物理化学期末考试题 上海海洋大学
《物理化学(二)》期末考试复习题
物理化学（二）期末考试复习题一、单项选择题1.一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为零A.QB.WC.Q+WD.Q-W正确答案：C【答案解析】本题知识点：化学反应热效应的计算、能量代谢与微量量热技术简介。
2.系统经一等压过程从环境吸热，则A.Q>0B.△H>0C.△U>0D.a，b都对正确答案：A【答案解析】本题知识点：热化学。
3.若要通过节流膨胀达到制冷目的，则节流操作应控制的条件是A.μ＜0J－T＞0B.μJ－T＝0C.μJ－T值D.不必考虑μJ－T正确答案：B【答案解析】本题知识点：热化学。
4.已知某反应的标准反应熵大于零，则该反应的标准反应吉布斯自由焓将随温度的升高A.增大B.不变C.减小D.不确定正确答案：C【答案解析】本题知识点：卡诺循环、卡诺定理、熵。
5.合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达平衡后加惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则正确答案：D【答案解析】本题知识点：温度对平衡常数的影响、其他因素对化学平衡的影响、反应的偶合。
6.Mg0(s)+CI(g)=MgCl2(s)+O2(g)达平衡后，增加总压（气体为理想气体），则正确答案：B【答案解析】本题知识点：温度对平衡常数的影响、其他因素对化学平衡的影响、反应的偶合。
7.反应2C(s)+O2(g)2CO(g)，单位为：J·mol-1，若温度增加，则正确答案：B【答案解析】本题知识点：标准反应吉布斯能变化及化合物的标准生成吉布斯能。
8.在100K时，反应Fe(s)+CO2的Kp=1.84，若气相中CO2含量大于65%，则A.Fe将不被氧化B.Fe将被氧化C.反应是可逆平衡D.无关判断正确答案：B【答案解析】本题知识点：平衡常数表示法、平衡常数的测定和反应限度的计算。
9.某化学反应的<0，则反应的标准平衡常数A.Kθ>1且随温度升高而增大B.Kθ<1且随温度升高而减小C.Kθ<1且随温度升高而增大D.Kθ>1且随温度升高而减小正确答案：D【答案解析】本题知识点：化学反应的平衡条件、化学反应等温方程式和平衡常数。
大学物理考试试卷(上海海洋大学)
1．一均匀带电球面，电荷面密度为σ，球面内电场强度处处为零，球面上面元d S 带有σ d S 的电荷，该电荷在球面内各点产生的电场强度(C) 处处不为零2一电场强度为E 的均匀电场，E 的方向与沿x 轴正向，如图所示．则通过图中一半径为R 的半球面的电场强度通量为(D) 0．3．已知一高斯面所包围的体积内电荷代数和∑q ＝0，则可肯定：(C) 穿过整个高斯面的电场强度通量为零．4．半径为R 的均匀带电球面的静电场中各点的电场强度的大小E 与距球心的距离r 之间的关系曲线为：［B ］5、一瓶氦气和一瓶氨气密度相同，分子平均平动动能相同，而且它们都处于平衡状态，则它们A ）温度相同，压强相同6、三个容器A 、B 、C 中装有同种理想气体，其分子数密度n 相同，而方均根速率之比为222::C B A V V V ＝1∶2∶4，则其压强之比P A ∶P B ∶P C 为：C ） 1∶4∶16．7、一质点作简谐振动，其振动方程为)cos(φω+=t A x ．在求质点的振动动能时，得出下面5个表达式：(1) )(sin 21222φωω+t A m (5) )(sin 22222φω+πt mA T其中m 是质点的质量，k 是弹簧的劲度系数，T 是振动的周期．这些表达式中C (1)，(5)是对的．8、一平面简谐波，其振幅为A ，频率为ν ．波沿x 轴正方向传播．设t = t 0时刻波形如图所示．则x = 0处质点的振动方程为 B) ]21)(2cos[0π+-π=t t A y ν．9、（本题3分）（3498）在双缝干涉实验中，为使屏上的干涉条纹间距变大，可以采取的办法是 (B) 使两缝的间距变小．E O r (D) E ∝1/r 2 xy t =t 0uO10单色平行光垂直照射在薄膜上，经上下两表面反射的两束光发生干涉，如图所示，若薄膜的厚度为e ，且n 1＜n 2＞n 3，λ1为入射光在n 1中的波长，则两束反射光的光程差为 (C) 2n 2 e + n 1 λ1 / 2 11、两个平行的“无限大”均匀带电平面， 其电荷面密度分别为＋σ和＋2 σ，如图所示，则A 、B 、C 三个区域的电场强度分别为：E A ＝___-023εσ_，E B ＝-02εσ__，E C ＝023εσ(设方向向右为正)．12、一半径为R 的均匀带电球面，其电荷面密度为σ．若规定无穷远处为电势零点，则该球面上的电势U ＝__εσR ___．13、如图所示，两同心导体球壳，内球壳带电荷+q ，外球壳带电荷-2q ．静电平衡时，外球壳的电荷分布为：内表面____-q _______ ； 外表面__-q _________14．如图所示，将一负电荷从无穷远处移到一个不带电的导体附近，则导体内的电场强度__不变__，导体的电势_，减小_．(填增大、不变、减小)15、一质点作简谐振动．其振动曲线如图所示．根据此图，它的周期T =____724s _______，用余弦函数描述时初相φ _________________．16、一简谐振动的旋转矢量图如图所示，振幅矢量长2cm ，则该简谐振动的振动方程为_____⎪⎭⎫ ⎝⎛+=4cos 02.0ππt x _______．t17、一质点同时参与了两个同方向的简谐振动，它们的振动方程分别为+σ+2σAB C)41c o s (05.01π+=t x ω(SI), )129cos(05.02π+=t x ω (SI) 其合成运动的运动方程为x = ____⎪⎭⎫ ⎝⎛+=2cos 205.0πωt x ______________________．18、有ν摩尔理想气体，作如图所示的循环过程abcd ，其中acb 为半圆弧，b ψ a 为等压过程，Pc=2Pa ，在此循环过程中气体净吸热量为Q < νCp(Tb-Ta) ． (填入：＞，＜或＝)19 用波长为λ的单色光垂直照射到空气劈形膜上，从反射光中观察干涉条纹，距顶点为L 处是暗条纹．使劈尖角θ 连续变大，直到该点处再次出现暗条纹为止．劈尖角的改变量∆θ是_____L2λ__．20、在单缝夫琅禾费衍射实验中，波长为λ的单色光垂直入射在宽度a = 5 λ的单缝上．对应于衍射角ϕ 的方向上若单缝处波面恰好可分成 5个半波带，则衍射角ϕ =______6π__________．21图中所示为一沿x 轴放置的长度为l 的不均匀带电细棒，其电荷线密度为λ＝λ0 (x -a )，λ0为一常量．取无穷远处为电势零点，求坐标原点O 处的电势．dx dq λ=，xdq dU 04πε=l a al a ala ax a x x dx a x dxU +++-=-==⎰⎰)ln (44)(40000πελπελπελ)ln (400ala a l U +-=πελ 22一列平面简谐波在媒质中以波速u = 5 m/s 沿x 轴正向传播，原点O 处质元的振动曲线如图所示．(1) 求解并画出x = 25 m 处质元的振动曲线．