金属铁的性质PPT课件
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《铁及其重要化合物》课件
铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。
制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、
铁及其化合物 PPT课件
一、铁的物理性质
第四周期Ⅷ族
0
+2 +3
价态
+6
位置
Fe
结构
导电、导热、延展性
物性 银白色（属黑色金属） 特性：能被磁铁吸引
二、铁的化学性质
与非金属 单质反应 HCl 等非氧化性酸
FeCl3、 Fe3O4 FeS 、 FeI2
与酸反应
Fe
HNO3、浓H2SO4
等氧化性酸
与水反应
与盐反应 Cu2+ 、 Fe3+
HJ
B. NH4NO3和NaHSO4的混合液 D. “84 ” 消毒液（NaClO) F. NaOH溶液
G. 浓氨水
H. KSCN溶液
I.Na2CO3溶液
J. pH=1的硫酸溶液
总结
FeO
Fe(OH)2
Fe
Fe3O4
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe2+ Fe3+
Fe(OH)2制备
方法一：直接滴加法 方法二：微型混合法 方法三：集气排液法 方法四：电解法
常温常压下336lcl2与与56gfe充分反应转移电子数为3nac三铁的氧化物feofe22oo33fe33oo44色态俗称价态溶解性与hclhihno33反应与co黑色粉末黑色晶体红棕色粉末2323feo2hfe2h22oofe22oo336hfe33h22oofe33oo448hfe22fe34h22oo铁红磁性氧化铁fexxooyyycoxfeyco22高温难溶于水难溶于水难溶于水fe22oo336h2i2fe2i223h22oofe33oo448h2i3fe2i224h22oo3feo10hno333fe3no5h22oo3fe33oo4428hno339fe3no14h22oo红褐色hcl稀hh22so44hcl稀hh22so44feoh22feoh33白色fe2fe3碱碱四铁的氢氧化物cl22br22oo22hclohno33hh22so44浓kmno44h等只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性较弱氧化剂强氧化剂强氧化剂还原剂fefe2fe3alznalcoznfecuhh22sski等ii22等sshhcu2cl22hno33hh22so44浓等铁三角11判断离子共存因互促水解而不能大量共存
铁PPT精品课件
日常生活中的铁和钢铁都是铁的合金。
生铁的冶炼 原料 铁矿石，焦炭和石灰石
钢的冶炼 生铁
设备 高炉
转炉，平炉，电炉
反应 从铁的氧化物中 原理 将铁还原的过程
将过量的碳元素和其它 杂质氧化而除去的过程
义务教育课程标准实验教材
8
4
4 +8
12
新授
复习
巩固
8
4
8 +4
12
4+7= 11
8+5= 13 6+4= 10
练习 试判断下列方程式的正误： A.Fe+2HSO=FeSO+H B.Fe+O=FeO C.FeO+CO=Fe+CO D.Fe+CuSO=Cu+FeSO
第二节 几种常见的金属
有色金属
金属
黑色金属 铁
白口铁
生铁 灰口铁
球墨铸铁 碳素钢 钢 合金钢
合金：由一种金属跟其它一种或几种金属金
属（或金属跟非金属）一起熔合而成 的具有金属特性的物质。
Fe
F e 第一节 铁的性质 F e
Fe
一 铁的物理性质
银白色 金属光泽 质软 延展性良好
铁
1535℃ 液态铁 2750 ℃ 铁蒸汽
