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决 定
外 电 子
表 律 的排
结
周布
构
期周
离 子
性期 性
晶
体
横：周期 元素种类
起止序号
n=1
2
1～2
n=2
8
短周期
3～10
元素性质
n=3
8
11～18
周
原
n=4
18
19～36
n=5
18 长周期
37～54
期 表 位
子 结 构
n=6
32
55～86
置
n=7
21 不完全周期 87～111
纵：族
主族：ⅠA～ⅦA
副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB ⅡB
原子晶体 石墨（混合晶体）
金属晶体 大多数盐
强 碱 离子晶体 碱性氧化物 部分过氧化物
物理性质 宏观
化学性质 纯净物
单质 化合物
非金属 稀有气体
组成
分类
性质
物质 分 子
变化
原 子 微观
离 子
无机物 氢化物
氧化物
有机物
金属氢化物
酸性
非金属氢化物
碱性
成盐氧化物
两性
特殊
不成盐氧化物
含氧酸、无氧酸
酸
强酸、弱酸
电离度平衡的移动
质离 ） 水的电离平衡 H2O H++OH-
水的离子积 KW=1×10-14(25℃) 溶液的酸碱性：PH=-log[H+]
装置
离子反应
实质
发生条件 表示方式－离子方程式
盐类的水解
常见类型
非氧化还原
复分解反应 水解反应 络合反应
类型 规律（酸碱性性判断） 影响因素
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18
8
)
第三化基 部第学分四反平部:元应衡分本 素速:、化有率化合机基 物化概 学转学化本 关念 系 (概 二) 念(一) 官能团的性质电解质溶液 有机抓住 有机物CC质C气2物理性质化合物比lH能(装电电电HaC2烃实部或较5H2态化学平衡金属晶体H量置极子极O共价化合物共价键OO大N3质N升溶FC大潮C分N2石a碱及转特名流反Ke典化学键元2Ha)lNaS化学反应速率与SCH2S华 解多解2过2装换点称向应O墨HF性 S挥多 O离子键型 (C离子化合物C素晶体类型分CC3电N3eH非电电解解质质置分子晶体性N、 、变l数、氧aa(2H氧导 传 延 溶发类强稀分实计混 (炉质OC化4装硬S化学反应数萃C盐分子的形成((散有分化l量化金属键正性电 热 展 解或有或2)H例O金属单质及合金l置两(负系度脂H取C析2化机馏物极游4其原外物物性 性 性 性环金 O气极链原子晶体MN)u2碱晶极H肪盐CNCO※3N:HZ强 离 N中弱电解质物a电合酸离烃FC被分子l烃质烃a属体anS:2＋nCa2SH纯2体e+混aM浓学能与电表2C、lO＋2HCS之路C)l电 子氧别态CO态C晶+O22晶a－净＋合示)部分电离O化学反应速率H负化学平衡HnHl条化一负物无(极性分子物离子晶体2化发C解 反正OeC能化的转换HN3＋离 4体N还H2n体2物物(物→极aO件H不学为极质化电a2理H原eO、e化单 2生(分OmS极稀OSC质 应O4浊胶溶醇 醚 酚2→子→水质o卤OO)M电 2(芳易O下分子的极性F3e※性能(的H源环性HCF化H2良被学－氧合子氧饱 不lH还(－(的选择4→非极性分子液体液4M应e代 苯(原＋H香)(变e)a化原晶3烷的的23表质离导量;N溶 不完质与 饱HS溶能)化2结 CCN晶S学两P)物物Nn↑4N酚烃:::—烃质N电)→+烃2用化aO水OOO吸链 与活Oa物示:悬分溶S体电较(活物:电合成氨适于条件a发 表解→平a还熔2硬全于 特 表 计 影体(官 )极常C(e构 S2(aFHO能溶—金理 S2官 (色O3O44苯池正电 O的烃 链C不 不O官影响物理性质Oe融H氧酸C泼-分范德子华间力作用力理单浊散解的不a泼理4能、电原(液离3nN为生 示衡H而极 电能化点 示 算 响32C与(见较属2O简、烃H2原 电极能中变l化、 电 、SC纵子腐性C金 横 nnnnnnn团良良变质 液 质 平非活a,金变O4被能反合2团原子离子苯H活K分子K平=======O电解ln团活性条方离脆性方 因态a类(性图O学A:2化:2蚀电属:导(C化或、微衡金1236457泼＋△—H属2式 化:的族＋腐BS应宏周n物池 池—泼:)泼、l—衡、SBO≥件 式、溶法 素用OPP2型SOC)解失r同化乳粒、属)的OXH蚀N产运特电动殊子状性云态期4b)性O气摩溶阿3观OuH3非物N熔SA2弱语)系－S2a剂)原 应 原 应质去微合浊直溶H):H盐4)。