(2) 求解并画出t = 3 s 时的波形曲线．(1)rad v s m u cm A s T 2,0,/5,2,4πω=>===x]2)5(2cos[02.0ππ--=x t y 处，m x 25=∴ )2cos(02.0]2)525(2cos[02.0ππππ-=--=t t y (2)时，s t 3= )10cos(02.0]2)53(2cos[02.0ππππx x y -=--= 23、如图所示，用波长600=λnm 的单色光做杨氏双缝实验，在光屏P 处产生第五级明纹极大，现将折射率n =1.5的薄透明玻璃片盖在其中一条缝上，此时P 处变成中央明纹极大的位置，求此玻璃片厚度为多少？设玻璃片的厚度为ee n )1-=∆（光程差λθk Ddxd ===∆sin 杨氏实验 λ5)1(=-=∆e n m nm n e 6100.6600015-⨯==-=λ24、有一气缸内盛有1mol 温度为27ºC 、压强为1atm 的氮气，先经一等压过程到原体积的两倍，再等容升压为2atm ，最后等温膨胀到1atm ，求：氮气在整个过程中的Q 、△E 、A 。
《物理化学》期末试卷(二)(附答案)
**大学课程考核试卷学年第一学期级专业（类）考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别B（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题( 共7题13分)1、2 分(0085)在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: ( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换? 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关2、2 分(1032)对物质的量为n的理想气体，(T/p)S应等于：( )(A) V/R(B) V/nR? V/C V(D) V/C p3、1 分(1783)在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：( )(B) A 杯高于 B 杯(B) A 杯等于 B 杯(B) A 杯低于 B 杯(B)视温度而定4、2 分(0675)理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变S体及环境的熵变S环应为：（）(A) S体>0，S环=0 （B）S体<0，S环=0（C）S体>0，S环<0 （D）S体<0，S环>05. 2 分(3286)在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A) 向右移动(B) 向左移动(C) 不移动(D) 无法确定6. 2 分(1031)1 mol 范德华气体的(S/V)T应等于：( )(A) R/(V m-b)(B) R/V m(C) 0(D) -R/(V m-b)7. 2 分(1247)某物质溶解在互不相溶的两液相和中，该物质在相中以 A 形式存在，在相中以A 2形式存在，则和两相平衡时：( )(A) μA dn A =μA 2dn A 2(B) c A = c A 2(C) a A = a A 2(D) 2μA = μA 2二、填空题( 共10题22分)8. 5 分(3048)NH 4HS(s) 放入抽空的瓶内发生分解：NH 4HS(s) ＝NH 3(g) + H 2S(g)则分解反应达到平衡时该体系的独立组分数为___________ ，相数为_________ ，自由度数为____ ；在25℃时测得体系达到平衡时的压力为66.66 kPa ，若此温度时NH 3的分压为13.33 kPa ；要使NH 3和H 2S 的混合气体体系中不形成NH 4HS 固体，则应将H 2S 的分压控制在_____于_____ kPa 。
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）
《物理化学》期末考试试题及答案（上册）《物理化学》练习题⼀、填空题1.理想⽓体经过节流膨胀后，焓____（升⾼，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____⽆关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的⽣成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于⼴度量的是；属于强度量的是。
5.焦⽿汤姆逊系数J-T µ= ，J-T 0µ>表⽰节流膨胀后温度节流膨胀前温度。
6.V Q U =?的应⽤条件是。
7.热⼒学第⼆定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功⽽。
8.⽤ΔG ≤0判断过程的⽅向和限度的条件是_________。
9. 热⼒学第三定律的表述为。
10. 写出热⼒学基本⽅程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的⾼温热源和T 2=300K 的低温热源间⼯作，其热机效率η=___。
12. ⾼温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从⾼温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想⽓体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压⼒为。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. ⼀定量的理想⽓体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。
16. 在⼀定的温度及压⼒下，溶液中任⼀组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分⼦质量为________18. 氧⽓和⼄炔⽓溶于⽔中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -和811.3310Pa kg mol -，由享利定律系数可知，在相同条件下，在⽔中的溶解度⼤于在⽔中的溶解度。
物理化学期末考试题及答案pdf
物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。
答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。
答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。
答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。
答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。
物理化学下期末试题
