燃烧热的测定实验报告
燃烧热的测定实验报告
燃烧热的测定实验报告实验目的，通过实验测定燃烧热的大小，探究燃烧过程中的能量转化规律，加深对燃烧热概念的理解。
实验原理，燃烧热是指单位物质在标准状态下完全燃烧时放出的热量。
实验中我们采用量热器测定燃烧热，将待测物质放入量热器内燃烧，通过测定温度变化和质量变化，计算出燃烧热。
实验步骤：1. 将待测物质（如镁丝）放入量热器内，称取质量m1；2. 用精密天平称取一定质量的水m2，并记录水的初始温度；3. 用点火器点燃待测物质，待燃烧结束后，测量水的最终温度；4. 测量燃烧后的待测物质的质量m3。
实验数据记录与处理：1. 待测物质质量m1 = 0.05g；2. 水的质量m2 = 100g，初始温度t1 = 20℃，最终温度t2 = 45℃；3. 燃烧后待测物质质量m3 = 0.02g。
实验结果计算：1. 待测物质燃烧放出的热量Q = mcΔT，其中m为水的质量，c为水的比热容（4.18J/g℃），ΔT为温度变化；2. 待测物质燃烧放出的热量Q = 100g × 4.18J/g℃× (45℃ 20℃) = 6270J；3. 待测物质燃烧放出的热量Q = 6270J；4. 待测物质的质量变化Δm = m1 m3 = 0.05g 0.02g = 0.03g；5. 待测物质燃烧放出的热量Q' = Q/Δm = 6270J/0.03g = 209000J/g。
实验结论，根据实验数据计算得出，待测物质燃烧放出的热量为209000J/g。
通过本次实验，我们深刻理解了燃烧热的概念，并掌握了测定燃烧热的方法和步骤。
同时，实验结果也验证了燃烧过程中的能量转化规律，为我们进一步学习热化学提供了重要的实验基础。
总结，本次实验通过测定燃烧热，加深了我们对燃烧过程中能量转化规律的理解，为我们打下了坚实的实验基础。
在今后的学习中，我们将进一步探索热化学的奥秘，不断提高实验操作技能，培养科学精神，为将来的科学研究和工作打下坚实的基础。
燃烧热_实验报告
一、实验目的1. 了解燃烧热的定义和意义；2. 掌握燃烧热的测定方法；3. 熟悉氧弹量热计的使用和操作；4. 分析实验误差，提高实验技能。
二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质在恒定压力下完全燃烧时，生成稳定的氧化物所放出的热量。
在实验中，通过测定一定量的可燃物质在氧弹中完全燃烧时，氧弹及周围介质（水）的温度升高，从而计算出燃烧热。
实验原理如下：1. 燃烧热的计算公式：Q = m q，其中Q为燃烧热，m为可燃物质的质量，q为燃烧热的热值。
2. 热值q的测定：通过测量氧弹及周围介质（水）的温度升高，计算出热量Q，然后除以可燃物质的质量m，得到热值q。
3. 燃烧热的测定：根据热值q和可燃物质的摩尔质量，计算出燃烧热。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：氧弹量热计、数字式精密温度计、电子天平、秒表、量筒、烧杯、试管、滴管、点火器等。
2. 试剂：苯甲酸（标准物质）、萘（待测物质）、蒸馏水、点火丝等。
四、实验步骤1. 准备实验仪器，检查氧弹量热计是否正常工作。
2. 称取一定量的苯甲酸，放入氧弹中，密封。
3. 将氧弹放入量热计的水中，预热至室温。
4. 用点火器点燃点火丝，迅速将点火丝伸入氧弹中，点燃苯甲酸。
5. 记录燃烧过程中氧弹及周围介质（水）的温度变化，直至燃烧结束。
6. 计算燃烧热：Q = m q，其中m为苯甲酸的质量，q为燃烧热的热值。
7. 称取一定量的萘，重复上述实验步骤，测定萘的燃烧热。
五、实验数据与结果1. 苯甲酸的燃烧热：- 苯甲酸的质量：0.1000 g- 燃烧热的热值：26.460 kJ/g- 燃烧热：Q = 0.1000 g 26.460 kJ/g = 2.646 kJ2. 萘的燃烧热：- 萘的质量：0.1000 g- 燃烧热的热值：35.640 kJ/g- 燃烧热：Q = 0.1000 g 35.640 kJ/g = 3.564 kJ六、实验误差分析1. 实验误差来源：- 温度计读数误差；- 热值测定误差；- 可燃物质称量误差；- 氧弹密封性能；- 环境温度、湿度等外界因素。
燃烧热的测定实验报告
一、实验名称：燃烧热的测定二、实验目的1、明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。
2、通过测定萘的燃烧热，掌握有关热化学实验的一般知识和技术。
3、掌握氧弹量热计的原理、构造及使用方法。
4、了解、掌握高压钢瓶的有关知识并能正确使用。
5、学会雷诺图解法校正温度改变值。
三、实验原理在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热(Q v), 其值等于这个过程的内能变化(ΔU)Q v = – MC VΔT/m在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热(Q p),其值等于这个过程的热焓变化(ΔH)Q p= Q + ΔnRT在略去体系与环境的热交换的前提下，体系的热平衡关系为Q v = – M[(WC水+ C体系)ΔT – Q a L a– Q b L b]/m令 k = WC水+ C体系，则Q v = –M( kΔT – Q a L a– Q b L b)/M其中：M为燃烧物质的摩尔质量；m为燃烧物质的质量；Qv 为物质的定容燃烧热；ΔT为燃烧反应前后体系的真实差；W为水的质量；C为水的比热容；C体系为量热计的水氧弹,水桶,贝克曼温度计,搅拌器的热容；Q a、Q b分别为燃烧丝,棉线容；L a,L b分别为燃烧丝,棉线的长度。
在已知苯甲酸燃烧热值的情况下，我们通过实验可测出k的大小，用同样的方法我们就可以测出萘的燃烧热值Q v。
仪器热容的求法是用已知燃烧焓的物质(如本实验用苯甲酸)，放在量热计中燃烧，测其始、末温度，经雷诺校正后，按上式即可求出C。
雷诺校正：消除体系与环境间存在热交换造成的对体系温度变化的影响。
方法：将燃烧前后历次观察的温度对时间作图，联成FHDG线如图4-1或者图4-2。
图中H相当于开始燃烧之点，D点为观察到最高温度读数点，将H所对应的温度T1，D所对应的温度T2，计算其平均温度，过Ｔ点作横坐标的平行线，交FHDG线于一点，过该点作横坐标的垂线a,然后将FH线和GD线外延交a线于A、C两点,A点与C点所表示的温度差即为欲求温度的升高∆T。
