1电化学基础部分课堂测试卷参考答案
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )A．a极为电池的负极B．电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-3．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x＋1)。
下列关于该电池的说法正确的是()xA．放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6+ x e－===x Li＋＋C6C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2＋x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋4．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．电流从正极流出B．正极不断产生电子经导线流向负极C．负极发生还原反应D．电极只能由两种不同的金属构成5．下列说法中正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢6．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是A．升高温度B．加入少量的铜粉C．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒7．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．电流从锌片经导线流向铜片C．硫酸根离子在溶液中向正极移动D．锌电极上发生氧化反应8．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是A．A B．B C．C D．D9．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。
人教版化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题(含答案)
II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有_________________。
D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目约为3.01×1023
9．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极
（3）③中被腐蚀的金属是__________。比较①、②、③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________(用序号回答)
19．如图所示的装置，电源为Zn－MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
13．蓄电池在放电和充电时分别起原电池和电解池的作用，某电池分别在放电和充电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该电池的判断错误的是（ ）
A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极
B．充电时阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH-
C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
(3)元素②的简单氢化物是由_____(填“极性”或“非极性”)键形成的，用电子式表示它的形成过程______。
(4)元素③、④、⑥、⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
(5)③、⑥两种元素形成的简单氢化物沸点较高的是______，请简述理由______
(6)用①、③的单质可以制成燃料电池，电解液为KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X极通入①的单质，Y极通入③的单质，则Y极的电极反应式是______。
D．关于钢铁电化学保护中，外加电流的阴极保护法利用的是原电池原理
二、填空题
16．用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液
(1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)__________，其阳极的电极反应式都是_________________________________________________，
C．理论上甲区每生成1molS时通过质子交换膜的H+为2mol
D．该装置实现了利用太阳能间接将H2S分解为S和H2
13．下列说法不正确的是
A．反应CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量的热，故可把该反应设计为原电池
电化学测试题及答案
