武汉大学物理化学期末试题题库剖析
物理化学期末考试题及答案pdf
物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。
答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。
答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。
答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。
答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。
物理化学题库及详解答案
物理化学题库及详解答案物理化学是一门结合物理学和化学的学科，它通过物理原理来解释化学现象，是化学领域中一个重要的分支。
以下是一些物理化学的题目以及相应的详解答案。
题目一：理想气体状态方程的应用题目内容：某理想气体在标准状态下的体积为22.4L，压力为1atm，求该气体在3atm压力下，体积变为多少？详解答案：根据理想气体状态方程 PV = nRT，其中P是压力，V是体积，n是摩尔数，R是理想气体常数，T是温度。
在标准状态下，P1 = 1atm，V1 = 22.4L，T1 = 273.15K。
假设气体摩尔数n和温度T不变，仅压力变化到P2 = 3atm。
将已知条件代入理想气体状态方程，得到：\[ P1V1 = nRT1 \]\[ P2V2 = nRT2 \]由于n和R是常数，且T1 = T2（温度不变），我们可以简化方程为：\[ \frac{P1}{P2} = \frac{V2}{V1} \]代入已知数值：\[ \frac{1}{3} = \frac{V2}{22.4} \]\[ V2 = \frac{1}{3} \times 22.4 = 7.46667L \]所以，在3atm的压力下，该气体的体积约为7.47L。
题目二：热力学第一定律的应用题目内容：1摩尔的单原子理想气体在等压过程中吸收了100J的热量，如果该过程的效率为40%，求该过程中气体对外做的功。
详解答案：热力学第一定律表明能量守恒，即ΔU = Q - W，其中ΔU是内能的变化，Q是吸收的热量，W是对外做的功。
对于单原子理想气体，内能仅与温度有关，且ΔU = nCvΔT，其中Cv 是摩尔定容热容，对于单原子理想气体，Cv = 3R/2（R是理想气体常数）。
由于效率η = W/Q，我们有：\[ W = ηQ \]\[ W = 0.4 \times 100J = 40J \]现在我们需要找到内能的变化。
由于过程是等压的，我们可以利用盖-吕萨克定律（Gay-Lussac's law）PV = nRT，由于n和R是常数，我们可以简化为PΔV = ΔT。
物理化学期末考试试题库-答案与解析
1第一章 热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D 。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。
因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。
（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。
（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ）Q H ＝p <0答案：C 。
物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)
物理化学期末考试试题库 2017(附答案与解析)1 / 71 / 71第一章 热力学第一定律选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D 。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。
因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。
（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。
（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H＝0, p <0答案：C 。
物理化学期末考试题库(上下册)
一化学热力学基础1—1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程.（×)2、Q和W不是体系的性质,与过程有关，所以Q+W也由过程决定。
（×)3、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
（×）4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。
（×)5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零.（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定,热力学能和焓也随之确定。
(√)7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。
(×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。
（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功.（×)10、不可逆过程的熵变是不可求的。
（×)11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
（×)12、在孤立体系中，一自发过程由A B，但体系永远回不到原来状态。
(√）13、绝热过程Q=0,而,所以dS=0.（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。
（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q，因此ΔH=0。
（×）16、按克劳修斯不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。
（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系)，该过程W〉0，ΔU〉0。
