初中化学全部知识点精编汇总!(珍藏版)
(完整版)最全初中化学知识点总结(精编版)
初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应初中化学规律总结初中化学基本概念和原理初中化学元素的单质及化合物（一）初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）初中化学总复习——化学实验综合初中总复习——化学计算综合一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
初中化学知识点大全及总结
初中化学知识点大全及总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学符号与方程式1. 元素符号：代表元素的简写，如H代表氢，O代表氧。
2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。
3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程，如水的电解反应：2H2O → 2H2 + O2。
三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应，如：A +B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上不同物质的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的部分元素，如：A + BC → AC + B。
4. 双置换反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，如：AB + CD → AD + CB。
四、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或离子组成的物质。
2. 混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定化学式。
3. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。
4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。
5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子取代而形成的化合物。
五、物质的性质1. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、实验基本操作1. 观察：使用眼睛或其他感官观察物质的外观和变化。
初中化学知识点总结全册
初中化学知识点总结全册一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成。
2. 元素与化合物- 元素是不可分割的基本物质单位。
- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学式- 化学式用元素符号和数字表示物质的组成。
- 例如：H2O 表示水，NaCl 表示食盐。
4. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应物和生成物通过化学方程式表示。
5. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变。
二、物质的分类1. 纯净物与混合物- 纯净物由单一物质组成，如氧气、水。
- 混合物由两种或多种物质混合而成，如空气、果汁。
2. 单质与化合物- 单质是由同种元素组成的纯净物，如氢气、氧气。
- 化合物由不同元素组成的纯净物，如水、二氧化碳。
3. 酸、碱、盐- 酸是水溶液呈酸性的物质，如硫酸、盐酸。
- 碱是水溶液呈碱性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钙。
- 盐是金属离子和酸根离子结合的化合物，如氯化钠、硫酸铜。
三、化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种物质的反应，如：\( N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \)2. 分解反应- 一种物质分解生成多种物质的反应，如：\( 2H_2O \rightarrow 2H_2 \uparrow + O_2 \uparrow \)3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，生成另一种元素和化合物的反应，如：\( Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow \)4. 复分解反应- 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，如： \( Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow +2NaCl \)四、物质的性质1. 物理性质- 物质在不发生化学变化时所表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结一、化学基础知识1.化学元素和化合物：化学元素是指由一种类型的原子构成的单一物质，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
2.原子结构：原子是一种微粒子结构，由带正电荷的质子和带负电荷的电子构成，还有中性的中子。
原子核由质子和中子组成。
3.元素周期表：元素周期表是一张记录了元素化学性质和结构的表格，周期表中原子序数越大，电子层数越多。
二、化学方程式1.化学方程式：化学方程式使用符号和数字来描述反应式和生成物。
左侧是反应物，右侧是生成物，箭头表示反应方向。
2.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的反应。
在这种反应中，原子氧化态发生改变，被氧化的物质释放出电子，而被还原的物质吸收电子。
三、物质的性质1.密度：物质的密度是指单位体积内的质量，单位通常为克每毫升或克每立方厘米。
2.熔点和沸点：熔点是指物质从固态转化为液态的温度，沸点是指物质从液态转化为气态的温度。
3.溶解性：溶解性是指一种物质在特定温度和压力下溶解在另一种物质中的能力。
四、化学反应1.单一置换反应：单一置换反应指一种反应中原子或离子中的一个结构被另一个结构取代了。
2.双置换反应：双置换反应指两种不同物质相互交换化学结构或离子。
3.酸碱反应：酸碱反应指酸和碱在一起反应生成盐和水的反应。
4.燃烧反应：燃烧反应是指燃料和氧气在一起反应释放出能量的反应，生成二氧化碳和水。
五、常见化学实验1.酸碱滴定：酸碱滴定是一种测定酸或碱浓度的方法，通过添加酸或碱来中和样品中的酸或碱。
2.电解质：在电解质溶液中，当直流电通过时，电解质会发生氧化还原反应并产生气体。
3.合成反应：合成反应是指两种或两种以上的物质在一起反应形成一种新的化合物。
六、化学常识1.氧气：氧气是一种透明无色气体，为大气中最常见的元素。
呼吸过程需要氧气支持。
初中化学34个知识点总结
初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。
13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。
16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。
六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。
七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。
八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。
25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。
