高二化学单元测试题
2022-2023学年全国高中高二上化学鲁科版单元测试(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学单元测试考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1.已知：。
时，几种弱酸的值如下表所示。
下列说法正确的是（ ）弱酸的化学式，A.向溶液中加入过量乙酸，反应生成B.向溶液中通入少量，反应的离子方程式为：C.时，某乙酸溶液，则等浓度的甲酸D.相同温度下，等浓度的溶液比溶液的大2. 常温下，下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）A.氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁B.铵盐受热易分解C.氯化铵溶液的约为D.氨水可使酚酞试液变红3. 溶于水时和熔融态下电离方式有所不同，向溶液中分别加入下列物质，有气体生成的是（ ）A.B.C.D.p =−lg K a K a 25℃pK a C COOH H 3HCOOH S H 2O 3pK a 4.74 3.74p =1.90K a1p =7.20K a2N S a 2O 3SO 2HCOONa SO 2HCO +S +O =HCOOH +HS O −O 2H 2O −325℃pH =a pH =a −1HCOONa N S a 2O 3pH 0.1mol/L pH 50.1mol/L NaHSO 4NaHSO 4BaCl 2Ba(OH)2NaHCO 3CuO4. 在澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）A.、、、、B.、、、、C.、、、、D.、、、、5. 下列物质的除杂方案正确的是（ ）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法 饱和溶液洗气溶液过滤溶液过滤溶液电解法A.B.C.D. 6. 下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A.B.C.D.7. 甲酸是一种一元有机酸。
人教版高二上学期化学(选择性必修一)《第四章化学反应与电能》单元测试卷-带答案
人教版高二上学期化学（选择性必修一）《第四章化学反应与电能》单元测试卷-带答案一、单选题1．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是A ．在铁片上镀铜时，X 是纯铜B ．电解精炼铜时，Z 溶液中的Cu 2+浓度不变C ．氯碱工业中，X 电极上反应式是4OH --4e -=2H 2O+O 2↑D ．制取金属镁时，Z 是氯化镁溶液2．烟气中的2SO 可以用钠碱循环法加以处理。
用23Na SO 溶液作为吸收液，当吸收液与2SO 反应至pH 降低为6左右时，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。
下列说法错误的是 A ．a 电极接电源负极B ．b 电极上发生氧化反应C ．电解后左室的吸收液pH 大于6D ．当b 电极生成240.5molSO时，a 电极上生成211.2LH 3．一种双阴极微生物燃料电池的装置如图所示(燃料为3CH OH )，假设气体全部逸出，下列说法正确的是A ．电池工作时，H +从左向右迁移B ．电池工作时，“缺氧阴极”区域溶液pH 增大C ．电池工作时，好氧阴极每消耗232gO 就有30.8molNO -被还原D ．“厌氧阳极”若流出1.2mol 电子，该区域“出水”比“进水”减轻了8.8g 4．下列方案设计、现象、解释或结论有错误的是 选项实验操作 实验现象解释或结论A镀锌铁皮出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K 3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象锌对铁依然具有保护作用B将5mL 0.005mol/L 的FeCl 3溶液与5mL0.015mol/L 的KSCN 溶液混合，再加入适量还原铁粉溶液颜色先变红，后红色褪去KSCN 与FeCl 3的反应具有可逆性C常温下，用pH 计分别测定0.1mol/L 和1mol/L 的两种CH 3COONH 4溶液测得溶液的pH 都等于7醋酸和氨水的电离平衡常数近似相等D将SO 2分别通入到4mL 0.01mol/L 和4mL 0.1mol/L 的KMnO 4溶液中，分别记录溶液褪色所需时间 0.01mol/L KMnO 4溶液褪色时间更短4mL 0.01mol/L KMnO 4溶液与SO 2反应速率更快A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列离子方程式书写正确的是A ．过氧化钠在潜水艇中作为2O 的来源：22222O 2H O 4OH O --+=+↑B ．用NaClO 溶液吸收少量2SO ：22243ClO SO H O 2HClO SO Cl ---++=++ C ．热碱去油污：325325CH COOC H OH CH COO C H OH --+−−→+△D ．用两个银电极，电解3AgNO 溶液：224Ag 2H O4Ag O 4H ↓↑+++++电解 6．间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。
人教版高二上学期化学(选择性必修一)《第一章化学反应的热效应》单元测试卷-带答案
人教版高二上学期化学(选择性必修一)《第一章化学反应的热效应》单元测试卷-带答案一、单选题1．以太阳能为驱动力，在介导上产生空穴+h (空穴是指共价键上流失一个电子，最后在共价键上留下空位的现象)，在室温条件下可将氮气转化为氨气，其工作原理如下。
下列说法错误的是A ．该过程中能量变化是光能转化为化学能B ．该工艺可能生成副产物氢气C ．生成氨气的总反应：22322N +6H O4NH +3O 光催化D ．VB 上产生+3 mol h ，CB 上产生3NH 11.2 L (标准状况)2．在一定温度和压强下，由指定的单质生成1mol 纯物质的热效应为生成热，可以用物质生成热表示物质的相对能量。
几种物质的生成热如表所示。
物质()2F g ()2S g ()4SF g ()6SF g生成热()()1ΔH /kJ mol-⋅0 128 775- 1209-已知键能是指气态分子中1mol 化学键解离成气态原子所吸收的能量。
F F -键能为1157kJ mol -⋅，假设()()46SF g SF g 、中S F -键能相等。
