2017年深一模化学试题与答案
广东省深圳高级中学2017届高三上学期第十一次测试理综-化学试题(10.6) 含答案
2017届高三第十一次理综测试化学试题10—06可能用到的原子量：H~1 C～12 N～14 O～16 Na~23 S~32一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中,不正确的是( ) A．制豆腐的过程利用了胶体的性质B．SO2具有还原性，安全含量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．明矾在水中生成的Al（OH）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染8。
已设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ）A．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0。
46N AB．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子的数目为0。
6N AC．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,则其中的氧原子数为2N AD．常温下，1L 1moL/L的NH4NO3溶液中的NH4+离子数为1N A 9．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( ）A 向装有Fe(NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是11．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（) A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ412．下列离子方程式书写正确的是( )A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32﹣+2H+=SO2↑+ H2OB．在稀氨水中通入过量SO2：NH3·H2O + SO2= NH4+ + HSO3－C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性:H++ SO42﹣+ Ba2+ + OH﹣= BaSO4↓+ H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A.反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC.电池工作时，CO32﹣向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣二、非选择题：包括必考题和选考题两部分.考生根据要求做答. (一)必考题26．（15分）溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：溴化钙的部分溶解度数值如下：温度0102040608010（1）6Ca（OH)2+6Br250~70℃5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol Ca(BrO3)2转移电子的物质的量为；50～70℃时，尿素[CO（NH2）2］将生成的Ca(BrO3)2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2,该反应的化学方程式为。
广东省深圳市2017年初中毕业生学业考试押题卷理化(化学部分)试题(B卷)(解析版)
广东省深圳市2017年初中毕业生学业考试押题卷理化(化学部分)试题(B卷)可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Fe－56 Zn－65一、选择题(本部分共10小题，每小题给出4个选项，其中只有一个选项符合题意)1. 下列说法中正确的是A. 进入人迹罕见的山洞需要做灯火试验B. 讲究卫生，提倡使用面巾纸C. 白色污染是指大气中白色粉尘的含量超标D. 氧气用作燃料，是因为其有助燃性【答案】A【解析】A、进入人迹罕见的山洞需要做灯火试验，可以防止因二氧化碳浓度过大引起窒息而死亡，故选项正确；B、讲究卫生，提倡使用面巾纸，会造成资源浪费，故选项错误；C、白色污染是由指塑料垃圾引起的，不是大气中白色粉尘含量超标，故选项错误；D、氧气可以做助燃剂，但不能做燃料，故选项错误。
故选A。
2. 下列图示实验操作中，正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确；B、使用胶头滴管吸取少量液体时，试剂瓶上的瓶塞拿下后要倒放在桌面上，图中操作错误；C、给液体加热时，不能用酒精灯的内焰，试管会受热不均，引起炸裂，图中操作错误；D、过滤时，要遵循“一贴、二低、三靠”，图中操作错误。
故选A。
3. 据图分析，说法错误的是A. 铝原子有三个电子层B. 在化学反应中，该原子易得到电子C. 铝属于金属元素D. 铝原子的质子数是13【答案】B.........点睛：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
4. 下列说法不正确的是A. 用闻气味的方法区别白酒和白醋B. 用MnO2区分H2O和5% H2O2溶液C. 用燃着的木条区分N2和CO2气体D. 用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液【答案】C【解析】A、白酒和白醋分别具有酒的芳香气味、酸味，用闻气味的方法鉴别白酒和白醋，故选项正确；B、H2O2溶液加入MnO2会有气泡产生，而水没有，故可以鉴别，故选项正确；C、氮气和二氧化碳气体均不能燃烧，不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误；D、氯化钙溶液中含有钙离子，可用肥皂水鉴别蒸馏水和氯化钙溶液，产生泡沫较多的是蒸馏水，较少的是氯化钙溶液，故选项正确。
山东省济宁市三维斋中考化学一模试卷(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
2017年某某省某某市三维斋中考化学一模试卷一、选择题（1-4题，每题1分，5-10题，每题2分，共16分）1．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（）A．树根“变”根雕B．葡萄“变”美酒C．玉石“变”印章D．玩具机器人“变”形2．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的解释不正确的是（）A．稀有气体可以用作多种用途的电光源，是因为它们的化学性质比较稳定B．铁通不能盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜溶液反应C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH﹣3．下列选项中的物质所属类别正确的是（）选项物质类别A 空气、石油、干冰混合物B 氮气、水银、臭氧单质C 纯碱、烧碱、熟石灰碱D 甲烷、乙醇、二氧化碳有机物A．A B．B C．C D．D4．某处控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是（）A．SiO2中的Si的化合价为+4 B．起保鲜作用的物质是酒精C．该保鲜剂不能与明火接触D．酒精挥发时分子体积变大5．下列不属于基本反应类型的是（）A．C+O2CO2B．CO+CuO Cu+CO2C．2H2O2H2+O2↑D．HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O6．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25gB．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C．将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%7．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球．下列能准确描述实验现象的是（）A．④比①先红，②、③不变红 B．①比④先红，②、③不变红C．④变红，①②③不变红 D．①变红，②③④不变红8．下列方法能达到提纯目的是（括号内为杂质）（）A．CaO（CaCO3）：放入适量稀盐酸B．H2（HCl）：通过足量氢氧化钠溶液C．N2（O2）：通过足量红热的木炭D．CO2（CO）：点燃9．有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液．某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．②③④① B．④③②① C．③④①② D．①②④③10．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定存在C1﹣B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+C．一定存在Na+D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+二、填空与简答（共17分）11．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．（1）低碳出行是为了减少的排放．（2）硬水中的钙离子是以碳酸氢钙的形式存在的，试写出碳酸氢钙的化学式为．（3）以下服装的饰品中，由合成材料制成的是（填序号）．A、真丝领带B、真皮手套C、羊毛围巾D、尼龙长袜（4）举重运动员比赛时，常用的防滑剂是碱是碳酸镁〔Mg5（OH）2（CO3）4〕，它分解的化学方程式为：Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑，则X的化学式为．12．“见著知微，见微知著”是化学思维方法，观察如图，回答问题．（1）微粒A最外层电子数是，在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子；（2）微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是（填编号）；（3）微粒C位于第周期．13．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：，．14．如图是化学园地中一X表示物质间反应关系的卡片图（“﹣﹣”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴．请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：（1）A处贴上的卡片可以是（写出卡片上物质的化学式）．（2）B处卡片中的物质是一种（选填“酸”、“碱”或“盐”）．（3）C处卡片中的物质与Fe反应，该反应的基本类型是反应．（4）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是（填序号）．①NaOH ②Zn ③Ag ④Fe2O3．15．食品安全关系到人民的健康，下列说法正确的是．A、用甲醛浸泡的海鲜有利于保鲜B、用氢氧化钠溶液漂洗的鸡爪，干净C、利于节约的原则，可以用生霉的大米喂牲畜D、为了人体健康，应合理施用农药和化肥E、返青粽叶含有重金属盐，不能使用．三、实验与探究（共11分）16．如图1是实验常用的装置，请据图回答：（1）写出仪器①的名称：；（2）实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用的发生装置是（填装置编号），实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为；（3）【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的氢气还能在其他物质中燃烧吗？【实验方案】用如图2所示的装置制取氢气．，及你想氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验．【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰．【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该化合反应的化学方程式为．（4）【反思与交流】点燃可燃性气体前，要先检验．根据该实验，你对燃烧的新认识是．17．某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中丙认真填写空格．【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理（用化学方程式表示）．【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应．．【实验探究】（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验，实验现象：A中软塑料瓶变瘪，B中；（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是．（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请你帮她填写实验报告．实验步骤实验现象实验结论向B实验后的溶液加入验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【反思拓展】可以通过检验反应物减少证明反应发生；可以通过检验生成物证明反应发生．四、分析与计算（共6分）18．某复某某的部分说明书如图所示，请回答：（1）从肥效的角度看，其有效元素为．（2）该复某某的有效成分之一是尿素[CO（NH2）2]，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为．19．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通入一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应）（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是．A、避免容器中的空气对实验干扰B、检验装置的气密性C、将反应产生的CO2气体全部赶到C装置中（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由．2017年某某省某某市三维斋中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-4题，每题1分，5-10题，每题2分，共16分）1．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（）A．树根“变”根雕B．葡萄“变”美酒C．玉石“变”印章D．玩具机器人“变”形【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、树根“变”根雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、葡萄“变”美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．C、玉石“变”印章过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、玩具机器人“变”形过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：B．2．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式，下列对物质性质的解释不正确的是（）A．稀有气体可以用作多种用途的电光源，是因为它们的化学性质比较稳定B．铁通不能盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜溶液反应C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH﹣【考点】碱的化学性质；常见气体的用途；金属的化学性质；碳元素组成的单质．【分析】A．根据稀有气体的性质和用途进行分析；B．根据金属的化学性质进行分析；C．根据碳单质的物理性质进行；D．根据碱的通性进行分析．【解答】解：A．稀有气体可以用作多种用途的电光源，是因为它们通电时能发出有色光，故正确；B．铁通不能盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜溶液反应，降低肥效．故错误；C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故错误；D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有氢氧根离子，故错误．故选A．3．下列选项中的物质所属类别正确的是（）选项物质类别A 空气、石油、干冰混合物B 氮气、水银、臭氧单质C 纯碱、烧碱、熟石灰碱D 甲烷、乙醇、二氧化碳有机物A．A B．B C．C D．