（×)18、体系经过一不可逆循环过程,其>0.（×）19、对于气态物质，C p—C V=nR。
（×)20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空,抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0,所以ΔS=0。
(×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多,因此热从高温物体自动流向低温物体。
（×)22、处于两相平衡的1molH2O(l）和1molH2O(g），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。
物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总
第一章热力学第必定律选择题1．对于焓的性质, 以下说法中正确的选项是（(A) 焓是系统内含的热能, 因此常称它为热焓(C) 系统的焓值等于内能加体积功答案： D。
因焓是状态函数。
）(B) 焓是能量 , 它恪守热力学第必定律(D) 焓的增量只与系统的始末态相关2．波及焓的以下说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零(B)在等温过程中焓变成零(C) 在绝热可逆过程中焓变成零(D)化学反响中系统的焓变不必定大于内能变化答案： D。
由于焓变H= U+ (pV)，能够看出若(pV)＜ 0 则ΔH＜ΔU。
3．与物质的生成热相关的以下表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热必定不为零(C) 好多物质的生成热都不可以用实验直接丈量(D)往常所使用的物质的标准生成热数据实质上都是相对值答案： A 。
按规定，标准态下最稳固单质的生成热为零。
4．下边的说法切合热力学第必定律的是（）(A) 在一完好绝热且界限为刚性的密闭容器中发生化学反响时,其内能必定变化(B)在无功过程中 , 内能变化等于过程热 , 这表示内能增量不必定与热力学过程没关(C)关闭系统在指定的两个均衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与门路没关(D)气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程达成的方式没关答案： C。
因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。
（A）中无热互换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。
（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态同样热有定值，其实不说明内能的变化与过程相关。
（ D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不行逆膨胀所做的功明显是不一样的，故ΔU亦是不一样的。
这与内能为状态函数的性质其实不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不行逆膨胀不行能抵达同一终态。
5．对于节流膨胀 , 以下说法正确的选项是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B) 节流膨胀中系统的内能变化(C) 节流膨胀中系统的焓值改变(D) 节流过程中多孔塞两边的压力不停变化答案： B6．在实质气体的节流膨胀过程中，哪一组描绘是正确的:（A ）Q H ＝p < 0 （ B）Q ＝H p >0 （ C）Q ＝H ＝p <0 （ D）Q H ＝p <0答案： C。
大学物理化学期末练习题及答案
练习
2.隔离系统的热力学能是守恒的，该说法是否正确？√
3.热力学能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经 一循环过程又回到始态，则系统热力学能的增量是（ A ） A.U＝0 B. U>0 C. U<0 4.物理量Q（热量），T（热力学温度），V（系统体积）、 T，V W（功），其中属于状态函数的是______；与过程有关的量 Q，W 是______；状态函数中属于广度量的是______；属于强度量 V 的是______。 T 5.物质的体胀系数和压缩系数定义如下： 1 V 1 V V T p V p
2
解答
（i）可逆膨胀
Q0
1 1 T1 p1 T2 p2 ,
5 1.67 3
11.67 1.67
p T2 1 p 2
T2 T1
1
6 T1 1
298.15 K 145.6 K
U nCV ,m dT nCV ,m (T2 T1 ) 3 1mol 8.3145J mol 1 K 1 (145.6 298.15) K 1.902kJ 2 H 4 nC p ,m dT nC p ,m (T2 T1 )
333.15 K
1mol 75.20 J mol 1 K 1 (373.15 333.15) K 3.008kJ H 2 n vap H m ( H 2 O ) 1mol 40.67 10 3 J mol 1 40.67 kJ H 3
练习
1.设有1mol氮气，温度为0C，压力为101.3kPa，试计 5 C 算下列过程的Q、WV、U及H（已知N2， V ,m 2 R ）： （i）定容加热至压力为152.0kPa； （ii）定压膨胀至原来体积的2倍；
武汉物理化学试题及答案
