高一化学必修一离子反应知识点学案及练习题

学案一离子反应物质在水溶液中的行为：1、溶解性2、电离能力一、溶解性需熟记的难溶物质:碱：除四大强碱KOH,CaOH,NaOH,BaOH和NH3.H2O外，其余均为难溶物。

例如：Mg(OH)2（白沉），Fe (OH)3（红褐色沉淀），Cu(OH)2（蓝色沉淀）,等等。

酸：除H2SiO3（白沉）外，其余均为可溶。

盐：AgCl,BaSO4,BaCO3,CaCO3等二、电离（1、能否电离 2、电离能力如何）1、能否电离或熔融状态下能够导电的化合物。

（具备电离成离子的能力）包括：大多数的酸，碱，盐，金属氧化物和水。

或熔融状态下不能够导电的化合物（不具备电离成离子的能力或电离能力）包括：酒精、蔗糖；大多数有机物都不是电解质，CO2、NH3等单质不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。

（不电离）注意：（1）“或”的意思是二者有一个条件符合即可。

例如：HCl在水溶液中能导电，熔融下不能导电NaCl在水溶液中和熔融状态下均能导电二者是否为电解质？（2）“化合物”的意思有两条：一是金属单质除外，二是混合物除外，导电的微粒必须是化合物本身电离出来的微粒，所以酸酐、氨气都不是电解质。

例如：金属铜导电性良好，它是电解质吗？CO2和NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗?（3）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。

如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

练习1、下列物质中能导电的是_________属于电解质的是_________属于非电解质的是_________既不是电解质也不是非电解质的是_________①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤石墨⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气（11）Na2O（12）氯化氢（13）食盐水（14）盐酸练习2、下列叙述中正确的是（）A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。

练习3、下列叙述中正确的是（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，练习4、下列物质属于电解质的是（）A.稀硫酸B.铜片C.二氧化碳D.熔融氯化钾练习5、下列物质分类组合正确的是2.电离能力如何强电解质和弱电解质（电离能力）（1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。

弱电解质：电解质在水溶液里部分电离为离子的电解质。

（2）物质的分类混合物如盐酸（HCl与H2O的混合物）等，即不是电解质。

也不是非电解质纯净物单质如铜或硫等金属或非金属单质，即不是电解质。

也不是非电解质化合物非电解质一般大多数有机物，如乙醇、苯。

非金属氧化物电解质强电解质强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4强碱：可溶性碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多数盐： NaCl、K2SO4、CaCO3、AgCl、BaSO4等部分金属氧化物：Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等弱电解质弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水、极少数盐等三．电离与电离方程式电离方程式书写规则：（1）强电解质的电离方程式用“=”号表示，一步写到位。

例：Al2(SO4)3 H2SO4 NaOH（2）弱电解质的电离方程式要用“”号表示。

例：HF NH3·H2O H2O①弱酸（多元）的电离方程式除用“”外，还应分步写。

例：H2CO3②弱碱的电离方程式也用“”，一步写到位。

例：Al(OH)3练习6、书写下列物质在水溶液中的电离方程式，并思考书写电离方程式应该注意的问题。

H2SO4 ＝NaOH ＝Ba(OH)2 ＝K2SO4 ＝HCl ＝NaNO3＝NaHSO4 ＝NH4Cl ＝KOH ＝NaHCO3 ＝练习7、下列电离方程式正确的是（）A.MgSO4 = Mg2+ + SO42-B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-C.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42-D.KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-练习8、下列电离方程式错误的是（）A．HNO3 = H+ + NO3- B．NaHCO3 = Na+ + HCO3-C．BaCl2 = Ba2+ + Cl2- D．Na2SO4 = 2Na+ + SO42-练习9、下列电离方程式中，错误的是（）A．H2CO3 H++HCO3-HCO3- H++CO32－B．H2SO4 2H++SO42－C．NaHCO3 == Na++H++CO32－D．NaHSO4==Na++ H++ SO42－四．离子方程式练习10、下列物质在水溶液中能电离出大量自由移动的离子电解质有哪些？（1、可溶2、强电解质）H2SO4 HCl HNO3 CH3COOH H2CO3KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe (OH)3 Cu(OH)2K2SO4NaCl KNO3 BaSO4 CaCO3 AgClH2O实验现象反应方程式反应实质①CuSO4 溶液与BaCl2溶液混合②Na2CO3 溶液与HCl溶液混合③HCl溶液与NaOH溶液混合1. 离子反应：水溶液中，有离子参加或生成的反应。

