配合物习题及答案
配合物练习题答案
2、（2）有8种异构体，其中有3对旋光异构体
三、（1）和（8）互为配位异构体； （1）和（2）互为聚合异构体； （2）和（8）互为聚合异构体； （3）和（5）互为键合异构体； （4）和（6）互为电离异构； （5）和（7）互为电离异构； 四、[Pt(Py)(NH3)(NO2)ClBrI]配合物有15种几何异构体， 有15对旋光异构体。
五、（1） [CoCl(OH2)(en)2]+的异构体为：
（2）[Co(NH3)3(H2O)ClBr]+的异构体为：
（3）[Pt(en)Cl2Br2]的异构体为：
七、（1）因为Zn2+的原子结构为3d104s04p0，只能采取sp3杂 化，形成四面体结构；而Pd2+的原子结构为4d85s05p0，采取 dsp2杂化，形成平面正方形结构，所形成的配合物更稳定之 故。 （2） Ni2+的原子结构为3d84s04p0，既可采取sp3杂化， 又可采 取dsp2杂化，因此，既可形成四面体，又形成平面正方形结构， 而Pt2+的原子结构为5d86s06p0，只能采取dsp2杂化，形成平面 正方形结构，其原因是5d轨道的能量与6s和6p轨道的能量,因 镧系收缩而更为接近,易形成杂化轨道之故。
二、写出下列配合物的结构式 1、Na[Al(OH)4]; 2、[CoCl(NH3)3(H2O)2]Br2; 3、[Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)Py]Cl; 4、[CoN3(NH3)5]SO4; 6、
5、
8、 7、
9、Ni(CO)4; 10、
三、0.319/266.5=1.197×10-3 mol 0.125×0.0285=0.00356 mol 0.00356/ 1.197×10-3 =3 配合物的化学式为:[Cr(OH2)6]Cl3
配合物习题
有一些五边形碳环和七边形碳环，试问 （1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较 多? （2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?
[答案：]
（1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部 分。 （2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷 曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能 具有超导性(其它答案只要合理均可给分)
部结合O2，然后随血液输送到体内需氧部位，在那里，O2便
被H2O取代出来。通常在铁的配合物中结合有各种小分子，如 O2、H2O和CO等，它们结合力的强弱顺序为CO》O2≈H2O。 据此，请简要分析使用家用燃气热水器，为什么有时会出现伤 亡事故。 （1）若热水器的燃气主要成分为丙烷（C3H8），燃烧时的
• （1）写出形成A的化学反应方程式。 • （2）画出B和C的结构示意图。 • （3）在形成化合物A、B、C间涉及哪些化学平衡常数， 请用反应式表示它们间的关系。
解答
（13）
• 铂的配合物{Pt(CH3NH2)(NH3)[CH2(COO)2]}是一种抗癌新 药，药效高而毒副作用小，其合成路线如下：
＋Cl－＝AgCl↓＋2NH4＋ CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
[例题] [2001年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题 ] 碳纳米管(CNTs—Carbon Nanotubes)的发现是材料科 学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube) ，属富勒(F ullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入 而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分 子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm， 长度为几μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs 的基 本结构主要由六边形碳环组成，此外还
无机化学练习题（含答案）第9章配合物
无机化学练习题（含答案）第9章配合物第9章配合物9-1:区别下列概念（a）配体和配合物，（b）外轨型配合物和内轨型配合物，（c）高自旋配合物和低自旋配合物，（d）强场配体和弱场配体，（e）几何异构和光学异构，（f）活性配合物和惰性配合物，（g）生成常数和逐级生成常数，(h) 螯合效应和反位效应。
答：答：（a）配位实体中与中心原子或离子结合的分子或离子叫配位体，简称配体；给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。
更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
（b）从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层d轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反，填在由内层（n-1）d 轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
（c）从配合物的晶体场理论出发，由于P 和Δ0 的相对大小，使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态，其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物，不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。
（d）配体与中心金属配位时，由于配体所产生的分裂能不同，使得配体配位场强弱有如下顺序：I-<br-<cl-<f-<oh-<c2o42-<h2o<scn-<nh3<en<so32-<phen<no2-<cn,co。
序列前部的配位体(大体以h2o为界)称之为弱场配体，序列后部的配位体(大体以nh3为界)称之为强场配体。
< bdsfid="78" p=""></br-<cl-<f-<oh-<c2o42-<h2o<scn-<nh3<en<so32-<phen<no2-<cn,co。
序列前部的配位体(大体以h2o为界)称之为弱场配体，序列后部的配位体(大体以nh3为界)称之为强场配体。
配合物习题答案
配合物思考题与答案1．设计一些实验，证明粗盐酸的黄色是Fe3+与Cl-的络离子而不是铁的水合离子或者羟合离子的颜色。
（略）2．配位化学创始人维尔纳发现，将等物质的量的黄色CoCl3.6NH3﹑紫红色CoCl3.5NH3﹑绿色CoCl3.4NH3和紫色CoCl3.4NH3四种配合物溶于水，加入硝酸银，立即沉淀的氯化银分别为3 ﹑2 ﹑1 ﹑1mol，请根据实验事实推断它们所含的配离子的组成。
