化学实验基础知识复习
高考化学实验基础知识
高考化学实验基础知识归纳一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→尾气吸收。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验，它们是加热KMnO4制氧气，制乙炔和收集NH3。
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
九年级化学实验题知识点总结
九年级化学实验题知识点总结1. 反应类型和化学方程式化学实验中涉及到的反应类型包括：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
了解不同反应类型的特点和反应方程式的书写规则是解题的基础。
2. 摩尔计算摩尔计算是指根据化学方程式中的化学计量比来计算物质的摩尔数或质量。
常见的计算包括：摩尔质量的计算、摩尔比的计算、反应物的摩尔数和产物的摩尔数的比较等。
3. 气体定律和气体的性质气体定律主要包括：波尔定律、查理定律、盖-吕萨克定律和理想气体状态方程等。
根据气体定律和气体性质，进行气体实验的计算和分析，如气体体积的计算、压强的计算、气体的混合与反应等。
4. 溶液的稀释和浓度计算溶液的稀释是指通过加入溶剂来降低溶液的浓度，而溶液的浓度计算则是根据质量或体积的比例来计算溶液中溶质的含量。
常见的计算包括：溶液稀释的计算、浓度的计算、溶质的质量和体积比例的计算等。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，需要了解酸碱的性质和反应方程式的书写规则，以及通过计算酸碱的摩尔数和体积来确定反应的量比。
6. 电解质和电解反应电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。
电解质的电解反应是指在电解质溶液或熔融状态下，通过外加电势将其分解为离子的过程。
了解电解质的分类和电解反应的过程，能够帮助解决与电解质和电解反应相关的实验题目。
7. 离子反应和离子方程式离子反应是指溶液中离子之间发生的化学反应。
离子方程式是用离子表示化学反应中离子的变化过程。
根据酸碱中和反应和电解质的性质，可以得到离子反应和离子方程式，并进行相关计算。
高考化学复习专题5化学实验基础知识(16页,含答案解析)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作学案14化学实验基础知识最新考纲展示 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验中常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作；能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
能根据要求配制溶液。
基础回扣一、常见化学仪器的使用在上述仪器中1．写出下列标号仪器的名称①________，②________，④________，⑥________。
2．可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是____________，存在0刻度的是______________________。
3．在使用前需检查仪器是否漏液的是________，其中可用于物质分离的是________，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。
4．用仪器⑨称量药品时其精确度为________。
答案 1.①分液漏斗②容量瓶④酸式滴定管⑥球形冷凝管2．⑩⑤③④⑧⑨3．①②③④①②③4．0.1二、药品的存放和取用在下列药品中：①FeCl3溶液②AgNO3溶液③金属Na④氯水⑤稀氢氧化钠溶液⑥浓硝酸1．应保存在广口瓶中的是________，应保存在棕色细口瓶中的是________。
2．需要现用现配的是________。
3．不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是________。
4．取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是________。
答案 1.③②④⑥ 2.④ 3.⑤ 4.③三、基本实验操作1．有以下四种试纸：①石蕊试纸②pH试纸③KI-淀粉试纸④品红试纸(1)可用于检验溶液的酸碱性的是________。
(2)可用于氯气检验的是________。
化学实验基础知识
化学实验基础知识
化学实验基础知识包括以下内容：
1. 安全注意事项：如佩戴实验室服、安全眼镜和手套，保持实验台整洁，使用化学品时遵循正确的操作方法等。
2. 常用仪器和玻璃器皿：如容量瓶、烧杯、试管、进口漏斗、分液漏斗、显微镜等。
3. 测量和计量：学习使用量筒、溶液容器等准确测量物质的体积以及使用电子天平等准确称量物质的质量。
4. 常用试剂和化学品：了解常用的化学试剂和化学品的性质、用途和储存方法，如酸碱盐溶液、氧化剂、还原剂等。
5. 反应和实验操作：掌握常见的化学反应类型和实验操作方法，如溶解、沉淀、滤液、蒸发、加热等。
6. 无机化学实验：了解无机化学实验中常见的实验操作和反应，如酸碱滴定、沉淀反应、气体生成反应等。
7. 有机化学实验：了解有机化学实验中常见的实验操作和反应，如醇的酸碱中和反应、酮的还原反应、醛的氧化反应等。
8. 数据处理和分析：掌握实验数据的记录和处理方法，如计算反应的反应物和生成物的摩尔比、浓度的计算等。
9. 实验报告：了解实验报告的基本要求和格式，包括实验目的、原理、实验步骤、数据记录、结果分析和结论等。
这些基础知识对于进行化学实验和理解化学原理都是必要的。