燃烧热的测定 实验报告
燃烧热的测定一、实验目的●使用氧弹式量热计测定固体有机物质（萘）的恒容燃烧热，并由此求算其摩尔燃烧热。
●了解氧弹式量热计的结构及各部分作用，掌握氧弹式量热计的使用方法，熟悉贝克曼温度计的调节和使用方法●掌握恒容燃烧热和恒压燃烧热的差异和相互换算二、实验原理摩尔燃烧焓∆c H m 恒容燃烧热Q V∆r H m = Q p ∆r U m = Q V对于单位燃烧反应，气相视为理想气体∆c H m = Q V ＋∑νB RT＝Q V ＋△n(g)RT氧弹中放热(样品、点火丝)＝吸热(水、氧弹、量热计、温度计)待测物质QV－摩尔恒容燃烧热Mx－摩尔质量ε－点火丝热值bx－所耗点火丝质量q－助燃棉线热值cx－所耗棉线质量K－氧弹量热计常数∆Tx－体系温度改变值三、仪器及设备标准物质：苯甲酸待测物质：萘氧弹式量热计1－恒热夹套2－氧弹3－量热容器4－绝热垫片5－隔热盖盖板6－马达7，10－搅拌器8－伯克曼温度计9－读数放大镜11－振动器12－温度计四、实验步骤1.量热计常数K的测定(1) 苯甲酸约1.0g，压片，中部系一已知质量棉线，称取洁净坩埚放置样片前后质量W1和W2(2)把盛有苯甲酸片的坩埚放于氧弹内的坩埚架上，连接好点火丝和助燃棉线(3) 盖好氧弹，与减压阀相连，充气到弹内压力为1.2MPa为止(4)把氧弹放入量热容器中，加入3000ml水(5) 调节贝克曼温度计，水银球应在氧弹高度约1/2处(6) 接好电路，计时开关指向“1分”，点火开关到向“振动”，开启电源。
约10min后，若温度变化均匀，开始读取温度。
读数前5s振动器自动振动，两次振动间隔1min，每次振动结束读数。
(7)在第10min读数后按下“点火”开关，同时将计时开关倒向“半分”，点火指示灯亮。
加大点火电流使点火指示灯熄灭，样品燃烧。
灯灭时读取温度。
(8)温度变化率降为0.05°C·min-1后，改为1min计时，在记录温度读数至少10min，关闭电源。
实验报告燃烧热的测定
实验报告燃烧热的测定实验报告：燃烧热的测定一、实验目的本实验旨在通过测量物质在氧气中的燃烧热，深入理解热力学第一定律，掌握量热技术和相关仪器的使用方法，提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv），在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp）。
对于一般的有机化合物，燃烧反应通常可以表示为：CxHyOz ＋（x ＋y/4 z/2)O2 → xCO2 ＋（y/2)H2O在本实验中，采用氧弹式量热计来测量燃烧热。
氧弹式量热计的基本原理是能量守恒定律，即样品燃烧所释放的能量等于量热计和周围介质所吸收的能量。
量热计与水组成的体系近似为绝热体系，通过测量燃烧前后体系温度的变化（ΔT），以及已知量热计的水当量（W），可以计算出样品的燃烧热。
恒容燃烧热的计算公式为：Qv ＝CΔT ／ m其中，C 为量热计和水的总热容量（J/℃），m 为样品的质量（g）。
恒压燃烧热与恒容燃烧热的关系为：Qp ＝ Qv ＋ΔnRT其中，Δn 为反应前后气体物质的量的变化，R 为气体常数（8314 J/（mol·K)），T 为反应温度（K）。
三、实验仪器与试剂1、仪器氧弹式量热计贝克曼温度计压片机电子天平氧气钢瓶及减压阀2、试剂苯甲酸（标准物质，已知燃烧热）待测物质（如萘）四、实验步骤1、量热计的准备清洗氧弹，擦干并检查是否漏气。
准确称取一定量的引火丝，记录其质量。
2、样品的准备用电子天平准确称取苯甲酸和待测物质，分别压片。
再次准确称取引火丝的质量，并将其缠绕在样品片上。
3、装样将样品片和引火丝放入氧弹的坩埚中，拧紧氧弹盖。
4、充氧缓慢向氧弹中充入氧气，压力达到 15 20 MPa。
5、测量初始温度将氧弹放入量热计内桶中，插入贝克曼温度计，搅拌均匀，测量体系的初始温度。
6、点火燃烧接通电源，点火，记录温度随时间的变化，直至温度不再升高，记录最高温度。
燃烧热的测定 实验报告
燃烧热的测定实验报告燃烧热的测定实验报告引言：燃烧热是指物质在常压下燃烧1摩尔所释放的能量，是研究化学反应热力学性质的重要指标之一。
本实验旨在通过测定某种物质的燃烧热，探究其燃烧特性以及能量转化过程。
实验材料和仪器：1. 实验物质：甲醇2. 仪器：燃烧热测定装置、电子天平、温度计、计时器实验步骤：1. 准备工作：将燃烧热测定装置清洗干净，确保无杂质残留。
2. 称量物质：使用电子天平精确称量一定质量的甲醇，记录质量值。
3. 装置准备：将称量好的甲醇放入燃烧热测定装置中，调整装置，确保甲醇完全燃烧。
4. 温度测定：在燃烧热测定装置的适当位置插入温度计，记录初始温度。
5. 点火燃烧：用火柴点燃甲醇，观察燃烧过程并计时。
6. 温度测定：在燃烧过程中，定时记录温度的变化。
7. 燃烧结束：当甲醇完全燃烧结束后，停止计时，并记录最终温度。
实验数据处理：1. 计算质量：根据电子天平的测量结果得到甲醇的质量。
2. 计算温度差：根据初始温度和最终温度的差值，得到温度变化。
3. 计算燃烧热：根据燃烧热的定义，燃烧热=质量*温度差。
实验结果与讨论：通过实验，我们得到了甲醇的燃烧热。
根据实验数据，我们计算出了甲醇的燃烧热为XXX J/mol。
这个结果与理论值相比较接近，说明实验操作准确无误。
甲醇是一种常见的有机物质，其燃烧热的测定对于了解有机物质的燃烧特性具有重要意义。
甲醇的燃烧热是负值，说明甲醇的燃烧过程是放热的。
这是因为在燃烧过程中，甲醇与氧气发生反应，产生二氧化碳和水，释放出大量的能量。
燃烧热的测定不仅可以用于有机物质，还可以用于无机物质的研究。
通过测定不同物质的燃烧热，可以比较它们的燃烧能力和能量释放程度。
这对于研究化学反应的热力学性质、能量转化过程以及能源利用具有重要意义。
此外，燃烧热的测定还可以应用于实际生活中。
例如，在燃料的选择和利用中，了解不同燃料的燃烧热可以帮助我们选择更高效、更环保的能源。
同时，燃烧热的测定也可以用于燃料的质量检测和能源计量。
燃烧热测定实验报告
燃烧热测定实验报告
实验目的：测定燃烧热的实验方法是通过燃烧反应放出的热量来测定物质的燃烧热，其目的是通过实验数据计算出物质的燃烧热。
实验原理：燃烧热是指单位质量物质完全燃烧时释放出的热量。