初中化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点总结归纳以下是初中化学的15个重点知识：一、酸的五个通性：1.酸与指示剂反应，石蕊变红。
2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气。
3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
4.酸与碱反应生成盐和水。
5.酸与盐反应生成新盐和新酸。
二、碱的四个通性：1.碱溶液与指示剂反应，石蕊变蓝，酚酞变红。
2.可溶性碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
3.碱与酸反应，生成盐和水。
4.可溶性碱与可溶性盐反应，生成新碱和新盐。
三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙：可以用碳酸钠或二氧化碳。
碳酸钠晶体带十个结晶水，其水溶液呈碱性。
钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。
钾钙钠钡的碱可溶于水。
四、如何检验溶液中的氯离子：用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加足量稀硝酸，若沉淀不消失，则证明有氯离子。
五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子：用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加足量稀硝酸，若沉淀不消失，则证明有硫酸根离子。
区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子。
若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子。
六、如何证明氢氧化钠是否变质：1.对于酸，用试管取少量样品，滴加足量稀盐酸，若有气泡则变质。
2.对于碱，用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
3.对于盐，用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否全部变质？先除去碳酸根离子，用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。
不变红则全部变质。
七、如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠：加适量氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。
八、如何只用一种物质鉴别其他物质：1.水溶解性、溶解时温度、溶解后颜色。
初中化学全部知识点总结归纳
初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、元素与周期表1. 元素的分类：金属、非金属、稀有气体。
2. 周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。
3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。
三、分子与化合物1. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
2. 化合物的命名：根据国际化学命名规则，如氧化物、酸、碱、盐等。
3. 常见化合物的性质和用途：如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。
四、物质的分类与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。
2. 物质的变化：物理变化和化学变化。
3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质和新化合物。
4. 还原-氧化反应：物质之间电子转移的反应。
六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。
2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。
3. 化学反应的计量关系。
七、溶液与溶解度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
3. 溶解度曲线的应用。
八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质：能够提供氢离子（H+）的物质。
2. 碱的概念和性质：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 酸碱指示剂：能够根据酸碱性质改变颜色的物质。
4. 盐的概念：由阳离子和阴离子构成的化合物。
5. 常见酸碱盐的性质和用途。
九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：物质之间发生电子转移。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
2024初中化学知识点总结
2024初中化学知识点总结化学知识点总结（2024）一、物质和性质1. 物质的分类- 纯净物和混合物- 元素和化合物- 有机物和无机物2. 物质的性质- 物理性质：颜色、形状、相态、密度等- 化学性质：可燃性、腐蚀性、稳定性等二、元素和化合物1. 元素- 元素的符号和周期表- 常见元素的性质和用途2. 化合物- 化合物的命名和写式- 二价和三价元素的命名规则- 常见化合物的性质和应用三、离子和离子反应1. 离子- 阳离子和阴离子- 阳离子的电子结构和电子迁移规则- 阴离子的特性和电子云变化2. 离子反应- 阳离子和阴离子的结合- 阳离子与阴离子互换位置形成新化合物四、化学式和化学方程式1. 化学式- 分子式和离子式- 简化和完整化学式2. 化学方程式- 反应物和生成物- 化学方程式的平衡性和配平五、溶液和溶解现象1. 溶液的组成- 溶质和溶剂- 饱和溶液和过饱和溶液2. 溶解过程- 溶解的条件和速度- 溶度和饱和度的关系六、酸碱中和反应1. 酸碱的定义和性质- 酸的性质和判别方法- 碱的性质和判别方法2. 酸碱中和反应- 中和反应的特点和条件- 中和反应的化学方程式七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特点2. 氧化还原反应的电子转移和氧化态变化3. 氧化还原反应的化学方程式4. 氧化剂和还原剂的定义和判别方法八、常见元素和化合物1. 碳和有机化合物- 碳的特性和形成有机化合物的原因- 烷烃、烯烃、炔烃的命名和性质- 醇、酮、醛的命名和性质2. 氮和氮化合物- 氨和溶液、盐的性质和用途- 硝酸和盐的性质和用途- 氨基酸和蛋白质的结构和作用3. 卤素和卤化物- 氯和氯化物的性质和用途- 溴酸和溴化物的性质和用途- 碘酸和碘化物的性质和用途4. 氧和氧化物- 氧的性质和用途- 氧化物的命名和性质- 硫和硫化物的命名和性质九、化学反应和化学能1. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、双反应- 酸碱反应、氧化还原反应2. 化学能和反应能- 化学反应的能量变化- 反应焓、反应热和反应速率的关系十、化学实验和安全1. 实验室常用仪器和玻璃器皿2. 常用实验操作方法和技巧3. 实验室的安全措施和事故处理方法十一、环境保护和绿色化学1. 环境污染和化学品的危害2. 环境保护和绿色化学的概念和方法3. 环境友好型化学合成和清洁产业的发展以上为初中化学知识点的总结，希望对你的学习有所帮助。
初中化学知识点全面总结__完整版