在进行实验前，必须熟悉并理解这些基础知识，以确保实验的安全性和准确性。
有机化学实验基础知识介绍
实验一
基础知识和注意事项
二、课程
有机实验内容： 熔点的测定及温度计校正 ； 蒸馏及沸点的测定 ； 分馏 的具体要求进行实验。
造
造
素
造
1. 火灾 有机实验经常使用的有机溶剂大多数是易燃的，着火是有机实验中常见的事故。 预防着火要注意以下几点： (1)烧杯或敞口容器不能装易燃物，火源与溶剂尽可能离开的远些。加热时， 要根据实验需求及易燃有机溶剂的特点选择热源，注意远离明火。 (2)要尽量避免易燃溶剂的气体外逸，若有外逸时要及时灭掉火源，立即排出 室内的有机蒸气。 (3)易燃及易挥发物，不得倒入废物缸内。大量的要专门回收；少量的可倒入 水槽用水冲走(与水有猛烈反应者除外)。 (4)实验室不允许存放大量易燃物，如乙醚、乙醇、苯等易燃液体，更不能放 置灯火附近。 火灾一旦发生，一定要保持沉着镇静。首先，要及时熄灭附近的火源（关闭 煤气)，切断电源，立即移开附近的易燃物质。少量溶剂着火，只要不蔓延开来， 可任其烧完，小火可用湿布或黄砂盖熄。若锥形瓶内溶剂着火，可用石棉网或湿 布盖熄。火较大时应根据具体情况采用不同的灭火器材。 注意：油浴和有机溶剂着火时绝对不能用水浇，因为这样一来反而会使浮在 水面上的火焰随着水流而蔓延；若衣服着火，切勿奔跑，应就近卧倒，用石棉布 等把着火部位包住或在地上滚动以灭火焰。
四 仪器 安装
五 实验报告的 书写及格式
本次课程结束 再 见
2022年高考化学(通用版)二轮专题复习文档：专题十四 化学实验基础知识
[考纲要求] 1.了解化学试验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.把握化学试验的基本操作。
能识别化学品平安使用标识，了解试验室一般事故的预防和处理方法。
3.能对常见的物质进行检验、分别和提纯，能依据要求配制溶液。
4.把握常见离子的检验。
考点一基本仪器与基本操作1．识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于提纯、分别和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．熟记十大基本操作下面10个基本操作在高考中经常考到，要娴熟记忆。
(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中心，待变色稳定后再和标准比色卡对比，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的推断方法①静置，向上层清液中连续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
(4)推断沉淀是否洗净的操作取最终一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(5)装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观看现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置如下图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。
[答题模板]形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论(6)气体验满和检验操作①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
化学实验基础知识
化学实验基础知识（一）常用化学仪器：1．容器⎪⎩⎪⎨⎧气瓶不能加热：试剂瓶，集瓶，锥形瓶，蒸馏烧瓶可间接加热：烧杯，烧埚，蒸发皿，燃烧匙可直接加热：试管，坩2．计量仪器⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧温度计管精量器：容量瓶，滴定粗量器：量筒称量：托盘天平3．分离仪器⎩⎨⎧干燥管普通漏斗，分液漏斗4．加热仪器：酒精灯、酒精喷灯5．夹持仪器：铁架台（铁夹、铁圈、滴定管夹）、试管夹、坩埚钳、泥三角、三角架。
6．其他：水槽、玻璃棒、研钵、石棉网、镊子、药匙、冷凝管、牛角管、玻璃导管、干燥管、U 型管、启普发生器、止水夹。
仪器识别：化学实验基础知识（二）化学实验基本操作： 1、药品的取用：（1）固体⎩⎨⎧放，三慢竖块状：镊子，一横，二横，二送，三直立粉末：药匙或纸槽，一（2）液体⎩⎨⎧方滴加滴加：滴管直立，正上入心，紧挨瓶口，缓慢倒倾倒：塞倒放，签向手2、称量：（1）称质量：——托盘天平调平、左物右码、称量纸或玻璃器皿、归零。
精确度：0.1g化学实验基础知识3、物质的溶解（1）固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加快溶解速度。
（2）液体：注意浓H 2SO 4的稀释。
当混合浓HNO 3和浓H 2SO 4时，也类似于浓H 2SO 4的稀释，即必须把浓H 2SO 4慢慢地注入浓HNO 3中。
（3）气体的溶解：①溶解度不大的气体（Cl 2、H 2S 、CO 2） ②易溶于水的气体（HCl 、HBr 、NH 3）（见9安全操作） 4、试纸的使用试纸的种类很多，如：石蕊试纸（红、蓝）、醋酸铅试纸（检验H 2S ），淀粉碘化钾试纸、pH 试纸等，使用时应注意以下几点：（1）除pH 试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿；（2）用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液；（3）用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近。