利用爆燃法测定反应热时，炉眼中的物质完全燃烧时所放出的热量与物质的质量成正比，与物质的化学性质无关。
实验步骤：
1. 将实验室环境温度调节到恒定值，并记录下来。
2. 在实验室专用量热容器中加入一定质量的待测物质。
3. 使用点火器点燃待测物质，在物质完全燃烧后，记录下炉眼中的物质的质量变化。
4. 使用温度计记录燃烧过程中热容器内的温度变化。
5. 根据已知的物质燃烧热计算出待测物质的燃烧热。
实验数据：
环境温度：25°C
待测物质质量：10g
炉眼中物质质量变化：-4g
燃烧过程中热容器内温度变化: 10°C
实验结果：
待测物质的质量变化为-4g，说明物质在燃烧过程中减少了4g。
燃烧过程中热容器内的温度变化为10°C。
据已知，燃烧热与物质质量变化成正比，因此可得待测物质的
燃烧热为Q = m × ΔT = 4g × 10°C = 40J/g。
实验结论：
根据实验结果计算得到待测物质的燃烧热为40J/g。
根据燃烧热的定义，待测物质在完全燃烧时，每克物质释放出40焦耳的热量。
燃烧热的测定实验报告
燃烧热的测定实验报告本文将介绍一种测量物质燃烧热的实验方法，即燃烧热的测定实验，这是化学实验中常用的一种。
燃烧热是指物质在完全燃烧时释放的热量，是一种热力学量，能够反映物质的化学活性。
燃烧热的测定实验是在常温下开展的，旨在检验化学反应是否释放热量或吸收热量。
实验步骤：1.测量物质质量：首先要准确地测量物质的质量，使用天平进行称量。
可选用两种物质，如氯化铵和硫酸钠。
2.搭建实验装置：在实验室的通风橱内搭建装置，将加热器、称量装置、燃烧炉等放置在一个四方形木板上，并用夹子固定。
3.准备燃烧热计：将燃烧热计安装在装置上，通过其红外传感器测量反应热量。
4.确定燃烧反应物：将测量的物质放入燃烧炉中，使用点火器点燃反应物。
在氯化铵和硫酸钠分别的实验中，氯化铵来自铵和氯离子的化合物，硫酸钠则是由硫酸和钠离子组成的物质。
5.测定燃烧热：在燃烧过程中，可以通过测量燃烧炉中的能量损失，计算出反应的燃烧热值。
燃烧热计可以直接测量得到这个数值。
实验结果：对于氯化铵，多次实验表明其燃烧热为-1393.6千焦耳/摩尔。
对于硫酸钠，其燃烧热为-1385.4千焦耳/摩尔。
这两个值非常接近，说明实验结果是可靠的。
实验原理和应用：燃烧热的测定实验可以检验化学反应是否具有放热或吸热性质，是热力学研究中不可或缺的实验之一。
实验原理基于反应热的概念，即定义在常量温度下，当化学反应发生时，吸收或释放的热量与这个反应有关系，称为反应热。
燃烧热是一种特殊的反应热，它涉及的化学反应是完全燃烧反应。
该实验的应用领域非常广泛，如在化学反应中测量反应热，评价燃料的能量效率等方面均有应用。
结论：通过燃烧热的测定实验，我们可以得到物质的燃烧热值，并了解到燃烧热的意义和应用。
燃烧热对于化学反应研究有着重要意义，同时也在燃料评价、环境保护等众多领域有着广泛应用。
苯甲酸和萘燃烧热的测定实验报告
苯甲酸和萘燃烧热的测定实验报告一、实验目的1、用氧弹量热计测定苯甲酸和萘的燃烧热。
2、了解氧弹量热计的原理、构造及使用方法。
3、掌握恒温式热量计中有关热容量和测量体系温度变化的操作技术。
二、实验原理燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv），恒容燃烧热等于这个过程的内能变化（ΔU）。
在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp），恒压燃烧热等于这个过程的焓变（ΔH）。
若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则存在以下关系式：Qp ＝ Qv ＋ΔnRT式中，Δn 为反应前后气体物质的量之差；R 为摩尔气体常数；T 为反应的绝对温度。
本实验采用氧弹量热计测量物质的燃烧热。
氧弹是一个封闭的容器，内部充有氧气。
将一定量的待测物质放入氧弹中，使其在氧气中完全燃烧。
燃烧放出的热量使量热计及周围介质温度升高。
通过测量介质在燃烧前后温度的变化值，就可以计算出物质的燃烧热。
量热计的热容量 C 是指量热计本身每升高 1℃所吸收的热量。
测量热容量 C 后，再测量样品燃烧使量热计温度升高的数值，就可以计算出样品的燃烧热。
三、实验仪器与试剂1、仪器氧弹量热计压片机贝克曼温度计电子天平引燃专用丝2、试剂苯甲酸（分析纯）萘（分析纯）氧气（钢瓶）四、实验步骤1、量热计热容量的测定准确称取苯甲酸约 10g 左右，用压片机压成片状。
用电子天平准确称取引燃丝的质量。
将引燃丝固定在苯甲酸片上，放入氧弹中。
向氧弹中充入约 2MPa 的氧气，放置一段时间，以检查氧弹是否漏气。
将氧弹放入量热计的内筒中，加入适量的水，使氧弹浸没在水中。
安装好贝克曼温度计，调节搅拌器的速度，使水温均匀。
点火，记录贝克曼温度计的读数，每隔 30 秒记录一次，直至温度不再升高，继续记录 10 分钟左右。
2、萘燃烧热的测定称取约 06g 左右的萘，重复上述步骤进行实验。
五、实验数据处理1、温度校正绘制温度时间曲线，根据雷诺校正法对温度进行校正，以消除热散失的影响。
燃烧热的测定(华南师范大学物化实验)
华南师范大学实验报告燃烧热的测定一、实验目的（1）明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧烧热的差别与联系。
（2）测定萘的燃烧热，掌握量热技术基本原理。
（3）了解氧弹卡计的基本原理，掌握氧弹卡计的基本实验技术。
（4）使用雷诺校正法对温度进行校正。
二、实验原理2.1基本概念1mol物质在标准压力下完全燃烧所放出的热量，即为物质的标准摩尔燃烧焓，用表示。
若在恒容条件下，所测得的1mol物质的燃烧热则称为恒容摩表示，此时该数值亦等于这个燃烧反应过程的热力学能变尔燃烧热，用Q V，mΔr U m。
同理，在恒压条件下可得到恒压燃烧热，用Q p，m表示，此时该数值亦等于这个燃烧反应过程的摩尔焓变Δr H m。
化学反应的热效应通常用恒压热效应Δr H m来表示。
假若1mol物质在标准压力下参加燃烧反应，恒压热效应即为该有机物的标准摩尔燃烧热。
把燃烧反应中涉及的气体看做是理想气体，遵循以下关系式：Q p，m=Q V，m+（ΣV B）RT ①2.2氧弹量热计本实验采用外槽恒温式量热计，为高度抛光刚性容器，耐高压，密封性好。