电化学测试题1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2、下列叙述的方法不正确．．．的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身3、下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原5、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6、X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y7、用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（）A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变8、下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜9、在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→C u或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g10、金属镍有广泛的用途。
电化学测试题及标准答案
电化学测试题及标准答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是电化学电池的组成部分？A. 金属导体B. 电解质溶液C. 金属氧化物D. 所有选项都是答案：D2. 下列哪个术语描述的是电化学反应过程中电子流动的方向？A. 电流B. 电压C. 电位D. 电导答案：C3. 在电化学电池中，哪个电极发生氧化反应？A. 正极B. 负极C. 任意电极D. 电池外部电极答案：B4. 下列哪个电极材料具有最高的标准电极电位？A. 锌B. 铁C. 铜D. 铅答案：C5. 在电化学电池中，哪个部分负责传导离子？A. 电极B. 电解质C. 电池壳体D. 电池连接线答案：B6. 下列哪个反应是电化学腐蚀的典型例子？A. 铁生锈B. 燃料燃烧C. 酸碱中和D. 光合作用答案：A7. 以下哪个电池类型属于二次电池？A. 酸性铅酸电池B. 锂电池C. 镍氢电池D. 所有选项都是答案：D8. 下列哪个因素对电化学电池的输出电压影响最小？A. 电解质浓度B. 电极材料C. 电池温度D. 电池大小答案：D9. 以下哪个电化学过程用于测定溶液中的离子浓度？A. 电位滴定B. 电流滴定C. 电导滴定D. 伏安法答案：A10. 下列哪个电池类型不能充电？A. 酸性铅酸电池B. 碱性电池C. 锂电池D. 镍氢电池答案：B二、填空题（每题3分，共30分）11. 电化学电池由______、______和______三部分组成。
答案：电极、电解质、电池壳体12. 在电化学电池中，正极发生______反应，负极发生______反应。
答案：还原、氧化13. 标准电极电位是指______时的电极电位。
答案：标准状态14. 电化学腐蚀过程中，金属发生______反应，电解质溶液中的离子发生______反应。
答案：氧化、还原15. 伏安法是一种通过测量______与______之间的关系来确定溶液中离子浓度的方法。
答案：电流、电位16. 二次电池是指______的电池。
电化学基础练习题及答案(教学资料)
4. 传感器：电化学传感器是一种利用电化学反应原理检测物质浓度的传感器。它们广泛应用于环境监测、医疗诊断等领域。
5. 电镀：电镀是利用电化学反应在金属表面沉积一层金属或其他物质的过程。电镀技术广泛应用于汽车、电子、家电等领域，以提高金属表面的耐腐蚀性、耐磨性和美观性。
答案：
原电池的工作原理是基于氧化还原反应。原电池由两个不同电极和电解质组成。在电池中，氧化反应和还原反应分别发生在两个电极上。阳极发生氧化反应，失去电子；阴极发生还原反应，获得电子。电子从阳极流向阴极，形成电流。电池的电动势是由两活和工业生产中的应用。
κ= 0.785 S/m
五、简答题
18. 请简要解释电解质溶液的导电机制。
答案：
电解质溶液的导电机制主要是通过溶液中的离子在电场作用下发生定向移动来实现。电解质在水中会电离成阳离子和阴离子，当施加电场时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。这些离子的移动使得电流得以在电解质溶液中传导。
19. 请简要介绍原电池的工作原理。
电化学基础练习题及答案(教学资料)
一、选择题
1. 下列哪个不是电化学的基本概念？
A. 电极
B. 电池
C. 电解质
D. 磁场
答案：D
2. 下列哪个过程是氧化还原反应？
A. 酸碱中和反应
B. 置换反应
C. 沉淀反应
D. 络合反应
答案：B
3. 在下列电池中，哪个是原电池？
A. 铅酸电池
B. 镍氢电池
C. 锂电池
14. 电池的电动势与电池的极性有关。（ ）
2019-2020人教版高中化学 化学反应原理第四章《电化学基础》考试测试卷
第四章《电化学基础》测试卷一、单选题(共15小题)1.在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是()A．电解质溶液是稀硫酸B．金属M是阳极，金属N是阴极C． M和N是石墨电极D． M是阴极，N是阳极2.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应3.镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是()①有5.6 g金属被腐蚀①有6.5 g金属被腐蚀①在标况下有2.24 L气体放出①在标况下有1.12L 气体放出A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①4.用铂电极电解相同浓度的盐酸和硫酸，电解一段时间后，下列说法可能正确的是()A．盐酸和硫酸的浓度都增大B．盐酸和硫酸的浓度都减小C．盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大D．盐酸的浓度增大，硫酸的浓度减小5.利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。