二.铁的化学性质： 1.与氧气反应
在纯氧中燃烧：火星四射，生成黑色固体
一 铁的物理性质
银白色 金属光泽 质软 延展性良好
铁
1535℃ 液态铁 2750 ℃ 铁蒸汽
二.铁的化学性质：
黄红多少
9棵
8棵
右边的比左边的少几棵？
右 左多少
6朵
13朵
一共有19朵花，黄花有6朵，红花有几朵？
生铁的冶炼 原料 铁矿石，焦炭和石灰石
钢的冶炼 生铁
设备 高炉
转炉，平炉，电炉
反应 从铁的氧化物中 原理 将铁还原的过程
将过量的碳元素和其它 杂质氧化而除去的过程
义务教育课程标准实验教材
8
4
4 +8
12
新授
复习
巩固
8
4
8 +4
12
4+7= 11
8+5= 13 6+4= 10
练习 试判断下列方程式的正误： A.Fe+2HSO=FeSO+H B.Fe+O=FeO C.FeO+CO=Fe+CO D.Fe+CuSO=Cu+FeSO
第二节 几种常见的金属
有色金属
金属
黑色金属 铁
白口铁
生铁 灰口铁
球墨铸铁 碳素钢 钢 合金钢
合金：由一种金属跟其它一种或几种金属金
属（或金属跟非金属）一起熔合而成 的具有金属特性的物质。
Fe
F e 第一节 铁的性质 F e
Fe
一 铁的物理性质
银白色 金属光泽 质软 延展性良好
铁
1535℃ 液态铁 2750 ℃ 铁蒸汽
二.铁的化学性质： 1.与氧气反应
在纯氧中燃烧：火星四射，生成黑色固体
一 铁的物理性质
银白色 金属光泽 质软 延展性良好
铁
1535℃ 液态铁 2750 ℃ 铁蒸汽
二.铁的化学性质：
黄红多少
9棵
8棵
右边的比左边的少几棵？
右 左多少
6朵
13朵
一共有19朵花，黄花有6朵，红花有几朵？
《补铁的重要性》ppt课件
维生素C可以增加肠道对铁的溶解度，从而提高铁的吸收率，有助于改善缺铁性贫血。
补充维生素C还可以增强免疫力，预防感冒和其他感染性疾病。
注意摄入量
补铁并非越多越好，过量摄入 铁会增加肝脏和心脏疾病的风 险。
根据中国居民膳食指南，成年 人每日铁的推荐摄入量为1015毫克，孕妇和哺乳期妇女需 要适当增加摄入量。
摄入铁的量应该根据个体情况 而定，避免盲目过量摄入。
注意补铁安全
补铁时应选择正规渠道购买正规品牌 的铁剂，避免购买假冒伪劣产品。
补铁时应避免与茶、咖啡、红酒等同 时服用，因为这些饮品中的鞣酸会干 扰铁的吸收。
服用铁剂时应按照医生或营养师的建 议进行，不要自行超量或长期服用。
THANKS FOR WATCHING
缺铁会导致血红蛋白合成不足，影响 氧气运输和细胞能量代谢，进而影响 人体正常生理功能的发挥。
提高免疫力
铁与免疫关系
铁对于人体免疫系统的正常运作 至关重要，缺铁会导致免疫功能
下降，增加感染的风险。
补铁效果
补充适量的铁剂可以改善免疫功能， 提高抵抗力，减少感染的发生。
适用人群
尤其适用于儿童、孕妇、老年人等 容易发生缺铁的人群，以及慢性病 患者和身体虚弱者。
预防措施
及时补铁，提高免疫力。
智力发育迟缓
学习表现
注意力不集中、记忆力减退、学习能力下降等。
干预措施
及时补铁，促进智力发育。
03 补铁的重要性
预防缺铁性贫血
缺铁性贫血
缺铁性贫血是由于体内铁 缺乏导致血红蛋白合成减 少，引起贫血的疾病。
补铁预防
通过补充铁剂，可以增加 体内的铁储备，促进血红 蛋白的合成，有效预防缺 铁性贫血的发生。
感谢您的观看
补充维生素C还可以增强免疫力，预防感冒和其他感染性疾病。
注意摄入量
补铁并非越多越好，过量摄入 铁会增加肝脏和心脏疾病的风 险。
根据中国居民膳食指南，成年 人每日铁的推荐摄入量为1015毫克，孕妇和哺乳期妇女需 要适当增加摄入量。
摄入铁的量应该根据个体情况 而定，避免盲目过量摄入。
注意补铁安全