D【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别．【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；由一种元素组成的纯净物叫单质；碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物；有机物是含有碳元素的化合物．【解答】解：A、干冰是二氧化碳的固态，属于纯净物，错误；B、氮气、臭氧、水银都属于单质，正确；C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；D、二氧化碳虽含有碳元素，但具有无机物的性质，属于无机物，错误；故选B．4．某处控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是（）A．SiO2中的Si的化合价为+4 B．起保鲜作用的物质是酒精C．该保鲜剂不能与明火接触D．酒精挥发时分子体积变大【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；分子的定义与分子的特性；有关元素化合价的计算．【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．B、根据题意，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，进行分析判断．C、根据该保鲜剂中含有酒精，进行分析判断．D、根据分子的基本性质，进行分析判断．【解答】解：A、氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价，故选项说法正确．B、保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的物质是酒精，故选项说法正确．C、该保鲜剂中含有酒精，酒精具有可燃性，不能与明火接触，故选项说法正确．D、酒精挥发时，分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，故选项说法错误．故选：D．5．下列不属于基本反应类型的是（）A．C+O2CO2B．CO+CuO Cu+CO2C．2H2O2H2+O2↑D．HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O【考点】反应类型的判定．【分析】基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，据此分析．【解答】解：A、该反应属于化合反应，属于基本反应类型，故错误；B、该反应不属于基本反应类型，故正确；C、该反应属于分解反应，属于基本反应类型，故错误；D、该反应属于复分解反应，属于基本反应类型，故错误．故选B．6．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25gB．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C．将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】A、根据20℃时，甲的溶解度为25g，进行分析判断．B、根据20℃时，甲、乙的溶解度相等，进行分析判断．C、根据没有说明甲的饱和溶液是否饱和，进行分析判断．D、根据没有说明甲、已的饱和溶液是否饱和，进行分析判断．【解答】解：A、20℃时，甲的溶解度为25g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解25g甲，即该温度下125g饱和溶液中含有25g甲，则20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为一定小于25g，故选项说法错误．B、20℃时，甲、乙的溶解度相等，则20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，故选项说法正确．C、由于没有说明甲的饱和溶液是否饱和，若是很稀的甲的溶液，将甲物质从50℃降温到30℃时不一定有晶体析出，故选项说法错误．D、没有说明甲、已的饱和溶液是否饱和，若是很稀的甲、乙的溶液，将甲、乙物质从50℃降温到20℃时不一定有晶体析出，无法确定溶质质量分数；且即使都有晶体析出，为该温度下的饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数为×100%=20%，不可能为25%，故选项说法错误．故选：B．7．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球．下列能准确描述实验现象的是（）A．④比①先红，②、③不变红 B．①比④先红，②、③不变红C．④变红，①②③不变红 D．①变红，②③④不变红【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．故选：A．8．下列方法能达到提纯目的是（括号内为杂质）（）A．CaO（CaCO3）：放入适量稀盐酸B．H2（HCl）：通过足量氢氧化钠溶液C．N2（O2）：通过足量红热的木炭D．CO2（CO）：点燃【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、除去氮气中的氧气不能够通过足量红热的木炭，这是因为当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，红热的木炭是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．故选：B．9．有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液．某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．②③④① B．④③②① C．③④①② D．①②④③【考点】酸、碱、盐的鉴别；反应现象和本质的联系．【分析】根据硫酸钠、盐酸和硫酸不会使酚酞变色，盐酸和硫酸会与碳酸钠反应产生气体，硫酸和硫酸钠会与氯化钡反应生成沉淀进行分析．【解答】解：A、②硫酸中加入酚酞不变色，③氢氧化钠中加酚酞变红色，④硫酸钠加入碳酸钠中不会产生气体，故A错误，B、④硫酸钠中加酚酞溶液不变色，加入氯化钡出现白色沉淀，③氢氧化钠中加酚酞变成红色，②硫酸中加酚酞不变色，加氯化钡出现白色沉淀，加碳酸钠产生无色气体，①盐酸中加酚酞不变色，加入碳酸钠产生无色的气体，各种试剂的现象都满足，故B正确，C、③氢氧化钠中加酚酞变红色，而题中的甲加酚酞不变色，故C错误，D、①盐酸中加氯化钡不会生成白色沉淀，而题中的甲和氯化钡反应会生成白色沉淀，故D错误，故选B．10．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定存在C1﹣B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+C．一定存在Na+D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+【考点】常见离子的检验方法及现象．【分析】（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；（2）加足量Ba（NO3）2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中有CO32﹣和SO42﹣；Ba2+与SO42﹣不共存，Ca2+和CO32﹣不共存，所以没有Ba2+和Ca2+；又根据离子守恒，一定有Na+，综上可知溶液中一定有CO32﹣和SO42﹣；，可能有Cl﹣，一定没有Ca2+、Ba2+．【解答】解：（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；（2）加足量Ba（NO3）2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中一定有CO32﹣和SO42﹣；Ba2+与SO42﹣不共存，Ca2+和CO32﹣不共存，所以没有Ba2+和Ca2+；又根据电荷守恒，溶液中一定有阳离子，因此一定有Na+，综上可知溶液中一定有Na+、CO32﹣和SO42﹣，可能有Cl﹣，一定没有Ca2+、Ba2+，故选：C．二、填空与简答（共17分）11．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．（1）低碳出行是为了减少二氧化碳的排放．（2）硬水中的钙离子是以碳酸氢钙的形式存在的，试写出碳酸氢钙的化学式为Ca（HCO3）2．（3）以下服装的饰品中，由合成材料制成的是 D （填序号）．A、真丝领带B、真皮手套C、羊毛围巾D、尼龙长袜（4）举重运动员比赛时，常用的防滑剂是碱是碳酸镁〔Mg5（OH）2（CO3）4〕，它分解的化学方程式为：Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑，则X的化学式为H2O ．【考点】二氧化碳对环境的影响；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】由题目的信息可知：低碳出行是为了减少二氧化碳的排放，减少温室效应；钙是+2价，碳酸氢根是﹣1价，因此碳酸氢钙的化学式为Ca（HCO3）2；天然材料有：真丝领带、真皮手套、羊毛围巾；合成材料有：尼龙长袜；根据质量守恒定律，等号两边各原子的数目相等，反应前2个H，因此X中有两个H，反应前14个O原子，反应后氧化镁和二氧化碳中有13个O原子，因此X中有1个O原子，因此X是水．【解答】解：（1）低碳出行是为了减少二氧化碳的排放，减少温室效应；故答案为：二氧化碳；（2）钙是+2价，碳酸氢根是﹣1价，因此碳酸氢钙的化学式为Ca（HCO3）2；故答案为：Ca（HCO3）2；（3）天然材料有：真丝领带、真皮手套、羊毛围巾；合成材料有：尼龙长袜；故答案为：D；（4）根据质量守恒定律，等号两边各原子的数目相等，反应前2个H，因此X中有两个H，反应前14个O原子，反应后氧化镁和二氧化碳中有13个O原子，因此X中有1个O原子，因此X是水；故答案为：H2O；12．“见著知微，见微知著”是化学思维方法，观察如图，回答问题．（1）微粒A最外层电子数是7 ，在化学反应中容易得（填“得”或“失”）电子；（2）微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 B （填编号）；（3）微粒C位于第三周期．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】（1）根据微粒A的最外层电子数目的特点分析回答．（2）根据微粒的最外层电子数目的特点和元素的定义分析回答；（3）根据元素的周期数等于原子的电子层数分析．【解答】解：（1）微粒A的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得电子．（2）再微粒A、B、C、D、E中，由于B的原子的最外层达到了稳定结构，对应单质化学性质最稳定；（3）微粒C的质子数是12，原子的核外应有三个电子层，应位于第三周期．故答为：（1）7，得；（2）B；（3）三．13．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO3﹣，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是Cu2+，Fe3+，SO42﹣，OH﹣，不能确定是否存在的离子是K+，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：H++OH﹣=H2O ，Mg2++2OH ﹣=Mg（OH）↓．2【考点】常见离子的检验方法及现象．【分析】①取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定不含有Fe3+；②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg2+，H+，一定不存在OH ﹣；③上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，一定不存在SO42﹣．溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，据此回答判断．【解答】解：①取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定不含有Fe3+；②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg2+，H+，一定不存在OH ﹣；③上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，一定不存在SO42﹣．溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，一定存在NO3﹣．（1）综上：待测液中一定大量存在的离子是NO3﹣，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是 Cu2+，Fe3+，SO42﹣，OH﹣，不能确定是否存在的离子是K+．故答案为：NO3﹣，Mg2+，H+； Fe3+，SO42﹣，OH﹣；K+；（2）②中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式依次为H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案为：H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓．14．如图是化学园地中一X表示物质间反应关系的卡片图（“﹣﹣”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴．请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：（1）A处贴上的卡片可以是H2SO4（或CuSO4）（写出卡片上物质的化学式）．（2）B处卡片中的物质是一种碱（选填“酸”、“碱”或“盐”）．（3）C处卡片中的物质与Fe反应，该反应的基本类型是置换反应．（4）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是①②（填序号）．①NaOH ②Zn ③Ag ④Fe2O3．【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定．【分析】根据铁能够和A、C反应，所以A、C是硫酸、硫酸铜中的一种，则B是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：从框图中可以看出，铁能够和A、C反应，则A、C是硫酸、硫酸铜中的一种，则B是氢氧化钙，因此：（1）A处贴上的卡片可以是硫酸铜或硫酸，化学式分别为：CuSO4（或H2SO4）；（2）B处是氢氧化钙，属于碱；（3）若C是硫酸，则C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（若C是硫酸铜也可，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu）该反应符合置换反应的特点，为置换反应；（4）①氢氧化钠和硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置；②锌能够和硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置；③银不能和硫酸、硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置；④氧化铁不能和硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置；故选项为①②．故答案为：（1）H2SO4（或CuSO4）；（2）碱；（3）置换；（4）①②．15．食品安全关系到人民的健康，下列说法正确的是DE ．A、用甲醛浸泡的海鲜有利于保鲜B、用氢氧化钠溶液漂洗的鸡爪，干净C、利于节约的原则，可以用生霉的大米喂牲畜D、为了人体健康，应合理施用农药和化肥E、返青粽叶含有重金属盐，不能使用．【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见碱的特性和用途；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行判断．。
广东省深圳市2017高三2月第一次调研(一模)理综化学试卷