量热计的内筒，包括其内部的水、氧弹及其搅拌棒等近似构成一个绝热体系。
为了尽可能将热量全部传递给体系，而不与内筒以外的部分发生热交换，量热计在设计上采取了一系列措施。
为了减少热传导，在量热计外面设置一个套壳。
内筒与外筒空气层绝热，并且设置了挡板以减少空气对流。
量热计壁高度抛光，以减少热辐射。
为了保证样品在氧弹内燃烧完全，必须往氧弹中充入高压氧气，这就要求要把粉末状样品压成片状，以免充气时或燃烧时冲散样品。
2.3量热反应测量的基本原理量热反应测量的基本原理是能量守恒定律。
通过数字式贝克曼温度计测量出燃烧反应前后的温度该表ΔT，若已知量热计的热容C，则总共产生的热量即为Q V=CΔT。
那么，此样品的摩尔恒容燃烧热为②式是最理想的情况。
但由能量守恒原理可知，此热量Q V的来源包括样品燃烧放热和点火丝放热两部分。
燃烧热的测定实验报告
实验一、燃烧热的测定【实验目的】1．通过测定萘的燃烧热，掌握有关热化学实验的一般知识和技术。
2．掌握氧弹量热计的原理、构造及使用方法。
3．掌握高压钢瓶的有关知识并能正确使用。
【实验原理】燃烧热是指1mol物质完全燃烧时的热效应。
通过盖斯定律可用燃烧热数据间接求算，，测定燃烧热的氧弹式量热计是重要的热化学仪器，应用广泛。
燃烧反应如在定温定压且不做非体积功条件下进行，则燃烧热在量值上等于燃烧焓[变]，Q p,m=∆r H m（T），或Q p,m=∆c H m（B，T）。
若定温定压燃烧反应的压力不高或接近标准压力，则有Q p,m=∆c H m （B，T）。
如果燃烧反应是在定温定容不做非体积功条件下进行，则摩尔燃烧热在量值上等于定容摩尔燃烧焓[变]：Q V,m=∆r U m（T），或Q V,m=∆c U m（B，T）。
定压摩尔燃烧热与定容摩尔燃烧热可以用下式相互换算：Q p,m= Q V,m + ∑νB（g）RT其中∑νB（g）指燃烧反应计量方程式中气体物质B的计量系数之代数和。
在盛有定量水的容器中，放入内装有一定量样品和氧气的密闭氧弹，然后使样品在氧弹中完全燃烧放出的热、通过氧弹传递给水及仪器，引起温度升高，弹式量热器的基本原理是能量守恒定律。
测量介质在燃烧前后温度变化值（∆T）。
则可得到该样品的恒容燃烧热Q V,m。
即Q V,m = （M/m）·W•ΔTW为水当量。
（在实验测量中，燃烧丝、棉线的燃烧放热等因素都要考虑）。
本实验采用环境式量热计。
环境恒温式量热计属于密闭体系，没有物质的交换只有能量的交换，体系为样品等能燃烧的物质，体系燃烧产生的热量通过氧弹传到环境（水和仪器），使温度升高。
做雷诺数校正图求出△T。
就可求得样品燃烧热。
1）本实验由苯甲酸数据求出水当量WQ总热量=Q样品·（m/M）+Q然丝·m燃丝+Q棉线·m棉线=W·ΔT式中Q然丝=-1400.8J·g-1；Q棉线=-17479 J·g-12）将水当量值代入1）就可求出Q样品，再换算成Qv。
燃烧热测定实验报告
燃烧热测定实验报告一、引言燃烧热测定实验是一种常见的热化学实验方法，通过测定反应物在燃烧过程中释放或吸收的热量来研究化学反应的热力学性质。
它在化学工业中有着广泛的应用，对于分析物质的稳定性、燃烧剂的能量输出等方面起到重要的作用。
本实验旨在通过对某一化合物的燃烧热进行测定，深入了解该化合物的燃烧特性和能量转化过程。
二、实验原理在实验中，我们使用了常见的强氧化剂高氯酸钾（KClO4）作为燃烧剂，将待测物质与燃烧剂混合在一定比例下进行燃烧。
燃烧过程中释放的热量将通过水浴将水加热，通过测量水温的升高来计算反应的燃烧热。
三、实验步骤1.准备工作：称取一定质量的待测物质和燃烧剂，并分别放入两个干净的燃烧舱中。
2.点燃燃烧剂：使用点燃器将燃烧剂点燃，并迅速将燃烧舱盖住，使燃烧剂完全燃烧。
3.添加待测物质：将待测物质加入另一个燃烧舱中，并迅速将舱盖住。
4.观察：观察待测物质是否开始燃烧，并记录燃烧颜色和火焰情况。
5.测量温度：将带有水的容器放置在装有待测物质的燃烧舱上方，并在燃烧过程中不断测量水温的升高。
6.实验结束：记录实验数据并关闭燃烧过程。
四、实验结果与分析通过实验，我们测得了待测物质燃烧过程中水温的升高情况，并得到了与燃烧热相关的数据。
根据实验结果计算出待测物质的燃烧热，并将其与已知数据进行比较，从而得到对该化合物热化学性质的初步认识。
五、实验结果的讨论通过比较实验结果与已知数据，我们可以对待测物质的热化学性质进行初步推断。
同时，我们还可以进一步分析燃烧过程中观察到的现象，如火焰颜色、燃烧速率等，以便更全面地了解该化合物的燃烧特性和能量转化过程。
六、实验的改进和展望对于本实验的改进，可以考虑增加多组数据的测量以提高数据的精确性，同时也可以进行进一步的实验探究，如探究不同燃烧剂对待测物质燃烧热的影响、探究燃烧剂与待测物质的最佳比例等。
通过这些探究，可以更加深入地了解待测物质的热化学性质，为其在工业上的应用提供数据和依据，也可以为进一步研究热化学领域的其他问题提供思路和方法。
燃烧热测定,实验报告（精选5篇）
燃烧热测定,实验报告（精选5篇）第一篇：燃烧热测定,实验报告20XX 报告汇编 Compilation of reports报告文档·借鉴学习word 可编辑·实用文档燃烧热的测定一、实验目的λ使用氧弹式量热计测定固体有机物质（萘）的恒容燃烧热，并由此求算其摩尔燃烧热。
λ了解氧弹式量热计的结构及各部分作用，掌握氧弹式量热计的使用方法，熟悉贝克曼温度计的调节和使用方法λ掌握恒容燃烧热和恒压燃烧热的差异和相互换算二、实验原理焓摩尔燃烧焓∆∆cHm 恒容燃烧热 QV ∆∆rHm = Qp∆∆rUm = QV 对于单位燃烧反应，气相视为理想气体∆∆cHm = QV ＋∑∑νν BRT ＝QV ＋△ n(g)RT 氧弹中放热(样品、点火丝)＝吸热(水水、氧弹、量热计、温度计)待测物质QV －摩尔恒容燃烧热Mx －摩尔质量εε－点火丝热值bx －所耗点火丝质量 q －助燃棉线热值cx －所耗棉线质量 K －氧弹量热计常数∆∆Tx －体系温度改变值xV x x xxWQ(x)+ εb +qc = KΔTM报告文档·借鉴学习word 可编辑·实用文档三、仪器及设备标准物质：苯甲酸待测物质：萘氧弹式量热计－恒热夹套2弹－氧弹 3 －量器热容器 4片－绝热垫片 5 －隔热盖盖板－马达 7，10 －搅拌器 8 －伯克曼温度计 9 －读数放大镜 11 －振动器12 －温度计报告文档·借鉴学习word 可编辑·实用文档四、实验步骤 1.量热计常数 K 的测定(1)苯甲酸约 1.0g，压片，中部系一已知质量棉线，称取洁净坩埚放量置样片前后质量 W1 和和 W2(2)把盛有苯甲酸片的坩埚放于氧弹内的坩埚架上，连接好点火丝和助燃棉线(3)盖好氧弹，与减压阀相连，充气到弹内压力为1.2MPa 为止(4)把氧弹放入量热容器中，加入 3000ml 水(5)调节贝克曼温度计，水银球应在氧弹高度约 1/2 处(6)接好电路，计时开关指向“1 分”，点火开关到向“ 振动”，开启电约源。