《物理化学》（下）期末试题闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分） 1．利用反应A B 生产物质B ，提高温度对产品产率有利，这表明（ ）A 、E a ,1> E a ,2B 、 E a ,1< E a ,2C 、E a ,1= E a ,2D 、不能确定两者的相对大小2．四种浓度都是0.01mol/kg 的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是：( )A 、HClB 、CuCl 2C 、AlCl 3D 、MgSO 43．某反应速率常数k =mol -1·dm 3·s -1，则该反应为（ ） A 、一级反应B 、二级反应C 、三级反应D 、零级反应4．在电解池的阴极上，首先发生还原反应的是（ ） A 、标准电极电势最大的反应B 、标准电极电势最小的反应C 、析出电势最小的反应D 、析出电势最大的反应5．如图所示，带有活塞的连通管，在两端各吹一个大小不同的肥皂泡，当打开活塞两端连通，最后的状态为（ ）A 、泡1变大，泡2消失B 、泡1、泡2都消失C 、泡1消失，泡2变大D 、泡1、泡2大小相等6．当电流通过化学电源或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化，如下图。
则（ ）表示化学电源的阳极，（ ）表示电解池的阳极。
127．某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是（）A、E1＝E2 K1＝K2B、E1≠E2K1＝K2C、E1＝E2K1≠K2D、E1≠E2K1≠K28．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管的水面在两不同温度水中上升的高度（）A、相同B、无法确定C、25℃水中高于75℃水中D、75℃水中高于25℃水中9．在一个密封的玻璃容器中有着大小不等的两个小水滴，则随着放置时间的延长，会出现的现象是（）A、大水珠变小，小水珠变大B、大水珠变大，小水珠变小C、大小水珠的大小都不变D、不能确定10．已知298K时，NH4C1、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2，2. 487×10-2，1.265×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的无限稀释摩尔电导率是：（）A、0.277×10-2S·m2·mol-1B、2.931×10-2S·m2·mol-1C、2.253×10-2S·m2·mol-1D、2.721×10-2S·m2·mol-111．已知连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当（）A、增大反应物A的浓度B、增大反应速率C、控制适当的反应温度D、控制适当的反应时间12．往AgI负溶胶中分别加入浓度相同的NaCl、CaCl2、AlCl3电解质溶液，其聚沉能力大小顺序为（）A、AlCl3>CaCl2> NaClB、CaCl2 >AlCl3>NaClC、NaCl >CaCl2> AlCl3D、NaCl>AlCl3> CaCl213．关于过渡态理论，下列说法错误的是：（）A、过渡态理论又叫活化络合物理论B、总反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定C、反应物分子之间相互作用势能是分子间相对位置的函数D、活化络合物能量较反应物能量高，较产物能量低二、判断题（每题1分，共10分）1．反应的反应级数总是等于反应分子数。
上海海洋大学《物理化学》2011-2012学年第二学期期末试卷A卷
上海海洋大学试卷考生诚信考试承诺书本人郑重承诺：本人已阅读并且透彻地理解了“上海海洋大学学生考场规则”和“上海海洋大学学生违反校纪校规处理规定”，承诺在考试中自觉遵守，如有违反，按有关条款接受处理。
承诺人签名：日期：姓名：学号：专业班名：一、是非题（20%）正确的以（+）表示，错误的以（－）表示二、选择题（30%）填上正确答案的序号一、 是非题 （在以上表格中， 正确的以“＋”表示， 错误的以“－ ”表示 。
共 20 分）1 、 某一体系达到平衡时，熵最大， 自由能最小。
2 、 原电池的正极即为阳极， 负极即为阴极。
3 、 偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的 T 、p 有关， 还与组成有关。
4 、 对于大多数体系来说，当温度升高时，表面张力下降。
5 、 在定温定压下， C O2 由饱和液体转变为饱和蒸气， 因温度不变， C O2 的热力学能和焓也不变。
6 、 对于一定量的理想气体， 温度一定， 热力学能和焓也随之确定。
7 、 恒温下，电解质溶液的浓度增大时， 其电导率增大，摩尔电导率减小。
8 、 按 Clausius 不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
9 、 同温度下， 小液滴的饱和蒸气压恒大于平液面的蒸气压。
10 、二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任一纯组分的蒸气压。
11 、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的 Q 、W 、∆U 及 ∆H 是相等的。
12 、摩尔电导率的单位为：秒•米 2 •摩尔-1 。
13 、一个绝热过程 Q = 0，但体系的 ∆T 不一定为零。
14 、 因 Q p = ∆H ， Q V = ∆U ， 所以 Q p 与 Q V 都是状态函数。
15 、表面活性物质大部分都是无机盐。
16 、一定量的理想气体， 当热力学能与温度确定之后， 则所有的状态函数也完全确定。
17 、离子独立运动定律只适用于无限稀薄的强电解质溶液。
18 、在绝热条件下， 趋向于平衡的过程使体系的熵增加。
物理化学期末考试试题含答案