一、选择题（题型注释）1、25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为V a和V b的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b与混合液的 pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是A. K a(HA)＝10-6mol•L-1B. b 点时，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-)C. c 点时，随温度升高而减小D. a→c 过程中水的电离程度始终增大2、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．简单离子半径：Z＜YB．阴离子的还原性：Y＞WC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XD．W2Y2中含有非极性键3、利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是A．a 为电源的正极B．工作时，OH-向左室迁移C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O-4e-＝CH3COO-＋5H+D．生成 H2和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:14、下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B．用向下排空气法收集 NO2气体C．用 K3[Fe(CN)6]溶液检验 FeCl2溶液中的 Fe2+D．将 CO2与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO25、下列关于有机化合物的说法正确的是A．CH2＝CHCH(CH3)2的化学名称是 3-甲基-1-丁烯B．由乙醇生成乙醛属于还原反应C．乙烯与苯乙烯为同系物D．乙苯分子中所有碳原子一定共面6、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，28 g CO 和 C2H4混合气体中的碳原子数为N AB．1 mol N2与 3 mol H2充分反应，产物的分子数为 2N AC．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5N AD．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2N A7、化学与社会、生活密切相关。
广东省深圳高级中学2017届高三上学期第六次模拟考试理综测试化学试题 含答案
2017届高三第六次理综测试化学2017.7。
21相对原子质量C—12 Na—23 S—32 O-16 Si-28 Ge-73一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学应用的认识中正确的是A．花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物B．“酒越陈越香”。
酒在窖藏过程中有化学变化C．用于饮用水消毒的漂白粉和用于饮用水净化的明矾都是混合物D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在100 g质量分数为30%的甲醛水溶液中，含有氢原子数为2N AB．7。
8 g Na2S和Na2O2固体混合物中,含有的阴离子数为0。
1N A C．1mol乙醇含有共价键的总数7N AD．反应2SO2(g)+O2（g） 2 SO3 (g），单位时间内消耗N A个O2分子的同时生成2N A个SO3分子，此时反应达到平衡状态9．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，可形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－。
下列说法不正确的是A．Y单质能溶于X元素的最高价氧化物的水化物B．W2能与H2Z发生置换反应C．离子半径由大到小:Z2－>X＋>Y3＋>W2－D．W、X形成两种离子化合物，阴、阳离子个数比一定是1∶210．关于右图所示化合物的说法正确的是A．分子中所有的原子共平面B．既可使溴水褪色．又可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C．1 mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应D．该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应11．下列实验操作与实验目的或结论一致的是选项实验操作及现象实验结论A 用pH计测得次氯酸钠溶液的pH＞7HClO是弱酸B 向10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入1 mL0。
1 mol/L MgCl2溶液,然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀溶度积：K sp[Mg（OH）2］＞K sp［Cu（OH)2]C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，滴入几滴碘水,溶液变为蓝色淀粉没有水解D 在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸，沉淀不溶解该未知溶液中存在SO 42－或SO 32－12．用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时,控制溶液pH 为9～10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是A ．每除去1mol 的CN —,转移10mol 的 e -B ．该装置实现了电能与化学能的相互转化C ．阴极的电极反应式为:2H 2O + 2e － = H 2↑ + 2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO － + 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O13．在浓度均为0。
广东省深圳高级中学2017届高三上学期第七次模拟考试理综化学试题 含答案
2017届高三第七次理综测试化学2016。
7。
28一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关说法中，正确的是A．工业上利用铝热反应炼铁B．将Mg、Al用导线连接并插入NaOH溶液中，判断Mg、Al金属性强弱C．将CO2、SO2分别通入Ba（NO3)2溶液中，前者无明显现象，后者产生白色沉淀D．实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，为了加快制H2的反应速率可加入Cu（NO3）28．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显+2价)由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性B．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原D．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2O x中x的值为3.59．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（O-16 S-32 P-31)A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4N A个电子B．17.4 g某硫化磷分子结构(如图）中含P—S键数目为0。
6N AC．1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7 N A个碳碳单键D．标准状况下，22.4 L SO2与O2混合气体，含有2N A个氧原子10．下列各叙述中不正确的是A．电解精炼铜时当阳极溶解32 g铜时，转移电子数大于N A个（Cu-64）B．向酸性FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OC．向10 mL 0.1mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）溶液20 mL，反应的离子方程式为：22Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42—= 2BaSO4↓+ Al（OH）↓+NH3·H2O3D．浓盐酸与KClO3混合受热制Cl2:6HCl+ KClO3= 3Cl2 ↑+3H2O+ KCl.1molKClO3反应转移6 N A个电子11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
2017-2018学年度深圳市富源学校第一中学第一学期高一化学第一次调研考试试题及答案
高中部2017-2018学年度第一学期第一次调研考试试题高一化学2017.10.10本试卷共页，小题，满分为100分。
考试用时40分钟可能用到相对原子质量：一、选择题（共15小题，每小题4分，共60分）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是题源课本P10A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油2.下列仪器不能用于加热的是题源课本P20 1A. 试管B. 烧杯C.量筒D. 坩埚3.下列行为中符合安全要求的是题源课本P20 2A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸4.设NA 为阿伏伽德罗常数，在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是题源课本P17A. 3.01×1023 NA B. 6.02×1023 NAC. 0.5 NAD. NA5.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为题源课本P17A.1：4B. 1：2C. 1：1D. 2：16.下列实验方案设计中，可行的是题源课本P20 3A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H27.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl-的物质的量之比为题源自编A. 1：1：1B. 1：2：3C. 3:2:1D. 3：4：38.下列各组物质中，所含分子数相同的是题源课本P20 4A. 10g H2和10g O2B. 5.6L N2（标准状况）和11g CO2C. 18g H2O 和0.5mol Br2D. 224mlH2(标准状况)和0.1mol N29.某无土栽培用的营养液，要求KCl 、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1：4：8.若配制该营养液，取428g NH4Cl，则需KCl 和K2SO4的质量分别为题源课本P20 5A. 53.5g 和214gB. 74.5g 和348gC. 74.5g 和696gD. 149g 和696g10.下列说法正确的是题源课本P20 7 改编A.22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子B.将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.18g H2O在标准状况下的体积是22.4LD.在标准状况时，20mlNH3与60ml O2所含的分子个数比为1：311．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是题源《萃取和分液过关试题》A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液12．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的题源《讲练通》P4 1A B C D13.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂。
广东省深圳市2017年高三年级第一次调研考试(一模)理综化学试卷及答案
深圳市2017届高三第一次调研（一模）理综化学试卷2017.02可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 657．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应B．利用生物质能就是间接利用太阳能C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，28 g CO 和C2H4混合气体中的碳原子数为N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N AC．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为2.5N AD．32 g 硫粉与足量的Cu 粉完全反应，转移的电子数为2N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．CH2＝CHCH(CH3)2的化学名称是3-甲基-1-丁烯B．由乙醇生成乙醛属于还原反应C．乙烯与苯乙烯为同系物D．乙苯分子中所有碳原子一定共面10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B．用向下排空气法收集NO2气体C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+D．将CO2与HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的CO211．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是A．a 为电源的正极B．工作时，OH-向左室迁移C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O-4e-＝CH3COO-＋5H+D．生成H2和CH3COONa 的物质的量之比为2:112．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．简单离子半径：Z＜YB．阴离子的还原性：Y＞WC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XD．W2Y2中含有非极性键13．25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为V a和V b的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
2017-2018学年深圳宝安区九上化学期末一模试题
2016-2017学年第一学期宝安区期末调研测试卷九年级化学2017.1 说明：1．全卷分第一卷和第二卷，共6页。
第一卷为选择题，第二卷为非选择题。
考试时间60分钟，满分100分。
2．答题前，请将学校、班级、考生号和姓名写在答题卷相应位置，并用2B铅笔把准考证号涂好。
3．第一卷选择题(1—20)每小题选出答案后，用2B铅笔涂到答题卡的相应位置上；第二卷非选择题(21—27)答案必须写在答题卡指定的位置上。
考试结束，答题卡交回。