下列说法正确的是()A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀6.由如图所示的原电池装置，在反应中发现b质量减少，a处有气体产生，则满足上述条件的选项应为()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.下列关于电解池的说法正确的是()A．电源的负极就是阴极B．与直流电源正极相连的是电解池的阴极C．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应D．阳极上发生还原反应8.下列有关化学电池的说法中正确的是()A．化学电池只能将化学能转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D．一次电池包括干电池和蓄电池9.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
电化学基础---练习题及答案解析
电化学基础---练习题及答案解析1．将下列氧化还原反应装配成原电池，试以电池符号表示之。
(1)Cl 2 + 2I - →I 2 + 2Cl -(2) MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + →Mn 2+ + Fe 3+ + 4H 2O (3) Zn + CdSO 4→ ZnSO 4 + Cd (4)Pb + 2HI →PbI 2 + H 21．解：(1) （—）Pt,I 2│I -(c 1) ‖Cl -(c 2)│Cl 2(p ),Pt(+)(2) (–)Pt ∣Fe 2+(c 1)，Fe 3+(c 2)‖MnO 4-(c 3)，Mn 2+(c 4)，H +(c 4)∣Pt(+) (3) （—）Zn │Zn 2+ (c 1) ║Cd 2+(c 2) │Cd （+） (4) （—）Pb │Pb 2+(c 1)║H +(c 2)│H 2(p), Pt(+)2．写出下列原电池的电极反应和电池反应： (1) (–)Ag ∣AgCl(s) ∣Cl -‖Fe 2+，Fe 3+∣Pt(+) (2) (–)Pt ∣Fe 2+，Fe 3+‖Cr 2O 72-，Cr 3+，H +∣Pt(+) 2．解：(1)负极反应： Ag+ Cl -－e -→AgCl(s)正极反应：Fe 3++ e -→Fe 2+电池反应：Ag+ Cl - +Fe 3+=== AgCl(s)+ Fe 2+ (2) 负极反应：Fe 2+ －e -→Fe 3+正极反应：Cr 2O 72-+ 14H ++6e -→2Cr 3++7H 2O电池反应：Cr 2O 72-+ 14H ++6 Fe 2+===2Cr 3++6Fe 3++7H 2O3．由标准氢电极和镍电极组成原电池。
当c(Ni 2+)= 0.01 mol •L -1时，电池电动势为0.316V 。
其中镍为负极，试计算镍电极的标准电极电势。
解： E ＝ E (+) －E 、(-) = E(H +/H 2) －E (Ni 2+/Ni)= E(H +/H 2) －E(Ni 2+/Ni) －20592.0lg c (Cd 2+) E(Ni 2+/Ni) = E(H +/H 2) －E －20592.0lg c (Cd 2+) =0－0.316－20592.0lg0.01=－0.2568 V4．由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V ，此时钴为负极，已知E(Cl 2/Cl -)=1.36V ，试问：（1）此时电极反应方向如何？ （2）E(Co 2+/Co)= ？（不查表）（3）当氯气分压增大或减小时，电池电动势将怎样变化？（4）当Co 2+的浓度降低到0.01 mol •L -1时，原电池的电动势如何变化？数值是多少？ 4．解：（1）因为为(Cl 2/Cl -正极，反应方向为Co+Cl 2===CoCl 2（2）E= E(Cl 2/Cl -)－E(Co 2+/Co)E(Co 2+/Co)= E(Cl 2/Cl -)－E=1.36－1.64=－0.28V（3）E (Cl 2/Cl -)= E(Cl 2/Cl -)+20592.0lg )(/)(22-Cl c p Cl p θ因为E (Cl 2/Cl -)正极，当氯气分压增大时，电池电动势将增大；当氯气分压减小时，电池电动势将减小。
《电化学基础》基础知识+考题分析+解题方法(含答案)
新课程活动与探究建议 ①实验探究：电能与 化学能的相互 转化。
②调查市场常见化学 电池的种类，讨论它 们的工作原理、生产 工艺和回收价值。
③查阅资料并交流： 防止钢铁腐蚀的方 法。
二、近三年高考有关电化学知识考题分析（一）原电池及原理其综合考查1 、在书本锌铜原电池原理基础上稍有变化的原电池：从原电池的组成、电极反应（或原电池反应） 、电流方向（或电子流向） 、盐桥的作用等多方面来考查原电池的基本原理，在多年来高考题中时有出现，体现了对基础知识和能力的考查。
