内蒙古包头市高三化学适应性考试试题(二)
内蒙古包头一中2021届高考化学二模试卷 Word版含解析
内蒙古包头一中2021届高考化学二模试卷 Word版含解析2021年内蒙古包头一中高考化学二模试卷一、选择题1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一 B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化 D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X原子核外M电子层的电子数为1，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z 的单质可用于自来水的杀菌消毒．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．元素W与氢形成的原子比为1：1的化合物只有2种 C．X、Y、Z的最高价氧化对应的水化物能相互反应 D．由W和Z组成的物质在熔融时能导电3．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl��离子数目为0.1 NAC．反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=��92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NAD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA4．某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种5．研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl4��、Al2Cl7��）组成的离子液体为电解质．图为该电池放电过程示意图．下列说法错误的是（）A．充电时，Al做阴极、Cn为阳极B．充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7�� C．放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动 D．放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e��=Cn+AlCl4��6．常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol．L��1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确是（）A．V=40B．稀硫酸的浓度为0.1mol/LC．C点所示溶液中：c（H+）��c（OH��）�T2c（NH3．H2O） D．d点所示溶液中：c（NH4+）�T2c（SO42��）7．依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl�TNaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（）A．用装置制取氨气 B．用装置制取二氧化碳C．用装置制取碳酸氢钠 D．用装置分离碳酸氢钠与母液二、化学非选择部分：8．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．氢氧化物 pH Fe（OH）3 3.7 Fe（OH）2 Mg（OH）2 Al（OH）3 9.6 11.1 8 Cr（OH）3 9（＞9溶解）（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是（填序号）． A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR��→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是．（填下列选项）A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72��转移4.8mol e��，该反应离子方程式为．Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72��形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72��的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72��的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？（填“能”或“不能”），理由是．（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72��转化为Cr3+的离子方程式为．（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10��32，溶液的pH应为时才能使c （Cr3+）降至10��5 mol?L��1．9．甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）已知反应CO（g）+2H2（g）�TCH3OH（g）△H=��99kJ．mol��1中的相关化学键键能如表：化学键 E/（KJ．mol��1）则x= ．（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1＜0， H��H 436 C��O 343 C≡C x H��O 465 C��H 413 CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．①a、b两点的反应速率：v（a） v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）②T1 T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填代号）a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的体积分数不再改变c．混合气体的密度不再改变 d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变④计算图中a点的平衡常数KP= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：I：CO（g）+2H2（g）Ⅱ：CO2（g）+H2（g）Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）△H1 CO（g）+H2O（g）△H2 CH3OH（g）+H2O（g）△H3K2、K3，上述反应对应的平衡常数分别为K1、它们随温度变化曲线如图2所示．则△H1 △H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是．10．为了测定含氰废水中CN��的含量，某化学小组利用图1装置进行实验．关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b．已知装置B中发生的主要反应为： CN��+ClO��=CNO��+Cl��2CNO��+2H++3ClO��=N2↑+2CO2↑+3Cl��+H2O 副反应为：Cl��+ClO��+2H+=Cl2↑+H2O （1）装置D的作用是．（2）反应过程中，装置C中的实验现象为．（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是（4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C（CN��）= mol．L��1．（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变感谢您的阅读，祝您生活愉快。
内蒙古包钢第一中学2017届高三适应性考试(二)理综化学
包钢一中高三年级2017年高考适应性考试（二）理科综合试卷化学相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 567．化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是（）A．为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在B. 空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C．用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。
D．为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%8．环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。