下列叙述正确的是A ．()2S s 的生成热大于1128kJ mol -⋅B ．()()()1224S g 4F g 2SF g ΔH 1678kJ mol -+==+⋅C ．稳定性：()()46SF g SF g >D ．上述物质中，S F -键能为1295.5kJ mol -⋅ 3．下列说法中正确的是。
A ．放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热B ．常温下。
反应()()()2C s CO g 2CO g +=不能自发进行，则该反应的H 0∆>C ．若()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+ 812.3kJ mol H ∆=-，则甲烷的燃烧热为812.3kJ molD ．若()()2242NO g N O g 56.9kJ mol H ∆=-，则将()22mol NO g 置于密闭容器中充分反应放出的热量为56.9kJ4．2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射，航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH 4ClO 4(s)△N 2(g)+4H 2O(1)+Cl 2(g)+2O 2(g)△H <0。
2022-2023学年全国高中高二上化学人教版单元测试(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学单元测试考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列实验方案中，不能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是（ ）A.取克混合物充分加热至质量不再变化，减重克B.取克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为克C.取克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为克D.取克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得克固体2.某顶级期刊报道化合物、和为有机化学中重要化合物，下列说法正确的是（ ）A.、、中所有原子不可能都处于同一平面B.和属于烯烃，可以与溴水发生加成反应C.的一氯代物有三种，的一氯代物多于三种D.的分子式为3. 下列叙述正确的是（ ）A.二氧化硅含有个分子B.等质量的和中，电子数相同C.等质量的重水与水中，中子数比为D.常温常压下，由和组成的混合气体中含有的质子总数为4. 白屈菜有止痛、止咳等功效，但又称为“断肠草”，有很强的毒性，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。
下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是（ ）a b a b a b a b a b c a b b c c C 10H 1460g N A NO 2N 2O 41:122g O N 2CO 222N AA.分子中含有羧基、羰基和醚键B.分子式是C.能发生加成反应和酯化反应D.白屈菜酸最多能与发生反应5. 正在神州大地传递的北京奥运圣火所用的燃料为丙烷，关于丙烷的叙述中错误的是（ ）A.丙烷属于烃B.丙烷的分子式是C.丙烷分子中存在碳碳双键D.丙烷在空气中完全燃烧产物是和6. 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘，并回收四氯化碳，可采用的方法是（ ）A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.分液7. 分子式为的有机物是有果香味的液体，它与溶液共热后蒸馏，若所得气体对的相对密度为，则该有机物的结构简式为（ ）A. B.C.D.8. 下列有机化合物的命名不正确的是（ ）A.—甲基−—丁炔B.甲基−−乙基皮烷C.−甲基−—丙烯C 7H 6O 61mol 2molNaHCO 3C 3H 8CO 2OH 2C 5H 10O 2NaOH H 223CH COOC C C 3H 2H 2H 3C COOCH(C H 3H 3)2C C COOC C H 3H 2H 2H 3HCOOC CH(C H 2H 3)2312−321D.，—三甲基丁烷卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 金属与酸反应不一定产生氢气 （ ）10. 若是烯烃与加成的产物，则该烯烃可能有________种结构；若是炔烃与加成的产物，则该炔烃可能有________种结构，写出其结构简式________．11. 为探究某无结晶水的正盐 （仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验。
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第一章化学反应的热效应》单元测试卷及答案
人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第一章化学反应的热效应》单元测试卷及答案一、单选题1．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确．．．的是 A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) H 0∆>，说明石墨比金刚石稳定C ．可以用氢氧化钠和醋酸来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热H 0∆< 2．根据HX 的水溶液能量循环图：下列说法不正确．．．的是 A ．由于氢键的存在()()11HF HCl H H ∆>∆ B ．相同条件下，1mol HF(g)的熵=1mol HCl(g)的熵 C ．相同条件下()()22HCl HBr H H ∆>∆D ．相同条件的HX(aq)中，HI(aq)酸性最强，可推测HI 电离的∆G 最小3．3PCl 和5PCl 都是重要的化工产品。
磷与氯气反应有如图转化关系。
下列叙述正确的是已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。