答：配离子分别是[Co(NH3)6]3+, [Co(NH3)5Cl]2+ , [Co(NH3)4Cl2] +, [Co(NH3)4Cl2] +，颜色不同的原因是有同分异构体。
3．实验测得Fe(CN)64-和Co(NH3) 63+均为反磁性物质（磁矩等于零），问它们的杂化轨道类型。
答：中心二价Fe2+亚铁离子外层价电子排布是3d6，有4个未成对电子，测得Fe(CN)64-为抗磁性物质，说明中心的铁离子的外层价电子排布发生变化，进行了重排，使得内层3d轨道上没有未成对电子，所以应采取的是d2sp3杂化方式。
三价Co离子外层价电子排布也是3d6，也有4个未成对电子，测得Co(NH3) 63+为反磁性物质，原理同上，也是d2sp3杂化方式。
4．实验证实，Fe(H2O)63+和Fe(CN) 63-的磁矩差别极大，如何用价键理论来理解？答：Fe(H2O)63+的中心离子铁是采用sp3d2杂化方式，外轨型配合物，高自旋，有5个成单电子，磁矩高；而Fe(CN) 63-采用的是d2sp3杂化方式，内轨型配合物，低自旋，只有1个成单电子，所以磁矩低。
5．上题的事实用晶体场理论又作如何理解？略6．用晶体场理论定性地说明二价和三价铁的水合离子的颜色不同的原因。
略7．FeF63-为 6 配位，而FeCl4-为四配位，应如何解释？答：三价Fe的外层价电子层电子排布是3d3，d轨道上有2个空轨道。
同样作为中心离子，作为负电荷的配体之间的排斥力是需要重点考虑的。
无机化学——配合物结构 习题解答①
第10章习题解答①一、是非题1. 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。
.（）解：错2. 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
.（）解：错3. 价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。
（）解：错4. 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。
.（）解：错5. 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。
.（）解：错6. 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。
.（）解：错7. 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。
.（）解：对8. [Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。
（）解：对9. [Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。
（）解：错10. K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。
（）解：对11. Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。
.（）解：错12. 在配离子[AlCl4]-和[Al(OH)4]-中，Al3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。
（）解：错13. 已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E([Cu(NH3)4]2+/Cu)=-0.048V，则E([Cu(CN)4]2-/Cu)<-0.048V。
（）解：对14. Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。
（）解：对15. 已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。
（）解：错16. 按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。
.（）解：错17. 以CN-为配体的配合物，往往较稳定。
（）18. Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。
配合物的立体化学习题答案
配合物的立体化学习题答案配合物的立体化学习题答案配合物的立体化学是无机化学中的重要分支，它研究的是配合物分子中金属离子与配体之间的空间排布关系。
通过学习配合物的立体化学，我们能够更好地理解配合物的性质和反应机制。
下面是一些配合物的立体化学习题及其答案，希望能够对大家的学习有所帮助。
题目一：对于以下配合物，判断其是否具有光学活性。
1. [Co(en)3]3+2. [PtCl4]2-3. [Ni(CN)4]2-答案一：光学活性是指分子或离子具有旋光性质，即能够使偏振光产生旋光现象。
在配合物中，只有具有手性中心的配合物才会具有光学活性。
手性中心是指一个原子或一个原子团的排列方式，其镜像不能通过旋转或翻转重合的点。
根据这个定义，我们可以判断以下配合物的光学活性：1. [Co(en)3]3+：该配合物中的Co离子与三个en配体形成八面体结构，没有手性中心，因此不具有光学活性。
2. [PtCl4]2-：该配合物中的Pt离子与四个Cl配体形成四面体结构，没有手性中心，因此不具有光学活性。
3. [Ni(CN)4]2-：该配合物中的Ni离子与四个CN配体形成四面体结构，没有手性中心，因此不具有光学活性。
综上所述，以上三个配合物均不具有光学活性。
题目二：对于以下配合物，判断其是否具有光学异构体。
1. [Co(en)3]2+2. [Pt(NH3)2Cl2]3. [Cr(en)2Cl2]+答案二：光学异构体是指具有相同化学式但空间结构不同的化合物。
在配合物中，光学异构体的存在是由于配体的排列方式不同所导致的。
根据这个定义，我们可以判断以下配合物是否具有光学异构体：1. [Co(en)3]2+：该配合物中的Co离子与三个en配体形成八面体结构，en配体是双齿配体，可以形成两种不同的排列方式，因此具有光学异构体。
2. [Pt(NH3)2Cl2]：该配合物中的Pt离子与两个NH3配体和两个Cl配体形成四面体结构，NH3配体和Cl配体可以分别在Pt离子的两个顶点上排列，因此具有光学异构体。
第二节 配合物理论(第3课时)习题
第二节配合物理论（第3课时）1．下列有关N H4+中的N—H配位键说法正确的是()。
A.N—H配位键不是化学键B.N—H配位键属于共价键C.N—H配位键与其他三个N—H键之间的键长不同D.N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同2. 下列粒子组合中不能．．形成配位键的是()。
A.Ag+、NH3B.H2O、H+C.Co3+、COD.Ag+、H+3. 下列粒子:①H3O+、②[B(OH)4]-、③CH3COO-、④NH3、⑤CH4中,存在配位键的是()。
A.①②B.①③C.④⑤D.②④4. 下列叙述中,不正确．．．的是()。
