四川省成都七中2019届高三“一诊”模拟考试化学试题
【全国百强校】四川省成都市第七中学2019届高三上学期1月12日考试理科综合化学试题(原卷版)
2019届高中毕业班阶段性检测(1月12日)理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Fe-56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活有着密切联系。
下列有关说法正确的是A. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明真玉的硬度都很大B. 硫酸钡可用于胃肠Ⅹ射线造影检查C. 纳米铁粉有很好的吸附性，可以吸附除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L的S18O2和C16O2混合气体中氧原子含有的中子数为36N AB. 常温常压下，78gNa2O2晶体中含有的离子总数4N AC. 向1L0.1 mol/LH2SO4溶液中加入0.2moK2CrO4固体，充分反应后得Cr2O72－数目为0.1N AD. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去电子数目为0.8N A3.下列说法正确的是A. 分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有5种B. 人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动，并最终水解为葡萄糖而被吸收C. 分子中的所有原子有可能共平面D. 溴水中加入苯，充分振荡、静置后，由于发生取代反应而水层几乎呈无色4.下列实验结论或推论不正确的是A. AB. BC. CD. D5.25℃时，等浓度的部分短周期元素的最高价氧化物对应的水化物pH与原子序数的关系如图，其中Z的氧化物是两性氧化物。
下列说法正确的是A. 氢化物的沸点：Y>X>WB. 工业上常电解熔融的ZR3制取Z的单质C. 简单离子半径大小顺序：W>R>Z>Y>XD. X3与WX2均可用于漂白，其原理相同6.某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A. b极发生氧化反应B. 高温下该电池效率更高C. 若有机物为甲烷，则该电池整个过程的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2OD. 硫氧化菌参加的反应为：HS-+8e－+4H2O=SO42-+9H+7.已知：AgX(X=Cl、Br)溶液中，p(Ag+)=－1gc(Ag+)，p(X－)=－lgc(X－)。
四川省成都市2019届高三第一次诊断性检测理科综合化学试题
四川省成都市2019届高三第一次诊断性检测理科综合化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.生活中下列物质的有关说法错误的是A. 食盐和白醋都可作调味剂B. 糖类和蛋白质都可发生水解C. 液化石油气和天然气都是含烃混合物D. 双氧水和碘酒都可作医用消毒剂【答案】B【解析】【详解】A．食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，醋具有酸性，可作为食品防腐剂，故A正确；B．糖类中的单糖不能水解，如葡萄糖为单糖，不能水解，故B错误；C．液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，天然气的主要成分是甲烷，它们的主要成分都是烃，故C正确；D．碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液是三种常见的消毒剂，故D正确；故选B。
2.有机物X、Y、Z的结构简式分别为。
四川省成都市2019级2022届高三毕业班第一次高考诊断性检测(成都一诊)理综化学试题(解析版)
绝密★启用前四川省成都市普通高中2019级2022届高三毕业班第一次高考诊断性测试(成都一诊)理综-化学试题(解析版)注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关。
下列叙述错误的是A. 橱窗所用有机玻璃为高分子化合物B. 家庭装修用水性涂料代替油性涂料有利于健康C. 应用光伏发电可缓解温室效应及减少酸雨发生D. 用已烷萃取玉米胚芽中的油脂时发生了化学反应【答案】D【解析】【详解】A．有机玻璃主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，属于高聚物，为有机高分子化合物，A正确；B ．油性涂料由于不溶于水易溶于有机溶剂中，故油性涂料中含有有毒有害的有机溶剂如丙酮、苯等，故家庭装修用水性涂料代替油性涂料有利于健康，B 正确；C ．光伏发电是通过太阳能电池将太阳能直接转化为电能，应用光伏发电能够减少化石燃料的燃烧，故可缓解温室效应及减少酸雨发生，C 正确；D ．萃取是利用物质在互不相容的两种溶剂中溶解度的不同进行分离提纯的一种方法，故用已烷萃取玉米胚芽中的油脂时没有发生化学反应，仅仅是物理变化，D 错误；故答案为：D 。
2. 某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2g 14N 2和16O 2的混合气体中含有质子数目为N AB. 22.4LN 2与过量锂反应断裂的N≡N 键的数目为N AC. 1molLi 3N 与过量水反应，收集的气态氨分子数目为N AD. 0.1mol•L -1LiOH 溶液中含有阴、阳离子总数为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A ．14N 2的摩尔质量为28g/mol ，1个分子中含有14个质子，16O 2的摩尔质量为32g/mol ，1个分子中含16个质子，设混合气体中14N 2为xg ，16O 2为(2-x)g ，则2g 14N 2和16O 2的混合气体含有质子数目为-1A -11xg (2-x)g 14+16N mol 28g ?mol 32?g mol -⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪⎝⎭=N A ，A 正确；。
成都七中2019届高三阶段性检测模拟考试试题答案
17~13 BCADBBA 26．（14分）（1）硬质玻璃管（1分） NaOH 溶液（1分，合理即可） （2）HCl （2分）（3）HCl 气流不足，导致铜离子水解产生氢氧化铜，受热分解所得（2分） （4）2Cu 2＋＋SO 2＋2Cl －＋2H 2O===SO 42－＋2CuCl↓＋4H ＋（2分） （5）49（2分） c(Cl －)过大导致白色沉淀溶解（2分）取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立（2分） 27．（15分） （1）（2分）（2）2CH 4(g)C 2H 4(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋202.0 kJ·mol －1（2分，写等号不扣分）（3）①0.20 mol·L －1（2分）②增大（1分） 该反应为吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热，平衡右移，产率增大；同时，该反应为气体分子数增大的反应，在恒压条件下通入水蒸气相当于减压，平衡右移，产率增大（2分，表达出“升温”“减压”使平衡右移的意思即可） ③p 1>p 2（2分）④A ．在200 ℃时，乙烷的生成速率比乙烯的快（2分） B ．28%（2分） 28．（14分，每空2分）（1）Na 2S （2）2H 2O 2=====△2H 2O+O 2↑ （3）ab（4）静置，取少量上层清液继续滴加1～2滴Na 2CO 3溶液，无沉淀生成（合理方案即可） （5）①≤2×10－5②4Ni(OH)2＋O 2=====△4NiOOH ＋2H 2O ③NiOOH+MH=M+Ni(OH)2 35．（15分）（1）4（1分） 铍（1分） （2）平面三角形（1分）氧化镁晶格能比氧化钙大，使得镁离子比钙离子更容易结合碳酸根中的氧离子（2分）12（2分）（3）①10N A （2分）②sp 2（2分）③孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，键角大（2分） (4)（2分）1-6：1-6 A D B D A D29. （共9分，除说明外每空1分）（1）电子质子（H+）（2）28.4 暗（3）低钾处理后，2个品种叶绿素含量均减少，光反应减弱，光合速率降低，且呼吸速率均升高，需要增大光强才能维持光合速率与呼吸速率相等，因此光补偿点增大（3分）（4）选种乙品种施加适量钾肥（2分）30.（10分）（1）分别测定每只小鼠的血糖浓度，并记录。
