第2节 金属矿物铁的冶炼
沪教版九年级上册化学《第2节 金属矿物 铁的冶炼》课件公开课
2Fe+3H2O
拓展视野
其他金属的冶炼
活动要求：请大家课后上网搜索其他金 属（如铝、铜、汞等金属）的冶炼方 式，大家资源共享。
常州市钟楼实验中学 陈建娣
自主学习
问题 • 自然界中铁以什么形式存在？ • 古代如何炼铁？
活动要求： 上网搜索获取信息； 小组合作分析整理; 图文并茂直观简洁； PPT或文档形式向同伴呈现。
铁以化合物形式存在，铁的化合物在自然 界中以矿物形式存在。铁的矿物主要有赤
铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿等。
使铁的矿物变成金属的过程，就叫 做铁的冶炼。
中国古代炼铁
• 在公元前6世纪前后，中国就发明了生铁冶炼技术。 尤其是在春秋战国时期，块炼铁和生铁冶炼两种工艺 几乎同时产生，在我国历史不同时期发挥各自的作用。
• 在1981年经中国学者对汉魏时期铁器研究后表明， 中国早在汉代就已
• 1.红色粉末变黑 • 2.生成的气体使澄清石灰水变浑浊 • 3.尾气可燃，火焰为淡蓝色 • 4.生成的黑色粉末能被磁铁吸引
实验步骤讨论
• 实验开始时，为什么要先通一氧化碳 气体一会儿，再加热玻璃管
实验装置拓展探究
• 若用H2和Fe2O3粉末反应，下图装置如何改动？
• 反应原理： Fe2O3+3H2
工业炼铁
问题思考
现在的炼铁工业是怎样用铁矿石炼 铁的呢？ 工业炼铁所用的设备是什么？ 原料有哪些？ 主要反应原理是什么？
工业炼铁模拟实验
• 反应原理： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
任务一 ：设计反应装置 根据反应物的状态和反应条件，选择仪
器，连接装置 任务二： 观察演示实验
重点观察实验现象和实验步骤
沪教版九年级化学上册 第五章第2节 金属矿物 铁的冶炼 课时精讲(含答案)
第2节 金属矿物 铁的冶炼知识点1 常见的金属矿物1. 下列矿石的主要成分属于氧化物的是( ) A.菱铁矿(主要成分是FeCO 3 ) B.黄铜矿(主要成分是CuFeS 2) C.铝土矿(主要成分是A12O 3 ) D.黄铁矿(主要成分是FeS 2)2. 金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属有 存在外，其余大多数以 的形式存在。
化合态的金属在自然界中以 的形式存在，含有矿物的岩石称为 。
知识点2 工业炼铁3. 下列变化过程不属于金属冶炼的是( ) A.电解氧化铝 B.铁在氧气中燃烧C.金属氧化物与焦炭在高温下反应D.高温下CO 还原CuO4. 工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有( )①22高温C+O CO ②2322高温Fe O +3H 2Fe+3H O③232高温Fe O +3CO 2Fe+3CO ④ 232高温2Fe O +3C 4Fe+3CO⑤2高温CO +C2COA.②③⑤B.③④⑤C.①④⑤D.①③⑤ 5. 如图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程，根据图示回答下列问题:(1)将铁从铁矿石中还原出来的物质是 (填化学式);该物质在B 区生成，写出相关反应的化学方程式 。
(2)高炉炼铁时焦炭的作用是:① ;② 。
(3)高炉中生铁出口低于炉渣出口的原因是。
(4)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是。
(填化学式)知识点3 模拟工业炼铁实验6. 如图所示是做CO与Fe2O3反应的实验的部分装置。
下列说法错误的是( )A.实验开始时要先通入CO(至空气排完)，再加热药品B.实验产生的尾气少，可以直接排放到空气中C.实验中红棕色固体逐渐变黑，澄清石灰水慢慢变浑浊D.实验结束时先熄灭酒精喷灯，并继续通入CO至玻璃管冷却7. 小文利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10.0 g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7. 6 g，下列说法正确的是(提示:杂质不参加反应)( )A.玻璃管中的固体由黑色逐渐变成棕红色B实验中通入CO的质量为4. 2 gC.生成CO2的质量为2.4gD.该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%8. 早在春秋战国时期，我国就环始生产和使用铁器。
金属矿物 铁的冶炼