生O饱a不体尔液伏2:的电HH:金CBA饱点)物NC酸理H:vC2C溶电可 化 件 (影 2g物液径解离核溶与O理 用 理 用观电化OS0同摩质的加AO金Ca平F化O与主副H-nC)Ⅷ属能、元2+最个外层不超过性OHC无C就 同 各组成=性一液2188132子裂 风+有的度e3a液3KO:逆 学 响子流外族一学1nN4尔量浓德2B属N族族C8821H分层lHvA族性机衡O△学非 氧 H密素nM卤0机3-a)a是 一 物O化C)2CN质元6化 化 -2C)不方-2HH2O-反 平 化体:度罗正方O电c::nn单、9S+代物度O种SOO标平 -氧 化～a物MOO醇CⅢⅠA电6=学O+O(平 反 质排布规律H2(次个外层不超过完B烷 烯 二 炔程、 、积:常长=2烃n短l/n应 衡 学4不 氯氧程子S性+3电 电 电、类物v变质4绝1△FmC2≥志(外能≥衡BA化 还C用-表示方法源 烃 烃 烯 烃全O在式0裂 干均 应 表数:周/=周e电C逆n化质～溶～质化t建 平式溶 碱26镀 冶 解-H:nVnMMMM缘电导烃:::语7n的OH的内 外 电 电还 原≠ )金)CCC周电单、mH:期/2S期源解 馏速 选 示性Ⅶ解Ⅶ各个层最多容纳nnnn阴gggg2:化立 衡基离电反=V于 N工路电2热-炼 精+金CCHHH:体iCn判期流特O(X因 因 离 离 3热原1分0刚原 M2A、位不 不+负N、化OnO惰BON性=222An率 用 的极1本子子应H2nnn必即效H属学2的 因大任 业等 XgH金 练NOH+-(作、化类H22盐 、(断征氢 氧 ((度 度 22极石3子酸 蓄 干还学2S性碱 :水 溶 盐 高等/半 良 良(n(4n:((N或n主 辅起不 速反参转程,2n须可mn应电C-2nn)≥n+3均性条 素能量最低原理2(何111358i用阴阳(Ⅰ学(属≥C≥4222化≥ ≥(→H原式:lOF电)电的 平化 化～、O精1核:电 电O9757～n例的 液 类 能导o止N应加移度复 水 络 置 溶2有::极))O同 率+氧4H正 HH≥ 2～1e～～～～下极极B2e方＋无 11取 X)质溶nl2放(阴(性、2)O极)学1强))/222C解纯定 衡n物 物R2S冶练序类:::(池 池CR直表的结构离 的 的 电体RR做无 42分 解 合 换 液2LRHOO0的 比1化 ≥3581电两——2C程盐l离氧可—标RCCFCPNH)Ⅱ热—氧i正极C、结— —剂l(-—MR18646·e变C—H号e型C流石饱义 的::净HauA3aC阳l炼铜2碱N子 酸 水 池)1机C解 反 反 反 中C能极———式→X(物C子化逆准CCO物lNB2、C)-浓－酸非 酸 构3l、压 温C酸3值定 等 动 变 lCH电RH—lOH4C:电墨ls、l等 H2化氢H极还3≡2、C与氧移元素周期表物Ol2铝)C→分连连Hl积、O碱 解M—3e物=化反还、状反 应 应 应 氧O(lOC吸酸盐C碱质n性式3原、H(度金 性解2P强 度m2lNCC源或质H电Hl),3↑eH于化 Og酸C=化别接接、 混e食化 2动离)、 合应原不况HaH热性→电、、应 化C2i表C不池K—OlHN属 氧氧编制;铂电OC离n25或子l电两学发电电该H子物、、、可)H式合盐反 浓 压 温 催 其 波物a周期表位置M极l碱含 结2WR有 吸 化 氧 分 可化 :弱2还化 单 NN示—或O成N)P解度解电化氢 化各 动 条 v实 规O极类 影能生源源RCM方=COn分非非逆元素周期律O反a本性构盐H物水＋应 度 强 度 化 她 、+C氧Cl机 热 合 化 子 逆F2O原n合单 正1α源l合碱速3盐M材化 物-F氧负正2H成 态 件 质 律程相 2h解离氧型 响ln=e－H身、简×=O应+2元↑)物 剂 条 激=e金 非酸＋、、 、 、 还 、质N=C物 正实质g反归纳物 -正 酸 碱 复质料率H)A氧化极极v式、C2、子化物 、C分 平 改不 不 不 (似n成l被O稳式因不 可H强含 强A↑(a素1F)l方oB酸Hnl的 件 光:无 放 离eH极:原不小属 金勒核平 3分 原逆A已 NHHIl均C应冰还、0盐 式 式 盐l置反还r,Heg化→KeC碱2氧2H定、、 