高二化学铁、铝单元测试(A卷)AnKAHK
高中化学 铝铁铜及其化合物测试题试卷
铝铁铜及其化合物一、选择题,每小题只有一个正确选项1.铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀,原因是()A.铝的密度比铁的密度小B.铝的金属活动性比铁弱C.铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D.铝在常温下不与氧气发生化学反应2.既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是()A.NaHCO3B.Al C.Al2O3D.Al(OH)33.将一置于空气中的铝片投入硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化。
下列的实验操作,不能使铝片与硫酸铜反应加快的是()A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B.把铝片投入氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤,再投入硫酸铜溶液中C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,再投入铝片D.向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体再投入铝片4.下列叙述正确的是A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛食品的器皿B.盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C.只用KSCN溶液就可检验FeCl3溶液中的少量Fe2+D.普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示,是纯净物5.除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),能采用先与过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是()A.Fe3O4(Al2O3) B.KCl(NaCl) C.SiO2(CaCO3) D.FeCl2溶液(FeCl3)6.在Fe2(SO4)3、CuSO4和稀H2SO4的混合液中加入Fe粉,反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A.Fe3+B.Cu2+C.Fe2+D.H+7.Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是()A.两个反应转移的电子数目相等B.加入镁、铝的质量比为4:3C.金属溶解的物质的量相等D.加入的两种金属的质量不等8.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。
福州三中高二化学几种重要的金属单元测试卷AnKAPP
福州三中高二化学《几种重要的金属》单元测试卷班级座号姓名成绩可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S—32 C1-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题。
(每题4分,共计52分。
每题均只有一项符合题意,请将其填入答题栏中。
) 1.国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。
我国政府即将启动“酱油补铁工程”。
这里的铁是指()A、铁单质B、铁元素C、四氧化三铁D、硫酸铁2.人的纯净的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9~1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分.目前这种胃药已不常用,原因主要是()A.长期摄入铝元素不利于人体健康B.它不能中和胃酸C.它不易溶于胃液D.它的疗效太差3.锌锰干电池放电时电池总反应式:Zn+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3+2 NH3+H2O在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是()A.Zn B.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+4.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是( )A.稀硝酸B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠5.等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( )A. 2 mol·L-1H2SO4溶液B. 18 mol·L-1 H2SO4溶液C. 6 mol·L-1KOH溶液D. 3 mol·L-1 HNO3溶液6.下列实验中,溶液颜色有明显变化的是()A. 少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B. 往FeCl3溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液C. 少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D. 往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A. 含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-B. c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D. 含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-8. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是()A.Al2(SO4)3B.NaOH C.BaCl2D.FeSO49.下列关于原电池的说法中不正确的是()A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式:Al-3e-=Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式:Cu-2e-=Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式:Cu-2e-=Cu2+10.蛇纹石由MgO、A12O3、Si02、Fe203组成。
铁、铝等重要金属和其化合物测试题
