高二化学(选修)试卷及答案

v

v(正)v(逆)v(逆) v(正)

高二化学（选修）

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间90分钟。

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热

量。下列气体不属于

．．．温室效应气体的是

A．CO2B．Ｎ2O C．CH4D．Ｎ2

2．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是

A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0

C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0

3．下列有关化学事实或现象的解释正确的是

A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差

B．氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂

C．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加

D．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀

4．钢铁在潮湿空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。

以下说法正确的是( )

A．负极发生的反应为：Fe－3e－= Fe3＋

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋4e－= 4OH－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

5．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

6．右图曲线a表示放热反应

2X(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随

时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲

线进行，不可能采取的措施是

A．升高温度

B．X的投入量增加

C．加催化剂D．减小容器体积7．某密闭容器中发生如下反应：X(g)

＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。上图

表示该反应的速率（v）随时间（t）变

o

a

b

X

的

转

化

率

时间

化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）

A．t2时加入了催化剂

B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强

D．t4～t5时间内转化率一定最低

8．甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H+)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e－=2H2O。下列叙述中不正确

．．．的是

A．电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

B．负极的反应为：CH3OH+H2O-6e－=CO2↑+6H+

C．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入。

D．电池工作时，H+由正极移向负极

9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的

△H>－192．9kJ·mol－1

10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内气体密度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个

．．．．．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D 极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是（）

A．图中电源左侧电极为正极

B．F极应为粗铜板材料

C．B池中E极质量增加12.8g

D．若B池中电解质为CuSO4 溶液，则停止通电后AB两池中

A B

溶质物质的量均不变

12．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )

A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中

C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜13．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) △H= —2878kJ·mol－1（正丁烷）

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) △H= —2869kJ·mol－1

（异丁烷）

下列说法正确的是

A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B 正丁烷的稳定性大于异丁烷

C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D异丁烷和正丁烷是同分异构体

14．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

△把贝壳制成石灰乳；△在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；△将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；△在氯化氢热气流中干燥晶体；△电解上述晶体的熔融物。

下列说法正确的是

A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族

B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度

D．步骤△也可以采用电解该晶体水溶液的方法

15．如右图所示，下列叙述正确的是( )

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应

C．Y与滤纸接触处有氢气生成

D．X与滤纸接触处变红

16．反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如右图所示：图中压

强p1＞p2，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞b D．a＜b y

x

p1

p2