【校级联考】东北三省三校()2019届高三下学期第二次联合模拟考试理科综合化学试题(解析版)
2019届东北三省名校高三第二次联合考试理科综合试题
2019届东北三省名校高三第二次联合考试理科综合科试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
有关元素的相对原子质量是：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下图所示为来自同一人体的4种细胞,下列叙述正确的是（）A.因为来自同一人体,所以各细胞中的DNA含量相同B.因为各细胞中携带的基因不同, 所以形态、功能不同C.虽然各细胞大小不同,但细胞中含量最多的化合物相同D.虽然各细胞的生理功能不同,但吸收葡萄糖的方式相同2．微小核糖核酸（miRNA)，是科学家在真核生物中发现的一类内源性的具有调控功能的非编码RNA，不同的miRNA在个体发育的不同阶段产生，且miRNA能通过与靶mRNA结合或引起靶mRNA的降解进而影响基因的表达。
2019年东北三省三校高三第二次联合模拟考试数学(理)试卷及答案
高考数学精品复习资料2019.5东北三省三校高三第二次联合模拟考试（哈师大附中、东北师大附中、辽宁实验中学）数学理试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 若}7,6,5{}3,2,1{}8,7,6,5,4,3,2,1{===B A U ，，，则()()U U C A C B =A. {4,8}B. {2,4,,6,8}C. {1,3,5,7}D. {1,2,3,5,6,7}2. 已知复数i z 2321+-=，则=+||z z A. i 2321--B. i 2321+-C.i 2321+ D.i 2321- 3. 设随机变量ξ服从正态分布)9,2(N ，若)(c P >ξ=)2(-<c P ξ，则c 的值是 A. 1B. 2C. 3D. 44. 已知113::<+≥x q k x p ，，如果p 是q 的充分不必要条件，则实数k 的取值范围是 A. ),2[+∞B. ),2(+∞C. ),1[+∞D. ]1,(--∞5. 已知△ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，且BC Aa cbc sin sin sin +=--，则B= A.6π B.4π C.3π D.43π 6. 已知函数)1ln()(2+=x x f 的值域为}2,1,0{，则满足这样条件的函数的个数为 A. 8B. 9C. 26D. 277. 已知△ABC 16·10-==，，D 为边BC 等于A. 6B. 5C. 4D. 38. 函数)42sin(2)(π+=x x h 的图象与函数)(x f 的图象关于点)1,0(对称，则函数)(x f 可由)(x h 经过 的变换得到A. 向上平移2个单位，向右平移4π个单位 B. 向上平移2个单位，向左平移4π的单位 C. 向下平移2个单位，向右平移4π个单位 D. 向下平移2个单位，向左平移4π的单位 9. 一个射箭运动员在练习时只记射中9环和10环的成绩，未击中9环或10环就以0环记。
东北三省三校2019届高三化学下学期第二次联合模拟考试试题(含解析)
东北三省三校（辽宁实验中学、东北师大附中、哈师大附中）2019届高三化学下学期第二次联合模拟考试试题（含解析）相对原子质量：H 1 C 12 0 16 F 19 Ca 40 Fe56 Zn 65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 六水氯化钙能用作食品干燥剂B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析D. 水垢中含有，可先用溶液处理，而后用酸除【答案】B【解析】【详解】A、六水氯化钙没有吸水性，不能做干燥剂，选项A错误；B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]可用于水的杀菌消毒，选项B正确；C、疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用转基因等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，疫苗受热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，选项C错误；D、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为溶于酸的CaCO3，而后用酸除去CaCO3，水垢中的CaCO3直接用酸除，选项D错误。
答案选B。
2.下列说法不正确的是A. 葡萄糖可用于合成补钙药物B. 油脂有保护内脏器官的作用C. 非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成D. 通过石油裂化可使链状烃转化为环状烃【答案】D【解析】【详解】A、葡萄糖可合成补钙药物如葡萄糖酸钙，选项A正确；B．油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官，选项B正确；C、非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成，不需要由食物供给，选项C正确；D、石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，获得短链烃，不能使链状烃转化为环状烃，选项D不正确；答案选D。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 酸化的KI溶液中加入：B. 通入溶液中：C. 溶液中加入少量NaOH溶液：D. 用溶液做导电性实验，灯泡发光：【答案】A【解析】【详解】A. 酸化的KI溶液中加入反应生成碘单质和硫酸钾，反应的离子方程式为：，选项A正确；B.亚硫酸酸性弱于盐酸，通入溶液中不发生反应，选项B错误；C. 溶液中加入少量NaOH溶液，反应先生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，选项C错误；D. 用CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光，发生的离子反应为Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，选项D 错误；答案选A。
东北三省三校2019届高三第二次模拟考试理科数学答案