4．可能用到的相对原子质量：Mg-24 Mn-55 Ca-40 H-1 C-12 S-32 O-16第一卷(选择题，共40分)一、选择题（在下列1-20小题中，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案用2B铅笔涂到答题卡上，每小题2分，共40分）1．航天员景海鹏和陈冬在天宫二号里生活的下列细节中，属于化学变化的是A．用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪B．把吃剩下的食物包起并压缩使体积变小C．穿上镶有特制织物的衣服，吸收气味D．天宫二号里栽培的生菜一天天长大2．如图所示的实验操作，正确的是A．点燃酒精B．取少量液体C．加热液体D．取锌粒3．下列从分子或原子的角度对现象的分析并解释，其中都正确的是A．搜救犬凭着灵敏嗅觉搜寻到目标——分子在不断运动B．湿衣服晾在通风处干得快——分子运动速率与温度有关C．铜在空气中加热变黑——原子种类发生改变D．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——构成物质的分子相对分子质量不同4．在化学晚会上，一位扮演空气的同学所进行的有关空气的下列自述中，正确的是A．我的名字叫空气，当把我身上的污染物净化后，我是纯净物B．我是由大量的空气分子构成的C．我身体里体积含量最多的是氮气D．我身体里的氖气、氮气属于性质不活泼的稀有气体5．下列有关物质在空气（或氧气）中燃烧时的实验现象描述，正确的是A．木炭在氧气中燃烧，发白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体九年级化学第1页（共6页）B．细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质C．硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成无色有刺激性气味的气体D．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾6A．既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷含有碳、氢两种元素B．既说明二氧化碳密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧C．既说明氧气约占空气质量的1/5，又说明氮气不溶于水也不支持燃烧D．既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物7．．．A．2NH4+：二个铵根离子B．H2O：一个水分子中含有一个氢分子C．Mg2+：一个镁离子带二个单位的正电荷D．2CuO:氧化铜中铜元素的化合价为正二价8．向石蕊试液中通入二氧化碳，然后加热，溶液颜色变化顺序是A．紫色→红色→紫色B．紫色→红色→无色C．红色→蓝色→红色D．红色→紫色→无色9．月球上蕴含量较大的一种新能源﹣氦3，己知氦3原子核含一个中子和两个质子，则其核外电子数为A．1 B．2 C．3 D．610．下列对一些事实的解释错误的是事实解释A 书写档案规定必须使用碳素墨水常温下，碳的化学性质稳定B 石墨能够做电池的电极材料石墨能够导电C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来焦炭具有氧化性D 制糖工业中用活性炭来脱色活性炭具有吸附性11．在化学反应A+2B═3C+D中，80gA和2gB恰好完全反应生成64gC．当生成27gD 时，则需物质B的质量为A．1g B．2g C．3g D．4g红磷不燃烧九年级化学第2页（共6页）12．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示．下列选项中，最能表示相同质量的水汽化后粒子分布的是A B C D13．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是A．1L水与1L酒精混合后体积等于2LB．1g过氧化氢溶液和1g二氧化锰在烧杯中混合充分反应后，烧杯内剩余物质的总质量为2gC．1g镁在1g氧气中燃烧会得到2g氧化镁D．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫14．对下面符号或示意图的认识，正确的是A．Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子B．NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是﹣3、+5C．NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物D．两种粒子的核外电子排布情况相同，属于同一元素15．人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质”应理解为A．铁元素B．铁单质C．铁离子D．铁原子16．除去CO2中少量的CO的最佳方法是A．把混合气体点燃B．把混合气体通过水C．把混合气体通过灼热的氧化铜D．把混合气体通过澄清石灰水17．把一支点燃的蜡烛火焰接触装有水的纸盒，纸盒没有燃烧，这是因为A．纸盒不可燃B．纸盒没有接触空气C．纸盒装上水以后着火点提高了D．装上水的纸盒的温度在它的着火点以下18．下列各组中的环境问题与治理措施无关的是A B C D环境问题温室效应土地沙漠化酸雨蓝藻爆发治理措施减少使用化石燃料植树造林回收废旧电池污水处理后排放19．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低（俗称“摇摇冰”），加入的固体是九年级化学第3页（共6页）九年级化学 第4页（共6页）A ．氢氧化钠B ．硝酸铵C ．食盐D ．蔗糖20．右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A ．甲的溶解度大于乙的溶解度B ．35℃时100g 甲的溶液中含甲的质量60gC ．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等D ．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液第二卷 （主观题，共60分）二、填空与简答（4小题，共27分） 21．（8分）请用化学．．符号．．或名称填空： （1）4Cl ▲ ； （2）3CO 2 ▲ ；（3）若用“ ”表示一个氢原子．则“ ”表示 ▲ ； （4）硫酸钠是由 ▲ 和 ▲ 构成（写微粒符号．．．．）。
广东省深圳高级中学2017届高三上学期第一次考试化学(详细答案版)
广东省深圳高级中学2017届高三上学期第一次考试化学一、单选题：共7题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.活性炭、SO2和Na2O2都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.石油的裂化、煤的气化、Na2FeO4杀菌消毒均属于化学变化D.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化【答案】A【解析】本题考查氧化性、还原性、原电池、胶体的知识。
A.活性炭吸附有色物质，是物理变化，SO2和有色物质形成无色物质，Na2O2具有强氧化性，三者都具有漂白作用，但漂白的原理不相同，错误；B.在海轮外壳上镶入锌块，形成锌、铁原电池，锌被腐蚀，铁被保护，正确；C.石油的裂化、煤的气化、Na2FeO4杀菌消毒均生成了新物质，属于化学变化，正确；D.明矾中的铝离子水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，正确；故选A。
2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.用惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N A电子电量，则阳极产生气体11.2LB.1mol Na2CO3晶体中含离子数小于1N AC.2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N aD.0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2N A【答案】C【解析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。
A.由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，错误；B.1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为N A，错误；C.2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1N A，正确；D.0.1molCaC2中含有0.1mol，所以含有的阴离子数为0.1N A，错误；故选C。
3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】B【解析】本题考查常见物质的化学性质。
A、Cl2没有酸性，Cl2溶于水生成盐酸、次氯酸才显酸性，错误；B、NaHCO3属于可溶性盐，是强电解质，正确；C、浓H2SO4有强氧化性和浓H2SO4可用于干燥SO2两者没有因果关系，错误；D、Na2S 和废水中的Cu2+和Hg2+生成硫化铜、硫化汞沉淀，属于复分解反应，错误；故选B。
广东省深圳高级中学2017届高三上学期第三次模拟考试理综化学试题 含答案
2017届高三第三次理综测试化学2016.6。
26第I卷一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．东汉《周易参同契》中记载：“胡粉投火中,色坏还为铅”，实验表明胡粉难溶于水，加强热产生能使澄清的石灰水变浑浊的湿气。
则胡粉的主要成分为（）A．PbCO3B．2PbCO3·Pb（OH）2 C．Pb(OH）2 D．(CH3COO)2Pb8．有机物甲、乙的结构如右图所示。
下列说法错．误．的是A．甲、乙互为同分异构体B．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应C．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气D．甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A．1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于N A B．标准状况下，2.24 LCCl4中含有共价键总数为0。
4N AC．常温常压下，18 g D2O的原子总数为3N AD．7.1 g Cl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0。
3N A 10．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )选项规律结论A 元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定B 反应物浓度越大,反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀11．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）。
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．图2所示为石油分馏C．图3所示为检查装置气密性D．图4所示为测定未知盐酸的浓度12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素，Z 2＋与Y 2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
深一模化学有答案精修订
深一模化学有答案 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16 F 19Mg 24S 32Ca 40Zn 657．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应B．利用生物质能就是间接利用太阳能C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，28 g CO 和 C2H4混合气体中的碳原子数为N A B．1mol N2与 3 mol H2充分反应，产物的分子数为 2N AC．标准状况下， L 己烷中含有的碳碳键数为D．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．CH2＝CHCH(CH3)2的化学名称是 3甲基1丁烯B．由乙醇生成乙醛属于还原反应C．乙烯与苯乙烯为同系物D．乙苯分子中所有碳原子一定共面10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B．用向下排空气法收集 NO2气体C．用 K3[Fe(CN)6]溶液检验 FeCl2溶液中的 Fe2+D．将 CO2与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO211．利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是A．a 为电源的正极B．工作时，OH向左室迁移C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O4e＝CH3COO＋5H+D．生成 H2和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1 12．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是．．A．简单离子半径：Z＜YB．阴离子的还原性：Y＞WC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XD．W2Y2中含有非极性键13．25℃时，将浓度均为 molL1、体积分别为V a和V b的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b与混合液的 pH 的关系如图所示。
2017年深圳中考化学模拟试卷(二)
2017 年深圳考试模拟试卷(二)化 学相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Fe:56 C:12 Cl ：35.5 N:14 Zn:65 Cu ：64 一、选择题（本题共 20 分）每题只有一个正确答案，请将其序号涂在答题卡上。
1.下列现象中有一种变化与其它变化不同的是A ．干冰升华B ．电灯发光 C. 矿石粉碎 D. 粮食酿酒2．下列物质按混合物、化合物、氧化物、单质的顺序排列的是A ．氯酸钾 医用酒精 干冰 石墨B ．胆矾 碘酒 二氧化锰 石墨C ．碘酒 纯碱 蒸馏水 液氧 D. 天然气 熟石灰 氧化铜 火碱3．古语道：“人要实，火要虚”。
此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。
从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 A ．增大可燃物的热值 B ．提高空气中氧气的含量 C ．提高可燃物的着火点 D ．增大可燃物与空气的接触面积4．蔬菜、水果对人体可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用，主要是因为蔬菜、水果中富含人体需要的 A ．油脂 B ．维生素 C ．蛋白质 D ．淀粉 5．把鸡蛋放在下列某物质中，可以制作“无壳鸡蛋” 该物质是 A ．食盐 B ．白酒 C ．食醋 D. 酱油6．下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是7．节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是A ．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所B ．将活性炭放入硬水中使其软化C ．合理施用农药、化肥，以减少水体污染D ．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 8．下列事实与相应的解释不一致的是选项 现象解释A 100mL 酒精和 100mL 水混合在一起，体积小于 分子是有质量的200mLB 浓盐酸敞口放置浓度变稀 分子是运动的C 氢氧化钠溶液显碱性 溶液中存在大量 OH —D 水通电电解生成氢气和氧气 分子是可以再分的9．下列有关物质的区分方法不正确的是A ．品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐B ．用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水C ．用水可以区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体D ．观察颜色可以区分氧气和二氧化碳两种气体10．右图是 M 、N 两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是A ．t ℃时，M 、N 两物质溶液溶质质量分数相等1B ．由 t ℃升温到 t ℃时，N 物质溶液溶质质量分数不变1 2C ．M 物质的溶解度大于 N 物质的溶解度D ．N 物质的溶解度随温度的升高而降低12.下列说法不正确的是D. Y 可能是 Na SO 共O 82页点燃水溶解、过滤、蒸发活性炭吸附、过滤NaSOBaCl溶解、过滤、洗涤学二、选择题(本大题共 5 题，每小题 2 分，共 10 分)每题有 1-2 个正确答案，将其序号涂在答题卡上。
2017福田一模化学 (2)