A ．312ΔΔΔH H H =+B ．()()32524PCl g 4Cl g 4PCl (s) ΔΔH H +=>C ．123ΔΔΔ、、H H H 中，3ΔH 最大D ．5PCl 分子中每个原子最外层都达到8电子结构 4．下列关于热化学反应的描述正确的是A ．葡萄糖的燃烧热是12800kJ mol -⋅，则61262221C H O (s)3O (g)3CO (g)3H O(1)2+=+1ΔH 1400kJ mol -=+⋅B ．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是32221CH OH(g)O (g)CO (g)2H (g)2+=+1H 192.9kJ mol -∆=-⋅，则3CH OH(g)的燃烧热为1192.9kJ mol -⋅C ．已知2222H O(g)2H (g)O (g)=+1H 484kJ mol -∆=+⋅，则2H (g)燃烧热是242kJ /molD ．已知2H (aq)OH (aq)H O(l)+-+=1H 57.3kJmol -∆=-，则24H SO (aq)和2Ba(OH)(aq)反应生成22mol H O(1)时的反应热1H 2(57.3)kJ mol -∆<⨯-⋅5．已知稀溶液中H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol -1下列说法正确的是 A ．实验室中和反应反应热的测定，由Q=m·c·Δt 算出的值即为中和反应的反应热 B ．1 mol H 2SO 4与足量的NaOH 溶液反应，放出的热量为57.3kJ C ．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H 2O ，放出的热量为57.3kJ D ．稀NaOH 与98%浓硫酸反应生成1 mol H 2O ，放出的热量为57.3kJ 6．有以下三个反应H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) ΔH 1H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) ΔH 22H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH 3 下列说法错误的是A ．ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3均小于0B ．2ΔH 2=ΔH 3C ．ΔH 1＞ΔH 2D ．2ΔH 1＜ΔH 37．已知：在标准压强()101kPa 298K 、下，由最稳定的单质合成1mol 物质B 的反应焓变，叫作物质B 的标准摩尔生成焓，用()1f mΔH kJ mol -⋅表示。
2022-2023学年全国高中高二上化学人教版单元测试(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学单元测试考试总分：100 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1. 下列有关有机物的说法不正确的是（ ）A.酒精中是否含有水，可用金属钠检验B.有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料C.蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D.乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料2. 下列实验仪器或装置的选择正确的是（）实验室制乙烯收集氧气制氢氧化亚铁盛装溶液的试剂瓶A.B.C.D.3.下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ）①②③④⑤⑥A.①③⑤NaOHA B C DABCDC FH3B.②④⑥C.③④⑤D.①②⑥4. 某饱和一卤代烃发生消去后，若可得到三种烯烃，则该饱和一卤代烃至少有几个碳原子（ ）A.B.C.D.5. 下列关于乙炔的叙述中不正确的是（ ）A.能发生氧化反应B.能发生加成反应C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.易溶于水且有刺激性气味的无色气体6. 下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是（ ）A.煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C.石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质燃油的产量和质量D.粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇7. 下列关于自然资源开发和利用描述正确的是（ ）A.从海水中获得化学资源都需要发生化学反应B.利用煤干馏和石油裂化、裂解，均可获得甲烷、乙烯等基本化工原料C.电解熔融的、、可得到金属钠、镁和铝D.铝热反应需要高温的条件，故生成物的能量比反应物的能量高8. 下列说法不正确的是（ ）A.液氯可以储存在钢瓶中B.天然气的主要成分是甲烷的水合物8765NaCl MgCl 2AlCl 3C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）．碳酸的不稳定：．铝在氧气中燃烧：．铜与硝酸银溶液反应：．乙醇在空气中燃烧______________________________________.10. 乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
2022-2023学年人教版高二下化学单元测试(含解析)
2022-2023学年高中高二下化学单元测试学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：100 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 8 小题，每题 5 分，共计40分）1. 下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A.原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数为B.任一能层的能级总是从能级开始，而且能级数等于该能层序数C.同是能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D.能级能量2. 从原子序数依次增加到，下列所叙递变关系错误的是（ ）A.最外层电子数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从3. 、、、是短周期元素，原子序数依次递增。
与位于同一主族，元素的价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，、、原子的最外层电子数之和为。
