最新初中化学常见实验现象(单质)烧烧现象
初中化学实验现象总结大全
初中化学实验现象总结大全1、化学实验现象总结：在实验中，我们可以观察到许多化学反应的现象。
下面是一些常见的实验现象：镁带在氯气中燃烧，发出耀眼的强光和大量的热，同时生成白烟和一种白色物质。
木条在氧气中燃烧，放出白光和热量。
硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，同时生成一种有刺激性气味的气体。
铁丝在氧气中燃烧，火花四射，剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体物质。
加热试管中的碳酸氢铵，会产生有刺激性气味的气体并生成液滴。
氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量的热，同时有雾生成。
在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜会变为红色物质，同时试管口会生成液滴。
用木炭粉还原氧化铜粉末，黑色氧化铜会变为有光泽的金属颗粒，同时石灰水会变浑浊。
一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量。
向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸，会产生气体。
加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体会逐渐变为白色粉末，同时试管口会生成液滴。
钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体。
点燃纯净的氢气，用干净的烧杯罩在火焰上，会发出淡蓝色火焰，烧杯内壁会有液滴生成。
向含有氯的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液，会产生白色沉淀。
向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，会产生白色沉淀。
把一块锈铁钉投入盛有稀硫酸的试管中并加热，铁锈会逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会产生蓝色絮状沉淀。
在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，会产生红褐色沉淀。
在生石灰上加少量水，会有剧烈的反应，放出大量热。
将一块洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面会附着红色物质，溶液颜色会逐渐变浅。
将铜片插入硝酸汞溶液中，铜片表面会附着银白色物质。
向盛有石灰的试管中注入浓的碳酸钠溶液，会产生白色沉淀。
细铜丝在氯气中燃烧，入水后会产生棕色的烟，加水后会生成绿色的溶液。
强光照射混合的氢气和氯气，会迅速反应并产生爆炸，同时有雾生成。
红磷在氯气中燃烧，会产生白色烟雾。
初三化学实验现象全总结
初三化学实验现象全总结一、氧化反应：2Mg+O2 ==点燃==2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2==点燃==SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2 ==点燃==CO 2现象：充分燃烧生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体，有明火。
2C+O2 ==点燃==2CO现象：不充分燃烧现象不明显，无明火，有烟生成。
4P+5O2 ==点燃==2P2O5现象:：生成白烟（P2O5小颗粒）3Fe+2O2 ==点燃==Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2 ==点燃==2H2O现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。
2H2O2== MnO2==2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡，支持燃烧。
2HgO==△==2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3 == MnO2==2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑现象：紫红色的KMnO4，墨绿色K2MnO4，黑色的MnO2，生成能让带火星的木条复燃的气体。
二、氢的生成与燃烧：2H2+O2 ==点燃==2H2O现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：铁钉减小或消失，变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2 (SO4) 3+3H2↑现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出H2↑。
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。
初中化学常见化学反应及现象[1]
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初中化学常见化学反应及现象一、单质和氧气的反应三、八年级常见化学方程式1、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2======Fe 3O 4食品袋内干燥剂：CaO+H 2O====Ca(OH)2 2、碳在氧气中燃烧：碳在氧气中燃烧： C+O 2======CO 2碳和三氧化二铁：3C+2Fe 2O 3 ======4Fe+3CO 2 3、磷在氧气中燃烧：在氧气中燃烧： 4P+5O 2======2P 2O 5呼吸作用(葡萄糖为例)：C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 4、硫在氧气中燃烧：在氧气中燃烧： S+O 2======SO 2光合作用：CO2+HO ————→ 有机物(淀粉)+O 2 5、铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2======2Al 2O 3汽车尾气处理：H 2S+H 2SO 4(浓)==SO+S+2H 2O 6、镁在氧气中燃烧：2Mg+O 2======2MgO ，强白光碳酸饮料生产：CO 2+H 2O=H 2CO 37、铜加热：2Cu+O 2======2CuO ，红色变黑色碳酸遇热减压分解：H 2CO 3======CO 2+H 2O 二、制取氧气的方法O 2======2O O+O 2=O 3 1、高锰酸钾加热：2KMnO 4====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑二氧化碳和石灰水：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 2、加热氯酸钾：2KClO 3======2KCl+3O 2↑灭火器：Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O 3、双氧水制氧：2H 2O 2 ==== 2H 2O+O 2↑氮气凝固点：-196℃，氧气：-183℃4、潜艇、飞船：2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑ 石灰石高温烧制石灰：CaCO 3=====CaO+CO2↑ 5、水电解制氧：2H 2O=======2H 2↑+O 2↑四、化合价歌诀记忆法，常见原子团化合价；酸碱盐溶解性歌诀 一价钾钠氯氢银一价钾钠氯氢银 二价硫碳锰酸根二价硫碳锰酸根 SO 42-、CO 32-、SO 32-、MnO 42-二价钙镁铝钡锌二价钙镁铝钡锌 三价只有磷酸根三价只有磷酸根 Ca 2+、Mg 2+、Al 2+、Ba 2+、Zn 2+；PO 43- 一二铜、二三铁一二铜、二三铁 余下全为一价根余下全为一价根 Cu +、Cu 2+；Fe 2+、Fe 3+；OH -、NO 3-、ClO 3-、HCO 3 二四碳二四六硫二四碳二四六硫 除了铵根均为负除了铵根均为负 NH 4+ 