（见附件 1 ）【 复习建议 】 复习原电池要从氧化还原反应开始。
有电子转移的反应叫氧化还原反应，若能使氧化还原反应发生在两类导体的界面上， 并使转移的电子从导线中流过就会有电流产生。
Zn 跟稀H 2SO 4制 H 2的反应可分解为 Zn － 2e-=Zn 2+， 2H ++2e -=H 2↑的两个半反应。
这两个半反应就是原电池的电极反应。
真正想懂原电池等自发电池中发生的电极反应与氧化还原反应的关系。
对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背，都要引导学生自己分析自己写出。
2、扩展到其他自发电池：①能分析一次电池（碱性锌锰电池） 、可充电电池（铅蓄电一、课程标准、考试说明的要求新课程内容标准1 ．体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解2010 年广东省高考考试说明要求 1 . 了解原电池和电解池的工作原理， 能 写出电极反应和电池反应方程式 。
了解常见化学电源的种池）的充放电情况：正负极、阴阳极的判断及电极反应式。
（见附件2）②常见燃料电池（氢氧燃料电池，甲烷、乙醇等燃料电池）的正负极判断，能写出在酸性/碱性条件下的电极反应式及总反应，并能从电极反应物、得失电子判断电极反应式的正误。
③磷酸亚铁锂（LiFePO 4）新型锂离子电池、心脏起搏器电池：Li—SOCl2电池。
（见附件3）【复习建议】应把选修四第四章第 2 节给出的碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的正负极材料、电极反应及总反应作为重点分析。
2019-2020年人教版高中化学化学反应原理第四章《电化学基础》测试卷
第四章《电化学基础》测试卷一、单选题(共12小题)1.关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是()A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极2.原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是()A． H2O＋CaO===Ca(OH)2B． Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2OC． 2KClO32KCl＋3O2↑D． CH4＋2O2CO2＋2H2O3.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是()A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置B．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应4.如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是()A． Pt为阴极，Cu为阳极B． b极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D． Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体5.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是()A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为76.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧O2＋14e－===14OH－，有关气，其电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO32−＋12H2O、7H2O＋72此电池的推断正确的是()A．通氧气的电极为负极B．参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D．电解质溶液中，CO32−向正极移动7.下列电池工作时，O2在正极放电的是()A． AB． BC． CD． D8.按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示()∶c(Ag＋)∶c(NO3−)∶a棒的质量∶b棒的质量∶溶液的质量A． ∶∶B． ∶∶C． ∶∶∶D． ∶9.下面几种情况，能够形成原电池的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.下列四种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是()A．镀铝塑扣B．食品罐头盒(镀锡)C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章11.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑12.以下防腐措施中，属于电化学保护法的是()A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D．在金属表面喷漆二、填空题(共3小题)13.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
