物理化学期末考试题库(上下册)

一化学热力学基础

1-1 判断题

1、可逆得化学反应就就是可逆过程.(×)

2、Q与W不就是体系得性质,与过程有关，所以Q+W也由过程决定。(×）

3、焓得定义式Ｈ＝Ｕ＋ｐV就是在定压条件下推导出来得，所以只有定压过程才有焓变。（×)

4、焓得增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收得热量.（×)

5、一个绝热过程Ｑ＝0,但体系得ΔT不一定为零.（√)

6、对于一个定量得理想气体，温度一定,热力学能与焓也随之确定。（√）

7、某理想气体从始态经定温与定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH就是相等得.（×)

8、任何物质得熵值就是不可能为负值或零得。（×)

9、功可以全部转化为热,但热不能全部转化为功。（×）

10、不可逆过程得熵变就是不可求得.（×)

11、任意过程中得热效应与温度相除，可以得到该过程得熵变。（×）

12、在孤立体系中,一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√)

13、绝热过程Ｑ=0,而,所以dS=０.（×）

14、可以用一过程得熵变与热温商得大小关系判断其自发性。(√）

15、绝热过程Ｑ=0，而ΔＨ=Ｑ，因此ΔH=0。（×）

16、按克劳修斯不等式,热就是不可能从低温热源传给高温热源得。(×）

17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气(以水与水蒸气为体系），该过程Ｗ>0,ΔU>０。（×）

18、体系经过一不可逆循环过程,其〉０。(×）

19、对于气态物质,C p－C V=nR。(×）

20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别就是空气与真空，抽去隔板，空气向真空膨胀,此时Q＝０,所以ΔS=0。（×）

21、高温物体所含得热量比低温物体得多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×）

22、处于两相平衡得1molＨ2O（l)与1molＨ2O（g），由于两相物质得温度与压力相等，因此在相变过程中ΔU=0,ΔＨ=0。(×）

23、在标准压力下加热某物质，温度由T１上升到T２,则该物质吸收得热量为，在此条件下应存在ΔＨ＝Q得关系。(√)

24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）得一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝,将电阻丝通电后,气体慢慢膨胀。因为就是一个恒压过程Q p=ΔH，又因为就是绝热体系Ｑp=0,所以ΔH=０.（×)

25、体系从状态变化到状态Ⅱ,若ΔＴ=０，则Q=０，无热量交换.(×）

26、公式只适用于可逆过程。

( ×）

27、某一体系达到平衡时，熵最大,自由能最小。

( ×)

28、封闭体系中,由状态1经定温、定压过程变化到状态２,非体积功,且有与,则此变化过程一定能发生。

（√）

29、根据热力学第二定律,能得出，从而得到、。

( ×）

30、只有可逆过程得才可以直接计算。

( ×）

31、凡就是自由能降低得过程一定都就是自发过程。

（×)

32、只做体积功得封闭体系,得值一定大于零。

( √）

33、偏摩尔量就就是化学势.

（×）

34、在一个多组分溶液中,只有溶质才有偏摩尔量。

（×)

35、两组分混合成溶液时，没有热效应产生,此时形成得溶液为理想溶液. ( ×）

36、拉乌尔定律与亨利定律既适用于理想溶液,也适用于稀溶液。（×)

37、偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不就是一个强度性质。

( ×)

38、化学势得判据就就是吉布斯自由能判据。

（×）

39、自由能G就是一个状态函数，从始态到终态Ⅱ，不管经历何途径，总就是一定得。（√)

40、定温定压及时，化学反应达平衡,反应得化学势之与等于产物得化学势之与。( √)

41、偏摩尔量就是容量性质，它不仅与体系得T、p有关，还与组成有关。(×）

42、在定温定压下,任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律得溶液,称为理想溶液.（×)

43、定温定压得可逆过程，体系得吉布斯自由能得减少等于体系对外所做得最大非体积功.√

44、可逆过程中，体系对环境做功最大,而环境对体系做功最小。(√）

45、理想气体绝热恒外压膨胀时，其温度将升高.(×）

46、不可逆过程得熵变就是不可求得.（×)

47、热不可能从低温物体传向高温物体.(×)

48、单组分体系得偏摩尔量即为摩尔量。

49、热力学温度为０度时,任何纯物质得熵值都等于0。

50、理想溶液混合前后，熵变为0。（×)

51、根据定义，所有体系得广度性质都有加与性质。(×）

52、可以用体系得熵变与热温商得大小关系判断任意过程得自发性。

53、绝热过程Q=0，由于,所以dS=0。(×)

54、在定温定压下，CO2由饱与液体转变为饱与蒸气，因温度不变, ＣＯ2得热力学能与焓也

不变。

( ×)

55、２5℃时H２（ｇ）得标准摩尔燃烧焓等于25℃时H２O（g）得标准摩尔生成焓。( ×）

5６、稳定态单质得Δf H mΘ（800Ｋ）=０. （√)

70、临界温度就是气体加压液化所允许得最高温度。

(√）

７1、可逆得化学反应就就是可逆过程。

（×）

72、Ｑ与Ｗ不就是体系得性质,与过程有关，所以Ｑ+ W也由过程决定. (×）

73、焓得定义式Ｈ= U ＋pV就是在定压条件下推导出来得，所以只有定压过程才有焓变。(×）

74、焓得增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收得热量.

(×)

７5、一个绝热过程Ｑ= 0,但体系得∆T不一定为零.

(√）

76、对于一定量得理想气体,温度一定，热力学能与焓也随之确定。（√）