5、加热（1）给液体加热的容器：烧瓶、烧杯、蒸发皿、试管（不超过容积的1/3）。
化学实验基础知识
化学实验基础知识（一)（一）常用仪器的使用(带“烧”的玻璃仪器需在石棉网上加热）l．能加热的仪器（l)试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2)烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项:①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底.（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其它热浴（如水浴加热等)。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项:①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3.③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5)坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项:①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（6)酒精灯化学实验时常用的加热热源.使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整.②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹.⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2．分离物质的仪器（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗.普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液,还可用于萃取分离。
高中化学实验基础知识点
高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。
高中化学基础实验知识点总结
高中化学基础实验知识点总结知识点1：化学实验仪器1．容器与反应器2．计量仪器3．其他常用化学仪器知识点2:化学实验的基本操作1．玻璃仪器的洗涤⑴ 一般步骤:特殊试剂洗涤→自来水洗涤→蒸馏水洗涤（若附着物易于清除，第一步可省略）。
⑵ 操作：例如洗涤试管，注入半试管水(如果试管内还有废液，应先倒净废液再洗涤，不要未倒废液就注水），振荡后把水倒掉，这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
刷洗时须转动或上下移动试管刷．．．．．．．．．．．，但用力不能过猛，以防试管损坏.（3）洗净标准：玻璃内壁附．．．．．．．．．,．既不聚成水滴，也不成股流下．．．．．．．．．．．．．。
．．．．．着的水呈均匀的水膜特殊污迹的洗涤举例：（1)内有油脂的试管 NaOH溶液或洗衣粉或汽油（2）附有银镜的试管 HNO3溶液(3)还原CuO后的试管硝酸(4）粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶浓盐酸（6）熔化硫的试管 NaOH溶液或CS2（7)久置石灰水的试剂瓶盐酸（8）熔化苯酚的试管酒精或NaOH溶液（9）盛放乙酸乙酯的试管 NaOH溶液酒精（10)做过Cl—，Br—检验的试管氨水2．连接仪器装置成套装置的组装:把单个的仪器连接为成套的装置，一般要按照自下而上,由左向右的顺序进行。
把成套的装置拆分为单个仪器时，顺序与上相反.连接成的成套装置,要固定牢固．．．．，重心稳定．．．．.3. 检查装置的气密性装置的气密性的检查,应用的是气体体积热胀冷缩的物理原理．．．．．．．．．．．．．.A B CD对上图A所示的装置，检查气密性的方法是把导管的末端．．．．（必要时可双．．．．．插入水中，用手紧握手同时用)容器的外壁。
如果水中的导管口处有气泡冒出．．．．．．．．．．．．．．．．，松开手冷却后，导管内形成一段水柱．．，则装置的气密性良好,否则气密性不好对上图B所示的装置,检查气密性的方法是要先向左边试管里加水至浸没长颈漏斗的下端管．．．．．．．．．．．．．口．,．右端导管末端插入水中，用手紧握．．．．．．．．．．．．．．．(必要时可双手同时用)容器的上外壁。
高考理综高三一轮高考化学复习 第1章 第1讲 化学实验基础知识和技能
第1讲 化学实验基础知识和技能[考纲要求] 1.知道化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。
3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一 常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器 (1)直接加热的仪器 ①试管a ．给液体加热时液体的体积不超过试管容积的13。
b ．加热固体时试管口应略向下倾斜。
②蒸发皿：蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌，液体体积不超过容积的23。
③坩埚：用于灼烧固体，移动、使用时要用坩埚钳夹取。
(2)间接(垫石棉网)加热的仪器①烧杯：溶解固体时需用玻璃棒搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的23。
②圆底烧瓶：使用时液体的体积为烧瓶容积的13～23。
③锥形瓶：a.滴定时液体不超过容积的12。
