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(完整版)初中化学方程式大全及现象总结

(完整版)初中化学方程式大全及现象总结

初中化学方程式现象总结一．物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O22H2O 现象：淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 现象：生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O22HgO(2)化合物与氧气的反应：1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO22.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O（氧炔焰）5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃2SO3二．分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑9.加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑现象：生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三．氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O43Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体3.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑现象：有气体生成5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有气体生成6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象：有气体生成8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气体生成9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体11.铜和浓硫酸：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象：铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象：有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7.氧化铁和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象：无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硫酸和氢氧化钠：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显9.硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显10.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O12.硝酸和氢氧化钠：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显13.硝酸和氢氧化铜：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显15.硝酸和氢氧化钾：HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显16.硝酸和氢氧化镁：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙：2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠：2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠：HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3现象：生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4现象：生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl现象：生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象：生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3现象：生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象：无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象：生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象：生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象：不明显21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3现象：有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来5.氯化钙和碳酸钠：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀五．其它反应：1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO32.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：放出大量的热3.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO45.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O 现象：固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O7.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO38.CO2 + C高温2CO↑现象：黑色固体逐渐减少9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO↑现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解11.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色13.2Fe2O3 + 3H2高温2Fe + 3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色14.H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成16.FeO + CO Fe + CO2↑现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成17.Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成18.CuO + CO Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六.呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2↑初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。

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初中化学方程式大全列表1、镁在空气中焚烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中焚烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中焚烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中焚烧：2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中焚烧：4P + 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中焚烧：S+O2点燃 SO27、碳在氧气中充足焚烧： C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充足焚烧：2C + O2点燃2CO9、二氧化碳经过灼热碳层： C + CO2高温2CO10 、一氧化碳在氧气中焚烧：2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反响（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312 、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213 、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14 、钠在氯气中焚烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑16、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑18、碳酸不稳固而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反响（实验室制氢气）： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气复原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O24、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中焚烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气经过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO27、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 ↑其余28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中焚烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中焚烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO232、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳经过澄清石灰水（查验二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响（除掉二氧化碳）： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反响（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O+CO2 ↑36、碳酸钠与浓盐酸反响（泡沫灭火器的原理） : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反响：（1 ）单质与氧气的反响：1.镁在空气中焚烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中焚烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中焚烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35.氢气中空气中焚烧：2H2 + O2点燃 2H2O6.红磷在空气中焚烧：4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中焚烧：S+O2点燃 SO28.碳在氧气中充足焚烧： C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充足焚烧： 2C + O2点燃 2CO（2 ）化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中焚烧：2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中焚烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中焚烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反响：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2 ↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少许的二氧化锰）： 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑17.碳酸不稳固而分解：H2CO3 === H2O + CO2 ↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑三．几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭复原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑21.焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ↑22.焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2 ↑23.一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO224.一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系（1 ）金属单质 + 酸 --------盐 + 氢气（置换反响）26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2 ）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反响： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反响： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反响： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反响： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反响： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反响： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠裸露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48 ．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH ==== KCl +H2O50 ．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反响： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反响： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反响： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响 : MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响： HCl + AgNO3 === AgCl ↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反响： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65 ．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466 ．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67 ．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其余反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解： CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反响现象应用2Mg+O2 点燃或 2MgO 强烈焚烧 .刺眼白光 . 生成白色固体 .放热 . 产生大批白烟白色信号弹2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 点燃或2CuO 红色金属变成黑色固体4Al+3O2 点燃或2Al2O3银白金属变成白色固体3Fe+2O2 点燃 Fe3O4强烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3 C+O2点燃 CO2 强烈焚烧、白光、放热、使石灰水变污浊S+O2点燃 SO2强烈焚烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃 2P2O5强烈焚烧、大批白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的焚烧2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO22KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2 ↑红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 通电 2H2 ↑+O2 ↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 ↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变污浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变污浊气体碳酸氢铵长久裸露空气中会消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 ↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2Mo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2或点燃 2NaCl 强烈焚烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原由2C O+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰煤气焚烧C + CuO高温 2Cu+ CO2 ↑黑色渐渐变成红色、产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温 4Fe+ 3CO2 ↑冶炼金属Fe3O4+2C高温 3Fe + 2CO2 ↑冶炼金属C+CO2高温 2COCO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2 ↑+ H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变污浊应用 CO2 查验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色积淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑白色积淀、产生使澄清石灰水变污浊的气体水垢形成. 钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变污浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温 CaO+ CO2 ↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体CuO +CO Cu + CO2黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变污浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变成无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl ↓+HNO3生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 Cl —的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 SO42 —的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl 生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 SO42 —的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 SO42 —的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O汲取 CO、 O2、H2 中的 CO2 、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O办理硫酸工厂的尾气（SO2 ）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色积淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色积淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色积淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变成粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O有白色积淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色积淀生成工业制烧碱、实验室制少许烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色积淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色积淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O蓝色晶体变成白色粉末CuSO4?H2OCuSO4+5H2O白色粉末变成蓝色查验物质中能否含有水AgNO3+NaCl = AgCl ↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余氯化物近似反响）应用于查验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余硫酸盐近似反响）应用于查验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl有白色积淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色积淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于查验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体。

(完整版)初中化学方程式汇总(整理)