初中化学知识点全面总结__完整版专题一空气氧气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成空气成分O2 N2 CO2 稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全液面上升大于1/5的原因：弹簧夹没有夹紧，点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞②○2能否，用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧○3能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
初中化学全部的知识点总结
初中化学全部的知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：具有质量和体积的实体，分为混合物和纯净物。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯净物。
3. 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯净物。
4. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
- 溶液：均一、稳定的混合物。
- 悬浮液：不均一、不稳定的混合物，固体颗粒悬浮在液体中。
- 乳浊液：不均一、不稳定的混合物，液体小滴悬浮在另一种液体中。
2. 纯净物：由单一物质组成，具有固定的性质和组成。
- 单质：由同种元素的原子构成的物质。
- 化合物：由不同元素以一定比例结合形成的物质。
三、化学反应1. 化学变化：物质之间发生的反应，产生新物质。
2. 物理变化：物质状态的改变，不产生新物质。
3. 氧化还原反应：物质与氧发生的化学反应。
4. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐。
5. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。
四、化学式与化学方程式1. 化学式：表示物质组成的符号表达式。
- 元素符号：表示元素的简写字母。
- 分子式：表示分子中各原子数量的化学式。
2. 化学方程式：表示化学反应过程的方程式。
- 书写规则：遵循守恒定律，平衡反应物和生成物的原子数。
五、原子结构与元素周期表1. 原子结构：由原子核和环绕其周围的电子云组成。
- 原子核：由质子和中子组成。
- 电子云：由电子组成，分布在不同的能级上。
2. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。
- 周期：表中水平排列的行。
- 族：表中垂直排列的列。
六、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的静电吸引力。
2. 共价键：两个原子共享一对电子形成的化学键。
3. 金属键：金属原子间的电子共享形成的化学键。
七、酸碱盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
初中化学知识点总结大全(最新完整版)
初中化学知识点总结大全（最新完整版）以下是初中化学的一些基本知识点总结，供您参考：1. 基本概念和常识- 物质和物质的分类：元素、化合物和混合物。
- 基本粒子：原子、离子和分子。
- 元素周期表：组成、元素周期表的层级结构、元素周期法则。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
2. 常见物质的性质和变化- 燃烧：燃烧的条件和过程、燃烧的种类（完全燃烧、不完全燃烧、阻燃和爆燃）。
- 腐蚀：金属腐蚀的条件和过程、腐蚀的种类。
- 溶解：溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液和非饱和溶液。
3. 常见物质的制备和应用- 氧气、氮气和二氧化碳的制备和应用。
- 氧化反应和还原反应的现象、条件和类型。
- 酸、碱和盐的性质、制备和应用。
- 金属的生产和利用。
4. 化学方程式和化学计算- 化学方程式：反应物、生成物、反应条件、所需摩尔比例。
- 化学计算：摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度的计算。
5. 常见化学反应和实验- 金属与非金属的反应：金属活动性和金属活动顺序。
- 碱与盐酸的反应：气体的生成和盐的生成。
- 焰色反应和沉淀反应：离子的特性和化学反应的观察和判断。
6. 酸、碱和盐- 酸的性质：酸的味道、酸的腐蚀性、酸的电离和酸的强弱。
- 碱的性质：碱的滑腻感、碱的电离和碱的强弱。
- 酸碱中和反应：中和反应的条件、产物和应用。
- 盐的性质：盐的味道、盐的晶体结构和盐的用途。
请注意，这只是初中化学的一些基础知识点总结，涵盖了常见的内容，但不全面。
具体的教学内容可能会根据教材和教学要求有所变化，请以教材或老师的要求为准。
初中化学知识点全面总结(完整版)
初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
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初中化学中考知识点归纳总结及解题技巧初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
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（完整word版）初中化学知识点总结大全,推荐文档初中知识点总结：一、单位换算：长度的国际单位是米（m）1米(m)=1000毫米(mm)=1000×1000微米(μm)=1000×1000×1000纳米(nm)质量的国际单位是千克（kg）1吨(t)=1000千克(kg)=1000×1000克(g)=1000×1000×1000毫克(mg)二、刻度尺估读：（4.19-1.00=3.19cm 估读就是读数读到最小刻度的下一位，上图最小刻度是0.1cm，所以估读到0.01cm）三、物理变化和化学变化：1、物理变化：未生成新物质的变化。
2、化学变化：生成新物质的变化。
3、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的物质性质。
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：发生化学变化才表现出来的物质性质。
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、联系：化学变化一定伴随着物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
四、水的三态变化：1、有确定熔点的固体物质称为晶体，没有确定熔点的固体物质称为非晶体。
2、蒸发和沸腾是汽化现象的两种方式。
3、水的熔点是0℃，沸点是100℃。
五、水是常用的溶剂：1、溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种液态物质里，形成的均一、稳定的液体。
（理解）①溶剂：能溶解其他物质的物质（理解）；②溶质：被溶解的物质（理解）；③饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液（理解）；④不饱和溶液：一定温度下，还能继续溶解某种溶质的溶液（理解）。
⑤物质在水里的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量（如20℃时食盐在水里的溶解度是36g/100g水（掌握）。
⑥溶质的质量分数：溶液中溶质质量与溶液质量的比值。
六、水的组成：1、电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
初中化学知识点最全总结
初中化学知识点最全总结一、常见化合价口诀一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。
SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4+正一价。