2017-2018学年广东省深圳市福田区九年级（上）期末化学试卷一、选择题1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是（）A．连接仪器B．检查气密性C．取用石灰石D．验满3．下列情况：①植物光合作用；②汽车尾气；③燃放烟花爆竹；④氢气燃烧；⑤煤的燃烧；⑥工业污水的任意排放．其中能引起大气污染的是（）A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤4．小明设计了下图所示的装置用于测定空气中氧气含量，其中能达到目的是（）A．B．C．D．5．工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构用如图所示的模型表示．下列有关甲醇的叙述中，错误的是（）A．甲醇的化学式为CH4OB．甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1：4：1C．甲醇的相对分子质量为32D．甲醇中氧元素的质量分数为50%6．《说文解字》中对金的描述“久埋不生衣，百炼不轻，从革不违”，充分体现金具有的性质是（）A．硬度较大 B．密度较大 C．化学性质稳定 D．导电性好7．我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（）①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧．A．①② B．②③ C．③④ D．①④8．既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（）A．N B．O C．SO2D．Zn9．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应生成物中有单质B．该反应属于化合反应C．反应前后分子数目没有发生改变D．反应前甲、乙两种分子的个数比是1：210．在太空舱里，为了保持舱内氧气和二氧化碳气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气．NiFe2O4中Ni为+2价，则铁元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+411．下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A．碳在氧气中燃烧，产生大量白烟B．蜡烛在氧气中燃烧，有水和二氧化碳产生C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色物质生成D．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体12．诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素，化学式C15H22O5，下列关于青蒿素的说法错误的是（）A．青蒿素是一种氧化物B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成C．每个青蒿素分子中含有42个原子D．青蒿素中碳元素的质量分数最大13．臭氧主要分布在距地面10﹣50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物．臭氧属于（）A．单质 B．混合物C．氧化物D．稀有气体14．如图是A、B两种粒子的结构示意图．下列说法正确的是（）A．A、B都不可能是阳离子B．A中x一定是10，B中y一定是7C．当y等于8时，B粒子是稳定结构D．当x等于12时，A是阴离子15．英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子钟摆的“光晶格钟”，已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（）A．126 B．50 C．88 D．3816．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．X＞Z＞Y D．无法判断17．欲将CO2里混入的少量CO杂质除去，可让气体通过（）A．灼热的氧化铜 B．水C．炽热的炭层D．石灰水18．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表，下列说法中正确的是（）物质 a b c d反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 2.6反应后质量/g 5.2 x 7.2 2.6A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应19．已知化学方程式：R+2O2CO2+2H2O，则关于R组成的叙述正确的是（）A．只含有碳元素B．只含有碳、氢元素C．一定含有碳、氢、氧元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素20．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（）A．CO2B．Cl2C．O2D．N2二、非选择题（共40分）21．用符号表示：1个氢氧根离子，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成化合物的化学式．（2）市售的“脑白金”（DHA）是从深海鱼油中提取的，主要成分为一种不饱和脂肪酸，其化学式为C25H50COOH，它是由种元素组成，每个分子中有个原子．22．人的生活离不开化学，请用化学知识回答下列问题：（1）多步行，骑单车出行，能有效减少CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是，会造成酸雨的是．（2）铁生锈实际是铁与空气中的发生化学反应，故铁表面要做涂油、刷漆等防锈蚀措施．（3）广州食品药品监管局网站公布2017年第一季度餐饮食品抽验结果．其中一项结果为44.04%的大米制品抽检产品发现镉超标．①这里的镉是指（填字母）A．原子 B．离子 C．单质 D．元素②已知镉（Cd）在化合物中通常为+2价．镉在金属活动顺序表中排在氢的前面，写出镉与盐酸反应的化学方程式．23．根据氧气、一氧化碳、二氧化碳的性质填空．（1）干冰是．（2）能使带火星的木条复燃的是．（3）绿色植物进行光合作用吸收的是，释放的是．（4）能在空气中燃烧的是，反应的化学方程式．（5）已知A、B为两种黑色粉末状固体，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，D为红色单质．A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示，请回答：①请描述固体D的一个物理性质和对应的用途（颜色除外）；②B和E反应的化学方程式；③C→F的化学方程式；④A→E的化学方程式．三、实验题（共28分）24．在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌，将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用河水之前对河水的处理步骤：河水→A（加入明矾）→B（形成沉淀）→C（过滤）→D（加入漂白粉）→净水（1）发生了化学变化的步骤是．（填字母序号）（2）该农户得到的水是（填纯净物或混合物），理由是．（3）若想知道该农户得到的水是硬水还是软水，只需要加可以区别．（4）将河水拿到实验室进行过滤，若过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是．（5）若采用如图所示装置及操作进行过滤，请问操作中存在的一处明显错误．25．根据下列A﹣D的四个实验，请按要求填空：（1）A实验中存在的一个错误的是，该反应的化学方程式为．（2）B实验中观察到的现象是，说明二氧化碳有的物理性质．（3）C实验中正极产生的气体是（写化学式），结合负极产生的气体，由此实验得出水是由组成的．（4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，说明燃烧不一定要有参与．26．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：（1）写出标有序号的仪器名称：①；②．（2）实验室制取CO2的化学反应方程式为；制取并收集该气体应选择的装置是（填序号）；该气体溶于水生成，若想控制反应速率，可以将仪器①用代替．（3）如果选择与制取CO2相同的发生装置来制取O2，则发生反应的化学方程式为．（4）若用A装置作为高锰酸钾制氧气的发生装置，有一不足之处，应该，原因是；该反应的化学方程式为；改进后制取氧气的主要实验步骤有：①加热；②向试管中装药品并固定；③检查装置气密性；④用排水法收集氧气；⑤停止加热；⑥将导管从水槽中取出．正确的实验操作顺序是．（填序号）四、计算题（共8分）27．黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学们在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g．请计算：（1）产生氢气的质量；（2）黄铜中铜的质量分数．2017-2018学年广东省深圳市福田区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、植物秸秆燃烧能生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；B、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；C、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、燃放烟花爆竹能生成二氧化碳等物质，属于化学变化．故选：C．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．2．某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是（）A．连接仪器B．检查气密性C．取用石灰石D．验满【考点】仪器的装配或连接；固体药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据在把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断；B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；C、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断；D、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断．【解答】解：A、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故A错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；C、向试管中装块状石灰石时，先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故C错误；D、检验二氧化碳是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能用余烬的火柴，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．下列情况：①植物光合作用；②汽车尾气；③燃放烟花爆竹；④氢气燃烧；⑤煤的燃烧；⑥工业污水的任意排放．其中能引起大气污染的是（）A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤【考点】空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【分析】氢气燃烧生成水，煤、石油燃烧能生成大量的一氧化碳、二氧化硫等物质，光合作用能生成葡萄糖和氧气．【解答】解：燃烧氢气、植物光合作用过程中不能产生污染环境的物质；②汽车尾气；③燃放烟花爆竹；⑤煤的燃烧；⑥工业污水的任意排放，等过程中能够产生大量污染环境的物质．故选B【点评】环境污染日趋严重，要保护环境，树立保护环境人人有责的理念．4．小明设计了下图所示的装置用于测定空气中氧气含量，其中能达到目的是（）A．B．C．D．【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．【解答】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，该实验不能进行，故A错误；B、由于盛水的集气瓶是密闭的，红磷燃烧后打开止水夹水进不去，故B错误；C、该装置符合测定空气中氧气含量，故C正确；D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能使集气瓶内压强改变，故D错误；故选C．【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．5．工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构用如图所示的模型表示．下列有关甲醇的叙述中，错误的是（）A．甲醇的化学式为CH4OB．甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1：4：1C．甲醇的相对分子质量为32D．甲醇中氧元素的质量分数为50%【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学反应模拟图型．【分析】A．根据分子结构模型来分析；B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；C．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；D．根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析．【解答】解：根据甲醇分子结构图，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为；CH4O．A．根据甲醇分子结构图，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为；CH4O，故选项说法正确．B．甲醇中C、H、O三种元素的质量比为12：（1×4）：16≠1：4：1，故选项说法错误．C．甲醇的相对分子质量为12+1×3+16+1=32，故选项说法正确．D．甲醇中氢元素的质量分数为：，故选项说法正确．故选B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．6．《说文解字》中对金的描述“久埋不生衣，百炼不轻，从革不违”，充分体现金具有的性质是（）A．硬度较大 B．密度较大 C．化学性质稳定 D．导电性好【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据题意，《说文解字》中对金的描述“久埋不生衣，百炼不轻，从革不违”，意思是不易氧化、不生锈，高温冶炼也不会折分量，铸成器皿后不会变形，据此进行分析解答．【解答】解：《说文解字》中对金的描述“久埋不生衣，百炼不轻，从革不违”，意思是不易氧化、不生锈，高温冶炼也不会折分量，铸成器皿后不会变形，充分体现金具有的性质是化学性质稳定．故选：C．【点评】本题难度不大，了解“久埋不生衣，百炼不轻，从革不违”的含义、金属的化学性质是正确解答本题的关键．7．我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（）①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧．A．①② B．②③ C．③④ D．①④【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】本题设计紧密联系生活实际，视角新颖，这类题通常起点高，落点低，可用类比的方法寻找与该物质性质相似的课本中的物质．观察图示，大家很容易就回忆起二氧化碳曾做过类似的实验，联想验证二氧化碳溶于水的实验设计思路即可解答．【解答】解：①对比试验1、2，无法得到CO2密度比空气密度的比较，故①错误；②对比试验1、2，干石蕊花喷水后放入二氧化碳中，变红色，证明二氧化碳溶于水后生成的新物质能使石蕊变红，故②正确；③由试验1证明CO2不能使干石蕊纸花变色，故③正确；④对比试验1、2，不能得到CO2不支持燃烧，故④错误．故选：B．【点评】二氧化碳本身不会使酸碱指示剂变色，二氧化碳通到酸碱指示剂中使酸碱指示剂变色的原因是：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性．8．既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（）A．N B．O C．SO2D．Zn【考点】化学式的书写及意义；元素的符号及其意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．A．N可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．B．O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．C．该符号是二氧化硫的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．D．Zn属于金属元素，可表示锌元素，表示一个锌原子，还能表示锌这种物质，故选项符合题意．故选D．【点评】本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力．9．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应生成物中有单质B．该反应属于化合反应C．反应前后分子数目没有发生改变D．反应前甲、乙两种分子的个数比是1：2【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】A、根据物质的变化分析元素的变化；B、根据质量守恒定律分析参加反应的甲和乙分子个数比；C、根据微粒的构成分析物质的类别；D、根据反应的特点判断反应的类型．【解答】解：由反应微观示意图，根据质量守恒定律得出各物质反应的微粒个数关系可知，A、由反应微观示意图可知，反应物是两种单质，生成物是一种化合物．故A说法不正确；B、由反应微观示意图可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故说法正确．C、由反应的微粒构成可知，反应前后分子数目发生了改变．故C说法不正确；D、由各物质反应的微粒个数关系可知，反应前甲、乙两种分子的个数比是1：4．故说法不正确；故选B．【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．10．