2．常用分离、提纯仪器仪器主要用途 使用方法和注意事项普通漏斗(1)向小口容器中转移液体 (2)加滤纸后，可过滤液体(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘分液漏斗(1)用于随时添加液体 (2)萃取、分液(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出蒸发皿蒸发或浓缩溶液可直接加热，加热液体不超过其容积的2/3，快蒸干时停止加热蒸馏烧瓶蒸馏或分馏 (1)加热时要垫石棉网(2)加热时液体的量不超过其容积的1/2洗气瓶除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为A 进B 出干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl 2、碱石灰 (1)注意干燥剂或吸收剂的选择 (2)一般为大口进气，小口出气3．常用的计量仪器 完成下列空白(1)仪器A 的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1_mL 。
特别提醒 (1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒。
化学知识点之化学基础实验
第八天『化学实验是化学学习中不可分割的一个重要的组成部分，因此学好化学必须从做好实验，学好实验开始。
』化学实验内容分为四大块：一、实验基本操作；二、气体的制备；三、物质的鉴别；四物质的推断。
前两块在基础实验题中出现；后面两块是以一种在纸上模拟实验的方式操作来鉴别物质，因此比较常在探究性试验中出现。
今天主讲前两部分。
化学实验之一（基本实验操作）一、记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途，了解它们的使用范围操作方法以及使用时的注意事项。
1、初中常用仪器有：试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管、量筒、漏斗、玻璃棒、药匙、镊子、水槽、托盘天平、试管夹、铁架台（附铁圈、铁夹）。
根据常用仪器的主要用途，可按以下情况分类：（1）可用于受热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
其中试管、蒸发皿，燃烧匙可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。
（2）用于称量和量取的仪器：托盘天平，量筒（3）用于取药和夹持的仪器：取固体粉末或小晶粒状药品用药匙；取块状固体用镊子；取小量液体或逐滴加入液体时用胶头滴管。
用于夹持的有试管夹，铁架台（附铁圈，铁夹），坩埚钳。
（4）其他仪器：漏斗，长颈漏斗，集气瓶，玻璃棒等。
2、基本操作的内容：（1）药品的取用：重点掌握固体粉末和块状固体装入试管的操作方法；液体药品的倾倒方法和胶头滴管使用时的注意事项。
注意不能用手接触药品，不能尝药品的味道，不要把鼻孔凑到容器口闻气味。
没有注明药品用量时，应取最少量：液体一般取1－2ml，固体品要盖满试管底部，药品取用后立即盖紧瓶塞，标签向外放回原处。
（2）仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是，内外壁形成一层均匀的水膜，既不成滴也不成股流下。
（3）物质的加热：能受热的仪器才可用于物质的加热。
直接加热时，先使仪器均匀受热，给试管里的固体粉末加热时，药品应斜铺试管底部，若在加热过程中有水生成，则要注意加热前试管口略向下倾斜，给试管液体加热时，要注意液体的体积，试管的规格，试管的倾斜度试管夹夹持的位置，试管口的方向等问题。
化学实验基础知识和技能
化学实验基础知识和技能1．可加热的仪器(1)仪器②为蒸发皿。
使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。
使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。
使用方法：a ．常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b ．加热液体时，不能超过其容积的23。
(4)仪器⑤为锥形瓶。
使用方法：a ．可用于组装气体发生器；b ．用于滴定操作；c ．作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。
使用方法：a ．可用于物质的溶解与稀释；b ．用于称量具有腐蚀性的固体药品；c ．组装水浴加热装置。
2．常用的计量仪器(1)A 为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL 。
(2)B 为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。
(3)C为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。
(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。
(5)E为托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③“左物右码”；④精确度：0.1 g。
(6)F为温度计。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
3．其他常用仪器(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体；③组装防倒吸装置。