碱CNBH百 衡 变、良 良 良相盐I数素元素性质的周期性性成 溶≠a碱氧 酸l→电lCA2-2程[→碱lH弱C结 、ONlS机 热 子r13子O可△氢 属、、沙原电 2衡解;电A2H换应原OR2g(化盐 盐;性电4l物离非式氧O2C金 性质HO非 稀2l分强,电溶氧络值AM盐 碱B0g(O还e、酸 、阳平式2性化干O+反构 放极H的3I2序逆N、化氢 C特荷、移r原 解(、子lN]决定、H氧盐沸3属 氧光5有含酸O2化盐N可极C弱氧 、弱、 弱+冰a或质衡应M的反C性复煅、 射℃数)可式2物化列a数B动置腾l金 H电M无F过l核外电子排布周期性化的I、氢 化气原子结构量物gr能化 难)H应碱酸C分e状系烧解)判燃等、性 线()分g、物原换原N(ClC氧O氧还NSC质超化 物体保式不有解表N子物 容lua性态数断属HC复质 …Nl弱a理分(理、OA性质变化总a2酸N化元原、O声物、N现)2持同机O碱子HO元素周期律改2l比O数)FCNCHCH元素周期律盐H(酸)复)H电4e规律H数O形物素3OHu3a2H两C不C)物CC变2222HC酸碱两特ll分离l=l式lOH2M×Cl2、性C变)lM32g性性性殊O方H解O1(络CH2gN0程lCC0a盐OO%△或OO式H3)3)H2 -
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绝缘体(半导体) 不良 不良
不良 不良 不良
溶解性 典型实例
易溶于极性溶剂 NaCl，KBr
不溶于任何溶剂
相似相溶
单质：金刚石、SiC、 单质：H2、O2
Si、SiO2
化合物：冰、干冰
比较 装置
原电池
电解池
能量转换
化学能→电能
电能→化学能
（实质） （两极分别发生氧化还原反应产生电流） （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）
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第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）
比较
类型
构成晶体微粒
离子晶体 阴、阳离子
原子晶体 原子
分子晶体 分子
形成晶体作用力
离子键
共价键
德华力
熔沸点
较高
很高
低
硬度
硬而脆
大
小
物
导电性
不良
理
性 质
传热性
不良
延展性
不良
金属电极做阳极，电极本身被氧化
氧化
M－ne→Mn+
第三部分：元素化合物转化关系
第四部分：有机化学
还原
或 M n+＋ne→M（不活泼金属的盐溶液）
阳极——连接电源正极
e
e
电源负极→阴极
电源正极→阳极
还原
还原
阴极：2H+＋2e→H2↑或 M n+＋ne→M
氧化
惰性电极（石墨或铂）Rn-－ne→R
（例 2Cl-—2e Cl2↑）
或 4OH-—4e H2O＋O2↑
H2O＋O2＋4e→4OH-(中性、弱酸性 条件下的吸氧腐蚀)
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或 4OH-—4e H2O＋O2↑
金属电极做阳极，电极本身被氧化 M－n氧e→化 Mn+
第三部分：元素化合物转化关系
Na2S C2H5ONa
Na2O
NaOH
NaCl
Na
Na2O2
Na2CO3
NaCl
CH3COONa
NaHCO3
N2 Mg3N2
CO2 MgO
H2O Mg(OH)2
X2 MgX2
煅烧
O2 Mg
Ⅷ族
0族
比较
类型
构成晶体微粒
形成晶体作用力
熔沸点
硬度
物 理
导电性
性 质
传热性
延展性
溶解性
典型实例
离子晶体 阴、阳离子
离子键 较高
硬而脆 不良 水熔溶融液.导电
不. 良 不良 易溶于极性溶剂
NaCl，KBr
原子晶体 原子 共价键 很高 大
绝缘体(半导体) 不良 不良
不溶于任何溶剂 单质：金刚石、SiC、
H2O MgO
Mg(OH)2
H2O MgCO3
△
HCl
△
Cl2
HCl NaOH H2O HCl
或
电解
CO2 OH-
HCl
MgCl2
Mg(HCO3)2
CaCl2 HCl Cl2 或 HCl
Na2CO3 HCl
CaCO3
HCl CO2
CO2＋H2O
△
O2 Ca
CaO H2O
H3PO4 Ca(OH)2
CaHPO4
CaC2