下列说法正确的是（）A．环己醇中至少有12个原子共平面B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．标准状况下，足量Fe与22.4 L Cl2反应，转移的电子数为2N AB．0.1molO2完全反应时，转移的电子数一定为 0.4 N AC．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2N AD．常温常压下，100 g 17% H2O2水溶液中含氧原子总数为N A10.下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是（）A. H+、S2O32-、SO42-、Na+能大量共存于同一溶液中B. 常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：Ba2+、Na+、ClO-、NO3-能大量共存C．在含1mol FeI2的溶液中，通入1mol Cl2发生的离子反应为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2D．在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O11．用右图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是（）12. X 、Y 、Z 是一种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为16；X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系．其中R 为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。
2020届内蒙古包头市北重三中高考化学二模试卷(含解析)
2020届内蒙古包头市北重三中高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.可测出某84消毒液的pH为10.2是()A. pH试纸B. 红色石蕊试纸C. 数字pH计D. 以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定2.下列说法或做法错误的是()A. 可以用无水CuSO4检验酒精中是否含水B. 煤的干馏过程是复杂的物理和化学过程C. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的3.如图是某元素的价类二维图，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是()A. 若X是一种强碱，则F为硝酸B. 若X是一种强酸，则F为硫酸C. B和F在一定条件下均能发生反应，且都生成盐D. B在一定条件下可直接与Y反应生成D4.下列实验操作正确的是A. 用滤纸称量氢氧化钠固体B. 用酸式滴定管取10.01ml的0.1mol/L的碳酸钠溶液C. 用稀氨水清洗做过银镜反应的试管D. 用淀粉KI试纸检验Cl2要湿润试纸，用pH试纸测量溶液pH前试纸不能湿润5.全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如下图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+−e−=V3+，下列说法正确的是A. 放电时，右槽发生还原反应B. 充电时，阴极电解液pH升高C. 充电时，每转移lmol电子，n(H+)的变化量为l molD. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e−=VO2++H2O6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲→丁乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是()A. 若甲为Cl2，则丁可能是铁B. 若甲为NH3，则丁可能是氧气C. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D. 若甲为 NaOH，则丁可能是SO27.由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. SiHCl3摩尔质量为135.5g二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。
内蒙古包钢第一中学2017届高三适应性考试(二)理综化学试题含答案
包钢一中高三年级2017年高考适应性考试（二）理科综合试卷化学相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 567．化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是( ）A．为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在B。
空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C．用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾,利用了乙醇的挥发性和还原性.D．为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%8．环己醇(）常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。
下列说法正确的是（）A．环己醇中至少有12个原子共平面B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体结构）C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22。
4LH2 D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．标准状况下，足量Fe与22.4 L Cl2反应，转移的电子数为2N A B．0。
1molO2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AC．用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0。
1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AD．常温常压下,100 g 17% H2O2水溶液中含氧原子总数为N A 10.下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是（）A. H+、S2O32-、SO42-、Na+能大量共存于同一溶液中B. 常温下，c(H+)/c(OH-）=1×10—12的溶液：Ba2+、Na+、ClO—、NO3—能大量共存C．在含1mol FeI2的溶液中，通入1mol Cl2发生的离子反应为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2D．在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH)2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O 11．用右图装置完成下列实验，不需要试管①(内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是( ）实验目的②中的试剂A检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水B用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液C验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液D验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液12。
2024届内蒙古自治区包头市高三下学期适应性考试(二)理综试题-高中生物
2024届内蒙古自治区包头市高三下学期适应性考试（二）理综试题-高中生物一、单选题1．将三组生理状态相同的某植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶中，一段时间后，测定根吸收某一矿质元素离子的量。
培养条件及实验结果见下表：下列分析正确的是()A．有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收B．该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关C．氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗ATPD．与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收2．取某植物的成熟叶片，用打孔器获取叶圆片，等分成两份，分别放入浓度（单位为g/mL）相同的甲糖溶液和乙糖溶液中，得到甲、乙两个实验组（甲糖的相对分子质量约为乙糖的2倍）。