四川省成都市2019届高三上学期第一次诊断性检测理科综合化学试题
四川省成都市2019届高三上学期第一次诊断性检测理科综合化学试题一、选择题 本大题共5道小题。
1.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 、Q 原子序数依次增大。
由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L 水溶液pH 如下表，丙、丁为二元化合物。
甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。
下列说法一定正确的是A. W 和Q 形成的化合物只含有离子键B. Y 和Z 的氢化物沸点：Y<ZC. 离子半径：r(Q>r(R)>r(Z)D. Y 和Q 氧化物的水化物酸性：Q>Y 2.N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是 A. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH －的数目为0.2N A B. 46gCH 3CH 2OH 含C －H 键数目为6N AC. 4.6gNa 与含0.1 mol CH 3COOH 的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1N AD. 2.24LCH 4和0.5 molCl 2充分反应所得混合物中氯原子数为N A 3.生活中下列物质的有关说法错误的是 A. 食盐和白醋都可作调味剂 B. 糖类和蛋白质都可发生水解 C. 液化石油气和天然气都是含烃混合物答案第2页，总11页D. 双氧水和碘酒都可作医用消毒剂 4.下列实验操作不能达到实验目的的是5.港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
下列分析错误的是 A. 防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O 2+2H 2O===2Fe(OH)2B. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池C. 采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 一、填空题 本大题共3道小题。
6.黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS 2。
试回答下列问题：（1）基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。
2019年四川省成都市高三第一次诊断考试化学试题
2019年四川省成都市高三第一次诊断考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质在生活或生成中的应用错误的是 A ．葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B ．在含较多Na 2CO 3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C ．陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱D ．甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇 2．已知有机物 M 在一定条件下可转化为N 。
下列说法正确的是A ．该反应类型为取代反应B ．N 分子中所有碳原子共平面C ．M 中苯环上的一氯代物共有 4 种D ．可用溴水鉴别 M 和 N3．如图为元素周期表的一部分，其中A 、B 、C 、D 、E 代表元素。
下列说法错误的是A ．元素B 、D 对应族①处的标识为VIA 16 B ．熔点：D 的氧化物＜C 的氧化物C ．AE 3分子中所有原子都满足8电子稳定结构D ．E 的含氧酸酸性强于D 的含氧酸4．设A N 为阿伏加德罗常数的数值。
下列关于常温下0.11mol L -⋅223Na S O 溶液与pH 1=的24H SO 溶液的说法正确的是A ．1L pH 1=的24H SO 溶液中，含H +的数目为0.2A NB ．1mol 纯24H SO 中离子数目为3A NC ．含15.8g 223Na S O 的溶液中阴离子数目大于0.1A ND ．223Na S O 与24H SO 溶液混合产生22.4L 气体时转移电子数为2A N5．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨锂离子电池”在4.6V 电位区电池总反应为()36243Li C V PO +()3243放电充电6C+Li V PO 。
下列有关说法正确的是A ．该电池比能量高，用()3243Li V PO 作负极材料B ．放电时，外电路中通过0.1mol 电子M 极质量减少0.7gC ．充电时，Li +向N 极区迁移D ．充电时，N 极反应为()()+-2432433V PO +3Li +3L V =e i PO6．下列方案设计能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D二、实验题7．氯化亚铜别名一氯化铜为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易被迅速氧化。
【20套精选试卷合集】成都七中初中2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
高考模拟理综试卷化学试题及答案注意事项：1．本试题卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，总分300分，考试时间150分钟。
2．答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。
3．选择题的每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。
超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。
5．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。
6．可能用到的相对原子质量：Cu ：64 Na ：23 Cl ：35.5 S ：32 O ：16第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题(本题共13小题，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确．)7．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A ．N A 个Fe (OH )3胶体粒子的质量为107gB ．8.0 gCu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD ．2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 N A 到0.2 N A 之间8．某元素核电荷数小于18，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n ＋1，原子核内质子数是2n 2－1。