武汉物理化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于分子间作用力的描述，正确的是：A. 分子间作用力只存在于固体中B. 分子间作用力只存在于气体中C. 分子间作用力存在于所有物质中D. 分子间作用力只存在于液体中答案：C2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 能量可以被创造B. 能量可以被消灭C. 能量守恒D. 能量可以被转移答案：C3. 光的波长与频率的关系是：A. 波长与频率成正比B. 波长与频率成反比C. 波长与频率无关D. 波长与频率相等答案：B4. 根据理想气体定律，下列说法错误的是：A. 温度升高，气体体积增大B. 压力增大，气体体积减小C. 气体体积不变，温度升高，压力增大D. 气体体积增大，压力不变，温度降低答案：D5. 以下哪种物质属于电解质？A. 氢气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 酒精答案：C6. 根据布朗运动，下列说法正确的是：A. 布朗运动是分子运动B. 布朗运动是液体运动C. 布朗运动是固体颗粒运动D. 布朗运动是气体运动答案：C7. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法正确的是：A. 在相同温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子B. 在相同温度和压力下，相同体积的气体含有不同数量的分子C. 在相同温度和压力下，不同体积的气体含有相同数量的分子D. 在不同温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子答案：A8. 以下哪种物质的熔点最高？A. 石墨B. 金刚石C. 石英D. 石蜡答案：B9. 根据热力学第二定律，下列说法错误的是：A. 不可能从单一热源吸收热量并将其完全转化为功B. 不可能使热量从低温物体自发地转移到高温物体C. 熵总是增加的D. 熵总是减少的答案：D10. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 物质的三态包括_______、_______和_______。
武汉大学物理化学期末试卷
武汉大学2012—2013学年度第二学期《物理化学（下）》试卷（A ）学号 姓名 院（系） 分数(F=96484 C mol -1 h=6.626×10-34 J s k B =1.38×10-23 J K -1 L=6.022×1023 mol -1 )一、（39分）填空及单项选择1． 宏观动力学实验的一个基本目标是测量得到化学反应体系的动力学曲线，然后分析得到相关动力学参数。
请列举三种测量动力学曲线的实验方法，可以结合你做过的物理化学实验来考虑。
（ ）2. 两个平行一级反应，速率常数分别为k 1和k 2，活化能分别为E 1和E 2，当k 1=2k 2, 则此平行反应的表观活化能E a =（ ）3. 已知双分子基元反应（1）2Br Br Br +→；（2）43CH Br CH HBr +→+；（3）2532532C H OH CH COOH C H OOCCH H O +→+，在简单碰撞理论中，上述三个反应的空间因子分别为P 1，P 2，P 3，请写出三者由大到小的顺序: ( )4. 很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定的爆炸界限，当气体压力高于低爆炸界限p 1时，爆炸发生，但当压力高于高爆炸界限p 2时，爆炸反而不出现，出现高爆炸界限p 2的原因主要是（ ）A ．容易发生三分子碰撞丧失自由基； B. 存在的杂质发挥了影响C. 自由基与器壁碰撞加剧；D. 密度高而导热快5．酶促反应按Michaelis-Menton 机理进行，反应速率方程为米氏方程，即 ，在高底物浓度下，为 级反应，在低底物浓度下，为 级反应。
6. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是（ ）A. 0.001 mol·kg -1的HAc ；B. 0.001 mol·kg -1的KCl ；C. 0.01 mol·kg -1的KOH ；D. 0.001 mol·kg -1的HCl ；7. 在Hittorff 法测量迁移数的实验中，用Ag 电极电解AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3增加了x mol ，而串联在电路中的Ag 库仑计上有y mol 的Ag 析出，则Ag +的迁移数为：（ ）8. 电化学中, 电极反应的速率以 ( ) 表示,按极化产生原因，极化可分为 ( ), 超电势是指 ( ). 当发生极化现象时，阳极和阴极的电极电势将发生的变化为 ( ). 电解过程中极化作用使消耗的电能（ ）, 在金属的电化学腐蚀过程中, 极化作用使腐蚀速度（ ）。
武汉大学-2019--2020-学年第一学期秋季大学物理B(下)期末(A卷)试卷试题及答案-
e γn 2An 1i bγn 2Bn 1i bγn 2Cn 1 iγn 2D1 n i bi b 武汉大学 2019--2020 学年第 一 学期大学物理 B （下）期末试卷 （A 卷）学院学号 姓名 成绩考试形式： 闭卷考试时间长度： 120 分钟(普朗克常量h = 6.626 ⨯10-34 J ⋅ s ，电子质量m = 9.11⨯10-31kg ，基本电荷e = 1.60 ⨯10-19 C维恩位移常量b = 2.898 ⨯10-3 m ⋅ K )一、选择题（共 24 分）1.（3 分） 一个长直螺线管通有交流电，把一个带负电的粒子沿螺线管的轴线射入管中， 粒子将在管中作[ ]。
（A ）圆周运动（B ）沿管轴来回运动（C ）螺旋线运动（D ）匀速直线运动2. （3 分）在顺磁质中某一点的磁场强度的大小为 H ，磁感应强度的大小为B ，则［］。
（A ） μ0 H = B （B ） μ0 H > B （C ） μ0 H < B （D ） μ0 H = B = 03.（3 分）由两块玻璃平板(n 1 = 1.75) 所形成的空气劈形膜，其一端厚度为零，另一端厚度为 20.0μm 。
当用波长为 600 nm 的单色平行光垂直照射时，在反射光形成的干涉中干涉明条纹数最接近的数值为［ ］。
(A) 100(B) 110(C) 120(D) 1304、（3 分）下面 4 个图给出了几种自然光或线偏振光在两种透明介质表面反射和折射光的光路图及其偏振态，图中 i 表示一般入射角，i b 表示布儒斯特角，其中正确的是［］。
5.（3 分）地球上的观测者发现，有两艘飞船都以速率v = 0.60 c 匀速相向运动，则在一艘飞船上测得另一艘飞船的速率为［ ］。
(A) 1.2 c(B) 0.88 c(C) 0.80c (D) 0.66c6.（3 分）要使处于基态的氢原子受激后可辐射出可见光谱线，最少应供给氢原子的能量为 ［］。
物理化学(下)_武汉大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
物理化学（下）_武汉大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.对于金属Fe的防腐措施中，下列哪一种不能发挥作用（）答案:使Fe与金属Cu相连2.气固相反应 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) 已达平衡。