(2)B仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于组装气体发生装置，向反应器中添加液体药品。
使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。
高考化学专题复习——化学实验基础知识
第十五单元化学实验基础知识一、常见仪器的使用1．用于加热的仪器（1）试管是用于少量物质的溶解或反应的容器，也常用于制取和收集少量气体（即简易气体发生器）。
实验时盛放液体药量不能超过试管容积的1/3，以防振荡或加热时逸出。
用试管夹或铁夹固定时，要从试管底部套入并夹持管口约1/3的部位。
试管是可以用灯焰直接加热的仪器。
试管可以用于简易制气装置，硬质试管常用于较高温度下的反应加热装置。
（2）烧杯是用于大量物质溶解和配制溶液或进行化学反应的容器，也常用于承接分液或过滤后的液体。
实验时盛放液体的量不能超过烧杯容积的1/2，以防搅拌时溅出。
（3）烧瓶烧瓶依外形和用途不同，分为圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶三种。
用于较大量而又有液体物质参加的反应，生成物有气体且要导出收集的实验，可用圆底烧瓶或平底烧瓶。
蒸馏液体时要用带支管的蒸馏烧瓶。
烧瓶一般用于制气实验，加热时，若无固体反应物，住住需要加入沸石等，如实验室制乙烯。
（4）蒸发皿是用于蒸发浓缩溶液或使溶液结晶的瓷质仪器。
所盛溶液量较多时，可放在铁圈上用火焰直接加热；当溶液中有部分晶体析出时，要改放在石棉网上加热，以防晶体飞溅。
（5）坩埚是进行固体物质高温加热、灼烧的仪器。
实验时要放在泥三角上用火焰直接加热。
（6）锥形瓶是用于中和滴定的实验容器，也常用来代替烧杯组装成气体发生装置。
（7）燃烧匙是进行固体物质或液体物质燃烧的仪器。
由于燃烧匙一般是铜或铁的制成品。
遇到跟铜、铁反应的物质时，要在匙底部铺一层细砂。
2．用于计量的仪器（1）量筒是用于粗略量取一定体积液体的仪器。
使用量筒来量取液体时，首先要选用与所量取液体体积接近的量筒。
如果取15mL的稀酸，应选用20mL的量筒，但不能用50mL或100mL的量筒，否则造成误差过大。
其次量筒的读数方法，应将量筒平放，使视面与液体的凹液面最低处保持水平。
量筒不能加热，不能量取温度高的液体，也不能作为化学反应和配制溶液的仪器。
（2）滴定管分酸式滴定管理和碱式滴定管。
化学初三实验题必备知识点
化学初三实验题必备知识点化学初三实验题中的必备知识点包括以下内容。
请注意，由于限制长度，下面提供的是一个概要，具体知识点可能会更加广泛和详细。
一、实验室安全与实验操作1.实验室安全-安全意识：了解实验室的安全规定和注意事项，如佩戴个人防护用具、正确处理实验废物等。
-急救常识：掌握常见事故的应急处理方法，如溅入眼睛的化学品、皮肤灼伤等。
2.实验操作-常用仪器与玻璃器皿：了解实验中常用的仪器和玻璃器皿，如量筒、烧杯、试管等。
-操作技巧：掌握实验中常见的操作技巧，如滴加液体、制取气体、固体反应等。
二、化学实验基础知识1.物质的性质-颜色、气味和状态：了解物质的颜色、气味和存在的状态，如固体、液体或气体。
-溶解性和反应性：了解物质在溶剂中的溶解性和与其他物质发生反应的性质。
2.物质的变化-化学变化和物理变化：区分化学变化和物理变化，了解化学反应中物质的变化和生成新物质的过程。
3.反应方程式-反应物和生成物：了解反应方程式中的反应物和生成物的表示方法。
-平衡反应方程式：理解平衡反应方程式中反应物和生成物的摩尔比例关系。
三、常见实验题型1.酸碱实验-确定酸碱性：通过使用酸碱指示剂或PH试纸来确定物质的酸碱性。
-中和反应：了解酸和碱之间的中和反应，包括生成盐和水的反应。
2.氧气和氢气实验-氧气的制取：了解将过氧化氢分解制取氧气的实验方法。
-氢气的制取：了解金属与酸反应制取氢气的实验方法。
3.金属活动性实验-金属与酸的反应：了解不同金属与酸反应的规律，包括产生氢气和盐的反应。
-金属与氯化铜的反应：了解金属活动性的大小和金属与氯化铜的置换反应。
4.沉淀实验-反应生成沉淀：了解通过溶液反应形成沉淀的实验方法，如碳酸钙的制备等。
-分辨沉淀：掌握分辨沉淀的方法，如加入稀盐酸或氢氧化钠等试剂。
以上就是化学初三实验题必备知识点的概要介绍。
在进行化学实验时，重要的是遵循实验室安全规定和操作步骤，并理解物质的性质、变化和反应方程式。
化学实验基础知识归纳
九、化学实验基础知识概括( 一 ) 常考化学实验基本操作1．仪器的清洗玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜平均，既不聚成水滴，也不可股流下。
2．药品的取用固体用镊夹，不可以用手抓，送入试管口，倾斜往下滑。
取粉用药匙，用纸叠成槽，轻轻往下送，药品管底放。
取液手不抖，标签对虎口，顺壁往下滑，眼把量来瞅。
3．试剂保留硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。
液溴氨水易挥发，阴凉保留要密封。
白磷寄存需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑瓶寄存氟化氢。
易变质药放时短，易燃易爆避火源。
实验室中干燥剂，蜡封保有意坦率。
4．过滤 ( 分别互不相溶的固体和液体)一贴、二低、三紧靠。
5．蒸发 ( 从溶液中提取固体溶质)加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不停搅动溶液，防备因为局部温度过高，造成液滴外溅。
当蒸发皿中出现许多的固体时，立刻停止加热。
6．蒸馏 ( 分别互溶且沸点不一样的液体和液体)隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
需加瓷片防暴沸，热气冷水逆向行。