三铝四硅五价磷三铝四硅五价磷 一二三四五价氮一二三四五价氮 钾钠硝酸铵盐溶钾钠硝酸铵盐溶 铜汞二价最常见铜汞二价最常见 盐酸盐中银不溶盐酸盐中银不溶 AgCl ↓通常氧显负二价通常氧显负二价 硫酸盐中钡不溶硫酸盐中钡不溶 BaSO 4↓(白色沉淀) 单质零价要牢记单质零价要牢记 溶解有四种：钾钠+钙钡钙钡 氟氯溴碘负一价氟氯溴碘负一价 其余碱盐全不溶其余碱盐全不溶 俗名：生石灰CaO 石灰石石灰石 CaCO 3 铁锈Fe 2O 3 干冰CO 2 熟石灰Ca(OH)2 烧碱/火碱/苛性钠NaOH 硫铁矿FeS 2纯碱Na 2CO 3 小苏打NaHCO 3 波尔多液Cu 2(OH)2SO 4 五、常见离子符号 名称符号名称符号名称符号名称符号名称符号 名称符号钠离子钠离子 Na + 钾离子钾离子 K + 氯离子氯离子 Cl - 高锰酸根MnO 4- 锌离子锌离子Zn 2+ 铝离子 Al 3+ 钙离子钙离子 Ca 2+ 镁离子镁离子 Mg 2+ 氧离子氧离子 O 2- 锰酸根锰酸根MnO 42- 硫酸根硫酸根 SO 42- 氢离子氢离子 H + 铁离子铁离子 Fe 3+ 硫离子硫离子 S 2- 碳酸氢根 HCO 3- 碳酸根碳酸根 CO 32- 银离子Ag + 铜离子铜离子Cu 2+ 铵根铵根NH 4+ 氢氧根氢氧根OH - 亚铁离子Fe 2+ 硝酸根硝酸根NO 3- 六、常见物质的颜色 颜色物 质颜色 物 质黑色 MnO 2、CuO 、C 、FeO 、Fe 3O 4红色 Cu(红)、红磷(暗红)、Fe(OH)2(红褐色)、HgO 、Fe 2O 3(红棕)、NO 2(红棕)、石蕊试液(紫色) 蓝色CuSO 4·5H 2O 、Cu(OH)2、CuSO 4溶液、液态O 2绿色Fe 2+溶液(浅绿) 点 燃点 燃点 燃点 燃点 燃点 燃△△MnO 2，MnO 2 通电光，叶绿体 △紫外线高温黄色S、Fe3+溶液(棕黄) 难溶白色固体CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2：BaSO4和AgCl均不溶于盐酸、稀硝酸七、化学式一氧化碳CO 四氧化三铁Fe3O4 氢氧化钙Ca(OH)2 氯化镁MgCl2碳酸钙CaCO3 碳酸铵(NH4)2CO3 二氧化碳CO2 三氧化二铁Fe2O3 氢氧化铝Al(OH)3 氯化钙CaCl2 硫酸铝Al2(SO4)3 氯酸钾KClO3 二氧化硫SO2 氧化钙CaO 氢氧化铁Fa(OH)3 氯化铁FeCl3 硫酸亚铁FeSO4 高锰酸钾KMnO4 三氧化硫SO3 氧化汞HgO 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氯化铜CuCl2 硫酸铁Fe2(SO4)3 锰酸钾K2MnO4 水H2O 二氧化硅SiO2 氢氧化铜Cu(OH)2 氯化铝AlCl3 硫酸铜CuSO4 碳酸钠Na2CO3 过氧化氢H2O2 氯气Cl2 氮气N2 氯化钡BaCl2 硫酸钠Na2SO4 碳酸钾K2CO3 五氧化二磷P2O5氯化氢HCl 氧气O2 氯化银AgCl 硫酸钾K2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3氧化镁MgO 硝酸HNO3 氨气NH3 氯化钠NaCl 硝酸钾KNO3 硝酸铁Fe(NO3)3 氧化铝Al2O3硫酸H2SO4 氢气H2 硫化钠Na2S 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸银AgNO3 氧化铜CuO 碳酸H2CO3 甲烷CH4 硫化钾K2S硝酸铝Al(NO3)3 氧化锌ZnO 氢氧化钠NaOH 乙醇/酒精C2H5OH乙炔C2H2硝酸铵NH4NO3 二氧化锰MnO2 氢氧化钾KOH 氯化钾KCl 硫酸锌ZnSO4 氯化铵NH4Cl 氧化钠Na2O氢氧化镁Mg(OH)2氯化锌ZnCl2 硫酸镁MgSO4 硫酸铵(NH4)2 SO4八、反应化学方程式及现象反应方程式现象用途盐酸HCl H+Cl-NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑CuO+2HCl=CuCl2+H2O石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红固体溶解，气泡产生固体溶解，气泡产生铁锈溶解，溶液变黄色铁锈溶解，溶液变黄色气泡产生，溶液变浅绿色气泡产生，溶液变浅绿色黑色粉末消失，溶液变蓝绿色黑色粉末消失，溶液变蓝绿色医学上用以中和胃酸过多CO2灭火器制取CO2气体Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑金属+酸= 盐+氢气氢气金属氧化物+酸= 盐+水碱+酸= 盐+水盐+酸= 新盐+新酸新酸稀硫酸（H2SO4）H+SO42-Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4 = 2Al2(SO4)3+3H2↑Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4= Cu SO4+H2O Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4= Cu SO4+2H2O BaCl2+H2SO4= Ba SO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4= Ba SO4↓+2HNO3单质+化合物=新单质+新化合物新化合物非金属氧化物+碱= 盐+水碱+盐= 新碱+新盐新盐盐+盐= 新盐+新盐新盐棕黄色粉末溶解，溶液浅黄色黑色粉末消失，溶液蓝色黑色粉末消失，溶液蓝色蓝色固体溶解，溶液变蓝色蓝色固体溶解，溶液变蓝色白色沉淀，加稀硝酸不溶解白色沉淀，加稀硝酸不溶解 Ba(NO3)2和稀硝酸检验SO42-存在2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O 精练石油用以中和酸2NaOH+SO 2 = Na 2SO 3+H 2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl 2+2H 2O Ca(OH)2+CO 2 = CaCO 3↓+H 2O CuCl 2+Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaCl 2 CuCl 2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl 2FeCl 3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl 2蓝色溶液中出现 蓝色絮状沉淀 黄色溶液中出现 红褐色絮状沉淀农业用熟石灰中和酸白色絮状沉淀白色絮状沉淀检验Cu 2+的存在的存在检验Fe 3+的存在的存在八、(续表)反应方程式(续)现 象(续)用 途(续) 波尔多液的制作 CuSO 4+H 2O+Ca(OH)2 = Cu(OH)2SO 4Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O 2NaOH+CO 2 = Na2CO 3+H 2O 2NaOH+SiO 2 = Na 2SiO 3+H 2O 要求密封保存的原因要求密封保存的原因试剂瓶都用橡胶塞或软木塞试剂瓶都用橡胶塞或软木塞 中和胃酸中和胃酸Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ Ca(OH)2+H 2CO 3=CaCO 3↓+2H 2O CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑CaCO 3====CaO+CO 2↑ AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3 Na 2CO 3+CaCl 2 = CaCO 3↓+2NaCl 白色沉淀白色沉淀气体放出，可熄灭火柴气体放出，可熄灭火柴白色絮状沉淀，不溶于稀硝酸白色絮状沉淀，不溶于稀硝酸NH 3+H 2O+CO 2 = NH 4HCO 3(碳铵) 2NH 3+H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4(硫铵) (NH 4)2SO 4+2NaOH=2NH 3↑+2H 2O+Na 2SO 