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初中化学方程式汇总、基本反应类型（一）、化合反应2Mg + O2 点燃2MgO3Fe + 202 Fe3O44Al + 30 2 2A12O32H2 + O2 些2H2O4P + 5O2 点燃2P2O5S + O2 SO2C + O2 CO22C + O2 点燃2COC + CO2 2CO 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO 4 5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 座夏2NaCl15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H 2SO4（二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +。

2,18、加热高镒酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 f19、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2f + O2 f20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2f21、高温燧烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3回！CaO + CO2?22、加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 △2CuO + H 2。

+ CO2T23、加热氯酸钾（有少量的二氧化猛）:2KC1O 3 MnC_2和八2KC1 + 3O 2 f24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 八CuSO4 + 5H2O（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO 4 + H2 f27、镁和稀盐酸反应: Mg + 2HC1 === MgCl 2 + H2 f28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O29、木炭还原氧化铜: C + 2CuO 2Cu + CO 2 f30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 也L H2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2?（四）、复分解反应一32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H 2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H 2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH) 2 === CuCl 2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH) 2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 === FeCl 3 + 3H 2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 === AlCl 3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应: H 2SO4 + 2NaOH === Na 2SO4 + 2H 2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K 2SO4 + 2H 2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 === CuSO 4 + 2H 2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO 3+H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2 f44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO2 f45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H2O + CO2T46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 === AgCl $ + HNO47、硫酸和碳酸钠反应: Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 f48、硫酸和氯化根溶液反应：H 2SO4 +BaCl 2 === BaSO 4 $ + 2HCl + CuSO 4=== Cu(OH) 2 $ + NOSO4+ FeCl 3 === Fe(OH) 3 $ + 3NaCl+ MgCl 2 === Mg(OH) 2 $ + 2NaCl+ CuCl 2 === Cu(OH) 2 $ + 2NaCl2 + Na2CO3 === CaCO3 $ + 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 === AgCl $ + NaNO55、硫酸钠和氯化彻: Na2SO4 + BaCl 2 === BaSO 4 $ + 2NaCl1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧:10、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 2CO2:CO2 + H2O === H2CO349、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH50、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca56、甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O(五)、其它2Mg + O2 点燃2MgO3Fe + 2O2 Fe3O42Cu + O2 2CuO4Al + 3O2 2Al2O32H2 + O2 2H2O4P + 5O2 点燃2P2O5 S + O2 SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（二）、化合物与氧气的反应3、镁和稀硫酸：Mg + H 2SO4 === MgSO 4 + H2 f4、铝和稀硫酸：2AI + 3H 2SO4 === Al 2（SO4）3 + 3H2 f5、锌和稀盐酸: Zn + 2HC1 === ZnCl 2 + H2 f6、铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl 2 + H2 f7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl 2 + H2T 8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H2?（二）、金属单质+盐（溶液）—另一种金属+另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4=== ZnSO 4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2 === Cu（NO 3）2 + Hg（三）、碱性氧化物+酸K盐+水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2OFe2O3 + 3H 2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H 2OCuO + 2HCl === CuCl 2 + H 2OCuO + H 2SO4 === CuSO4 + H 2OMgO + H 2SO4 === MgSO 4 + H2OCaO + 2HCl === CaCl 2 + H2O1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H 2。

初中(人教版)化学所有公式

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初中化学所有公式1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ==点燃== 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==点燃== Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==点燃== 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH分解反应13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑15、水在直流电的作用下分解：2H2O ==通电==2H2↑+ O2 ↑16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 置换反应18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu19、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑20、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO ==加热== Cu + H2O22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO== 高温== 2Cu + CO2↑23、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2== 点燃== CO2 + 2H2O24、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C ==高温== H2 + CO25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温== 4Fe + 3CO2↑其他26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO427、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O28、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO229、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO230、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O31、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O32、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑33、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 碱性氧化物 +酸-------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 酸性氧化物 +碱-------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑第2 / 3页62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓2．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 液体、生成红色固体2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体。

完整版)初中化学方程式大全及现象总结

完整版)初中化学方程式大全及现象总结

完整版)初中化学方程式大全及现象总结初中化学方程式现象总结一、物质与氧气的反应1.单质与氧气的反应：镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在氧气中受热：2Cu + O2 → 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在氧气中燃烧：S + O2 → SO2，生成有刺激性气味的气体。

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2 → 2HgO2.化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O二、分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 →2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.尘埃2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光3.Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体4.2CuO + C2H5OH + CO2↑现象：淡蓝色的火焰5.2P2O5现象：生成白烟6.SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体7.2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显8.2HgO现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有CO2↑9.CO2 + 3H2O现象：氧炔焰10.2SO32.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑3.Cu2(OH)2CO3能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有CO2↑4.2KClO3 → 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.H2CO3 → H2O + CO2↑1.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO2 ↑，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