化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（2）（时间120分钟）一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、下列对某物质临界点的描述，错误的是（ ）(A)液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 (B)气化热为零(C)液相与气相的相界面消失 (D)气、液、固三相共存2、理想气体的分子运动论公式为213pV mNu =2121 ，µµµµ≠≠21 µµ≠1µ2µ2121 ，µµµµ=>2121 ，µµµ<<i n m $，式中u 是（ ）(A)分子平均运动速率 (B)最可几速率(C)分子运动最大速率 (D)根均方速率3、某单组分体系的V m (l)>V m (s)，当压力升高时，其熔点将 ( ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定4、某气体进行不可逆循环过程的熵变为 ( )(A) ΔS 系 = 0 , ΔS 环 = 0 (B) ΔS 系 = 0 , ΔS 环 > 0 (C) ΔS 系 > 0 , ΔS 环 = 0 (D) ΔS 系 > 0 , ΔS 环 > 05、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则（ ） (A) ΔG >ΔF (B) ΔG <ΔF (C)ΔG =ΔF (D)ΔG 与ΔF 无法进行比较6、下面有关统计热力学的描述，正确的是（ ）(A) 统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系 (B) 统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系 (C) 统计热力学是热力学的理论基础(D) 统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科7、对于定位体系，N 个粒子分布方式D 所拥有微观状态数W D 为：（ ）(A) W D = N !πN i g i /N i ！(B) W D = N !πg i Ni /Ni ！ (C) W D = N !πg i Ni /Ni (D) W D = πg i Ni /Ni ！ 8、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol 苯与5mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（ ）(A) y A = 0.5(B) y A < 0.5 (C) y A > 0.5 (D) 无法确定9、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（ ）(A) N 2(B) O 2 (C) NO 2 (D) CO10、注脚“1”代表298K 、p θ 的O 2，注脚“2”代表298K 、2p θ 的H 2，那么（ ）(A) (B) 因为，与大小无法比较 µ(C) (D)11、NH 4HS (s )和任意量的NH 3(g )及H 2S (g )达平衡时,有( )(A) C = 2，Φ = 2，f = 2 (B) C = 1，Φ = 2，f = 1 (C) C = 2，Φ = 3，f = 2 (D) C = 3，Φ = 2，f = 312、NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 413、在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相? ( )(A) 恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点14、化学反应体系在等温等压下发生∆ξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值Δr G m 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (∂G /∂ξ)T ,p ,的条件是：（ ） (A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡 (C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应15、已知反应3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时，Δr H =-280 J ⋅mol -1,则对该反应有利的条件是 ( )(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得分得分得分评卷人复核人学院： 年级/班级： 姓名： 学号：装 订 线 内 不 要 答 题《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页二、填空题（每空1分，共10分）1、在隔离体系中发生某剧烈的化学反应，使体系的温度及压力皆明显上升，则该体系的△H 0，△F 0。
《物理化学》下册期末考试试卷
《物理化学》下册期末考试试卷a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）⼀、单项选择题（每⼩题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] ⽔溶液的离⼦强度为：（） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应⽤⼴泛，但下列问题中哪个是不能⽤电导测定来解决的（）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离⼦平均活度系数分别为γ ±,1和γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞γ ±,2 (C) γ ±,1＜γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、⾦属与溶液间电势差的⼤⼩和符号主要取决于: ( ) (A) ⾦属的表⾯性质 (B) 溶液中⾦属离⼦的浓度(C)⾦属与溶液的接触⾯积 (D)⾦属的本性和溶液中原有的⾦属离⼦浓度5、⾦属活性排在H 2之前的⾦属离⼦,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（）(A) φθ(Na +/ Na) < φθ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很⼤的超电势, 以⾄于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ??，此时(291K)纯⽔中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯⽔的电导率为（） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
上海海洋大学物理化学考试题库
目录一化学热力学基础 (2)1-1 判断题 (2)1-2 选择题 (5)1-3 填空题 (27)1-4 计算题 (30)二相平衡 (56)2-1 是非题 (56)2-2 思考题 (57)2-3 选择题 (58)2-4 填空题 (64)2-5 计算题 (66)三表面物理化学 (69)3-1 是非题 (69)3-2 选择题 (70)3-3 思考题 (76)3-4 填空题 (77)3-5 计算题 (77)四电化学 (79)4-1 是非题 (79)4-2 选择题 (81)4-3 填空题 (87)4-4 计算题 (89)五化学平衡 (93)5-1 判断题 (93)5-2 填空题 (93)5-3 选择题 (94)5-4 计算题 (97)六化学反应动力学 (99)6-1 判断题 (99)6-2 填空题 (100)6-3 选择题 (100)6-4 计算题： (103)七胶体化学 (105)7-1 判断题 (105)7-2 填空题 (105)7-3 选择题 (106)7-4 计算题 (109)一 化学热力学基础1-1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。