2019高三第二次联合模拟考试理科数学答案一．选择题1-6 DCABBC7-12 AABDCD 二．填空题13. e 14. 16- 15. 16. 32 三．解答题17. 解：（I ）21,n n S a n =+-()21111,n n S a n ++=++-1121n n n a a a n ++∴=-++，21n a n ∴=+3'1155,1b b =∴=，又5235,8,4S S q ==∴=14n n b -∴=6'（II ）()1214n n n a b n -⋅=+()2135474214n n T n -=+⨯+⨯+++()()2143454214214n nn T n n -∴=⨯+⨯++-++10'()21332444(21)4n nn T n -∴-=++++-+⋅()141411332(21)424333n n nn T n n --⎛⎫∴-=+⋅-+⋅=-+⋅ ⎪-⎝⎭1214939nn n T ⎛⎫∴=-++⋅ ⎪⎝⎭12'18. 解：（Ⅰ）证明：连接AB 1，交A 1B 于点O ，则O 为AB 1中点， 连接OD ，又D 是B 1C 1中点，∴OD ∥AC 1 ∵OD ⊂平面A 1BD ，AC 1⊄平面A 1B ∴AC 1∥平面A 1BD4' （Ⅱ）解：由已知，AB ⊥AC ，则AB ，AC ，AA 1两两垂直 以A 为原点，如图建立空间直角坐标系-A xyz1111112202022=-+==+=BAz A D x y 122122202022=-==+=A M ay z AD x y则1(0,0,2),2),B A DC ， 设(0,0)，M a (0≤≤a则1(=BA ，12(=A D ，1(0,,2)=-AM a 设平面1BA D 的法向量为n 111(,,)=x y z ，则n n ⋅⎧⎪⎨⎪⋅⎩∴取平面1BA D 的一个法向量n ,2,1=7'设平面1A DM 的法向量为m 222(,,)=x y z ，则m m ⋅⎧⎪⎨⎪⋅⎩∴取平面1A DM 的一个法向量m (2,2,)=-a10'cos 45︒=cos ,<>=mn=∴23240+-=a ，得=-a 3=a ∵0≤≤a ，∴3=a ∴存在点M ，此时23AM AC =，使二面角1--B A D M 的大小为45°12'19.解：（Ⅰ）不妨设(),)-M m N m1=k 2=k212214(1)44=-=--m k k m ，14λ∴=4'（Ⅱ）2244=+⎧⎨+=⎩y kx mx y222(14)8440+++-=k x km m 2216(41)0k m ∆=+->设1122(,),(,)M x y N x y2121222844,1414-+=-=++km m x x x x k k6'1212121212()()322(2)(2)4y y kx m kx m k k x x x x ++==-----=12124()()3(2)(2)0∴+++--=kx m kx m x x 221212(43)(46)()4120∴++-+++=k x x km x x m22222448(43)(46)41201414--∴++-++=++m km k km m k k22230∴++=k m km ==2m k m k∴--或，均符合0∆>10'若2m k =-，直线MN ：(2)y k x =-过(2,0)A ，与已知矛盾.=m k∴-,直线MN :(1)y k x =-过定点(112'20.解：（I ）四月前10天订单中百合需求量众数为2551'平均数250)265263255255252251244243241231(101=+++++++++⨯=x3'频率分布直方图补充如下：5'（II ）（1）由（I ）频率分布直方图知，ξ分布列为7'（2）①235245,x x N ≤<∈235ξ=，=Y ,6.14706.12235x x -=-⨯245ξ=，=Y ,492.0)245(8.16.12245+=---⨯x x x 255ξ=，=Y ,512.0)255(8.16.12255+=---⨯x x x 265ξ=， =Y ,532.0)265(8.16.12265+=---⨯x x x()0.1(470 1.6)0.3(0.249)0.4(0.251)0.2(0.253)0.0292.7E Y x x x x x =⨯-+⨯++⨯++⨯+=+9'②245255,x x N ≤<∈235ξ=，=Y ,6.14706.12235x x -=-⨯ 245ξ=，=Y ,6.14906.12245x x -=-⨯255ξ=，=Y ,512.0)255(8.16.12255+=---⨯x x x265ξ=， =Y ,532.0)265(8.16.12265+=---⨯x x x()0.1(470 1.6)0.3(490 1.6)0.4(0.251)0.2(0.253)0.52225E Y x x x x x =⨯-+⨯-+⨯++⨯+=-+10'③255265,x x N ≤≤∈235ξ=，=Y ,6.14706.12235x x -=-⨯245ξ=，=Y ,6.14906.12245x x -=-⨯ 255ξ=，=Y ,6.15106.12255x x -=-⨯265ξ=，=Y ,532.0)265(8.16.12265+=---⨯x x x()0.1(470 1.6)0.3(490 1.6)0.4(510 1.6)0.2(0.253)1.24408.6E Y x x x x x =⨯-+⨯-+⨯-+⨯+=-+11'245=∴x 时，max ()97.6E Y =（元）12'故每天空运245支百合，四月后20天每天百合销售利润Y 的期望值最大. 21. 证明:(Ⅰ)()()()=2+l 11n ,2,1f x x f f ''==()y f x =在1,1（）处的切线方程为21y x =- ()()()=22(1),2,111g x ax a g g ''--== ()y g x =在1,1（）处的切线方程为21y x =- 所以切线重合 2'（Ⅱ）（1）令()2()()2(1)1ln 1)F x g x f x ax a x a x x x x =-=--+---≥（()2(1)ln F x a x x '=--① 0()0 1 =a F x x '≤≤=当时，，当且仅当时取“”[)()()1+()(1)0,()F x F x F f x g x ∞≤=≤在，递减，不恒成立3'②1210()2ax a F x a x x-''>=-=当时，(i)111,()0,()22a x F x F x a ⎛⎫'''<<∈< ⎪⎝⎭当0时，时，递减 1()(1)0,()2F x F F x a''<=在(1,)递减()()(1)0,()F x F f x g x <=≤不恒成立5'(ii ）[)1()0,()1+2a F x F x '''≥≥∞当时，在，递增 [)()(1)0,()1+F x F F x ''≥=∞在，递增 ()()(1)0,()F x F f x g x ≥=≤恒成立综上，12a ≥7'（Ⅱ）（1）法2：2ln 2(1)1x x x ax a x a +≤--+-1(21)ln a ax a x x---+≥（1x ≥） 设1()21ln a p x ax a x x-=+-+- 3'（）2(1)(1)()ax a x p x x +--'=()(1)(1)q x ax a x =+-≥(1)0a ≤当时，()0q x <，()0p x '<，()p x 在[1,)+∞递减，1,x ∴>当时()0p x <，与已知矛盾4'（）(2)0a >当时，()(1)21q x ax a a =+-≥-①12a ≥当时，()0q x ≥，()0p x '≥()p x ∴在[1,)+∞递增()(1)0p x p ∴≥=，满足题意 5'（）②当102a <<时，取11a x a -<<，()0p x '<，()p x ∴在1(1,)aa-递减，()(1)0p x p <=， 不满足题意 7'（）综上，12a ≥（2）证明：由（1）知当1=2a 时，()()1f x g x x ≤∀≥恒成立 得11ln ()(1)2x x x x≤-≥ 8'令=1,2,x n ，得n 个不等式相加得11(1)1ln !22n i n n n i =+⎡⎤<-⎢⎥⎣⎦∑1(1)12ln !2n i n n n i=+∴<-∑1(1)1ln +1+2ln !ln +12n i n n n n n i=+∴<-+∑（）（）[]1(1)1ln (+1)!!ln +12n i n n n n n i =+∴<-+∑（）10'下面只要证明11ln(+1)2(1)ni nn i n =<-+∑-即11ln(+1)2(1)ni n n i n =<-+∑ 再由不等式11ln ()(1)2x x x x<-> 令1k x k +=得1+1111ln +1ln ()()2121k k k k k k k k <-=+++（）-取=1,2,k n ，得n 个不等式累加得11ln(+1)2(1)ni nn i n =<-+∑成立 故原不等式成立.12'22.解：（Ⅰ）易知直线l的方程为1y x =+2'曲线C的方程为22143x y += 4'（Ⅱ）12()2x t t y ⎧=-+⎪⎪⎨⎪=⎪⎩为参数,代入22143x y +=中得27180t --=,0∆> 设,A B 所对应的参数分别为12,.t t127t t +=，12187t t =-7'12247AB t t =-==10'23.证明：（Ⅰ）0,0,>>a b 2222244()1()1422222⎡⎤++∴+≥≥=⨯=⎢⎥⎣⎦a b a b a b5' (II)0,0,0>>>a b c ，33333111()18a b c a b c ⎛∴+++++≥≥ ⎝9'当且仅当a b c ===时，原式取最小值18.10'。
东北三校高三第二次联合考试理科综合答案.doc
参考答案1.C2.C3.D4.A5.C6.B7.D8.D9.C 10.D 11.C 12.B 13.D 14.D 15.A 16.D 17.C 18.B 19.B 20.A 21.B 22.D23.(1)C，(实现光能～电能的转化)(2分)(2)A，(微波属电磁波)(2分)(3)B，(微波的波长短反射特别显著，也成为直线波) (2分)(4)D，(微波的强电涡流)(3分)(5)C，(由v=(GM/r)１／２，知v正比于(1/r)１／２求得v=7.2 (km/s)(2分)(6)ＳｉＯ２＋２ＣＳｉ(粗硅)＋２ＣＯ↑(2分)Ｓｉ(粗硅)＋２Ｃｌ２ＳｉＣｌ４↑(2分)ＳｉＣｌ４＋２Ｈ２４ＨＣｌ↑＋Ｓｉ(高纯硅)(2分)24.(1)本题每空1分，计7分①［８］核糖体，［３］高尔基体，［７］内质网②306，49 ③减弱④口服胰岛素会被消化分解，失去作用(2)本题计8分①随二氧化碳含量的增加，光合作用强度增加(1分)；阳光(1分)；温度(1分)；水(1分)；矿质元素(1分)②光合作用达到一定强度时，二氧化碳含量增加，光合作用强度不再增加(1分)；酶的数量限制了光合作用的强度(2分)25.本题计14分方案一(1)杂交育种(1分)(2)步骤①纯种高杆抗锈病与矮杆易染锈病两亲本杂交产生Ｆ１ (1分)②Ｆ１高杆抗锈病个体自交，产生Ｆ2(1分)③在Ｆ２中将矮杆抗锈病类型选出并进行连续自交，直到后代不发生性状分离(即获得ddTT类型)(2分)方案二(1)单倍体育种(1分)(2)步骤①纯种高杆抗锈病与矮杆易染锈病两亲本杂交得到Ｆ１高杆抗锈病(DdTt)(1分)②种植Ｆ１高杆抗锈病品种，然后进行花药离体培养，得到单倍体幼苗(2分)③将单倍体幼苗用秋水仙素处理得到纯合二倍体，其中ddTT即为所选理想类型(2分)单倍体育种(1分)；后代不发生性状分离，明显缩短育种年限(2分)26.(1)铝(1分)，4Ａｌ－１２ｅ＝４Ａｌ３＋(2分)；石墨或惰性电极(1分)，３Ｏ2＋６Ｈ２Ｏ＋１２ｅ＝１２ＯＨ－ (2分)(2)①ＫＭｎＯ４(1分)；浓HCl(1分)；②饱和食盐水(1分)；除HCl(1分)；浓Ｈ２ＳＯ４(1分)；除水蒸气(1分)③２Ｃｌ２＋２ＨｇＯ====ＨｇＯ·ＨｇＣｌ２＋Ｃｌ２Ｏ (2分)④液态空气(2分)⑤(A)(B)(C)装置无需冷凝，(D)(E)需冷凝(1分)；(A)(B)(C)装置用橡皮管连接，(D)(E)则不能(1分)⑥普通凡士林为高级烃，遇Cl２O可爆炸(1分)27.(1)2＋n；(2分)(2)①Ａ：ＦｅＣｌ２(2分)；E：Ｆｅ（ＯＨ）３(2分)；F：Ｈ２Ｓ(2分)；H：S(2分)②Ｈ２Ｓ＋２Ｆｅ３＋====２Ｆｅ２＋＋Ｓ↓＋２Ｈ＋(2分)；③ＦｅＳ＋２Ｈ＋====Ｆｅ２＋＋Ｈ２Ｓ↑(2分)28.经分析得，向混合溶液Ａｌ２（ＳＯ４）３、ＭｇＳＯ４中加入的NaOH是过量的ＳＯ４２－Ｍｇ２＋Ｍｇ（ＯＨ）２２ＨＣｌ１ mol 1 mol 2 mol0.04 mol 0.04 mol 0.02×４ molＢａＳＯ４ＳＯ４２－233 g 1 mol23.3 g 0.1 mol即混合液中共有SO４２－0.1 ｍｏｌ与Mg２＋结合的SO４２－为0.04 mol，即与Al３＋结合的SO4２－为0.06 mol因为２Ａｌ３＋３ＳＯ4２－２mol 3 mol0.04 mol 0.06 mol(1)ＣＳＯ４２－＝１ mol·Ｌ-1 (4分)(2)ＣＭｇＳＯ４＝0.4 mol·Ｌ-1(3分)ＣAl２（ＳＯ４）３=0.2 mol·Ｌ－１(3分)(3)∵ＯＨ－＋Ｈ＋====Ｈ２ＯＡｌＯ２－＋Ｈ+＋Ｈ２Ｏ====Ａｌ（ＯＨ）３↓Ａｌ（ＯＨ）３＋３Ｈ＋====Ａｌ３＋＋３Ｈ２Ｏ１mol 3 mol0.04 mol 0.12 mol所以共加入盐酸ＶＨＣｌ＝２０ｍＬ＋２０ｍＬ＋（0.12 mol）/(4 mol·Ｌ-1)＝７０mL(4分)29.(16分)解：(1)画出感应电流方向由a指b(2分)(2)∵ε＝ΔΦ／Δｔ又∵ΔΦ＝ＢＳ－０＝ＢＬ２∴ε＝ＢＬ２／ｔ(4分)(3)依能量守恒定律有：mgh=mv２／２＋Ｑ（2分）∴ｖ＝（２ｇｈ－２Ｑ／ｍ）１／２(2分)又∵ε＝ＢＬｖ(1分)Ｉ＝ε／４R(1分)Ｆ＝ＢＩＬ(2分)∴Ｆ＝Ｂ２Ｌ２（２ｇｈ－２Ｑ／ｍ）１／２／４Ｒ(2分)30.(17分)解：(此题所求过程，就是缓慢地将桶由池底提高到浮力等于重力的位置所经历的过程)设：在浮力等于重力的位置时桶内空气高为L ，则有mg =ρ（Ｌ′Ｓ＋Ｖ０）ｇ(2分)设桶口距池底高为h ，如图所示：由玻意尔—马略特定律可知 ［p ０＋Ｈ０－ｈ－（Ｌ０－Ｌ′）］Ｌ′Ｓ＝［p ０＋Ｈ０－（Ｌ０－Ｌ）］ＬＳ(4分) 又设桶和水的机械能的改变量为ΔＥ，此ΔE 包括三部分能量：即ΔＥ１——桶由池底上升至h 高度时所增加的势能；ΔＥ２——h 高度时桶本身所排开的水下降至池底原桶本身所占的空间而引起的势能的变化量；ΔＥ３——h 高度时桶内空气所排开的水分为两部分，一部分下降至池底(即位置Ⅰ)原空气所在空间，一部分上升到水池表面(因空气体积增大所致)，由此引起的势能变化即ΔＥ＝ΔＥ１＋ΔＥ２＋ΔＥ３(2分)而ΔＥ１＝ｍｇｈ(以Ⅱ位置桶口处为零势能参考面，下同)ΔＥ=＝－ρＶ０ｇｈ(2分)ΔＥ３＝ρＬＳｇ（Ｌ０－Ｌ／２）＋ρＳｇＨ０（Ｌ′－Ｌ）－ρＬ′Ｓｇ（ｈ＋Ｌ０－Ｌ′／２）（2分）(注：水的质量看作集中于其重心)解得：Ｌ′＝０．３５０ m ｈ≈12.24 m ΔE ＝1.37×１０４ J(3分)31.(20分)(1)解：由于在磁场中只受洛仑兹力的作用，所以电子运动轨迹是圆形的，且T 、M 在圆周上直线TC 为切线，由以上条件可以确定电子的轨道及其半径，如图所示r =d /(2sin θ)(2分)由动能定理，电子通过电场加速后的速度v 满足：eU =21mv ２ 即v =(2eU /m )１／２(2分)作用在电子上的洛仑兹力为f =eBv由牛顿第二定律得eBv =mv ２／ｒ(2分)故所需的磁感强度为B =mv /er用以上所得的半径和速度代入得B =2sin θ(2mU /e )1/2／ｄ(2分)(2)将电子的速度分解为沿磁场B 方向的分量v cos θ和垂直磁场的分量v sin θ，因为v cos θ平行于磁场的方向，因而磁场对它没有作用,如图所示，电子经过d /(v cos θ)时间后到达目标M 。
