电化学专题训练及答案-较难

电化学专题训练（2012-9-13）

1．以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为：（）

A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol

2．按右图的装置进行电解实验，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质

溶液中含有足量的Cu2＋。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，

此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合金中Cu、

Zn的原子个数比为：（）

A.4：1

B.3：1

C.2：1

D.5：3

3．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：

2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是：（）

A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

4．(2010·浙江理综，9)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是：（）

A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋

D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

5.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下

能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是：（）

A.在熔融电解质中，O2—由负极移向正极

B.电池的总反应是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O

C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e—＝4OH—

D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10＋13O2—＋26e—＝4CO2＋5H2O

6.（2010·绍兴模拟）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们

研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4，下列说法错误

．．的是：（）

A．放电时，负极反应为Mg－2e－=Mg2+ B．放电时，Mo3S4发生氧化反应

C．放电过程中Mg2+向正极迁移 D．充电时，阳极反应为Mg x Mo3S4－2xe－=Mo3S4+xMg2+

7.（2010·三明模拟）镁—H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的

是：（）

A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O B．负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O

C．电池工作时，正极周围海水的pH减少 D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动

8.（2010·合肥模拟）科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，在阳极制得臭氧，阳极制得过

氧化氢。电解总方程式为3H2O＋3O23H2O＋O3，下列说法正确的是：（）

A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂 B．电解一段时间后，溶液pH不变

C．阳极的反应：3H2O—6 e－=O3＋6H＋ D．每生成1 mol O3转移电子数为3 mol

9. 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”或2009年中国科技创业大赛最高奖，被称

之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是：（）

A.该电池中Zn作负极，发生还原反应

B.该电池反应中MnO2起催化作用

C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

D.该电池正极反应式为：2MnO 2＋2e —＋2H 2O ＝2MnOOH ＋2OH -

10.镍镉（Ni －Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液

为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd ＋ 2NiOOH ＋ 2H 2

O Cd(OH)2 ＋ 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是： （ ）

A.充电过程是化学能转化为电能的过程

B.放电时负极附近溶液的碱性不变

C.放电时电解质溶液中的OH — 向正极移动

D.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e —＋ OH —＝ NiOOH ＋H 2O

11．下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL ，开始时电解质溶液的浓度均为0.10 mol·L －1，工作一段时间后，测得导线上

均通过0.02 mole －，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是：

（ ）

A ．溶液的浓度①＝②＝③＝④ B.溶液的pH 值④＞③＞①＞②

C ．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②

D ．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④

12.日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二

甲醚燃料 电池（DDFC ），该电池有较高的安全性。

电池总反应为：CH 3OCH 3 ＋3O 2 ＝2CO 2 ＋3H 2O ，电池

示意如右图,下列说法不正确的是: ( )

A.a 极为电池的负极

B.电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极

C.电池正极的电极反应为：4H ＋＋ O 2 ＋4e —＝ 2H 2O

D.电池工作时,1mol 二甲醚被氧化时就有6mol 电子转移

13.如图所示，a 、b 、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部 逸出，下列说法正确的是: ( )

A.甲、乙两烧杯中溶液的pH 均保持不变

B.甲烧杯中a 的电极反应式为4OH —―4e —＝O 2↑＋2H 2O

C.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产

生蓝色沉淀

D.当b 极增重3.2g 时，d 极产生的气体为2.24L （标准状况）

14.如右图所示，a 、b 是多孔石墨电极，某同学按图示装置

进行如下实验：断开K 2，闭合K 1一段时间，观察到两只

玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K 1，闭合K 2，

观察到电流计A 的指针有偏转。下列说法不正确的是：（ ）

A.断开K 2，闭合K 1一段时间，溶液的pH 要变大

B.断开K 1，闭合K 2时，b 极上的电极反应式为 2H ＋＋2e —＝ H 2↑

C.断开K 2，闭合K 1时，a 极上的电极反应式为：4OH —―4e —＝ O 2↑＋2H 2O

D.断开K 1，闭合K 2时，OH －向b 极移动

15.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，

4NaOH(熔

) 4Na ＋ O 2↑＋ 2H 2O ；后来盖·吕萨克

用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：

3Fe ＋4NaOH Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na ↑。下列有关说法正确的是:

A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH —－2e —＝H 2↑＋O 2↑

B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

16.CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu 2++4I －

=2CuI ↓+I 2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI 溶液制取CuI 。

为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，

阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是： （ ）

①铜片做阴极，石墨做阳极 ②铜片做阳极，石墨做阴极 ③阳极有氧气生成 a

CuSO 4溶液

甲d

饱和NaCl溶液乙