2019中考化学易错易混知识点：酸和碱

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中考化学精讲本模块一身边的化学物质主题六常见的酸和碱

反应
2．氢氧化钠与氢氧化钙
①CCaa((OOHH))22＋＋CCOO22======CCaaCCOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋CCOO22======NNaa2C2OC3O＋3＋H2OH2O； ②CCaa((OOHH))22＋＋SSOO22======CCaaSSOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋SSOO22======NNaa22SSOO33＋＋H2HO2O； ③CCaa((OOHH))22＋＋22HHCCll======CCaaCCll22＋＋22HH2O2O(复复分分解反解应反)，应 NNaaOOHH＋＋HHCCll======NNaaCCll＋H＋2OH2O； ④CCaa((OOHH))22＋＋HH2S2OS4O=4====C=aCSaOS4＋O42＋H22OH2O， 22NNaaOOHH＋＋HH22SSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋2H22OH2O； ⑤CCaa((OOHH))22＋＋CCuuSSOO44======CCaaSSOO4＋4＋CuC(uO(HO)H2)↓2↓， 22NNaaOOHH＋＋CCuuSSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋CuC(uO(HO)H2↓)2↓；
(1)仪器 a 的名称为烧烧杯杯。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精(体积比 1∶1)浸泡，过过滤滤(选填“过滤”或“蒸发”)，取
液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
7．酸中一定含有氢元素，含有氢元素的物质不一定是酸。 (√√)

九年级化学酸碱盐易错知识点归纳

九年级化学酸碱盐易错知识点归纳在九年级的化学学习中，酸碱盐是一个重要的知识点。

酸碱盐的性质、酸碱中和反应、盐的制备等等内容都是需要掌握的。

然而，很多同学在学习中容易出现一些错误，今天我们来进行一次归纳，总结九年级化学酸碱盐易错知识点。

首先，一个常见的错误是混淆酸的离子和酸的分子。

酸的离子是酸在水溶液中的离子形式，而酸的分子是酸未与水反应前的分子形式。

例如，硫酸的离子是H+和SO42-，而硫酸的分子是H2SO4。

这两者是有区别的，同学们要注意区分。

其次，还有一个易错点是对酸碱指示剂的理解。

酸碱指示剂是用来检验溶液酸碱性质的物质，其中最常见的是酚酞、甲基橙和溴腙绿等。

但很多同学容易混淆它们的酸碱变色范围。

例如，酚酞由红色变成无色表示中和点，而甲基橙由橙色转变为红色表示中和点。

同学们需要记住各种酸碱指示剂的变色范围，以便正确判断溶液中的酸碱性质。

另外，酸碱中和反应也是一个容易出错的地方。

在酸碱中和反应中，酸和碱的化学式需要正确配对。

例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

同学们需要记住不同酸碱的配对关系，以确保正确预测反应产物。

此外，盐的制备也是一个容易出错的知识点。

在盐的制备中，有一种常见的方法是酸与碱反应生成盐和水。

理解这一步骤的关键是要知道酸和碱之间的化学式配对，以及生成盐和水的反应方程式。

例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的反应方程式为H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