人教版高中化学选修四 第四章 电化学基础 练习试题 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第四章电化学基础练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应2.现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L－1的HCl、CuSO4的混合溶液，装置如图，下列说法正确的是()A．电解开始时阴极有H2放出B．电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－===CuC．当电路中通过电子的量超过0.1 mol时，此时阴极放电的离子发生了变化D．整个电解过程中，不参与电极反应3.有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池4.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物5.用质量均为100 g的铜棒做电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为()A． 128 gB． 114 gC． 119 gD． 121.6 g6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》测试题(含答案)
①a电极是电源的________极；
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________mol电子。
③已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是。（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）
5．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是()
A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色
B．放电时，b极发生还原反应
C．电池的总反应可表示为VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O
D．充电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：2H++O2+4e-=H2空题
16．(1)铅蓄电池的正极的反应式_________。
(2)由Mg、Al和氢氧化钠溶液组成的原电池中，负极的反应式________。当在电极上产生气体3.36L(标准状况)时，导线中通过的电子电子数目为_____个(用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
17．甲烷、氧气、KOH溶液可构成燃料电池提供电能。按要求填写：
（1）该电池总反应的离子方程式为___________________________。
电化学基础综合能力检测试卷及参考答案
电化学基础综合能力检测试卷及参考答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不是电化学的基本组成部分？A. 电解质B. 电极C. 电池D. 电流2. 在下列反应中，哪个是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 = 2H2OB. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3C. HCl + NaOH = NaCl + H2OD. CaCO3 = CaO + CO23. 下列哪个电池是原电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 镍氢电池4. 以下哪个选项描述了电化学腐蚀的原理？A. 金属失去电子B. 金属得到电子C. 氧气还原D. 氢气氧化5. 下列哪个电极材料在电化学反应中作为惰性电极？A. 石墨B. 铜电极C. 锌电极D. 铅电极参考答案：1.C 2.A 3.A 4.A 5.A二、填空题（每题2分，共20分）6. 电化学腐蚀过程中，金属发生______反应，失去电子。
7. 电解质溶液中，阳离子向______移动，阴离子向______移动。
8. 电池的正极发生______反应，负极发生______反应。
9. 电池的电动势（EMF）等于电池两极间的______。
10. 在标准状态下，标准电极电势（E°）的数值取决于______和______。
参考答案：6. 氧化；7. 阴极，阳极；8. 还原，氧化；9. 电势差；10. 电极反应，浓度三、判断题（每题2分，共20分）11. 电化学腐蚀过程中，金属失去电子，发生氧化反应。
（）12. 原电池是将化学能转化为电能的装置。
（）13. 电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
（）14. 电解质溶液中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
（）15. 电池的电动势等于电池两极间的电势差。
（）参考答案：11. √；12. √；13. ×；14. ×；15. √四、简答题（每题10分，共30分）16. 简述电化学腐蚀的原理。
电化学测量基础知识试题及答案