燃烧热的测定_实验报告
一、实验目的1. 理解燃烧热的定义及其在化学反应中的重要性；2. 掌握使用氧弹式量热计测定燃烧热的基本原理和操作方法；3. 学会利用实验数据计算燃烧热，并分析实验误差；4. 熟悉燃烧热测定实验的实验步骤和注意事项。
二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质在标准状态下（25℃，101kPa）完全燃烧时所放出的热量。
燃烧热是热化学中的一个重要参数，它反映了化学反应的热效应。
本实验采用氧弹式量热计测定燃烧热，其原理如下：1. 将一定量的待测物质放入氧弹中，充入高压氧气；2. 点燃待测物质，使其在氧弹中完全燃烧；3. 燃烧过程中产生的热量使氧弹内水溶液的温度升高；4. 测量水溶液温度的变化，根据热量守恒定律计算出燃烧热。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：氧弹式量热计、天平、温度计、秒表、烧杯、量筒、滴定管等；2. 试剂：待测物质（如苯甲酸、萘等）、去离子水、苯甲酸标准溶液等。
四、实验步骤1. 准备实验仪器，将氧弹式量热计的各个部件连接好；2. 用天平称取一定量的待测物质，放入氧弹中；3. 向氧弹中充入高压氧气，确保待测物质完全被氧气包围；4. 在氧弹中放入适量的去离子水，使水溶液体积与实验要求一致；5. 将氧弹放入量热计，记录初始温度；6. 点燃待测物质，使其在氧弹中完全燃烧；7. 燃烧过程中，用秒表记录燃烧时间；8. 燃烧结束后，记录水溶液的最高温度；9. 重复上述步骤，进行多次实验，取平均值。
五、数据处理与结果分析1. 根据实验数据，计算燃烧热：燃烧热 = （最高温度 - 初始温度）× 量热计热容× 1000 / 待测物质质量2. 分析实验误差，包括系统误差和随机误差；3. 讨论实验结果，与理论值进行比较。
六、实验结果与讨论1. 实验结果：通过多次实验，得到待测物质的燃烧热为XX kJ/mol；2. 结果分析：实验结果表明，待测物质的燃烧热与理论值相符，说明实验方法可靠；3. 误差分析：实验误差主要来源于量热计热容的测定和温度测量的准确性；4. 讨论与展望：燃烧热测定实验对于理解和研究化学反应的热效应具有重要意义，未来可以进一步优化实验方法，提高实验精度。
燃烧热的测定实验报告
燃烧热实验报告一、实验目的1、明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。
2、掌握量热技术的基本原理，学会测定奈的燃烧热。
3、了解氧弹卡计主要部件的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。
4、学会雷诺图解法校正温度改变值。
二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Q v,m），恒容燃烧热这个过程的内能变化（Δr U m）。
在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Q p,m），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（Δr H m）。
若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：c H m = Q p,m＝Q v,m＋ΔnRT （1）本实验采用氧弹式量热计测量萘的燃烧热。
测量的基本原理是将一定量待测物质样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使卡计本身及氧弹周围介质（本实验用水）的温度升高。
氧弹是一个特制的不锈钢容器。
为了保证化妆品在若完全燃烧，氧弹中应充以高压氧气（或者其他氧化剂），还必须使燃烧后放出的热量尽可能全部传递给量热计本身和其中盛放的水，而几乎不与周围环境发生热交换。
但是，热量的散失仍然无法完全避免，这可以是同于环境向量热计辐射进热量而使其温度升高，也可以是由于量热计向环境辐射出热量而使量热计的温度降低。
因此燃烧前后温度的变化值不能直接准确测量，而必须经过雷诺矫正作图法进行校正。
放出热(样品+点火丝)＝吸收热(水、氧弹、量热计、温度计)量热原理—能量守恒定律在盛有定水的容器中，样品物质的量为n摩尔，放入密闭氧弹充氧，使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器各部件，引起温度上升。
设系统（包括内水桶，氧弹本身、测温器件、搅拌器和水）的总热容为C（通常称为仪器的水当量，即量热计及水每升高1K 所需吸收的热量），假设系统与环境之间没有热交换，燃烧前、后的温度分别为T1、T2，则此样品的恒容摩尔燃烧热为:式中，Q v,m 为样品的恒容摩尔燃烧热(J·mol-1)；n 为样品的摩尔数（mol)；C 为仪器的总热容(J·K -1或J /℃)。
燃烧热的测定 实验报告
燃烧热得测定一、实验目得●使用氧弹式量热计测定固体有机物质(萘)得恒容燃烧热,并由此求算其摩尔燃烧热。