同学们要注意记住这些常用反应方程式，以便在盐的制备中正确应用。

最后，我们要提醒同学们注意化学实验中的安全问题。

化学实验中常常会使用一些危险化学品，如浓硫酸、浓盐酸等。

同学们在进行实验时要保持谨慎，并遵循正确的实验操作步骤。

戴上实验室必需的个人防护用具，如安全眼镜、实验手套等。

保护自己的安全是最重要的。

总而言之，九年级化学中的酸碱盐是一个需要掌握的重要知识点。

化学九年级易混易错知识点

化学九年级易混易错知识点化学作为一门实验性科学，对于初学者来说可能有些难以理解的概念和知识点。

特别是在九年级阶段，学生们可能会遇到一些容易混淆和错误理解的知识点。

在本文中，我将分享一些常见的易混易错的化学知识点，以帮助学生们更好地理解。

1. 酸和碱对于初学者来说，酸和碱的概念经常会混淆。

酸是指能够释放出H+离子的物质，而碱是指能够释放出OH-离子的物质。

在中学教材中，常见的酸包括硫酸、盐酸等，而常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。

同时，酸碱中和反应是指酸和碱中的H+离子和OH-离子结合形成水的化学反应。

2. 化学方程式在学习化学方程式时，同学们往往会忽略化学方程式中元素的平衡。

每个元素在反应前后的摩尔数应该相等。

因此，在编写化学方程式时，我们需要通过系数来平衡各个元素的数量。

同时，还需要注意反应物和生成物的摩尔比例。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是一个常见的反应类型，其中涉及到元素的氧化和还原。

氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。

在氧化还原反应中，氧化剂是指接受电子的物质，而还原剂是指给予电子的物质。

常见的氧化还原反应包括金属与酸反应、金属与非金属氧化物反应等。

4. 离子反应在离子反应中，离子之间发生交换。

离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电种类。

当离子在溶液中遇到形成沉淀的离子时，会发生沉淀反应。

这个过程可以通过化学方程式来表示，其中离子种类和数量需要平衡。

5. 元素周期表学生在学习化学时，元素周期表是一个重要的参考资料。

在元素周期表中，元素按照原子序数的顺序排列，并分为周期和族。

周期数表示原子核外电子表层的能级，而族数表示元素化学性质的相似性。

在使用元素周期表时，学生们需要了解元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。

6. 功和能在学习化学时，学生们可能会对功和能的概念产生困惑。

功是指力沿着物体移动的过程中所做的功。

而能是指物体存储的在力的作用下能够进行工作的能力。

在化学反应中，化学能是指物质在反应中释放的能量。

九年级化学酸和碱的知识点

九年级化学酸和碱的知识点酸和碱是我们日常生活中经常接触的化学物质。

它们不仅在实验室中起到重要作用，也在日常生活中发挥着重要的作用。

本文将从酸和碱的定义、性质、常见的酸碱指示剂以及中和反应等方面展开讨论。

酸和碱是化学反应中常见的两种物质。

从化学角度来看，酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱则是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

酸和碱可以通过酸碱指示剂来进行简单的检测。

酸的性质通常包括酸味、酸腐蚀性和酸与金属的反应等。

酸味是酸独有的特点，但并不是所有酸都有明显的酸味。

酸腐蚀性是指酸能够腐蚀或破坏其他物质，这是由于酸可与其他物质发生化学反应导致的。

这些化学反应可释放出大量的热和气体，形成溶液。

酸与金属的反应是酸的一个重要特性，它能够产生氢气。

碱的性质与酸有些不同。

对于溶于水的碱溶液，它们通常呈现苦味，有一定的腻感，且具有碱腐蚀性。

碱还可以与酸发生中和反应，产生盐和水，并释放出大量的热。

在实验室中，我们经常使用酸碱指示剂来检测酸碱溶液的性质。

酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质改变颜色的物质。

最常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙和那种蓝。

酸碱指示剂的颜色变化主要是由于其分子或离子结构的变化导致的，当处于酸性溶液中时，它们呈现一种颜色，而在碱性溶液中则呈现另一种颜色。

酸碱的中和反应是酸碱反应中最常见的一种反应类型。

在中和反应中，酸和碱发生化学反应，生成盐和水。

反应过程中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时生成盐。

除了以上的基础知识之外，酸和碱还有许多重要的应用。

酸和碱可以用来进行药物制备、食品加工以及污水处理等。

酸和碱在药物制备中起到了重要的催化作用，很多药物的制备过程都需要酸和碱的参与。

在食品加工中，酸和碱的使用可以调节食品的酸碱度和保持食品的新鲜度。

在污水处理中，酸和碱的使用可以调节污水的酸碱度，使其符合排放标准。

总结起来，酸和碱是化学中重要的物质，它们具有不同的性质和应用。

初中中考化学知识点常见的酸和碱

常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。

如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。

如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。

如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。

第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。

稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。

如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。

中考化学酸碱盐十大易错点汇总

中考化学酸碱盐十大易错点汇总酸、碱、盐是初中化学最重要的部分之一，也是最难掌握的部分之一。

酸、碱、盐容易产生一些误解，形成认识上的误区。

1、酸溶液就是酸性溶液，碱溶液就是碱性溶液酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液，不能说酸性溶液就是酸溶液。