水分交换达到平衡时，检测甲、乙两组的溶液浓度，发现甲组中甲糖溶液浓度升高。
在此期间叶细胞和溶液之间没有溶质交换。
据此判断下列说法错误的是（）A．甲组叶细胞吸收了甲糖溶液中的水使甲糖溶液浓度升高B．若测得乙糖溶液浓度不变，则乙组叶细胞的净吸水量为零C．若测得乙糖溶液浓度降低，则乙组叶肉细胞可能发生了质壁分离D．若测得乙糖溶液浓度升高，则叶细胞的净吸水量乙组大于甲组3．某同学将一株生长正常的小麦置于密闭容器中，在适宜且恒定的温度和光照条件下培养，发现容器内CO2含量初期逐渐降低，之后保持相对稳定。
关于这一实验现象，下列解释合理的是（）A．初期光合速率逐渐升高，之后光合速率等于呼吸速率B．初期光合速率和呼吸速率均降低，之后呼吸速率保持稳定C．初期呼吸速率大于光合速率，之后呼吸速率等于光合速率D．初期光合速率大于呼吸速率，之后光合速率等于呼吸速率4．化学因素如体液中的O2、CO2和H+浓度发生变化，可通过刺激化学感受器调节呼吸运动。
下列叙述错误的是（）A．CO2浓度发生变化对呼吸运动的调节既有体液调节也有神经调节B．当吸入气体中CO2浓度过大时会导致位于下丘脑的呼吸中枢受抑制C．CO2可通过体液运输的方式到达靶细胞或靶器官从而发挥调节作用D．人在一定限度内可以随意屏气或加强加快呼吸与大脑皮层有关5．人类卵子死亡是由染色体上的相关基因控制的单基因遗传病，该类患者的卵子出现发黑、萎缩、退化的现象，导致不育。
内蒙古包头市高考化学二模考试试卷
内蒙古包头市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二下·桂林期中) 化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A . 除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液B . 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁C . 检查消化系统使用“钡餐”的成分是硫酸钡D . 除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸2. （2分） (2019高一下·平遥期末) 下列说法正确的是（）A . H2O2的电子式:B . 乙烯的比例模型为：C . 原子核中有10个中子的氧离子:188O2-D . 乙烯的结构简式为CH2CH23. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列互为同位素的是（）A . H2、 H2、 H2B . 、C . D2O、H2OD . 金刚石、石墨4. （2分）分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类结论正确的是（）①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③HI、Na2O2、胆矾都是电解质④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物A . ①②④B . ②C . ②③D . ②③④⑤5. （2分） NH3、H2S等是极性分子，CO2 ， BF3 ， CCl4等是含极性键的非极性分子。
根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（）A . 分子中不能含有氢原子B . 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C . 在ABn分子中A原子没有孤电子对D . 分子中每个共价键的键长应相等6. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 羟基的电子式：C . 甲烷的球棍模型：D . 聚丙烯的结构简式：7. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大B . 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C . 气体单质中，一定有σ键，可能有π键D . N2分子中有一个σ键、2个π键8. （2分） (2019高三上·佛山月考) 铁粉与水蒸气在一定条件下可以反应，下列说法错误的是（）A . 用火柴点燃前需要检验气体的纯度B . 火焰的颜色为淡蓝色C . 反应后试管中生成红棕色固体D . 168g铁粉与足量水蒸气完全反应时，转移8mol电子9. （2分）(2018·石家庄模拟) 下列实验操作及现象,能推出相应结论的是（）选项实验操作及现象结论A常温下,用pH计测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH酸性:HA > H2CO3B向KI淀粉溶液中先滴加适量稀硫酸，再滴加适量10%双氧水,溶液变蓝氧化性:H2O2>I2(酸性条件)C 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成;再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸,有气泡产生非金属性:Cl>SA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高二上·太原期末) 已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。
2024届内蒙古自治区包头市高三下学期三模化学试题(原卷版)
2024届内蒙古自治区包头市高三下学期三模化学试题注意事项：1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。
将条形码粘贴在规定区域。
本试卷满分300分，考试时间150分钟。
2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦于净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Cl35.5 V51 I127 Cs133 Pb207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. “碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放B. 醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化C. 汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气D. 利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变2. 一种抗胃溃疡剂M 结构简式如图，下列有关说法正确的是A. M 的分子式为B. M 分子中含有的含氧官能团有4种C. 分子中所有碳原子可能处于同一平面内D. M 分子可发生取代、加成、消去、氧化反应3. 在热带海域中，珊瑚虫在浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。
下列说法错误的是A. 珊瑚形成的反应为Ca 2+ (aq)+2HCO (aq)⇌ CaCO 3(s)+ H 2O(l)+CO 2(aq)B. 与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一C. 与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成D. 大气中CO 2浓度增加，会导致海水中CO 浓度增大，有利于珊瑚形成的2CO 26306C H O M 3-23-4. 某学习小组拟探究CO 2和锌粒反应是否生成CO ，已知CO 能与银氨溶液反应产生黑色固体。
内蒙古包头市2024届高三下学期二模试题 理综化学含答案
2024年普通高等学校招生全国统一考试(第二次模拟考试)理科综合（答案在最后）注意事项：1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。
将条形码粘贴在规定区域。
本试卷满分300分，考试时间150分钟。
2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：O16Ca40Ti48Cu64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中国工笔画是我国传统美术的艺术珍品，在其创作过程中要使用笔、墨、纸绢、颜料、胶矾水等。
胶矾水主要成分是明胶和明矾，用于“生宣熟化”和“三矾九染”。