东北三省三校2019届高三第二次模拟考试理科综合能力测试(有答案)
哈师大附中、东北大附中、辽宁省实验中学2019年高三第二次联合模拟考试理科综合能力测试物理答案14．C 15．D 16．A 17．A 18．C 19．AC 20．ACD 21．AC22．4分(1) 1分x 3＋x 4－x 1－x 24T 2 (2) 1分x 3＋x 42T (3) 2分tan θ－a g cos θ (g sin θ－a g cos θ)23．11分(1)①1分b ； ③1分R 2 ；④2分R 2的阻值，R 2 (2) ①1分C E ②2分③1分电压表示数U ，1分UN nR V(3) 1分串联，1分U 0R V n UN－R 224． 解：(1) 粒子运动轨迹如图1所示，由几何关系可知tan θ＝L 3L 1分 sin θ＝3L R 1分 qvB ＝m v 2R 2分 v ＝23qBL m2分 (2) 粒子运动轨迹如图2所示，由几何关系可知最大圆心角α=2θt m ＝αr v 1 2分 r ＝mv 1Bq 2分 t m ＝πm 3qB2分 25． 解：(1)滑块从滑下根据动能定理：mgh=12mv 2，1分解得v=6m/s 1分 板块有：mv=(M+m )v 1，2分-μmgL= 12(M+m )v 12－ 12mv 2 2分解得L=3m ， μ=0.2 1分 (2)滑上传送带有μmg=ma 1分，a=2 m/s 21分，v 1=at ，t=3s 1分对传送带 s 传=vt=15m 1分，W 电=f s 传=40J 2分(3)再次滑上木板m v 1=(M+m )v 21分，μmgx =12m v 12－ 12(M+m )v 221分 D 停止后，-μmg (L-x )－mgh m =0－ 12m v 221分，解得：h m = 145m 1分 (4)近分析可知：滑块在木板上相对滑动的过程可看作匀减速直线运动1分所以总时间：t = v a=3s 2分 答案：(1)0.2；(2)40J ；(3)145m ；(4)3s 331．5分ACD2． p 下=p 0－mg S 2分 p 上=p 0－2mg S 2分 p 0V =p 上V 上 2分 p 0V =p 下V 下 2分 m =p 0S 3g 2分 341．5分CDE2．(ⅰ)从AB 面入射的光线，在棱镜中是平行于AC 面的，由对称性和几何知识可得，光线进入AB 面时的入射角和折射角β分别为：α=60°，β=30° 2分 则材料的折射率为：n =sin αsin β= 3 3分 (ⅱ)如图O 为BC 中点，紧靠B 点从BC 面射出的光线与直线AO 交于D ，由图可知：当光屏放在D 点右侧时，根据对称性，光屏上形成两条光斑由几何关系有：OD =a 2tan α 2分3a6，2分所以当光屏到BC距离d超过3a6时，光斑分为两条1分解得：OD=三省三校2019年高三第二次联合模拟考试理科综合能力测试化学参考答案及评分标准26. （15分） （1）H 2SiO 3（1分） 适当提高硫酸浓度、提高温度、搅拌、粉碎原料（合理即可）（2分）（2）Fe 3+、Cu 2+ （2分）（3）(NH 4)2S 过量Fe 2+、Zn 2+会转化为FeS 、ZnS 沉淀，造成Fe 2+、Zn 2+损失； （2分）当搅拌时间过长时，部分Fe 2+被氧化变成Fe 3+，Fe 3+会与S 2-发生反应，使S 2-浓度下降，从而导致去除率降低；（也可是O 2将S 2-氧化，造成S 2-浓度下降） （2分）（4）Fe 2++2HCO 3－=FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O （2分） （5）①S 2O 82－+Mn 2++2H 2O=2SO 42－+MnO 2↓+4H + （2分） ②16.20% （2分） 27（14分）(1) b （1分） 球形冷凝管 （1分）(2)使富马酸转化为富马酸根离子 （2分） 偏低（2分）(3)除去溶液中溶解的氧气，防止亚铁离子被氧化，降低产品产率 （2分）(4)Na + 、SO 42－（2分） 取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净 （2分）(5)72.9 （2分）28. （14分）（1）-234.0（2分） K 2（K 1/ K 3）1/2 （2分）（2）①1：1 （2分） ②逆 （2分）(3) ①a （2分） 此时恰好生成强酸弱碱盐，对水的电离有促进作用 （2分）②＜（2分）35. （15分）（1）2p （1分） （1分）（2）SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O （2分） F >O >H >Si （2分） 6 （1分）（3）sp 3（1分） 四面体 （1分）（4）CaF 2 （1分） F −半径小于Cl −，则CaF 2的晶格能大于CaCl 2的晶格能 （2分）4 （1分）（2分）36．（15分） （1）邻氯苯甲酸或2-氯苯甲酸（1分） C 14H 9ON （1分）（2）取代反应（1分）（3）+ HOCH2CH2N[CH(CH3)2]2+ H2O （2分）（4）酯基，醚键（2分）（5）19种（2分）（2分）（6）NaCN、CH3COOH （2分）使苯乙酸充分反应，提高苯乙酸的转化率（2分）2019年三省三校二模生物答案1.D解析：A选项子代病毒合成的模板来自病毒；B选项体现的是细胞膜的流动性；C选项病毒囊膜上的蛋白质一部分是细胞膜上的蛋白质；D选项RNA彻底水解后形成磷酸、核糖、4种含氮碱基共6种化合物。
东北三校2019届高三第二次高考模拟考试理科数学试题