第五章第2节金属矿物铁的冶炼刘老庄中学张二月一教学目标1．知识与技能(1)了解几种矿物的成分，颜色(2) 并学会规范模拟实验操作(3) 能说出工业冶铁的设备、原料、原理2．过程与方法通过观看实验的过程初步培养学生分析解决问题的能力3．情感与价值观通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识二教学重点了解一氧化碳与氧化铁反应的原理以及工业炼铁的原理及设备三教学难点理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求及工业炼铁的原理四教学方法以多媒体为主的综合方法五教学准备：教师课前准备：利用互联网、有关本课教学的相关资料、图片并下载做成多媒体课件学生课前准备：学生自主阅读课本123-124页，了解铁元素在自然界中的分布，铁矿石的存在以及炼铁的原理及过程。
六教学过程[导入]幻灯片展示图片，这些制品属于哪种材料了，那么它们在自然界中以什么形式存在呢？今天老师和大家一起来学习第五丈第2节金属矿物铁的冶炼。
[板书]第二节金属矿物铁的冶炼教师：通过第一节的学习我们知道有些金属的化学性质不活泼，那么请大家猜想一下，这些不活泼的金属在自然界中主要以什么形式存在的呢？学生：幻灯片展示：那么化学性质活泼的金属在自然界又是以什么形式存在呢？学生：矿物板书：常见的金属矿物幻灯片展示：各种矿石及名称想一想：哪种金属在生活中使用的最广泛？学生：幻灯片展示：铁在生活中的应用幻灯片展示：假如你是老板（结合P123）学生谈论得出结论板书：铁的冶炼幻灯片展示：CO还原氧化铁（课本翻到P124）动漫展示：一氧化碳还原氧化铁实验步骤，教师引导，让学生操作（2到3名学生）。
幻灯片展示：实验中常出现的问题学生：试着写出一氧化碳还原氧化铁原理动漫展示：一氧化碳还原氧化铁原理幻灯片展示：“顺手牵氧”[板书] 1、炼铁原理：Fe2O3+ 3CO 高温2 Fe + 3CO2学生练习你能写出高温下CO与Fe3O4反应的化学方程式吗？教师：学会了实验炼铁，最后我们来学习工业炼铁视频展示; 工业炼铁幻灯片展示：炼铁高炉及原料作用练习：六课堂小结赤铁矿，磁铁矿的主要成分炼铁原理：工业炼铁原料：工业炼铁设备：七板书设计一，常见金属矿物赤铁矿磁铁矿二，铁的冶炼CO：酒精灯：炼铁的原理：工业炼铁设备：工业炼铁原料：。
人教版九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案沪教版
1．知识与技能(1)认识几种常见的金属矿物。
(2)了解从铁矿中将铁还原出来的方法。
2．过程与方法(1)学习从日常生活事物中发现和提出问题。
(2)指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息。
3．情感、态度与价值观(1)了解我国钢铁工业的发展。
(2)认识金属冶炼的重要性。
重点：(1)铁的冶炼。
(2)含杂质物质的化学方程式的计算。
难点：(1)含杂质物质的化学方程式的计算。
(2)“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
(1)让学生观看炼铁厂的录像，了解从铁矿石开采到铁水出炉的大致生产过程。
(2)要求学生调查日常生活中我们用到了哪些金属。
(3)教师了解其他常见金属的冶炼方法，准备“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
学习课题教师活动学生活动设计意图一、组织教学、音乐欣赏、导入新课在电脑中给出工人采矿炼铁的画面，背景音乐为《咱们工人有力量》片断。
提问：画面上展示的是哪种劳动？在观看画面的同时欣赏背景音乐。
回答。
激发学生兴趣，活跃课堂气氛。
二、常见金属矿物【过渡】1．地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2．试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3．俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在交流、讨论、回答。
观察教材第123页图5－8一些金属矿物，认识一些金属矿物，并归类各属于哪种金属的矿物。
①铁的矿物主要有：赤铁矿(主要成分Fe2O3)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、菱铁矿(主要成分FeCO3)、培养学生的自学能力。
的？为什么呢？【教师总结】除了金、银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形式存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
黄铁矿(主要成分Fe2O3·x H2O)②铜的矿物主要有：黄铜矿、赤铜矿(主要成分Cu2O)、孔雀石【主要成分Cu2(OH)2CO3】、斑铜矿等。
铝的矿物主要有：铝士矿、明矾石等。
沪教版九年级上册化学《第2节 金属矿物 铁的冶炼》课件公开课
通入C早O排出尽空气 点燃酒晚精归喷灯加热固体
检查装置的气密性
装入药品
继续通CO至装置冷却
熄灭酒迟精到喷灯 早退
①实验开始时：为什么先通一段时间CO后再 点燃酒精喷灯给氧化铁加热？ ②实验结束后:为什么先停止加热后继续通一氧 化碳直到固体冷却？
接尾气 处理装置
②反①防应排生止出成热空铁的气的铁，氧与防化进物入止。的爆氧炸气。
如何从铁矿石中得到铁呢?
