知识讲解_元素周期表和元素周期律(提高)

高考总复习 元素周期表与元素周期律【考纲要求】1．掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。

2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

【考点梳理】要点一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。

原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则（1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；（2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。

3．元素周期表的结构（“七横十八纵”）表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。

4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。

2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。

注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种 周期（7个） 主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行 0族（1个）：表中最右边 族元素周期表主要化合价最高正价=主族序数最低负价=主族序数―8（对非金属）最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数（O、F除外）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成逐渐变易，气态氢化物稳定性逐渐增强。

气态氢化物形成逐渐变难，气态氢化物稳定性逐渐减弱。

4．金属元素与非金属元素在周期表中有相对明确的分区现象。

如图所示，虚线的右上角为非金属元素，左下角为金属元素。

要点诠释：①元素的金属性与非金属之间并没有严格的界线，所以位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性。

②由表中信息可知：处于元素周期表的左下方的元素钫（Fr，第七周期，第ⅠA族）的金属性最强；处于元素周期表中右上方的元素氟（F，第二周期，第Ⅶ族）的非金属性最强。

金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。

2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。

3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。

4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。

5．置换反应：若x n++y→x+y m+，则y比x金属性强。

非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强。

判断方法1．与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性就越强。

2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。

3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。

4．置换反应：若A n-+B→B m-+A ，则B比A非金属性强。

5．与变价金属化合时，产物中金属元素的化合价越高，对应元素的非金属性越强。

要点四、周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge；②族序数等于周期数2倍的元素：C、S；③族序数等于周期数3倍的元素：O；④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca；⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba；⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C；⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S；⑧除H外，原子半径最小的元素：F；⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

要点五、元素周期表中之最【高清课堂：元素周期表与元素周期律】原子半径最小的原子：H单质质量最轻的元素：H宇宙中含量最多的元素：H最不活泼的元素：He最轻的金属单质：Li形成化合物最多的元素：C含H质量分数最高的气态氢化物：CH4空气中含量最多的元素：N地壳中含量最高的元素：O，其次是Si地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe非金属性最强的元素：F金属性最强的元素：Cs（不考虑Fr）与水反应最剧烈的金属单质：Cs（不考虑Fr）与水反应最剧烈的非金属单质：F2最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH（不考虑FrOH）所含元素种类最多的族：ⅢB常温下呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg【典型例题】类型一：元素周期表的结构例1．在现有的元素周期表中，同一周期的ⅡA、ⅢA族两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1 B．11 C．18 D．25【思路点拨】从短周期和长周期两种情况来分析。

【答案】C【解析】在同一周期的前提下，二、三周期中ⅡA、ⅢA的元素原子序数相邻，其差为1；四、五周期中ⅡA、ⅢA 的元素之间多了10种过渡元素，所以其原子序数之差为11；六、七周期中ⅢB族分别是镧系、锕系元素，分别包括15种元素，所以ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差为25。

【总结升华】元素周期表共有18个纵列，可分为16个族。

其中第8、9、10三个纵列称为Ⅷ族，其它每个纵列称为一族，包括七个主族、七个副族和一个0族，其中它们的排列顺序并不是按主副族依次排列，需要总结理清。

举一反三：【变式1】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18【答案】B【变式2】已知A 、B 是元素周期表中同主族相邻两元素，A 、B 所在周期分别有m 、n 种元素。

若A 的原子序数为x ，则B 的原子序数可能为（ ）①x+m ②x ―m ③x+n ④x ―nA ．①③B ．①④C ．②③D ．①②③④ 【答案】D【解析】若A 、B 为ⅠA 族或ⅡA 族元素：当A 在B 之上，则B 的原子序数为x+m ；当A 在B 之下，则B 的原子序数为x －n 。

若A 、B 为ⅢA ～ⅦA 族元素：当A 在B 之上，则B 的原子序数为x+n ；当A 在B 之下， 则B 的原子序数为x －m 。

【变式3】已知X 、Y 、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如右图所示，且X 的原子序数为a ，下列说法不正确的是（ ）A ．Y 、Z 的原子序数之和可能为2aB ．Y 的原子序数可能是a ―17C ．Z 的原子序数可能是a+31D ．X 、Y 、Z 一定都是短周期元素 【答案】D【解析】由题目信息可知，X 、Y 、Z 只能是位于周期表中过渡元素区域的右边，则有：（1）若X 、Y 、Z 同为短周期元素，由X 的原子序数为a 可知，Y 的原子序数为a ―8+1=a ―7，Z 的原子序数为a+8―1=a+7，所以A 正确；（2）若X 为长周期非金属元素，Y 为短周期非金属元素，则Y 的原子序数可能为：a ―18+1=a ―17，则B 正确；（3）若Z 为第六或第七周期元素，因存在镧系或锕系元素，则Z 的原子序数为a+32―1=a+31，故C 正确。

类型二：元素周期律及其应用例2．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是（ ）A ．原子半径：丙＜丁＜戊B ．金属性：甲＞丙C ．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D ．最外层电子数：甲＞乙 【思路点拨】根据元素周期律来分析。

【答案】C【解析】根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙＞丁＞戊，A 项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲＜丙，B 项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙＞丁＞戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，C 项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲＜乙，D 项错误。

【总结升华】元素在周期表中的位置反应其原子结构、决定其相关性质。

举一反三：【变式1】已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A ．原子半径：As ＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBr C ．还原性：As 3-＞S 2-＞C1- D.酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4 【答案】C【解析】同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl 原子半径小于P ，A 错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH 3的稳定性小于HBr ，B 错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H 3AsO 4的酸性弱于H 3PO 4，D 错误。

【变式2】（2015 海淀期中）下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是A. 第三周期主族元素中氯的原子半径最大B. 原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第IIA 族C. 同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 镓（Ga ）位于第4周期、IIIA 族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3Y X Z 甲 乙 丙 丁 戊【答案】D【高清课堂：元素周期表与元素周期律】【变式3】下列说法正确的有：（1）短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数。

（2）除短周期外，其它周期均为18种元素。

（3）副族元素没有非金属元素。

（4）碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素。

（5）从上到下，ⅠA族的单质的熔点逐渐升高。

（6）从上到下，卤素单质的熔点逐渐降低。

（7）元素周期表中，只有第2列元素的原子最外层有2个电子。

（8）铍的原子半径大于硼的原子半径。

（9）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱。

（10）磷的氢化物（PH3）受热时不如NH3和H2S稳定。

（11）最外层有5个电子的原子都是非金属原子。

（12）同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。

（13）第3周期元素的离子半径最小的是Na+。

（14）HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐增强。

（15）X、Y在同一周期，原子半径X＞Y，离子半径X+＞Y 2－。

【答案】（3）、（8）、（9）、（10）、（14）类型三：“位、构、性”的关系例3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性：X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【思路点拨】由负价可推知最高正价（二者绝对值之和为8）；由化合价可推知族数：最高正价=主族序数。