铁、铝等重要金属及其化合物测试题〔2007年9月25日完成〕可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5 Cu 64一、选择题〔每题只有一个正确答案符合题意,每题3分,共48分〕1.以下有关金属铝及其化合物的表达正确的选项是〔〕A.铝在常温下不能与氧气反响B.铝不能与氯气反响C.铝既能溶于酸,又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反响,不能与碱反响2.1998年6月,我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪,随着美国发现号航天飞机升入太空,开场了宇宙中是否存在“反物质〞和“暗物质〞的研究工作,用你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是〔〕A. FeOB. Fe3O4C. Fe2O3D. Fe3C3.以下物质不能通过化合反响制得的是〔〕A.Fe(OH)3B.Fe(OH)2 C.CaSiO3 D.Fe(NO3)2 4.将一定质量的Mg、Al、Fe混合物与足量稀硫酸反响,生成H2(标准状况),那么原混合物的质量可能是〔〕A.2 gB.4 gC.7.5 gD.8 g5.假设某金属跟足量盐酸充分反响,放出〔标准状况〕氢气,那么该金属是〔〕A.AlB.MgC. FeD. Zn6.等量镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶液充分应,放出氢气最多的是〔〕A.2 mol·L-1H2SO4溶液B.18 mol·L-1H2SO4 溶液C.6 mol·L-1KOH 溶液D.3 mol·L-1 HNO3 溶液7.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( )3+ B.Al(OH)3 C..AlO2-3+和Al (OH) 38.类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过理论的检验才能决定其正确与否。
以下几种类推结论中不正确的选项是〔〕失火不能用CO2灭火;Na失火也不能用CO2灭火O4可写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可写成PbO·Pb2O33C.不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝;但能用电解熔融MgCl2来制取金属镁与S直接化合生成FeS;Al与S直接化合也可以得到Al2S39.两份等体积、等浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的MgCl2、AlCl3溶液混合,充分反响后,Mg2+、Al3+均恰好形成沉淀,那么原MgCl2、AlCl3溶液中Cl-浓度之比为( ) :1 :2 C.2:3 :210.向一定量Fe、Fe2O3的混合物中参加2mo1·L-1HNO3溶液250mL,反响完成后生成NO〔标准状况下〕,再向反响后溶液中参加1 mo1·L-1 NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所参加NaOH溶液的体积最少是〔〕A.450mLB.500mL C .400mL D .不能确定11.离子方程式:A13++3A1O2-+ 6H2O====4A1(OH)3↓,不能表示以下实验中某一过程的是〔〕A.向铝盐溶液中不断参加偏铝酸钠溶液B.向盐酸中不断参加偏铝酸钠溶液C.向氢氧化钠溶液中加铝盐溶液D.向偏铝酸盐中下断参加盐酸12.以下反响所得溶液中一定只含一种溶质的是〔〕A.向铁粉中参加稀硝酸B.向稀盐酸中滴入少量的NaA1O2溶液C.向NaOH溶液中通入CO2气体D.向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba〔OH〕2溶液13.在含.FeC13、FeC12、A1C13、NaC1的溶液中,参加足量的Na2O固体,在空气中充分搅拌反响后再参加过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是〔〕+3+3+2+14.在含有Cu(NO3)2、Fe (NO3)2和AgNO3的溶液中参加适量锌粉,首先置换出的是〔〕A. FeB. CuC. AgD. H215.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响,当两个反响放出的气体在一样状况下体积相等时,反响中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为〔〕∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶316.向某稀HNO3溶液中参加过量的铁粉,充分反响后溶器的底部尚有少量固体,现向容器中参加足量的稀H2SO4,以下说法正确的选项是〔〕A. 金属溶解,产生H2B. 金属溶解,溶液变黄色,产生无色气体,无色气体在空气中变红C. 金属溶解,溶液仍为浅绿色D. 金属不溶解,溶液变为黄色二、填空题(共19分)17.铝是一种重要的金属。
高二04铁铝综合练习
04 金属综合练习1.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出2.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料3.下列实验操作、现象和结论均正确的是4.室温下,在0.2 mol·L Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L NaOH溶液,实验测得溶液PH随NaOH 溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是()A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3B.a→b段,溶液的PH增大,Al3+浓度不变C.b→c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解5.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.K B.Na C.Fe D.Al6.铝是金属元素,某同学认为铝也有一定的非金属性。
能支持该观点的下列描述是A.氢氧化铝能溶于强碱溶液B.铝片能与盐酸反应生成氢气C .氯化铝溶液显酸性D .铝能发生铝热反应7.易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是8.常温下,将a g 钠铝合金粉末加入一定量水中,混合物全部溶解,收集到b mL 气体(标准状况)。
然后往溶液中加入1mol/L 的盐酸,生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。
若V 1=20 mL ,则下列关系正确的是( )A .a =0.92B .b= 896C .m= 1.56D .V 2=100第一节 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:2FeCl 3+H 2S→2FeCl 2+S↓+2HCl 。
人教版高中化学必修第一册第三章铁、金属材料检测试卷及答案
第三章检测试卷一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.(2021·广东,1)今年五一假期,人文考古游持续成为热点。
很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就,具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是( A )选项 A B C D文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯解析:铜鼎的主要成分是铜、锡和铅,属于合金材料,A项正确;土陶灶的主要成分是硅酸盐,B项错误;玛瑙的主要成分为SiO2,SiO2不是合金材料,C 项错误;玉杯的主要成分是SiO2、Al2O3、Na2O,不是合金材料,D项错误。