以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为例。
Fe2O3
Fe
工业炼铁的反应原理：
3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2
3.实验室炼铁: ①原理
Fe2O3 + 3 CO 高温 2Fe + 3CO2
固体
气体
实验室炼铁：②装置
实验室炼铁：③步骤
1. 2. 3. 4. 5. 6.
钢是在烈火中燃烧、急剧冷却里锻炼出来的，因此它非常坚硬。 我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，并且学 会了不在生活面前屈服。
——尼古拉∙奥斯特洛夫斯基
一、铁是怎样炼成的
1、金属矿物在自然界的存在
▲自然界中少数金属Au、 Pt 、Ag以单质形式存在
金（ Au ） 铂（ Pt ）
银（ Ag ）
高炉
产生CO 提供热量
二、钢是怎么炼成的
凡铁之有钢者，如面中有筋，濯(zhuó)尽揉(róu)面，则面筋乃 见；炼钢亦然，但取精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至 累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼不耗矣。此乃铁之精纯者， 其色清明，磨莹之，则暗暗然青且黑，与常铁迥异
——沈括《梦溪笔谈 》
二、钢是怎么炼成的
学习了本课对你有何启发？
故天将降大任于是人也，必先苦其心 志，劳其筋骨，饿其体肤，空乏其身， 行拂乱其所为，所以动心忍性，曾益其 所不能。
沪教版九年级上册第五章第2节第2节金属矿物铁的冶炼之《钢铁是怎样炼成的》说播课课件
问题解决 概括提炼
第一站 寻根之旅…… 第二站 科学探秘……
第三站 铁的诞生…… 第四站 百炼成钢…… 第五站 有奖竞答……
以问题串的形式，从宏观辨识到微观探析，认识物质，解决问题。 为了增加课堂的趣味性，把知识点设计成为旅游景点，使课堂情境 更真实，主线更清晰。
1、原理揭秘
Fe2O3
杂质
赤铁矿石
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午8时52分21.11.920:52NOVEMBER 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二8时52分20秒20:52:209 NOVEMBER 2021
5
教学目标
1、通过参观、自学和查阅资料，提高分析和概括的 能力； 2、在实验探究中勇于探索问题的本质特征，体验科 学探究过程，掌握实验室炼铁的原理。
实验室模拟炼铁原理的理解和应用
6
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
?