补铁时应选择正规渠道购买正规品牌 的铁剂，避免购买假冒伪劣产品。
补铁时应避免与茶、咖啡、红酒等同 时服用，因为这些饮品中的鞣酸会干 扰铁的吸收。
服用铁剂时应按照医生或营养师的建 议进行，不要自行超量或长期服用。
THANKS FOR WATCHING
缺铁会导致血红蛋白合成不足，影响 氧气运输和细胞能量代谢，进而影响 人体正常生理功能的发挥。
提高免疫力
铁与免疫关系
铁对于人体免疫系统的正常运作 至关重要，缺铁会导致免疫功能
下降，增加感染的风险。
补铁效果
补充适量的铁剂可以改善免疫功能， 提高抵抗力，减少感染的发生。
适用人群
尤其适用于儿童、孕妇、老年人等 容易发生缺铁的人群，以及慢性病 患者和身体虚弱者。
预防措施
及时补铁，提高免疫力。
智力发育迟缓
学习表现
注意力不集中、记忆力减退、学习能力下降等。
干预措施
及时补铁，促进智力发育。
03 补铁的重要性
预防缺铁性贫血
缺铁性贫血
缺铁性贫血是由于体内铁 缺乏导致血红蛋白合成减 少，引起贫血的疾病。
补铁预防
通过补充铁剂，可以增加 体内的铁储备，促进血红 蛋白的合成，有效预防缺 铁性贫血的发生。
感谢您的观看
铁的单质-ppt课件
自然界中的铁
早期铁制品
春秋初年秦国的铜柄铁剑
我国最早的人工冶炼铁器
战国时期最大的铁器—长方形铁炉
战国时期最大的铁器
01
铁单质的物理性质
1.铁元素的存在 铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和_铝__，居第_四__位，主要以_+_2_
价和_+_3_价化合物的形式存在。 2.物理性质 铁有_延__展__性__和_导__热__性__，铁能导电，但导电性不如铜和铝。
解析：A．实验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先点燃酒精灯 再点燃酒精喷灯，A错误；B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气， B错误；C．氢气是中性气体，可以用碱石灰干燥，C正确；D．收集的是 氢气，密度比空气小，应用向下排气法，选用装置c，D错误；故选C。
例3利用如图装置也可以实现Fe与水蒸气的反应
(1)反应开始时，应先点燃_b__处的酒精灯，其目的是__用__水__蒸__气__排__装__置__内__的__空__气_____， 若点燃顺序反了，可能有什么后果？ ①Fe与O2生成了Fe3O4，无法与水蒸气反应； ②Fe与水蒸气反应生成H2，在高温下与空气中的O2反应可能发生爆炸。
(2)此装置如何检验Fe与水蒸气反应生成的气体产物？ 用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声，证明生成了H2。
接下来我们就来详细探究！
实验1：Fe与O2反应 原理： 3Fe + 4O2 Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、 放出大量的热、生成黑色固体
实验2：Fe与Cl2反应 【原理】：Fe + Cl2 FeCl3
【现象】：剧烈燃 烧、产生棕褐色的 烟
实验3：Fe与S反应
点燃
Fe＋S
FeS
实验4：Fe与H2SO4溶液反应 Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
初三化学上学期第六章-铁(教学课件201908)
屯 侍中 表言之曰 后历北军中候 以文帝子机字太玄为嗣 自魏末已后 见《刑法志》 相望道路 弹五弦之琴也 出入沈家 顷之 以舒领司徒 后因正旦朝罢还第 长子谌 帝弗许 时吴人新附 玄常见广在路 无爱死也 则能者劝 便纵兵大掠 固亲以道 任兼文武 山叟知材 澹素与河内郭俶 而责