（×）2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。
（×）3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
（×）4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。
（×）5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。
（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
（√）7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。
（×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。
（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
（×）10、不可逆过程的熵变是不可求的。
（×）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
物理化学期末考试试卷
物理化学期末考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 气体分子之间的平均距离远大于分子直径，因此气体分子之间的相互作用力可以忽略不计。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误2. 理想气体状态方程为 PV=nRT，其中P、V、n、R和T分别代表什么？A. 压力、体积、物质的量、气体常数、温度B. 体积、压力、物质的量、温度、气体常数3. 根据热力学第二定律，下列哪种说法是正确的？A. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体4. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误5. 电化学中，原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误6. 表面张力是由于液体表面分子之间的相互吸引力引起的。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误7. 根据范德华力，分子间距离越近，分子间的作用力越强。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误8. 胶体的分散质粒子直径通常在1-100纳米之间。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误9. 电解质溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误10. 根据热力学第一定律，能量守恒定律在化学反应中不适用。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误二、填空题（每空1分，共10分）11. 理想气体的内能只与_______有关。
12. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q + _______。
13. 化学动力学研究的是化学反应的_______。
14. 阿伏伽德罗常数表示的是每摩尔物质中所含有的_______数。
15. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为_______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 简述热力学第一定律和第二定律的主要内容。
17. 描述化学平衡的基本原理，并解释勒夏特列原理。
四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某理想气体在等压过程中，温度从T1升高到T2，求该过程中气体的体积变化。
上海海洋大学2017-2018 学年第 2 学期物理化学试卷
上海海洋大学试卷姓名：学号：专业班名：一、是非题（在以上表格中，正确的以“＋”表示，错误的以“－”表示。
共20分）1、系统内达到热平衡、相平衡和化学平衡时我们称该系统处于热力学平衡态。
（╳）2、一定范围内，强电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。
（√）3、法拉第定律的适用条件是恒温恒压（╳）4、离子导体的电阻随着温度升高而升高；电子导体则正好相反。
（╳）5、习惯上，原电池的电极用正负极表示；电解池用阴阳极表示。
（√）6、凹液面的表面张力指向液体内部；凸液面的表面张力指向液体上方。
（╳）7、表面活性物质大部分都是无机盐。
（╳）8、只有在比表面积足够大的时候才能明显的看到表面现象，所以系统表面增大是表面现象产生的原因。
（╳）9、克拉贝龙方程适用于液气、固气平衡，克拉贝龙克劳修斯方程适用于任意两相间平衡的体系（╳）10、最低恒沸混合物的T-x相图有最高点，p-x相图有最低点（╳）。
11、不可逆过程的熵变是不可求的。
（╳）12、（╳）13、可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。
（√）14、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W也由过程决定。
（╳）15、绝热过程Q=0，由于dS=δQ/T,所以dS=0。
（╳）16、焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
（╳）17、可逆的化学反应就是可逆过程。
（╳）18、单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。
（√）19、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。
（╳）20、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气(以水和水蒸气为体系)，该过程W＞0，U＞0（╳）二、选择题（将正确答案填入以上表格相应的空格中。
共30分）1、下面的说法是哪一项是正确的？ (A）(A）系统的焓等于等压热。
(B)等压条件下，系统的焓改变值ΔH等于等压热。
(C)系统的焓等于系统的热量。