如CuSO4溶液用pH试纸测其pH＜7，说明该溶液呈酸性，但它不是酸溶液而是盐溶液。

所以说，酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

同理，碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液，不能把碱性溶液都误认为是碱溶液。

如Na2CO3溶液用pH试纸测其pH＞7，说明该溶液呈碱性，但它不是碱溶液而是盐溶液，故Na2CO3有俗名纯碱之称。

所以说，碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。

2、盐溶液呈中性pH＝7酸溶液一定呈酸性pH＜7，碱溶液一定呈碱性pH＞7，但盐溶液不一定都呈中性。

如CuSO4溶液用pH试纸测其pH＜7，说明该溶液呈酸性；Na2CO3溶液用pH试纸测其pH＞7，说明该溶液呈碱性；NaCl溶液用pH试纸测其pH＝7，说明该溶液呈中性。

因此，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性，还有的盐溶液呈中性。

到底盐溶液是呈酸性？还是呈碱性？还是呈中性？不能一概而论，这要看具体是哪种盐才能确定。

特别指出，pH＜7只能说明溶液显酸性但不能说明就是酸，pH＞7只能说明溶液显碱性但不能说明就是碱，pH＝7只能说明溶液呈中性但不能说明就是盐，也可能是水、酒精等中性物质。

3、盐都是由金属离子和酸根离子组成的在日常生活中，我们所说的盐通常指食盐(主要成分是N a Cl)，食盐是盐，是正确的，因为食盐是由Na＋和Cl－组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的，因为化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、CuSO4、Na2CO3等都是盐，不仅仅是指食盐。

另外，有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐，如NH4Cl、NH4NO3等。

中考化学知识点大全：常见的酸和碱

【导语】备考是⼀种经历，也是⼀种体验。

每天进步⼀点点，基础扎实⼀点点，通过考试就会更容易⼀点点。

⽆忧考为您提供中考化学知识点⼤全：常见的酸和碱，平时巩固所学知识并灵活运⽤，考试时会更得⼼应⼿，快来练习吧！　常见的酸和碱考点⼀、酸碱指⽰剂 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作⽤⽽显⽰不同颜⾊的物质 2、常⽤的指⽰剂：⽯蕊溶液、酚酞溶液 3、⽯蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应⽯蕊溶液酚酞溶液本⾝紫⾊⽆⾊酸溶液变为红⾊⽆⾊碱溶液变为蓝⾊变为红⾊考点⼆、常见的酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、⽤途浓盐酸浓硫酸颜⾊、状态“纯净”：⽆⾊液体⼯业⽤盐酸：黄⾊（含Fe3+）⽆⾊粘稠、油状液体⽓味有刺激性⽓味⽆特性挥发性（挥发出氯化氢⽓体）(敞⼝置于空⽓中，瓶⼝有⽩雾)吸⽔性脱⽔性腐蚀性⽤途①⾦属除锈②制造药物③⼈体胃中含有少量盐酸，助消化①⾦属除锈②浓硫酸作⼲燥剂③⽣产化肥、精炼⽯油注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢⽓体。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸⽔性，易吸收空⽓中的⽔蒸汽。