2.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( D )A.向CaCl2溶液中通入CO2B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液解析:向CaCl2溶液中通入CO2不反应,A项错误;向FeCl3溶液中加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀,B项错误;向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液先产生白色沉淀,然后迅速转化为灰绿色,最终变为红褐色,C项错误;向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液产生氢氧化镁沉淀,D项正确。
3.在复杂体系中,确定化学反应先后顺序有利于解决问题。
已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。
若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。
下列说法正确的是( B )A .Fe 3+首先反应,转化为FeB .反应开始时c (Fe 2+)增大,然后又减小C .Fe 2+首先反应,转化为FeD .存在反应Fe +Cu 2+===Fe 2++Cu解析:氧化性Fe 3+>Cu 2+>Fe 2+,加入过量锌片,Fe 3+先被还原,但只能生成Fe 2+,选项A 错误;反应开始时锌将Fe 3+还原产生Fe 2+,c (Fe 2+)增大,后Fe 2+也被锌还原时,c (Fe 2+)又减小,选项B 正确;氧化性Fe 3+>Cu 2+>Fe 2+,Fe 2+最后被还原,选项C 错误;反应过程中锌的还原性最强,直接将铜还原,而不存在反应Fe +Cu 2+===Fe 2++Cu ,选项D 错误。
2021届第五单元铝、铁及其化合物训练卷(山东等新高考) A卷
(新高考)2021届高三一轮单元训练卷第五单元 铝、铁及其化合物(A )注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题(每小题2分,共20分)1.磁山(在今河北省邯郸市武安)是我国四大发明之一指南针的发源地。
据《古矿录》记载:《明史地理志》称:“磁州武安县西南有磁山,产磁铁石。
”文中的磁铁石的主要化学成分应该是A .Fe 2O 3B .FeOC .Fe 3O 4D .Fe(OH)3 2.化学与人类生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A .疫情期间,“网课”成了我们的主要学习方式,网络光缆的主要成分是晶体硅B .驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金C .李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”,”烟花”不是焰色反应D .“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁 3.下列关于铝及其化合物的说法,不正确...的是 A .铝是地壳中含量最多的金属元素,自然界中铝以稳定化合态存在 B .铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C .常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化物膜而发生钝化D .向氯化铝溶液中滴加饱和NaF 溶液,再滴加氨水,振荡后,没有观察到白色沉淀 4.高温下,Fe 2O 3和H 2反应可转化为Fe 3O 4,方程式为3Fe 2O 3+H 2=====高温2Fe 3O 4+H 2O 。
高二化学铁铝 单元小测验
铁铝单元小测验班级姓名学号相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题〔只有1个选项符合题意,每题3分,共45分〕1.地壳中含量最多的金属元素是A.铝B.铁C.铜D.钙2.用1 mol的钠、镁、铝、铁分别与100 mL 2 mol/L的稀硫酸反响,放出氢气是A.钠最多B.铝最多C.镁、铝、铁一样多D.都一样多3.为防止FeCl2溶液变质,应参加一定量的A.铁钉和稀H2SO4B.铁钉和稀盐酸C.铁钉D.氧化亚铁和盐酸4.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴参加稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是A.逐渐变浅B.变棕黄色C.逐渐加深D.没有改变5.如下物质既能与稀硫酸反响,又能与NaOH溶液反响的是①NaHCO3②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA.③④⑤B.①③④⑤C.③④D.全部6.向一定量的如下物质的溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解.这种物质是A.MgSO4 B.NaAlO2 C.A1C13D.FeCl37.如下各组离子在某强酸性溶液中能大量共存的是A.B.C.D.8.为除去杂质硫酸铜和硫酸铁,以提纯硫酸亚铁溶液,可参加A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉9.用一张已除去外表氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁〔如右图〕,将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔外表生出“白毛〞,红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断如下说法错误的答案是......A.实验中发生的反响都是氧化复原反响B.铝是一种较活泼的金属,C.铝与氧气反响放出大量的热量D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物10.用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3,如下操作步骤恰当的组合是①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入足量二氧化碳⑤加过量烧碱溶液⑥加过量盐酸A.②③④③B.①⑤③④③C.①⑤④③D.①⑤⑥③11.:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
高中化学 铝铁铜及其化合物测试题试卷
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下列的实验操作,不能使铝片与硫酸铜反应加快的是( )A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B.把铝片投入氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤,再投入硫酸铜溶液中 C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,再投入铝片 D.向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体再投入铝片 4.下列叙述正确的是 A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛食品的器皿 B.盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞 C.只用 KSCN 溶液就可检验 FeCl3 溶液中的少量 Fe2+D.普通玻璃的组成可用Na2O· CaO· 6SiO2 表示,是纯净物 5.除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),能采用先与过量 NaOH 溶液充分反应再过滤的方法的是( ) C.SiO2(CaCO3) D.FeCl2 溶液(FeCl3)A.Fe3O4(Al2O3) B.KCl(NaCl)6.在 Fe2(SO4)3、CuSO4 和稀 H2SO4 的混合液中加入 Fe 粉,反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是( A.Fe31/ 9+)B.Cu2+C.Fe2+D.H+7.Mg、Al 两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀 H2SO4 反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg、Al 两种金属之间的量的关系一定正确的是( A.两个反应转移的电子数目相等 C.金属溶解的物质的量相等 )B.加入镁、铝的质量比为 4:3 D.加入的两种金属的质量不等8.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。