(D)以上说法都不对2、1mol理想气体从0℃恒容加热至100℃和从0℃恒压加热至100℃，下列物理量相等的有（A）（A）ΔU（B） Q （C） W （D）所有物理量都不相等3、在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则（D）(A) ∑Qi=0 (B) ∑Qi－∑Wi=0 (C) ∑Wi=0 (D) ∑Qi＋∑Wi=04、在完全互溶双液系气液平衡相图实验中，以下哪一项是正确的操作： (D)A.测定折射率时缓慢将提取到的液体加入折射率仪中测量B.胶头滴管用完后倒置C.直接打开电加热装置进行加热D.两只滴管独立使用，不互换，不交叉5、如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的E和可逆电极的f值将： (D)A. E值增加1V，f值增加1VB. E值减少1V，f值减少1VC. E值不变，f值不变D. E值不变，f值增加1V6、在干净粗细均匀的U形玻璃毛细管中注入纯水，两侧液住的高度相同，然后用微量注射器从右侧注入少量正丁酸水溶液，两侧液住的高度将： (B) A.相同 B.左侧高于右侧 C.右侧高于左侧 D.不能确定7. 实验“最大气泡法测定溶液表面张力”中，在最大压力差下气泡半径应（ B）毛细管半径A. 大于B. 等于C. 小于D. 都可以8、在表面物理化学中，物质被分为三大类 (D )①正吸附物质；②负吸附物质；③表面活性剂④微乳液A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③9、pθ下, Na2CO3有三种含水盐：Na2CO3·H2O,Na2CO3·7H2O,Na2CO3·10H2O中与Na2CO3(aq)和冰共存的含水盐最多有几种？（ B ）A.0B.1C. 2 D 310、关于水的相图，下列说法中不正确的是: (B)A. O点处温度和压力皆由体系自定B.OA可以任意延长C.OB可延长至0 K附近D. T=647K P=2.2×107时气-液界面消失11、下列关于相图的说法中，正确的是（A）A. 在单相区 P=1 f=2B 在两相平衡线上 P=1 f=2C: 在三相共存区 P=0 f=3D 在单相区 P=2 f=112、表面自由能的单位是 (B )A、 J·m-1B、N·m-1C、N·mD、 J·m13、液滴和气泡的表面形成的分别是 ( D )A、凹液面、凸液面B、凸液面、凸液面C、凹液面、凹液面D、凸液面、凹液面14、关于最大气泡发测定溶液表面张力的实验中，以下说法正确的是 ( D )A、测量过程中，气泡逸出速度越快越好；B、毛细管插入液面对实验数据也没有任何影响C、为了缩短试验时间，在使用下个试剂的时候可以直接使用，不用润洗D、该实验采用的是抽气鼓泡，但也可采用压气鼓泡法15.影响表面张力的因素（ D ）①分子结构；②温度；③压力④密度A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③三、计算题（50分）1、（20分）（6分）4（分）（10分）2、（10分）在110℃、510Pa 下使1mol )(2l O H 蒸发为水蒸气，试通过计算判断该过程是否为可逆过程。
物理化学期末考试题
物理化学期末考试题上海海洋大学试卷姓名：学号：专业班名：一、是非题（在以上表格中，正确的以“＋”表示，错误的以“－”表示。
共20分）1.可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。
（）2.偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的T、P有关，还与含量有关。
（）3.体系表面积增大过程中得到的表面功等于吉布斯自由能的增加量。
( )4. ?Cu2+/Cu＝0.34 V表明，其与标准氢电极组成的原电池，Cu2+/Cu作为原电池的正极，其上发生氧化反应。
（）5.将双组分进行连续的部分气化和部分冷凝，使混合液得以分离就是精馏的原理。
( )6.恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。
（）7.双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。
（）8.根据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。
( )9.旋光仪显示的读书即为被测样品的实际比旋光度。
( )10.凹液面的表面张力指向液体内部；凸液面的表面张力指向液体上方。
( )11.表面活性物质大部分都是无机盐。
( )12.毛细管插入水银中导致管内水银液面上升的原因是管内液面下的液体压力小于管外液面下液体所受的压力。
( )13.水的相图包含一个三相点、三条实线射线、一条虚线射线和三个平面区域。
( )14.确定体系的物种数可以人为随意设定，但是组分数是固定不变的。
( )15.热不可能从低温物体传向高温物体。
( )16.在定温定压下，任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液，称为理想溶液。
( )17.理想气体绝热恒外压膨胀时，其温度将升高。
( )18.离子导体中，如果溶液里只有一种电解质，则正负离子承担的电量与其迁移速率成正比。
( )19.摩尔电导率的单位为：秒?米2?摩尔-1。
( )20.可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。
( )二、选择题（将正确答案填入以上表格相应的空格中。
共30分）1、满足△S孤立= 0的过程是：( )A. 可逆绝热过程B. 节流膨胀过程C. 绝热过程D. 等压绝热过程2、热力学方程dG=-SdT+Vdp可适用于下列____过程：( )A.298K，标准压力的水蒸发过程B.理想气体向真空膨胀C.电解水制备氢气D.合成氨反应未达到平衡3、101.325kPa下，过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中，正负号无法确定的变量是：（）A. ΔGB. ΔSC. ΔHD. ΔU4、外压确定时，二组分体系的沸点：: ( )A.恒定不变B.随组分而变化C.随浓度而变化D.随组分及浓度而变化5、液体在毛细管中上升的高度与_______基本无关。
上海海洋大学2019 ~ 2020学年第2学期大学物理
上海海洋大学试卷姓名： 学号： 专业班名：一、单选题（每题3分，共30分）1.一带负电的金属球，体积大小不能忽略，其附近某点的电场强度为E 。
若在该点放一带正电的点电荷q ，且测得q 所受的电场力为f ，则（A ）E=f/q (B)E>f/q (C)E<f/q (D)无法比较E 与f/q 的大小2. 真空中两个半径相同的球体带有相等的电量，第一个球体电量均匀带在表面，第二个球体电量均匀带在体内。
设它们的静电能分别为W 1和W 2，则(A)W 1=W 2 (B)W 1>W 2 (C)W 1<W 2 (D)无法比较W 1和W 2的大小3． 两个载有相等电流I 的半径为R 的圆线圈一个处于水平位置，一个处于竖直位置，两个线圈的圆心重合，则在圆心o 处的磁感应强度大小为多少?（A ）0； （B ）R I 2/0μ； （C ）R I 2/20μ； （D ）R I /0μ。