③浓盐酸敞⼝放置在空⽓中⼀段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞⼝放置在空⽓中⼀段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注⼊⽔⾥，并不断搅动使产⽣的热量迅速扩散，切不可把⽔直接倒⼊浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到⽪肤或⾐服上，应先⽤布拭去，再⽤⽔冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸⽔性 2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所⽣成的阳离⼦全部是H+) (1)与酸碱指⽰剂的反应：使紫⾊⽯蕊试液变红⾊，不能使⽆⾊酚酞试液变⾊ (2)⾦属 + 酸→盐 + 氢⽓置换反应(条件：活动性：⾦属>H ) H2SO4 + Mg=MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg =MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al =2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑ 注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿⾊ (3)⾦属氧化物 + 酸→盐 + ⽔ Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黄⾊) 现象：铁锈消失，液体由⽆⾊变为黄⾊ Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黄⾊) 现象：铁锈消失，液体由⽆⾊变为黄⾊ CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：蓝⾊) 现象：⿊⾊物质消失，液体由⽆⾊变为蓝⾊ CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：蓝⾊) 现象：⿊⾊物质消失，液体由⽆⾊变为蓝⾊ 3、三种离⼦的检验试剂现象Cl-AgNO3 及HNO3产⽣⽩⾊沉淀SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2产⽣⽩⾊沉淀CO32-HCl 及⽯灰⽔有⽆⾊⽓泡产⽣，⽯灰⽔变浑浊考点三、常见的碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、⽤途氢氧化钠氢氧化钙颜⾊、状态⽩⾊固体，极易溶于⽔（溶解放热）易潮解⽩⾊粉末，微溶于⽔俗名烧碱、⽕碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟⽯灰、消⽯灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2⽤途①氢氧化钠固体作⼲燥剂②化⼯原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①⼯业：制漂⽩粉②农业：改良酸性⼟壤、配波尔多液③建筑：注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