【人教版】高中化学必修2单元测试AB卷汇编(Word版,含答案)
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题(A 卷)本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。
第一部分 选择题(共60分)一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分。
) 1.16O 与18O 互为同位素,下列说法正确的是A .16O 与18O 具有相同的中子数B .16O 与18O 具有不同的电子数C .16O 与18O 具有相同的质子数16O 与18O 原子的最外层电子数均为22.已知R 元素的原子结构示意图为 ,下列说法正确的是A .R 元素的原子序数为36B .R 元素是第4周期元素C .R 元素的最高正化合价为+8D .R 元素的原子在反应中易失去电子 3.下列关于元素周期表的说法正确的是A .能生成碱的金属元素都在ⅠA 族B .稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C .第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D .原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA 族 4.下列各组物质之间能发生置换反应的是A .碘水加入氯化钠溶液中B .氯水加入碘化钠溶液中C .碘水加入溴化钠溶液中D .溴水加入氯化钠溶液中 5.已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中正确的是A .硒的原子序数为34B .硒的氢化物比HBr 稳定C .硒的非金属性比硫强D .硒的最高价氧化物的水化物显碱性6.某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是A .R 的最高价氧化物为RO 3B .R 的气态氢化物能燃烧C .R 一定是第VIIA 族元素D .R 的气态氢化物易溶于水显碱性 7.下列关于ⅦA 族元素的叙述正确的是A .ⅦA 族元素是同周期中原子半径最大的元素B .ⅦA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C .ⅦA 族元素的最高正价都是+7价D .ⅦA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8.X 和Y 属短周期元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y 位于X 的前一周期,且最外层只有一个电子,下列的说法正确的是A.X可能是第二周期非金属元素B.Y可能与X同主族C.X可能是第三周期金属元素D.Y一定是金属元素9.已知A的原子序数是x,B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为A.x-5 B.x+5 C.x+1 D.x-110.短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2-、d Z- 都具有相同的电子层结构,下列推断正确的是A.原子半径:W>X>Z>Y B.热稳定性:H2Y>HZC.离子半径:W2+>Y2- D.碱性:XOH>W(OH)2二、多项选择题(共6小题,每小题5分,共30分。
高二年化学单元测试卷(第一章氮族元素)AnKPlK
高二年化学单元测试卷(第一章氮族元素)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 P-31Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共60分)一.选择题(每题只有一个正确选项,每小题4分,共60分)1. 氮的固定是指A.植物从土壤中吸收含氮氧料B.豆科植物根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C.将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D.将空气中的氮气转化为含氮的化合物⒉下列制取气体的方法在实验室不可取的是①铜和稀硝酸反应排空气法收集NO ②锌和稀硝酸反应制氢气③氮气和氧气反应制取NO ④加热氯化铵制取氨气A.①②B.②③C.①②③D.全部⒊已知下列事实:①硝酸的酸性比磷酸强②硝酸显强氧化性,磷酸不显强氧化性③氮气与氢气可直接化合,磷与氢气很难直接化合④氨比磷化氢稳定.其中能说明氮元素的非金属性比磷元素强的是A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④⒋用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生,下列不易区别其真假的是A.测定密度B.观察外观C.放入硝酸中D.放入盐酸中⒌将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热,在加热过程中发生了化学反应,但冷却后又聚集为原来物质的是A.碘片B.氯化铵C.硝酸铵D.碳酸钠⒍关于磷的下列叙述中,正确的是A.白磷有毒性而红磷没有B.白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C.白磷可用于制造安全火柴D.白磷的着火点比红磷高⒎有下列几种10电子粒子:OH-、Na+、NH3、NH4+、Mg2+、H3O+,其中在溶液中能两两发生反应的共有A.四组B.五组C.六组D.七组⒏下列实验操作过程中使用的仪器不要求干燥的是A.用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制NH3的大试管B.配制一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶C.氯化钠与浓硫酸混合制HCl气体的烧瓶D.做喷泉实验时用来收集NH3的烧瓶9.向Na2SO3溶液中加入BaCl2和HNO3的混合液,观察到的现象是A.只产生白色沉淀B.产生白色沉淀和刺激性气体C.生成白色沉淀,振荡后沉淀消失并产生刺激性气体D.只生成刺激性气体10.同温同压下,将NO、NO2和O2按一定体积比充满一容器,再倒置于水槽中,片刻后液体充满容器,则反应前NO2、NO、O2气体的体积比是①1:1:1 ②4:3:1 ③4:24:19 ④4:24:7 ⑤任意比A.①③ B.②③ C.③ D.③⑤11.标准状况下,16.8LNH3恰好被含有49克磷酸的溶液吸收,则生成的盐是A. NH4H2PO4B.(NH4) 2HPO4C. NH4H2PO4和(NH4) 2HPO4D. (NH4)3PO4和 (NH4) 2HPO412.