A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Fe(SCN)6]3-中,Fe3+提供空轨道,SCN-中的硫原子提供孤电子对形成配位键D.许多过渡元素的离子和某些主族元素的离子或分子都能形成配合物5. 下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是()。
A.K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C.[Ag(NH3)2]Cl、K3[Fe(SCN)6]D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl6.对盐类物质可以进行下列分类:如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐,明矾中的硫酸铝钾[KAl(SO4)2]是一种复盐,冰晶石[Na3(AlF6)]是一种络盐。
则组成为CaOCl2的盐可归类为()。
A.混盐B.复盐C.络盐D.无法归属为上述类别7. 向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀恰好溶解。
若所得溶液中只有一种溶质,则该溶质是()。
A.[Cu(H2O)4]SO4B.Cu(OH)2C.[Cu(NH3)4](OH)2D.[Cu(NH3)4]SO48. 某物质的化学式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则下列关于此化合物的说法中正确的是()。
无机化学练习题(含答案)第9章 配合物
第9章配合物9-1:区别下列概念（a）配体和配合物，（b）外轨型配合物和内轨型配合物，（c）高自旋配合物和低自旋配合物，（d）强场配体和弱场配体，（e）几何异构和光学异构，（f）活性配合物和惰性配合物，（g）生成常数和逐级生成常数，(h) 螯合效应和反位效应。
答：答：（a）配位实体中与中心原子或离子结合的分子或离子叫配位体，简称配体；给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。
更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
（b）从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层d轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反，填在由内层（n-1）d 轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
（c）从配合物的晶体场理论出发，由于P 和Δ0 的相对大小，使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态，其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物，不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。
（d）配体与中心金属配位时，由于配体所产生的分裂能不同，使得配体配位场强弱有如下顺序：I-<Br-<Cl-<F-<OH-<C2O42-<H2O<SCN-<NH3<en<SO32-<phen<NO2-<CN,CO。
序列前部的配位体(大体以H2O为界)称之为弱场配体，序列后部的配位体(大体以NH3为界)称之为强场配体。
（e）均为配合物的异构体。
配体在中心原子周围因排列方式不同而产生的异构现象，称为几何异构现象，常发生在配位数为4 的平面正方形和配位数为6 的八面体构型的配合物中。
在顺式几何异构中，又因分子或离子中具有对称平面或对称中心会产生一对旋光活性异构体，它们互为镜象，如同左、右手一般，而反式几何异构体则往往没有旋光活性。
（f）凡配体可以快速地被其它配体所取代的配合物叫做活性配合物；而配体取代缓慢的那些配合物则叫做惰性配合物。
配合物习题
配合物习题一、选择题1. 水合铜离子是属于什么类型的配合物？A. 亲合配合物B. 取代型配合物C. 桥向配合物D. 双核配合物2. 对于以下配合物中有多少个配体为空配位点？[Co(NH3)5(NO2)]2+A. 2B. 3C. 4D. 53. 什么是光谱分裂？A. 配位共价键的形成B. 配位变化导致的吸收光谱带的分裂C. 配合物形成的晶体结构D. 配位数的改变4. 以下哪个配体不可以形成八面体配位？A. CN-B. H2OC. Cl-D. NH35. 下列化合物中哪个是外消旋配合物？A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)5(C2O4)]BrC. [Co(NH3)4(Cl)2]ClD. [Co(en)2Cl4]二、填空题1. 符号[Cr(NO2)6]3-表示一个什么结构的离子？2. 给出以下配合物名：[Pt(NH3)4][PtCl6]3. 哪种配位键是由分子内的配体形成的？4. [Co(NH3)5CO3]Cl表示什么类型的化合物？5. 一种配合物的摩尔吸光系数（ε）为2100 M^-1cm^-1，溶液浓度为1.5 M，则其吸光度（A）为多少？三、解答题1. 什么是配合物？请从结构和性质两方面进行解释。
2. 解释什么是立体化学异构体，并给出一个例子。
3. 解释什么是配体交换反应，并给出一个具体的反应方程式。
4. 举例说明配合物在生物领域中的应用。
5. 解释配位键强度与配体的选择有关的原因。
答案：一、选择题1. B2. A3. B4. B5. D二、填空题1. 八面体结构的离子2. 四氨合六氯合铂(IV)离子3. 配位键4. 配位复合物5. 3.15三、解答题1. 配合物是指由中心金属离子（或原子团）通过共价键与一些配体离子（或分子）形成的一个整体，其中金属离子称为中心离子，配体作为键紧束缚在中心离子周围。
从结构来看，配合物由配位键连接中心离子和配体，形成一个稳定的结构。
从性质来看，配合物具有独特的化学和物理性质，如光谱特性、溶解度和稳定性等。
无机化学——配合物结构习题解答②
无机化学——配合物结构习题解答②第10章习题解答②一、是非题1. 价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。
.（）解：对2. 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。
（）解：错3. 价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。
.（）解：对4. 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。
.（）解：对5. 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.（）解：对6. 由磁矩测出在[Fe(CN)6]3-中，中心离子的d 轨道上有1个未成对电子，则这个未成对电子应排布在分裂后的dr (e g )轨道上。
（）解：错7. 在强场配体形成的配合物中，分裂能大于电子成对能，形成低自旋配合物。