下列说法错误的是Al OH胶体可促进明胶的凝聚A.“生宣熟化”工艺中明矾水解得到的()3B.纸、绢的主要成分分别是纤维素和蛋白质，均属于天然高分子化合物Cu(OH)CO］耐酸碱腐蚀C.绘制工笔画使用的矿物颜料石青［主要成分为()3232D.绘制工笔画使用的油烟墨的主要成分炭黑具有很强的稳定性，利于绘画保存【答案】C【解析】Al OH胶体可促进明胶的凝聚，A正确；【详解】A．“生宣熟化”工艺中明矾水解得到的()3B．绢指丝织品，主要成分为蛋白质，纸的主要成分都是纤维素，蛋白质和纤维素属于天然高分子，B正确；Cu(OH)CO能和酸反应，易被酸腐蚀，C错误；C．矿物颜料石青()3232D．油烟墨的主要成分炭黑，炭黑具有很强的稳定性，利于绘画保存，D正确；故答案选C。
2.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A.分枝酸分子中含有4种官能团B.分枝酸的分子式为10126C H O C.1mol 分枝酸与NaOH 溶液反应时，最多可消耗3molNaOHD.该有机物可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，并且褪色原理相同【答案】A【解析】【详解】A ．分子中含有-COOH 、-OH 、碳碳双键、醚键四种官能团，A 正确；B ．根据物质的结构简式可知：分枝酸的分子式为C 10H 10O 6，B 错误；C ．分枝酸只有2个羧基可以与NaOH 发生反应，因此1mol 分枝酸最多可与2molNaOH 发生中和反应，C 错误；D ．碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应；碳碳双键和羟基使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，因此褪色原理不相同，D 错误；故选A 。
内蒙古包头市高考化学二模考试试卷
内蒙古包头市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列物质的分离方法不正确的是（）A . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水B . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙C . 用淘洗的方法从沙里淘金D . 用酒精萃取碘水中的碘2. （2分） Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能．有关该物质的说法中不正确的是（）A . Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大B . Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子3. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（）A . 它与的物理性质完全相同B . 它是O3的一种同素异形体C . 与互为同位素D . 1mol 分子中含有20mol电子4. （2分）下列表示正确的是（）A . 酒精的分子式：CH3CH2OHB . KCl的电子式：C . HClO的结构式：H—Cl—OD . CCl4的比例模型：5. （2分） (2018高三上·武清期中) 用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色6. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列类比关系正确的是（）A . AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO ，则与过量NH3•H2O也生成AlOB . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，则与I2反应可生成FeI3D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应7. （2分）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A . 分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B . 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C . 分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D . 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色8. （2分） (2017高一下·信阳期中) 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A . a=b+m+nB . a=b﹣m+nC . a=b+m﹣nD . a=b﹣m﹣n9. （2分）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热B用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2和FeCl3Fe2+有氧化性C CuSO4可以用作游泳池消毒铜盐能使蛋白质变性D盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2020高二下·桂林期中) 可逆反应mA（s）+nB（g） pC（g）+qD（g），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是A . 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B . 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C . 方程式中n>p+qD . 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动11. （2分） (2019高一上·福清期末) 下列说法正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-B . 蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下C . 可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水D . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验12. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率B . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 两支试管中分别加入等体积5%的H3O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快13. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列物质的用途不正确的是（）A . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B . 氧化铝可以作优良的耐火材料C . Fe2O3常用作红色油漆和涂料D . 硅是制造光导纤维的材料14. （2分）往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是（）A . 紫色石蕊试液显蓝色B . 紫色石蕊试液显红色C . 紫色石蕊试液的颜色消失D . 紫色石蕊试液先显红色，后红色消失15. （2分） (2019高一上·温州期中) 从海带中提取碘的工业生产过程如下：下列说法错误的是（）A . 试剂X可以为NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有机物形成沉淀B . 氧化剂X可以用H2O2或适量的Cl2C . 干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验D . 氧化后的滤液在实验室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸馏的方法得到粗碘，蒸馏后得到的粗碘在蒸馏烧瓶中16. （2分）下列对化学反应中能量变化的说法正确的是（）A . 化学反应中一定伴有能量变化B . 钠与水的反应是吸热反应C . 放热反应发生时不必加热D . Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应是放热反应17. （2分） (2016高二下·望都月考) 向含有Cu（NO3）2 ， Zn（NO3）2 ， Fe（NO3）3 ， AgNO3各0.1mol 的混合溶液中，加入0.15mol 铁粉，充分搅拌后，产生的变化是（）A . 铁粉溶解，没有任何金属生成B . 铁粉未完全溶解C . 析出0.1mol 银和0.1mol 铜D . 析出0.1mol 银和0.05mol 铜18. （2分）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（）A . 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)19. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
