高一电子式及化学方程式、离子方程式书写

高一电子式及化学方程式、离子方程式书写

一、如何正确书写电子式

对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式

①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的 最外层电子

②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式

（1）简单阳离子的电子式

①书写方法：用该阳离子的离子符号表示

②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+ （2）简单阴离子的电子式

①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子

所带的电荷

②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式

①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子

所带的电荷

②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式

①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子

式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示

②例子：氢气分子 ；氧气分子

③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定

非金属单质中的共用电子对数

4．化合物的电子式

（1）离子化合物的电子式

①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成， 但相同的离子不能合并

②例子：NaCl 的电子式为 ；

K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式

①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出

F N H H H

H F S 2– Cl Na + Na Mg H H O O K + S 2– K + K 2

+ S 2–

O – H

两原子之间的共用电子对情况

②例子：HCl的电子式为；CO2的电子式：

③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数

5．用电子式表示物质的形成过程

如：H2的形成过程+

NaCl的形成过程

+

K2S的形成过程 2 +

注意：①用“→”表示形成过程，不用“=”；

②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”

右边是该物质的电子式, 相同的原子不可以合并

用电子式表示物质的形成过程

①离子化合物的形成过程

形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为：

Na Cl Na Cl

⋅+⋅→+-

..

:[:

..

:]

....

MgCl2的形成过程为：

:

....

:[:

..

:][:

..

:]

........

Cl Mg Cl Cl Mg Cl

⋅+⋅⋅+⋅→-+-

2

②共价化合物或非金属单质的形成过程

表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。

HCl：H Cl H Cl

⋅+⋅→

..

::

..

:

....

Cl2：:....::..:..:

........

Cl Cl Cl Cl

⋅+⋅→

二、常见的电子式

原子

Cl

H C

O O

H H

H H

Na Cl Cl

Na+

K S S 2–K+

K+

离子

单质分子

共价化合物

离子化合物

形成过程

三、高一化学方程式和离子方程式

1.金属钠和水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑

2.金属钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃

Na2O2

3.金属钠置于空气中被氧化：4Na+O2＝2Na2O

4.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑5.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

6.铁丝在Cl2中燃烧：2Fe+3Cl2点燃

2FeCl3

7.铜丝在Cl2中燃烧：Cu+Cl2点燃

CuCl2

8.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃

2HCl

9.Cl2与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO

10.工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

11.工业制消毒液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

12.HClO的不稳定性：2HClO2HCl+O2↑

13.漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

14.实验室中制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3H2O △

3(胶体)+3HCl

Fe3++3H2O △

Fe(OH)3(胶体)+3H+

15.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

2H++2OH－+SO42－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

16.NaOH(aq)与H2SO4(aq)的反应：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

H++OH－＝H2O

17.碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

18.MgCl2(aq)与AgNO3(aq)的反应：MgCl2+2AgNO3＝Mg(NO3)2+2AgCl↓

Ag++Cl－＝AgCl↓

19.Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O

20.盐酸与氨水（NH3·H2O）的反应：HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O

H++NH3·H2O＝NH4++H2O

21.将Zn粉投入到FeCl2(aq)中：Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2Zn+Fe2+＝Fe+Zn2+

22.将Cl2通入FeCl2(aq)中：2FeCl2+Cl2＝2FeCl32Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

23.将铁粉投入到FeCl3(aq)中：Fe+2FeCl3＝3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+

24.将铜粉投入到FeCl3(aq)中（工业制印刷线路板原理）：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

25.向FeCl3(aq)中加入NaOH(aq)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

26.向FeCl2(aq)中加入NaOH(aq)，可看到溶液中生成白色沉淀，且迅速变灰绿色，

最终变红褐色，有关的化学方程式和离子方程式为：

光