.（）解：对8. 在高自旋配合物中，分裂能小于电子成对能，相应的配体称为弱场配体。
（）解：对9. 按照晶体场理论，对给定的任一中心离子而言，强场配体造成d 轨道的分裂能大。
（）。
解：对10. 按照晶体场理论可知，强场配体易形成高自旋配合物。
（）。
解：错11. 晶体场理论认为配合物的中心离子与配体之间的作用力是静电引力。
（）解：对12. 具有d 0、d 10结构的配离子都没颜色，因为不能产生d -d 跃迁。
.（）解：错13. 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子d 轨道分裂后组成d ε(t 2g )轨道的是d x y 22-和d z2。
（）解：错14. 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子分裂后组成dr (eg )轨道的是d xy 、d yz 、d xz 。
（）解：错15. 按照晶体场理论，中心离子的电荷数越高，半径越大，分裂能就越小。
(完整版)配合物习题及答案
配合物习题及答案、判断题:1•含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
•…()2•在1.0 L 6.0 mol • L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuS04固体，假定Cu2+全部生成[Cu (NH 3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为5.6 mol • L-1。
........................................... () 2+ 23. 在M 溶液中，加入含有X和丫的溶液，可生成MX 2沉淀和[MY 4]配离子。
如果K |・(MX 2 )和K.-'([ MY#)越大，越有利于生成側丫4广。
()4. 金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH 3 )6 ]3+和[B(NH 3)6 ]2+，它们的稳定常数依次为4 105和 2 1010,则相同浓度的[A(NH 3 )6 ]3+和[B(NH 3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ )。
()5. 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子(或原子)和配体。
................................................................... ()6. 已知K2 [ Ni (CN) 4 ]与Ni (CO) 4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
........................................................... ()7. 某配离子的逐级稳定常数分别为K'、KJ、KJ、K',则该配离子的不稳定常数K']= • K汁0' • K]'。
................................ ()8. HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。
配合物课后习题答案解析
配合物课后习题答案解析课后习题答案8．1 区分下列概念：（1）接受体原⼦和给予体原⼦；（2）配位体和配位原⼦；（3）配合物和复盐；（4）外轨配合物和内轨配合物；（5）⾼⾃旋配合物和低⾃旋配合物；（6）强场配位体和弱场配位体；（7）⼏何异构体和旋光异构体；（8）左旋异构体、右旋异构体和外消旋混合物。
解答（1）配位个体由中⼼部位的中⼼原⼦（可以是⾦属原⼦，也可是⾼价⾮⾦属原⼦）或离⼦与配体组成，前者提供空轨道，称接受体，即接受体原⼦，后者提供孤电⼦对，称给予体，给予体中直接提供孤电⼦对的原⼦即为给予体原⼦。
（2）配位个体中与中⼼原⼦或离⼦结合的分⼦叫配位体，简称配体；配位体中直接键合于中⼼原⼦的原⼦叫配位原⼦，亦即上述之给予体原⼦。
（3）给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。
更为⼴义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
复盐是过去⽆机化学上对明矾、冰晶⽯、光卤⽯等的俗称。
实际上并不存在单盐与复盐之分：①单盐（如有些有机酸的盐）也有⽐所谓复盐还复杂的；②从结构看，⽆论单盐还是复盐，都可认为是配合物；③复盐，⽆“复盐”⼀词完全是形式化。
论在晶体中，在溶液中都不存在所谓的“化学式单位”的。
从配位个体稳定性的观点，可将复盐看作是⼀类稳定性极⼩的配合物；由于存在着许多中间状态，显然⽆法在复盐和配合物之间确定出⼀条绝对的界线。
（4）从配合物的价键理论出发，凡配位原⼦的孤对电⼦填在中⼼原⼦或离⼦由外层轨道杂化⽽成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反，填在由内层轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
（5）从配合物的晶体场理论出发，由于P 和Δ的相对⼤⼩，使得配合物中的电⼦可能有两种不同的排列组态，其中含有单电⼦数较多的配合物叫⾼⾃旋配合物，不存在单电⼦或含有单电⼦数少的配合物叫低⾃旋配合物。
（6）参见节7.2.2。
（7）均为配合物的异构体。
配体在中⼼原⼦周围因排列⽅式不同⽽产⽣的异构现象，称为⼏何异构现象，常发⽣在配位数为4 的平⾯正⽅形和配位数为 6 的⼋⾯体构型的配合物中。
(完整版)配合物习题及答案
配合物习题及答案一、判断题：1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
.... （）2.在 1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO4固体，假定Cu2+ 全部生成[ Cu (NH 3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为 5.6 mol·L-1 。
.........................（）3.在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。
如果K( MX 2 )和K([ MY4]2- ) 越大，越有利于生成[MY4]2-。
（）4.金属离子A3+、B2+可分别形成[ A(NH 3 )6 ]3+和[ B(NH 3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4 105 和 2 1010，则相同浓度的[ A(NH 3 )6 ]3+和[ B(NH 3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+ 的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。