2020年内蒙古包头市北重三中高考化学二模试卷(有答案解析)
2020 年内蒙古包头市北重三中高考化学二模试卷题号 得分一二三总分一、单选题（本大题共 7 小题，共 42.0 分） 1. 化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）A. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质 B. 燃烧煤、天然气、石油等排放的大量 CO2 是导致雾霾产生的原因 C. 漂白精可用作消毒剂是由于 Ca（ClO）2 可转化为 HClO D. 小苏打能做糕点的膨松剂是由于 NaHCO3 能与碱反应2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的（ ）A. 0.1 mol•L-1 Na2S 溶液中所含 S2-总数小于 0.1NA B. 若 CH3COONa 溶液中 CH3COO-的数目为 NA，则 Na+的数目大于 NA C. 一定条件下，1 mol N2 和 3 mol H2 混合，充分反应，转移电子的数目为 6NA D. 标准状况下，11.2 L 氟化氢中含有的化学键数目为 0.5NA3. 某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（ ）A. X 中肯定存在 Fe2+、NH4+、SO42B. 溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应 C. X 中肯定不存在 CO32-、SO32-、C1D. 沉淀 I 是 A1（OH）34. 利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（ ）选项 实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4 溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去 BaSO4 中少量的 BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体 NaCl 配制 0.5mol/L 的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中少量的 NaIA. AB. BC. CD. D5. 灯塔可由镁海水电池提供能源，镁海水电池示意图如图：下列关于该海水电池的说法不正确的是（ ）A. a 电极材料不可以是铁B. 电池总反应式为 Mg+H2O2=Mg（OH）2 C. 正极反应式为 H2O2+2H++2e-=2H2O D. 通过检测 a 电极附近的 pH 可判断 H2O2 的消耗情况第 1 页，共 13 页6. 短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 和 D 同主族；X、Y、N 分别是由以上四种元 素中的两种组成的化合物，Z 是由以上三种元素组成的化合物；若 X 与 Y 摩尔质量相同，Y 为 淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确 的（ ）A. 相对分子质量 M＞N，稳定性 M＞N B. N 为 CO2 C. BCD 三种元素形成的化合物的水溶液可能显碱性 D. 图中有两个氧化还原反应7. Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O。
内蒙古包头一中2023届高三适应性调研考试化学试题含解析
2023年高考化学模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列生产过程属于物理变化的是（ ）A ．煤炭干馏B ．煤炭液化C ．石油裂化D ．石油分馏2、有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是A ．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B ．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C ．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D ．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理3、N A 是阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A ．12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2N AB ．标准状况下，22.4LHF 中含有的氟原子数目为N AC ．密闭容器中，lmolNH 3和lmolHC1反应后气体分子总数为N AD ．在1L 0.1 mol/L 的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A4、苯甲酸钠（，缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸（HA ）的抑菌能力显著高于A –。
已知25 ℃时，HA 的K a =6.25×10–5，H 2CO 3的K a1=4.17×10–7，K a2=4.90×10–11。
在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外，还需加压充入CO 2气体。
下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）A ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B ．提高CO 2充气压力，饮料中c(A –)不变C ．当pH 为5.0时，饮料中()()c HA c A -=0.16 D ．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H +)=c(3HCO -)+c(23CO -)+c(OH –)–c(HA)5、一定条件下不能与苯发生反应的是( )A ．酸性KMnO 4B ．Br 2C ．浓HNO 3D ．H 2 6、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A ．NH 3NO 2HNO 3B ．Al NaAlO 2(aq) NaAlO 2(s)C ．Fe Fe 2O 3FeD ．AgNO 3(aq) [Ag(NH 3)2OH(aq)] Ag7、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 操作现象 结论 A 向11.0mol L -⋅的NaHCO 3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色 NaHCO 3溶液溶液呈碱性B向氨水和2Mg(OH)的悬浊液中滴加少量3FeCl 溶液得到红褐色悬浊液 K sp [Fe(OH)3]<K sp [Mg(OH)2] C使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO 4溶液KMnO 4溶液褪色 石蜡油蒸汽中含有烯烃 D 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A ．A B ．B C ．C D ．D 8、已知：①K 2CO 3+CO 2+H 2O→2KHCO 3；CaCO 3+CO 2+H 2O→Ca （HCO 3）2 ②KHCO 3、Ca （HCO 3）2都易溶于水 ③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO 2通入KOH 和Ca （OH ）2的混合稀溶液中，则生成沉淀的质量和通入的CO 2质量的关系中，正确的是A ．B ．C ．D ．9、为检验某固体物质中是否铵盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( )①蒸馏水 ②氢氧化钠溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸A ．①⑤B ．④⑤C ．①③D ．①④⑤10、下列离子方程式表达正确的是A ．向FeC13溶液中滴加HI 溶液：3222Fe 2HI 2Fe 2H I ++++=++B ．向(NH 4)2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液: 2244324NH SO BaOH NH H O BaSO +-+-+++=⋅+↓ C ．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液混合：223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++D ．3mol/LNa 2CO 3溶液和1mol/L Al 2(SO 4)3溶液等体积混合：3232322Al3CO 3H O 2Al(OH)3CO +-++=↓+↑11、某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子。