Fe2O3
科学 探秘
钢铁
Fe
学生认真观看炼铁、炼钢动画视频
评价反馈 发展素养
15
精心编写导学案，点重点，播难点，关注学习行为
五、板书设计
16
六、教学反思
知识框架建构 核心观念整合
沪教版九年级化学5 金属矿物 铁的冶炼教案与反思牛老师
第2节金属矿物铁的冶炼前事不忘，后事之师。
《战国策·赵策》圣哲学校蔡雨欣【知识目标】1．知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，认识工业炼铁的主要原料和设备。
【情感目标】通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。
难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。
一．预习导学与交流反馈1．炼铁的过程是（C）A.含铁的化合物在高温下分解而得到铁B.含有铁的化合物与碳发生置换反应C.高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来D.高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁置换出来2．铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物存在，常见的铁矿石有：赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、菱铁矿和黄铁矿等。
3．工业炼铁的主要设备是高炉，主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
二．问题提出与情境创设各种各样的金属大多数是通过冶炼金属矿物得到的。
合理开发利用金属矿物资源，需要了解各类金属矿物和常见的冶炼方法。
三．精讲释疑与新知建构1.常见的金属矿物：在自然界中，除了铂、金、银等极少数不活泼的金属以单质形式存在以外，其余大多数金属以化合物的形式存在。
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
铁的矿物主要有赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、菱铁矿和黄铁矿等。
铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿等。
铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。
用金属矿石可以冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
2.铁的冶炼：铁元素在自然界中分布很广，在地壳中含量位居金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75% 。
（1）一氧化碳与氧化铁的反应：实验现象⑴红棕色粉末逐渐变成黑色固体，且能被磁铁吸引；⑵产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
高温化学方程式：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。
第2节金属矿物铁的冶炼
第2节金属矿物铁的冶炼（简案）蒋王中学尚昌海知识与能力：1、知道常见的金属(铁、铝等)矿物;掌握从铁矿石中将铁冶炼出来的方法2、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
过程与方法：1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
情感态度与价值观：通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
认识金属冶炼的重要性。
教学重、难点：掌握从铁矿石中将铁冶炼出来的方法教学方法：实验探究法、阅读学习法学习过程展示：引入：由网络热词“辽宁号”及润扬大桥、铁钉的图片引入学习内容。
问题一：地壳中铁的含量怎么样?在自然界中主要以化合物形式还是单质的形式存在?【阅读】p.125图片展示：铁的几种矿物板书：一、常见铁的矿物赤铁矿：主要成分Fe2O3红色磁铁矿：主要成分Fe3O4黑色有磁性过渡：使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
指导阅读：p.125“拓展视野”我们以铁的冶炼为代表进行金属冶炼的探究。
板书：二、铁的冶炼展示：炼铁的装置图学生自行学习课本p.124“观察与思考”问题二：由学生自己提出该实验需要注意的问题：1、实验开始时为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？2、实验结束前应如何操作?3、尾气为什么要处理？尾气如何处理？动画演示：一氧化碳与氧化铁的反应学生自行进行归纳小结。
1、实验中先通一段时间CO，再加热Fe2O3的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。
2、实验完毕后继续通一氧化碳的目的：防止水倒吸(不撤离CO装置)；防止生成的铁重新被氧化(撤离CO装置)。
3、尾气的成分中含有CO，必须加以处理，方法有（1）、用气球收集；（2）、点燃；实验步骤（1）、检查装置的气密性；（2）、装入药品并固定；（3）、向玻璃管内通入一氧化碳气体；（4）、给氧化铁加热；（5）、停止加热；（6）、待试管冷却后停止通一氧化碳。
第二节 金属矿物 铁的冶炼(第2课时)
第5章第二节金属矿物铁的冶炼（第2课时）【学习目标】1. 掌握含杂质问题的计算.2. 通过练习掌握相关计。
3．进一步熟悉根据化学方程式的计算【学习重点】含杂质问题的计算。