人教版九年级化学方程式大全

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人教版九年级化学方程式大全人教版九年级化学方程式大全一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2 + O2 点燃 22. 铁在氧气中燃烧：3 + 2O2 点燃 3O43. 铜在空气中受热：2 + O2 加热 24. 铝在空气中燃烧：4 + 3O2 点燃 22O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2 点燃 2211. 甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 点燃 22 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2 O2 ;14. 加热碱式碳酸铜：2()23 加热 2 + H2O + 2;15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：23 2 + 3O2 ;16. 加热高锰酸钾：24 加热 K24 + 2 + O2;17. 碳酸不稳定而分H23 H2O + 2;18. 高温煅烧石灰石：3 高温 + 2;三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + 加热 + H2O20. 木炭还原氧化铜： 2 高温 2 + 2;21. 焦炭还原氧化铁：3 22O3 高温 4 + 32;22. 焦炭还原四氧化三铁：2 3O4 高温 3 + 22;23. 一氧化碳还原氧化铜：加热 + 224. 一氧化碳还原氧化铁：3 2O3 高温 2 + 3225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4 3O4 高温 3 + 42四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸 + H24 = 4 + H2;27. 铁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2;28. 镁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2;29. 铝和稀硫酸2 +3H24 = 2(4)3 +3H2;30. 锌和稀盐酸 + 2 2 + H2;31. 铁和稀盐酸 + 2 2 + H2;32. 镁和稀盐酸 2 2 + H2;33. 铝和稀盐酸2 + 6 23 + 3H2;(2)金属单质 + 盐(溶液) 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： + 4 4 +35. 锌和硫酸铜溶液反应： + 4 4 +36. 铜和硝酸汞溶液反应： + (3)2 (3)2 +(3)碱性氧化物 +酸盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：2O3 + 6 23 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：2O3 + 3H24 2(4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： + 2 2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： + H24 4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： + H24 4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： + 2 2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2 + 2 23 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2 + 2 23 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2 + 3 24 + H2O46.消石灰放在空气中变质：()2 + 2 3 H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：()2 + 2 3 H2O(5)酸 + 碱盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应： + 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： + 2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2 + ()2 2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2 + ()2 2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3 + ()3 3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3 + ()3 3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H24 + 2 24 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H24 + 2 K24 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H24 + ()2 4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H24 + 2()3 2(4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：3+ 3 2O(6)酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：3 + 2 2 + H2O + 2;60.碳酸钠与稀盐酸反应: 23 + 2 2 + H2O + 2;61.碳酸镁与稀盐酸反应: 3 + 2 2 + H2O + 2;62.盐酸和硝酸银溶液反应： + 3 ; + 363.硫酸和碳酸钠反应：23 + H24 24 + H2O + 2;64.硫酸和氯化钡溶液反应：H24 + 2 4 2(7)碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2 + 4 ()2; + 2466.氢氧化钠与氯化铁：3 + 3 ()3; + 367.氢氧化钠与氯化镁：2 + 2 ()2; + 268. 氢氧化钠与氯化铜：2 + 2 ()2; + 269. 氢氧化钙与碳酸钠：()2 + 23 3 2(8)盐 + 盐两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液： + 3 ; + 371.硫酸钠和氯化钡：24 + 2 4; + 2五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：2 + H2O H2373.生石灰溶于水： + H2O ()274.氧化钠溶于水：2O + H2O 275.三氧化硫溶于水：3 + H2O H2476.硫酸铜晶体受热分4;5H2O 加热 4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：4 + 5H2O 4;5H2化学方程式反应现象应用22点燃或;2 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹22点燃或;2 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验22点燃或;2 红色金属变为黑色固体43O2点燃或;22O3 银白金属变为白色固体32O2点燃3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4 + 3O2高温22O32 点燃2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊2 点燃2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H22 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水4变蓝的液体(水) 高能燃料45O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量4+2O2点燃2H22 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H242 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属232 ;2 +3O2; 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气24; K2422; 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2;22; 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H22; 水通电分解为氢气和氧气电解水2()23;222; 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热433 H2O 2; 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失2442; 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气2442; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解24 42; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23H242(4)3+3H2; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2O3+3H2 ; 23H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性3O4+4H2 ;34H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性3+3H2; W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性3+3H2 +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性22;或点燃2 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H22 点燃或光照 2 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸4+2()224 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C 2点燃2 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C 2点燃22 蓝色火焰煤气燃烧C + 高温2 2; 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属22O3+3C 高温4 32; 冶炼金属3O4+2C高温3 + 22; 冶炼金属C + 2 高温22 + H2O = H23 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H23 2 H2O 石蕊红色褪去()22= 3 H2O 澄清石灰水变浑浊应用2检验和石灰浆粉刷墙壁322 = (3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化(3)2; 322; 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成232322; 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头3 高温 2; 工业制备二氧化碳和生石灰3+22+ H22; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢23242422; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理23+22 H22; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理3+2222; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 ; + 2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2O3+3高温 232 冶炼金属原理3O4+4高温 342 冶炼金属原理3+3高温 32 冶炼金属原理332O233O2点燃22+4H2OC2H53O2点燃22+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧44 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜4= 4 溶液由浅绿色变为无色 (3)2 (3)223=2 (3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银4= 4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜2O3+623+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈2O3+623+3H2O 白色固体溶解2222O 白色固体溶解222O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色22+ H2O 白色固体溶解22+ H2O 白色固体溶解22+ H2O 白色固体溶解H2O 白色固体溶解()2+22+2H2O 蓝色固体溶解()2+22+2H2O 白色固体溶解()3+33+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多()3+33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色()2+22+2H2O3= 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验—的原理2O3+3H24= 2(4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈2O3+3H24= 2(4)3+3H2O 白色固体溶解2442O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色2442O 白色固体溶解2442O 白色固体溶解22424+2H2O()2244+2H2O 蓝色固体溶解()2244+2H2O()2244+2H2O 白色固体溶解2()3+3H242(4)3+3H2O 白色固体溶解2()3+3H242(4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色()2+ H2442H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理2+ H2442 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理(3)224423 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理223=232O 白色固体溶解23(3)22O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色23(3)2+ H2O 白色固体溶解23(3)2+ H2O 白色固体溶解23(3)2+ H2O 白色固体溶解33+ H2O()2+23(3)2+2H2O 蓝色固体溶解()2+23(3)2+2H2O 白色固体溶解()3+33(3)3+3H2O 白色固体溶解()2+23(3)2+2H2O()3+33(3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3 + H34=3H2O + 343334=(4)342223+ H2O 吸收、O2、H2中的2、2223+ H2O 2324+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(2)3+3()33 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成3+3()33 有白色沉淀生成2+2 = ()222+2 = ()22 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成H2O = ()2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆()223 H2O 有白色沉淀生成初中一般不用()22332 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱()22332 有白色沉淀生成()2233; +2 有白色沉淀生成4+5H2 42O 蓝色晶体变为白色粉末42; 4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水3 = 3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子2 + 24 = 42 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子223= 32 有白色沉淀生成2()22()2; 有白色沉淀生成3+2222 ;3+2 22 2 ;43332O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子4 32O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体六、化合反应1、镁在空气中燃烧：2 + O2 点燃 22、铁在氧气中燃烧：3 + 2O2 点燃 3O43、铝在空气中燃烧：4 + 3O2 点燃 22O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 29、二氧化碳通过灼热碳层： C + 2 高温 210、一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2 点燃 2211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：2 + H2O H2312、生石灰溶于水： + H2O ()213、无水硫酸铜作干燥剂：4 + 5H2O 4;5H2O14、钠在氯气中燃烧：2 + 2点燃 2七、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2 2H2 O2;16、加热高锰酸钾：24 加热 K24 + 2 + O2;17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2 O2 ;18、碳酸不稳定而分H23 H2O + 2;19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：3 高温 + 2;八、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应： + 4 4 +21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)： + H24 4 + H2;22、镁和稀盐酸反应： 2 2 + H2;23、氢气还原氧化铜：H2 + 加热 + H2O24、木炭还原氧化铜： 2 高温 2 + 2;25、甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 +27、焦炭还原氧化铁：3 22O3 高温 4 + 32;九、其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2 + 4 ()2; + 2429、甲烷在空气中燃烧：4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5 + 3O2 点燃 22 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：加热 + 232、一氧化碳还原氧化铁：3 2O3 高温 2 + 3233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：()2 + 2 3 H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2 + 2 23+ H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：3 + 2 2 + H2O + 2;36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): 23 + 2 2 + H2O + 2;。