4刺激性气味气体可使红色石蕊变蓝色，检验铵盐的存在K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au 金属和氧 2Mg+O 2===2MgO ，反应剧烈，强烈白光，反应剧烈，强烈白光 2Cu+O 2===2CuO ，表面红色变黑色，表面红色变黑色 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓金属和酸Mg+2HCl = MgCl 2+H 2↑ Mg+H 2SO 4 = MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H2↑置换反应模式：（A+BC=AC+B ） 单质+化合物=新化合物+新单质新单质复分解反应模式：(AB+CD=AD+CB) 化合物+化合物=新化合物+新化合物金属和盐Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu ，氧化-还原反应还原反应 反应物中元素之间电子发生转移的反应反应物中元素之间电子发生转移的反应非金属和盐Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 I 2+Na 2S = 2NaI+S ↓ Br 2+2KI = 2KBr+I 2↓有机物含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外。
人教版初中化学物质燃烧现象及其方程式总结!(可下载,打印)
1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：2Mg ＋O2＝点燃 2MgO2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。
化学方程式：4P ＋5O2＝点燃 2P2O53、木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。
化学方程式：C ＋O2＝点燃 CO24、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。
化学方程式：S ＋O2＝点燃 SO25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：4Al ＋3O2＝点燃 2Al2O36、铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。
化学方程式：3Fe ＋2O2＝点燃 Fe3O47、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。
化学方程式：2H2＋ O2＝点燃 2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：2CO ＋O2＝点燃 2CO29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：CH4＋ 2O2＝点燃 CO2＋ 2H2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：C2H5OH ＋ 3O2＝点燃 2CO2＋ 3H2O。
初中化学所有实验的现象及结论
初中化学所有实验的现象及结论初中化学所有实验的现象及结论1、镁条在空⽓中燃烧发出耀眼⽩光，放出⼤量热，⽣成⼀缕⽩烟同时⽣成⼀种⽩⾊物质2、硫在氧⽓（空⽓）中燃烧发出蓝紫⾊（淡蓝⾊）⽕焰，放出热量，⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体3、铁丝在氧⽓中燃烧剧烈燃烧，⽕星四射，放出热量，⽣成⿊⾊固体4、⽊炭在氧⽓（空⽓）中燃烧发出⽩光（红光），放出热量，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变混浊的⽓体5、红磷在空⽓中燃烧发光，放热，⽣成⼤量⽩烟和⽩⾊固体6、点燃纯净的氢⽓，⽤⼲冷烧杯罩在⽕焰上发出淡蓝⾊⽕焰，放出⼤量热，烧杯内壁有⽔珠⽣成7、⼀氧化碳在空⽓中燃烧发出蓝⾊的⽕焰，放出⼤量热，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体8、甲烷在空⽓中燃烧发出明亮的蓝⾊⽕焰，放出热量，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变混浊的⽓体和⼩⽔珠9、⽤⽊炭粉还原氧化铜粉末⿊⾊粉末变为有光亮红⾊，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体10、⼀氧化碳还原氧化铜⿊⾊粉末逐渐变为红⾊，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体11、⼀氧化碳还原氧化铁红⾊粉末逐渐变⿊，⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体12、氢⽓还原氧化铜⿊⾊粉末逐渐变为红⾊，试管⼝有⽔珠⽣成13、镁条与稀盐酸反应镁条表⾯⽣成⼤量⽓泡，放出热量，镁条溶解14、铁与稀盐酸反应铁钉表⾯有⽓泡⽣成，溶液由⽆⾊变为浅绿⾊15、锌与稀盐酸反应锌的表⾯有⽓泡⽣成，表⾯变⿊16、将铁钉浸⼊硫酸铜溶液中铁钉表⾯有紫红⾊物质附着，溶液由蓝⾊逐渐变浅17、将铜⽚插⼊硝酸银溶液中铜⽚表⾯有银⽩⾊物质附着，溶液由⽆⾊变为蓝⾊18、铜⽚与黄铜⽚互相划刻铜⽚表⾯有划痕，黄铜没有19、硝酸铵投⼊⽔中溶解，吸热20、氢氧化钠投⼊⽔中溶解，放出⼤量热21、⽤玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字蘸有浓硫酸的纸变⿊并破损22、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热23、碳酸钠粉末与稀盐酸反应有⼤量⽓泡⽣成，粉末溶解24、碳酸氢钠粉末与稀盐酸反应有⼤量⽓泡⽣成，粉末溶解25、向盛有⽯灰的的试管⾥，注⼊浓的碳酸钠溶液有⽩⾊沉淀⽣成26、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有⽩⾊沉淀⽣成27、向含有SO42－的溶液中滴加⽤硝酸酸化的氯化钡溶液有⽩⾊沉淀⽣成28、⼀带锈铁钉投⼊盛稀硫酸的试管中铁锈逐渐溶解，溶液呈黄⾊，并有⽓泡⽣成29、氧化铜粉末与稀硫酸反应⿊⾊粉末逐渐溶解，溶液有⽆⾊变为蓝⾊29、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝⾊沉淀⽣成30、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐⾊沉淀⽣成31、在⽣⽯灰上加少量⽔反应剧烈，发出⼤量热32、氢氧化镁与稀盐酸反应⽩⾊固体溶解33、碳酸钡与稀盐酸反应⽩⾊固体溶解，有⽓泡⽣成回答者：残翼天使Angel - 实习⽣⼀级2009-6-1 19:53化学⽅程式反应现象应⽤2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼⽩光.⽣成⽩⾊固体.放热.产⽣⼤量⽩烟⽩⾊信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银⽩液体、⽣成红⾊固体拉⽡锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红⾊⾦属变为⿊⾊固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银⽩⾦属变为⽩⾊固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、⽕星四射、⽣成⿊⾊固体、放热4Fe + 3O2⾼温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、⽩光、放热、使⽯灰⽔变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味⽓体、空⽓中淡蓝⾊⽕焰.