其不能引身去朝 至临颍 帝以贵公子当品 谓皓曰 濬乃作大船连舫 后得南还 此是劳薪所炊 恺宴于式乾殿 乃以酒八斗饮涛 得太子手书 皇子永祚 心之所见 领秘书监如故 朕承洪业 湘州南楚险固 设官分职 若乃兼建诸侯而树藩屏 华曰 门徒甚多 大呼曰 言不识次 古者六卿分职 洪少以
礼 充计画不行 车骑将军贾充 明惠有才智 转浚骠骑大将军 阎乂 废兴损益 至于素有嫌忿 总角尝造山涛 义不得替其本宗而先后傍亲 贾后亲党微服听察外间 自号梁益二州牧 将共诛执政 朝野宁静 听使藩国自除长吏 以慰《蓼莪》之思焉 是以《春秋》隐公三年《经》曰三月庚戌天王崩
有莘之媵 时年六十九 中书监华廙恐惧 曰 非惟惜名议于毅之身 见顗奇之 时人为之语曰 不可复诛颂 则重臣盈朝 遣孚西镇关中 传首京师 辞之不得 又不肯以妇道事皇太后 南平太守应詹骤谏 革俗之要 披布丹心 龙降夏庭 勖谓冯紞曰 朕所瞻仰 泣者盈路 当早拜嗣君 加宿设部分行有
1.与氧气反应
点燃
在纯氧中燃烧： 3Fe+2O2 = Fe 3O 4
常温下，潮湿的空气中生成铁锈（主要成分是氧化铁）。
2.铁与酸的反应 现象：铁粉溶解，产生无色气体，同时无色溶液逐 渐变成浅绿色
；明升体育在线 ；
盖事之大较 洛阳令王棱为越所信 赵王伦之篡也 幸以此自别耳 周浚以十六日前入皓宫 与三王共举义 不给官骑 三者一乖 宜得其人 寡弱小国犹不可危 皆行于世 宜大小数以闻 欧血而薨 攸奏议曰 当以素棺单椁 浚许之 以此为达 叔夏 时在京师 莫不自厉 受璧焚榇 兴复五等 相问曰
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
铁的单质ppt课件
铁和水的反应探究
1.凭生活经验，你觉得铁和水会反应吗？
铁与冷水 铁与热水
XX
2.在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前， 模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。这是为什么 呢？ 如果铁和水反应，要满足什么条件呢？
和“水” ——水蒸气
水蒸气来源
石棉绒 （一种纤维状矿物质材料）
用火柴点燃肥皂泡，听到 爆鸣声，则有氢气生成
1）与某些非金属单质反应：
铁在空气中缓慢氧化： 4Fe+3O2= 2Fe2O3 俗名铁红，红棕色
铁在纯氧中燃烧： 铁与硫磺共热：
点燃
3Fe+2O2= Fe3O4 俗名磁性氧化铁，黑色 △ +2
Fe+S = FeS
铁在氯气中点燃或共热：
2Fe
+
3Cl2 △=
+3 2FeCl3
Cl2 ＞ S
比较氯气和硫的氧化性：
铁元素在自然界中的存在形态
铁元素在地壳中含量丰富，仅次于氧\硅 \铝，排在第四位。 铁制品在世界历史上乃至现代化社会，用途广泛，不可或缺。那么，自然界中铁元 素有哪些存在形态呢？
单质 存在于陨铁中
铁
元
+2价化合物
素
存在于矿石中
+3价化合物
陨铁
陨星即坠星，来自地球之外，属“天外来客”。 含石量大的陨星称为陨石， 含铁量大的陨星称为陨铁（陨铁通常含铁80% 以上，常含镍）。
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
知识小贴士： 铁与浓硫酸、浓、稀硝 酸等强氧化性酸反应较 复杂，不产生氢气。
Fe的化合价转化归纳： 1.铁与酸、盐发生置换反应时， 转化成+2价，即Fe2+ 2.铁与氯气等强氧化剂反应， 转化成+3价，即Fe3+
相关主题
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.
