高考化学一轮复习第十单元化学实验基础10.3物质的制备实验方案的设计与评价课件
高考化学第一轮复习 10.3 物质制备 实验方案设计与评价课件 新人教版
• 2.根据反应物的状态及反 合；
应条件等，灵活选用气
(3)有关气体的收集、干
体的发生装置。
燥、净化、尾气处理等装置的
• 3.能对所制得的气体进行 选择；
净化、干燥，对有毒气
(4)气密性检查及实验安全
体进行尾气处理。
问题。
• 4.能根据试题要求设计、
(5)以化工生产、生活实际
评价或改进实验方案。 为命题背景，将本理论、元素
• 1．实验室制CO2 • (1)发生反应的化学方程式为：_________________。
• (2)净化方法：用__________________除去HCl。
• (3)收集方法：用________法收集。
• (4)验满方法：______________，证明CO2已收集满。 • 2．工业制CO2：高温煅烧石灰石，化学方程式为：
力仍是命题的方向。
课前
知识梳理·打基础 01
夯实基础 厚积薄发
• 一、O2的制备
• 1．实验室制O2 • (1)制备方法
• ①用KClO3和MnO2或用KMnO4制取 • 化学方程式：________________________________，
• ____________________________________________。
2H2O (2)碱石灰 (3)向下排空气 (4)红色石蕊试纸 变蓝
高温、高压
浓 盐 酸 白 烟 (5) 稀 H2SO4 2.N2 ＋ 3H2
催化剂
2NH3
• 六、化学实验方案设计的基本要求
• 1．科学性：________准确、实验操作程序和方法必须 正确。
• 2．安全性：实验设计时应尽量避免使用________药品 和进行具有一定危险性的实验操作。
高考化学一轮复习(人教版)课件：第31讲 物质的制备 实验方案的设计与评价
液态干燥剂
• (3)常见干燥剂
装置
固态干燥剂
常见 浓硫酸(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性)
干燥剂
碱石灰(碱性)
不可干燥 的气体
_N_H__3_、__H_2_S_、__H__B_r_等
__N_H__3 ___
Cl2、_H__2_S_、__H_C__l _ 等
• 5．尾气的处理 • 通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常见仪器有：
必考内容 第十章 化学实验基础
第31讲 物质的制备 实验方案的设计与评价
考纲解读
考纲要求
学法点拨
1.了解化学实验是科学探究 化学实验方案的设计和评价是高考的压轴题，
过程中的一种重要方法。 主要考查物质制备方案、性质验证方案的设计
2．掌握常见气体的实验室 与评价，以及探究性综合实验。本讲失分的原
制法(包括所用试剂、反应 因是对所涉及物质的制备原理、性质与变化分
• (2)不能用CaCl2干燥NH3，因为CaCl2与NH3能反应。 • (3)当气体中含有多种杂质时，若采用洗气装置除杂，通常
是除杂在前，干燥在后。若用加热装置除杂，通常是干燥 在前，除杂在后。
• (4)尾气处理装置应与大气相通，如图所示装置就不能作为 尾气处理装置。
• 6．防倒吸装置的理解 与应用：
原理、仪器和收集方法)。 不清楚。不理解或理不清设计思路，不知从何
3．根据化学实验的目的和 处下手对实验进行评价等。
要求，能做到：(1)设计实验 对于化学实验方案的设计与评价，关键是明确
方案；(2)正确选用实验装 实验方案设计的目的，理解实验的原理，在熟
置；(3)掌握控制实验条件的 知相关物质性质的基础上，选择适合的实验仪
广西2019年高考化学一轮复习第10单元化学实验基础10.3物质的制备、实验方案的设计与评价课件新人教版
注意事项 (1)试管要干燥; (2)试管口略向下 倾斜; (3)加热时先均匀 加热再固定加热 (1)烧瓶加热时要 垫上石棉网; (2)反应物均为液 体时,烧瓶内要加 碎瓷片,防止暴沸
Cl2
-4考点一 考点二 基础梳理 考点突破
反应 发生装置 特点 图
固体 + 液体 气体 液体 + 液体 气体
适用 制备原理 注意事项 气体 H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (1)使用分液漏 2Na2O2+2H2O 4NaOH+ 斗既可以保持 O2 O2↑或 2H2O2 气密性,又可以 控制生成气体 2H2O+O2↑ 的速率和量; NH3· H2O+ NH3 CaO NH3↑+Ca(OH)2 (2)使用长颈漏 Na2SO3+H2SO4(浓) 斗时,要使漏斗 SO2 Na2SO4+SO2↑+H2O 下端插入液面 以下; 3Cu+8HNO3(稀) NO 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)A 装置只适 用于块状固体 Cu+4HNO3(浓) NO2 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 与液体的反应, 如 H2、 CO2 的制 CaCO3+2HCl CO2 备 CaCl2+CO2↑+H2O
第 3节
物质的制备、实验方案的设计与评价
-2-
考纲要求:1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、 仪器和收集方法)。 2.根据化学实验的目的和要求,能做到:(1)设计实验方案;(2)正确选 用实验装置;(3)掌握控制实验条件的方法;(4)预测或描述实验现象、 分析或处理实验数据,得出合理结论;(5)评价或改进实验方案。