在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽且充满水的容器内,充分反应后,容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,则m与n的比值为A.3:2B.2:3C.3:8D.8:3 13.密度为0.91g/ml的氨水,质量分数为 0.25,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为:A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.无法确定14.取相同物质的量浓度、体积相同的(NH4)3PO4,(NH4)2HPO4,NH4H2PO4三种溶液,分别滴加同浓度的NaOH 直到刚好完全反应,则三种溶液消耗的 NaOH的体积之比为:A. 1:2:3B. 3:2:1C. 1:1:1:D. 6:3:215.已知Mg条能在 N2和 CO2气体中燃烧,反应方程式分别为:2Mg + CO2 === 2MgO + C , 3Mg + N2 === Mg3N2,将等质量的镁分别放在下列气体中燃烧①纯 O2②空气中③ CO2中④Cl2中⑤ N2中,得到固体的质量分别为m1,m2,m3,m4,m5,其中由大到小的关系正确的是:A. ①②③⑤④B. ④③①②⑤C. ④③②①⑤D.④①③②⑤高二年化学单元测试卷(第一章 氮族元素)班级______姓名______号数________成绩______________第Ⅰ卷(60分)第Ⅱ卷(共40分)二、填空题16.(8分) 右图是元素周期表的局部示意图,据图回答下列问题: (1)对于与磷同一横行的元素来说, 最高价氧化物对应水化物的酸性 由强到弱的顺序是(写化学式)_______ ______; 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(写化学式):___________ _____。
高二上铁铝单元测试
高二铁铝单元测试一、选择题1. 用量最大、用途最广的合金是()A. 铁合金B. 铝合金C. 铜合金D. 镁合金2. 我国是世界文明发源地之一。
我国最早掌握炼铁技术的年代是()A. 春秋战国B. 商代C. 南宋时期D. 唐代3. 钢是铁合金,一般含碳0.03%至2%,它属于()A. 混合物B. 单质C. 化合物D. 碳化物4. 纯铁的熔点为1535℃,而高炉中炼铁时生铁在1200℃左右就熔化了,这是因为()A. 铁的纯度越高,熔点越低B. 合金的熔点比其成分物质的熔点高C. 形成了铁碳合金,所以熔点变低D. 在高炉中熔化的过程中发生了化学反应5. 下列反应中,铁元素被氧化的是()A. FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑B. Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑C. FeO+2HCl→FeCl2+H2OD. Fe2O3+3CO→2Fe+3CO26. 某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明溶液中存在()A. NO3B. Fe3+C. SO42-D. Mg2+7. 把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起,铁有剩余,则溶液中所含最多的阳离子是()A. H+B. Cu2+C. Fe3+D. Fe2+8. 能与Fe3+作用,且可以证明Fe3+具有氧化性的微粒是()①SCN-②Fe ③Fe2+④Cu ⑤H2S ⑥OH-A. ②④⑤B. ①③⑥C. ①②⑥D. ①②③④⑤⑥9. 科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是()A. 在潮湿的空气中放置不易生锈B. 硬度比生铁大C. 与2mol/L盐酸的反应生成氢气D. 在冷的浓H2SO4溶液中可钝化10. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是()A. 逐渐变浅B. 变棕黄色C. 逐渐加深D. 没有改变11. 能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B. 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑D. 将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑12. 下列叙述错误的是()A. 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B. 用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C. 在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D. 铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀13. 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中,如图所示。
高二化学 几种重要金属 单元测试A卷
高二化学几种重要金属单元测试A卷第І卷(选择题共55分)一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共10分)1.常用耐火材料的原料是() A.SiO2和CaO B.MgO和Al2O3 C.Fe2O3和CuO D.MgCl2和AlCl32.下列物质中,既可由单质直接化合而得,也可在溶液中通过复分解反应制得的是() A.Al2S3 B.CuS C.CuCl2 D.FeCl23.将少量铁粉加到过量的FeCl3溶液中,充分反应后,正确的结论是() A.部分铁被氧化 B.部分Fe3+被还原 C.溶液质量减轻 D.溶液的质量不变4.相同的铝分别投入足量的盐酸和NaOH溶液中,充分反应后收集到的气体() A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法确定5.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是()①空气② CO2③ Ar ④ H2⑤ N2A.①② B.②③ C.④⑤ D.③④二、选择题(每小题有一至两个正确答案,每小题3分,共24分)6.下列各反应中,水既不是氧化剂,又不是还原剂,而反应仍属于氧化还原反应的是()①铝与强碱②氟气与水③二氧化氮与烧碱溶液④ Na2O2与水⑤ P2O5与冷水A.③④ B.②④ C.①③④ D.①③④⑤7.镁铝合金溶于盐酸后,再加过量的NaOH溶液,所得溶液中大量存在的离子是() A.AlO2-、OH-、Na+ B.AlO2-、Na+ C.AlO2-、OH-、Na+、Cl- D.只有AlO2-和OH-8.浓度为5﹪的硫酸镁溶液240g,加热蒸发掉215.4g水后,剩余的水刚好形成MgSO4·xH2O 晶体。