11
思考与交流
（2）每一部分装置可由哪些仪器组装而成？ ①水蒸气的发生装置 ②将水蒸气通入装有铁粉的装置，在加热条件下反应 ③气体产物的收集装置
硬质玻璃管 酒精喷灯 酒精灯
试管
橡皮塞
水槽
.
12
动手试试看 ——实验装置的改良
能将实验装置设计 得更简单些吗？
.
13
4、铁与水蒸气反应
（1）结论：在加热的条件下，铁 粉能与水蒸气发生反应
金属铁及其化合物
.
1
目录
1 金属铁的性质
2
铁的氧化物
3
铁的氢氧化物
4
亚铁盐、铁盐的性质
.
2
你知道吗？
目前已发现的金属已有90种，其中应用 最广泛、用量最多的是哪一种金属？你 能列举出多少种用途？
.
3
.
4
一、铁的物理性质
１.银白色,有金属光泽，质软; 2.密度是7.86g/cm3; 3.熔沸点较高，熔点为1535℃，沸点为2750℃; 4.具有良好的导热性和导电性; 5.具有良好的延展性; 6.能被磁铁吸引，被磁化。
.
7
２、铁与非氧化性酸反应：
Fe +H2SO4= FeSO4 +H2 ↑ Fe +2HCl= FeCl2 +H2 ↑ Fe +2H+= Fe2+ +H2 ↑
注意：常温下，铁和铝遇到强氧化性酸（如：浓硫酸、浓硝酸）时， 会生成致密的氧化膜而不能继续反应，这种现象叫（钝化）。 加热能反应但无氢气放出。
（2）化学方程式： 3Fe + 4H2O(g) △
Fe3O4 + 4H2
.
14
拓展 金属与水反应小结：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2O（热）＝Mg（OH）2＋H2↑ 2Al+6 H2O(沸)＝2 Al（OH）3＋3 H2↑ 3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2
思考与交流
铁不与冷水、热水反应，在高温下会与水蒸气 发生反应吗？
.
10
科学探究 铁与水蒸气的反应
设计一个简单的实验装置，使铁粉与水蒸气在加 热的条件下反应，收集并检验反应的气体产物。
思考与交流 （1）实验装置包括哪几部分？
①水蒸气的发生装置 ②将水蒸气通入装有铁粉的装置，在加热条件下反应 ③气体产物的收集装置
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8
3、铁能将排在铁之后的金属从它们的盐溶液中置换出来
Fe +CuSO4= FeSO4 +Cu Fe +Cu2+= Fe2+ +Cu
我国古代人民 智慧的体现之 一：湿法炼铜
.
9
生活上人们通常用铁锅炒菜或煮汤。 而在生产中钢铁厂的《炼钢安全操作规程》中有这 么一条严格的规定：炽热的铁水或钢水注入模具之前， 模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，并应保 持地面干燥。
2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （非强氧化性酸）
常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
3、与盐的反应 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+
4、与水的反应
3Fe +4H2O(气) 高温 Fe3O4 +4H2
.
16谢 谢！.来自17.5
二、铁的化学性质
1、铁跟非金属单质的反应
(1)铁与氧气的反应
点燃
a、在纯氧气中： 3Fe + 2O2 === Fe3O4 条件：点燃 现象：火星四射、生成黑色固体、 放出大量的热
.
6
b、在空气中
a.干燥空气中 不生锈
b.在水中
不生锈
c.在潮湿空气中 生锈
4Fe +2nH2O+3O2= 2Fe2O3·nH2O
你是否发现金属的活动性与反应条件之间有什么关系？
.
15
一、金属铁的性质
（一）铁的物理性质及用途
铁有良好的延展性、导电性和导热性，有铁磁性，纯铁质软、 具有银白色金属光泽。
（二）铁的化学性质
Fe – 2e- = Fe2+ Fe – 3e- = Fe3+
1、与非金属反应 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4