1-5解： 32751.4%1412.0C n ⨯==，327 4.3%141.0H n ⨯==，32712.8%314.0N n ⨯==，3279.8%132.0S n ⨯==， 32714.7%316.0O n ⨯==， 3277.0%123.0Na n ⨯==甲基橙的实验试：C14H14N3SO3Na1-6解： CO2： H2O：第二章有机化合物的分类和命名2-1解：(1) 碳链异构（2）位置异构（3）官能团异构（4）互变异构2-2解：（1） 2,2,5,5-四甲基己烷 (2 ) 2,4-二甲基己烷（3）1-丁烯-3-炔（4）2-甲基-3-氯丁烷（5）2-丁胺（6）1-丙胺（7）（E）-3,4-二甲基-3-己烯（8）（3E，5E）-3-甲基-4,5-二氯-3,5-辛二烯（9）2,5-二甲基－2,4-己二烯（10）甲苯（11）硝基苯（12）苯甲醛（13）1-硝基-3-溴甲苯（14）苯甲酰胺（15）2-氨基-4-溴甲苯（16）2,2,4-三甲基-1-戊醇（17）5-甲基-2-己醇（18）乙醚（19）苯甲醚 (20) 甲乙醚 (21) 3-戊酮 (22 ) 3-甲基-戊醛（23）2,4-戊二酮（24）邻苯二甲酸酐（25）苯乙酸甲酯（26）N,N-二甲基苯甲酰胺（27）3-甲基吡咯（28）2-乙基噻吩（29）α-呋喃甲酸（30）4-甲基-吡喃（31）4-乙基-吡喃（32）硬脂酸（33）反-1,3-二氯环己烷（34）顺-1-甲基-2-乙基环戊烷（35）顺-1,2-二甲基环丙烷2-3解：(1)CH3CHCH3CH3CH3CHCH3CH3C（2）CH3CHCH3CH2CH2CH2CH3C2H5(3)CH3CHCH3CHCH22CH3C2H525 (4)C2H5HCH3H(5)H 2252CH 2CH 3(6)(7)HCH 3H CH 3HH(8)3(9)52H 5(10)(11)CH 3NO 2NO 2(12)H 3(13)(14)OH COOHBr(15)BrCHOCH 3CH 3(16)CH 3CH 2OH(17)OH(18)OHBrBr(19)OH SO 3HNO 2(20)OO O(21)O(22)O(23)HCH 3H CHO(24)H 33(25)N HCH 3O(26)NH 2N H(27) N HO(28)S(29)NCH 2H 5OCH 2H 5(30)CH 3(CH 2)7CH=CH(CH 2)7COOH(31)NH 2ONH 2 (32)H 2N-C O NH-C-NH 2O(33)OOO(34)OCHO2-4解： (1)CH 3C H 2CH 3CH 3C HCH 3CH 3C 命名更正为：2,3,3-三甲基戊烷(2)CH 3C H 2C H CH CH 3CH 3CH 3(3)(4)(5)(6)(7)(8)2-5解：可能的结构式2-6解：(1)(2)CH3C2H5CH2CH2CH3CH2CH2CH2CH3(3)CH3CH32CH2CH3CH3C2H5C2H5C2H5CH2CH2CH3 2-7解：1,3-戊二烯 1,4-戊二烯H 2CH 2CH 32CH 3H 31－戊炔 2－戊炔H 2CH C 2H 5CH 3CH 31,2-戊二烯 2,3－戊二烯H 2333-甲基-1,2-丁二烯第三章饱和烃3-1解：(1) 2,3,3,4-二甲基戊烷 (2) 3-甲基-4-异丙基庚烷(3) 3,3-二甲基戊烷 (4) 2,6-二甲基-3,6-二乙基辛烷 (5) 2,5-二甲基庚烷 (6) 2-甲基-3-乙基己烷 (7)2-甲基-4-环丙基自己烷 (8)1-甲基-3-乙基环戊烷(1)H3332CH3(2)(3) H333(4)(5) (6)3-3解：(1) 有误，更正为：3-甲基戊烷(2) 正确(3) 有误，更正为：3-甲基十二烷(4) 有误，更正为：4-异丙基辛烷(5) 4,4-二甲基辛烷(6) 有误，更正为：2,2,4-三甲基己烷(3) > (2) > (5) > (1) > (4)3-5解：BrHH HHBr BrHHHHBrBrHHBrHHBrHHB rHH(A)对位交叉式 (B)部分重叠式 (C)邻位交叉式 (D)全重叠式A>C>B>D3-6解：(1)相同 (2)构造异构(3)相同(4)相同(5)构造异构体 (6)相同3-7解：由于烷烃氯代是经历自由基历程，而乙基自由基的稳定性大于甲基自由基，故一氯甲烷的含量要比一氯乙烷的含量要少。