二、化学之最三、常见物质的颜色（一）固体（二）常见沉淀白色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3、Fe(OH)2蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3——其中AgCl、BaSO4不溶于酸！！！（三）有色溶液蓝色（含有Cu2+的溶液）：CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4浅绿色（含有Fe2+的溶液）：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4棕黄色（含有Fe3+的溶液）：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe(SO4)3紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液四、常见物质的名称、俗称、化学式五、混合物的主要成分六、常用计算公式七、部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）注：“不”：不溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有)；“微”：微溶于水(溶解度0.01g~1g)；“溶”：该物质可溶于水(溶解度大于1g)；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇水就分解了。
八、酸碱盐溶解性口诀酸易溶于水，初中酸全溶。
碱中溶五位，钾、钠、氨(水)、钙、钡都可溶，（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡Ba(OH)2）微溶只需记住钙。
（氢氧化钙Ca(OH)2微溶）可溶盐，钾钠铵、硝酸盐，全盘端。
盐酸盐（Cl-），银靠边。
（盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。
）硫酸盐(SO42-)，除钡餐。
（硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。
）碳酸盐，可溶的只有钾钠铵；（只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）其余不溶于水，均能“溶于”酸。
九、溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
初中化学全册知识点精编汇总 (珍藏版)
初中化学全册知识点精编汇总 (珍藏版)初中化学全册知识点精编汇总 (珍藏版)1.初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体普通由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：普通由一具原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI2.初中化学常见物质的颜XXX(一)、固体的颜XXX1、红群固体：铜，氧化铁2、绿XXX固体：碱式碳酸铜3、蓝群固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑群固体：高锰酸钾5、淡黄群固体：硫磺6、无群固体：冰，干冰，金刚石7、银白群固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑XXX固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐群固体：氢氧化铁10、白群固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜群11、无群液体：水，双氧水12、蓝群溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿XXX溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄群溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红群溶液：高锰酸钾溶液16、紫XXX溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜XXX17、红棕群气体：二氧化氮18、黄绿群气体：氯气19、无XXX气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
3.初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
4.初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观看杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若别变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红群石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：经过无水硫酸铜，若白XXX固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫群石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白群沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红群石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝XXX沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐XXX沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、怎么检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加脚量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白XXX沉淀，则含有NaCl。
(完整版)初中化学最全的知识点及化学方程式总结
、常见物质的俗称和化学式：①生石灰——CaO②熟石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石-- CaCQ④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠一一NaOH⑥纯碱、苏打一一Na2CQ⑦小苏打——NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿一一Fe2O3⑨赤铁矿——Fe3O4⑩金刚石、石墨一一C(11) 干冰一一CO2(12) 冰一一H2O(13) 天然气(甲烷)一一CH4(14) 酒精(乙醇)——C2H5OH(15) 醋酸(乙酸)——CH3COOH二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O3、P (红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、P (白磷)、CuSQ (无水硫酸铜)、KC k NaCl等黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu( OH) 2 红褐色絮状沉淀——Fe( OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀BaCO、CaCQ等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSQ、CuC2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液浅绿色的溶液——FeSQ、FeC2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液黄色的溶液——FeC3、Fe2(SQ)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液三、常见气体(1)具有刺激性气体的气体：NH s、SO2、HCI (皆为无色)(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO (剧毒) ◎干燥剂的选择：1 、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCI、)中性气体(如：H2、O2、N2、CO)※不能干燥碱性气体(如：NH3)NH3)2 、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体 ( 如中性气体(如：H2、O2、N2、CO)※不能干燥酸性气体(如：CC2、SQ、SO3、NO2、HCI、)3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