在其它条件不变的情况下，若把 CaCO3(s) 的颗粒变得极小，则平衡将：（）答案:向右移动3.在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为： ( )答案:降低反应温度4.化学动力学是物理化学的重要分支,它主要研究反应的速率和机理。
下面有关化学动力学和化学热力学的陈述中不正确的是（ )答案:化学动力学不涉及状态函数的问题5.反应A─→2B在温度T时的速率方程为 d[B]/d t=k B[A]，则此反应的半衰期为：( )答案:2ln 2/k B6.反应 2I-+H2O2→I2+2H2O 的速率方程为 r=k[I-][H2O2], 又知其反应历程为：I-+H2O2→IO-+2H2O I-+IO-→I2+2H2O则对反应 2I-+H2O2→I2+2H2O来说：( )答案:反应级数为2，不存在反应分子数7.一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间的多少倍( )答案:108.某一反应只有一种反应物,其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的3倍,反应转化率达到64%的时间是转化率达到x的时间的两倍,则x为( )。
答案:47%9.根据范特霍夫经验规则,一般化学反应,温度每上升10℃其反应速率约增大为原来的2~4倍,对于在298K(指室温)左右服从此规则的化学反应,其活化能(单位:kJ/mol)的范围约为( )答案:50~10010.基元反应A+B-C→A-B+C的摩尔反应焓变△rHm>0,B-C键的键能为εB-C,A-B键的键能为εA-B, A为自由基,则反应活化能等于( )。
答案:△rHm +0.055×LεA-B11.简单碰撞理论属基元反应速率理论，以下说法不正确的是： ( ）答案:从理论上完全解决了速率常数的计算问题12.根据过渡态理论, Arrhenius公式中的指前因子与以下哪一个因素有关( )。
物理化学期末考试试题库(附答案与解析)
第一章热力学第一定律选择题。
关于焓得性质, 下列说法中正确得就是（）(Ａ)焓就是系统内含得热能，所以常称它为热焓(B）焓就是能量, 它遵守热力学第一定律(C）系统得焓值等于内能加体积功(D) 焓得增量只与系统得始末态有关答案：Ｄ。
因焓就是状态函数。
．涉及焓得下列说法中正确得就是（)(A）单质得焓值均等于零（Ｂ）在等温过程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零（Ｄ）化学反应中系统得焓变不一定大于内能变化答案:D.因为焓变ΔＨ＝ΔＵ+Δ（pＶ)，可以瞧出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
1.与物质得生成热有关得下列表述中不正确得就是（)(A）标准状态下单质得生成热都规定为零（B）化合物得生成热一定不为零(Ｃ）很多物质得生成热都不能用实验直接测量（D) 通常所使用得物质得标准生成热数据实际上都就是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质得生成热为零。
2。
下面得说法符合热力学第一定律得就是()(A)在一完全绝热且边界为刚性得密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化（Ｂ) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关（C)封闭系统在指定得两个平衡态之间经历绝热变化时，系统所做得功与途径无关(D）气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中，其内能得变化值与过程完成得方式无关答案：C。
因绝热时ΔＵ=Q＋W＝W.（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Ｑ+W＝０。
（B）在无功过程中ΔU=Q,说明始末态相同热有定值,并不说明内能得变化与过程有关。
（D)中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做得功显然就是不同得，故ΔU亦就是不同得。
这与内能为状态函数得性质并不矛盾,因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
．关于节流膨胀，下列说法正确得就是(A)节流膨胀就是绝热可逆过程（B）节流膨胀中系统得内能变化（C)节流膨胀中系统得焓值改变（D）节流过程中多孔塞两边得压力不断变化答案：B3。
武汉大学物理化学期末试题题库
一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611H 2S 2O 8可由电解法制取，阳极反应为：2H 2SO 4 → H 2S 2O 8 + 2H + + 2e - ，阳极副反应为O 2的析出。
阴极析氢效率为100%，已知电解产生H 2，O 2的气体体积分别为9.0 L 和2.24 L （标准态下），则生成H 2S 2O 8的物质的量为： （ ）(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol2. 5 分 (7149) 7149试由管孝男速率方程式 d θ /d t ＝ k a p θ -μ－k d θ γ 导出弗伦德利希吸附等温式V =k p 1/ n式中 n ＝μ＋γ3. 5 分 (7150) 7150试由叶洛维奇速率方程式 d θ /d t ＝k a p e －g θ －k d e hθ 导出 乔姆金吸附等温式 θ ＝1/α ln(A 0p ) 式中 α =g +h ， A 0=k a /k d二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453可将反应 Ag ++ Cl -─→ AgCl(s) 设计成电池为 。
已知 25℃时电池的 E = 0.576 V ，则电池反应的 ∆r G m $(298.15 K) = ， AgCl(s) 的活度积 K sp = ，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 ______ 。
5. 5 分 (5841) 5841反应 A + 2B → P 的反应机理如下∶ A + B 11k k-垐垎噲垐C ， C + B 2k −−→P 其中 A ，B 为反应物，P 为产物，C 为高活性中间物，则：d c p /d t = ，在 ______________ 条件下，总反应表现为二级。