氧⽓中蓝紫⾊⽕焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝⽕焰、放热、⽣成使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）⾼能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、⼤量⽩烟、放热、⽣成⽩⾊固体证明空⽓中氧⽓含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝⾊⽕焰、放热、⽣成使⽯灰⽔变浑浊⽓体和使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）甲烷和天然⽓的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝⾊⽕焰、放热、⿊烟、⽣成使⽯灰⽔变浑浊⽓体和使⽆⽔CuSO4变蓝的液体（⽔）氧炔焰、焊接切割⾦属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑⽣成使带⽕星的⽊条复燃的⽓体实验室制备氧⽓2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫⾊变为⿊⾊、⽣成使带⽕星⽊条复燃的⽓体实验室制备氧⽓2HgOΔ2Hg+O2↑红⾊变为银⽩、⽣成使带⽕星⽊条复燃的⽓体拉⽡锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑⽔通电分解为氢⽓和氧⽓电解⽔Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿⾊变⿊⾊、试管壁有液体、使⽯灰⽔变浑浊⽓体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑⽩⾊固体消失、管壁有液体、使⽯灰⽔变浑浊⽓体碳酸氢铵长期暴露空⽓中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、锌粒逐渐溶解实验室制备氢⽓Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有⼤量⽓泡产⽣、⾦属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红⾊逐渐变为银⽩⾊、试管壁有液体冶炼⾦属、利⽤氢⽓的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O ⿊⾊逐渐变为银⽩⾊、试管壁有液体冶炼⾦属、利⽤氢⽓的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼⾦属钨、利⽤氢⽓的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼⾦属钼、利⽤氢⽓的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄⾊⽕焰离⼦化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍⽩⾊⽕焰、瓶⼝⽩雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝⾊沉淀⽣成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空⽓污染物之⼀、煤⽓中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝⾊⽕焰煤⽓燃烧C + CuO ⾼温2Cu+ CO2↑⿊⾊逐渐变为红⾊、产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体冶炼⾦属2Fe2O3+3C ⾼温4Fe+ 3CO2↑冶炼⾦属Fe3O4+2C⾼温3Fe + 2CO2↑冶炼⾦属C + CO2 ⾼温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使⽯蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O ⽯蕊红⾊褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清⽯灰⽔变浑浊应⽤CO2检验和⽯灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 ⽩⾊沉淀逐渐溶解溶洞的形成，⽯头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑⽩⾊沉淀、产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体⽔垢形成.钟乳⽯的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体⼩苏打蒸馒头CaCO3 ⾼温CaO+ CO2↑⼯业制备⼆氧化碳和⽣⽯灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体实验室制备⼆氧化碳、除⽔垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体CuO +COΔ Cu + CO2 ⿊⾊逐渐变红⾊，产⽣使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体冶炼⾦属Fe2O3+3CO⾼温2Fe+3CO2 冶炼⾦属原理Fe3O4+4CO⾼温3Fe+4CO2 冶炼⾦属原理WO3+3CO⾼温W+3CO2 冶炼⾦属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝⾊⽕焰、产⽣使⽯灰⽔变浑浊的⽓体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银⽩⾊⾦属表⾯覆盖⼀层红⾊物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿⾊变为⽆⾊Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红⾊⾦属表⾯覆盖⼀层银⽩⾊物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青⽩⾊⾦属表⾯覆盖⼀层红⾊物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄⾊铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ⽩⾊固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ⽩⾊固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O ⽩⾊固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O ⽩⾊固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O ⽩⾊固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O ⽩⾊固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝⾊固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ⽩⾊固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ⽩⾊固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄⾊铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O ⽩⾊固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ⽩⾊固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O ⽩⾊固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝⾊固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ⽩⾊固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ⽩⾊固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=B aSO4↓+2HNO3 ⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O ⽩⾊固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ⿊⾊固体溶解、溶液呈蓝⾊ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O ⽩⾊固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O ⽩⾊固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O ⽩⾊固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝⾊固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O ⽩⾊固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O ⽩⾊固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸⼯⼚的尾⽓（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄⾊褪去、有红褐⾊沉淀⽣成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有⽩⾊沉淀⽣成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝⾊褪去、有蓝⾊沉淀⽣成CaO+ H2O = Ca(OH)2 ⽩⾊块状固体变为粉末、⽣⽯灰制备⽯灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有⽩⾊沉淀⽣成初中⼀般不⽤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有⽩⾊沉淀⽣成⼯业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有⽩⾊沉淀⽣成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有⽩⾊沉淀⽣成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝⾊晶体变为⽩⾊粉末CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O ⽩⾊粉末变为蓝⾊检验物质中是否含有⽔AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 ⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应⽤于检验溶液中的氯离⼦BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl ⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应⽤于检验硫酸根离⼦CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有⽩⾊沉淀⽣成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有⽩⾊沉淀⽣成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O ⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体应⽤于检验溶液中的铵根离⼦NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O ⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体。
中考生需知道的化学中常见实验现象
中考生需知道的化学中常见实验现象（建议收藏）！1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧：放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末：黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液：有白色沉淀生成15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液：有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水：反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体：迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条：有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物：有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热：有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸：有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热：反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色40、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口：木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物：有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）：试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸：有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊S2-＋Cl2=S＋2Cl-57、向天然水中加入少量皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体：黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）60、加热（170℃）乙醇与浓硫酸的混和物，并使产生的气全通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅61、在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量62、在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量63、笨在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟64、将乙炔通入溴水：溴水颜色褪去65、将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去：66、苯与液溴、铁粉反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色67、将少量甲苯倒入少量酸性高锰酸钾溶液中，并振荡：紫色褪去68、将金属钠投入盛有乙醇的试管中：有气体放出69、在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成70、在盛有苯酚的试管中滴入几滴FeCl3溶液，并振荡：溶液显紫色71、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如银的物质72、在加热至沸的情况下乙醛与新制氢氧化铜反应：有红色沉淀产生73、在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
初中化学实验现象详细总结(共80个,中考复习必备)
初中化学实验现象详细总结一1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