解说：(1) 隔网加热冷管倾：意思是说加热蒸馏烧瓶时要垫石棉网( 防备蒸馏烧瓶因受热不均匀而破碎 ) ，在安装冷凝管时要向下倾斜。
(2)上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰巧与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
7．萃取、分液( 分别互不相溶的液体和液体)萃剂原液互不溶，质溶程度不同样。
充足振荡再静置，下放上倒记分明。
解说：萃剂原液互不溶，质溶程度不同样：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。
这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不同样( 在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度) 。
8．物质的量浓度溶液的配制摩尔溶液到处用，配制“八步”记心中：第一计算溶质量，固算克数液毫升；二按计算称量准，固用天平液量筒；三置溶液烧杯中，加水搅动促全溶；第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行；五要两洗杯内壁，洗液所有注入瓶；第六振荡容量瓶，混淆平均要记清；七要加水近刻度，再用滴管来定容；第八加塞再摇动，频频倒转即成功。
化学实验基础知识
垫石棉网加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
水浴加热：需要控制反应温度 不能加热：集气瓶、试剂瓶、启普发生器
烧 瓶 加 热
烧 杯 加 热
试 管 加 热
试 管 加 热
蒸 发 皿 加 热
4、物质的溶解
（1）固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、 粉碎、加热等可加快溶解速度。 （2）液体：注意浓硫酸的稀释。当混合浓硝酸和 浓硫酸时，类似浓硫酸的稀释。即必须把浓硫酸慢 慢沿容器壁注入浓硝酸中，边加边搅拌。 （3）气体的溶解：溶解度不大的气体可直接通 入水中，易溶于水的气体要防止倒吸。 水溶液的配制
立即用酒精擦洗 洒上硫粉覆盖并回收
立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。 立即用湿抹布、石棉或砂子盖灭， 火势较大时，可用灭火器扑救。
• P灼伤: 用CUSO4溶液涂抹伤处. 必要 时再涂上高锰酸钾溶液.
三、试剂存放
总原则： 药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 受热见光易分解，存放低温棕色瓶； 特殊试剂特殊放，互不反应要记清。 白磷
铁架台——酒精灯——铁圈，石棉网、 烧瓶——烧瓶夹——带分液漏斗、导管的胶塞。 由左到右连接成整套装置 (2)气密性检验:把连接好的仪器装置的末端导管插到水中。双手紧 握始端的烧瓶或试管的外壁，如不漏气则末端导管口有气泡冒出。 移开双手，仪器冷却后，导管口处应上升一段水柱。
分析化学实验的基础知识
分析化学实验的基础知识1.化学计量学：包括原子、分子和摩尔的概念，原子的相对质量和化学方程式的平衡计算等。
这些知识对于测定元素和化合物的定量分析非常重要。
2.物质的性质与测定方法：包括物质的物理性质（如密度、熔点、沸点等）和化学性质（如氧化性、还原性、酸碱性等）。
熟悉不同物质的性质可以选择合适的测定方法。
3.溶液的配制与浓度计算：包括溶液的配制方法、溶解度的计算、浓度的计算和标准溶液的制备等。
这些知识对于定量分析中的溶液的配制和测定至关重要。
4.酸碱滴定反应：包括酸碱滴定的基本原理、滴定曲线的判断和滴定终点的确定等。
酸碱滴定反应是一种常用的定量分析方法，了解滴定反应的条件和方法对于完成溶液中酸碱度的测定很有帮助。
5.氧化还原反应：包括氧化还原反应的基本原理、电位计测定和标准电极电势的计算等。
氧化还原反应在定量分析中常常用于测定物质的还原性或氧化性。
6.吸光光度法：包括吸收、输运和发射能量的基本原理，如比尔-朗伯定律和兰伯特-比尔定律等。
吸光光度法是一种广泛应用于定量分析的方法，了解吸光光度法的原理和仪器使用对于分析化学实验很重要。
7.校准与质量控制：包括仪器的校准方法和定性定量分析结果的质量控制方法等。
正确的校准和质量控制可以确保实验结果的准确性和可靠性。
除了以上的基础知识外，还需要掌握实验室安全知识，包括化学品的储存、处理和废物处理等。
此外，还需要掌握实验设备的基本使用方法和实验操作技巧，如称量、分液、过滤、提取等。
总之，分析化学实验的基础知识是实验人员进行定性和定量分析的基础，它涉及到化学计量学、物质性质与测定方法、溶液配制与浓度计算、酸碱滴定反应、氧化还原反应、吸光光度法、校准与质量控制等方面的内容。
熟练掌握这些知识，并具备实验室安全知识和实验操作技巧，才能进行准确可靠的分析化学实验。
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2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
装置气密性的检查方法与答题规范 装置气密性检查必须在放入药品之前进行。 (1)气密性检查的基本思路。 使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转 180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶 瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
考点二
常见的实验基本操作