6. 5 分 (7652) 7652用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 _____ 均摩尔质量；用光散射法得到的 摩尔质量属于 ____ 均摩尔质量；沉降速度法得到 _____ 均摩尔质量；粘度法测得的 称为粘均摩尔质量，一般近似地认为它属于 ____ 均摩尔质量。
武汉大学物理化学期末试题题库剖析
一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611H 2S 2O 8可由电解法制取，阳极反应为：2H 2SO 4 → H 2S 2O 8 + 2H + + 2e - ，阳极副反应为O 2的析出。
阴极析氢效率为100%，已知电解产生H 2，O 2的气体体积分别为9.0 L 和2.24 L （标准态下），则生成H 2S 2O 8的物质的量为： （ ）(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol2. 5 分 (7149) 7149试由管孝男速率方程式 d θ /d t ＝ k a p θ -μ－k d θ γ 导出弗伦德利希吸附等温式 V =k p 1/ n 式中 n ＝μ＋γ3. 5 分 (7150) 7150试由叶洛维奇速率方程式 d θ /d t ＝k a p e －g θ －k d e h θ 导出 乔姆金吸附等温式 θ ＝1/α ln(A 0p ) 式中 α =g +h ， A 0=k a /k d二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453可将反应 Ag ++ Cl -─→ AgCl(s) 设计成电池为 。
已知 25℃时电池的 E ∃= 0.576 V ，则电池反应的 ∆r G m $(298.15 K) = ， AgCl(s) 的活度积 K sp = ，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 ______ 。
5. 5 分 (5841) 5841反应 A + 2B → P 的反应机理如下∶ A + B 11k k - C ， C + B 2k −−→P 其中 A ，B 为反应物，P 为产物，C 为高活性中间物，则：d c p /d t = ，在 ______________ 条件下，总反应表现为二级。
6. 5 分 (7652) 7652用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 _____ 均摩尔质量；用光散射法得到的 摩尔质量属于 ____ 均摩尔质量；沉降速度法得到 _____ 均摩尔质量；粘度法测得的 称为粘均摩尔质量，一般近似地认为它属于 ____ 均摩尔质量。
《物理化学》试卷及答案解析
《物理化学》试卷及答案解析一、填空题（每小题2分，共20分）1、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。
2、写出Joule-Thomson系数的定义式：。
若Joule-Thomson系数大于0，则该气体经节流过程后，随压力降低，温度。
3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是；在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。
4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。
（填“<”、“>”或“=”）5、NH4Cl(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HCl(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。
6、某分解反应为A(s) = 2B(g)+C(g) ，气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是。
7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ；dG= VdP。
8、在200℃和25℃之间工作的卡诺热机，其效率为%。
9、纯物质混合形成理想液态混合物时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0。
（填“<”、“>”或“=”）10、理想气体反应，标准平衡常数K o与用分压表示的经验平衡常数K p之间的关系是；标准平衡常数K o与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是。
二、选择题（每小题2分，共20分）1、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体比理想气体（）（A）容易压缩（B）不易压缩（C）容易液化（D）不易液化2、关于气体的隙流，下列说法错误的是（）（A）气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比（B）隙流定律可以用来求气体的摩尔质量（C）利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体（D）气体分子运动论是隙流定律的理论依据3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的ΔS （）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）55、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，此过程的（）（A）ΔG<0 ,ΔH>0 （B）ΔG>0 ,ΔH>0（C）ΔG=0 ,ΔH=0 （D）ΔG<0 ,ΔH<06、A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。
武汉大学物理化学习题答案
武汉大学物理化学习题答案【篇一：武汉大学物理化学期末试题(a卷)】xt>物理化学(下) 期末考试试卷学院：专业：一、概念题（15题，45分）1. 根据碰撞理论, 温度增加反应速率提高的主要原因为：[ ]a. 活化分子所占的比例增加; c. 活化能降低;b. 碰撞数增加; d. 碰撞频率增加。