【学习难点】含杂质问题的计算。
【学习过程】有关杂质问题的计算不纯物质的质量= 纯物质的质量÷物质的质量分数学习三类计算题：一、已知矿石求生铁（或铁）。
例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？（纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的质量分数）例2、计算多少吨生铁中含铁的质量分数为96%，含铁560t？练习：（1）、P125《交流与讨论》2（2）、用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？（赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁）二、已知生铁求矿石例3：要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨生铁—铁—氧化铁—赤铁矿石练习：某炼铁厂每天生产纯度95%的生铁70 t，问该厂每天最少需用含杂质20%的赤铁矿(含Fe2O3)多少吨?三、求铁合金的含碳量，判断是生铁还是钢。
将10g钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到了0.2g二氧化碳。
问此样品的含碳量是多少？它是钢还是生铁？(0.54% 是钢)四、达标检测：1、工业上以赤铁矿（Fe2O3）为原料冶炼铁。
某钢铁厂冶炼896Kg铁，需要含Fe2O364%的赤铁矿多少Kg？2、2.8gCO在高温下跟5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4五、课后训练1.下列两个成语与我们所学的化学知识有关。
简述其中的化学原理。
百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。
）2．炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。
今有铁矿石，磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)，赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)，褐铁矿石(主要成分是2Fe2O3·3H2O)，菱铁矿石(主要成分是FeCO3)，黄铁矿石(主要成分是FeS2)，你认为不适宜炼铁的矿石是：；理由：。
第2节 金属矿物 铁的冶炼(课件)九年级化学上册(沪教版)
新课讲解
矿物：
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在，含有矿物的 岩石称为矿石。 金属的冶炼： 使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
新课讲解
常见的一些金属矿物
自然界中极少数金属以单质形式存在
自然界中以单质存在的金和银
新课讲解
【观察与思考】 观察实验并思考下列问题:
4、你如何验证得到的是铁粉？ （1）用磁铁吸。若黑色粉末能被吸引，则证明是铁。 （2）取少量黑色粉末加入稀盐酸。
若有气泡产生，溶液变成浅绿色，则证明是铁。
（3）取少量黑色粉末加入硫酸铜溶液。若有红色物质 析出，则证明 是铁。
5、澄清石灰水的作用是什么？ 检验产生的气体是CO2。
生铁出口低于炉渣出口：生 铁密度>炉渣密度
新课讲解
实验室模拟炼铁和工业炼铁比较
实验室模拟炼铁装置是横向，工业炼铁的高炉是竖向的， 这样的好处是什么？
工业炼铁原料从上面进入，气体从下面进入， 利于原料充分接触，充分反应
新课讲解
实验室模拟炼铁和工业炼铁比较
1. 原料、产物不同。 工业炼铁原料和产物都是混合物， 实验室炼铁原料和产物都是纯净物。 2. 设备不同。 工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。
新课引入
一、常见的金属矿物
金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、 金、银等）有单质存在外，其余大多数以化合物存在。金属化合物 在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。
铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿等。铜的矿 物主要有黄铜矿，孔雀石，斑铜矿和赤铜矿等。铝的矿物主要有铝 土矿和明矾石等。
解：设理论上每天需要磁铁矿的的质量为x
第二节----金属矿物---铁的冶炼
① 产生一氧化碳 ② 提供热量
将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣 高炉气体
高温
⑶ Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
⑵ C + CO2 =高=温= 2CO ⑴ C + O2 点==燃= 2CO2
出铁口
炉渣 生铁
出渣口
4、实验结束后,为什么要先停止加热继续通CO直至试管内
物质冷却？ 防止Fe又被氧化成Fe2O3 5、如何验证实验吸 中产生了铁？
防止石灰水倒
用磁铁吸引或加入稀酸
金属的冶炼方法
1、还原法 把金属矿物与焦炭、氢气、一氧化碳等还原性物质
一起加热反应。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
相关化学反应方程式：
高温
3 CO+ Fe2O3 2 Fe+ 3 CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
1、澄清石灰水的作用是什么？
检验生成的二氧化碳