东北三校2019届高三第二次高考模拟考试理科数学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1 •答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2 •选择题使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色自己的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3 •请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4 •作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色自己的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第I卷（选择题，共60分）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 •已知集合A 二{x||x|：：：3}, B={x|y=：3d}，则集合A「l B 为A • [0,3）B • [1,3）C • （1,3）D • （-3,1]2•“a = 1”是“复数a2 -1 （a 1）i （a • R , i为虚数单位）是纯虚数”的A .充分不必要条件B .必要不充分条件C .充要条件D .既不充分也不必要条件3•以下有关线性回归分析的说法不正确..的是A •通过最小二乘法得到的线性回归直线经过样本的中心（x,y）nB •用最小二乘法求回归直线方程，是寻求使（引-bX i-a）2最小的a, b的值imC .相关系数r越小，表明两个变量相关性越弱二(y i - y i )D . R2=1 -丄n 1越接近1，表明回归的效果越好丄 ® - y)2i 44.将一枚质地均匀的硬币连掷 4次，出现 至少两次正面向上 的概率为13311A .—B .—C .D4 48165.已知为等比数列， S n 是它的前n 项和。
右，且a 4与a 7的等差中项为9 8A . 35B . 33C . 31 D.29 6•将函数的图象向左平移个单位，再向上平移1个单位，所的图象的函数解析式是2A . y =cos2xB . y=2cos x兀2C . y =1 sin(2x )D . y =2sin x 4 7.某几何体的三视图如图，则该几何体的表面积为A . 3 3,2B . 8 3 2C . 6 6,2D . 8 6 迁&已知圆M 过定点(2,1)且圆心M 在抛物线y 2 =4x 上运动，若y 轴截圆M 所得的弦长为 AB ,则弦长| AB|等于D .与点M 位置有关的值9.当a > 0时，函数f (x) = (x 2 -2ax)e x 的图象大致是2 22 2xyxy10 .已知椭圆 —2=1(a b 0)与双曲线22=1(m 0, n 0)有相同的焦点(-c,0)和a b m n(c,0) ，若 c 是a 与m 的等比中项，n 2是2m 2与c 2的等差中项，则椭圆的离心率为J *4iF1 3 211.已知函数f(x) x b)x -a(b-3)x・b-2的图象过原点，且在原点处的切线斜率是-3,31 x - av _ 0则不等式组所确定的平面区域在x —by 兰02 2x y =4内的面积为J T J I12.在底面半径为3,高为4 • 2\3的圆柱形有盖容器中，放入一个半径为3的大球后再放入与球面、圆柱侧面及上底面均相切的小球，则放入的小球的个数最多的为第II卷(非选择题，共90分)二、填空题：本大题共4小题，每小题5分。
东北三省三校2019届高三第二次联考(化学)
东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2019届高三第二次联合模拟考试理科综合化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，其中第n卷第33〜40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1 •答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2 •选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3 •请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4 •保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5 •做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：S-32 Cl-35.5 C-12 H-1 Cu-64 0-16 Ca-40 F-19第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 2019年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。
据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为CH4的有机物。
已知C6H4有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A. 2 B • 3 C • 4 D • 5&已知电离平衡常数：H2CO> HCIO> HC0T，氧化性：HCIO>Cl 2> B“> Fe3+> 12。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A. 能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl「、Ba2+、Br「能大量共存B. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO「+CO+ H2O=2HCIO+CQ2「D. 向Fel 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2C 「9 •阿伏加德罗常数用 N A 表示，下列叙述正确的是① 标准状况下，22.4L 乙醇中含有的氧原子数为 M② 35.5gC12中含有共价键数为 2③ 0.44gC 3耳中含有的共价键总数目为 0.12④ 25C 时，1LpH=13的Ba （0H ）2溶液中含有 0H 数目为0.2N A ⑤ 6.4g 的S 和S 8混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑥ 11.2LC1 2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于 0.5N A⑦1 mol 冰醋酸和Imol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N AA .③⑤B .②③④⑤C .②④⑤⑥⑦D .①②③④⑤10. 下列实验不能达到目的的是11. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。
东北三省三校2019届高三下学期第二次联合模拟考试理科综合化学试题 含解析