初中化学公式总结大全人教版

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初中化学公式总结大全人教版一、化合反应。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe+2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu + O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中形成氧化膜。

- 化学方程式：4Al+3O_2===2Al_2O_3- 现象：铝表面变暗，生成一层致密的氧化铝薄膜。

5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。

1. 实验室用双氧水制氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

2. 加热高锰酸钾制氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，有气泡产生，带火星的木条复燃。

3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰催化）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。

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初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe O3 43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 点燃2Al O2 23 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O 2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P O2 57. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃2CO11. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2 O 12.酒精在空气中燃烧：C H OH + 3O 点燃 2CO + 3H 2O2 522二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2 O 通电 2H ↑+ O ↑2214. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO 3加热2CuO + H 2O + CO 2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO 3 Mn O 2 2KCl + 3O 2 ↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO加热 K MnO+ MnO + O 4 22 4 2 ↑17.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温CaO + CO 2↑18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：Mn2HO O2H O + O ↑2222三、几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2+ CuO 加热 Cu + H 2O20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O 3高温4Fe + 3CO 2↑22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O 4高温3Fe + 2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO加热Cu + CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2 O 3 高温2Fe + 3CO 2 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe 3 O 高温 3Fe + 4CO42四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 ┈┈┈┈ 盐 +氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 28.镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 === MgSO 4+ H 2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H 2SO === Al (SO) 3+3H ↑424230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl 2 + H 2↑31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl + H ↑2233. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl=== 2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ┈┈┈┈ 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO + Cu436. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3) 2 === Cu(NO 3 ) 2 + Hg（3）碱性氧化物 + 酸 ┈┈┈┈ 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe O + 6HCl === 2FeCl3+ 3H O2 3238. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4 ) 3 + 3H 2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2+ H 2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2+ H 2O（4）酸性氧化物 + 碱┈┈┈┈盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2==== Na 2CO 3 + H 2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2==== Na 2SO 3 + H 2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3==== Na 2SO 4 + H 2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O（5）酸 + 碱 ┈┈┈┈ 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H 2O50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2==== CaCl 2 + 2H 2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3==== FeCl 3 + 3H O253. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 == AlCl 3 + 3H 2O54. 硫酸和烧碱反应：H2 SO + 2NaOH ==== Na SO + 2H 2O42 455. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO + 2KOH ==== K SO + 2H O424256. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO 4 + 2H 2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H SO + 2Fe(OH) === Fe (SO ) + 6HO24 3 2 43258. 硝酸和烧碱反应：HNO+ NaOH ==== NaNO+H O332（6）酸 + 盐 ┈┈┈┈ 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 + 2HCl == MgCl 2+ H O + CO ↑2 262．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO === AgCl ↓ + HNO3363. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应： H SO + BaCl2==== BaSO ↓+ 2HCl2 44（7）碱 + 盐 ┈┈┈┈另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ┈┈┈┈两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + NaNO 371．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl五、其它反应：72．二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 373．生石灰溶于水： CaO + H 2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 476.硫酸铜晶体受热分解，不同温度下分解产物不同。