电化学测量基础知识试题及答案一、选择题1. 以下哪项不是电化学测量的基本参数？A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电导答案：C2. 电化学测量中，标准电极电势的基准是？A. 标准氢电极B. 银电极C. 铜电极D. 铅电极答案：A3. 以下哪种电化学分析方法适用于测定溶液中离子浓度？A. 循环伏安法B. 极谱法C. 电导法D. 库仑滴定法答案：D4. 以下哪种电化学传感器常用于测量pH值？A. 酸度计B. 氧电极C. 氯电极D. 氢电极答案：D二、填空题1. 电化学测量中的基本定律是________定律。
答案：欧姆2. 电化学测量中，电池的电动势等于正极的电极电势与负极的电极电势之______。
答案：差3. 在电化学测量中，极谱法是通过测量______与电位之间的关系来分析物质浓度的。
答案：电流4. 电导法测量中，溶液的电导率与溶液中的______成正比。
答案：离子浓度三、判断题1. 电化学测量中的电极分为活性电极和非活性电极。
（）答案：√2. 电化学测量中，标准电极电势的基准是银电极。
（）答案：×（正确答案：标准氢电极）3. 电化学传感器可以直接测量溶液中的离子浓度。
（）答案：×（正确答案：电化学传感器通常需要与适当的化学试剂配合使用才能测量离子浓度）4. 电化学测量中的库仑滴定法是一种绝对测量方法。
（）答案：√四、简答题1. 简述电化学测量中的循环伏安法的原理。
答案：循环伏安法是一种电化学分析方法，通过在电极上施加线性扫描的电压，测量电流与电位之间的关系，从而研究电极反应过程。
该方法可以用于分析物质的氧化还原性质、电化学反应机理等。
2. 简述电化学传感器的工作原理。
答案：电化学传感器通过将待测物质与电极发生电化学反应，产生电流、电压或电导等信号，通过测量这些信号的大小，可以确定待测物质的浓度。
传感器的工作原理主要基于法拉第电解定律，即电流与化学反应物质的量成正比。
以下为电化学测量基础知识试题答案解析：一、选择题1. 电阻不是电化学测量的基本参数，而是电路元件的属性。
化学电化学测试题及答案
化学电化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个不是电化学电池的基本组成部分？A. 电极B. 电池隔膜C. 电解质D. 燃料答案：D2. 下列哪个电池属于一次电池？A. 铅酸电池B. 镍氢电池C. 锂离子电池D. 铅酸电池和镍氢电池都不是答案：A3. 在电化学电池中，电子从哪个电极流向另一个电极？A. 阳极到阴极B. 阴极到阳极C. 电池的正极到负极D. 电池的负极到正极答案：A4. 以下哪个电池的电极材料不含金属锂？A. 锂离子电池B. 锂电池C. 锂铁电池D. 锂空气电池答案：C5. 下列哪个过程不属于电化学反应？A. 电解B. 电池充电C. 电池放电D. 燃料电池的化学反应答案：D6. 在电化学电池中，以下哪个参数表示电池的电能存储能力？A. 电压B. 电流C. 电容D. 容量答案：D7. 以下哪个电池具有最高的能量密度？A. 铅酸电池B. 镍氢电池C. 锂离子电池D. 铅酸电池和镍氢电池都不是答案：C8. 以下哪个过程不是电化学腐蚀的原因？A. 氧化B. 还原C. 电解D. 酸碱反应答案：D9. 以下哪个电池属于碱性电池？A. 铅酸电池B. 镍氢电池C. 锂离子电池D. 铅酸电池和镍氢电池都不是答案：B10. 以下哪个参数表示电池的充放电速率？A. C率B. 电压C. 电流D. 容量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 电化学电池由正极、负极、电解质和________组成。
答案：电池隔膜12. 在电化学反应中，电子从________极流向________极。
答案：阳极，阴极13. 电池的容量单位通常表示为________。
答案：mAh（毫安时）14. 锂离子电池的正极材料主要有________和________。
答案：钴酸锂，磷酸铁锂15. 电化学腐蚀分为________腐蚀和________腐蚀。
答案：阳极，阴极三、判断题（每题2分，共20分）16. 锂电池不能充电，只能一次性使用。
电化学基础考试题和答案
电化学基础考试题和答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，氧化还原反应的实质是电子的转移。
以下哪个选项描述了氧化过程？A. 电子的释放B. 电子的接受C. 电子的转移D. 电子的结合答案：A2. 电化学电池中，阳极和阴极的电位差称为：A. 电压B. 电势C. 电动势D. 电流答案：C3. 在电化学电池中，哪种类型的电池是可充电的？A. 一次电池B. 二次电池C. 燃料电池D. 太阳能电池答案：B4. 法拉第定律描述了什么？A. 电流与电荷的关系B. 电流与电压的关系C. 电流与物质的量的关系D. 电流与电阻的关系答案：C5. 电化学腐蚀中，哪种金属更容易被腐蚀？A. 纯金属B. 合金C. 不锈钢D. 镀层金属答案：A6. 电化学传感器中，哪种类型的传感器可以检测氧气浓度？A. pH传感器B. 电导率传感器C. 氧化还原传感器D. 温度传感器答案：C7. 电化学中，哪个参数与电池的输出功率有关？A. 电动势B. 电流C. 电阻D. 电压答案：B8. 电化学中，哪个参数与电池的储能能力有关？A. 电动势B. 电流C. 电荷D. 电阻答案：C9. 电化学中，哪个参数描述了电池在单位时间内可以释放或存储的能量？A. 功率B. 能量C. 电荷D. 电动势答案：A10. 电化学中，哪个参数描述了电池在单位电荷转移时所做的功？A. 