(完整版)初中化学酸和碱知识点总结

第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。

生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。

2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。

生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。

3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。

如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。

4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。

（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。

二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。

2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。

三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。

1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。

2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。

盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。

3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。

2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。

2、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。

②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。

九年级化学概念纠错知识点

九年级化学概念纠错知识点在学习化学的过程中，我们难免会遇到各种各样的概念，有些概念可能容易混淆或者理解错误。

为了帮助同学们更好地理解和掌握化学知识，本文将针对一些常见的九年级化学概念进行纠错，希望对大家有所帮助。

1. 错误概念：酸与碱是同一种物质。

正确概念：酸和碱是化学中的两种互补物质。

解析：酸和碱是两个相对的概念。

酸味酸性物质，而碱味苦性物质。

它们在溶液中能互相中和，产生盐和水的化合反应。

2. 错误概念：硫酸是有机酸。

正确概念：硫酸是无机酸。

解析：硫酸是由硫元素和氧元素以及氢元素组成的，属于无机化合物。

有机酸是由碳元素构成的。

3. 错误概念：一氧化碳是有毒气体。

正确概念：一氧化碳是有害气体。

解析：一氧化碳对人体呼吸系统有严重的危害，会与血红蛋白结合而阻碍氧气的输送，但并不具有毒性。

4. 错误概念：漏电会引起火灾。

正确概念：漏电会导致触电事故。

解析：漏电会导致触电危险，但并不直接引起火灾。

引发火灾的通常是电线老化、短路等原因。

5. 错误概念：空气中氧气的含量最高。

正确概念：空气中氮气的含量最高。

解析：空气中氮气的含量约占78%，而氧气的含量仅约占21%。

6. 错误概念：溶液中溶质的质量与溶剂的质量相等。

正确概念：溶液中溶质的质量小于溶剂的质量。

解析：溶液是由溶质和溶剂混合而成的，溶质的质量通常较溶剂的质量小。

7. 错误概念：酒精可以杀菌消毒。

正确概念：酒精可以起到一定的杀菌消毒作用。

解析：酒精对某些细菌和病毒有一定的杀灭作用，但并不能对所有病菌起到完全杀灭的效果。

8. 错误概念：酸性物质的pH值大于7。

正确概念：酸性物质的pH值小于7。

解析：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，小于7表示酸性，大于7表示碱性。

9. 错误概念：分子和原子是一回事。

正确概念：分子由原子构成。

解析：原子是构成物质的最基本单位，而分子是由两个或以上的原子通过化学键结合在一起而形成的。

10. 错误概念：凝固是物质从固态变为液态。

初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质

初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和特点。

了解酸和碱的性质对于我们理解化学反应和平衡以及日常生活中的应用非常重要。

本文将对初中化学知识点中常见的酸和碱的性质进行归纳。

一、酸的性质酸是指具有酸性物质的性质和特点。

常见的酸性物质有盐酸、硫酸、醋酸等。

下面是酸的一些常见性质：1. 酸的味道：酸具有酸味，但是绝对不可以尝试直接品尝酸性物质，因为有些酸是腐蚀性的，会对身体造成伤害。

2. 酸的腐蚀性：酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属、烧伤肌肤等。

因此，在实验或者处理酸性物质时要注意安全，佩戴防护手套和眼镜等。

3. 酸和金属的反应：酸能与金属发生反应，生成盐和氢气。

例如，稀盐酸（HCl）和锌（Zn）反应会生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。

4. 酸和碱的中和反应：酸和碱能够发生中和反应，生成盐和水。

例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。

5. 酸和指示剂的反应：酸能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。

例如，酸和酚酞反应会使酚酞变红。

二、碱的性质碱是指具有碱性物质的性质和特点。

常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾等。

下面是碱的一些常见性质：1. 碱的味道：碱具有碱味，但同样不可以尝试直接品尝碱性物质，因为它们也具有腐蚀性。

2. 碱的腐蚀性：碱也具有腐蚀性，可以腐蚀皮肤和组织。

3. 碱和金属的反应：碱能与金属发生反应，生成盐和氢气。

例如，氢氧化钠（NaOH）和铁（Fe）反应会生成氢氧化钠（Na2FeO2）和氢气（H2）。

4. 碱和酸的中和反应：碱和酸能够发生中和反应，生成盐和水。

例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

5. 碱和指示剂的反应：碱能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。

例如，碱和甲基橙反应会使甲基橙变黄。

总结：酸和碱是化学中重要的概念，它们具有不同的性质和特点。

初中化学酸和碱知识点总结

初中化学酸和碱知识点总结
哎呀呀，同学们！今天咱们一起来瞅瞅初中化学里酸和碱的那些重要知识点！
酸是什么呢？就好比生活中咱们吃的醋，那就是一种酸！酸都有个特点，能让紫色石蕊试液变红，这可神奇啦！你想想，要是没有这个特点，咱们怎么分辨酸呢？比如说盐酸、硫酸，它们在实验室里可都是大功臣呢！
碱呢？就像咱们刷碗用的洗洁精，有滑溜溜的感觉。

碱能让无色酚酞试液变红，这难道不有趣吗？像氢氧化钠、氢氧化钙，在很多化学反应里都有它们的身影。

酸和碱还能发生中和反应呢！这就好比两个人吵架，然后和好了一样。

比如说盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，这过程就像一场“和平协议”的签订。

咱再说说酸的通性。

酸能和活泼金属反应，产生氢气。

这就像给金属来了一场“变身秀”，把它们变成了氢气和盐。

酸还能和金属氧化物反应，像铁锈遇到酸，就乖乖地被除掉啦！这不就像是给铁制品做了一次“美容”吗？
碱也有自己的本事。

碱能和非金属氧化物反应，比如说二氧化碳遇到氢氧化钙，就生成了白色的沉淀，这不就是一场奇妙的“魔法”吗？
在做实验的时候，咱们可得小心酸和碱，它们有的有腐蚀性，不小心弄到手上，那可就糟糕啦！难道你想尝尝被腐蚀的苦头吗？
学习酸和碱的知识，就像是打开了一扇通往神奇化学世界的大门。

咱们能通过这些知识，了解到更多奇妙的化学反应，就像探索一个未知的宝藏一样。

这多有意思啊！
总之，初中化学里酸和碱的知识点可重要啦，咱们一定要好好掌握，这样才能在化学的世界里畅游，发现更多的奇妙之处！。

中考化学微专题考点详解：专题09 酸和碱(学生版)