内蒙古包头市2020届高三普通高等学校招生全国统一考试(第二次模拟考试)化学试题 Word版含解析
2020年普通高等学校招生全国统一考试(包头市第二次模拟考试)理科综合能力测试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、试卷类型(A或B)涂写在答题卡上。
本试卷满分300分，考试时间150分钟。
2.作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O- 16 S-32 Ti-48 Fe-56 Co-59 I-127一、选择题：本题共13 小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、科技密切相关。
下列叙述正确的是A. 根据垃圾分类标准，医用一次性注射器与废纸盒、空易拉罐、矿泉水瓶都属于可回收垃圾B. 古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C. 锂电池相比锂离子电池具有更高的比能量和安全性，其成果荣获2019年度诺贝尔化学奖D. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣。
温服。
”该过程中涉及实验操作包括称量、加热、萃取、分液。
【答案】B【解析】【详解】A. 根据垃圾分类标准，废纸盒、空易拉罐、矿泉水瓶都属于可回收垃圾，而医用一次性注射器属于有害垃圾，A错误；B. 粮食发酵过程中有淀粉酶、酒化酶等参加催化反应，则古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应，B正确；C. 10月9日北京时间17点45分许，2019年诺贝尔化学奖揭晓，美国化学家斯坦利·惠廷厄姆（Stanley Whittingham）、约翰·古德伊纳夫（John Goodenough）以及日本化学家吉野彰（Akira Yoshino）因在锂离子电池领域的突出贡献，摘得本年度的奖项，所以锂离子电池相比锂电池具有更高的比能量和安全性，C错误；D. 用黄连一两为称量，水煎涉及加热和萃取，去渣为过滤，没有涉及分液，D错误。
答案选B 。
2.已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5N AB. 常温下，1L pH=7 的 lmol•L -1 CH 3COONH 4 溶液中 CH 3COO -与4NH +数目均为N A C. 11 g 由31H 和168O 组成的超重水中，含有的中子数目为 5N A D. 高温下 ，5.6gFe 与足量的水蒸气反应，转移电子数为0.3N A 【答案】A 【解析】【详解】A ．100g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46g ，物质的量为1mol ，故含2N A 个氧原子；而水的物质的量为54g ，物质的量为3mol ，故含3N A 个氧原子，故溶液中共含5N A 个氧原子，故A 正确；B ．CH 3COONH 4 溶液中CH 3COO -与4NH +均会发生水解，pH=7说明CH 3COO -与4NH +水解程度相同，但依然水解，所以该溶液中两种离子的数目均小于N A ，故B 错误；C ．31H 和168O 组成的超重水的摩尔质量为(3+3+16)g/mol =22g/mol ，一个超重水分子中所含中子数为2+2+8=12，所以11g 该超重水的物质的量为-111g22g mol =0.5mol ，所含中子数为6N A ，故C 错误； D ．5.6g 铁物质的量为-15.6g56g mol =0.1mol ，铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，铁的化合价升高到+83，0.1molFe 转移电子物质的量为0.1mol×83，电子数为415N A ，故D 错误；故答案为A 。
内蒙古包头市高考化学二模试卷
内蒙古包头市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一上·江阴期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应D . 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化2. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。
下列关于氢化铵叙述不正确的是（）A . 是离子化合物，含有离子键和共价键B . 电子式是C . 与水反应时，是还原剂D . 固体投入少量的水中，有两种气体产生3. （2分）化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是（）A . 晶体硅是良好的半导体材料B . 铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小C . 氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质D . 漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的4. （2分） (2019高一上·南昌期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－B . 使酚酞试液变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32－C . 漂白粉溶液中：H+、Na＋、Fe2+、SO42－D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－5. （2分）洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是（）A . 过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质B . 使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶C . 刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗D . 用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢6. （2分） (2016高一上·广州期末) 在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜粉外，尚有少量铁粉，那么在滤液中（）A . 肯定有Fe2+ ，可能有Fe3+B . 只有Fe2+ ，没有Fe3+和Cu2+C . 可能有Fe3+ ，可能有Cu2+D . 肯定有Fe2+ ，可能有Fe3+、Cu2+7. （2分） (2018高一上·浙江月考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B . 碳酸钙溶于乙酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC . 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3+CO32－+2H2OD . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O8. （2分） (2020高三上·海原期末) 有A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。
内蒙古包头市高考化学二诊试卷