功率B. 能量C. 电荷D. 电动势答案：D二、多项选择题（每题3分，共15分）11. 以下哪些因素会影响电化学电池的性能？A. 电极材料B. 电解质浓度C. 温度D. 压力答案：ABCD12. 电化学中，哪些是常见的电池类型？A. 锂离子电池B. 铅酸电池C. 镍氢电池D. 太阳能电池答案：ABCD13. 电化学中，哪些是常见的腐蚀类型？A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 物理腐蚀D. 生物腐蚀答案：ABD14. 电化学中，哪些是常见的电化学传感器？A. pH传感器B. 电导率传感器C. 氧化还原传感器D. 温度传感器答案：ABC15. 电化学中，哪些是常见的电化学分析方法？A. 循环伏安法B. 电位滴定法C. 电导率测量法D. 库仑分析法答案：ABD三、填空题（每空1分，共20分）16. 电化学电池的基本组成部分包括两个电极，分别是________和________。
电化学基础试题及答案
电化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电解反应D. 电离反应答案：B2. 电解质溶液中，离子的定向移动形成电流，这种电流称为：A. 直流电B. 交流电C. 电解电D. 静电答案：A3. 法拉第电解定律表明，电解过程中，通过电极的电量与电极上物质的量之间的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 相等答案：A4. 在电化学电池中，电解质溶液的作用是：A. 提供电子B. 传递电子C. 传递质子D. 传递离子答案：D5. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与下列哪个因素无关？A. 金属的纯度B. 电解质溶液的浓度C. 金属的表面状态D. 金属的密度答案：D6. 电化学电池中，电子从负极流向正极的过程称为：A. 电解B. 电离C. 电导D. 电子迁移答案：D7. 电化学电池的电动势（E）与下列哪个因素无关？A. 电池内部的化学反应B. 电池的温度C. 电池的体积D. 电池的外部电阻答案：C8. 电化学电池中，正极材料的选择主要考虑的因素是：A. 导电性B. 导热性C. 耐腐蚀性D. 以上都是答案：D9. 电化学电池的内阻与下列哪个因素有关？A. 电池内部的化学反应B. 电池的温度C. 电池的外部电路D. 电池的体积答案：B10. 电化学电池的效率可以通过以下哪个公式计算？A. 效率 = 电池输出功率 / 电池输入功率B. 效率 = 电池输入功率 / 电池输出功率C. 效率 = 电池输出功率 / 电池总功率D. 效率 = 电池总功率 / 电池输入功率答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 电化学电池的工作原理基于__氧化还原反应__，其中电子从__负极__流向__正极__。
2. 电化学电池的电动势（E）可以通过__能斯特方程__计算，该方程为：E = -ΔG/nF，其中ΔG代表__吉布斯自由能变化__，n代表__电子转移数__，F代表__法拉第常数__。
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电化学基础部分课堂测试卷参考解题
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1. 下列电池中，哪个电池的电动势与Cl- 离子的活度无关（C ）
(A) Zn│ZnCl2 (aq)│Cl2 (g)│Pt (B) Zn│ZnCl2 (aq)‖KCl (aq)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl (s)│KCl (aq)│Cl2 (g)│Pt (D) Hg│Hg2Cl2 (s)│KCl (aq)‖AgNO3 (aq)│Ag [思路]：负极（左）氧化，正极（右）还原；写出电池反应看出有没有氯离子，没有则无关！
解：A. Zn + Cl2 = Zn2+ + 2Cl- B. Zn + 2AgCl = Zn2+ + 2Ag + 2Cl-
C. Ag + Cl2 = AgCl
D. 2Hg + 2Cl- + Ag+ = Hg2Cl2 + Ag
2. 下列对原电池的描述哪个是不准确的: ( C )
(A) 在阳极上发生氧化反应(B) 电池内部由离子输送电荷
(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的
[思路]：概念题，概念清晰，很容易选出。
看清题目要求是选择不正确的！
解：A. 定义发生氧化反应的电极为阳极
B. 电池内部是电解质溶液，电解质溶液靠离子的自由移动导电，即输送电荷
C．原电池电流从正极流向负极；电子流动方向相反，从负（阳）极到正（阴）极
D. 电动势是电池反应方向判据，正说明正向可自发，反之，反向可自发。
3. 已知:E θ(Cl2/Cl-)= 1.36 V，Eθ(O2|OH -)= 0.401 V，Eθ(Cu2＋/Cu) = 0.337 V，用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生( D ) (A) 析出氧气(B) 析出氯气(C) 析出铜(D) 铜电极溶解
[思路]：阳极上发生的放电反应，记住“阴大阳小”，就是比较数值的大小。
在阳极上发生的是阴离子或者分子（原子）的氧化反应。