2025版高考化学一轮复习第10章第3节化学实验方案的设计与评价教学案新人教版
第三节化学试验方案的设计与评价考纲定位核心素养1.了解化学试验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.依据化学试验目的和要求能做到：①设计试验方案；②正确选用试验装置；③分析或处理试验数据得出合理结论；④驾驭限制试验条件的方法；⑤评价或改进试验方案。
1.科学探究与创新意识——能从问题和假设动身，确定探究目的，设计探究方案，进行试验探究；对试验过程出现的特别现象敢于提出自己的见解，并进行进一步的探讨。
2.科学精神与社会责任——试验方案的设计要严谨，具有可持续发展意识和绿色化学观念，遵循的优化原则是原料廉价，原理绿色，条件优化，仪器简洁，分别便利。
考点一| 化学试验方案的设计1．试验方案的设计原则与要求(1)设计原则①条件合适，操作便利；②原理正确，步骤简洁；③原料丰富，价格低廉；④产物纯净，污染物少。
(2)基本要求①科学性：科学性是指试验原理，试验操作程序和方法必需正确。
②平安性：试验设计时应尽量避开运用有毒药品和进行具有肯定危急性的试验操作。
③可行性：试验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的试验条件下能够得到满意。
④简约性：试验设计应尽可能简洁易行，应采纳简洁的试验装置，用较少的试验步骤和试验药品，并能在较短的时间内完成试验。
2．试验设计的关键热点(1)试验操作依次装置选择与连接→气密性检查→加固体药品→加液体药品→起先试验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。
(2)加热依次选择若气体制备试验需加热，应先加热气体发生装置，通入气体排出装置中的空气后，再给试验中须要加热的物质加热。
目的：①防止爆炸(如氢气还原氧化铜)；②保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中的物质反应。
熄灭酒精灯的依次则相反。
(3)仪器的连接依次①涉及气体的一般连接依次发生装置→除杂装置→干燥装置→性质探究或收集装置→尾气处理装置(留意防倒吸)。
②一般装置的进出气口a ．洗气瓶：进步短出；b.U 型管：无前后；c.干燥管：粗入细出；d.加热玻璃管：无前后；e.排液量气：短进长出。
高三化学一轮复习《物质制备实验方案的设计与评价》PPTpptx
四、化学实验方案的评价
4、最佳方案的选择
几个实验方案都能达到目的，选出一个最佳方案。
五、几种重要物质的制备
1.乙酸乙酯的制备：
⑴原理：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
⑵收集：饱和碳酸钠溶液 现象：碳酸钠溶液上层有油状液体
⑶注意事项：
①试剂的混合方法：先取无水乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却至室温
总结
三、化学实验方案设计的基本要求和注意事项
1、根据试题要求，分析所给信息，选择并确定实验原理。 2、根据实验原理，确定药品，选择仪器，提出实验方案。 3、分析实验成败关键，修改完善实验程序。
总结
四、化学实验方案的评价
1、合理选择 2、排除干扰 3、操作准确
例题
SO2是大气污染物之一，某同学在实验室中对SO2与氯水的反应进行了探 究。 制备SO2与氯水可供选择的仪器如图所示，请回答下列问题：
（2）液差法： =0.004mol,根据方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O ==== K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
1.亚硝酰硫酸[M(NOSO4H)=127g·mol-1]主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠,从而降低成本,提高产品质量。 铁、氢氧化铝的沉淀,所以“废渣”的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)当溶液 入100 mL NH4F溶液,使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1,可 C.利用CO2制成全降解塑料以缓解日益严重的“白色污染” 为V2O5·xH2O,随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、Mn2+,以及部分的Fe3+、 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO = =0.02 mol,MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子,Ni为+2价,x、y均为正整 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 【探究总结】 C．混合气体密度不变
2021届高考化学一轮复习第10章化学实验热点第33讲制备实验方案的设计与评价教案新人教版.doc
第33讲制备实验方案的设计与评价[考纲要求] 1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
2.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。