则该晶体中x的值是()A. 5 B. 6 C. 7 D. 89.对于未知无色溶液进行实验时,下述实验结论不正确的是()A.溶液中含有:AlO2-、OH-、Br-、K+ B.溶液中含有:AlO2-、Na+、H+、Mg2+C.溶液中含有:Na+、Mg2+、NO3-、Cl-D.溶液中含有:MnO4-、Fe3+、H+、SO42-10.将Na2O2投入到FeCl2溶液中,可以观察到的现象是() A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化11.把金属铁、铜置于FeCl3溶液中充分反应后,下列情况不能成立的是()A.铁、铜都剩余,溶液中有Fe2+B.铁、铜都不剩余,溶液中可能有Fe3+,一定有Fe2+和Cu2+C.铁剩余,铜不剩余,溶液中一定有Fe2+D.铁不剩余,铜剩余,溶液中一定有Fe2+12.已知元素M原子的最外层上有2个电子,则下列判断中正确的是()①M一定是金属②M一定是第ⅡA族元素③M的最高正价为+2 ④M不易形成负价A.① B.④ C.①②③ D.①②③④13.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+的浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1三、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共21分)14.只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是()A.KOH和AlCl3 B.MgCl2和氨水 C.NaAlO2和盐酸 D.Na2CO3和盐酸15.铝在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制。
高二(铁、铝)练习卷和答案
高二化学测验卷(铁、铝)班级姓名得分相对原子质量:O-16,Fe-56,Ca-40,C-12,Al-27,Mg-24一、选择题1.下列叙述与金属得物理性质无关得就是 ( )A、良好得导电性B、反应中易失电子C、延展性D、导热性2.利用铝合金代替铝制钥匙就是利用铝合金得 ( )A.熔点低B.不易锈蚀C.硬度大D.密度小3.下列关于Al(OH)3得性质叙述中错误得就是 ( )A、 Al(OH)3与过量得浓氨水反应生成NH4AlO2B、 Al(OH)3就是难溶于水得白色胶状物质C、 Al(OH)3能凝聚水中得悬浮物,还能吸附色素D、 Al(OH)3受热能分解4.常温下,下列物质中能用铁罐储存得就是 ( )①稀HNO3②浓H2SO4③浓盐酸④浓HNO3A.②③④B.①④C.②③D.②④5.下列叙述中,正确得就是 ( )A.带有氧化膜得铝片不能跟热水反应,也不跟酸反应B.硬铝得强度比纯铝得大C.合金就是两种金属得熔合物,具有原成分金属得性质D.铝粉与金属氧化物得混合物叫铝热剂6.地壳中含量最多得金属元素与非金属元素形成得化合物就是 ( )A.Fe2O3B.SiO2C.CuOD.Al2O37.下列物质不能通过化合反应制得得就是( )A.FeCl2B.Fe(OH)3C.FeSD.CuS8.鉴别Fe2+与Fe3+可用下列试剂中得 ( )①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液④H2S溶液⑤NH3·H2OA.①②③B.①③④⑤C.③④⑤D.②③④9.称取两份铝粉,第一份加入足量得NaOH溶液,第二份加入足量得盐酸,若放出得氢气得体积相等(同温同压)。
则两份铝粉得质量比为: ( )A. 1:2B.1:3C.3:2D.1:110.两种金属混合粉末15g,与足量得盐酸反应时,生成11、2L H2(标况),符合上述情况得金属混合物 ( )A.Fe与CuB. Mg与AlC.Al与ZnD.Fe与Zn11.某500mL溶液中含0、1 mol Fe2+、0、2 mol Fe3+,加入0、2 mol 铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+得物质得量浓度为(假设反应前后体积不变)A.0、4 mol·L-1B.0、6 mol·L-1C.0、8 mol·L-1D.1、0 mol·L-11、12.苹果汁就是人们喜爱得饮料,由于此饮料中含有Fe2+ ,现榨得苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
教育最新K122019年高考化学一轮复习 第五单元 铝、铁及其化合物单元A卷
第五单元铝、铁及其化合物注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题3分,共48分)1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及铝元素的还原性的是A.明矾净化水 B.用氢氧化铝治疗胃酸过多C.用铝制容器存放浓硫酸 D.电解熔融氧化铝制单质铝【答案】C【解析】A项,Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用;B项,Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O;D项,电解时铝从化合物中被还原得到铝单质,表现出氧化性;C项,铝被浓硫酸氧化,表现出还原性。
2.下列说法错误的是A.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO2-3===Al2(CO3)3↓C.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液,Al3+和CO2-3相互促进水解,离子方程式应为2Al3++3CO2-3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑,C不正确。
3.有关铁及其化合物的说法正确的是A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,说明铁比铜金属性强C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3【答案】C【解析】A项,制备Fe(OH)3胶体,应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,错误;B项,铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强,无法证明金属性的强弱,错误;C项,在溶液中铁离子极易发生水解反应,产生难溶性的氢氧化铁,为了抑制铁离子的水解,应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,然后再加水稀释到相应的浓度,正确;D项,因I2的氧化性较弱,故与铁反应生成FeI2,错误。
最新高中化学-高二化学《铝铁》测验题 精品
高二化学《铝铁》测验题一、选择题:1、金属原子一般具有的特点是()A、半径小B、电子层数多C、电子数少D、最外层电子数较少2、下列金属中,导电性最强的是()A、CuB、AgC、FeD、Al3、下列反应中,能生成Al(OH)3沉淀的是()A、氧化铝和水B、三氯化铝和氨水C、氧化铝和强碱溶液D、铝和强碱溶液4、下列操作中,可以制得Al(OH)3的是()A、Zn(OH)2加入AlCl3溶液B、少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中C、氧化铝和水共热D、少量NaOH溶液滴入AlCl3溶液中5、既可以和强酸,又可以和强碱溶液反应,生成盐和水的物质是()A、Na2CO3B、(NH4)2SC、AlD、Al(OH)36、、加入强酸或强碱都能使下列溶液中离子浓度变小的是()A、Al3+B、AlO2-C、NH4+D、HCO3-7、下列各组物质中,滴入KSCN溶液后立即变成红色的是()A、氯水和FeCl2B、铁和ZnSO4C、Zn和FeCl2D、Fe和HCl8、向下列反应的生成物中滴加KSCN溶液,溶液不会变成红色是()A、Fe+Cl2B、HNO3+FeC、Fe+HClD、Fe2O3+HCl9、下列微粒中,能跟H+反应但不能跟OH-反应的是()A、Al3+B、AlO2-C、Al2O3D、Al(OH)310、下列离子在碱性溶液中能大量存在的是()A、Al3+B、AlO2-C、NH4+D、Cu2+11、下列各组离子在溶液中可以大量共存()A、Mg2+、H+、SO42-、Cl-B、NH4+、Na+、OH-、NO3-C、Fe2+、H+、K+、NO3-D、Al3+、AlO2-、H+、HCO3-12、在强碱性溶液中,可能存在的离子组是()A、Ba2+、Na+、Al3+、SO42- B、K+、Mg2+、Cl-、NO3-C、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D、Na+、K+、AlO2-、Cl-13、下列各组中的金属,还原性依次减弱的是()A、Na,Al,FeB、Zn,Cu,AlC、Ca,Na,KD、Zn、Ca,Al14、下列微粒氧化性最强的是()A、H+B、Cu2+C、Fe2+D、Fe3+15、下列反应中,没有发生Fe3+→Fe2+变化的是()A、将铁屑投入带有黄色的粗盐酸中B、过量的稀硝酸与铁屑反应C、把铜片投入FeCl3溶液中D、过量的铁屑与稀硝酸反应16、实验室配制FeCl2溶液时为了防止其氧化,常加入下列物质()A、ZnB、FeC、AlD、HCl17、胶体区别于其他分散系的本质特征是()A、有丁达尔现象B、产生布朗运动C、分散系微粒直径大小在1~100nm之间D、在直流电的作用下,能产生电泳现象。