根据题目条件有Cl-, OH-和Cu，题中只给出了标准还原电极电势，则可直接用标准还原电极电势的数值大小比较；如果给出了相关的活度或者浓度，或者超电势的数值，则要考虑离子活度或者浓度以及超电势的影响。
阳极超电势选择加上数值。
因为超电势是阳极向正的方向偏移；阴极超电势使之项负方向偏移！
解：Cu电对的标准还原电极电势的数值最小，所以选择Cu原子被氧化，其它都是干扰项！
4. 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是: ( B )
(A) 正向进行(B) 逆向进行(C) 不可能进行(D) 反应方向不确定
[思路]：概念题。
电动势是电池反应方向判据，正说明正向可自发，负则说明反向可自发。
解：略
5. 某电池电动势与温度的关系为E/V =1.01845 -4.05×10 -5(t/℃- 20) - 9.5×10 -7 (t/℃- 20)2 298 K时，电池可逆放电: ( B ) (A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定
[思路]：电池可逆热效应Q R = T∆r S = zFT(d E/d T)p ,则问题变成了电池的问题系数的正负问题。
解：(d E/d T)p = - 4.05×10 -5– 2 ×9.5×10 -7T < 0
6. 某燃料电池的反应为: H2(g)＋1/2O2(g)─→H2O(g)。
在400K 时的∆r H m和∆r S m分别为-251.6 kJ·mol -1和-50 J·K -1·mol -1，则该电池的电动势为: ( A ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V
[思路]：已知一定温度下，电池反应的∆r H m和∆r S m，则可求出∆r G m=∆r H m - T ∆r S m = - zFE。
求出电池的电动势E即可。
注意：请记住氧还原的标准电极电势为1.229 V，则基本可确定是1.2 V，但请注意，如果题目中给出了气体的压力不是100 kPa, 则要根据Nernst方程进行计算。
解：略
7. 某电池在等温、等压、可逆情况下放电，其热效应为Q R，则: ( C )
(A) Q R＝0 (B) Q R＝∆H (C) Q R＝T∆S (D) Q R＝∆U
[思路]：概念题。
电池可逆热效应Q R = T∆r S。
注意：Q p＝∆H, Q R不等于Q p 解：略
8. 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( D )
(A) 金属的表面性质(B) 溶液中金属离子的浓度
(C) 金属与溶液的接触面积(D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度
[思路]：Nernst方程。
标准电极电势是金属的本性；后面的活度商的项是离子浓度。
解：略
9. 有两个电池，电动势分别为E1和E2，H2(pθ)│KOH(0.1 mol·kg-1)│O2(pθ) E1；
H2(pθ)│H2SO4(0.0lmol·kg-1)│O2(pθ) E2 比较其电动势( C ) (A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2 (D) 不能确定
[思路]：写出两个电池的电池反应。
相同!
解：略
10. Li - Cl2电池结构为: Li│LiCl（饱和液，有机溶剂）│Cl2(pθ)│Pt
已知∆f G mθ[LiCl(s)] = -38 4 kJ·mol -1，则该电池的电动势值E为：( D ) (A) 1 V (B) 2 V (C) 3 V (D) 4 V
[思路]：写出电池反应, 确定z的值。
根据∆f G mθ[LiCl(s)]得到电池反应的∆r G m , ∆r G m = - zFE 解：略
11. 298K时，Eθ(Au+/Au) = 1.68V Eθ(Au3+|Au) = 1.50V，
Eθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V 则反应：2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数Kθ= ( A ) (A) 4.33×1021 (B) 2.29×10-22 (C) 6.61×1010 (D) 7.65×10-23
[思路]：∆r Gθ = -zFEθ = - RT ln Kθ。
根据反应求出Eθ,可得！注意：反应的正极是2Fe2+ —>2Fe3+, 负极是Au3+—> Au+；z = 2，而题中给出的是Eθ(Au+/Au) 和Eθ(Au3+|Au)，则利用状态函数∆Gθ的性质设计过程，各步的z值不同，求出Eθ(Au3+/Au+)。
注意：学会概算！
解：略
12. 电解金属盐的水溶液时，在阴极上( B )
(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出
(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出
(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出
(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出
[思路]：阴极上发生的放电反应，记住“阴大阳小”，就是比较数值的大小。
在阴极上发生的是阳离子或者分子（原子）的还原反应。
阴极超电势是电极电势向负的方向移动。
解：略。