1．制备实验方案的设计(1)设计原则①条件合适，操作方便；②原理正确，步骤简单；③原料丰富，价格低廉；④产物纯净，污染物少。
(2)基本要求①科学性：科学性是指实验原理，实验操作程序和方法必须正确。
②安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。
③可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。
④简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。
2．制备实验方案的评价(1)从实验方案可行性角度评价只有合理且切实可行的实验方案才有意义。
可行性是方案的第一要素，评价方案时应注意从实验原理和操作两个方面分析：理论上要科学合理；操作上要简单可行。
(2)从经济效益角度评价评价一种实验方案，不仅要从科学性上判断是否可行，还要从经济效益上考虑是否切合实际。
(3)从环保角度评价防止污染的根本途径在于控制“三废”的排放，在对实验方案进行评价时，不可忽视环境保护的重要性。
(4)从“安全性”方面对实验方案作出评价等，实验要规范操作，防止“暴沸”或“爆炸”事故的发生。
[命题探究]命题点1：以选择题形式，结合实验装置图分析某制备实验能否达到实验目的，或对实验现象分析并得出结论、做出评价等。
命题点2：以有机物的制备为载体，综合考查仪器的选择、连接等基本操作，以及产率的计算等。
命题点3：以工艺流程题形式，结合物质的制备或资源的回收利用，考查分离、提纯等基本操作，以及对某步工艺的分析、评价或改进等。
高考化学一轮复习第十单元实验方案的设计与评价讲课文档
___操__作__简__便___，______无__污__染__等)；是否是工业制备方法(适合
于大规模生产，无污染)。
第十二页，共78页。
(2)实验装置：____发__生装置是否合理；净化、______装干置燥是 否合理；___尾___气处理装置是否合理等等。
否则易产生倒流现象而炸裂试管，故 B 错误；用浓盐酸和二氧
化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，
故 C 错误；萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上
口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳
萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下 口放出有机层，后从上口倒出水层，故 D 正确。
C
浓盐酸与MnO2反应制备 气体产物先通过浓硫酸，后通
纯净Cl2
过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层， 后从上口倒出水层
第十七页，共78页。
解析：稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，
并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，故 A 错误；排水
法收集 KMnO4 分解产生的 O2，应先移出导管，后熄灭酒精灯，
性越强，盐酸中的Cl－不是最高价，不能比较非金属性，C错误；
铜与稀硫酸不反应，氧化铜属于碱性氧化物，能和酸反应，因 此可以除去 Cu 中的氧化铜，D 正确。
答案：D
第二十四页，共78页。
考点一 实验方案的设计
[典例1](2017年新课标卷Ⅰ)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮 含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中 有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴 定测量 。 已知 ： NH3 ＋ H3BO3===NH3·H3BO3 ； NH3·H3BO3＋
高考化学一轮复习 第十单元化学实验基础第3节物质的制备、实验方案的设计与评价考纲点击教学案
高考化学一轮复习 第十单元化学实验基础第3节物质的制备、实验方案的设计与评价考纲点击教学案 考纲点击1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
2．根据实验试题要求设计、评价或改进实验方案。
3．分析或处理实验数据，得出合理结论。
4．绘制和识别典型的实验仪器装置图。
2232222的是__________。
特别提示：有很多气体的制备不止一种途径，如制取氨气我们常用固体NH 4Cl 与碱石灰混合加热来制取，但也可以用浓氨水滴到生石灰或氢氧化钠固体上来制取。
H 2、CO 2、NH 32SO 2、Cl 22，不能用排空气法收集的是________________；不能用排水法收集的是______________。
特别提示：收集气体方法的选择一定要依据气体的密度、溶解性以及是否与水、氧气反应等。
一、常见气体的发生与收集根据装置A 的原理设计成如下图装置B 、C 、D 等。
2．气体收集时注意事项(1)在试题中我们经常遇到一些特殊的排气、排水集气法，如下图装置：装置A 从a 管进气是向上排空气法、从b 管进气是向下排空气法。
装置B 从b 管进气是排液法集气。
①如果液体为水，可以收集H 2、NO 、O 2等气体；②如果液体为饱和食盐水可以收集Cl 2；③如果液体为饱和NaHCO 3溶液可以收集CO 2；④如果液体为CCl 4可以收集NH 3。