下列有关的说法中，不正确的是( )A ．能形成化学式为(OH )3的碱B ．能形成化学式为NaO 3的含氧酸钠盐C ．原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D ．能与某些金属元素或非金属元素形成化合物9．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)( )A ．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB ．将NaCl 固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g )和游码(0.6g )读数的和为8.6gC ．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4o CD ．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL10．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol /L ，下面四个选项中能达到此目的的是( )A ．Ca 2＋、＋、OH −、Cl −、-3NOB ．Fe 2＋、H ＋、Br −、-3NO 、Cl −C ．Na ＋、＋、-24SO 、-3NO 、Cl −D ．Al 3＋、Na ＋、Cl −、-24SO 、-3NO 11．化学用语是学习化学的工具和基础。
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成都七中2019学年上期高2019届“一诊”模拟考试化学试题（100分）第Ⅰ卷（42分）一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. 下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O电解C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O3.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI4. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g）△H < 0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表（）t / min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大6. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积7. 定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L第Ⅱ卷（58分）二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8. （18分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D 在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为。
9.（14分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。
（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。
10.（12分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。
，工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是(2)KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：。
(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是。
11. （14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是____ ________。
查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明_ _______②称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
(3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_________________ ____（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。
参考答案第Ⅰ卷（42分）一、单项选择题（42分，每题6分，错选或多选得0分）1.【解析】A是一种用途，但不是唯一用途；B蒸馏淡水是物理变化；C不能过量。
2.【解析】A中的HClO 是弱电解质不拆，C中的Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极，不是水中的氢氧根失去电子。
D中生成物应该是SO2、S和H2O，答案选B。
3.【解析】硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A错；用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，B错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C错；D中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，D正确。
4.【解析】因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，A选项错；2.3g钠(0.1mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成+1价的Na+，都会失去0.1mol电子，B选项正确；因S2-离子会水解，使其数目小于0.1NA ，C选项错；标准状况下CCl4是液态，不能应用标准状况的气体摩尔体积计算，D选项错。
5.【解析】A. Y的反应速率为v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0×10-3mol/L，v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3 mol/L。
B. ΔH<0，放热反应，降温正反速率均降低，降温反应向正向移动，V(正)>V(逆)C. 列出三行式，由平衡常数公式可得K=1.44D. 反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变。
6. 【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N 点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c(CH3COO-)，B错；由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点所示溶液中水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。
则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
7.【解析】由铜守恒可知CuS与Cu2S中含有n(Cu)＝12.0g/80g·mol-1＝0.15mol，利用电子守恒，依据“极端假设法”可知，当混合物全部为CuS时可得：0.15mol×8＝n(NO)×3+n(NO2) ×1，因n(NO)＝n(NO2)，解之得n(NO)＝n(NO2)＝0.3mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V＝（0.3mol+0.3mol）×22.4mol·L-1＝13.44L；当混合物全部为Cu2S时可得：10×0.15mol/2＝n(NO)×3+n(NO2) ×1因n(NO)＝n(NO2)，解之得n(NO)＝n(NO2)＝0.1875mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V＝（0.1875mol+0.1875mol）×22.4mol·L-1＝8.4L,所以收集到气体体积：8.4L＜V＜13.44L，故选A。