下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：B.、、氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为C.的阳离子半径比的阴离子半径小D.乙最高价氧化物对应的水化物能使紫色石蕊变红4. 下列化学用语的表述正确的是（）A.的结构式为B.次氯酸的电子式为n2 ss4s>3d1117−4−1X Y Z W X Z Y+3Z Y Z W 14X<Z<WX Z W X<Z<WY WCO2O−C−OS2−3324C.的最外层核外电子排布式为D.离子结构示意图，可以表示，可以表示 5. 、、和为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
与可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，的周期数是族序数的倍，原子最外层的电子数与的电子总数相同。
下列叙述正确的是（ ）A.原子半径B.与形成的化合物都只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.的氧化物对应的水化物均为强酸6. 下列有关说法不正确的是（ ）A.使用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多、）的碱性B.最理想“原子经济“就是原子利用率为C.将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的氯气D.铝中添加适量钾，制得低密度，高强度的铝合金，可用于航空工业7. 有关原子最外层电子排布为的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（ ）A.氢化物受热易分解B.最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.其单质既有氧化性又有还原性D.是植物生长所需要的一种营养元素8. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，且位于三个不同周期。
2022-2023学年全国高中高二上化学鲁科版单元测试(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学单元测试考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 双氯芬酸钠栓可用于类风湿关节炎，其结构如下。
下列说法错误的是（ ）A.该物质的化学式为B.该物质属于芳香族化合物C.该物质可与溶液反应D.该有机物存在个手性碳原子2. 铁是人体必需的微量元素，下列含铁物质中不适合做缺铁性贫血患者的补铁剂的是（ ）A.硫酸亚铁B.硫酸铁C.富马酸亚铁D.琥珀酸亚铁3. 近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。
下图是以烃Ａ为原料生产人造羊毛的合成路线。
下列说法正确的是（ ）A.合成人造羊毛的反应属于缩聚反应C N NaC 14H 10l 2O 2HCl 5C.生成的反应属于取代反应D.烃的结构简式为4. 有关青霉素的说法中不正确的是（ ）A.青霉素是一种良效广谱抗生素B.青霉素的结构骨干中均有青霉酸C.青霉素最初是在青酶的培养液中取得的D.青霉素在使用前不需要做皮肤敏感实验5. 由丁醇制备戊酸的合成路线如图所示，不正确的是（ ）A.的结构有种B.、能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有种C.与互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有种D.与互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有种6. 下列不属于农药污染综合治理措施的是（ ）A.研制低毒、低残留农药B.改进农药使用方法，控制一次使用量C.禁止在农田中使用农药D.综合防治植物病虫，减少农药用量7. 工业上可用甲苯合成苯甲醛：，下列说法正确的是（ ）A.分子中所有原子都在同一平面内B.反应①②③的反应类型相同A D A C =C H 2H 2G (X)(Z)Y 4X Z 16X 4Z 9C.的同分异构体有种D.能被银氨溶液氧化8. 吸食或注射毒品会严重危害人体健康，下列都属于毒品的一组物质是（ ）A.大麻、鸦片B.吗啡、胃舒平C.冰毒、维生素D.海洛因、阿司匹林卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 油脂和蛋白质的组成10. 保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。
2023-2024学年高中化学人教版必修2第3章 有机化合物单元测试(含答案解析)
2023-2024学年人教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计8小题，每题3分，共计24分）1.生活中处处有化学，下列说法正确的是（）A. 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和硬化油C. 米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（\ KIO_3）D. 为增强加酶洗衣粉对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力，可在清洗同时加入甲醛溶液【答案】A【解析】 A.纯毛织物灼烧有烧焦羽毛味，而棉织物没有，故可用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物，故 A正确；B.春蚕的丝是蛋白质，蜡烛的油是烃类，故 B错误；C.淀粉遇碘单质变蓝，遇碘酸钾不显色，故 C错误；D.甲醛可以使酶变性失效，故不可在清洗的同时加入甲醛溶液，故 D错误；故选 A。
2.下列说法不正确的是（）A. 乙烯和苯都能与溴水反应B. 纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解C. 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D. 葡萄糖和蔗糖都含有\ C、\ H、\ O三种元素，但不是同系物【答案】A【解析】略3.下列关于苯的叙述正确的是（）A. 能通过石油分馏获取苯B. 不溶于水，密度比水大C. 与浓\ HNO_3在常温下难反应D. 苯环含有三个碳碳双键和三个碳碳单键【答案】C【解析】 A．苯的来源为煤的干馏和石油的高温裂解和重整，故 A错误；B．苯不溶于水且密度比水小，故 B错误；C．苯和浓硝酸、浓硫酸在 50^\circ C \sim 60^\circ 发生取代反应生成硝基苯和水，所以苯与浓硝酸在常温下难反应，故 C正确；D．苯分子的结构简式为，若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，苯分子中六个碳原子之间的化学键完全相同，只存在一种化学键，故 D错误；故选 C。