学号：姓名： 2. 298.15k, 当h2so4溶液的浓度从0.01mol/kg增至0.1mol/kg时, 其电导率?和摩尔电导率?m将: []a. ?减小, ?m增加; c. ?减小, ?m减小;b. ?增加, ?m增加; d. ?增加, ?m减小。
3. 下列物质的水溶液, 在一定浓度下,其正离子的迁移数(tb)如下所列, 选用哪一种物质做盐桥, 可使水系双液电池的液体接界电势减至最小。
[ ]a. bacl2 ( t(ba++) = 0.4253); c. kno3 ( t(k+) = 0.5103);b. nacl ( t(na+) = 0.3854);d. agno3 ( t(ag+) = 0.4682);4. 电解金属盐的水溶液时，其现象是： []a．还原电势愈正的金属离子愈容易析出；b．还原电势愈负的金属离子愈容易析出；c．超电势愈大的金属离子愈容易析出；d．还原电势与超电势之和愈正的金属离子愈容易析出。
5. 在相同温度和压力下, 凹面液体的饱和蒸汽压pr与水平面同种液体的饱和蒸汽压p0相比, 有: []a. pr = p0 ;b. pr p0 ;c. pr p0 ;d. 不能确定。
6. 在简单碰撞理论中, 有效碰撞的定义为) 。
7. 已知hi的光分解机理为: hi+h??h+i h+hi?h2+i i+i+m?i2+m，则该反应的量子效率?=（________）。
8. 在298k下, 已知a液的表面张力是b液的一半, a的密度是b的两倍, 如果a液的毛细管上升是1cm, 则用相同的毛细管测定b液, b在毛细管中将会上升 ( )cm.。
物理化学期末考试试题库(附答案与解析)
精品文档. 第一章 热力学第一定律选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D 。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。
因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。
（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。
（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0答案：C 。
物理化学(上)_武汉大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
物理化学（上）_武汉大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.因K =f(T)，所以对于理想气体的化学反应，当温度一定时，其平衡组成也一定。
答案:错误2.一封闭体系的绝热循环过程必为一可逆循环过程。
答案:正确3.理想气体反应N2O5（g）== N2O4（g）+1/2O2（g）的DrHm为41.84kJ/mol。
要增加N2O4（g）的产率可以( )答案:提高温度4.理想气体反应【图片】的【图片】与温度T 的关系为：\Delta _rG_m^\ominus【图片】 (in J/mol)，若要使反应的平衡常数【图片】>1，则应控制的反应温度( )答案:必须低于409.3K5.下列相变过程属于不可逆过程的是()答案:25 ℃、101325 Pa下水变为蒸汽6.关于热力学可逆过程,下列表述正确的是()答案:可逆过程中不一定无其他功7.298 K、2 mol理想气体,体积为15 dm3经恒温对抗外压1.013×105 Pa膨胀到50 dm3，则膨胀功(单位:J)为（）答案:-35468.理想气体向真空容器膨胀,当一部分气体进入真空容器后,余下的气体继续膨胀所做的体积功为()答案:W = 09.对于恒沸混合物,下列说法中错误的是()答案:恒沸混合物与化合物一样具有确定的组成10. 2 mol双原子理想气体,由300 kPa、20 dm3恒温可逆压缩到15 dm3,此过程的W(单位:J)为()答案:172611.A、B两液体混合物在t-x图上出现最高点,则该混合物对拉乌尔定律产生的偏差为（）答案:负偏差12.不能用化学平衡移动原理说明的事实是()答案:使用催化剂能使合成氨速率加快13.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为()答案:温度14.某化学反应300K、标准压力下恒温在试管中进行时放热60kJ,若在相同条件下通过可逆电池吸热6kJ,反应在试管中进行时其环境的熵变(单位J/K)为（）。
武汉大学物理化学期末试题1(B卷)
物理化学试卷班级姓名分数一、概念题( 共15题45分)1. 有 4 个浓度都是0.01 mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：( A )(A) KCl (B) CaCl2(C) Na2SO4(D) AlCl32. 溶液中扩散控制反应速率常数的数量级以mol-1·dm3·s-1计约为：（ C ）(A)1013(B)105(C)1010(D)1083. 对于大小相同的胶粒，带电时与不带时相比，其扩散速度：( B )(A) 前者较慢(B) 前者较快(C) 两者相同(D) 不确定4. 浓度均为m的不同价型电解质，设1-3 价型电解质的离子强度为I1，2-2 价型电解质的离子强度为I2，则（C ）(A) I1 < I2(B) I1 = I2(C) I1 = 1.5I2(D) 无法比较I1和I2大小5. 按微观可逆性原理，反应物分子能量消耗的选择性和产物能量分配的特殊性有相互对应关系，因此对正向反应，产物主要是振动激发，则对逆向反应更有利于促进反应进行的能量形式应为：（ C ）(A)振动能(B)转动能(C)平动能(D)能量形式不限，只要足够高6. 某电解质溶液浓度m= 0.05 mol·kg-1，其离子强度为0.15 mol·kg-1，该电解质是：（ B）(A) A+B-型+B2-型(B) A2(C) A2+B2-型-型(D) A3+B37. 溶胶与大分子溶液的相同点是： ( C ) (A) 是热力学稳定体系 (B) 是热力学不稳定体系 (C) 是动力学稳定体系 (D) 是动力学不稳定体系8. 当某气体在催化剂表面吸附的量较小, 则该气体在催化剂表面的分解反应速率 (－dp /dt )可表示为： ( A ) (A) k p (B) k p 2 (C) k (D) k /p9. 下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( C )(A) α = Λm / Λm ∞(B) λm,+∞= t +∞ Λm ∞(C) λm,+∞,+= Λm ∞－λm,-∞(D) Λm = k / c10. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相 比，以下性质保持不变的有： ( B ) (A) 表面能 (B) 表面张力 (C) 比表面 (D) 液面下的附加压力11. 同浓度的KCl ，KOH 和HCl 三种溶液，其中摩尔电导率最大的是______HCl_________溶液。