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

九年级化学方程式总汇第一单元 走进化学世界(1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓(2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O(3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2(4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑第二单元 我们周围的空气⑴ S + O 2SO 2⑵ 4 P + 5 O 22 P 2O 5⑶ C + O 2CO 2⑷ 3 Fe + 2 O 2Fe 3O 4⑸ 2 H 2O 2O 2↑ + 2 H 2O⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2OMnO 2△ MnO 2△△第三单元 自然界的水⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑⑶ 2 H 2 + O 22 H 2O⑷ H 2 + Cl 22 HCl⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑第四单元 物质构成的奥秘⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑⑵S + O 2SO 2第五单元 化学方程式⑴ 2 Mg + O 22 MgO⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2△ △ 高温 高温高温△⑽ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑾ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑿ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⒀ H 2 +Cl 22HCl第六单元 碳和碳的氧化物⑴ 2 C + O 2 （不足）2 CO⑵ 2 CuO + C 2 Cu + CO 2↑⑶ 2 Fe 2O 3 + 3 C 4 Fe + 3 CO 2↑⑷ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O⑸ H 2CO 3 H 2O + CO 2↑⑹ H 2O + CO 2 H 2CO 3⑺ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O⑻ 2CO+O 22CO 2⑼ CO + CuO Cu + CO 2⑽ CaCO 3 CaO + CO 2↑第七单元 燃料及其利用⑴ CH 4 + 2 O2 CO 2 + 2 H 2O⑵ C 2H 5OH + 3 O2 2 CO 2 +3 H 2O⑶ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑高温 高温△ 高温 高温⑷ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑸ H 2O + SO 2 H 2SO 3⑹ Zn + H 2SO 3 ZnSO 3 + H 2↑⑺ Mg + H 2SO 3 MgSO 3 + H 2↑⑻ CaCO 3 + H 2SO 3 CaSO 3↓ + H 2O + CO 2↑⑼ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑽ 2 H 2 + O 22 H 2O第八单元 金属和金属材料⑴ 4 Al + 2 O 2 2 Al 2O 3⑵ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑⑶ Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑⑷ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⑸ 2 Al + 3 H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3 H 2↑⑹ 2 Cu + O 2 2 CuO⑺ Fe 2O 3 + 3CO 2 Fe +3CO 2⑻ Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑⑼ Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + 3 Cu⑽ Al + 3AgNO 3 3Ag + Al (NO 3)3⑾ Fe + CuCl 2 Fe Cl 2 + Cu△ 高温⑿ C + CO 2 2 CO⒀ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu⒁ ZnCO 3 ZnO + CO 2↑⒂ ZnO + CO Zn + CO 2↑⒃ CuO +CO 2Cu + CO 2 ↑⒄ Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2↑⒅ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑第九单元 溶液⑴ Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑⑵ CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十单元 酸和碱⑴ Fe 2O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2O⑵ Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3 H 2O⑶ CaO + H 2O Ca(OH)2⑷ 2 NaOH + SO 3 Na 2SO 4 + H 2O⑸ CO 2 + 2 NaOH Na 2CO 3 + 2 H 2O⑹ HCl + NaOH NaCl + H 2O⑺ Ca(OH)2 + 2 HCl CaCl 2 + 2 H 2O⑻ 2 NaOH + H 2SO 4 Na 2SO 4 + 2 H 2O高温 高温 高温 高温⑼ Ca(OH)2 + H 2SO 4 CaSO 4 + 2 H 2O⑽ Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl 2 + 2 H 2O⑾ Al(OH)3 + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3 H 2O⑿ Fe + H 2SO 4 Fe SO 4 + H 2↑⒀CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O第十一单元 盐 化肥⑴ NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2 ↑⑵ Na 2CO 3 + Ca(OH)2 2 NaOH + CaCO 3↓⑶ K 2CO 3 + Ba(NO 3)2 2 KNO 3 + BaCO 3↓⑷ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2 2 HNO 3 + BaSO 4↓⑸ K 2CO 3 + H 2SO 4 K 2SO 4 + H 2O + CO 2 ↑⑹ CaCO 3 + H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2⑺ Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓ + H 2O + CO 2 ↑⑻ H 2SO 4 + BaCl 2 2HCl + BaSO 4↓⑼ 2 NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑽ (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 ↓+ 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑾ K 2SO 4 + Ca(OH)2 K 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⑿ (NH 4)2SO 4 + 2 NaOH Na 2SO 4 + 2 NH 3 ↑ + 2 H 2O⒀ NH 4Cl + NaOH NaCl + NH 3 ↑ + H 2O△⒁NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑ + H2O⒂(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 2 NH4NO3 + BaSO4↓⒃AgNO3 + NH4Cl == NH4NO3+ AgCl↓⒄Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2 NaCl⒅K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2 ↑⒆CuSO4 + BaCl2CuCl2 + BaSO4↓⒇HCl + NaOH NaCl + H2O(21) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O(22) NH3 + CO2 + H2O +NaCl NH4Cl + NaHCO3↓第十二单元化学与生活⑴C6H12O6 +6 O26 CO2 + 6 H2O化学方程式分类汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5酶△7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3==CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ===Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ===3Fe + 2CO2↑高温23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO === Cu + CO224.氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 === 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ===3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水（复分解反应）37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水（非复分解反应）43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（复分解反应）48. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，且两种反应物均可溶）65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 新盐1+新盐2（复分解反应，且两种反应物均可溶）70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ==== CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O1、默写1—18号元素的符号和名称：（P59）符号：名称：2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ；-1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。