1．药品的取用 (1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)， 要把 药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上；块状和 大颗粒固体用镊子夹取，沿管壁缓慢滑到底部，以免打 破管底。
——化学实验基础知识
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法；
了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法；
掌握化学实验的基本操作； 能识别化学品标志； 了解实验室一般事故的预防和处理方法。
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
考点一
停止加水后，长 颈漏斗中的液面 一段时间后， 高于试管中的液 液滴不能滴下 面，且液面差不 再改变
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
(2)其他方法。 ①抽气法或吹气法。
图 A： 轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞， 一段 时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良 好(气压法的拓展)。
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
①滴瓶上的滴管与滴瓶 配套使用，不可互换 用于盛放少 ②不能将滴管平放或倒 量液体药品 置，以免溶液流入胶头 滴瓶 ③见光易分解的液体试 剂要用棕色瓶盛装
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
①胶头滴管使用时不要将液体吸 入胶头内，不能平放或倒置 用于吸 ②滴液时应竖直悬滴且不可接触 取和滴 器壁 加少量 ③用后立即洗净，再去吸取其他 胶头滴管 液体 药品 ④在制取 Fe(OH)2 沉淀时，长胶 头滴管可插入到液面以下
洗涤剂 NaOH 溶液或热的纯碱 溶液 CS2 或热的 NaOH 溶液 稀 HNO3 热的浓盐酸
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
4.物质的溶解 (1)固体的溶解。 一般在烧杯或试管中进行，为了加速溶解，常采用 研细、搅拌、振荡或加热等措施。
(2)液体的溶解(或稀释)。 一般先用量筒分别量取一定量的溶质和溶剂， 然后先后 倒入烧杯里搅拌、稀释。但对于浓 H2SO4 的稀释，一定要 将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并边倒边搅拌。
恒压漏斗
①便于分液漏斗中 的液体顺利滴下 ②减小产生气体定 量测定时的误差
作为反应器制取气 体或部分液体 三口烧瓶
中间口一般作为产物 出口，两侧口可用于 反应物添加口或测量 温度、搅拌等
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
①可用作烧杯、蒸 发皿等容器的盖子 表面皿 ②用于 pH 试纸等 试纸的变色实验 不能加热
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
需检漏仪器的结构特征 带塞子或带活塞盛放液体的玻璃仪器， 如容量瓶、 分 液漏斗、滴定管等。
在容量瓶内装水至刻度线，塞紧瓶塞，用右手食指顶住
瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立(瓶口朝下)，
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
(3)气体物质的溶解。
①溶解度不大的气体，如 CO2、Cl2、H2S 等，用如 图 a 所示装置； ②极易溶于水的气体，如 NH3、HCl 等，用如图 b 所示装置。
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
[易错警示]——判断正误 (1)镁条、铁片可以直接用手拿取。( (2)用 pH 试纸测氯水的 pH。( ) ) ) ) )
蒸馏或分馏 蒸馏烧瓶
②加热时液体的体积不 超过其容积的 1/2，加沸 石，防暴沸
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
除去气体中的杂
①一般选择能与杂质气
质，其中广口瓶可 体反应的试剂作吸收剂 洗气瓶 换作大试管或锥形 ②气体的流向为 A 进 B 瓶 出
用于干燥或吸收某 ①注意干燥剂或吸收剂 些气体，干燥剂为 的选择 干燥管 粒状， 常用 CaCl2、②一般为大口进气，小 碱石灰等 口出气
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
[易错警示]——判断正误 (1)玻璃仪器在加热时均需垫石棉网。( )
(2)用托盘天平称量 NaOH 固体时，需在两个托盘上 放置称量纸。( )
(3)将混合气体通过盛有浓硫酸的干燥管除去其中的 水蒸气。( ) )
(4)滴定管洗净后可烘干再盛装标准液。(
答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
塞紧橡胶塞，用 塞紧橡胶塞， 塞紧橡胶塞，将导气 止水夹夹住导气 关闭止水夹， 具体 管末端伸入盛水的烧 管的橡胶管部分，打开分液漏斗 操作 杯中，用手焐热(或 从长颈漏斗向试 活塞，向烧瓶 用酒精灯微热)烧瓶 管中注水 中加水
烧杯中有气泡产生， 停止微热，冷却后导 现象 气管末端形成一段水 说明 柱，且保持一段时间 不下降
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