2022-2023学年全国高中高二上化学人教版单元测试(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学单元测试考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列物质①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧，可用于做抗酸药的是（ ）A.②③④⑥⑦B.①③⑤⑥⑦C.①②⑤⑦⑧D.全部2. 化学与生活、社会、科技关系密切。
下列解释正确的是（ ）A.夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时和反应生成B.加碘盐中添加的是C.“碳海绵”吸收泄漏的原油时发生了化学变化D.二氧化硫有毒，不能作为食品添加剂3. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是（ ）A.可溶性铜盐有毒，但铜元素是生命不可缺少的微量元素B.光电池中高纯二氧化硅，能将太阳光能转化为电能C.水溶液显酸性，但大气中浓度增大不是形成酸雨的原因D.“地沟油”可用来生产肥皂和生物柴油，生物柴油是一种可再生清洁能源4. 食物是维持人类生命和健康的支柱．下表是某食品包装袋上的说明：品名***蔬菜苏打饼***配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁保质期十二个月N C a 2O 3NaHCO 3MgCO 3CaCO 3NaOH Mg(OH)2Al(OH)3Ba(OH)2N 2O 2NOKIO 3CO 2CO 22008120生产日期年月日对上表中各种配料的成分的理解不正确的是（ ）A.富含蛋白质的是鲜鸡蛋B.富含淀粉的是面粉和白砂糖C.富含油脂的是精炼食用植物油D.富含维生素的是脱水青菜和橙汁5. 治疗胃酸过多通常需服用抑酸剂，下列不适合用作抑酸剂的有（ ）A.柠檬酸钠B.氧化镁C.氢氧化铝D.纯碱6. 合理使用食品添加剂不仅不会影响人体健康，还能有效改善食物品质和色、香、味，但有些物质严禁用于食品添加剂．下列说法正确的是（ ）A.瘦肉精的使用对人体健康无害B.三聚氰胺作为牛奶的营养强化剂C.苏丹红可用于食品的着色剂D.碳酸氢钠作为饼干的膨松剂7. 对食物的酸、碱性判断正确的是（ ）A.西瓜是酸性食物B.猪肉、牛肉是碱性食物C.鱿鱼、奶油是酸性食物D.大米、面包是碱性食物8. 水是人类生活不可缺少的物质。
2022-2023学年全国高中高二上化学人教版单元测试(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学单元测试考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸溶液中存在醋酸分子；④常温下，醋酸的比盐酸的大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出；⑥＝的醋酸溶液加水稀释至原溶液体积的倍后，；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生速率慢。
A.②⑥⑦B.①②C.③④⑤⑥D.③④⑥⑦2. 下列关于变化的判断正确的是（ ）A.温度升高，溶液减小B.温度升高，纯水增大C.新制氯水经光照一段时间后，溶液减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液变大3. 常温下，在都等于的和两种溶液中，设由水电离产生的分别为与，则和关系为（ ）A.B.C.D.4. 时，下列种盐的溶度积常数分别是：0.1mol/L pH 0.1mol/L pH CO 2pH 310pH <4H 2pH N C a 2O 3pH pH pH pH pH 9NaOH C COONa H 3c(O )H −amol/L bmol/L a b a >ba =b10−4b =a10−4a =bC 25∘4()K sp（白色）（黑色）（黑色）（肉色）结合相关数据分析，下列说法错误的是（ ）A.除去某溶液中的用溶液比溶液效果好B.时，的溶解度大于的溶解度C.向少量悬浊液中加入足量饱和溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色D.向平衡体系中加入少量固体，溶液中不变5. 一定温度下，难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡：，其平衡常数，称为的溶度积。
该温度下，向悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是（ ）A.的溶解平衡不移动B.的不变C.增大D.的溶解度增大6. 用盐酸滴定、浓度约氨水的过程中，下列操作、计算或分析错误的是（ ） A.取待测液 B.滴加指示剂 C.消耗盐酸A S g 2O 4A S g 2FeS MnS 1.4×mo ⋅10−5l 3L −3 6.3×mo ⋅10−50l 3L −3 3.3×mo ⋅10−18l 3L −2 2.5×mo ⋅10−13l 3L −2Ag +N S a 2N S a 2O 4C 25∘MnS FeS FeS MnCl 2A S(s)⇌2A (aq)+(aq)g 2g +S 2−N S a 2c(A )g +CaCO 3CaC ⇌C +C O 3a 2+O 2−3=c(C )⋅c(C )K sp a 2+O 2−3CaCO 3CaCO 3CaCO 3CaCO 3K sp c(C )a 2+CaCO 30.1000mol/L 25.00mL 0.1mol/L 26.00mLD.所测氨水浓度偏低7. 下表中根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）选项实验操作实验现象结论将乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液最终变为无色透明 生成的，—二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃向溶液中通入 溶液变浑浊 酸性： 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制悬浊液，加热未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖A.B.C.D.8. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：B.溶液与溶液混合后呈酸性，所得溶液中：C.室温下，的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中：D.溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。