(2)同学们在选择方法时，一定要注意导气管的长短及瓶中的液体性质。
【例1－1】 据下图所示的实验装置回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。
(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为________。
(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。
推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。
2022届新教材高考化学一轮复习 10.3 化学实验方案的设计与评价学案 新人教版
第3讲化学实验方案的设计与评价[考试要求]1．学会常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)及相关的实验设计与评价。
2.根据化学实验的目的和要求，能做到：①设计实验方案；②正确选用实验装置；③掌握控制实验条件的方法；④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；⑤评价或改进实验方案。
考点一常见气体的制备实验与评判1 知识梳理1.气体制备装置2.气体的收集方法3.气体干燥净化装置4.防倒吸装置[提醒]涉气类制备实验先后顺序（1）装配仪器时：先下后上，先左后右。
（2）加入试剂时，先固后液。
（3）实验开始时：先检查装置气密性，再加药品，后点酒精灯。
（4）净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。
（5）防倒吸实验：往往是最后停止加热或停止通气。
（6）防氧化实验：往往是最后停止通气。
2 对点速练练点一实验装置的选择1．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）2．下列实验室中制取气体的药品和装置图正确的是（）练后归纳气体制备实验的基本思路练点二气体制备实验的综合设计3．某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。
请回答下列问题：（1）按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。
仪器b的名称为；实验过程中，装置B中观察的现象是；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是（填化学式）。
（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：________________________________________________________________________。
（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，请从下列①～④中选出必要的装置，连接到A装置的c处管口，从左到右的顺序为（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是______________________________________________________________________________________________________________________________________________ __。
高考化学一轮复习 第10章 化学实验 3 物质的制备与方案设计课件 新人教版
(6)防污染：实验中使用或制取有毒气体(如 Cl2、SO2、CO、NO2、 NO、H2S 等)，要进行尾气处理。
6．实验设计类型
类型
内容
(1)制备实验方案的设计
①原料或试剂选择 ②仪器装置 ③操作步骤 ④分离提纯
7.化学实验方案的评价
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)用浓盐酸酸化 KMnO4 溶液，增强 KMnO4 的强氧化性( × ) (2)用灼热的铜丝网除去 N2 中混有的少量 O2( √ ) (3)测定同温同浓度的 NaCl 和 NaF 溶液的 pH，确定 F、Cl 元素非 金属性的强弱( × ) (4)用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫 ( ×) (5)可选用分液漏斗、烧杯分离四氯化碳和 Br2( × ) (6)实验室可选用大理石与浓 H2SO4 反应制备 CO2( × )
CO2
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
发生装 置图
A A B②
B①或② B①或②
Cl2 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
C
NH3 Ca(OH)2＋2NH4Cl==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
A
收集 方法
D或E
D或F E
排饱和 食盐水 法或
知识点一 常见气体的实验室制法 1．实验室典型的气体发生装置和收集装置：
2．实验室常见气体的制备：
气体
反应原理
①2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
O2
②2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