二11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃燃烧的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
三21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
初三年级化学实验现象总结大全
初三年级化学实验现象总结大全1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊S2-＋Cl2=S＋2Cl-57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）60、加热（170。
【总结】初中化学常考各种实验现象
【总结】初中化学常考各种实验现象1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
中学阶段中考化学实验现象归纳
中学阶段化学实验现象归纳一.物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应:1.镁在氧气中燃烧:现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧:现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热:4.铝在空气中燃烧:5.氢气在氧气中燃烧:现象:淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧:现象:生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧:现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
学霸笔记请搜索微博:中考高考冲刺墙8.碳在氧气中充分燃烧:现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧:现象:燃烧现象外，其他现象不明显10.汞(水银)在氧气中燃烧:二、分解反应:1.双氧水催化制氧气:现象:溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解:5.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) :6.现象:生成能让带火星的木条复燃的气体7.碳酸不稳定而分解:8.高温煅烧石灰石:9.现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵:9.加热氧化汞:现象:生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙:现象:生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三，氧化还原反应:1.氢气还原氧化铜:现象:由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2 .木炭还原氧化铜:现象:银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸:现象:银逐渐溶解，生成棕色气体11.铜和浓硫酸: 、12.现象:铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银:现象:铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质+盐(溶液)-----另一种盐+另一种金属(置换反应) 1.铁和硫酸铜溶液:现象:铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液:现象:有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液:4.铜和硝酸银:现象:红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁:现象:铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银:现象:铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁:现象:锌粉慢慢溶解，生成铁(3)碱性氧化物+酸------盐+水1.氧化铁和稀盐酸:现象:红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸:现象:红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸:现象:黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液.3.氧化铜和稀硫酸:4.现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸:6..氣化丐和稀益酸:7.氧化铁和稀硝酸:8.现象:红色固体溶解，生成黄色溶液9.氧化铜和稀硝酸:现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物+碱盐+水1.氢氧化钠暴露在空气中变质:2.现象:无明显现象资料在微博搜索:考试必备君3.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:4..氢氧化钠吸收三氧化硫气体:5.熟石灰放在空气中变质:6.现象:生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫:(5)酸+碱-----盐+水1.盐酸和氢氧化钠:2.盐酸和氢氧化钾:3.盐酸和氢氧化铜:现象:蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙:5.盐酸和氢氧化铁:6.现象:红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液7.盐酸和氢氧化亚铁:8.现象:黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液.9.10..氧化铜和稀硫酸:11.现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液12.13..氧化镁和稀硫酸:14..氣化丐和稀益酸:15..氧化铁和稀硝酸:16.现象:红色固体溶解，生成黄色溶液17.氧化铜和稀硝酸:18.现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物+碱19.1.氢氧化钠暴露在空气中变质:20.现象:无明显现象21.2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:22..氢氧化钠吸收三氧化硫气体:23. 4.熟石灰放在空气中变质:24.现象:生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳25.5.熟石灰吸收二氧化硫:26.(5)酸+碱-----益+水1.盐酸和氢氧化钠:27.2.盐酸和氢氧化钾:28.3.盐酸和氢氧化铜:29.现象:蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液30.4.盐酸和氢氧化钙:31.盐酸和氢氧化铁:32.现象:红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液33.6.盐酸和氢氧化亚铁:34.现象:白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色35.36.7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:37.8.硫酸和氢氧化钠:38.现象:酸碱中和反应，现象不明显，39.9.硫酸和氢氧化钾:40.现象:酸碱中和反应，现象不明显41.10.硫酸和氢氧化铜:42.现象:蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液43.11.硫酸和氢氧化铁:44.12.硝酸和氢氧化钠:45.