(完整版)初中化学方程式大全

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初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO现象：（1)发出耀眼的白光（2）放出热量（3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4现象:(1）剧烈燃烧,火星四射(2）放出热量（3)生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热:2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象:铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量(3）烧杯内壁出现水雾. 8、红（白）磷在空气中燃烧:4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧: S + O 2 ===SO 2现象:A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3)生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 === CO 2现象:（1)发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO（是吸热的反应） 点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃 点燃高温13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2现象：发出蓝色的火焰,放热，澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）: CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 415、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca （OH)2（此反应放出热量） 注意: 碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4•5H 2O 二、分解反应：17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu 2（OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

初中化学方程式大全(人教版)默写版和答案版

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MnO 2 △ 初中化学方程式大全一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧： （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧： 12. 酒精在空气中燃烧： （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 14．加热高锰酸钾：15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应 15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：二、 自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解： 17．生石灰溶于水：18．二氧化碳可溶于水： 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧： 20．铁和硫酸铜溶液反应： 21．氢气还原氧化铜： 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧 不充分燃烧： 24．木炭还原氧化铜： 25． 焦炭还原氧化铁： （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层： 27．煤炉的中层： 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： （3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 30．碳酸不稳定而分解： 31．二氧化碳可溶于水： 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜： 35．一氧化碳的可燃性：其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：38．酒精在空气中燃烧：39． 氢气中空气中燃烧：六、金属（1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧： 41． 铁在氧气中燃烧： 42.铜在空气中受热： 43. 铝在空气中形成氧化膜： （2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸45. 铁和稀硫酸46. 镁和稀硫酸47. 铝和稀硫酸48. 锌和稀盐酸49. 铁和稀盐酸50. 镁和稀盐酸51．铝和稀盐酸（3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应： 53. 锌和硫酸铜溶液反应： 54. 铜和硝酸汞溶液反应： （3）金属铁的治炼原理： 55． CO 和 Fe 2O 3七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应： 57. 氧化铁和稀硫酸反应：58. 氧化铜和稀盐酸反应： 59. 氧化铜和稀硫酸反应：（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：61. 盐酸和氢氧化钙反应：62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：63. 硫酸和烧碱反应：（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：65．碳酸钠与稀盐酸反应: 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：67. 硫酸和氯化钡溶液反应：MnO 2 MnO 2 △ 2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：69．苛性钠吸收二氧化硫气体： 70．苛性钠吸收三氧化硫气体： 71．消石灰放在空气中变质： 72. 消石灰吸收二氧化硫： （2）碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠： 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质—--新金属 +新盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应：（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液78．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，初中化学方程式大全三、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2△2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成实验）： 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △Hg+ O 2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑ 15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解：2KClO 3 2 KCl +3O 2↑ 四、 自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △Cu + H 2O四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2 △不充分燃烧：2C + O2点燃2CO24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ----- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2+ H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸---- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质—--新金属 +新盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．检验氯离子：氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．检验硫酸根：硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl79.检验铵根离子：硝酸铵或碳酸铵或碳酸氢铵与氢氧化钠，NH4NO3+ NaOH == NaNO3+NH3↑+ H2ONH4HCO3+ NaOH == Na2CO3+NH3↑+ H2O。

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初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑18-1.双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）┈┈┈┈另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸┈┈┈┈盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱┈┈┈┈盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱┈┈┈┈盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4+ 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐┈┈┈┈另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐┈┈┈┈另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐┈┈┈┈两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五、其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解，不同温度下分解产物不同。

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初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+ MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱———盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4Fe+MgSO4 溶液由浅绿色为无色Cu+Hg(NO3)2Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2OHCl+AgNO3AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Na2O+2HNO32NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO43H2O+Na3PO43NH3+H3PO4(NH4)3PO42NaOH+CO2Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O22Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl+ H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2NaCl。

人教版初三化学方程式全集

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黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔCu +CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3
冶炼金属
2Fe2O3+3C高温4Fe+ 3CO2↑
冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑

人教版初中化学方程式大全

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人教版初中化学方程式大全1.氧化反应：2Mg+O2→2MgO4Al+3O2→2Al2O32.还原反应：2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2AgFe2O3+3CO→2Fe+3CO23.酸碱反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O2HNO3+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+2H2O4.金属与酸反应：Fe+2HCl→FeCl2+H22Al+6HCl→2AlCl3+3H25.金属与水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22Cu+2H2O→Cu(OH)2+H26.金属与氧气反应：4Na+O2→2Na2O2Fe+3O2→2Fe2O37.碳酸盐分解反应：CaCO3→CaO+CO2CuCO3→CuO+CO28.碱金属与卤素反应：2Na+Cl2→2NaCl2K+Br2→2KBr9.高温条件下金属与非金属氧化物反应：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO22PbO+C→2Pb+CO210.燃烧反应：C4H10+13/2O2→4CO2+5H2OCH4+2O2→CO2+2H2O11.高温条件下有机物燃烧反应：C8H18+12.5O2→8CO2+9H2OC2H4+3O2→2CO2+2H2O12.离子反应：BaCl2+Na2SO4→BaSO4+2NaClCuSO4+Zn→ZnSO4+Cu13.氧化还原反应：2HCl+Br2→2HBr+Cl22KMnO4+10HCl→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 14.水解反应：C2H5OH+H2O→C2H5OH2++OH-NH4Cl+H2O→NH4++Cl-+H3O+15.加热分解反应：2KClO3→2KCl+3O2CaCO3→CaO+CO216.产物中有气体生成反应：2HCl+Zn→ZnCl2+H22Na+2H2O→2NaOH+H217.酸与碱中和反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OHCl+KOH→KCl+H2O18.碱金属与水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22K+2H2O→2KOH+H219.不同金属之间的置换反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H22AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag20.金属氧化物与酸进行酸碱反应：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O。

【初中化学】人教版九年级化学方程式大全

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【初中化学】人教版九年级化学方程式大全人教版九年级化学方程式大全I物质与氧的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o43.空气中铜的加热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o35.在氢气和空气中燃烧：2h2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co29.氧气中碳燃烧不足：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2co211.甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2co2+3H2O二.几个分解反应：13.在直流电的作用下，水被通电2H2O↑ + 氧气↑14.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑15.加热氯酸钾（含少量二氧化锰）：2kclo3==2KCL+3O2↑16.加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑17.碳酸不稳定，分为H2CO3==H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑三、几种氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：h2+cuo加热cu+h2o20.碳还原氧化铜：C+2CuO，高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑22.焦炭还原Fe3O4：2C+Fe3O4高温3Fe+2co2↑23.一氧化碳还原氧化铜：co+cuo加热cu+co224.一氧化碳还原氧化铁：3Co+Fe2O3高温2Fe+3co225.一氧化碳还原四氧化三铁：4co+fe3o4高温3fe+4co2四元素、氧化物、酸、碱和盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl=zncl2+H2↑31.铁和稀盐酸fe+2hcl===fecl2+h2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑（2）金属元素+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu35.锌与硫酸铜溶液的反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg（3）碱性氧化物+酸性-盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o38.氧化铁与稀硫酸的反应：Fe2O3+3h2so4==Fe2（SO4）3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：cuo+2hcl====cucl2+h2o40.氧化铜与稀硫酸的反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：mgo+h2so4====mgso4+h2o42.氧化钙与稀盐酸的反应：Cao+2HCl===CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.烧碱暴露在空气中会变质：2naoh+CO2===Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh+so2====na2so3+h2o45.烧碱吸收三氧化硫气体：2naoh+SO3==Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o吸收二氧化硫（CaO2）==soo2(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸与烧碱的反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：hcl+koh====kcl+h2o50.盐酸与氢氧化铜的反应：2HCl+Cu（OH）2===CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o52.盐酸与氢氧化铁的反应：3hcl+Fe（OH）3===FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o54.硫酸与烧碱的反应：H2SO4+2naoh=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4+2koh====k2so4+2h2o56.硫酸与氢氧化铜的反应：H2SO4+Cu（OH）2===CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o58.硝酸与烧碱的反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸的反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑61.碳酸镁与稀盐酸的反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：hcl+agno3===agcl↓+hno363.硫酸与碳酸钠的反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl（7）碱+盐——另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2na oh+cuso4====cu(oh)2↓+na2so466.氢氧化钠和氯化铁：3naoh+FeCl3==Fe（OH）3↓ + 3nacl67.氢氧化钠与氯化镁：2naoh+mgcl2====mg(oh)2↓+2nacl68.氢氧化钠和氯化铜：2naoh+CuCl2==Cu（OH）2↓ + 2nacl69.氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh（8）盐+盐-两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl+agn o3====agcl↓+nano371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ + 2nacl五.其它反应：72.溶解在水中的二氧化碳：CO2+H2O=h2co373.生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)274.溶解于水中的氧化钠：Na2O+H2O==2naoh75.三氧化硫溶于水：so3+h2o====h2so476.将硫酸铜晶体加热成CuSO45H2O，并加热成CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：cuso4+5h2o====cuso45h2化学方程式在反应现象中的应用2mg+o2点燃或δ2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2hgo银白色液体和红色固体的2hg+O2点火或δLavoisier实验2cu+o2点燃或δ2cuo红色金属变为黑色固体4Al+3O2点火或δ2Al 2O 3银白色金属变成白色固体3fe+2o2点燃fe3o4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4fe+3o2高温2fe2o3C+O2点燃二氧化碳，二氧化碳猛烈燃烧，发出白光，释放热量，使石灰水浑浊s+o2点燃so2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2h2+O2点燃2H2O浅蓝色火焰，释放热量，生成液态（水）高能燃料，使无水CuSO4变成蓝色4p+5o2点燃2p2o5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰，释放热量，生成液态（水）甲烷和天然气，使石灰水浑浊，无水硫酸铜呈蓝色2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2kclo3mno2δ2KCL+3O2↑ 产生气体，用火星重新点燃木条，并在实验室制备氧气2kmno4δk2mno4+mno2+o2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2hgoδ2hg+O2↑ 红色变成银白色，并产生气体，用火星重新燃烧木条。