在太空舱里，为了保持舱内氧气和二氧化碳气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气．NiFe2O4中Ni为+2价，则铁元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NiFe2O4的化学式进行解答即可．【解答】解：Ni为+2价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（﹣2）×4=0，则x=+3价．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．11．下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A．碳在氧气中燃烧，产生大量白烟B．蜡烛在氧气中燃烧，有水和二氧化碳产生C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色物质生成D．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据蜡烛在氧气中烧的现象进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、碳在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误．B、蜡烛在氧气中燃烧，有水和二氧化碳产生，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．12．诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素，化学式C15H22O5，下列关于青蒿素的说法错误的是（）A．青蒿素是一种氧化物B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成C．每个青蒿素分子中含有42个原子D．青蒿素中碳元素的质量分数最大【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算．【专题】化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．B、根据青蒿素化学式的含义，进行分析判断．C、根据一个青蒿素分子的构成，进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答】解：A、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．B、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．C、一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子，故选项说法正确．D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，青蒿素中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确．故选：A．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．13．臭氧主要分布在距地面10﹣50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物．臭氧属于（）A．单质 B．混合物C．氧化物D．稀有气体【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解答】解：臭氧中只有一种物质，属于纯净物，臭氧中只有一种元素，故属于单质．故选A．【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论14．如图是A、B两种粒子的结构示意图．下列说法正确的是（）A．A、B都不可能是阳离子B．A中x一定是10，B中y一定是7C．当y等于8时，B粒子是稳定结构D．当x等于12时，A是阴离子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构，进行解答．【解答】解：A、根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子，由结构示意图可知 x=11、12、13时，为阳离子；故错误；B、A中x不一定是10，可以是11、12、13形成阳离子，B中y不一定是7，也可以是8，形成阴离子，故错误；C、当y等于8时，达到8个电子的稳定结构，B粒子是稳定结构，故正确；D、当x等于12时，核电荷数=质子数＞核外电子数，A为阳离子，故错误．答案：C【点评】本题考查学生对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义的理解、掌握及应用．15．英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子钟摆的“光晶格钟”，已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（）A．126 B．50 C．88 D．38【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．【解答】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意锶原子的质子数是38，故这种锶原子的核外电子数为为38．。
2017龙华一模化学 (2)
2017-2018学年广东省深圳市龙华新区九年级（上）期末化学试卷一、选择题1．下列变化过程中一定含有化学变化的是（）A．氧气液化B．动植物呼吸C．蒸馏净水D．干冰升华2．如图所示，下列实验操作正确的是（）A．滴加液体B．氧气验满C．读取液体体积D．过滤3．下列有关空气及其成分的说法中不正确的是（）A．计入空气污染指数的有：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源C．许多物质能在空气中燃烧说明氧气的化学性质比较活泼D．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%左右4．下列说法正确的是（）A．木炭燃烧后生成黑色固体B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C．红磷在空气中不能燃烧D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体5．2017年世界环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，下列做法不符合该主题的是（）A．提倡绿色出行，发展公共交通B．将实验后的废液直接倒入水池中C．提倡使用清洁能源，减少有害气体扩散D．生活垃圾分类回收处理6．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定．A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④7．下列说法中正确的是（）A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的D．一个氯化氢分子是由一个氢元素和一个氯元素组成的8．下列关于水的叙述不正确的是（）A．水是一种最常用的溶剂B．煮沸能降低水的硬度C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．电解水的负极产生氧气9．河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是（）A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质B．试剂M可以是活性炭C．步骤Ⅲ属于物理变化D．净化后的水仍是混合物10．中国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取抗疟特效药青蒿素，从而获得了2017年诺贝尔医学奖．已知青蒿素的化学式为C15H22O5，其分子中含有与H2O2类似的结构，下列叙述正确的是（）A．青蒿素属于氧化物B．1个青蒿素分子中含有11个氢分子C．青蒿素难溶于乙醚D．青蒿素的相对分子质量为28211．高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂，它与水发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，下列有关说法中错误的是（）A．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价B．化学方程式中X的化学方程式为KOHC．高铁酸钾中含有单质铁D．高铁酸钾可用于游泳池水的再生使用12．如图是某化学反应的微观模型示意图，不同的圆圈代表不同的原子，据此分析错误的是（）A．示意图中的各物质均属于化合物B．反应的本质是原子的重新组合过程C．参加反应的两种物质分子个数之比为1：2D．反应前后原子数目没有变化13．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后个物质的质量如表所示．根据表中信息判断下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应B．甲是该反应的催化剂C．反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5D．丙可能是单质14．下列关于碳单质的用途及性质分析的描述错误的是（）A．A B．B C．C D．D15．将O2、C、CO、CuO四种物质两两混合，在一定条件下可能发生的化学反应有（）A．2个 B．3个 C．4个 D．5个16．目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是（）A．酒精的燃烧是为了升高温度B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭C．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积17．下列说法正确的是（）A．天然气就是甲烷B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C．多数合金的抗腐蚀比组成它们的纯金属更好D．处理金属废弃物的方法是填埋法18．在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有Ag和Cu B．滤渣中一定有AgC．滤液中一定有Cu（NO3）2D．滤液中一定没有AgNO319．下列实验目的对应实验方案错误的是（）A．A B．B C．C D．D20．如图所示，下列图象反应的对应关系错误的是（）A．①表示向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温B．②表示通电使水分解C．③表示镁在氧气中燃烧D．④表示加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物二、非选择题21．用化学用语填空：（1）人体中含量最高的金属元素：；（2）三个氮原子：；（3）二个铁离子：；（4）二氧化硫中硫元素的化合价：；（5）干冰的化学式：；（6）赤铁矿主要成分的化学式：．22．A﹣H是初中化学常见的物质．已知A为黑色固体物质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，F为黑色粉末，它们的转化关系如图所示，请回答：（1）A、C、E三种物质中，具有还原性的是、（填化学式）．（2）反应①的化学方程式为，其基本反应类型为：反应．（3）写一个能实现反应③的化学方程式：．23．如图所示是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题：（1）写出仪器的名称，a：，b：；（2）若用装置A制取O2，则试管中反应的化学方程式为（写一种即可），试管口棉花团的作用是；（3）从安全节能的角度考虑，实验室制取O2最好选用的发生装置是（填序号），反应的化学方程式为；（4）为了得到较为纯净的氧气，应选择的最佳收集装置是（填序号）（5）若用G装置收集O2，则O2应从端通入（填“a”或“b”）；（6）常温下，硫化氢（H2S）是一种由臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，水溶液则叫氢硫酸，密度比空气大，实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，若制取该气体，则选用的发生装置是，收集装置是（填序号）24．如图甲是探究燃烧条件的实验：（1）铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷（填“高”或“低”）（2）如图乙是某同学设计的条件燃烧条件的实验，与图甲相比，它的优点是：．（3）加油站、仓库等地方要张贴“禁止烟火”的标志，是因为这些地方存在着大量的，当遇火或温度较高时，会发生燃烧甚至爆炸．（4）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是．25．如图是与铁有关的实验，请回答下列问题：（1）A图中细铁丝燃烧的化学方程式是，集气瓶中预先放入一些水的作用是．（2）B图中铁钉最易生锈的部位是（填a或b或c）由此说明铁生锈实际上是与空气中的、（均填物质名称）等发生反应的过程．（3）C图中反应一段时间后，溶液颜色会由色变成色．（4）D中玻璃管中的化学反应方程式，下列关于该实验的说法正确的是（填字母）．A．装置D处玻璃管内黑色粉末变红B．实验结束后，应先熄灭装置F处的酒精灯C．点燃装置F处的酒精灯是为了防止多余的CO进入空气（5）每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有（答一点即可）26．M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动．（1）【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？（2）【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是．（3）【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸），根据实验现象，完成表中的实验结论：（4）【交流与表达】同学们对上述实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是．（5）【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M 丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：①试管乙中观察到的现象是．②试管丙中反应的化学方程式为．（6）【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．27．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中加入稀盐酸，当稀盐酸加至90g时恰好与样品完全反应（杂质不参加反应）．反应后烧杯中物质的总质量为105g，请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）样品中碳酸钙的质量；（3）样品中碳酸钙的纯度（结果保留到0.1%）2017-2018学年广东省深圳市龙华新区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列变化过程中一定含有化学变化的是（）A．氧气液化B．动植物呼吸C．蒸馏净水D．干冰升华【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、氧气液化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、动植物呼吸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、蒸馏净水过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．2．如图所示，下列实验操作正确的是（）A．滴加液体B．氧气验满C．读取液体体积D．过滤【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满．【分析】A、根据胶头滴管滴使用的方法进行分析判断；B、根据氧气验满的方法进行分析判断；C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；D、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；B、氧气验满时，要将带火星的木条平放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃说明氧气已经收集满，图中所示操作正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．故选：B．3．下列有关空气及其成分的说法中不正确的是（）A．计入空气污染指数的有：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源C．