高二化学铁、铝单元测试(A卷)_-_大团高级中学AnKAPA
2011学年第二学期高一化学月考试卷班级姓名相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Cu-64一、选择题:(每题只有一个正确答案)1、下列说法正确的是()A.硫是一种淡黄色的易溶于水的晶体B.硫单质常存在于火山口C.硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、32S与33S互为同位素,下列说法正确的是()A 32S与33S原子的最外层电子数均为2B 32S与33S具有相同的中子数C 32S与33S具有不同的电子数D 32S与33S具有相同的质子数3、下列实验现象的描述错误的是()A铁丝和硫粉反应后停止加热,继续保持红热状态,生成黑褐色固体B红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出淡蓝色火焰D氢气在氯气中燃烧苍白色火焰4、下列物质中,不能通过与硫单质直接发生化合反应而得到的是()A.FeS B.SO2C.H2S D.SO35、近期,北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢,它对调节心血管功能具有重要作用。
下列叙述正确的是()A.硫化氢分子很稳定,受热难分解B. 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C. 将硫化氢通入溴水,溴水会褪色D. 硫化氢水溶液是一种二元强酸6、造成大气污染的二氧化硫主要来自()A.硫酸厂排放的尾气B.大量燃烧含硫的燃料C.火山爆发产生的气体D.汽车排放的大量尾气7、下利药品露置在空气中不会变质的是()A、Na2SO4溶液B、NaOH溶液C、Na2SO3溶液D、氢硫酸8、下列物质都能使某些物质褪色,其中属于非氧化还原反应的是()A.木炭B.漂粉精C.二氧化硫D.氯水9、将SO2和Cl2按1:1的体积比(同温同压)混合后,通入紫色石蕊试液,下列说法正确的是()A.溶液褪色B. 溶液不变C. 溶液变红D.溶液变蓝10、黑火药爆炸的反应是:S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑,下列说法正确的是()A.上述反应的生成物都是无毒的,所以燃放爆竹时不会污染环境B.该反应的发生需要点燃或撞击,所以它是一个吸热反应C.硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂,又是还原剂D.KNO3有强氧化性,乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带11、标准状况下4 mL H2S与5 mL O2混合,经点燃后反应至完全,得到的产物是()A、SO2B、SC、S和SO2D、SO312、在容量瓶上无需有的标记是()A.标线B.温度C.浓度D.容量13、常温下,下列物质可盛放在铁制容器中的是()A.盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液14、在50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸是()A、等于0.9molB、大于0.45mol、小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol15、下列叙述中,正确的是()A.硫酸的氢离子浓度大于盐酸B.pH越大,酸性越强C.pH=7的溶液一定呈中性D.氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的溶液显酸性16、下列各溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是()A、200mL 2.0 mol / L的NaCl溶液B、500mL 4.5 mol / L的KClO3溶液C、100mL 1.25 mol / L的CaCl2溶液D、50mL 1.0 mol / L的FeCl3溶液二、填空题17、H2S的电子式,结构式,属于键构成的化合物,其形成的晶体属于晶体。
化学同步单元测试AnKAPM
C、分别在空气中点燃D、分别通入碱石灰干燥管12、在常温常压下,取下列四种气态烃各1mol,分别在足量氧气中燃烧,消耗O2最多的是( )A、甲烷B、乙烷C、乙烯D、丙烷13、下列物质中,互为同分异构体的是( )A、CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3B、CH3—CH=CH—CH3和CH3—CH=C—CH3|CH3C、CH3—CH=CH—CH3和CH3—CH=CH2|CH3D、CH3—CH=CH—CH3和CH3—CH2—CH2=CH214、下列分子中的所有原子,不处在同一平面内的是( )A、乙烯B、苯C、丙炔D、乙炔15、下列叙述中错误的是( )A、符合通式C n H2n-2的有机物都是同系物B、同系物之间有相似的化学性质C、碳原子个数相同的烷烃和炔烃的相对分子质量相差4D、同系物之间不可能是同分异构体16、分子中含有6个碳原子的下列烃中,含碳量最高的是( )A、烷烃B、芳香烃C、烯烃D、炔烃17、下列各物质的名称正确的是( )A、3,3—二甲基丁烷B、2,3,3—三甲基丁烷C、2,2—二甲基—3—乙基丁烷D、2,3—二甲基—4—乙基已烷18、分子式为C7H16的烷烃中,在结构式中含有3个甲基的同分异构体的数目是( )A、2B、3C、4D、519、下列各组物质只需用溴水即可鉴别出来的是( )A、乙烯、乙炔B、乙烯、甲苯C、苯、二甲苯D、苯、乙烷20、下列分子中的碳原子不可能处在同一平面上的是( )A、B、C、D、高二(下)化学第一次月考测试卷答题卡内容:理科→烃 时间:90分钟 满分:100分班级__________ 姓名__________ 成绩____________一、单选题(共40分) 相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 12 3 4 5 6 7 8 9 101112 13 14 15 16 17 18 19 20二、填空题(共54分)1、(8分)有下列各组物质:A .O 2和O 3(臭氧)B .C C 136126和C .CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CHCH 3D . 和E .甲烷和庚烷F .CH 3CH 2CH 3与C (CH 3)4G .金刚石和石墨 H .氯仿与三氯甲烷(1)_____组两物质互为同位素 (2)_____、_____组两物质互为同素异形体(3)_____、_____组两物质属于同系物 (4)______组两组物质互为同分异构体(5)_____、_____组中的物质是同一物质2、(7分)将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶,用玻璃片把瓶口盖好后,分别作如下处理,各有什么现象发生?请填写下列空白。