(完整版)初中化学方程式大全

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初中化学反应方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O 2 点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O 2 点燃2P 2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃2CO 211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O 2 点燃CO2 + 2H 2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O 2 点燃2CO2 + 3H 2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O 2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O 2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca（OH） 218．二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H 2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃CO224 ．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 高温4Fe + 3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层： C + O 2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H 2O + CO 2↑31．二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2== H 2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO 2↑33 ．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca （OH ） 2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O（4）一氧化碳的性质：34 ．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO 235 ．一氧化碳的可燃性： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 其它反应：36 ．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） :Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑五、燃料及其利用：37 ．甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O38 ．酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O2 点燃 2CO 2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O六、金属 （1） 金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 2 点燃 2MgO41． 铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 442. 铜在空气中受热： 2Cu +O 2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3（2） 金属单质 + 酸 -- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51． 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2 ↑3）金属单质+ 盐（溶液）新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3） 金属铁的治炼原理：55 ． 3CO+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质 （1） 酸 + 金属 -- 盐 + 氢气（见上）（2） 酸 + 金属氧化物 ----- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl 3 + 3H 2O57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO4) 3 + 3H 2O58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==CuCl 2 + H 2O59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O（3） 酸 + 碱--- 盐 + 水（中和反应） 60． 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2 == CaCl 2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 == AlCl 3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应： H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O(4) ------------------ 酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐64 ．大理石与稀盐酸反应： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 65 ．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 66 ．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO 3 + HCl== NaCl + H2O + CO 2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应： H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质1）碱+ 非金属氧化物盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 == Na 2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 == Na 2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca（OH） 2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH） 2 + SO 2 == CaSO 3 ↓+ H2O2）碱+ 酸--- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）3）碱+ 盐-- 另一种碱+ 另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH） 2 + Na 2CO3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质另一种金属+ 另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸--- 另一种酸+ 另一种盐75 ．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑（3）盐+ 碱-- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH） 2 + Na 2CO3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐两种新盐77 ．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 == AgCl↓ + NaNO 378 ．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2NaCl特殊化学反应方程及现象汇总1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体( 复分解反应)Ca(OH) 2 + CO 2 =CaCO 3↓ + H 2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。

人教版初中化学方程式总结

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一、化合反应1、红(白)磷在空气中燃烧: 4P+5O 22、碳在氧气中充分燃烧: C+O 2CO 2 3、碳在氧气中不充分燃烧: 2C+O 22CO 4、硫在氧气中燃烧: S+O 2SO 25、铁丝在氧气中燃烧: 3Fe+2O 2Fe 3O 46、氢气在氧气中燃烧: 2H 2+O 22H 2O7、镁条在氧气中燃烧: 2Mg+O 22MgO 8、铝与空气中氧气反应（铝制品耐腐蚀）：4Al+3O 2==2Al 2O 39、铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO10、二氧化碳与水反应: CO 2+H 2O H 2CO 311、氧化钙与水反应: CaO+H 2O Ca(OH)212、碳在高温下还原二氧化碳: CO 2+C 2CO13、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO+O 22CO 2 二、分解反应14、过氧化氢制取氧气: 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 15、高锰酸钾制取氧气: 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 16、氯酸钾制取氧气: 2KClO 32KCl+3O 2↑17、电解水: 2H 2O2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸分解: H 2CO 3H 2O+CO 2↑ 19、碳酸钙高温分解: CaCO 3CaO+CO 2↑三、置换反应 20、焦炭还原氧化铁: 2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO 2↑ 21、木炭还原氧化铜: 2CuO+C 2Cu+CO 2↑(1-8单元化学方程式)2P 2O 5人教版22、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑24、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑25、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑26、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑28、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑29、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑30、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑31、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu32、铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu33、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四、其他反应34、稀盐酸与大理石反应（实验室制CO2）: 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑35、二氧化碳与石灰水反应（检验CO2）: CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O36、甲烷完全燃烧: CH4+2O2CO2+2H2O37、乙醇完全燃烧: C2H5OH +3O22CO2+3H2O38、一氧化碳还原氧化铜: CO+CuO Cu+CO239、工业炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

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初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+ MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱———盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4Fe+MgSO4 溶液由浅绿色为无色Cu+Hg(NO3)2Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2OHCl+AgNO3AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Na2O+2HNO32NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO43H2O+Na3PO43NH3+H3PO4(NH4)3PO42NaOH+CO2Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O22Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl+ H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2NaCl。

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