化学实验基础知识课件

向上排空气法
向下排空气法
H2、O2、NO、CH4、 Cl2、HCl、CO2、NO2、
C2H4等
H2S、SO2等
H2、NH3等
(2)创新方法
对点集训
题组一 基本操作示意图的评价
1.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A
B
C
√D
加热熔融的氢 吸收CO2中的HCl 蒸馏时的接收装置 吸收尾气中的
氧化钠固体 杂质
答案 × 溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，会加速溴的挥
发，保存液溴时常加少量水液封
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答案
→pH试纸使用 (11)用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 答案 √ 湿润的pH试纸可以稀释碱液 (12)可用pH试纸测氯水的pH 答案 × 氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂 白试纸 (13)直接将pH试纸浸入待测液中 答案 × 直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液
答案 × 使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶 头滴管伸入液体中吸入液体
(5)容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
答案 × 容量瓶在使用之前不需烘干
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答案
(6)酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗 答案 √ 确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同，装液前要 用所盛标准液润洗 (7)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 答案 × 钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的Na2O2也能与水或CO2 反应
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解析 答案
4.(2016·海南，8)下列有关实验操作的叙述错误的是 A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
√B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
解析 从滴瓶中取用试剂时应竖直悬滴，滴管的尖嘴不可接触试管内 壁，否则再取试剂时会污染试剂，另外也会使试剂粘到试管壁上，B项 错误。
解析 A项，试管口应稍向下倾斜； B项，P2O5是酸性干燥剂，能与NH3反应； C项，氨气的密度比空气小，应从短管口进气。
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√
解析 答案
题组三 综合套装实验装置图的辨识 7.为了探究氨气的还原性，设计如下实验：
已知：Cu2O呈红色，在酸性条件下不稳定，生成铜和二价铜盐。下列 说法不正确的是
Cl2
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解析 答案
2.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关 实验操作正确的是
√
解析 A项，立即点燃容易发生爆炸，应先检验氢气的纯度，错误； B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒 不断搅拌，错误。
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解析 答案
3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
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答案
题组二 真题演练 3.(2018·全国卷Ⅲ，10)下列实验操作不当的是
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
√B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
答案 × 定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏小，
所配溶液的浓度偏大
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答案
(17)用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 答案 × 定容时仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所 配溶液的浓度偏低
(18)将称得的碳酸钠小心转移至250 mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线 答案 × 要先在烧杯中溶解，待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中 (19)将 NaOH在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中 答案 × 要冷却到室温再转移到容量瓶中，否则溶液的体积偏小，浓 度偏大
A.用图Ⅰ所示装置接收蒸馏所得产品
B.用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液
√D.用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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解析 答案
题组二 物质制备实验中分步装置图的评价 4.(2018·全国卷Ⅰ，9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作 未涉及的是
D 配制浓度为0.010 mol·L－1 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容
的KMnO4溶液
量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
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解析 答案
题组三 新题预测 6.下列实验的仪器或操作正确的是 A.在固体物质灼烧实验中，可将坩埚直接放在三脚架上加热
√B.在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中，可将待测液醋酸钠溶液盛装在
第一篇 高考选择题满分策略
命题区间八 化学实验基础知识
栏目 索引
角度一 识破化学实验基本操作陷阱 角度二 实验装置图的辨识 角度三 实验设计中操作、现象、结论的评价
角度一 识破化学实验基本操作陷阱
高考必备
1.牢记三类常考仪器 (1)四种“定量”仪器的刻度及精确度
量筒
选取原则：大而近。精确度：0.1 mL
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答案
(20)容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响 答案 √ 定容时还要加蒸馏水，所以容量瓶中含有少量的蒸馏水对 所配的溶液无影响
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答案
2.物质的分离提纯操作陷阱 (1)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 答案 √ 使用分液漏斗进行分液操作时，振荡前应关闭其玻璃塞和 活塞，避免液体流出，然后再进行振荡 (2)测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中 答案 × 测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度 (3)萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气 答案 × 萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连 通，确保液体顺利流出
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答案
→药品的保存
(8)可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 答案 × 玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH 溶液反应生成具有黏性
的硅酸钠
(9)氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中
答案 × 氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保
存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中
(10)保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发
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答案
(4)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾 前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 答案 √ 热的液体立即加入沸石会引起暴沸，应冷却后再加入 (5)用分液漏斗、烧杯分离 Br2和CCl4的混合物 答案 × Br2和CCl4互溶，不能用分液法 (6)用分液法分离乙酸和乙酸乙酯 答案 × 乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离
对点集训
题组一 常考基本操作正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”， 并作出合理解释) 1.基本仪器操作陷阱 →基本仪器使用与安全 (1)试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热 答案 × 蒸发皿不能用来加热固体 (2)分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置 答案 √ 分液漏斗可用于分液以及气体的制备，如实验室制备氯气，
√C.将滤液加热蒸干，由于NH4Cl分解，可得到ZnCl2固体
D.实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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解析 答案
角度二 实验装置图的辨识
规范示意图再现 1.基本操作 (1)向容器内加固体药品
高考必备
(2)向容器内加液体药品
(3)气体的溶解与吸收 ①溶解度不大的气体的吸收
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2.熟悉常见试剂的保存
3.基本实验操作中应注意的问题归纳 (1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。 (2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶 塞不可互换。 (3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。 (4)用 pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试 纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。 (5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na 等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
4.酸碱中和滴定示意图
5.常见气体制备发生装置图 实验装置
举例
固体＋固体 ―△―→气体
O2、NH3、CH4
固体＋液体(或液体＋液体) ―△―→气体
a：C2H4 b：Cl2
固体＋液体(不加热) →气体
a：H2、O2、 CO2、Cl2、NH3
b：H2、CO2
6.气体的收集装置 (1)基本方法
排水法
可用分液漏斗加入浓盐酸
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答案
(3)称取 2.0 g NaOH 固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后 在右盘上添加 2 g砝码，左盘上添加 NaOH 固体 答案 × NaOH具有吸水性和腐蚀性，不能直接放在滤纸上
(4)取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再 放开手指
②易溶气体的吸收(以氨气吸收为例)——防倒吸装置
2.四种常见的物理分离装置图
(1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。 (2)分液——分离互不相溶的液体，装置如图c。 (3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图d。 (4)蒸发——除去含固体溶质的溶液中部分溶剂，装置如图b。
3.物质的量浓度溶液的配制(以NaCl溶液为例)
碱式滴定管中 C.在氯化钠溶液蒸发结晶实验中，为防止溶液暴沸，可加入几片碎瓷片 D.在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，
可使用球形冷凝管