高二化学单元测试题

高二化学单元测试题

一、选择题（每题仅一个正确选项，每小题4分，共48分）

1.下列关于实验操作能实现目的的是（）

2. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：

①②③

关于三种胃药每一片中和胃酸(主要成分为盐酸)的能力比较正确的是

A、①＝②＝③

B、①＞②＞③

C、③＞②＞①

D、②＞③＞①

3. 区分氢氧化铁胶体与含酚酞的稀氢氧化钠混合溶液最简便的方法是（）

A．观察颜色 B.丁达尔效应 C. 过滤 D. 蒸馏

4．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）

A．NaOH B.Na 2O2 C .浓硫酸 D.浓硝酸

5．0.3L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比( )

A．5：2 B．3: 1 C．2：5 D．1：1

6．除去Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是( )

A．加入适量盐酸B．加入NaOH 溶液

C．置于坩埚中加热D．配成溶液后通入CO2

7．Al2O 3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的（）A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．Na2SO4

8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )

A．KClO3→O2 B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D. MnO4-→Mn2+

9. 下列关于合金的说法错误的是( )

A. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙

B. 钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大

C. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能

D. 青铜、硬铝、钢都是合金

10．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是（）

A．它耐高温B．它没有固定熔点

C．它可以耐强碱溶液腐蚀D．它是一种新型无机非金属材料

11．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是( )

A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3

B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O

C．制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

D．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

12. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、NO3-、Mg2+、SO32- B．Na+、Ba2+、OH-、Cl-

C．K+、SCN－、Fe3+、Cl- D．K+、Al3+、Cl-、HSO4-

二、填空题（每空2分，共40分）

13.（12分）选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），并写出其化学方程式或

离子方程式。可供选用的试剂：A.氢氧化钠溶液B.水C.二氧化碳气体D.铁粉E铜粉，（题中填入试剂代号）

（1）Na2CO3 (Na2O2) 除杂剂，化学方程式；（2）FeCl2溶液(FeCl3) 除杂剂，离子方程式；（3）Fe粉(Al粉) 除杂剂，离子方程式；（4）NO（NO2）除杂剂___________，化学方程式____________________ ______________。

14 .（8分）（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是。（选填石灰石、粘土、石英、石膏）

（2）漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是。（填化学式）（3）测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量。写出第二种方法的反应离子方程式。

15.（12分）哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。

(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：。检验氨气已装满的方法是：用_____________ 试纸靠近集气瓶口，现象为_________________。

(2)用图装置进行喷泉实验，若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂。

（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH 3+ O2===4NO + 6 ,产物NO 能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：

4NO+ O2+2H2O=== 4HNO3

NO2+ O2 + H2O=== 4HNO3

（4）1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为mol.

16.（8分）SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：①NH3 、②NO2 、③Cl2 。请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式。

三、计算题（共12分）

17．（1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：

2KMnO4 ＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗molHCl,其中被氧化的HCl有mol，有mol电子转移，标准状况下生成Cl 2的体积为L。

（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为。

第Ⅱ卷（理科倾向必做）

一、选择题（每题仅一个正确选项，每小题4分，共16分）

18．分析下列材料，选择将乙二醇和丙三醇的混合物分离的适宜方法是

物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3。溶解性