4． 洛仑兹力可以（A ）改变带电粒子的速率； （B ）增加带电粒子的动能； （C ）对带电粒子作功； （D ）以上都不对。
5．若理想气体的体积为V ，压强为p ，温度为T ，一个分子的质量为m ，k 为玻耳兹曼常数，R 为摩尔气体常量，则理想气体的分子数为 （A ）m pV （B ）kT pV （C ）RT pV （D ）mTpV6．一定量的理想气体，其状态在V p 图上沿着一条直线从平衡a 变化到平衡态b ，如图所示。
则（A ）这是一个升温吸热过程 （B ）这是一个降温放热过程 （C ）这是一个升温放热过程 （D ）这是一个降温吸热过程7． 一个质点作简谐振动，振幅为A ，在起始时刻质点的位移为A /2，且向x 轴的正方向运动。
代表此简谐振动的旋转矢量图为8. 在杨氏双缝实验中，欲使干涉条纹变宽，应作怎样的调整：(A) 增加双缝的间距； (B) 增加入射光的波长； (C) 减小双缝至光屏之间的距离 (D) 干涉级越大，则条纹越宽9. 有两个偏振片,一个用作起偏器, 一个用作检偏器．当它们偏振化方向间的夹角为30度时 ,一束单色自然光穿过它们, 出射光强为 I1 ；当它们偏振化方向间的夹角为60度时，另一束单色自然光穿过它们 ,出射光强为 I2 ,且 I1=I2. 则两束单色自然光的强度之比为：(A) 1：3 (B) 1：8 (C) 3:16 (D) 1:410. 在单缝夫琅和费衍射实验中，波长为λ的单色光垂直入射在宽度a = 5 λ的单缝上，对应于衍射角φ的方向上若单缝处波面恰好可分成5个半波带，则衍射角φ等于 （A ）12.5° （B ）15° （C ）30° （D ）45° 二、 填充题（每题3分，共30分）1. 等边三角形的三个顶点分别放有三个点电荷q 、-q 、-q(q>0)，顶点到三角形几何中心的距离为a ，则几何中心的电势为________________（设无穷远处电势为零）。
物理化学期末考试试题库(附答案与解析)
精品文档. 第一章 热力学第一定律选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D 。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。
因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。
（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。
（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0答案：C 。
下学期《物理化学》期末考试综合测试题
2012-2013学年度第一学期《物理化学》期末考试复习阶段综合测试题〖复习建议与说明〗1. 期末考试题型：简答题和证明题；判断题；选择题；计算题。
2. 综合测试题独立必须认真完成；有些内容作为考核要求。
一、思考题1. Dalton 分压定律的适用条件是什么?Amagat 分体积定律的使用前提是什么?2. 有一种气体的状态方程为 m pV RT bp =+ (b 为大于零的常数)，试分析这种气体与理想气体有何不同？将这种气体进行真空膨胀，气体的温度会不会下降?3. 气体的临界温度和临界压力是如何定义的?4. 当各种物质都处于临界点时，它们有哪些共同特性?5. 可逆热机的效率最高，在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引火车，能否使火车的速度加快?6. 理想气体的绝热可逆和绝热不可逆过程的功，都可用公式V W C T =∆计算，这两种过程所做的功是否一样?7. 在同温和同压下，一定量氢气和氧气从四种不同的途径生成水：(1)氢气在氧气中燃烧，(2)爆鸣反应，(3)氢氧热爆炸，(4)氢氧燃料电池。
在所有反应过程中，保持反应方程式的始态和终态都相同，请问这四种变化途径的热力学能和焓的变化值是否相同?8. 对处于绝热钢瓶中的气体，进行不可逆压缩，这过程的熵变一定大于零，这种说法对吗?9. 四个热力学基本公式适用的条件是什么? 是否一定要可逆过程?10. 什么是化学势? 它与偏摩尔量有什么区别? 哪个状态函数既是偏摩尔量，由是化学势?11. Raoult 定律和Henry 定律的表示式和适用条件分别是什么?12. 什么是稀溶液的依数性? 稀溶液有哪些依数性? 在室温下，物质的量浓度相同的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压是否相等?13. 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和，这样说对不对? 为什么?14. 二组分理想溶液的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压，这样说对不对? 为什么?15. 液态物质混合时，若形成液态混合物，其混合性质的数学表达式分别是怎样的?16. 什么是物质的解离压? 如何确定化学反应的解离压?17. 在一定温度、压力且不作非膨胀功的条件下，若某反应的r m0G ∆，能否研制出一种催化剂使反应正向进行?18. 沸点和恒沸点有何不同?19. 如何用相律来说明恒沸混合物不是化合物?20. 低共熔混合物能不能看作是化合物?21. 某化学反应的计量方程为A B C +=，能认为这是二级反应吗? 为什么?22. 零级反应是否是基元反应? 为什么?23. 具有简单级数的反应是否一定是基元反应?24. 催化剂为什么能加快反应速率？二、单项选择题1. 理想气体模型的基本特征是【 】。
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷
(2 分)
（2）设计电池为：Au（s）│Au+（αAu+）∥I-（αI-）│AuI（s）+Au（s） (1 分)
Eθ=φ q
- φ q =0.4971-1.68=-1.1829V
AuI , Au,I -
Au + ,Au
lnKap= ZEq F = 1´ (-1.1829) ´ 96500 =-46.07
(5 分)
0.21
，能自发进行。（4 分）
E = 0 = E$ - RT ln [Hg2+ ]2 (10-7 )4
（3）
4F
0.21
[Hg2+]=2.27×10-2 mol·kg-1
Hg2+浓度大于此值时不再反应。
（2 分）
3、（10 分）解：设在 t 时刻
的分压为 p，
1000 s 后 对密闭容器中的气相反应，可以用分压表示组成：
初始压力为 21.332kPa，
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第 6 页
5、（10 分） 373K 时，水的表面张力为 0.0589N∙m1,密度为 958.4 ㎏·m3, 问直径为 1×107m 的气泡内（即球形凹面上），在 373K 时的水蒸气压力为 多少？在 101.325kPa 外压下，能否从 373K 的水中蒸发出直径为 1×107m 的蒸气泡？
2、已知Λ
¥ m
(H
2O,291K
)
=4.89×10-2 S
×
m
2
×
mol 1
，此时(291K)纯水中的
m(H+)