现象:酸碱中和反应，现象不明显46.13.硝酸和氢氧化铜:47.现象:蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液，48.14.硝酸和氢氧化钠:49.现象:酸碱中和反应，现象不明显50.15.硝酸和氢氧化钾:现象:酸碱中和反应，现象不明显51.16.硝酸和氢氧化镁:52.现象:白色沉淀溶解53.17.氨水和硫酸:54.(6)酸+盐------另一种酸+另一种盐55.56.1.稀盐酸和碳酸钙:57.现象:白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体58. 2.稀盐酸和碳酸钠:59.现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体60.3.稀盐酸和碳酸氢钠61.现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体62.4.稀盐酸和碳酸镁:63.现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体64.22.氢氧化钠和硝酸铵:65.现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成66.23.氢氧化钠和硫酸铵:67.现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成68.(8)盐+盐-----两种新盐69.1.氯化钠和硝酸银:70.现象:有白色沉淀生成，且不溶于强酸71.2.硫酸钠和氯化钡:72.现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成73.3.硝酸银和硫酸钠:74.现象:有白色沉淀生成75.4.氯化钡和碳酸钠:现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来76.5.氯化钙和碳酸钠:现象:生成白色沉淀。
中考化学知识点大全之73个实验现象总结
中考化学知识点大全之73个实验现象总结-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN中考化学知识点大全之73个实验现象总结备战中考，这些知识点一定要让孩子知道！实验现象总结1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定(固)与硫酸(浓)的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) 火焰呈淡蓝色(蒸发四底部有黄色的粉末)34、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) 火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声。
初中化学实验室常见物质燃烧现象
初中化学实验室常见物质燃烧现象我们在测定空气中氧气含量的实验中曾经利用红磷燃烧现象来进行测定，以此达到我们测定氧气含量的实验目的。
由此引入了燃烧这一概念，其实实验室中关于物质燃烧的实验非常之多，本文我们就来总结一下初中化学实验室常见物质燃烧化学方程式及反应现象。
1. 硫在氧气中燃烧实验现象：有明亮蓝紫色火焰，且放出大量热，生成一种无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。
硫在空气中燃烧：实验现象：持续燃烧，放热，有淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。
化学方程式：S + O2 =点燃= SO22. 红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟红磷在空气中的燃烧实验现象：发出黄白色的火焰，放出大量白烟，此反应属于放热反应。
化学方程式：4P+ 5O2=点燃=2P2O53. 铁在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体化学方程式：3Fe + 2O2=点燃=Fe3O44. 镁在空气中燃烧实验现象：产生耀眼的强光，生成白色固体反应方程式：2Mg+O2=点燃=2MgO5. 铝在氧气中燃烧实验现象：产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体反应方程式：4Al+3O2=点燃=2Al2O36. 钠在氧气中燃烧。
实验现象：一种是在过量的氧气中燃烧有黄色火焰、生成淡黄色固体、发光放热；另一种在少量的氧气中燃烧生成氧化钠。
反应方程式分别为：2Na+O2(过量)=点燃=Na2O2；4Na+O2(少量)=点燃=2Na2O；7. 铜可以在空气中受热氧化，也可以在氧气中燃烧实验现象：生成黑色固体CuO反应方程式：2Cu+O2=加热=2CuO8. 碳在空气中燃烧实验现象：有耀眼的黄色火焰，生成CO2，燃烧不完全生成CO 反应方程式分别为：2C+O2=2CO（不完全燃烧）；C+O2=CO2（完全燃烧）9. 氢气在空气中燃烧实验现象：有淡蓝色火焰产生，上空罩一个干燥的杯子可以发现有水雾。
初三化学实验现象全总结
初三化学实验现象全总结一、氧化反应：2Mg+O2==点燃==2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2==点燃==SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2==点燃==CO2现象：充分燃烧生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体，有明火。
2C+O2==点燃==2CO现象：不充分燃烧现象不明显，无明火，有烟生成。
4P+5O2==点燃==2P2O5现象：：生成白烟（P2O5小颗粒）3Fe+2O2==点燃==Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2==点燃==2H2O现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。
2H2O2== MnO2==2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡，支持燃烧。
2HgO==△==2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3== MnO2==2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑现象：紫红色的KMnO4，墨绿色K2MnO4，黑色的MnO2，生成能让带火星的木条复燃的气体。
二、氢的生成与燃烧：2H2+O2==点燃==2H2O现象：淡蓝色的火焰，罩杯上有水珠。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：银白色金属减小或消失，有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：铁钉减小或消失，变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出H2↑。
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有燃烧为淡蓝色的气体生成。
化学实验现象
化学实验现象
1、红磷在空气中燃烧的现象：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热。
2、硫在空气中燃烧的现象：发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出大量热。
3、硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出大量热。
4、木炭在空气中燃烧的现象：发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出大量热。
5、木炭在氧气中燃烧的现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出大量热。
6、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热。