（）5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.........................................................................................................................（）6. 已知K2 [ Ni (CN)4 ] 与Ni (CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
.....................................................................................（）7.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K= K·K·K·K。
配合物课后习题答案解析
课后习题答案8．1 区分下列概念：（1）接受体原子和给予体原子；（2）配位体和配位原子；（3）配合物和复盐；（4）外轨配合物和内轨配合物；（5）高自旋配合物和低自旋配合物；（6）强场配位体和弱场配位体；（7）几何异构体和旋光异构体；（8）左旋异构体、右旋异构体和外消旋混合物。
解答（1）配位个体由中心部位的中心原子（可以是金属原子，也可是高价非金属原子）或离子与配体组成，前者提供空轨道，称接受体，即接受体原子，后者提供孤电子对，称给予体，给予体中直接提供孤电子对的原子即为给予体原子。
（2）配位个体中与中心原子或离子结合的分子叫配位体，简称配体；配位体中直接键合于中心原子的原子叫配位原子，亦即上述之给予体原子。
（3）给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。
更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
复盐是过去无机化学上对明矾、冰晶石、光卤石等的俗称。
实际上并不存在单盐与复盐之分：①单盐（如有些有机酸的盐）也有比所谓复盐还复杂的；②从结构看，无论单盐还是复盐，都可认为是配合物；③复盐，无“复盐”一词完全是形式化。
论在晶体中，在溶液中都不存在所谓的“化学式单位”的。
从配位个体稳定性的观点，可将复盐看作是一类稳定性极小的配合物；由于存在着许多中间状态，显然无法在复盐和配合物之间确定出一条绝对的界线。
（4）从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反，填在由内层轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
（5）从配合物的晶体场理论出发，由于P 和Δ的相对大小，使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态，其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物，不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。
（6）参见节7.2.2。
（7）均为配合物的异构体。
配体在中心原子周围因排列方式不同而产生的异构现象，称为几何异构现象，常发生在配位数为 4 的平面正方形和配位数为 6 的八面体构型的配合物中。
配合物课后习题答案
课后习题答案8．1 区分下列概念：（1）接受体原子和给予体原子；（2）配位体和配位原子；（3）配合物和复盐；（4）外轨配合物和内轨配合物；（5）高自旋配合物和低自旋配合物；（6）强场配位体和弱场配位体；（7）几何异构体和旋光异构体；（8）左旋异构体、右旋异构体和外消旋混合物。
解答（1）配位个体由中心部位的中心原子（可以是金属原子，也可是高价非金属原子）或离子与配体组成，前者提供空轨道，称接受体，即接受体原子，后者提供孤电子对，称给予体，给予体中直接提供孤电子对的原子即为给予体原子。
（2）配位个体中与中心原子或离子结合的分子叫配位体，简称配体；配位体中直接键合于中心原子的原子叫配位原子，亦即上述之给予体原子。
（3）给予体和接受体相结合的化学物种（配位个体）即为配合物。
更为广义的是路易斯酸与路易斯碱的加合物。
复盐是过去无机化学上对明矾、冰晶石、光卤石等的俗称。
实际上并不存在单盐与复盐之分：①单盐（如有些有机酸的盐）也有比所谓复盐还复杂的；②从结构看，无论单盐还是复盐，都可认为是配合物；③复盐，无论在晶体中，在溶液中都不从配位个体稳定性的观点，可将复盐看作是一类稳定性极小的配合物；由于存在着许多中间状态，显然无法在复盐和配合物之间确定出一条绝对的界线。
（4）从配合物的价键理论出发，凡配位原子的孤对电子填在中心原子或离子由外层轨道杂化而成的杂化轨道上，形成配位键的配合物即为外轨配合物。
相反，填在由内层轨道参与的杂化轨道上，即为内轨配合物。
（5）从配合物的晶体场理论出发，由于P 和Δ的相对大小，使得配合物中的电子可能有两种不同的排列组态，其中含有单电子数较多的配合物叫高自旋配合物，不存在单电子或含有单电子数少的配合物叫低自旋配合物。
（6）参见节7.2.2。
（7）均为配合物的异构体。
配体在中心原子周围因排列方式不同而产生的异构现象，称为几何异构现象，常发生在配位数为 4 的平面正方形和配位数为 6 的八面体构型的配合物中。
(完整版)配合物习题及答案
配合物习题及答案一、判断题：1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
.... （）2.在1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO4固体，假定Cu2+ 全部生成[ Cu (NH3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为 5.6 mol·L-1 。
.........................（）3.在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。
如果K( MX2 )和K([ MY4]2- ) 越大，越有利于生成[MY4]2-。
（）4.金属离子A3+、B2+可分别形成[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4 ⨯105 和 2 ⨯1010，则相同浓度的[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+ 的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。
（）5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.........................................................................................................................（）6. 已知K2 [ Ni (CN)4 ] 与Ni (CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