内蒙古包头市高考化学二诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、本卷共7题，在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求． (共7题；共14分)1. （2分）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦NaAlO2A . ①⑤B . ②③④⑥⑦C . ①②③④D . 全部2. （2分）下列叙述错误的是（）A . 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B . 0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C . 1molH2O中含有2 mol氢原子和1mol氧原子D . 1molH2O中含有3 mol原子3. （2分）布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构如图，下列有关说法错误的是（）A . 布洛芬的分子式为C13H18O2B . 布洛芬与苯乙酸是同系物C . 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D . 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种4. （2分） (2019高一下·新宁期中) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是（）A . 离子半径由大到小的顺序为w>Z>YB . Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的为H2ZO4C . X、乙两种元素的气态氢化物中，X的较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键D . X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子的物质的量之比均为1：25. （2分）某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A . 如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B . 如图：证明新制氯水只具有酸性C . 如图：产生了棕黄色的雾D . 如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性6. （2分）下列说法正确的是（）A . pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 >盐酸B . pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C . 浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(CH3COO-)＝c(OH-) +c(H+)D . 浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(H+) +c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)7. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 某温度下，H2（g）+CO2 （g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol•L﹣10.0100.0200.020c（CO2）/mol•L﹣10.0100.0100.020A . 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B . 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C . 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol•L﹣1D . 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二、非选择题 (共4题；共22分)8. （6分） (2017高一上·临武期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）起始时X的浓度是________；（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=________；（4）当反应进行到1min时v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），当反应进行到第________min，该反应达到平衡．3min时反应是________（填”进行“或”“停止”）9. （6分）如图所示装置中，当线路接通时，发现M 滤纸（用Na2SO4溶液的石蕊试液浸润过）的a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化．回答：（1）甲、乙分别是什么装置？________、________．（2）写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式．A极：________； B极：________；C极：________； D极：________．10. （5分） (2018高三下·淮阴开学考) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
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咼二化学适应性考试试题（二）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 567.化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是（）A •为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在B. 空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C •用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。
D .为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%&环己醇（）_溶剂。
下列说法正确的是（A. 环己醇中至少有12个原子共平面B. 与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（一CHO的结构有8种（不含立体结构）C. 标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2D. 环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）9. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，足量Fe与22.4 L Cl 2反应，转移的电子数为2N AB. 0.1molO2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AC. 用惰性电极电解CuSO溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AD. 常温常压下，100 g 17% H 2Q水溶液中含氧原子总数为N A10. 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是（）A. H +、S2Q2-、SQ2-、Na+能大量共存于同一溶液中B. 常温下，c（H ）/c（OH -）=1 x 10-的溶液：Ba、Na、CIO-、NO-能大量共存C. 在含1mol FeI 2的溶液中，通入1mol Cl 2发生的离子反应为：2+ —3+ —2Fe + 2I + 2Cl2===2Fe + 4Cl + I 2D. 在NHHSQ溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：+ + 2- 2+ - .NH+H+SO +Ba +2OH=BaSO J +NH • HO+HO11. 用右图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是（）实验目的②中的试剂A检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水B用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液C验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液D验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液12. X、Y、Z是一种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y) > r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为16；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系.其中R 为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。