2019年高第二次联合模拟考试理科综合能力测试相对原子质量：H 1 C 12 0 16 F 19 Ca 40 Fe56 Zn 65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 六水氯化钙能用作食品干燥剂B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析D. 水垢中含有，可先用溶液处理，而后用酸除【答案】B【解析】【详解】A、六水氯化钙没有吸水性，不能做干燥剂，选项A错误；B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]可用于水的杀菌消毒，选项B正确；C、疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用转基因等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，疫苗受热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，选项C 错误；D、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为溶于酸的CaCO3，而后用酸除去CaCO3，水垢中的CaCO3直接用酸除，选项D错误。
答案选B。
2.下列说法不正确的是A. 葡萄糖可用于合成补钙药物B. 油脂有保护内脏器官的作用C. 非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成D. 通过石油裂化可使链状烃转化为环状烃【答案】D【解析】【详解】A、葡萄糖可合成补钙药物如葡萄糖酸钙，选项A正确；B．油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官，选项B正确；C、非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成，不需要由食物供给，选项C正确；D、石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，获得短链烃，不能使链状烃转化为环状烃，选项D不正确；答案选D。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 酸化的KI溶液中加入：B. 通入溶液中：C. 溶液中加入少量NaOH溶液：D. 用溶液做导电性实验，灯泡发光：【答案】A【解析】【详解】A. 酸化的KI溶液中加入反应生成碘单质和硫酸钾，反应的离子方程式为：，选项A正确；B.亚硫酸酸性弱于盐酸，通入溶液中不发生反应，选项B错误；C. 溶液中加入少量NaOH溶液，反应先生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，选项C错误；D. 用CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光，发生的离子反应为Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，选项D错误；答案选A。
东北三省三校2019届届高三第二次联考(生物)
东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2019届高三第二次联合模拟考试理科综合生物试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：S-32 Cl-35.5 C-12 H-1 Cu-64 O-16 Ca-40 F-19第一卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关实验的说法正确的是A．“观察DNA和RNA在细胞中的分布”中，盐酸的作用是使细胞彼此分离B．使用溴麝香草酚蓝水溶液检测酵母菌无氧呼吸产生酒精，其颜色变化是蓝→绿→黄C．用斐林试剂鉴定梨果肉组织的还原糖时，溶液的颜色变化为浅蓝色→砖红色D．“用高倍显微镜观察线粒体”的实验中，可取藓类的小叶滴加健那绿盖盖玻片观察2．IAps是细胞内一种控制细胞凋亡的物质，其作用原理是与细胞凋亡酶结合从而达到抑制细胞凋亡的目的。
IAps的核心结构是RING区域，如果去掉该区域，则能有效地促进更多的细胞凋亡。
下列相关说法中错误的是A．IAps的合成可以不受基因的控制B．细胞凋亡是由基因决定的细胞程序性死亡C．去掉癌细胞中IAps的RING区域，可以有效促进癌细胞凋亡D．细胞的自然更新、被病原体感染的细胞的清除也是通过细胞凋亡完成的3．下列可遗传变异的来源属于基因突变的是A．将四倍体西瓜与二倍体西瓜杂交，产生三倍体无籽西瓜B．某人由于血红蛋白氨基酸发生改变，导致的镰刀形红细胞贫血症C．艾弗里的肺炎双球菌转化实验中S型DNA和R型菌混合培养出现S型菌D．黄色圆粒豌豆自交后代不但有黄色圆粒，还出现了黄色皱粒、绿色圆粒和绿色皱粒4．在二倍体动物某一器官中，发现了如下细胞分裂图像，下列有关叙述不正确的是A．与基因重组有关的是甲图和丙图B．甲图处于减数分裂第一次分裂过程中，含有两个四分体C．丁图中DNA分子数是正常体细胞的二倍且含有四个染色体组D．在乙图所示的细胞中，含有1对同源染色体，4个姐妹染色单体5．研究发现：由于基因T1R1“失活”，大熊猫无法感觉到肉的鲜味，所以只喜欢吃竹子，但大熊猫本身没有能够消化竹子纤维的酶，消化竹子纤维则主要靠胃肠道细菌群。
2019东北三校联考
2019东北三校联考篇一：吉林省三校联2019-2019年高三三校联考理综试题(含答案)三校联合模拟考试理科综合能力测试本试卷分第I卷(选择题)和第II卷（非选择题）两部分，共l5页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14 O:16 Fe:56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．乳腺癌是女性发病率最高的恶性肿瘤，BRCA1和BRCA2两个基因突变与发病率关系最为密切。
下列相关叙述错误的是A．BRCA1和BRCA2可能为抑癌基因B．BRCA1和BRCA2在健康人体中不表达C．乳腺细胞癌变后形态结构会发生显著变化D．紫外线、亚硝胺等因素会增加罹患乳腺癌的可能2．下列实验不适合以马铃薯块茎作为实验材料的是A．说明酶催化作用具有高效性B．验证植物细胞无氧呼吸能产生CO2 C．检测植物组织中非还原糖的存在D．探究生物体维持pH稳定机制的生物材料3．甲状腺细胞中，甲状腺蛋白可以水解成甲状腺激素，此过程A．有肽键数目变化B．有水生成C．需要碘参与D．在组织液中进行4．皮肤破损较深时，破伤风芽孢杆菌容易大量繁殖，需注射破伤风抗毒血清。
下列有关叙述正确的是A．氧气充足时利于破伤风芽孢杆菌的繁殖B．破伤风芽孢杆菌核膜的主要成分是磷脂和蛋白质C．产生子代破伤风芽孢杆菌时有细胞壁的生成D．注射破伤风抗毒血清的目的是刺激机体产生抗体5．下图为某RNA病毒侵入宿主细胞后的增殖过程。
东北三省三校2019届高三第二次模拟数学(理)试题(解析版)
设 ， ，则 ， ，
.
又 到直线 的距离 ，
则 的面积 ，
当且仅当 ，即 时， 的面积取得最大值.
此时， .
故选A
【点睛】本题主要考查椭圆中的弦长问题，通常需要联立直线与椭圆方程，结合韦达定理、以及弦长公式等求解，属于常考题型.
二、填空题（本题共4小题，每小题5分，共20分）
13.函数 ，则 ______．
设平面 的法向量为 ，
则
∴取平面 的一个法向量 .
设平面 的法向量为 ，
则
∴取平面 的一个法向量 .
∴ ，得 或
∵ ，∴
∴存在点 ，此时 ，使二面角 的大小为45°.
【点睛】本题主要考查线面平行、以及已知二面角求其它量的问题，通常需要熟记线面平行的判定定理来证明平行；另外，向量法求二面角是最实用的一种做法，属于常考题型.
