第一章步入化学殿堂及实验操作知识点归纳教程文件

第一章步入化学殿堂 及实验操作知识点归
纳
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第一单元 步入化学殿堂
第一节 化学真奇妙
一、化学研究对象
化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学
1、组成：指物质含有哪些元素。如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成 的。
2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方
B：浓硫酸的稀释： 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要 把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
C：一定溶质质量分数的溶液的配制 ①固体物质的配制过程 : 计算、称量、量取、溶解
用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ②液体物质的配制过程 :计算、量取、溶解
第三节 走进化学实验室
一、化学常用实验仪器（重点）
记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途，了解它们的使用范围操作方法以及使用 时的注意事项。
1、试管
用途：主要用于少量的液体与液体、液体与固体之间
的反应，也用于对液体加热和收集气体。 使用注意事项：
①夹持试管时，试管夹、铁架台铁甲，从试管底部套入，夹在距试管口
式。如图所
示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。 3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧
化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子
构成的，如图
一个二氧化碳分子是由一个碳
原子与两个氧原子构成
的，如图
所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。
用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （提示：称量药品时，固体药品用天平称质量；液体药品用量筒量体积） 4、过滤 : 是分离不溶性固体与液体的一种方法。如粗盐提纯、氯化钾和二氧 化锰的分离。
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操作要点： “一贴 ”、 “二低 ”、 “三靠 ” “一贴 ”指 用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁； “二低 ”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠 ”指①盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒
焰加热，灯芯接不能触玻璃仪器。
④酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，也不能向燃着的酒精
灯内添加酒精。
⑤酒精灯要用等冒盖灭，不能用口吹灭。
⑥可用于受热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。其中试管（玻璃）、蒸发皿（陶 瓷），燃烧匙（铁或铜）可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。
⑦少量酒精洒落在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。
②倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。
③配制溶液时，要用玻
璃棒搅拌，玻
璃棒不能碰到烧杯底或烧杯
内壁。
3、酒精灯
用途：实验室常用的加热 使用注意事项：
仪器
①用完酒精灯要盖上灯冒，防止灯芯酒精挥发。
②酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的 2/3，不得少于其容积的 1/3
③酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中，外焰温度最高。加热时，要用酒精灯外
气瓶
使用注意事项：取用药品时，瓶塞要倒立在 9、细口瓶
用途 用于盛放液体试剂
桌面上
使用注意事项：①棕色的细口瓶用于盛装需要避
光保存的物质如
硝酸银溶液。
②存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃
塞。
③取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上
10、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
11、长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成 “液封”，（防止气体从
(2)在无毒、无害的条件下进行反应，减少废物向环境中排放。
(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所吸收，实现 “零排放 ”。
(4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品。 常见的污染：
污染物
原因
治理办法
白色 污染
水体 富营 养化
废旧塑料
水体富含 N、 P、 K 等营养物 质
1、绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用 有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从 源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
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2、绿色化学主要特点有：
(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
沉淀等现象
在化学变化中一定发生物理变化，物理变化中不一定发生化学
变化。
2、物理性质与化学性质 性质与变化的关系：性质决定变化。变化体现性质。性质表示一种变化发生的可能性，变 化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗 打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、
钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
④称量药品质量分为两种情况：
一是称某药品的质量：先将药品放在天平的左盘，然后通过加减砝码和移动游码使天平
平衡 ; 二是称量一定质量的药品：应先向右盘放砝码，调节好游码，再向左盘加药品至天平平
衡.