许多物质能在空气中燃烧说明氧气的化学性质比较活泼D．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%左右【考点】空气的污染及其危害；空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质；常见气体的用途．【分析】A．根据造成空气污染的主要物质来分析；B．根据稀有气体的性质与用途来分析；C．根据氧气的化学性质来分析；D．根据空气的组成来分析．【解答】解：A．计入空气污染指数的有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等，二氧化碳不属于空气污染物，故错误；B．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故正确；C．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质可以与空气中的氧气反应，故正确；D．空气主要是由氮气与氧气组成的，其中氮气的体积约占空气体积的78%，故正确．故选A．4．下列说法正确的是（）A．木炭燃烧后生成黑色固体B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C．红磷在空气中不能燃烧D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体【考点】氧气的化学性质．【分析】A、运用木炭燃烧后生成无色无味的气体解答．B、运用燃烧的条件解答．C、运用红磷能在空气中燃烧解答．D、运用硫燃烧生成二氧化硫这种有刺激性气味的气体解答．【解答】解：A、木炭燃烧后生成无色无味的气体，故A不正确．B、细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，如果不点燃铁就不能燃烧，故B不正确．C、红磷能在空气中燃烧，故C不正确．D、硫燃烧生成二氧化硫这种有刺激性气味的气体，故D正确．故选D．5．2017年世界环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，下列做法不符合该主题的是（）A．提倡绿色出行，发展公共交通B．将实验后的废液直接倒入水池中C．提倡使用清洁能源，减少有害气体扩散D．生活垃圾分类回收处理【考点】防治空气污染的措施．【分析】选择绿色产品，节约资源能源，保护生态环境，应减少能源的利用，减少污染物的排放．【解答】解：A、提倡节能减排，绿色出行，这种做法既保护环境、减少资源浪费，还有利于身体健康，符合主题；B、将实验后的废液不能直接倒入水池中，否则会污染水体，不符合主题；C、提倡使用清洁能源，减少有害气体扩散，改善环境质量，符合主题；D、生活垃圾分类回收处理，可节约资源保护环境，符合主题．故选：B．6．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定．A．①④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④【考点】原子和离子的相互转化．【分析】根据原子转化成离子时电子层排布发生的变化进行分析解答本题．【解答】解：Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，由于核电荷数=质子数，两者均不变；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；Na+具有8个电子的稳定结构，故比Na稳定．故①④⑤⑥正确．故选C．7．下列说法中正确的是（）A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的D．一个氯化氢分子是由一个氢元素和一个氯元素组成的【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【分析】A、根据物质是由元素组成进行解答；B、根据氯化氢属于纯净物进行解答；C、根据物质是由元素组成，分子是由原子构成进行解答；D、根据分子是由原子构成进行解答．【解答】解：A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故A正确；B、氯化氢属于纯净物，是由氢、氯两种元素组成的，故B错误；C、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C错误；D、一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故D错误．故选：A．8．下列关于水的叙述不正确的是（）A．水是一种最常用的溶剂B．煮沸能降低水的硬度C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．电解水的负极产生氧气【考点】硬水与软水；电解水实验；常见的溶剂．【分析】A．根据水能溶解许多种物质分析；B．硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，软水是指含有较少可溶性钙镁化合物的水，硬水软化就是减少水中的可溶性钙镁化合物的含量；C．硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣；D．电解水的试验中正极产生氧气，负极产生氢气．【解答】解：A．水能溶解许多种物质，是一种最常用的溶剂．故说法正确；B．可溶性钙镁化合物受热易分解生成不溶性钙镁化合物，故可以使用加热的方法降低水的硬度，煮沸可以将硬水软化．故说法正确；C．硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水．故说法正确；D．电解水的试验中正极产生氧气，负极产生氢气，故说法错误．故选D．9．河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是（）A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质B．试剂M可以是活性炭C．步骤Ⅲ属于物理变化D．净化后的水仍是混合物【考点】水的净化；纯净物和混合物的判别；化学变化和物理变化的判别．【分析】根据已有的水的净化的知识进行分析解答即可．【解答】解：A、步骤I可除去难溶性杂质，正确；B、活性炭具有吸附性，M可以是活性炭，正确；C、液氯具有杀菌性，可以用于消毒，有新物质生成，属于化学变化，错误；D、净化后的水含有可溶性杂质，属于混合物，正确；故选C．10．中国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取抗疟特效药青蒿素，从而获得了2017年诺贝尔医学奖．已知青蒿素的化学式为C15H22O5，其分子中含有与H2O2类似的结构，下列叙述正确的是（）A．青蒿素属于氧化物B．1个青蒿素分子中含有11个氢分子C．青蒿素难溶于乙醚D．青蒿素的相对分子质量为282【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算．【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．C、根据题意，屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取抗疟特效药青蒿素，进行分析判断．D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．【解答】解：A、青蒿素是由碳、氢和氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．B、分子是由原子构成的，1个青蒿素分子中含有22个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误．C、屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取抗疟特效药青蒿素，则可推测出青蒿素易溶于乙醚，故选项说法错误．D、青蒿素的相对分子质量是12×15+1×22+16×5=282，故选项说法正确．故选：D．11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂，它与水发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，下列有关说法中错误的是（）A．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价B．化学方程式中X的化学方程式为KOHC．高铁酸钾中含有单质铁D．高铁酸钾可用于游泳池水的再生使用【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算．【分析】根据高铁酸钾的组成和性质来分析物质的组成，利用高铁酸钾的化学式及化学方程式来分析元素的化合价及物质的化学式．【解答】解：A、高铁酸钾中K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则铁元素的化合价为+6价，正确；B、由反应的化学方程式4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，可知反应中各原子在反应前后的个数为反应前反应后K原子8 0Fe原子 4 4O原子26 18H原子20 12根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的8个分子中含8个K原子、8个O原子和8个H原子，则每个X分子由1个K原子、1个O原子、1个H原子构成，物质X的化学式为KOH；正确；C、高铁酸钾中含有铁元素，错误；D、高铁酸钾可用于游泳池水的再生使用，正确；故选C．12．如图是某化学反应的微观模型示意图，不同的圆圈代表不同的原子，据此分析错误的是（）A．示意图中的各物质均属于化合物B．反应的本质是原子的重新组合过程C．参加反应的两种物质分子个数之比为1：2D．反应前后原子数目没有变化【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．【分析】由微观模型示意图可看出，分子是由原子构成的，反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，在反应前后原子的数目没有变化，只是进行了重新组合．【解答】解：A、由图示可知，反应物是一种化合物分子和一种单质分子，不都属于化合物，故A不正确；B、由反应的微观变化过程示意图看出，反应前后原子种类、数目没有变化，但却可看出原子结合方式发生改变，可判断是原子的重新组合的结果，故B正确；C、由微粒的变化和质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故C正确；D、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有变化，故D正确．故选A．13．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后个物质的质量如表所示．根据表中信息判断下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应B．甲是该反应的催化剂C．反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5D．丙可能是单质【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【分析】利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决．【解答】解：反应前物质的总质量为：2g+30g+20g+10g=62g，反应后物质的总质量为：m+39+5+16=62，则m=2，甲质量没变，可是该反应的催化剂；乙丁质量增加，应为该反应的生成物；丙质量减少，应为该反应的反应物；A、由以上分析，丙生成乙和丁，故反应为分解反应，故A错误；B、甲反应前后质量没变，故可能为催化剂，也可能不参加反应，故B说法错误；C、乙增加了39g﹣30g=9g，丙减少了20g﹣5g=15g，故乙、丙变化的质量比为9g：15g=3：5，故C 说法正确；D、丙是分解反应的反应物，是化合物，故D说法错误；故选C．14．下列关于碳单质的用途及性质分析的描述错误的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途．【分析】A．根据石墨的导电性来分析；B．根据金刚石的硬度来分析；C．根据活性炭的吸附性来分析；D．根据碳的还原性来分析．【解答】解：A．石墨具有导电性，可以用石墨来制电极，故正确；B．金刚石是自然界中硬度最大的矿物，所以可用金刚石来刻画玻璃，故正确；C．活性炭具有很强的吸附性，可用来吸附有毒气体，故正确；D．碳具有还原性，故可用焦炭来冶炼金属，故错误．故选D．15．将O2、C、CO、CuO四种物质两两混合，在一定条件下可能发生的化学反应有（）A．2个 B．3个 C．4个 D．5个【考点】一氧化碳的化学性质；碳的化学性质．【分析】根据C、CO、CO2、O2四种物质之间的化学反应判断即可．【解答】解：将O2、C、CO、CuO四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有：C与O2有两个反应；CO与O2有一个反应；C、CO与CuO各有一个反应，所以能发生的反应有5个．故选D．16．目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是（）A．酒精的燃烧是为了升高温度B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭C．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．【分析】A、根据物质燃烧的条件分析解答；B、根据灭火的条件解答；C、根据着火点市物质本身的一种属性解答；D、根据促进物质燃烧的方法解答．【解答】解：A、酒精的燃烧是为了升高温度达到木炭的着火点，故正确；B、炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭，故正确；C、酒精的燃烧是为了升高温度达到木炭的着火点，机制炭的着火点不能改变，故错误；D、机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积，燃烧更充分，故正确．答案：C17．下列说法正确的是（）A．天然气就是甲烷B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C．多数合金的抗腐蚀比组成它们的纯金属更好D．处理金属废弃物的方法是填埋法【考点】合金与合金的性质；金属的回收利用及其重要性；化石燃料及其综合利用．【分析】A．根据天然气的主要成分进行解答；B．根据钢和生铁是铁的两种合金进行分析判断；C．根据合金的性质进行分析判断；D．根据废旧金属废弃物可回收后再加工使用，能节约资源和保护环境进行解答．【解答】解：A．天然气主要成分是甲烷，还含有其它杂质，故A说法错误；B．钢和生铁是铁的两种合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢铁不是钢和铁熔合在一起制得的合金，故B说法错误；C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，故C说法正确；D．处理金属废弃物不能使用填埋法；废旧金属废弃物可回收后再加工使用，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染，故D说法错误；故选：C．18．在Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有Ag和Cu B．滤渣中一定有Ag。
(完整版)上海市静安区2017届高三一模化学试卷及答案(精确校对版)
（填一种合理的措施）。
CO 的转化率，可采取的措施有
27. 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将
CO 2 转化为甲醇的热化学方程式为：
CO 2(g) +3H 2(g)
CH3OH(g) +H 2O(g)+Q 。
（1）该反应的平衡常数表达式为 K= 。
（2）在恒容密闭容器中使 CO2 和 H 2（物质的量之比为 1∶3）
B．装置乙：干燥 NH 3
C．装置丙：收集 NH 3
D ．装置丁：吸收多余 NH 3
14. 最新 “人工固氮 ”的研究报道：常温常压、光照条件下， N2 在催化剂表面与水发生反应：
2N 2 (g)+6H 2O (l)
4NH 3 (g)+3O 2 (g) –Q(Q>0) ，如果反应的平衡常数 K 值变大，该反应
：
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COS
H2S
Na 2S M 溶液 +H 2
24. 写出反应 II 的离子方程式：
；
25. 若 M 溶液中硫元素的存在形式为 S2O32﹣，则反应 Ⅲ 的离子方程式为
。
三、综合题 2 （本题共 14 分）
综合利用 CO2、 CO 对构建低碳社会有重要意义。
26. H 2 和 CO 合成甲醇反应为： CO （g） +2H 2（g）
；试剂 B 为
实验中加入适量试剂 B 的实验方案为
，加入试剂 B 的目的是 。
31.操作 V 的步骤依次是
（用编号填入）
a.过滤
b.冷却
c.蒸发浓缩