2、为什么要进行尾气处理？尾气如何处理？
因为CO有毒会污染环境
点燃或收集
3、实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？
排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸
小资料
由于铁的化学性质比较活泼,它在自然界 中以化合物的形式存在, 在地壳中含量位居 金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳 总质量的4.75%。
我国大型铁矿有：辽宁鞍山、湖北大冶、 四川攀枝花。
使金属矿物变成金属的过程，叫 做金属的冶炼。
3、铁冶炼的化学原理：CO还原Fe2O3
CO:
红棕色 酒精灯:
X
X = 560t
X = 750307t.6t
第二节 金属矿物 铁的冶炼(第1课时)
第5章第二节金属矿物铁的冶炼（第1课时）【学习目标】1. 知道一些常见金属矿物的主要化学成分。
2. 了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3．了解：生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。
【学习重点】了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
【学习难点】了解从铁矿石中将铁还原出来的方法【学习过程】一、知识准备1.观察P123图5-8一些金属矿物，认识一些金属矿物，并归类各属于哪种金属的矿物。
铁的矿物主要有：铜的矿物主要有：铝的矿物主要有：2.选择最适合炼铁的铁矿石考虑哪些因素？3.一氧化碳、二氧化碳气体分别有哪些性质？二、思考与交流（一）常见的金属矿物阅读教科书P116，图5-2地壳中金属的百分含量交流与讨论：1、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3、俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？小结：除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
1. 铁的冶炼原理（1）炼铁原理的实验装置图（2）实验操作步骤：①检查装置气密性②装药品并固定装置③通④⑤⑥③④两步不能颠倒，目的是⑤⑥两步不能颠倒，原因是3.处理尾气的原因是，应如何处理？4.实验中观察到的现象：（1）（2）5.写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式2. 铁的冶炼（1）设备：（2）原料：、、、（3）各原料的作用：铁矿石焦炭石灰石（4）反应原理用化学方程式表示，高炉中如何产生一氧化碳：，。
（5）产品：3.金属的冶炼方法(1) 法(2) 法（三）不纯物的化学反应计算：例：1t含Fe3O470﹪的磁铁矿最多可以炼出含杂质4﹪的生铁多少千克？三、总结与反思工厂炼铁与实验室实验得到铁之间不同的是______________ ______ _。
九年级化学上册第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案新版沪教版
5.2金属矿物铁的冶炼教学目标【知识与能力】1.了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2.了解实验室将氧化铁还原为Fe的原理、装置、步骤和实验注意事项。
3.认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。
4.能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
【过程与方法】1.通过铁的冶炼,使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料,从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。
2.通过含杂质物质的化学方程式的计算,让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。
【情感态度价值观】通过对铁的冶炼原理的分析,培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教学重难点【教学重点】1.了解常见的金属矿物。
2.理解铁的冶炼方法及原理。
3.含杂质物质的化学方程式的计算。
【教学难点】1.工业炼铁的化学原理、设备及原料。
2.能利用化学方程式对不纯物质进行相关计算。
课前准备仪器：铁架台、硬质粗玻璃管、酒精喷灯、试管、导气管等。
药品：氧化铁粉末、一氧化碳、澄清石灰水等。
教学过程【情景引入】上节课我们学习了金属的性质,了解铁、铝、铜等金属的物理性质和化学性质。
那么,大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？它们是以什么形式存在的？一、常见的金属矿物1.金属矿物的存在形式自然界中,极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）以游离态（单质）存在,大多数金属以化合态（化合物）存在。
2.常见的金属矿物（1）铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）和黄铁矿（FeS2）等。
（2）铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、斑铜矿（Cu5FeS4）和赤铜矿（Cu2O）等。
（3）铝矿物：铝土矿（Al2O3）、明矾石（KAlSO4·12H2O）。