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初中化学全部知识点精编汇总！（珍藏版）初中化学常见物质的分类汇编:1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2, 02, H2, C122、惰性气体:一般由一个原子组成:He, Ne, Ar, Kr, Xe3、化合物：氢化物居多：H2S, HCl, H3P,HF, HBr, Hl初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高镭酸钾5、淡黃色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化镭，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黃色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、紫红色溶液：高镭酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、IlI于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化锁、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钦，氢氧化钙;（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、山于风化而减少的：碳酸钠晶体。
初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若口色固体变蓝，则含水蒸气.（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酥试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸锁溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化锁11、钱根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验YaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NdOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加AgN03溶液，若产生白色沉淀，则含有NdC1。
初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是山碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业''三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数Ll不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）O11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
13、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、Co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，猛，洛。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
23、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取C02不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三壽：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
33、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；(3)排在询面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
初中化学常见混合物的重要成分1、空气:氮气(N2)和氧气(02)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(C a CO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe203)初中化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl):食盐2、碳酸钠(Na2C03):纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH):火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO):生石灰5、氢氧化钙(C a (OH) 2):熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(C02):干冰7、氢氯酸(HCl):盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2 (OH) 2C03):铜绿9、硫酸铜晶体(CUSO4. 5H20):蓝矶,胆矶10、甲烷(CH4):沼气11、乙醇(C2H50H):酒精12、乙酸(CH3C00H):醋酸13、过氧化氢(H202):双氧水14、汞(Hg)：水银13、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打物质的除杂1、C02 (CO):把气体通过灼热的氧化铜，2、C O(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、C UO (C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、C U(Fe):加入足量的稀硫酸6、C U(CUO):加入足量的稀硫酸7、F eS04 (CUSO4):加入足量的铁粉8、N aCI (Na2C03):加入足量的盐酸9、N a CI (Na2S04):加入足量的氯化钞!溶液10、NaCl(NaOH) : ⅛l入足量的盐酸11、NaOH (Na2C03):加入足量的氢氧化钙溶液12、N a CI (CUSO4):加入足量的氢氧化钞!溶液13、NaN03 (NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、N a CI (KN03):蒸发溶剂13、KN03 (NaCl):冷却热饱和溶液。
16、C02(水蒸气)：通过浓硫酸。