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一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611H 2S 2O 8可由电解法制取，阳极反应为：2H 2SO 4 → H 2S 2O 8 + 2H + + 2e - ，阳极副反应为O 2的析出。
阴极析氢效率为100%，已知电解产生H 2，O 2的气体体积分别为9.0 L 和2.24 L （标准态下），则生成H 2S 2O 8的物质的量为： （ ）(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol2. 5 分 (7149) 7149试由管孝男速率方程式 d θ /d t ＝ k a p θ -μ－k d θ γ 导出弗伦德利希吸附等温式 V =k p 1/ n 式中 n ＝μ＋γ3. 5 分 (7150) 7150试由叶洛维奇速率方程式 d θ /d t ＝k a p e －g θ －k d e h θ 导出 乔姆金吸附等温式 θ ＝1/α ln(A 0p ) 式中 α =g +h ， A 0=k a /k d二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453可将反应 Ag ++ Cl -─→ AgCl(s) 设计成电池为 。
已知 25℃时电池的 E ∃= 0.576 V ，则电池反应的 ∆r G m $(298.15 K) = ， AgCl(s) 的活度积 K sp = ，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 ______ 。
5. 5 分 (5841) 5841反应 A + 2B → P 的反应机理如下∶ A + B 11k k - C ， C + B 2k −−→P 其中 A ，B 为反应物，P 为产物，C 为高活性中间物，则：d c p /d t = ，在 ______________ 条件下，总反应表现为二级。
6. 5 分 (7652) 7652用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 _____ 均摩尔质量；用光散射法得到的 摩尔质量属于 ____ 均摩尔质量；沉降速度法得到 _____ 均摩尔质量；粘度法测得的 称为粘均摩尔质量，一般近似地认为它属于 ____ 均摩尔质量。
请填：(A) 质均 (B) 数均 (C) Ｚ均 或 (D) 平均7. 5 分 (4860) 4860(1) 设阳极和阴极的超电势均为 0.7 V ，还原电位均为 1.20 V ，则阳极电位等 于__________ ，阴极电位等于__________ 。
(2) 电池充电时，充电电压比平衡电动势高、低还是相等 _________ 。
8. 5 分 (4476) 4476(1) 电解质溶液的摩尔电导率随浓度的减小而 ____________ ； (2) 电池 M 1(s)│M 1+(a 1)│M (a 2)│M 2(s) 的电动势除了电极与导线的接触电势外，还由哪些界面电势组成 ___________________________________ 。
9. 5 分 (4908) 4908某含有 Ag +，Ni 2+ ，Cd 2+ （活度均为1）离子的pH = 2 的溶液，电解时, H 2与各金属在阴极析出的先后顺序为 ________、________、_________、__________。
(已知φ∃ (Ag +/Ag)= 0.799 V ，φ∃ (Ni 2+/Ni)= -0.23 V ，φ∃(Cd 2+/Cd)= -0.402 V 。
H 2在 Ag 上超电势 η =0.20 V ，在 Ni 上, η =0.24 V ，在 Cd 上, η =0.30 V)*. 5 分 (6611) 6611从表面热力学的角度看，比表面吉布斯自由能表达式是 ________ ，其单位为 ______ ，从力学平衡角度看，表面张力是 _______________ ，其单位为 _______ 。
三、计算题 ( 共 4题 50分 ) 11. 15 分 (6718) 6718 有人提出一种将不很纯的铜粉进行提纯的工艺：将不纯的铜粉于酸化的硫酸铜溶液中反应：2++C u + C u (s )2C u 过滤后，溶液中的Cu +可歧化得到纯铜粉，已知，298 K ，p ∃下：2++Cu + e Cu -E 1∃= 0.02 V+Cu + e Cu(s)-E 2∃= - 0.57 V如果使一种含铜量为3 kg ²m -3（以CuSO 4形式存在）的溶液通过一个装有铜粉的反应器（25℃），假设反应已达到平衡，计算溶液流出反应器时Cu 2+,Cu +和总的铜的浓度。
12. 15 分 (5976) 5976反应 2NO(g) +H 2(g) =N 2O(g) +H 2O(g) 的速率方程为： d p (N 2O)/d t = k p 2 (NO) p (H 2), 实验得到如下数据为：(反应在恒温、恒容下进行) 反应序号 p 0(NO)/kPa p (H 2)/kPa 半寿期/s T /K 1 80.0 1.33 19.2 1093 2 80.0 2.66 ？ 10933 1.33 80.0 830 10934 2.66 80.0 ？10935 80.0 1.33 10 1113(1)求所缺半寿期数据(2)求1 093 K时的k值(3) 求反应活化能(4) 提出一个只涉及双分子步骤的反应机理, 由此机理可得上述规律(5) 如果1 093 K时，p0(NO)=2.66 kPa, p0(H2)=1.33 kPa ，求该反应半寿期。
13. 10 分(7712)7712设将某单元酸(HR) 0.0013 kg 溶于0.1 dm3的稀盐酸溶液后完全解离，如果将此溶液置于半透膜(β)中，与膜外(α) 298 K，0.1 dm3蒸馏水达到平衡时，测得膜外pH = 3.26，膜电势为34.9 mV，试计算：(1)膜内溶液的pH 值(2)该单元酸的相对分子质量假定溶液可视作理想溶液。