【过渡】用金属矿石可以冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程,叫做金属的冶炼。
铁在自然界中分布很广,我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
那么,怎么用铁矿石冶炼铁呢？二、铁的冶炼1.实验室探究工业炼铁的原理实验目的：探究工业炼铁的化学原理实验原理：3CO + Fe2O高温2Fe +3CO2实验装置：见下图实验步骤：（1）组装仪器,检查装置的气密性。
金属矿物-铁的冶炼
金属矿物-铁的冶炼引言金属矿物是指含有金属元素的矿石，其中铁矿石是最为常见和重要的金属矿物之一。
冶炼是将矿石中的金属元素提取出来，并经过一系列的化学和物理处理过程使其纯净化的过程。
本文将会详细介绍铁的冶炼过程及其原理。
1. 铁矿石的常见种类铁矿石主要包括赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿等。
其中，赤铁矿（Fe2O3）是最主要的铁矿石。
磁铁矿（Fe3O4）和褐铁矿（Fe2O3·3H2O）也有一定的铁含量，但通常不够纯净，需要经过冶炼过程来提取铁。
2. 铁的冶炼过程铁的冶炼过程主要包括矿石的破碎磨细、富集、熔炼和炼钢等环节。
2.1 矿石的破碎磨细铁矿石应首先经过机械破碎和磨细的过程，将其变成适合冶炼的颗粒度。
常见的破碎和磨矿设备有颚式破碎机、圆锥破碎机和球磨机等。
2.2 富集铁矿石中的铁元素通常以氧化物的形式存在，需要通过矿石的富集过程来提高铁的含量。
常见的富集方法包括重介质选矿法、磁选法和浮选法等。
其中，重介质选矿法是最常用的方法之一，它利用高密度介质（如悬浮在水中的磁铁矿粉）和不同密度的铁矿石之间的比重差异来实现富集。
2.3 熔炼在熔炼过程中，将经过富集的铁矿石与燃料（如焦炭）和熔剂（如石灰石）一起加入高炉或直接还原炉中进行冶炼。
在高炉中，通过高温和还原剂（如空气中的CO）的作用，使铁矿石中的铁元素被还原为铁。
在这个过程中，熔融的铁和熔渣分离，熔融的铁被收集到底部，而熔渣则浮在上面。
2.4 炼钢炼钢是将熔炼得到的生铁进一步提纯，以获得所需的钢铁产品。
在炼钢过程中，通过添加合适的合金元素、控制温度和化学成分等方式，调整钢的成分和性能。
常见的炼钢方法有转炉法、电弧炉法和氧气底吹炼钢法等。
3. 铁的冶炼原理铁的冶炼原理基于物质的化学反应和热力学平衡等基本原理。
在高炉中，铁矿石与燃料和熔剂一起加热，发生一系列的化学反应。
其中，最重要的反应是铁矿石的还原反应，即铁矿石中的铁氧化物与还原剂的反应。
这些反应会生成水蒸汽、CO和熔融的铁等产物。
金属矿物 铁的冶炼
金属矿物 铁的冶炼
刘老庄中学 张二月
银
铂
金
一 常见的金属矿物
赤铁矿
磁铁矿
黄铁矿
褐铁矿
铝土矿
孔雀石
赤铜矿 铝土矿
假如你是老板？
二 铁的冶炼
赤铁矿 ? (主要成分Fe2O3) CO还原
Fe
观察与思考
一氧化碳还原氧化铁
Fe2O3
CO 石灰水
试一试，看你是否记得：
1、实验中为何要先通CO，后加热Fe2O3？ 排出玻璃管内的空气，以防加热时CO与 空气混合，发生爆炸 2、尾气为何要处理？如何处理？
赠人玫瑰留有余香
谢谢！
氧化铁
1.实验中图A处玻璃管中发生的现象是 红棕色固体逐渐变为黑色 ，
高温
其化学反应方程式为 Fe2O3 + 3CO ==== 3CO2 + 2Fe
2.实验中图B处发生的现象是 澄清的石灰水变浑浊 其化学反应方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H20 3.该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法 在C处加一个气球或放置一个燃着的酒精灯
试一试，看你是否记得：
3、澄清石灰水的作用是什么？有什么现象？ 检验是否生成了CO2 , 澄清的石灰水变浑浊 4、玻璃管中 有何现象？ 红棕色粉未变成 黑色粉未
CO
5、如何验证实验 中产生了铁？
Fe2O3
石灰水
试一试，你学会了吗？
6、实验结束时应如何操作? 先熄灯，等玻璃管冷却再停止通CO
(防止石灰水倒流到玻璃管，使玻璃管炸裂)
Fe2O3
CO：
早出晚归
CO
酒精灯: 迟到早退
石灰水
“顺手牵氧”
沪教版九年级上册第五章第2节第2节金属矿物铁的冶炼之《钢铁是怎样炼成的》说播课课件
Fe2O3
科学 探秘
钢铁
Fe
学生认真观看炼铁、炼钢动画视频
评价反馈 发展素养
14
精心编写导学案，点重点，播难点，关注学习行为
五、板书设计
15
六、教学反思
知识框架建构 核心观念整合
问题解决 概括提炼
第一站 寻根之旅…… 第二站 科学探秘……
第三站 铁的诞生…… 第四站 百炼成钢…… 第五站 有奖竞答……
以问题串的形式，从宏观辨识到微观探析，认识物质，解决问题。 为了增加课堂的趣味性，把知识点设计成为旅游景点，使课堂情境 更真实，主线更清晰。
1、原理揭秘
Fe2O3
杂质
赤铁矿石
3
（二）设计理念
S：能书写简单的化学方程式；能辨别基 本的化学反应类型；
学生已有能力：具备初步的独立思考能力，思维活 跃；具备一定的实验操作技能与合作交流能力，能 对实验现象及结果作出初步分析、推理、归纳。
学生欠缺能力：缺乏运用中学化学元素观、转化观、 守恒观等化学基本观点解决元素与实验整合的能力， 形成新的化学反应类型概念比较困难，思考问题方式 比较单一，畏难情绪严重。
5
教学目标
1、通过参观、自学和查阅资料，提高分析和概括的 能力； 2、在实验探究中勇于探索问题的本质特征，体验科 学探究过程，掌握实验室炼铁的原理。
实验室模拟炼铁原理的理解和应用
6
三、教法与学法分析
学法
1、兴趣学习
2、观察、分析、 归纳、讨论学 习
3、合作学习
教法
1、情境教学法
2、实验促学法
3、多媒体辅助 教学法
7
四、教学程序
1.前 创设 问题 评价
置任 务自 主学