设 ，求出两平面的法向量，根据法向量夹角余弦值以及二面角的大小列出等式，即可求出 ，进而可得出结果.
【详解】解：（Ⅰ）证明：连接 ，交 于点 ，则 为 中点，
连接 ，又 是棱 的中点，
平面 ， 平面 ，
平面 .
（Ⅱ）解：由已知， ，则 ， ， 两两垂直
以 为原点，如图建立空间直角坐标系
则 ，
设
则 ， ，
（Ⅰ）求证： 平面 ；
（Ⅱ）若 ， ，在棱 上是否存在点 ，使二面角 的大小为 ，若存在，求出 的值；若不存在，说明理由.
【答案】（Ⅰ）见解析（Ⅱ）
【解析】
【分析】
（Ⅰ）先连接 ，交 于点 ，再由线面平行的判定定理，即可证明 平面 ；
（Ⅱ）先由题意得 ， ， 两两垂直，以 为原点，如图建立空间直角坐标系
【详解】解：（Ⅰ）不妨设
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2019年高第二次联合模拟考试理科综合能力测试相对原子质量：H 1 C 12 0 16 F 19 Ca 40 Fe56 Zn 65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 六水氯化钙能用作食品干燥剂B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析D.【答案】B【解析】【详解】A、六水氯化钙没有吸水性，不能做干燥剂，选项A错误；B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]可用于水的杀菌消毒，选项B正确；C、疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用转基因等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，疫苗受热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，选项C错误；D、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为溶于酸的CaCO3，而后用酸除去CaCO3，水垢中的CaCO3直接用酸除，选项D错误。
答案选B。
2.下列说法不正确的是A. 葡萄糖可用于合成补钙药物B. 油脂有保护内脏器官的作用C. 非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成D. 通过石油裂化可使链状烃转化为环状烃【答案】D【解析】【详解】A、葡萄糖可合成补钙药物如葡萄糖酸钙，选项A正确；B．油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官，选项B正确；C、非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成，不需要由食物供给，选项C正确；D、石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量，获得短链烃，不能使链状烃转化为环状烃，选项D不正确；答案选D。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是A. KI溶液中加入B.C. NaOHD.【答案】A【解析】【详解】A. KIA正确；B.B错误；NaOH溶液，反应先生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，选项C错误；D. 用CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光，发生的离子反应为Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，选项D错误；答案选A。
4.已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A. 若A是碳，则E可能为氧气B. 若A E可能为HClC. 若A是Fe，E DD. 若A D E不可能是氨水【答案】C【解析】【分析】A、碳与O2反应可以生成CO或二氧化碳，二氧化碳与C O可以相互转化；B.碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠与足量盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠可以相互转化；C、Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸铁可以相互转化，DD. AlCl3溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水。
【详解】A．A为C，E为氧气，B为CO2，D为CO，二氧化碳与CO可以相互转化，选项A符合；B．A为碳酸钠，E是HCl，B为CO2，D为NaHCO3，符合转化关系，选项B符合；C．A为Fe，E为稀硝酸，符合转化关系，但Fe与过量稀硝酸反应生成的B为硝酸铁，Fe与少量稀硝酸反应生成的D为硝酸亚铁，选项C不正确；D．A1C13与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，选项D正确；答案选C。
5.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是1mLA. AB. BC. CD. D【答案】C 【解析】【详解】A ．检验Fe 2+，可以向溶液滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe 2+，但不能说明无Fe 3+，选项A 错误；B ．NaBr 与硝酸银反应生成溴化银沉淀，无法说明发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动，则无法说明K sp （AgCl ）>K sp （AgBr ），选项B 错误；C ．相同体积不同浓度的草酸与相同体积相同浓度的高锰酸钾溶液反应，通过褪色的快慢，比较草酸的浓度对反应速率的影响，选项C 正确；D ．两支试管中装有等体积、不同浓度H 2O 2溶液，向其中一支试管中加入FeCl 3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，但浓度也会影响化学反应速率，故不能达到实验目的，选项D 错误。
答案选C 。
6.高锰酸钾在化工医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如下。
直流电源采用乙烷—空气的碱性燃料电池。