下列说法中不正确的是(A. X元素位于周期表中第16列B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为I : 2的化合物C. X、Y、Z元素形成的化合物溶于水中，对水的电离平衡一定起抑制作用D. R和M的化学键类型和晶体类型都相同13•常温下，关于下列溶液的说法错误的是( )A. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1 X 10-1°mol/L,则该溶液的pH可能为4或10B. 已知0.1 mol/L NaCIO 溶液的pH为9.7 , 0.1 mol/LNaF 溶液的pH为7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N(NaCIO)>N(NaF)C. 将0.2 mol/L 的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A -)D. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,则所得溶液中：~L Mc(Na ) >c(Cl -) >c(C1O -) >c(OH -)= c(H )26. (15分)碲(Te)是一种准金属元素，其单质和化合物应用广泛，在太阳能、合金、热电制冷、电子、橡胶等方面具有广泛应用。
(1) 下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是。
A. Te位于元素周期表的第五周期第W A族B. Te 的氧化物通常有TeQ和TeQC. UTeQ的酸性比H2SQ酸性强D. 热稳定性HTe比HzS弱，HzTe比HI强(2) 在酸性介质中，碲酸(H e TeQ)可将HI氧化成I 2,若反应生成的TeQ与Te的物质的量之比为1:1,试配平该化学方程式。
_____ H I+ _____ H 6TeQ= ____ T eQ+ _____ T e+ ____ 12+ __ fO(3) TeQ 2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
工业上常用铜阳极泥(主要含有TeQ、少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：NaOH H2SO4 HuSOi NaaSth_i _JL I I阳极泥一-[W]—一―一一-[W]―晅厨一湖碼滤'渣詁液①__________________________________________________________________________ “碱浸”时TeQ发生反应的化学方程式为_____________________________________________________②“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5 ? 5. 0,生成TeQ沉淀。
酸性不能过强的原因是______________________ ;防止局部酸度过大的操作方法是 _________________________ 。
③对滤渣“酸浸”后，将N@SQ加入Te(SQ)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是 ________________ 。
④___________________________________________ “还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法______________________________________________________ ，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_______________________ 。
⑤工业上还常以铜阳极泥为原料，经碱浸、过滤后，将所得滤液通过电解法得到单质碲。
已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________________________________27. (14分)苯乙酸是一种重要的化工原料，下面是它的一种实验室合成原理：◎-申CN + HjO + HjSO* 叫l也殳 ^-CHjCOOH + 阻HSO*制备苯乙酸的装置如示意图(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 C,微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。
配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是___________________________________________________________________ 。
(2)将a中的溶液加热至100 C,从b中缓缓滴加40 g苯乙腈( )到硫酸溶液中，然后升温至130 C继续反应。
仪器c的名称是_____________________________ ，冷水从_ _( 填“m‘或“ n”)口进入，其作用为 _____________________________________ 。
⑶反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
加入冷水的目的是。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是__________________ (填标号)。
A.分液漏斗 B .漏斗C .烧杯D .直形冷凝管E .玻璃棒(4 )提纯粗苯乙酸的方法是_____________________________________________________ ，最终得到40 g纯品，则苯乙酸的产率是_____________________ 。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OHb搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜(式g g晶体，混合溶剂中乙醇的作用28. (14分)氟的单质及其化合物在生产杀虫剂、灭火剂及特种塑料等方面用途广泛(1)在2 %的氢氧化钠溶液中通入氟气，发生反应：2F2+2NaOH=2NaF+O+OF。
该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________ F 2的电子式为____________________ 。
(2)SR是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键，己知1molS (s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ , F-F键能为160kJ • mol-1 ,S-F键能为330 kJ • mol-1,，试写出固态S单质和氟气反应生成SF S气体的热化学方程式_______ _______ ________ 。
(3)用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质［主要成分为Cas(PQ)3OH发生反应：Cc5(PC4)3OH(s)+ F-(aq) =^Cas(PQ)3F(s)+ OH - (aq)，该反应的平衡常数K= _____ (已知-37 -61Ksp=7X 10 , Ksp=2.8 X 10 )。
(4)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”。
制备四氟化烯的反应原理为2CHCIF2(g)——C2F4(g)+2HCl(g) △ H>0 (反应I),副反应为3CHCIF2(g) ——GF6(g)+3HCI(g) △ H<0 (反应II)，反应达到平衡时各气体的物质的量分数随温度的变化如图所示。
專毛体的物质的100 -90SO70CHC1F：3010°ioo >50 600 feo 700 75(T800 S^cT 900 950 1①在恒温，恒容的条件下，下列能够说明反应I达到化学平衡状态的是 __________A.混合气体密度不再改变B. 混合气体平均相对分子质量不再改变C.V 正(C2F4)=2V 逆(HCI)D.c(CHCIF 2)与c(HCI)比值保持不变②图中曲线A表示的物质是______ (填化学式)，曲线B表示的物质是 _______ (填化学式)③工业上常在900 C以上通过裂解CHCIF2来制取C2F4，其原因是-_ _ 。
⑸若600C, 1moI CHCIF2在恒容密闭容器中分解，当反应I和反应II达到平衡，此时容器含有HCI为0.6mol,则CHCIH的分解率为___________35. 【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)我国科学家团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。
请根据材料回答以下问题：(1) _________________________________________________ 基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是_________________________________________________ ，价电子在该能级上的排布遵循的原则是_________(2) 除了已知的氮气，科学家还先后研究出了N4、N6o、Nz o、高聚氮等物质。