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⑤任何情况下： m 左=m 右+m 游
长颈斗中逸出）
12、分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也
可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 . 13、试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在
试管的中上部。
14、铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。
15、燃烧匙 装固体药品做燃烧实验，可以直接加热。 二、化学实验基本操作（重点、热点）
6、胶头滴管
用途：用于移取和滴加少量液体。
使用注意事项：
①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头 而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液）
②滴管管口不能伸入到受滴容器内部，应该在试管口正上方 1-2cm 处（防止滴管沾上其他试
剂而污染药品）。
③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂
1.实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、 生成沉淀等 ; 实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。
2.在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象
时，不能出现生成物的名称。
3. “白烟 ”是由固体小颗粒组成的， “白雾 ”是由小液滴组成的。在现象描述时不能混淆。
。
④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
7、集气瓶（瓶口是磨毛的 -----玻璃部件直接连接时，接触部位一般都要做磨砂处理） 用途 ①用于收集或贮存少量的气体
②也可用于进行某些物质和气体的反应。
使用注意事项：储存气体时，储存的气体密度比空气大时，
集气瓶要正立；储存气体密度比空气小时，集气瓶要倒立。
8.广口瓶 （内壁是磨毛的） 用途： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗
5、托盘天平和砝码
用途：一般用于称量固体药品的质量，能精确到 0.1g。
使用注意事项：①使用托盘天平前应先调零，调节天平横梁平衡。 ②“左物右码 ”，即，称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放
在右盘。
③取用砝码要用镊子夹取，不能直接用手拿，天平不能称量热的物体 , 被称物体不能直
接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化
密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。 (描述性质的语句中常有 “能 ……”“可以 ……”等字 )
物理性质：颜色、状态、气味、味道，是否易升华、挥发、熔点、沸点、硬度、导电性、 导热性、延展性、溶解性、密度等。
化学性质：可燃性、助燃性、有毒性、腐蚀性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性 等 三、绿色化学（热点）
酸雨 SO2、 NO2
煤碳燃烧、硫 酸工厂废气、 汽车尾气
减少化石燃料的使用，工厂废气、汽车尾气处理后 排放
第二节 体验化学探究
一、科学探究
科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验
等）、获的结论、交流评价这样几个环节
二、实验现象和实验结论
描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论
A 、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。 B、步骤：①放在水平桌面上
②检查天平是否平衡（游码在零刻度处） ③托盘上各放一张质量相同的纸 ④左物右码（固体粉末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）（先加
质量大的法码，再加质量小的法码）（左 =右+游） ⑤称量完毕，法码回盒，游码回零。 （2）液体：用量筒量取（视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，俯大仰小），滴管滴
生成新物质的变化
没有生成新物质
有新物质生成
构成物质的微粒（分子、原子、 化学变化中，分子分解成原
离子）本身没有变化，一般只是 子，原子再重新结合成新的
构成物质的微粒之间的空隙发生 分子。即分子本身发生了改
了变化。
变。
不但是物质的状态、形状发
一般是物质的状态、形状发生改 生改变，且常伴随发光、放
变
热、变色、产生气体、生成
4、量筒
用途：用于测量液体体积 使用注意事项： ①为了保证量筒测量的准确性，量筒除了测量液体的
体积之外，不可用作其它任何用途。
②量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。所测液体体积要尽量接近于量筒的量程。 ③读数时，量筒要放在水平台面上，事先要与凹液面相平
④“俯大仰小 ”，即俯视读数时：测得值＞实际值；仰视读数时：测得值＜实际值
④对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成 45 度夹角，试管口不能对准自己或他
人，以免液体飞溅伤人。
⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破
裂）。
⑥试管可以直接加热。 2、烧杯
用途：常用作盛装液体，用作反应容器、配制溶液、加热
液体药品等。 使用注意事项：
①烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。
1/3—1/4 处。
②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗粒状药品取
1--2 粒，粉末状
药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品取 1-2ml。加热时，试管内的液体不得超过试管容
积的 1/3。
③对试管加热前，要搽干外壁的水珠，先预热，再集中加热。
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4、
组成与结构
决定
性质与变化
二、物质的变化与性质（重点）
决定
用途与制法
物质
变化 wk.baidu.com质
物理变化 化学变化
物理性质 化学性质
1、物理变化与化学变化
没有生成新物质的变化 生成新物质的变化
不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质发生化学变化时表现出来的性质
概念 宏观
区
别
微观
外观特征 联系
物理变化
化学变化
没有生成新物质的变化
1、药剂的取用：
（1）原则： “三不准 ”① 不准用手接触药品 ②不准用口尝药品
的
味道
③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味，要用扇闻法闻药品的味道。
（ 2）用量： ①严格按实验规定用量 ,②未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取 1—
2ml ）
（ 3）剩余药品的处理： " 三不一指定 " ①不能放回原瓶 ②不要随意丢弃 ③不要拿出实验室 ④要放入指定的容器内
（ 4）、固体药品的取用：
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①、块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为 “一横二放三慢立 ” ②、粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为 “一横二送三慢立 ”
（5）：液体药品的取用 ①较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口） ②较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放） ③极少量：用玻璃棒蘸取 （6）一定量药品的取用： （1）固体：用托盘天平称量（称准到时 0.1g）
加。 不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应 2、物质的加热 A 、给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； B、给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 注意点： ①加热前要预热。 ②用外焰加热，不要与灯芯接触 ③加热盛药品部位，液体加热试管的中下部 ④给固体加热时，试管口应向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成 45o角，试管不能对着 自己或有人的方向 ⑤试管内液体不能超过试管容积的 1/3 ⑥试管外壁不能有水 ⑦加热完毕不能立刻用冷水冲洗 ⑧铁夹夹在距试管口的 1/3 3、溶液的配制： A ：物质的溶解 ：加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
乱抛弃废旧塑 料制品
滥用化肥、含 P 洗衣粉的使 用、生活污水
回收利用废旧塑料制品，使用新型可降解塑料
合理使用化肥，用无 P 洗衣粉代替含 P 洗衣粉，生 活污水处理后排放。
臭氧 层空 氟利昂
含 F 冰箱使用 用无氟冰箱替代含氟冰箱
洞
全球
气候 二氧化碳 燃料燃烧
节能减排，开发利用如氢气、太阳能等
变暖