下列说法不正确的是(已知电流效率η100%)A. 电源负极的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2OB. 该离子交换膜为阴离子交换膜C. a极为直流电源的正极D. 若消耗0.055mol【答案】B【解析】【详解】A. 电源负极上乙烷在碱性条件下失电子产生碳酸根离子，反应的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O，选项A正确；B. 电解池左侧Pt电极的电极反应为MnO42- -e-=MnO4-，右侧稀氢氧化钾溶液变为浓氢氧化钾溶液，右侧电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，钾离子通过离子交换膜进行右侧，故该离子交换膜为阳离子交换膜，选项B不正确；C. 电解池左侧Pt电极的电极反应为MnO42- -e-=MnO4-，Pt电极为阳极，则a极为直流电源的正极，选项C 正确；D. O2发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，若消耗0.02mo1O2，转移电子数为0.02mo1×4=0.08mol，根据电极反应MnO42- -e-=MnO4-，产生0.055mol，电流效率η100%=68.75%，选项D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查电极反应式的书写，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意要结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式。
7.关于下列各图的叙述，正确的是A.B. 483.6kJ·molC. 25℃时，用溶液的pH随加入盐酸体积的变化D.时刻改变的条件可能是降低温度有时间【答案】D【解析】【详解】A、在硫酸钡饱和溶液中加入硫酸钠固体，硫酸根离子浓度增大，则硫酸钡的溶解平衡逆向移动，钡离子浓度减小，硫酸钡的溶度积不变，但硫酸钡的溶解度减小，选项A错误；B、燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，但图中以2mol氢氧燃烧的能量变化来表示，不符合燃烧热的定义，选项B错误；C、氨水属于弱碱水溶液，0.1mol/L氨水的pH小于13，加入20mL盐酸时两者恰好完全反应得到NH4Cl溶液，NH4Cl溶液的pH<7，且在加入20mL盐酸附近pH应出现突变，选项C错误；DD正确。
答案选D。
8.黄钾铁矾渣经如下流程可将其转化为锰锌铁氧体：、氧化锌(ZnO)、硅酸锌形式存在，黄钾铁矾渣的某些元素成分如下表所示：③Fe和Cd的金属活动性相近(1)“酸浸”后，滤渣1的主要成分为______________________________(写化学式)；为了提高浸出率，可采取的措施有_________________________________________(写出一种即可)。
(2)“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中__________、________等金属杂质离子。
(3)___________________________________________；若此过_____________________。
(已知：CdS的溶度积K sp=8×10-27，FeS的溶度积K sp=8×10-19，ZnS的溶度积K sp=8×10-24)(4)写出“共沉淀"_____________________________________。
(5)锰锌铁氧体是种重要的磁性材料。
测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下：①写出除锰步骤中的离子方程式：_____________________________________。
②准确量取25.00mL溶液A，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用标准溶反应原理为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+)；至消定终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL。
通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数为____________________。
【答案】(2). 适当提高硫酸浓度、提高温度、搅拌、粉碎原料(合理即可) (3).(4). (5). FeS、ZnS(6). 当搅拌时间过长时，部分Fe2+被氧化变成Fe3+，低；(也化，造度下降) (7). Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O (8).(9). 16.20%【解析】【详解】(1)黄钾铁矾渣加入硫酸酸浸，硅酸锌与硫酸反应生成硅酸，则滤渣1为H2SiO3，为了提高浸出率，可采取的措施有适当提高硫酸浓度、提高温度、搅拌、粉碎原料；(2)根据金属活动顺序及离子氧化性强弱，离子氧化性Fe3+>Cu2+> Fe2+；“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中Fe3+、Cu2+等金属杂质离子，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；(3)FeS、ZnS沉淀，造成、部分Fe2+被氧化变成Fe3+，从而导致去除率降低；()；(4)“共沉淀"硫酸铵、二氧化碳和水，反应的离子反应方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(5)①除锰步骤中(NH4)2S2O8将锰离子氧化生成二氧化锰而除去，反应的离子方程式：②根据反应Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+可知，n(ZnO)=n(Zn2+20.00mL×L/mL=2.0×；该铁氧体中ZnO的质量分数为9.富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血安全有效的铁制剂。
富马酸在适当的pH条件下与富马酸亚铁。
已知：i.制备富马酸亚铁：①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌10mL使溶液pH为6.5-6.7。
并将上述溶液移至100mL容器B中③安装好回流装置C，加热至沸。
然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入30mL④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。
冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量请回答以下问题：(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为__________(填字母)，C为___________(填名称)。
(2)溶液调节pH的目的是______________________________________________液pH偏高，则制得产品的纯度会_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。