2023-2024学年高中化学沪教版高二上第8章 氮单元测试(含答案解析)
2023-2024学年沪教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计8小题，每题3分，共计24分）1.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂【答案】B【解析】向固体中加入 NaOH溶液，加热发生反应： MH_4+ OH= \Delta != \!= \!= \!= \!= \!= \!= \!= ，产生的气体若能将湿润的红色石蕊试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，冒白烟），则证明该白色固体是铵盐。
故答案选 B。
2.下列化学实验事实解释正确的是（）A. 过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入\ 1mol cdot L^-1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与\ 1mol/L稀硫酸反应B. 铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入\ CuSO_4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C. 把\ SO_2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，可验证\ SO_2的漂白性D. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化【答案】B【解析】 A.铜和硝酸反应时，硝酸既体现氧化性，又体现酸性，反应停止时，溶液中存在 NO_3^-。
加入稀硫酸，溶液中的硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性能继续溶解铜，铜屑又逐渐溶解，铜不可以和稀硫酸反应，故 A错误；B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后会发生钝化，表面会有一层致密氧化膜，就不会和硫酸铜溶液反应，故 B正确；C. SO_2和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，紫色褪去，体现 SO_2还原性，而不是漂白性，故 C错误；D.铜放入浓硫酸中无明显变化，铜在加热条件才和浓硫酸反应，不是钝化，故D错误。
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高二化学单元测试题一、选择题（每题仅一个正确选项，每小题4分，共48分）1.下列关于实验操作能实现目的的是（）2. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③关于三种胃药每一片中和胃酸(主要成分为盐酸)的能力比较正确的是A、①＝②＝③B、①＞②＞③C、③＞②＞①D、②＞③＞①3. 区分氢氧化铁胶体与含酚酞的稀氢氧化钠混合溶液最简便的方法是（）A．观察颜色 B.丁达尔效应 C. 过滤 D. 蒸馏4．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B.Na 2O2 C .浓硫酸 D.浓硝酸5．0.3L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比( )A．5：2 B．3: 1 C．2：5 D．1：16．除去Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是( )A．加入适量盐酸B．加入NaOH 溶液C．置于坩埚中加热D．配成溶液后通入CO27．Al2O 3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的（）A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．Na2SO48. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．KClO3→O2 B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+ D. MnO4-→Mn2+9. 下列关于合金的说法错误的是( )A. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙B. 钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大C. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能D. 青铜、硬铝、钢都是合金10．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是（）A．它耐高温B．它没有固定熔点C．它可以耐强碱溶液腐蚀D．它是一种新型无机非金属材料11．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是( )A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2OC．制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2OD．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O12. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Na+、NO3-、Mg2+、SO32- B．Na+、Ba2+、OH-、Cl-C．K+、SCN－、Fe3+、Cl- D．K+、Al3+、Cl-、HSO4-二、填空题（每空2分，共40分）13.（12分）选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），并写出其化学方程式或离子方程式。