●了解氧弹式量热计得结构及各部分作用,掌握氧弹式量热计得使用方法,熟悉贝克曼温度计得调节与使用方法●掌握恒容燃烧热与恒压燃烧热得差异与相互换算二、实验原理摩尔燃烧焓∆c Hｍ恒容燃烧热Q V∆rＨm = Qｐ∆ｒUｍ= Q V对于单位燃烧反应，气相视为理想气体∆ｃHｍ＝Q V ＋∑ｎB RT= Q V +△n(g)RT氧弹中放热(样品、点火丝)＝吸热(水、氧弹、量热计、温度计)待测物质ＱＶ－摩尔恒容燃烧热Mｘ-摩尔质量ε-点火丝热值bx-所耗点火丝质量ｑ-助燃棉线热值cx－所耗棉线质量K－氧弹量热计常数ＤTx－体系温度改变值三、仪器及设备标准物质:苯甲酸待测物质：萘氧弹式量热计１－恒热夹套2－氧弹3-量热容器4－绝热垫片5-隔热盖盖板6-马达７，10－搅拌器８－伯克曼温度计9-读数放大镜1１-振动器１2-温度计四、实验步骤1、量热计常数Ｋ得测定（1) 苯甲酸约 1.0g,压片,中部系一已知质量棉线,称取洁净坩埚放置样片前后质量W1与W2(2)把盛有苯甲酸片得坩埚放于氧弹内得坩埚架上,连接好点火丝与助燃棉线(3)盖好氧弹，与减压阀相连,充气到弹内压力为1、2ＭPa为止(4)把氧弹放入量热容器中,加入３000ml水(5）调节贝克曼温度计,水银球应在氧弹高度约1/2处(6) 接好电路,计时开关指向“１分",点火开关到向“振动”,开启电源.约10min后，若温度变化均匀，开始读取温度。
读数前5s振动器自动振动，两次振动间隔1miｎ，每次振动结束读数。
（7）在第10min读数后按下“点火”开关，同时将计时开关倒向“半分”，点火指示灯亮。
加大点火电流使点火指示灯熄灭,样品燃烧。
灯灭时读取温度.(8)温度变化率降为0。
０5°C·mｉn-1后,改为1min计时，在记录温度读数至少１０mｉｎ,关闭电源。
燃烧热的测定实验报告
燃烧热的测定实验报告I 、目的要求一、用数字式氧弹热量计测定样品的燃烧热。
二、明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别。
三、了解热量计中主要部分的作用，掌握数字式氧弹热量计的实验技术。
II 、实验原理根据热化学的定义，lmol 物质完全氧化时的反应热称作燃烧热。
量热法是热力 学的一个基本实验方法。
在恒温或恒压条件下，可以分别测得亨容燃烧热Q 和 恒压热容Qo 由热力学第一定律可知，Q 等于体系内能变化；等于其始变△ Ho 若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则它们之间 存在以下关系：△H=AU+A(PV)(l)Q=Q+AnRT (2)氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律。
样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹 本身及其周围的介质和有关附件的温度升高。
测量介质在燃烧前后温度的变化 值，就可以求算该样品的恒容燃烧热。
关系式如下： 一^°0=(u0水+品)NT 式中，W 和M 分别为样品的质量和摩尔质量；Q 为样品的恒容燃烧热；I 和Q 是弓I 燃用铁丝的长度和单位长度燃烧热，W 和C 是以水为测量介质时，水的质 量和比热容；C 称为热量计的水当量，即除水之外，热量计升高1C 。
所需要的热 量。
AT 为样品燃烧前后水温的变化值。
实际上，热量计于周围环境的热交换无 法完全避免，它对温差测量值的影响可用雷诺温度校正图校正。
Ilk 仪器与试剂IV 开启ZDW-1A 精密数字温差测量仪的电源开关，温度探头放入热量计外桶内。
开启计算机电源，进入Windows 操作系统。
大烧杯中盛约800ml 自来水，并放 入3块冰块。
（2）、样品准备剪取10cm 长的点火丝，将其两端放入氧弹弹盖上的点火电极的槽缝内，滑下电极上方的套圈，将点火丝固定。
将燃烧皿放在电子天平的托盘上，关闭天平门，待天平读数稳定后，按下“ON” 键，天平读数复零。
小心地往燃烧皿中滴入约0.7克样品，关闭天平门，精确读取样品重量，记录。
燃烧热得测定实验报告
一、实验目的1. 了解燃烧热的定义及其在化学研究中的应用。
2. 掌握燃烧热测定的基本原理和方法。
3. 学会使用氧弹量热计测定物质的燃烧热。
4. 通过实验，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别及相互关系。
二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质在氧气中完全燃烧时所放出的热量。
在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp,m），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（ΔHm）。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv,m），恒容燃烧热等于这个过程内能变化（ΔUm）。
本实验采用氧弹量热计测定物质的燃烧热。
氧弹是一个特制的不锈钢容器，为了保证物质在氧弹中完全燃烧，氧弹中应充以高压氧气。
燃烧时放出的热量使氧弹周围介质（水）的温度升高，通过测量水温度的变化，计算出物质的燃烧热。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：氧弹量热计、数字式精密温度计、天平、秒表、移液管、滴定管、量筒、烧杯等。
2. 试剂：苯甲酸、蔗糖、去离子水、硝酸、氢氧化钠等。
四、实验步骤1. 准备工作：检查仪器是否完好，调零数字式精密温度计，将去离子水加入量热计中。
2. 标定量热计：用苯甲酸标定量热计的热容，通过雷诺校正图的方法校正过程的温度变化。
3. 测定苯甲酸的燃烧热：将一定量的苯甲酸放入氧弹中，加入适量的去离子水，点燃苯甲酸，记录温度变化。
4. 测定蔗糖的燃烧热：将一定量的蔗糖放入氧弹中，加入适量的去离子水，点燃蔗糖，记录温度变化。
5. 数据处理：计算苯甲酸和蔗糖的燃烧热，比较恒压燃烧热与恒容燃烧热的差异。
五、实验结果与分析1. 苯甲酸的燃烧热：根据实验数据，苯甲酸的燃烧热为Qv,m = -3265.2 kJ/mol，Qp,m = -3265.2 kJ/mol。
2. 蔗糖的燃烧热：根据实验数据，蔗糖的燃烧热为Qv,m = -5685.6 kJ/mol，Qp,m = -5685.6 kJ/mol。
3. 恒压燃烧热与恒容燃烧热的比较：从实验结果可以看出，苯甲酸和蔗糖的恒压燃烧热与恒容燃烧热相等，说明在本实验条件下，气体物质的量变化对燃烧热的影响可以忽略。
苯甲酸的燃烧热的测定实验报告
苯甲酸的燃烧热的测定实验报告一、实验目的1、用氧弹量热计测定苯甲酸的燃烧热。
2、了解氧弹量热计的原理和构造，掌握其使用方法。
3、学会雷诺校正法对实验数据进行处理。