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上海市闸北八中新校2009学年度第一学期期中考试
(2009.11)
高二物理试卷
(总分:100分 时间:90分钟)
一、单选题:(3分×8=24分)
1、汽车关闭发动机后恰能沿斜坡匀速运动,这过程中 ( ) A. 汽车的机械能守恒 B. 汽车的动能和势能相互转化 C. 机械能逐浙转化为内能,总能量守恒 D. 机械能逐浙转化为内能,总能量逐惭减小。
2、下列关于电场线的说法,其中正确的是 ( )
A. 电场线上某一点的切线方向总是与该点处电荷受力的方向一致
B. 顺着电场线方向,电场强度和电势均逐渐减小
C. 电荷顺着电场线的方向移动,所受电场力逐渐减小
D. 任意两条电场线一定不相交
3、关于电场强度E ,以下说法中错误的是 ( ) A. 公式E=F/q 中,q 是形成此电场的电荷的电量 B. 公式E=F/q 中,E 与F 并不成正比,与q 并不成反比
C. 公式E=KQ/r 2中,Q 是形成此电场的点电荷的电量,r 是所讨论的点距Q 的距离
D. 在点电荷Q 形成的电场中,E 与Q 成正比
4、两个半径均为R 的金属球,分别带电q 和-3q ,当球心相距r=3R 放置时,两球的相互作用力为F ,若将两球接触后放回原来的位置,则两球之间的相互作用力大小为( ) A .F
B .等于(1/3)F
C .大于(1/3)F
D .小于(1/3)F
5、如图所示,实线是一个电场中的电场线,虚线是一个负检验电荷在这个电场中的 轨迹,若电荷是从a 处运动到b 处,以下判断正确的是: ( ) A .电荷从a 到b 加速度减小 B .b 处电势能大 C .b 处电势高 D .电荷在b 处速度大
6、 一个点电荷从静电场中的a 点移到b 点,其电势能的变化为零,则( ) A .a 、b 两点的电场强度一定相等 B .该点电荷一定沿着等势面移动
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C .作用在点电荷的电场力与其移动方向总是垂直
D .a 、b 两点的电势一定相等
7、三个电阻R 1、R 2、R 3并联后,接入电源,每个电阻的伏-安特性曲线如图所示,则
下列说法中错误的是( )
A .R 1>R 2>R 3
B .通过三个电阻的电流I 1<I 2<I 3
C .电阻上消耗功率P 1<P 2<P 3
D .P 1:P 2:P 3=I 3:I 2:I 1
8、把六个相同的电灯接成如图所示的甲、乙线路,调节变阻器使电灯均正常发光,这时甲、乙两电路消耗的功率分别是P 甲和P 乙可断定:( ) A .P 甲>3P 乙 B .P 甲=3P 乙 C .P 乙>3P 甲 D .P 乙=3P 甲
二、多选题:(5分×5=25分)
9、两个通草球带电后相互推斥,如图所示。
两悬线跟竖直方向各有一个夹角α、β,且两球在同一水平面上。
两球质量用m 和M 表示,所带电量用q 和Q 表示。
若已知α>β,则一定有关系( ) A .两球一定带同种电荷 B .m 一定小于M C .q 一定大于Q
D .m 受到的电场力一定大于M 所受电场力
10、两小球质量部相等,并分别带有不等量的异种电荷,其中q 1是正电荷,q 2是负电荷,
且q 1>q 2,用细线悬于O 点,如图所示。
如果在整个空间施加一个水平向右的匀强电场,则不可能出现的平衡状态是( )
m1
m2
A B C D
M,Q
m,q
α
β
R3
R2
R1 乙
q1 E
q2 q1
q2 q1
q2
q1
q2
q1 q2
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11、如图所示,a 、b 为一根方向竖直向上的电场线上的两点,一带电质点在点a 由静止释放,沿电场线向上运动,到点b 速度恰好为零,下列说法正确的是( ) A .带电质点在a 、b 两点所受的电场力都是竖直向上的 B .点a 的电势比点b 的电势高
C .带电质点在点a 的电势能比在点b 的电势能小
D .点a 的电场强度比点b 的电场强度大
12、如图所示,若EL 1、EL 2、EL 3恰好正常发光。
现将变阻器滑动头稍向左移,那么三个灯的亮度变化是( ) A .EL 1变亮 EL 2变暗 B .EL 1变亮 EL 3变暗 C .EL 1变亮 EL 3变亮 D .EL 1变暗 EL 2变暗
13、如图所示,总电压U 保持不变,滑动变阻器总电阻为2R 。
当滑动片位于变阻器的中点时,四个电流表A 1、A 2、A 3、A 4的示数相等,都等于I 0;当滑动片向上移动到O 点时,则( )
A .A 1的示数大于I 0
B .A 2的示数大于I 0
C.A 3的示数大于I 0
D .A 4的示数大于I 0
三、填空题:(每题4分×5 = 20分)
14、物体的内能是分子的________和_______能的总和,宏观上物体的内能由物体的__________和_________决定。
15、固定的A 、B 两个点电荷都带负电,相距10cm 。
今将第三个点电荷C 放在A 、B 之间的连线上距A 是2cm 处,C 恰好处于静止状态,则A 、B 两个点电荷电荷量之比为____________。
16、在一次闪电中,两块云之间的电势差为109V ,从一块云移到另一块云的电荷量为30C ,则在这次闪电中放出的能量是 J 。
17、如图所示电场,E=100N/C ,ab=3cm ,bc=2cm 。
将点电荷q 沿矩形abcd 移动一周,若点电荷电荷量为q=5×10-8C ,则电场力做的总功是 J ,ab 两点的电势差为 V ,bc 两点间的电势差 V 。
18、如图,已知R 1 =10Ω,R 2 =20Ω,R 3 =20Ω,AB 两端间电压恒
为30V ,若CD 之间接理想电压表,则电压表示数U =__ V ;若CD 之间改接理想电流表,则电流表示数 I = ____A 。
E b
a
R 1
R 2 R 3
D
B A
U
R EL 1 EL 2
EL 3
a b
E d c
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四、计算题:(10分×3 =30分)
19、如图所示,A 、B 两质点分别带Q A =2×10-8C ,Q B =-2×10-8C 的电量,用绝缘细线悬于同一水平线上,相距3cm ,在水平方向的匀强电场作用下,它们保持相对静止,绝缘细线沿竖直方向,求:
(1)匀强电场的场强的大小和方向;
(2)A 、B 两质点连线中点处的场强大小和方向。
20、有两个小灯泡,它们的额定电压和额定功率分别是L1“3V 、3W ”和L2“2V 、1.2W ”。
现把它们接在电压为6V 的电源上,使两个小灯泡都能正常发光。
在只允许用两个备用电
阻的条件下,某同学设计出如图所示的电路。
(1)求两个电阻消耗的功率之和 (2)设计一个功率损耗更小的电路, 并求出两个电阻消耗的功率之和
21、如图所示,在匀强电场中有A 、B 、C 三点,AB ⊥BC 且AB=10cm ,BC=30cm ,将一
带电量为1×10-8C 的负电荷由A 移到B ,电场力做功为2×10-8J ,若将一带电量为 1×10-8C 的正电荷由C 移到A ,要克服电场力做功为4×10-8J ,试画出电场线,并求出电场强度的大小。
C B
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………线 ………………
L 2 1
高二物理试卷参考答案
一、单选题:(3分×8=24分)
14、动能 、势能 、_温度、体积 15、1:16 16、3×1010 17、0 、3、 0 18、 2 、 0.75
四、计算题:(10分×3 =30分) 19、(1)C N E /1025
⨯= 方向水平向左 (2)C N E /104.16⨯=方向水平向右
20、(1)5.4w (2)1.8W
21、电场线如右图
m V E /220=。