7、氢气在空气中燃烧的现象：产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，烧杯外壁发热。
8、电解水的现象：两电极上均有气泡产生，正负极产生的气体体积比为1:2。
正极产生的气
体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能被点燃，产生淡蓝色火焰。
9、镁条燃烧的现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，放出大量热。
10、铁与硫酸铜溶液反应的现象：铁钉或铁丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
11、空气中氧气含量的测定实验现象：红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热。
装置冷却后，烧杯的水进入集气瓶，进入集气瓶中的水占集气瓶气体体积的1/5。
12、红磷燃烧前后质量的测定实验现象：红磷剧烈燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。
(完整版)初中化学实验现象总结大全
41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口
木条复燃
42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水
澄清的石灰水变浑浊
43、氨气与氯化氢相遇
有大量的白烟产生
44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物
有刺激性气味的气体产生
45、铜与浓硝酸反应
初中化学实验现象总结大全
1、镁条在空气中燃烧
发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质
2、木条在氧气中燃烧
放出白光，放出热量
3、硫在氧气中燃烧
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
5、加热试管中碳酸氢铵
有气体生成
11、加热试管中硫酸铜晶体
蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成
12、钠在氯气中燃烧
剧烈燃烧，生成白色固体
13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成
14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液
有白色沉淀生成
15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液
21、将铜片插入硝酸汞溶液中
铜片表面有银白色物质附
22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
23、细铜丝在氯气中燃烧后入水
有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液
24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体
迅速反就肆生爆炸，有雾生成
25、红磷在氯气中燃烧
有白色烟雾生成
26、氯气遇到湿的有色条
58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯
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部分物质在空气中和氧气中反应的对比：
a)碳和氧气反应
方程式：C + O2CO2
现象：剧烈燃烧，发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
b)硫和氧气反应
方程式：S + O2SO2
现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
注意：实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体。
c)红磷和氧气反应：
方程式：4P + 5O22P2O5
现象：发出耀眼的白光，放热，生成大量白烟
生成的P2O5是固体小颗粒，现象为白烟，不是白雾。
d)铁和氧气的反应：
方程式：3Fe + 2O2Fe3O4
现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑色固体
注意：集气瓶底放一层细沙或少量水。
e)镁和氧气反应：
方程式：2Mg + O22MgO
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体，有白烟。
注意：不能手持镁条，应用坩埚钳夹持。
f)石蜡和氧气反应
文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳
现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，如果在火焰上方罩一个干冷烧杯，
烧杯内壁有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
烟和雾的区别：
a)烟：大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。
红磷燃烧产生大量白烟，是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的
b)雾：大量小液滴分散在气体中产生雾。
打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾，是挥发的HCl 气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。
a)光：固体物质燃烧使发光。
镁条燃烧发出耀眼的强光，木炭在氧气中燃烧产生白光
b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。
蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰，是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。
描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧：
可按三个顺序从三个方面进行：
（1）剧烈燃烧，有什么颜色的光，火焰；
（2）放热；
（3）生成物的特性酱炒牛柳条：Sautéed Beef Filet in XO Sauce 阿香婆石头烤肉：Beef BBQ with Spicy Sauce
八宝菠菜：Spinach with Eight Delicacies
白菜豆腐焖酥肉：Braised Pork Cubes with Tofu and Chinese Cabbage 白菜心拌蜇头：Marinated Jellyfish and Chinese Cabbage in Vinaigrette 白灵菇扣鸭掌：Mushrooms with Duck Feet
白灵菇牛柳：Stir-Fried Beef Filet with Mushrooms
白切鸡：Boiled Chicken with Sauce
白灼肥牛：Scalded Beef
百叶结烧肉：Stewed Pork Cubes and Tofu Skin in Brown Sauce
板栗红烧肉：Braised Pork with Chestnuts
拌八爪鱼：Spicy Cuttlefish
拌豆腐丝：Shredded Tofu with Sauce
拌海螺：Whelks and Cucumber
拌苦菜：Mixed Bitter Vegetables
拌茄泥：Mashed Eggplant with Garlic
拌双耳：Tossed Black and White Fungus
拌爽口海苔：Sea Moss with Sauce
拌香椿苗：Chinese Toon with Sauce
包子：Baozi
鲍鱼红烧肉：Braised Pork with Abalone
鲍汁扣东坡肉：Braised Dongpo Pork with Abalone Sauce。