Ca(OH)2
CaO
非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、
单质、氧化物、含氧酸、及其盐
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高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化游离态单质分子分子晶体物质：元素化合物原子原子晶体化合态离子离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量纯净物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原离子参加：离子反应、非离子反应物理变化反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量分散系阿伏加德罗常数：NA=N/n 物质的量摩尔质量：M=m/n(mol) 气体摩尔体积：V =22.4 n ( 标准状况 ) 溶液的浓度： C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液-9-7胶体：分散质微粒直径10 ～10 m 基本概念（一）色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性物理性质游离态单质宏观元素化合物组金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性金属化学性质单质非金属纯净物稀有气体化合物分类化合态大多数有机物稀有气体分子晶体分子酸气态及挥发性物质原子晶体原石墨（混合晶体）子金属晶体大多数盐离强碱离子晶体子碱性氧化物部分过氧化物微观性质无机物有机物金属氢化物酸性氢化物物质非金属氢化物碱性成盐氧化物两性氧化物特殊变化不成盐氧化物含氧酸、无氧酸酸强酸、弱酸强碱、弱碱碱可溶碱、难容碱正盐酸式盐盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏混合物有机、无机升华、萃取物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏氧化还原；非氧化还原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子基本概念（二）吸热、放热可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构分子原子分分分核外电子原子核化子子子学的的间(键形极作运排成性用分动力层布状（)规范态律共离金德价子属极非华键键键力特性极最次各能）殊分性外外层量性子分共离金层层最最子不不多低价子属超超容原化化单电过过纳理合合质子影818 2n物物及云响个2 合个个金物理性质中子质子质量数同位素核电荷数元素性质规律原子序数变化元素周期律表现形式元素周实期质律表元元元核晶示方素编素归素外体决制类结构简图法周周纳性定电型表期期质子表律 的 排的 电子式结周布 构 期 周金 分 原 离 性 期性 属 子 子 子晶晶晶晶横：周期 元素种类体 体 体 体 起止序号n=1 21～ 2n=2 8短周期3～10元素性质 n=3 8 11～18周 原 n=4 18 19～36 期 子表 n=5 18 长周期37～54 结位 构 n=6 32 55～86 置n=721 不完全周期 87～111纵：族 主族：ⅠA ～Ⅶ A副族 ：ⅢB ～Ⅶ B 、Ⅰ B Ⅱ B Ⅷ族0 族比较类型构成晶体微粒形成晶体作用力熔沸点硬度物理导电性性传热性质延展性溶解性典型实例离子晶体原子晶体分子晶体阴、阳离子原子分子离子键共价键范德华力较高很高低硬而脆大小熔融 .