.....................................................................................（）7.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K= K·K·K·K。
配合物复习及习题
配位化学基础一、基础知识：①定义：配合物是由能够给出孤对电子或多个不定域电子的必定数量的离子或分子(称为配体)和拥有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子(统称中心原子)按必定的构成和空间构型所形成的化合物。
如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(CN)2]—离子等均为配离子。
配离子与带有异电荷的离子构成的中性化合物，如配盐[Cu(NH3)4]SO4、[Cu(H2O)4]SO4·H2O，配酸H2PtCl6]，配碱[Cu(NH3)4](OH)2等都称为配合物。
不带电荷的中性分子如Ni(CO)4，[Co(NH3)3C13]，就是中性配合物，或称配位分子。
②构成：中心离子（原子）、配体、配位原子，内界、外界，配位数。
③命名：（配体数）配体名称+合+中心原子名称（氧化数）配体多种时，一般先简单后复杂，先离子后分子，先无机后有机。
同类配体按配位原子元素符号的英文字母次序。
一些常有的配合物，也可用简称或俗名。
④配合物的立体化学：a.中心离子的配位数：b.中心离子的杂化及空间立体构型c.配合物的异构现象：因空间摆列方式不一样所惹起的异构的现象——立体异构现象(几何异构及旋光异构等)。
因原子间连结方式不一样所惹起的异构现象——化学构造异构现象(键合异构、电离异构、配位异构、水合异构、配体异构及聚合异构等)。
⑤种类：※从中心离子分：单核、双核、多核※从配体中的配位原子数量分：一般（简单）配合物：中心原子一个，配体为单基（单齿）；螯合物：多基（多齿）配体形成的环状配合物。
成环对配合物稳固性起加强作应（螯和合效应，S＜0。
理想的螯合剂要求配位原子多（环多稳固性好）；配位原子间要有二至三个原子间隔（形成五、六元环稳固）。
※从配体种类分：一般配合物、N2分子配合物、羰基配合物、大环配合物等※⑥磁性：忽视轨道对磁矩的贡献时：μ=n(n+2)⑦化学键理论价键理论（VBT）：配位键的实质杂化与配离子的空间构型：配位数23456杂化方式sp sp2sp3dsp2dsp3sp3dd2sp2d2sp3sp3d2空间构型实例内轨型外轨型高自旋低自旋配体电子进入中心离子的外层空轨道nsnpnd时，中心离子的电子不发生重排，电子按自旋最大的状态排布，称为外轨型或高自旋。
10配合物-习题
10配合物-习题第九章配合物与配位平衡⼀、选择题1．组成为CoCl3 3NH3的固体配合物溶于⽔后，⽤AgNO3测得Cl-含量约为式量氯的1/3，该配合物是（）（A）[Co(H2O)3(NH3)3]Cl3（B）[Co(H2O)3(NH3)3Cl]Cl2（C）[Co(NH3)3Cl3]（D）[Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl2．[Cr(C2O4)(en)2]+离⼦中铬的价态和配位数是（）（A）+3，3 （B）+3，6（C）+2，3 （D）+6，63. 下列物质中最稳定的是（）（A）CoCl3；（B）[Co(H2O)6]Cl3；（C）[Co(NH3)6]Cl3；（D）[Co(en)3]Cl34. 关于配合物，下列说法正确的是（）（A）中⼼原⼦凡是sp3杂化的都是⾼⾃旋配合物（B）内轨型配合物都具有反磁性（C）外轨型配合物都具有顺磁性（D）配合物的价键理论不能解释配合物的颜⾊5. 下列配离⼦中，中⼼原⼦采⽤d2sp3杂化的是（）（A）[Cr(H2O)6]3+（B）[Co(NH3)6]2+（C）[Ni(NH3)6]2+（D）[FeF6]3－6. 下列配合物中，中⼼原⼦杂化轨道类型属外轨型的是（）（A）d2sp3（B）dsp2（C）dsp3（D）sp3d27. 根据晶体场理论，在⼋⾯体场中，由于场强不同有可能产⽣⾼⾃旋和低⾃旋的电⼦构型是（）（A）d3（B）d8（C）d7（D）d108. 若⾦属离⼦形成配离⼦时，其价电⼦分布可以有⼀个未成对电⼦，也可以有五个未成对电⼦，该中⼼离⼦是（）（A）Cr（III）（B）Fe（II）（C）Mn（II）（D）Co（II）/doc/c821a18d0622192e453610661ed9ad51f01d54b1.html ?为强场配体，下列配离⼦属反磁性的是（）（A）[Mn(CN)6]4-（B）[Cu(CN)4]2?（C）[Co(CN)6]3-（D）[Fe(CN)6]3-10．实验测得[Co(H2O)6]Cl2的µ=4.1µB，下列与实验事实相符的是（）（A）[Co(H2O)6]2+的Δ0⼤于成对能P（B）d轨道电⼦排布是52t e2g g（C）d轨道电⼦排布是61（D）该配合物有4个未成对电⼦11．已知 23Ni(en)的Θ稳K=2.14×1018，将2.00 mol·L －1的en溶液与0.200 mol·L－1的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时[Ni2+]/mol·L－1为（）（A）1.36×10－18；（B）2.91×10－18；（C）1.36×10－19；（D）4.36×10－20⼆、填空题1. 根据杂化理论估计下列杂化类型的空间构型：杂化类型sp3、d2sp3、dsp2，空间构型四⾯体、⼋⾯体、平⾯四边形2．已知Co 2+的1P 22500cm -=,Co 3+的1P 21000cm -=，[Co(NH 3)6]2+的1o 11000cm -?=，[Co(NH 3)6]3+的Δ0= 22900 cm －1，则[CO(NH 3)6]2+的CFSE 为18800cm --，[CO(NH 3)6]3+的CFSE 为112960cm --。
大学化学分子结构、配合物习题及答案
一.分子结构6.(本题 2分) 4039下列各组离子中，离子的极化力最强的是 ( )(A) K＋，Li＋ (B) Ca2 ＋，Mg2 ＋ (C) Fe3＋，Ti4＋ (D) Sc3＋，Y3＋6.(4039) (C)8.(本题 2分) 1075比较下列各组物质的熔点，正确的是- ( )(A) NaCl ＞ NaF (B) CCl4＞ CBr4 (C) H2S ＞ H2Te (D) FeCl3＜ FeCl28.(1075) (D)8.(本题 2分) 1075比较下列各组物质的熔点，正确的是- ( )(A) NaCl ＞ NaF (B) CCl4＞ CBr4 (C) H2S ＞ H2Te (D) FeCl3＜ FeCl28.(1075) (D)9.(本题 2分) 4018下列有关离子变形性的说法中，不正确的是 ( )(A) 外层 8 电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小(C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)9.