化学之最1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H20。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH二0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强,酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是∖, K, P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
）4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（N a NO2）,乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，屮醇，含Bd2+的溶液（除BaS04）:3、有毒的气体：C0,氮的氧化物，硫的氧化物。
实验室制法1、实验室氧气2KMnO4==二2K2Mn（M+Mn02+02 t2KC103===二2KC1+3O2 t2H202===二2H20+02 t2、实验室制氢气Zn+H2S04二=ZnSo4+H2 f （常用）；Fe+H2S04二=FeSo4+H2 tMg+H2S04=二MgSo4+H2 t ; 2A1+3H2SO4=A12 （S04） 3+3H2 tZn+2HC1=二ZnCI 2+H2 t ;Fe+2HCl 二=FeCI 2+H2 tMg+2HC1=二MgCI 2+H2 t ; 2A1+6HC1 二=2A1C13+3H2 t4、实验室制C02CaCO3+2HCl=CaCI2+C02 t +H2013工业制法1、02:分离液态空气2、C02:高温锻烧石灰石(CdCo3二=二二==Ca0+C02 t )3、H2：天然气和水煤气4、生石灰：高温锻烧石灰石(CaCo3====二CaO+CO2 f )5、熟石灰：CaO+H2O=Ca (OH) 26、烧碱：Ca (OH) 2+Na2C03===CaC03 I +2Na OH14初中常见化学反应归类化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe3043、铝在空气中燃烧：4A1+302点燃2A12034、氢气在空气中燃烧：2H2+02点燃2H205、红磷在空气中燃烧：4P+502点燃2P2056、硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S027、碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C028、碳在氧气中不充分燃烧：2C+02点燃2C09、二氧化碳通过灼热碳层：C+C02高温2C010、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02点燃2C0211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：C02+H20二H2C0312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca (OH) 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuS04+□H20=CuS04∙5H2014、钠在氯气中燃烧：2Na+C12点燃2NaCl分解反应13、实验室用双氧水制氧气：2H202 Mn02 2H20+02 t 16、加热高镭酸钾：2KMnO4 加热K2Mn04+Mn02+02 f17、水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2f+02f18、碳酸不稳定而分解：H2C03二H20+C02 t19、高温锻烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCo3高温Ca0+C02f置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2S04=ZnS04+H2 t22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HC1二MgCI2+H2 t23、氢气还原氧化铜：H2+Cu0加热Cu+H2024、木炭还原氧化铜：C+2CuO ∣⅛温2Cu+C02f25、屮烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H2026、水蒸气通过灼热碳层：H20+C高温H2+C027、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe203 ∣⅛温4Fe+3C02 f其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2Na0H+CuS04==Cu （OH） 2 I +Na2S0429、屮烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H2030、酒精在空气中燃烧：C2H50H+302点燃2C02+3H2031、一氧化碳还原氧化铜：C0+Cu0加热Cu+C0232、一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe203高温2Fe+3C0233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca （OH） 2+C02=CaC03 I +H2034、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2Na0H+C02==Na2C03+H20 33、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）:CaCo3+2HCl=二CdCI2+H20+C02 t36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2C03+2HCl二=2NaCI+H20+C02 t 初中化学常考的几个反应一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe3043.铜在空气中受热：2Cu+02加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4A1+302点燃2A12035.氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H206.红磷在空气中燃烧：4P+502点燃2P2057.硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S028.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C029.碳在氧气中不充分燃烧：2C+02点燃2C0(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02点燃2C0211.中烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H2012.酒精在空气中燃烧：C2H50H+302点燃2C02+3H20二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2 t +02 t14.加热碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2C03 加热2CuO+H2O+CO2 t15.加热氯酸钾(有少量的二氧化镭):2KC1O3==2KC1+3O2 t16.加热高镭酸钾：2KMnO4 加热K2Mn04+Mn02+02 t17.碳酸不稳定而分解：H2C03=二H20+C02 t18.高温锻烧石灰石：CaC03高温CaO+CO2 t三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+Cu0加热Cu+H2020.木炭还原氧化铜：C+2CuO I苛温2Cu+C02 t21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe203高温4Fe+3C02 t。