d.蒸发至接近蒸干
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。 ，
五、综合题 4（本题共 15 分）
某药物 H 的合成路线如下图所示，试回答下列问题：
2017深一模化学(有答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16 F 19Mg 24S 32Ca 40Zn 657．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应B．利用生物质能就是间接利用太阳能C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，28 g CO 和 C2H4混合气体中的碳原子数为N A B．1mol N2与 3 mol H2充分反应，产物的分子数为 2N AC．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5N AD．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．CH2＝CHCH(CH3)2的化学名称是 3?甲基?1?丁烯B．由乙醇生成乙醛属于还原反应C．乙烯与苯乙烯为同系物D．乙苯分子中所有碳原子一定共面10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B．用向下排空气法收集 NO2气体C．用 K3[Fe(CN)6]溶液检验 FeCl2溶液中的 Fe2+D．将 CO2与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO211．利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是A．a 为电源的正极B．工作时，OH?向左室迁移C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O?4e?＝CH3COO?＋5H+D．生成 H2和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1 12．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是．．A．简单离子半径：Z＜YB．阴离子的还原性：Y＞WC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XD．W2Y2中含有非极性键13．25℃时，将浓度均为 0.1 mol?L?1、体积分别为V a和V b的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
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2017年深圳市一模化学试题7．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应B．利用生物质能就是间接利用太阳能C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，28 g CO 和C2H4 混合气体中的碳原子数为N AB．1 mol N2 与3 mol H2 充分反应，产物的分子数为2N AC．标准状况下，11.2 L己烷中含有的碳碳键数为2.5N AD．32 g 硫粉与足量的Cu 粉完全反应，转移的电子数为2N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．CH2＝CHCH(CH3)2 的化学名称是3-甲基-1-丁烯B．由乙醇生成乙醛属于还原反应C．乙烯与苯乙烯为同系物D．乙苯分子中所有碳原子一定共面10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B．用向下排空气法收集NO2气体C．用K3[Fe(CN)6]溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+D．将CO2与HCl混合气体通过碱石灰可得到纯净的CO211．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。
下列叙述正确的是A．a为电源的正极B．工作时，OH-向左室迁移C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O-4e-＝CH3COO-＋5H+D．生成H2和CH3COONa的物质的量之比为2:112．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素Y 的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误．．的是A．简单离子半径：Z＜YB．阴离子的还原性：Y＞WC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XD．W2Y2 中含有非极性键13．25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a＋V b＝100 mL，V a、V b 与混合液的pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是A．K a(HA)＝10-6mol•L-1B．b 点时，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-)C．c 点时，随温度升高而减小D．a→c 过程中水的电离程度始终增大26．（14分）二氧化氯（ClO 2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃， 可用于处理含硫废水。
某小组在实验室中探究ClO 2 与Na 2S 的反应。
回答下列问题： （1）ClO 2 的制备已知：SO 2＋2NaClO 3＋H 2SO 4＝2ClO 2↑＋2NaHSO 4①装置A 中反应的化学方程式为____________。
②欲收集干燥的ClO 2，选择上图中的装置，其连接顺序为a →________________（按气 流方向，用小写字母表示）③装置D 的作用是__________________。
（2）ClO 2 与Na 2S 的反应将上述收集到的ClO 2 用N 2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO 2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。
一段时间后，通过下列实验探究I 中反应的产物。
操作步骤实验现象 结论取少量I 中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。
品红始终不褪色①______生成另取少量I 中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2 溶液，振荡。
②_______________ 有SO 42-生成③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2 溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，__________。
有白色沉淀生成有Cl -生成④ClO 2 与Na 2S 反应的离子方程式为____________。
用于处理含硫废水时，ClO 2 相对于 Cl 2 的优点是____________（任写一条）。
27．（15 分）氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
（1）ZnO 与Al 2O 3 的化学性质相似，ZnO 在NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2-的离子方 程式为_____________。
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：反应Ⅰ ZnO(s)＋CO(g) Zn(g)＋CO 2(g) ΔH 1 反应Ⅱ 2Zn(g)＋O 2(g)＝2ZnO(s) ΔH 2 ①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c(CO)为0.3 mol•L-1，反应过程中CO2 的体积分数φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K＝_____。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO 转化率的是________。
a．增大ZnO 的投料量b．适当加压c．将锌蒸气及时分离④反应Ⅱ中，每转移1mol 电子，反应放热174 kJ，则ΔH2＝_____________。
（3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000g 样品，酸溶后定容于250 mL 容量瓶中，摇匀。
量取25.00 mL 该溶液，用0.04000 mol•L-1 的EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的Zn2+（反应方程式为Zn2+＋H2Y2-＝ZnY2-＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA 标准液15.12 mL。
①若滴定管未用EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
②样品纯度为：______________________（列出计算式即可）。
（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有ZnS。
将含有0.05mol ZnS 的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中c(S2-)≤__________ mol•L-1。
（已知：K sp(ZnS)＝2.5×10-23，忽略溶液体积的变化）28．（14 分）石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的Fe2O3、Al2O3。
以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3•n H2O）的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。
（1）写出焙烧产物NH3 的电子式___________。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为______________________________（任写一条）。
“浸渣”的主要成分为_________________。
（3）“除铁、铝”时，需将pH 调至8.0 左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。
a．NaOH b．Mg(OH)2 c．NH3•H2O（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为______________。
“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_______。
（5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。
（6）某小组同学称取13.8 g MgCO3•n H2O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n＝________。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15 分）卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。
（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。
使氟化氢分子缔合的作用力是____________。
34（5）ClO2-中心氯原子的杂化类型为________，ClO3-的空间构型为__________。
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。
下图是CaF2 的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为(1/2，1/2，0)；C处为(1，1，1)。
则D处微粒的坐标参数为__________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。
已知CaF2 晶体的密度为c g•cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为__nm（设N A为阿伏加德罗常数的值，用含c、N A的式子表示）。
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15 分）聚酯类废品的综合利用具有重要的意义。
下面是以聚酯类废品的生物降解产物A（CH2OHCOOH）为原料合成食用香料香兰素E及聚酯类高分子化合物H的路线：回答下列问题：（1）下列关于高分子化合物的说法正确的是________。
（填标号）a．蛋白质的盐析过程是物理变化b．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体c．制备聚乙烯、酚醛树脂的反应都属于聚合反应d．油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物（2）A 中的官能团名称为__________。
（3）B 生成C 的反应类型为__________，F 生成G 的反应类型为__________。
（4）F 的化学名称是__________，由G 生成H 的化学方程式为__________。
（5）苯环上含有两个取代基的化合物W是E的同分异构体，W可以发生水解反应，也可与FeCl3 溶液发生显色反应，则W共有______种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式：__________。
（6）参照上述合成路线，以CH2OHCH2COOH__________。
参考答案26．（14分）（1）①Cu + 2H 2SO 4(浓)4 + SO 2↑+2H 2O （2分）（配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，没写“浓”扣1分，漏写↑不扣分）②g →h （或h →g ）→b →c →e →f →d （3分）（有错误均不给分，字母顺序正确即可）③冷凝并收集ClO 2（1分）（2）①SO 2（2分）（答“HSO -3”、“SO 2-3”、“SO 2和SO 2-3”、“SO 2和HSO －3”、“SO 2-3和HSO －3”、“SO 2、SO 2-3和HSO －3”均给分）②生成白色沉淀（1分）（没有答“白色”不给分） ③加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液（2分）④8ClO 2 +5S 2- +4H 2O ＝8Cl - +5SO 2-4+ 8H +（2分）（配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分；本题不能写入OH -）ClO 2除硫效果彻底（效果好），氧化产物硫酸根稳定；ClO 2在水中的溶解度大；剩余的ClO 2不会产生二次污染。
均被还原为Cl -时，二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍。
（1分）（答案合理即可）27．（15分）（1）ZnO+2OH -+H 2O ＝[Zn(OH)4]2-（2分，只是配平错误得1分）（2）①Zn （1分，写名称不给分）②0.4 mol •L -1（2分，单位不作要求）③c （2分） ④-696 kJ •mol -1（2分，未带单位得1分）（3）①偏高（2100％（形式合理均可，2分）（4）2.5×10-22（2分） 28．（14分）（1）H ..H:N ..:H （1分）（2）将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（1分，答对一点即可），SiO 2（2分，填名称、化学式均可）（3）bc （2分，只选1个且正确得到1分） （4）Mg 2+＋2HCO -3＋(n -1)H 2O ＝MgCO 3•n H 2O↓＋CO 2↑（2分，只是配平错误得1分），升温促进Mg 2＋部分水解或升温促进Mg 2＋水解（2分）（5）(NH 4)2SO 4（2分，填名称不得分，多写H 2O 不扣分） （6）3（2分）35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）3d 104s 24p 5（1分）；1（1分）△（2）氢键（1分）（3）离子晶体中离子的半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能就越大，晶体的熔点越高，摩氏硬度越大。