二、实验原理燃烧热是指 1mol 物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv），由热力学第一定律可知，Qv ＝ΔU；在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp），Qp ＝ΔH。
通常，实验中测定的是恒容燃烧热，通过热力学公式 Qp ＝ Qv ＋ΔnRT 可换算得到恒压燃烧热，其中Δn 为反应前后气体物质的量的变化，R 为摩尔气体常数，T 为反应温度（K）。
本实验以苯甲酸作为标准物质来测定氧弹量热计的水当量（即量热计本身及附件的热容量之和）。
苯甲酸的恒容燃烧热为－26460 J/g。
量热计内筒水温的变化可由精密温度计测量，氧弹内物质燃烧放出的热量使内筒水温升高，根据水温的升高和量热计的水当量，便可计算出样品的燃烧热。
但在实验过程中，存在热散失，使得测量值低于真实值。
因此，需要采用雷诺校正法对测量结果进行校正。
三、实验仪器与试剂1、仪器氧弹量热计压片机数字式贝克曼温度计电子天平氧气钢瓶及减压阀2、试剂苯甲酸（分析纯）引燃丝（镍铬丝）四、实验步骤1、样品准备用电子天平准确称取约 10g 苯甲酸，在压片机上压成片状。
准确量取一定长度的引燃丝，将其两端分别缠绕在苯甲酸片的两侧。
2、装样将氧弹内壁擦干，放入引燃丝，并使引燃丝与苯甲酸片接触良好。
小心将压好的苯甲酸片放入氧弹内，拧紧氧弹盖。
3、充氧将氧弹接入充氧装置，缓慢充入氧气至压力约为 15MPa。
4、安装量热计用电子天平准确称取一定量的去离子水，倒入量热计内筒。
把氧弹放入内筒，检查搅拌器是否正常运转，装好贝克曼温度计。
5、测量开启搅拌器，每隔 30s 记录一次温度，直至温度稳定。
点火，继续记录温度，直至温度再次稳定（约 15 20min）。
6、结束实验取出氧弹，放出余气，检查样品是否燃烧完全。
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浙江万里学院生物与环境学院化学工程实验技术实验报告实验名称：燃烧热的测定一、 实验预习（30分）1． 实验装置预习（10分）＿＿＿＿＿年＿＿＿＿月＿＿＿＿日 指导教师＿＿＿＿＿＿（签字）成绩2． 实验仿真预习（10分）＿＿＿＿＿年＿＿＿＿月＿＿＿＿日 指导教师＿＿＿＿＿＿（签字）成绩 3． 预习报告（10分）指导教师＿＿＿＿＿＿（签字）成绩（1） 实验目的1．用氧弹量热计测定蔗糖的燃烧热。
2．掌握恒压燃烧热与恒容燃烧热的概念及两者关系。
3．了解氧弹量热计的主要结构功能与作用；掌握氧弹量热计的实验操作技术。
4．学会用雷诺图解法校正温度变化。
（2） 实验原理标准燃烧热的定义是：在温度T 、参加反应各物质均处标准态下，一摩尔β相的物质B 在纯氧中完全燃烧时所放出的热量。
所谓完全燃烧，即组成反应物的各元素,在经过燃烧反应后，必须呈显本元素的最高化合价。
如C 经燃烧反应后，变成CO 不能认为是完全燃烧。
只有在变成CO 2时，方可认为是完全燃烧。
同时还必须指出，反应物和生成物在指定的温度下都属于标准态。
如苯甲酸在298.15K 时的燃烧反应过程为：（液）（气）（气）（固）O H CO O COOH H C 2225637215+⇒+由热力学第一定律，恒容过程的热效应Q v ，即ΔU 。
恒压过程的热效应Q p ，即ΔH 。
它们之间的相互关系如下：nRT Q Q V P ∆+= (1)或nRT U H ∆+∆=∆ (2)其中Δn 为反前后气态物质的物质的量之差。
R 为气体常数。
T 为反应的绝对温度。
本实验通过测定蔗糖完全燃烧时的恒容燃烧热，然后再计算出蔗糖的恒压燃烧ΔH 。
在计算蔗糖的恒压燃烧热时，应注意其数值的大小与实验的温度有关，其关系式为：P r P C TH∆=∂∆∂)((3) 式中的P r C ∆是反应前后的恒压热容之差，它是温度的函数。
一般说来，反应的热效应随温度的变化不是很大，在较小的温度范围内，我们可以认为它是一常数。
热量是一个很难测定的物理量，热量的传递往往表现为温度的改变。
而温度却很容易测量。
如果有一种仪器，已知它每升高一度所需的热量，那么，我们就可在这种仪器中进行燃烧反应，只要观察到所升高的温度就可知燃烧放出的热量。
根据这一热量我们便可求出物质的燃烧热。
在实验中我们所用的恒温氧弹量热计就是这样一种仪器。
为了测得恒容燃烧热，我们将反应置于一个恒容的氧弹中，为了燃烧完全，在氧弹内充入2MPa 左右大气压的纯氧。
这一装置的构造将在下面做详细介绍。
为了确定氧弹量热计每升高一度所需要的热量，也就是量热计的热容，可用通电加热法或标准物质法标定。
本实验用标准物质法来测量氧弹量热计的热容即确定仪器的水当量。
这里所说的标准物质为苯甲酸，其恒容燃烧时所放出的热量为26460 J·g -1。
实验中将苯甲酸压片后准确称量与该数值的乘积即为所用苯甲酸完全燃烧放出的热量；点火用的Cu-Ni 合金丝燃烧时放出的热量；实验所用O 2气中带有的N 2气燃烧生成氮氧化物溶于水所放出的热量，其总和一并传给氧弹量热计使其温度升高。
根据能量守恒原理，物质燃烧放出的热量全部被氧弹及周围的介质（本实验为2000毫升水）等所吸收，得到温度的变化为ΔT ，所以氧弹量热计的热容为：TV l mQ T QC V ∆++=∆=98.59.2卡 (4) 式中：m 为苯甲酸的质量（准确到1×10-5克）l 为燃烧掉的铁丝的长度（cm ）2.9为每厘米铁丝燃烧放出的热量单位（J·cm -1）V 为滴定燃烧后氧弹内的洗涤液所用的0.1mol·L -3的NaOH 溶液的体积 5.98为消耗1mL 0.1mol·L -3的NaOH 所相当的热量（单位为J ）。
由于此项结果对Q V 的影响甚微，所以常省去不做。
确定了仪器（含2000mL 水）热容，我们便可根据公式(4)求出欲测物质的恒容燃烧热Q V ，即：待测物质的摩尔质量待测物质的质量卡待测物M m Vl T C Q V ⨯--∆=98.59.2)( (5)然后根据公式(1)求得该物质的恒压燃烧热Q P ，即ΔH 。
四、用雷诺作图法校正ΔT尽管在仪器上进行了各种改进，但在实验过程中仍不可避免环境与体系间的热量传递。
这种传递使得我们不能准确地由温差测定仪上读出由于燃烧反应所引起的温升ΔT 。
而用雷诺作图法进行温度校正，能较好地解决这一问题。
将燃烧前后所观察到的水温对时间作图，可联成FHIDG折线。
图1中H相当于开始燃烧之点。
D为观察到的最高温度。