专题09 酸和碱几种常见的酸和碱1.盐酸、硫酸的物理性质及用途：挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象，并不是白烟。

3.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和腐蚀性。

吸水性是浓硫酸的物理性质，脱水性是浓硫酸的化学性质。

4.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：物叫碱石灰），可以干燥H 2、O 2、N 2、NH 3等气体，但不能干燥CO 2、SO 2、HCl 等酸性气体。

1.（2022湖南长沙中考）“酸”对我们来说一定不陌生。

下列说法正确的是（） A. 稀盐酸不能用于除铁锈 B. 浓硫酸具有腐蚀性C. 浓盐酸没有挥发性D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红2.（2022湖南岳阳中考）下列有关酸、碱、盐的表述正确的是（） A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降 B. 氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥 CO 2等气体 C.氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效 D. 碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性3.（2022湖南郴州）有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（）A. 氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用B. 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理C. 盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量D. 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂4.（2022湖南常德）根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是（）1.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸中。

2.称量氢氧化钠时，不能将氢氧化钠放在纸片上，而应放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠易吸收水分而潮解，且有较强的腐蚀性。

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？二、酸的化学Array性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。

反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。

）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。

（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。

）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

化学酸和碱知识点

化学酸和碱知识点
化学酸和碱知识点
一、化学酸：
1、酸的定义：酸是一类具有酸性的物质，能与水反应，产生离子，使水变酸。

2、酸的种类：有有机酸和无机酸，有机酸包括羧酸、醛酸、醇酸和酰酸等，无机酸包括硫酸、磷酸、氢氧化物等。

3、酸的性质：酸有强酸、弱酸和中性酸之分，强酸能完全把水中的碱性离子变成酸性离子，如硫酸；弱酸只能部分把水中的碱性离子变成酸性离子，如柠檬酸；中性酸不能把水中的碱性离子变成酸性离子，如硝酸。

二、化学碱：
1、碱的定义：碱是一类具有碱性的物质，能与水反应，产生离子，使水变碱。

2、碱的种类：有有机碱和无机碱，有机碱包括胺、羧基和醚等，无机碱包括氢氧化物、碳酸根和硼酸根等。

3、碱的性质：碱有强碱、弱碱和中性碱之分，强碱能完全把水中的酸性离子变成碱性离子，如氢氧化钠；弱碱只能部分把水中的酸性离子变成碱性离子，如乙醇胺；中性碱不能把水中的酸性离子变成碱性离子，如氢氧化钙。

1。

初三化学酸和碱知识点归纳

初三化学酸和碱知识点归纳Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】《酸和碱》知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 → 盐 +氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为（因为溶有CO2）pH<的雨水为酸雨《酸和碱》复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A、CaO 熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C、HCl 盐酸氢氯酸D、NaOH 纯碱氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）A、实验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A、变大B、变小C、不变D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）A、CuSO4 Na2SO4NaOH B、K2SO4Ba(OH)2HNO3C、KOH MgSO4 KNO3D、KCl K2SO4KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）A、CuSO4HCl NaOH B、KOH HCl NaClC、H2SO4CuSO4HCl D、KOH MgSO4KNO310、下列物质中可以导电的是（）A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A、紫色B、蓝色C、红色D、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2CuO Cu（1）（2）①②③④⑤（3）（4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3→B↓（红褐色）+C（2）C + D →E↓（白色）+ F（3）F + AgNO3→ G↓（白色）+ HNO3完成C跟D溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G的化学式；写出A溶液中溶质的化学式。

九年级化学“酸和碱”的四大考点

九年级化学“酸和碱”的四大考点知识点1考察酸与碱的概念及识别方法考察点在于：(1)酸、碱概念辨析。

含有H的不一定是酸，如NaHSO4溶液呈酸性(外面含有H+)，但NaHSO4属于盐。

含有OH的不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3属于盐。

(2)酸和碱的识别方法：①尝试法(针对生活中罕见的食品等而采取的方法);②酸碱指示剂法(需求知道某物质的酸碱性而采用的);③试纸法(蓝色石蕊试纸、白色石蕊试纸、pH试纸等)。

