配合物习题及答案

配合物习题及答案

、判断题:

1•含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离

成内界和外界。•…()

2•在1.0 L 6.0 mol • L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuS04固体，假定Cu2+全部生成[Cu (NH 3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为5.6 mol • L-1。........................................... () 2+ 2

3. 在M 溶液中，加入含有X和丫的溶液，可生成MX 2沉淀和[MY 4]

配离子。如果K |・(MX 2 )和K.-'([ MY#)越大，越有利于生成側丫4广。()

4. 金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH 3 )6 ]3+和[B(NH 3)6 ]2+，它们的稳

定常数依次为4 105和 2 1010,则相同浓度的[A(NH 3 )6 ]3+和

[B(NH 3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ )。()

5. 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子(或原子)

和配体。................................................................... ()

6. 已知K2 [ Ni (CN) 4 ]与Ni (CO) 4均呈反磁性，所以这两种配合物的空

间构型均为平面正方形。........................................................... ()

7. 某配离子的逐级稳定常数分别为K'、KJ、KJ、K',则该配离子的

不稳定常数K']= • K汁0' • K]'。................................ ()

8. HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。..... ()

9. 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。

因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子(或原子)

和配体。................................................................... ()

二、选择题：

1. 下列配离子在水溶液中稳定性大小关系中正确的是.()。

(A) [ Zn (OH) 4 ]2- ( lg K'」= 17.66 ) > [Al (OH) 4 ]- ( lg K： = 33.03 );

(B) [ HgI 4 ]2- ( lg K邛29.83 ) > [ Pbl4 广(lg K「丄4.47 );

(C) [ Cu (en )2 ]+ ( lg K「= 10.8 ) > [ Cu (en )2 ]2+ ( lg K「= 20.0 );

(D) [ Co (NH 3 )6 ]2+( lg K「= 5.14 ) > [ CoY ] 2- ( lg K「= 16.31)。

2. 下列配合物中，属于内轨型配合物的是............................................ ()。

(A) [ V(H 20)6 ]3+, = 2.8 B. M. ; (B) [ Mn (CN) 6 ]4-, = 1.8 B. M.;

(C) [Zn (OH) 4]2-，= 0 B. M. ;(D) [ Co(NH 3)6 ]2+, = 4.2 B. M.。

3. 在一定温度下，某配离子ML4的逐级稳定常数为K「’(1)、K' (2)、

心‘(3)、K「'(4),逐级不稳定常数为K，.'(1)、K「(2)、K](3)、(4)。贝U 下列关系式中错误的是......................................................... ()。

(A) K「'(1)・K「(2)・K'「'(3)・K「(4) = [ (1) • K] (2) • K ' (3) • K] (4) ]-1;

(B) K"1) = [K'J(1) ]-1；

(C) K"4) = [K'J(1) ]-1；

(D) K「'(2) = [(3) ]-1。

4. 下列叙述中错误的是...................................................... ()。

5. ..................................................................................................................................... 配合物 (NH 4 )3 [ SbCl 6 ]的中心离子氧化值和配离子电荷分别是 ........................... ()。 (A) + 2 和 3； (B) + 3 和 3； (C) 3 和 + 3； (D) 2 和 + 3。

6.

下列配离子的形成体采用 ........................ sp 杂化轨道与配

体成键且 = 0 B.M. 的是 ( )。 (A) [Cu (en) 2]2+； (B)[CuCl 2]-； (C)[AuCl 4]-； (D) [BeCl 4]2-。

7. [Ni(en)3] 2+离子中镍的价态和配位数是 ( )

(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3 ，3 8. [Co(SCN)4] 2 －

离子中钴的价态和配位数分别是

( )

(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，12

9. O.OImol 氯化铬(CrCl 3 • 6H 2O )在水溶液中用过量 AgNO 3处理，产生 0.02molAgCI 沉淀, 此氯化铬最可能为 ( )

(A) [Cr(H 2O )6]Cl 3 (B) [Cr(H 2O )5CI]CI 2 H 2O (C) [Cr(H 2O )4Cl 2]CI 2H 2O (D) [Cr(H 2O )3Cl 3] 3H 2O 10. 在[Co(e n)(C 204)2]配离子中，中心离子的配位数为 ()

(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6

11. 在 K[Co(NH 3)2Cl 4] 中， Co 的氧化数和配位数分别是 ( ) (A) +2 和 4 (B) +4 和 6 (C) +3 和 6 (D) +3 和 4 12. 在[Ru(NH 3)4Br 2] +中，Ru 的氧化数和配位数分别是 ()

(A) +2 和 4 (B) +2 和 6 (C) +3 和 6 (D) +3 和 4 13. 在[Co(NH 3)4Cl 2]中，Co 的氧化数为 () (A) 0 (B) +1 (C) +2 (D) +3

14. 假定下列配合物浓度相同，其中导电性 (摩尔电导 )最大的是 ( ) (A)[PtCl(NH 3)5]Cl 3 (B)[Pt(NH 3)6]Cl 4 (C)K 2[PtCl 6 ] (D) [PtCl 4(NH 3)2] 15. 下列配合物中，属于螯合物的是 ( )

(A) [Ni(en) 2]Cl 2 (B) K 2[PtCl 6] (C) (NH 4)[Cr(NH 3)2(SCN)4] (D) Li[AlH 4] 16. [Ca(EDTA)] 2「配离子中，Ca 2+的配位数是() (A) 1 (B) 2 (C) 4 (D) 6

17. 已知水的 Kf=1.86 , 0.005mol • kg 1化学式为FeK 3C 6N 6的配合物水溶液，其凝固点为 -0.037 C ，这个配合物在水中的离解方式

()

(A) Fe K 3C 6N 6 T Fe 3+

+ K 3(CN )63一 (B) Fe K 3C 6N 6 宀 3K + + Fe(CN )63一

2＋

－ ＋

3＋

－

(C) Fe K 3C 6N 6 t 3KCN+ Fe(CN) 2＋

+ CN －

(D) Fe K 3C 6N 6 t 3K ＋

+ Fe 3＋

+ 6CN －

18. 面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是 ( )

(A) [PtNH 2NO 2(NH 3)2] (B) [Co(NO 2)2(en)2Cl 2] 下列八 (C) K 2[Fe(CN) 5(NO)] (D) [PtCl(Br)(Py)(NH 3)]

19. 当0.01 mol CrCl 3 • 6H 2O 在水溶液中用过量硝酸银处理时，有 0.02 mol 氯化银沉淀出

来，此样品中配离子的最可能表示式是 ( )

(A) [Cr(H 2O)6]2+ (B) [CrCl(H 2O)5]2+ (C) [CrCl(H 2O)3]2+ (D) [CrCl 2(H 2O)4]+

20. Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对

1

六氟合铝(川)酸 ____________________________ ；

(A) 配合物 必定是含有配离子的 (B) 配位键 由配体提供孤对电子, (C) 配合物 的内界常比外界更不 (D) 配位键

与共价键没有本质区

化合物；

形成体接受孤对电子而形成; 易解离； 别。