可供选用的试剂：A.氢氧化钠溶液B.水C.二氧化碳气体D.铁粉E铜粉，（题中填入试剂代号）（1）Na2CO3 (Na2O2) 除杂剂，化学方程式；（2）FeCl2溶液(FeCl3) 除杂剂，离子方程式；（3）Fe粉(Al粉) 除杂剂，离子方程式；（4）NO（NO2）除杂剂___________，化学方程式____________________ ______________。
14 .（8分）（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是。
（选填石灰石、粘土、石英、石膏）（2）漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是。
（填化学式）（3）测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量。
写出第二种方法的反应离子方程式。
15.（12分）哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：。
检验氨气已装满的方法是：用_____________ 试纸靠近集气瓶口，现象为_________________。
(2)用图装置进行喷泉实验，若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂。
（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH 3+ O2===4NO + 6 ,产物NO 能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：4NO+ O2+2H2O=== 4HNO3NO2+ O2 + H2O=== 4HNO3（4）1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为mol.16.（8分）SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。
请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：①NH3 、②NO2 、③Cl2 。
请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式。
三、计算题（共12分）17．（1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗molHCl,其中被氧化的HCl有mol，有mol电子转移，标准状况下生成Cl 2的体积为L。
（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为。
第Ⅱ卷（理科倾向必做）一、选择题（每题仅一个正确选项，每小题4分，共16分）18．分析下列材料，选择将乙二醇和丙三醇的混合物分离的适宜方法是物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3。
溶解性乙二醇(C2H6O2) -11.5 198 1.11 与水和酒精等混溶丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 与水和酒精等混溶A、蒸馏法B、萃取法C、“溶解、结晶、过滤”的方法D、分液法19. 根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA、Fe3+>C12>Mn O4-B、Fe3 +>Cl2>I2C、I2>Cl2>Fe3+D、MnO4->Cl2>Fe3+20. 两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是A、Na和KB、Mg和AlC、Cu和AlD、Al和21. 将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则生成的NO和NO2的体积之比为（）A．1:2 B.2:1 C.1:1 D.4:1二、填空题（共26分）22．（每空1分，10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是含氧酸。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。
23．（6分）标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。
通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。
从中取出25mL，用25mL 0.08mol•L-1 NaOH溶液恰好中和。
则(1)盐酸溶液的物质的量浓度mol•L-1。
(2)氢气的体积为mL。
三、实验题24. （8分）某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为.（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。
利用下列装置进行实验：①指出上述装置中B、C 、D、E的作用B CD E②为了准确测量F中收集到的气体体积并能根据实验时温度、压强计算其物质的量，正确的实验操作是四、计算题（共10分）25.标准状态下，一个容积为a ml 的烧瓶中盛满NO2气体，将其倒立于装有大量水的水槽中。
向烧瓶里通入b ml 氧气，最终烧瓶顶端残留c ml 气体。
(1) 写出残留气体可能的分子式（2）求c (用含有a、b的数学式表示)26.将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。
请回答：(1) 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1＝200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝___ _______mL。
(2) 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为__________mL。
湖南师大附中2012-2013学年度第一学期期中考试化学试卷参考答案第Ⅰ卷（文理倾向都做）第Ⅱ卷（理科倾向必做）题号18 19 20 21答案A D B C22．(1)a：S；b：H2S；c：SO2；d：SO3；e：H2SO4(2)a：N2；b：NH3；c：NO；d：NO2；e：HNO323.(1) 0.08 (2)77624. （1） C H S N .（2）①吸收水；吸收二氧化硫检验二氧化硫是否吸收完全；检验二氧花碳②保持F中液面和量筒中液面处在相同高度，根据连通器原理排出液体体积为气体体积，F 气体的气压和外界气压相同。