例1以下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比拟和判别正确的选项是A.柠檬的酸性比橘子弱B.橘子汁显碱性C.草木灰水的碱性最强D.萝卜显中性思绪点拨溶液的pH越小，其酸性越强，pH越大，其碱性越强。

从图示可看出草木灰水的pH=11，溶液呈碱性。

答案为C。

知识点2考察浓酸强碱的物理特性及其用途考察点在于：(1)浓盐酸和浓硝酸的挥发性(在空气中易构成白雾，招致溶质质量分数都变小)。

浓硫酸的吸水性(用作枯燥剂，招致溶质质量分数变小)。

浓稀硝酸与浓硫酸具有强氧化性(与金属发作的不是置换反响，即得不到氢气而是水)和腐蚀性。

(2)固体氢氧化纳、氧化钙、氢氧化钙不能敞口放置的缘由(具有吸水性可用作枯燥剂)。

氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(俗称石灰水)不能敞口放置的缘由(吸收空气中的二氧化碳而蜕变)。

常以物质的称号――俗称――化学式――性质――用途等这条线来考察。

例2假定将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以一定的是A.溶质质量都增加B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小思绪点拨浓盐酸因挥收回氯化氢气体使溶液的质量减小，招致溶质质量分数变小。

浓硫酸因吸水使溶液的质质变大，招致溶质质量分数变小。

答案为D。

知识点3考察酸与碱的化学性质及其用途考察点在于：(1)酸溶液都电离出H+ ，碱溶液都电离出OH-，决议了它们各有相似的化学性质，而物质的性质决议其用途。

例如，酸碱与指示剂的反响可用来检测溶液酸碱性;稀酸与较生动金属的反响可用来制取氢气(稀硝酸除外)，酸碱中和(实质是H++OH-=H2O)可用来治疗人的胃酸过多、中和酸性土壤和工业污水，稀酸与碳酸盐反响可用来制取二氧化碳气体，碱溶液与酸性氧化物的反响可用来处置温室效应、酸雨效果等。

中考化学复习之酸和碱的性质及用途

酸和碱的性质及用途【课标要求】●知道几种重要的酸和碱的性质和用途及使用方法。

●初步认识中和反应以及中和反应的应用。

●初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。

●通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。

【核心内容】1．几种常见酸的性质（1）盐酸（2）硫酸(3)酸的通性复分解反应中和反应中和反应中和反应的应用【要点精讲】1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸的挥发性。

浓硫酸的吸水性、溶于水时放出大量的热。

2．常见酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体②易挥发，在空气中生成白雾③有酸味和腐蚀性①纯净的浓硫酸是无色．粘稠状的油状液体②在空气中不易挥发．有吸水性．特性：强腐蚀性．脱水性；溶于水放出大量的热，电离方程式HCl== H++Cl-H2S04== 2H+ + S042-1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色1．使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色化学性质2．与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2．与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+H2S04==ZnS04+H2↑Mg+H2S04==MgS04+H2↑3．与金属氧化物反应Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20CuO+2HCl==CuCl2+H203．与金属氧化物反应Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20CuO+H2S04==CuS04+H20 4．与CaC03等含有CO32-的物质反应CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20BaC03+2HCl==BaCl2+ CO2↑+H20Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H204．与CaC03等含有CO32-的物质反应Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止用途重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练!

中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练！《酸和碱的中和反应》考点汇总1．中和反应的实质酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－=H2O。

2．实验操作、现象及结论3.实验拓展(1)指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化没有明显界限。

(2)滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。

二、知识+例题讲解知识点1.酸碱反应1.酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。

如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。

2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。

氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。

NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O2NaOH ＋H2SO4=Na2SO4 ＋2H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

【例题1】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2答案：C知识点2 酸碱反应的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。

酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。