金属有机化学习题答案

习题答案
第一章
1、判断下列化合物中那些是金属有机化合物？
（1）NaCN （2）Bu2SnCl2 （3）EtCO2K （4）Et3Al （5）Co2(CO)8 （2）、（4）、（5）
2、（1）Bu3GeLi 三丁锗基锂，三丁基锗锂
（2）Et2AlCl 一氯二乙基合铝，二乙基铝合（一）氯
（3）i PrMgCl 一氯一异丙基合镁，（一）异丙基镁合（一）氯
（4）(CO)4MnPPh3四羰基一三苯基膦合锰
（5）k[(CH2CH2)PtCl3]·H2O 一水合三氯一乙烯合铂酸钾
（6）η5-CpMn(CO)3三羰基-eita-5-环戊二烯基合锰
（7）η5-Cp2ZrCl2二氯二-eita-5-环戊二烯基合锆，二-eita-5-环戊二烯基锆合二氯（8）Co2(CO)8八羰基合二钴
（9）IrCl(CO)(PPh3)2一羰基一氯二三苯基膦合铱，一羰基二三苯基膦铱合氯（10）RhCl(PPh3)3一氯三三苯基膦合铑，三三苯基膦铑合氯
第二章
第四章 2、
第五章
1、羰基钴络合物催化烯烃氢甲酰化反应历程.
Co 2(CO)8 + H 2
HCo(CO)43RCH=CH 2
RCH 2CH 23
RCH 2CH 2RCH 2CH 2CCo(CO)3
O
RCH 2CH
O
H 2
HCo(CO)3
2
RCH 22CCo(CO)3H H (18e)(16e)(18e)
(18e)
(16e)(16e)
2、
第七章
1、Wacker 法合成乙醛反应机理
Wacker 法反应机理
2、以烷基过氧化氢为氧化剂，钼酸酯为催化剂的烯烃环氧化反应机理。

初三化学金属的化学性质(讲义及答案)含答案(2)

初三化学金属的化学性质(讲义及答案)含答案(2)一、选择题1．下列实验现象记录正确的是 ( )A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成C．将一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体并放出热量答案：C解析：C【解析】A、金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

铜的活动性比铝弱。

把铜丝放入硫酸铝溶液中，不发生反应，无明显现象，错误；B、向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有红褐色沉淀生成，错误；C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁生成铁粉和二氧化碳，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，正确；D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体并放出热量，错误。

故选C。

2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 FeC．滤液中不含 CuSO4D．滤液中不一定含 FeSO4答案：C解析：C【解析】反应时应是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应；当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全反应，且铜离子没有剩余，才会有氢气生成，也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物；A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A错误；B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，故B错误；C、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中一定不含有硫酸铜，故C正确；D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D错误。

2020-2021学年化学新教材人教版必修1课时作业15 金属材料含解析

课时作业15金属材料［学业达标］1．下列说法不正确的是( ）A．我国有丰富的稀土资源,要合理开采B．稀土金属在自然界中含量很少，只能用于生产合金C．稀土金属用途广泛，被称为“冶金工业的维生素”D．稀土元素的化学性质相似2．下列说法中不正确的是（）A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．钢属于铁合金C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的是合金钢3．下列关于合金的叙述中正确的是( )A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良D．钢不属于合金4．由于铝制品对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢的组成是( ) A．含铁、锌、铜的合金B．含铁、镁、铝的合金C．含铁、铬、镍的合金D．普通钢表面镀镍5．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁合金）在1 200 ℃左右就熔化了,这是因为（)A．铁的纯度越高,熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应6．用于制造飞机的材料应具备高比强度（断裂强度/密度),还应具备密度小、质地轻的特点。

你认为下列材料中可用于飞机制造业的是（）A．Mg.Al合金B．黄铜（Cu.Zn合金）C．NaK合金D．生铁（FeC合金）7．除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液8．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．氢氧化钡溶液9．等量镁铝合金粉末分别与足量下列四种物质充分反应,放出氢气最多的是（)A．NaOH溶液B．稀硫酸C．蔗糖溶液D．NaCl溶液10．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L,该NaOH溶液的浓度为（)A．1.0 mol·L－1B．2。

金属化学考试题库和答案

金属化学考试题库和答案一、单项选择题1. 金属的晶体结构中，最稳定的晶体结构是（）。

A. 体心立方晶格B. 面心立方晶格C. 六角密堆积晶格D. 简单立方晶格答案：C2. 金属的塑性变形机制主要是通过（）。

A. 位错运动B. 晶界滑移C. 相变D. 晶格畸变3. 金属的强化机制中，通过细化晶粒来强化金属的方法称为（）。

A. 固溶强化B. 形变强化C. 细晶强化D. 第二相强化答案：C4. 金属的腐蚀类型中，由于金属与电解质溶液发生电化学作用而引起的腐蚀是（）。

A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 物理腐蚀D. 应力腐蚀5. 金属的热处理过程中，淬火后进行的低温加热处理称为（）。

A. 正火B. 退火C. 回火D. 时效答案：C二、多项选择题1. 以下哪些因素会影响金属的强度（）。

A. 晶粒大小B. 合金元素C. 温度D. 应力状态答案：ABCD2. 金属的塑性变形可以通过以下哪些方式实现（）。

A. 位错运动B. 孪生C. 相变D. 晶界滑移答案：ABCD3. 金属的腐蚀防护方法包括（）。

A. 涂层保护B. 阴极保护C. 阳极保护D. 材料选择答案：ABCD4. 金属热处理过程中，以下哪些是常见的热处理工艺（）。

A. 退火B. 正火C. 淬火D. 回火答案：ABCD三、判断题1. 金属的塑性变形总是伴随着位错的产生和运动。

（）答案：√2. 金属的硬度总是随着其强度的增加而增加。

（）答案：√3. 金属的腐蚀速率与环境温度无关。

（）答案：×4. 金属的热处理可以改变其内部组织结构，从而改变其性能。

（）答案：√四、简答题1. 简述金属的塑性变形机制。

答案：金属的塑性变形机制主要是通过位错运动来实现的。

位错在外加应力作用下发生运动，导致晶格发生永久变形。

位错运动的方式包括滑移和孪生，其中滑移是最常见的塑性变形方式。

2. 描述金属腐蚀的电化学腐蚀机制。

答案：电化学腐蚀是指金属与电解质溶液接触时，由于金属表面不同区域电位差异，形成微小的电池，发生氧化还原反应，导致金属的溶解。