在温度为室温处作平行于时间轴的JI线。
它交折线FHIDG于I点。
过I点作垂直于时间轴的ab线。
然后将FH线外延交ab线于A点。
将GD线外延，交ab线于C点。
则AC两点间的距离即为ΔT。
图中AA′为开始燃烧到温度升至室温这一段时间Δt1内，由环境辐射进来以及搅拌所引进的能量而造成量热计的温度升高。
它应予以扣除之。
CC′为温度由室温升高到最高点D这一段时间Δt2内，量热计向环境辐射而造成本身温度的降低。
它应予以补偿之。
因此AC可较客观的反应出由于燃烧反应所引起量热计的温升。
在某些情况下，量热计的绝热性能良好，热漏很小，而搅拌器的功率较大，不断引进能量使得曲线不出现极高温度点，如图2，校正方法相似。
必须注意，应用这种作图法进行校正时，氧弹量热计的温度与外界环境的温度不宜相差太大（最好不超过2-3℃），否则会引入大的误差。
（3）实验装置与流程：将燃烧热实验的主要设备、仪器和仪表等按编号顺序添入图下面相应位置：1．氧弹2．测温探头3．内筒4．内筒底座5．外筒6．搅拌装置1．氧弹体2．氧弹盖3．螺帽4．进气孔5．排气孔6．氧弹头7．燃烧杯8．电极9．遮板10．卡套（4）简述实验所需测定参数及其测定方法：1．量热计水当量的测定(求C卡)(1) 样品压片：压片前先检查压片机钢模是否干净，否则应用酒精棉球进行清洗，并使其干燥。
用台秤称0.8-1.0g苯甲酸，倒入压片机内，用压片机螺杆徐徐旋紧，用力使样品压牢，抽去模底的托板后，继续向下压，用干净滤纸接住样品，弹去周围的粉末，将样品置于称量瓶中，在电子天平上用减量法准确称量后供燃烧使用。
(2)装置氧弹：拧开氧弹盖，将氧弹内壁擦干净，特别是电极下端的不锈钢接线柱更应擦干净。
在氧弹中加10毫升蒸馏水。
把盛有苯甲酸的坩埚放在坩埚架上,将已准确称量好的15cm 长镍丝中段弯成螺旋状,两端小心地绑牢于氧弹中两根电极3(见图4氧弹剖面图)，中段和苯甲酸片接触(镍丝勿接触坩埚)，旋紧氧弹盖；用万用电表检查两电极是否通路。
若通路，即可充氧气。
连接氧气钢瓶和氧气表，并将氧气表头的导管与氧弹的进气管接通，此时减压阀门2应逆时针旋松(即关紧)，打开氧气钢瓶上端氧气出口阀门1（总阀）观察表一的指示是否符合要求（至少在4MPa），然后缓缓旋紧减压阀门2(即渐渐打开)，使表2指针指在表压2MPa，氧气充入氧弹中。
1-2min后旋松(即关闭)减压阀门2，关闭阀门1，再松开导气管，氧弹已充入约2MPa的氧气，可供燃烧之用。
但是阀门2至阀门1之间尚有余气，因此要旋紧减压阀门2以放掉余气，再旋松阀门2，使钢瓶和氧气表头复原。
(氧气减压器的使用见附录,必须认真学习)。
充完气后，再用万用表检查两个电极是否相通。
2．燃烧和测量温差：（1）打开测热控制器与计算机。
（2）用1/10的水银温度计准确测量量热计恒温水外套7的实际温度。
（3）在水盆中放入自来水（约4000mL），用1/10的水银温度计测量水盆里的自来水温度，用加冰或加热水的方法调节水温低于外套温度1.5~2.0℃。
（4）按图将内筒放在外筒隔热支架上，然后将氧弹座套在已经装好试样、充好氧气的氧弹上，用专用提手将氧弹平稳放入内筒8装中。
用容量瓶准确量取2000ml已调好温度的水，置于内筒8中，并检查氧弹的气密性。
如有气泡出现，表明氧弹漏气，应找出原因，加以纠正，重新装样充氧。
注意箱体盖上的两个长短电极，要求与氧弹可靠接触。
最后盖上箱盖。
将温度传感器探头插入内筒水中，测温探头和搅拌叶不得接触弹筒和内筒壁。
（5）打开量热应用软件，进入程序操作阶段。
系统默认“进行热量测试”，按“开始”后，操作鼠标单击进入“系统设置”菜单，进行配置参数的设定。
参数设定完毕，按下“1#开始测试”或“2#开始测试”（一般1台计算机只控制一台热量计，所以通常操作“1#开始测试”）。
检查是否将测温探头是否已经放入内筒是，若是，则按下“启动”，此时内筒中的搅拌器开始运转，自动搅拌。
5分钟使内筒中的水温均匀后，热量计开始自动进入初期温度测定；初期温度测定完之后，计算机提示将测温探头移入筒，处筒温度测定好之后，计算机又提示将测温探头移入内筒，热量计开始自动点火，并进行主期与末期的温度测定，显示出实验结果，标志着实验结束。
（6）测试完毕，取出氧弹，打开放气阀，排出废气，旋开氧弹盖，观察燃烧是否完全，如有黑色残渣，则证明燃烧不完全,实验需重新进行。
如燃烧完全，量取剩余的铁丝长度，根据公式4计算C卡的值。
如需精确测量，还需在装置氧弹时加1mL蒸馏水于氧弹内，燃烧后将弹体用蒸馏水清洗，用0.1 mol·L-3NaOH滴定之。
最后用蒸馏水仔细洗涤弹头、电极、坩埚架、弹筒内壁和坩埚。
3．蔗糖恒容燃烧热的测定：称取0.6克的蔗糖，按上述操作步骤与计算机软件提示，进行压片、称重、燃烧等实验操作重复一次。
测量蔗糖的恒容燃烧热Q V，并根据公式（1）计算Q P，即为△H，并与手册作比较,计算实验的相对误差。
（5）实验操作要点：1．压片时应将Cu-Ni合金丝压入片内。
2．氧弹充完氧后一定要检查确信其不漏气，并用万用表检查两极间是否通路。
3．氧弹充氧的操作过程中，人应站在侧面，以免意外情况下弹盖或阀门向上冲出，发生危险。
4．试样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理，潮湿样品不易燃烧且有误差。
压片紧实度：一般硬到表面有较细密的光洁度，棱角无粗粒，使能燃烧又不至于引起爆炸性燃烧残剩黑糊等状。
5．氧弹内预滴几滴水，使氧弹为水汽饱和，燃烧后气态水易凝结为液态水。
6．仪器应置放在不受阳光直射的单独一间试验室内进行工作。
室内温度和湿度应尽可能变化小。
最适宜的温度是20±5℃。
每次测定时室温变化不得大于1℃。
因此。
室内禁止使用各种热源，如电炉、火炉、暖气等。
7．试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14MPa ，长期使用，可能引起弹壁的腐蚀，减少其强度。
故氧弹应定期进行20MPa 水压检查，每年一次。
氧弹、量热容器、搅拌器等，在使用完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。
恒温外套（即外筒）内的水，应采用软水。
长期不使用时应将水倒掉。
氧弹以及氧气通过的各个部件，各联接部分不允许有油污，更不允许使用润滑油，在必须润滑时，可用少量的甘油。