=m(OH-) =7.8×10-8 mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率为 （ ）
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上海海洋大学试卷
学年学期2010~2011学年第一学期考核方式闭卷笔试
课程名称物理化学A/B卷（A）卷
课程号1503003学分4学时72
题号一二三总分
分数
阅卷人
姓名：学号：专业班名：
一、是非题（20%）正确的以（+）表示，错误的以（－）表示
12345678910 11121314151617181920
二、选择题（30%）填上正确答案的序号
12345678910 11121314151617181920
一、是非题（在以上表格中，正确的以“＋”表示，错误的以“－”表示。
共20分）
1.恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。
（）
2.理想溶液混合前后，熵变为0。
（）
3.双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。
()
4.可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。
（）
5.水的相图包含一个三相点、三条实线射线、一条虚线射线和三个平面区域。
()
6.原电池中正极为阳极，电解池中正极为阴极。
（）
7.弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比。
（）
8.旋光仪显示的读数即为被测样品的实际比旋光度。
()
9.离子导体中，如果溶液里只有一种电解质，则正负离子承担的电量与其迁移速率成正比。
()
10. өCu2+/Cu＝0.34V表明，其与标准氢电极组成的原电池，Cu2+/Cu作为原电池的正极，其上发
生氧化反应。
()
11.表面活性物质大部分都是无机盐。
()
12.可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。
()
13.毛细管插入水银中导致管内水银液面上升的原因是管内液面下的液体压力小于管外液面下液
体所受的压力。
()
14.确定体系的物种数可以人为随意设定，但是组分数是固定不变的。
()
15.三组分体系中最多存在5个相。
()
16.双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。
()
17.确定温度下，小液滴的饱和蒸气压大于液面的蒸气压。
()
18.离子导体中，如果溶液里只有一种电解质，则正负离子承担的电量与其迁移速率成正比。
()
19.摩尔电导率的单位为：秒•米2•摩尔-1。
()
20.定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。
()
二、选择题（将正确答案填入以上表格相应的空格中。
共30分）
1、满足△S孤立=0的过程是：()
A.可逆绝热过程
B.节流膨胀过程
C.绝热过程
D.等压绝热过程
2、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度:()
A.一定升高
B.一定降低
C.一定不变
D.不一定改变
3、体系处于标准状态时，能与水蒸气共存的盐可能是：
A.Na2CO3
B.Na2CO3Na2CO3•H2O Na2CO3•7H2O
C.Na2CO3Na2CO3•H2O
D.以上全否
4、外压确定时，二组分体系的沸点：:()
A.恒定不变
B.随组分而变化
C.随浓度而变化
D.随组分及浓度而变化
5、液体在毛细管中上升的高度与_______基本无关。
()
A.温度
B.液体密度
C.大气压力
D.重力加速度
6、下列各式中哪个是化学势：()
A.(∂H/∂n B)T,p,nZ
B.(∂F/∂n B)T,p,nZ
C.(∂G/∂n B)T,p,nZ
D.(∂U/∂n B)T,p,nZ
7、相图与相律之间的关系是：()
A.相图由相律推导得到；
B.相图由实验结果推导得到，但是不能违背相律；
C.相图决定相律
D.相图由实验结果推导得到，与相律无关；
8、热力学方程dG=-SdT+Vdp可适用于下列____过程：()
A.298K，标准压力的水蒸发过程
B.理想气体向真空膨胀
C.电解水制备氢气
D.合成氨反应未达到平衡
9、具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T-x相图(x表示低沸点组分的摩尔数)的最低点：()
A.f=0,x g=x l
B.f=1,x g=x l
C.f=0,x g>x l
D.f=1,x g>x l
10、任意的可逆循环过程，体系的熵变：()
A.一定为零
B.一定大于零
C.一定为负
D.是温度的函数
11、电解质溶液的摩尔电导率是正负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于：()
A.弱电解质
B.强电解质
C.任意电解质 C.无限稀释的电解质溶液
12、人工降雨是将AgI微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为将于提供：()
A.冷量
B.湿度
C.晶核
D.温度
13、离子导体的电导随着温度升高而：
A.增加
B.减小
C.先增加，后降低
D.先降低后增加
14、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，体系的ΔG与ΔH如何变化：()
A.ΔG<0，ΔH>0
B.ΔG>0，ΔH>0
C.ΔG=0，ΔH=0
D.ΔG<0，ΔH<0
15、在三通活塞两端涂上肥皂液，关闭右端，在左端吹一大泡，关闭左端，在右端吹一小泡，然后使左右两端想通，将会：()
A.大泡变小，小泡变大
B.大泡变大，小泡变小
C.两泡大小保持不变
D.无法确定
三、计算题（50分）
1、（10分）已知100℃时水的饱和蒸汽压为101.325kPa，当大气压力为120.65kPa，问此时水的沸点为多少度？已知水的蒸发焓为40.669kJ/mol。
2、（10分）用银电极通电于氰化银钾(KCN+AgCN)溶液时，银在阴极上析出。
每通过2mol电子的电量，阴极部失去2.80mol的Ag+和1.60mol的CN-，得到1.20mol的K+，试求(1)氰化银钾配合物的分子式；(2)正、负离子的迁移数。
3、（10分）已知370.26K 纯水的蒸气压为91293.8Pa ，在摩尔质量分数为0.03的乙醇水溶液上方，蒸气总压为101325Pa 。
计算相同温度时乙醇的量分数为0.02的水溶液上：(1)水的蒸气分压；(2)乙醇的蒸气分压。
4、（20分）已知水在100︒C 时的蒸发热为2259.4J .g -1，100︒C 时90g 的水蒸气凝结成液态水（设水蒸气可视为理想气体，液态水的体积可以忽略不计），求过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 体、△S 环、△S 孤立和△G ，并判断过程的自发性。