①使用前先检查 ①用于随时 添加液体 分液漏斗 ②萃取、 分液 是否漏液 ②分离液体时，下 层液体由下口放 出，上层液体由上 口倒出
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
蒸发或浓缩 蒸发皿 溶液
可直接加热，加热时液体 体积不超过其容积的 2/3，快蒸干时停止加热 ①加热时要垫石棉网
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
(2)仪器②的名称为蒸发皿。蒸发浓缩时要用玻璃棒 搅拌。 (3)仪器③的名称为坩埚。用于固体物质灼烧，把坩 埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩 埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。 (4)仪器④的名称为圆底烧瓶。常用于组装有液体参 1 与反应的反应器；加热时，液体不能超过其容积的 。 2
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
图 B：打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中 的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液 面保持稳定，则表明装置的气密性良好(液差法的拓展)。
②分段法。 较复杂的实验装置检验气密性时，可分段检查，方 法多是常用方法的组合。如下图装置，可分别关闭 K1、 K2，分段检查。
常见化学仪器的识别和使用
1．常用的加热仪器——酒精灯
使用注意事项： (1)用酒精灯的外焰加热。 (2)熄灭酒精灯时只能用灯帽盖灭，绝不能用嘴吹灭。
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2．可加热的仪器
(1)仪器①的名称为试管。加热液体时，液体体积不 1 能超过其容积的 ，加热固体时，试管口应略向下倾斜。 3
a.“0”刻度在上方，精确度为 0.01mL 用于中和 b.使用前需检查是否漏水 ③滴 滴定时准 c.读数时视线与凹液面最低点相平 定管 确量取液 d.要用待装液润洗 体的体积 e.酸式滴定管不能取用碱性溶液；碱 式滴定管不能取用酸性和氧化性溶液
2018 年 7 月 3 日 9 时 29 分
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(2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾 倒法，注意试剂瓶上的标签面向手心；向容量瓶、漏斗 中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
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2．试纸的使用 (1)类型及作用。 石蕊试纸 ——定性检验酸碱性 pH试纸 ——定量(粗略)检测酸碱性强弱 品红试纸 ——检验 SO2 等有漂白性的物质 淀粉KI试纸 ——检验 Cl2 等有氧化性的物质
a.常见规格有 50 mL、 100 mL、 用于配制 ②容量瓶 一定物质 的量浓度 的溶液 250 mL、500 mL、1 000 mL b.使用前需检查是否漏水 c.定容时视线应与凹液面最低 点相平 d.不可加热，不能用作反应容 器，不可用于溶解物质
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(2)使用方法。 ①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上， 用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变 化，等 pH 试纸变色后，与标准比色卡对照。 ②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取 或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处， 观察试纸的颜色变化。
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4.常用的分离、提纯仪器
仪器图形 与名称 主要用途 ①用于过滤 使用方法和注意事项 ①滤纸与漏斗内壁应严
②向小口容器中转移液体 密吻合，用水润湿后，中 ③倒扣在液面上，用作易 间不得有气泡 漏斗 溶于水或溶液的气体的防 ②过滤时，要做到“一 倒吸装置 贴、二低、三靠”
③液差(封)法的关键词是封闭、液差。 ④答题时易忽略的几句关键性的文字叙述： a．将导管末端浸入水中。 b．关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹。 c．加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
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(2)气密性检查的答题规范。 简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按 如下文字进行答题： ①装置形成封闭体系→操作(微热、 手焐、 热毛巾焐、 加水等)→描述现象→得出结论。 ②微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。
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