(4018) (B)10.(本题 2分) 4019下列物质中，既有离子键又有共价键的是 ( )(A) KCl (B) CO (C) Na2SO4 (D) NH10.(4019) (C)11.(本题 2分) 4027试判断下列说法，正确的是 ( )(A) 离子键和共价键相比，作用范围更大(B) 所有高熔点物质都是离子型的(C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的(D) 阴离子总是比阳离子大11.(4027) (A)12.(本题 1分) 4028下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )(A) AlCl3 (B) SiC (C) CaC2 (D) BN12.(4028) (C)15.(本题 2分) 4038试判断下列说法，正确的是 ( )(A) ⅠA，ⅡA，ⅢA族金属的 M3＋阳离子的价电子都是 8 电子构型(B) ds区元素形成 M＋和 M2 ＋阳离子的价电子是 18+2 电子构型(C) ⅣA族元素形成的 M2 ＋阳离子是 18 电子构型(D) d区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9～17 电子构型15.(4038) (D)填空：3.(本题 2分) 4020按从大到小的顺序排列以下各组物质 :(A) 按离子极化大小排列MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2 _____________________________________________________________________________________________;(B)按键的极性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HI____________________________________________________________________________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
配合物习题及答案、判断题:1•含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
•…()2•在1.0 L 6.0 mol • L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuS04固体，假定Cu2+全部生成[Cu (NH 3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为5.6 mol • L-1。
........................................... () 2+ 23. 在M 溶液中，加入含有X和丫的溶液，可生成MX 2沉淀和[MY 4]配离子。
如果K |・(MX 2 )和K.-'([ MY#)越大，越有利于生成側丫4广。
()4. 金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH 3 )6 ]3+和[B(NH 3)6 ]2+，它们的稳定常数依次为4 105和 2 1010,则相同浓度的[A(NH 3 )6 ]3+和[B(NH 3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ )。
()5. 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子(或原子)和配体。
................................................................... ()6. 已知K2 [ Ni (CN) 4 ]与Ni (CO) 4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
........................................................... ()7. 某配离子的逐级稳定常数分别为K'、KJ、KJ、K',则该配离子的不稳定常数K']= • K汁0' • K]'。
................................ ()8. HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。
..... ()9. 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子(或原子)和配体。
................................................................... ()二、选择题：1. 下列配离子在水溶液中稳定性大小关系中正确的是.()。
(A) [ Zn (OH) 4 ]2- ( lg K'」= 17.66 ) > [Al (OH) 4 ]- ( lg K： = 33.03 );(B) [ HgI 4 ]2- ( lg K邛29.83 ) > [ Pbl4 广(lg K「丄4.47 );(C) [ Cu (en )2 ]+ ( lg K「= 10.8 ) > [ Cu (en )2 ]2+ ( lg K「= 20.0 );(D) [ Co (NH 3 )6 ]2+( lg K「= 5.14 ) > [ CoY ] 2- ( lg K「= 16.31)。
2. 下列配合物中，属于内轨型配合物的是............................................ ()。
(A) [ V(H 20)6 ]3+, = 2.8 B. M. ; (B) [ Mn (CN) 6 ]4-, = 1.8 B. M.;(C) [Zn (OH) 4]2-，= 0 B. M. ;(D) [ Co(NH 3)6 ]2+, = 4.2 B. M.。
3. 在一定温度下，某配离子ML4的逐级稳定常数为K「’(1)、K' (2)、心‘(3)、K「'(4),逐级不稳定常数为K，.'(1)、K「(2)、K](3)、(4)。
贝U 下列关系式中错误的是......................................................... ()。
(A) K「'(1)・K「(2)・K'「'(3)・K「(4) = [ (1) • K] (2) • K ' (3) • K] (4) ]-1;(B) K"1) = [K'J(1) ]-1；(C) K"4) = [K'J(1) ]-1；(D) K「'(2) = [(3) ]-1。
4. 下列叙述中错误的是...................................................... ()。
5. ..................................................................................................................................... 配合物 (NH 4 )3 [ SbCl 6 ]的中心离子氧化值和配离子电荷分别是 ........................... ()。