导电绝缘体 (半导体 ) 不良不良水溶液不良不良不良不良不良不良易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶NaCl ， KBr单质：金刚石、 SiC、单质：H2、O2Si、 SiO2 化合物：冰、干冰化化学化学反学应反平速应衡化表示方法学反应速特点率计算影响因素应用：vA =△cA /△t 单位： mol/L ·s(min 或 h )是平均速率，均取正值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比内因 (主 ) 反应物的结构、性质浓度压强率和的合选成择氨适于化条学件平衡外因（辅）可逆反应化学平衡建立的条件： v 正=v逆≠ 0化学平衡的特征(平衡标志的判断)温度催化剂其他条件光、超声波、激光、放射线⋯定各成分百分含量保持不变等v 正 =v 逆≠ 0动动态平衡变条件改变，平衡状态改变化学平衡、化学反应速率浓度平衡移动原理影响化学平衡因素压强(勒沙特列原理)温度强电解质（完全电离 ） AB A -+B -已电离的弱电解质分子数（电电离平衡 AB - +B- 电离度的定义 (电离度 α= 弱电解质的分子总数×100%)弱 部 A 解 电 分 电离度平衡的移动质解 电化质 离 -14合水的离子积 ℃ )）K W =1×10 (25物 水的电离平衡 H 2O + +OH - +H 溶液的酸碱性： PH=-log[H]实质装置发生条件表示方式－离子方程式离子反应非氧化还原 常见类型氧化还原类型盐类的水解规律（酸碱性性判断） 影响因素复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化还原反应原理 蓄电池 化 能 应用 电源 干电池 高能电池 学 的原电池能 转 化学能电解池 电能与换 原理 氯碱工业（电解饱和食盐水）电：电镀应用非电解精练（精练铜） 电解 电冶炼金属（冶炼铝）质电 解 质 溶 液比较 装置能量转换 （实质） 装置特点电极名称电子流向电极反应--原电池 电解池化学能→电能 电能→化学能（两极分别发生氧化还原反应产生电流） （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）外电路无电源；两极为活泼性不同外电路必须有直流电源；两极材料均（或其中之一为能导电的非金属）的金属 能导电即可负极（－）——较活泼 阴极——连接电源负极正极（＋）较不活泼 阳极——连接电源正极 e e e负极（－）→正极（＋） 电源负极→阴极 电源正极→阳极氧化 n + + 还原 n + 还原活泼金属失去电子 ＋ ne →M负极： M －ne → M 阴极： 2H ＋2e →H 2 ↑或 M被氧化、被溶解、被腐蚀。
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中学化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变更其次部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）第三部分：元素化合物转化关系第四部分：有机化学有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃 烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3 不饱和链烃 烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n -2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n -2(n ≥2) R —C ≡CH环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n -6(n ≥6)自然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n -6O (n ≥2)OH羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R’酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR’ 硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2 胺（官能团—NH 2）R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构)二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)合成高分子合成塑料 合成橡胶 合成纤维有机化合物。