14. 10 分(6506)6506用λ＝400 nm单色光照含有Ｈ2＋Cl2之反应池，被Cl2吸收的光强为I a＝11³10-7J²s-1，照射一分钟后，p(Cl2)由27.3 kPa降为20.8 kPa（已校正为273 K时之压力）求量子产率Φ（反应池体积为100 cm3），并由Φ对反应历程提出你的分析。
一、选择题( 共3题15分)1. 5 分(3611)3611[答] (C) （5分）2. 5 分(7149)7149[答] 吸附达平衡时dθ/d t＝0k a pθ-μ＝k dθγ(2分)θn＝k a/k d²p n＝μ＋γ∴θ＝(k a/k d)1/n p1/n＝kp1/n其中k＝(k a/k d)1/n(3分)3. 5 分(7150)7150[答]吸附达平衡时dθ/d t＝0k a p e gθ＝k d e hθ(2分)e (h+g)θ＝k a/k d p∴θ＝1/(h+g)²ln(k a/k d²p)＝1/α²ln(A0p) (3分)二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453[答] Ag │AgCl(s)│KCl(aq)‖Ag +(aq)│Ag(s) (2分)∆r G m $= -zE θF = -55.60 kJ ²mol -1 (1分)K sp = 1.8³10-10 (1分) E = 0 (1分)5. 5 分 (5841) 5841[答] d[P]/d t = k 1k 2[A][B]2/(k -1+ k 2[B])k -1 << k 2[B]6. 5 分 (7652) 7652[答] (B) (A) (C) (A)7. 5 分 (4860) 4860[答] (1) 1.9 V ； 0.5 V (3分) (2) 高 (2分)8. 5 分 (4476) 4476[答] (1) 增加 (2) M 1+与 M 2+间液接电势，M 1、M 2 与溶液间的界面电势9. 5 分 (4908) 4908[答] Ag; Ni; H 2; Cd*. 5 分 (6611) 6611[答] (∂G /∂A )T p n ,,B， J ²m -2 ；作用在单位边界指向液体内部与表面相切的力；N ²m -1三、计算题 ( 共 4题 50分 ) 11. 15 分 (6718) 6718 [答] 反应前Cu 2+浓度为：3/63.55 mol ²kg -1= 0.0472 mol ²kg -1（2分） 经铜粉处理并平衡后，设反应量为 x ，即铜的总浓度为 2x 。
E (Cu +|Cu)=E (Cu 2+|Cu +) 即E 2∃(Cu +|Cu)+0.0591lg[Cu +]= E 1∃(Cu 2+|Cu +)+0.0591lg{[Cu 2+]/[Cu +]}（5分）已知E 2∃(Cu +|Cu) –E 1∃(Cu 2+|Cu +)= -0.59 V 故lg{[Cu 2+]/[Cu +]2}= -0.59/0.0591= - 9.98 即Cu 2+几乎全部变为Cu +，x ≈0.0472 mol ²kg -1=[Cu +] （5分） [Cu 2+]=9.3³10-13 mol ²kg -1 （2分） 故溶液中铜的总浓度为: 2x = 0.0994 mol ²kg -1 （1分）12. 15 分 (5976) 5976[答] (1) 反应1和2 中，NO 过量, 反应3, 4 中，H 2过量所以反应2的 t 1/2（2）=19.2 s 反应4的t 1/2=1/[k (表)²p 0(NO)] ，反应4的t 1/2是反应3的一半, 即t 1/2（4）= 4.15 s (4分) (2) 据反应1， k (表)=kp 2(NO) =0.69/19.2 =0.036 s -1k =5.6³10-12 Pa -2²s -1 (3分) (3) 反应1与5比较 ，ln(k 2/k 1)=(E a /R )(1/T 1-1/T 2), E a =329.9 kJ ²mol -1 (3分) (4) 2NO N 2O 2 (快速平衡) N 2O 2+H 2=N 2O+H 2O (速控步) (4分) (5) 按计量比进料 (5分) d p (N 2O)/d t =4kp 3(H 2) =d p (H 2)/d t 积分得：22,22H H 011p p - = 8 k t , t 1/2 =3.8³104 s13. 10 分 (7712) 7712[答] (1) 根据膜电势公式 △φ (α,β) = φ (α) - φ (β) = RT /F ³ln[ a(H +,β)/a(H +,α)]即 pH(β) = pH(α) -△φ (α,β) / 0.05916 = 2.67 (4分) (2) 根据 pH 值分别求得 H + 浓度为 [H +]α = 0.0005488 mol ²dm -3 (2分)[H+]β = 0.002136 mol²dm-3(2分) ∵([H+][Cl-])α = ([H+][Cl-])β∴[Cl-]β= 1.41³10-4 mol²dm-3故HR的摩尔质量M (HR) = 0.0013/ ([HR]³0.1) = 6.516 kg²mol-1 (2分)14. 10 分(6506)6506[答] 反应分子数为n r=(p i-p f)V/RT =2.86³10-4 mol (2分) 吸收的光子为n0=Itλ /hcL=2.20³10-10 mol (3分)Φ =n r/n0=1.3³106≥1 (2分)反应历程应为光引发的链反应，即①Cl2hν−−→2Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl④Cl+Cl+M →Cl2+M (3分)一、选择题( 共1题5分)1. 5 分(4084)4084在298 K时，0.002 mol²kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数γ±，1与0.002 mol²kg-1的CaSO4溶液的平均活度系数γ±，2 相比较是：（）(A) γ±,1 > γ±,2(B) γ±,1 < γ±,2(C) γ±,1 = γ±,2(D) 无法比较二、填空题( 共9题45分)2. 5 分(7719)7719半透膜两边电解质的起始浓度为：c(NaP)/mol²dm-3c(KCl)/mol²dm-30.01 0.1其中NaP电离出的P－为不能透过半透膜的大离子，膜平衡的条件是_________________________________________________________________________________________。