(A) + 2 和 3； (B) + 3 和 3； (C) 3 和 + 3； (D) 2 和 + 3。
6.下列配离子的形成体采用 ........................ sp 杂化轨道与配体成键且 = 0 B.M. 的是 ( )。
(A) [Cu (en) 2]2+； (B)[CuCl 2]-； (C)[AuCl 4]-； (D) [BeCl 4]2-。
7. [Ni(en)3] 2+离子中镍的价态和配位数是 ( )(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3 ，3 8. [Co(SCN)4] 2 －离子中钴的价态和配位数分别是( )(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，129. O.OImol 氯化铬(CrCl 3 • 6H 2O )在水溶液中用过量 AgNO 3处理，产生 0.02molAgCI 沉淀, 此氯化铬最可能为 ( )(A) [Cr(H 2O )6]Cl 3 (B) [Cr(H 2O )5CI]CI 2 H 2O (C) [Cr(H 2O )4Cl 2]CI 2H 2O (D) [Cr(H 2O )3Cl 3] 3H 2O 10. 在[Co(e n)(C 204)2]配离子中，中心离子的配位数为 ()(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 611. 在 K[Co(NH 3)2Cl 4] 中， Co 的氧化数和配位数分别是 ( ) (A) +2 和 4 (B) +4 和 6 (C) +3 和 6 (D) +3 和 4 12. 在[Ru(NH 3)4Br 2] +中，Ru 的氧化数和配位数分别是 ()(A) +2 和 4 (B) +2 和 6 (C) +3 和 6 (D) +3 和 4 13. 在[Co(NH 3)4Cl 2]中，Co 的氧化数为 () (A) 0 (B) +1 (C) +2 (D) +314. 假定下列配合物浓度相同，其中导电性 (摩尔电导 )最大的是 ( ) (A)[PtCl(NH 3)5]Cl 3 (B)[Pt(NH 3)6]Cl 4 (C)K 2[PtCl 6 ] (D) [PtCl 4(NH 3)2] 15. 下列配合物中，属于螯合物的是 ( )(A) [Ni(en) 2]Cl 2 (B) K 2[PtCl 6] (C) (NH 4)[Cr(NH 3)2(SCN)4] (D) Li[AlH 4] 16. [Ca(EDTA)] 2「配离子中，Ca 2+的配位数是() (A) 1 (B) 2 (C) 4 (D) 617. 已知水的 Kf=1.86 , 0.005mol • kg 1化学式为FeK 3C 6N 6的配合物水溶液，其凝固点为 -0.037 C ，这个配合物在水中的离解方式()(A) Fe K 3C 6N 6 T Fe 3++ K 3(CN )63一 (B) Fe K 3C 6N 6 宀 3K + + Fe(CN )63一2＋－ ＋3＋－(C) Fe K 3C 6N 6 t 3KCN+ Fe(CN) 2＋+ CN －(D) Fe K 3C 6N 6 t 3K ＋+ Fe 3＋+ 6CN －18. 面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是 ( )(A) [PtNH 2NO 2(NH 3)2] (B) [Co(NO 2)2(en)2Cl 2] 下列八 (C) K 2[Fe(CN) 5(NO)] (D) [PtCl(Br)(Py)(NH 3)]19. 当0.01 mol CrCl 3 • 6H 2O 在水溶液中用过量硝酸银处理时，有 0.02 mol 氯化银沉淀出来，此样品中配离子的最可能表示式是 ( )(A) [Cr(H 2O)6]2+ (B) [CrCl(H 2O)5]2+ (C) [CrCl(H 2O)3]2+ (D) [CrCl 2(H 2O)4]+20. Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对1六氟合铝(川)酸 ____________________________ ；(A) 配合物 必定是含有配离子的 (B) 配位键 由配体提供孤对电子, (C) 配合物 的内界常比外界更不 (D) 配位键与共价键没有本质区化合物；形成体接受孤对电子而形成; 易解离； 别。
能P所要满足的条件是()(A) △和P 越大越好(B) △ >P (C) △ <P (D) △ =P21. 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自+旋的电子构型是( )(A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d822. 在[Co(C2O4)2(e n)]—中，中心离子Co3+的配位数为()(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 623. 已知［PdCl2(OH)2］2 1 3 4「有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道是()(A) sp3 (B) d2s p3 (C) sp3 和dsp2 (D) d s p224. Al3+与EDTA 形成()(A)螯合物(B)聚合物(C)非计量化合物(D)夹心化合物25. 已知［PtCl2(OH)2］有两种顺反异构体，成键电子所占据的杂化轨道应该是()(A) sp3 (B) d2sp3 (C) dsp2 (D) sp3d226. 已知某金属离子配合物的磁矩为 4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为()(A) Cr(川)(B) Mn( n ) (C) Fe( n ) (D) Mn(川)27. 已知巯基(-SH)与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的螯合剂的物质为-()(A) CH 3-SH (B) H-SH (C) CH 3-S-S-CH 3 (D) HS-CH 2-CH-CH 2-OH28. 第一过渡系列二价金属离子的水合热对原子序数作图时有两个峰，这是由于-()(A) 前半系列是6配位，后半系列是4配位(B) d电子有成对能(C) 气态离子半径大小也有类似变化规律(D) 由于晶体场稳定化能存在，使水合热呈现这样的规律29. Fe(川)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是()(A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd530. ［NiCI 4］2一是顺磁性分子，则它的几何形状为()3. 有两个化学组成均为CrCI 3 • 6 H2O的配合物，但它们的颜色不同。