2．离子反应的条件：离子能结合成等物质。

练习11、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－ B．Na+、OH－、K+、NO3－C．H+、NO3－、K+、CO32－ D．H+、NO3－、Ag+、Cl－3．离子方程式书写: 四步：写、拆、删、查⑴写: 写出反应的化学方程式⑵拆: 将、、拆成离子形式，其余物质不拆。

不能拆: ①气体、难溶物；②单质、氧化物、水、弱酸、弱碱。

⑶删: 删去方程式两边不参加反应的离子⑷查: 质量守恒与电荷守恒练习12、写下列反应的离子方程式：Mg ＋ H2SO4CaCO3 + HCl用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合向足量澄清石灰水中少量通入二氧化碳练习13、在书写离子方程式时，下列物质拆还是不拆，拆成哪些离子：HCl 、CaCO3、NaOH 、CuSO4、BaSO4 、NH3·H2O 、Ca（OH）2、Mg（NO3）2 H2O 、Ba(NO3)2、H2SO4 、Cu（OH）2、Al（OH）3、CuO 、BaCl2、AgCl 、Fe（OH）3、NaHCO3、NaClO 、HNO3、Ba（OH）2、CO2、Al2O3。

练习14、用离子方程式表示下列反应①盐酸与氢氧化钠溶液中和②硫酸中加入氢氧化钾溶液③硝酸滴入氢氧化钾中学案二离子方程式判断正误及离子共存问题1、下列离子方程式正确的是（）Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H20Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O+ BaSO4↓Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O2、下列离子方程式中正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl-= AgCl↓3、下列离子方程式中错误的是（）A、铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑B、碳酸镁与H2SO4反应 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体 CO2+ 2OH- = HCO3-D、澄清石灰水与盐酸的反应 H+ + OH-＝ H2O4、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Na+、SO42- 、Cl-B、Ba2+、SO42- 、OH-C、Ca2+、CO32-、Cl-D、OH- 、H+、Cl-5、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-6、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、SO42－、AlO2－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－7、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）A、Na+ 、CO32－B、Na＋、HCO3－C、HCO3－、CO32－D、Na+、OH－8、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A、常温下，在PH>7的溶液中， Na+、 S2－、 K+、AlO2－B、常温下，在PH>1的溶液中, SO32－、S2－、 K+ 、 NH4+C、常温下，在PH<7的溶液中, Fe3+、 Cu2+、 Cl－、 NO3－D、常温下，在PH=1的溶液中, Fe2+、HCO3－、 Na+、SO42－9．下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是A. 稀硫酸与稀氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 浓硝酸与氢氧化钡溶液D.盐酸与氢氧化铁胶体反应10．下列属于强电解质的是A.醋酸B.酒精C.铜D.小苏打11．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－1213. 离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③14. 下列离子方程式中，不正确的是A.稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H＋＝2Fe2＋＋H2↑B.硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氧化铜与稀硫酸混合：CuO ＋2H＋＝Cu2＋＋H2O15. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2↓ +Na2CO3B．CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2↑ + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3↓+2NaNO3D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O16. 下列无色．．溶液中离子可大量共存的是A.Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－B.Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－C.MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－17. 下列离子可大量共存的A.K＋、NH4＋、、 HCO3－、OH－B.SO32－、SO42－、H＋、Na＋C.Fe3＋、Cu2＋、SO42－、OH－D.Cu2＋、Fe 2＋、SO42－、NO318.对四种无色．．的是（）．．溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+20.下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水21．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu22．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、Cl－23．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中离子的量减少，离子的量增加，离子的量没有变化，反应的离子方程式是。