铝与铝的化合物专题练习
湖南高三化学一轮复习铝及其化合物专项练习
湖南高三化学一轮复习铝及其化合物专项练习铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜，下面是铝及其化合物专题练习，供考生练习。
1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，现在铝元素的要紧存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2ˉD、Al3+和Al(OH)32.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产动气体的体积(V)与时刻(t)关系如图。
反应中镁和铝的A.物质的量之比为3:2 B.质量之比为3: 2C.摩尔质量之比为2:3 D.反应速率之比为2:3(4)C与过量NaH溶液反应的离子方程式为________________________ ________________________________________________反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为___________________ ________________________________________;()E在I中燃烧观看到的现象是__________________________________ ____________________________________。
实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。
产动气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐步变为无色。
反应终止后分离出溶液备用色固体蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
一段时刻后固体由红色变为绿色[视其要紧成分为Cu2(OH)2CO3] H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn 2+，该反应的离子方程式是。
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(完整版)铝及其化合物练习题
铝及其化合物练习题一．选择题1。
某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A。
Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3—、K+D。
NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2. 两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( ）A。
1：1 B. 1：2 C。
1：3 D. 1：43。
能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A.铝的密度小，熔点较低B.铝在空气中燃烧，放出大量的热C。
铝在金属活动性顺序表排在较前面D。
铝具有还原性,发生氧化还原反应时放出大量的热4. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11。
2L，则混合物中一定含有的金属是（ )A。
锌 B.铁 C。
铝 D。
镁5．有关铝和它的化合物的说法错误的是（）A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药6. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A. Al（OH)3能溶于强酸溶液中B。
Al(OH）3能溶于强碱溶液中C. Al(OH）3能溶于氨水D. Al（OH)3属于两性氢氧化物7. 既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（ )A.NaHCO3B.Al（OH)3 C。
NaHSO4 D。
Na2CO38。
在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH）3，应选择的最好试剂是（）A.H2SO4 B。
HCl C。
CO2 D.NH3·H2O9。
在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是： ( ）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水A．①②⑤ B．②③⑤C．①②④D．③④⑤10。
铝和铝的化合物综合练习
高一化学通用版铝和铝的化合物综合练习（答题时间：60分钟）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1. （淄博模拟）美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，下列关于氢铝化合物的推测不．正确的是（）A. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B. 氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D. 氢铝化合物具有强还原性2. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不．会发生反应的是（）A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 硝酸铜D. 氢氧化钠**3. 将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L 的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则加入的这种NaOH溶液的体积是（）A. 125 mLB. 200 mLC. 250 mLD. 560 mL**4. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹住试管外壁（如下图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是（）A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应B. 铝是一种较活泼的金属C. 铝与氧气反应放出大量的热量D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物5. 把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A. Cl－的浓度几乎不变B. 溶液变浑浊C. 溶液中几乎不存在Al3＋D. 溶液中存在最多的离子是Na＋6. 下列各反应的离子方程式中，错误的是（）A. 向硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH＋4B. 将铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3＝3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2OC. 将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO－2＋3H2↑D. 偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO－2＋4H＋＝Al3＋＋2H2O**7. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A. 1∶3B. 3∶2C. 1∶4D. 2∶77. D一点通：本题应对两种情况进行讨论：①若AlCl3过量，NaOH的量不足，溶液中铝元素的形式为Al3＋。
铝和铝的化合物练习1
铝及其化合物练习一1．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应2．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。
符合图示情况的是()3．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑4．有关铝及其化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1 C．3∶1 D．1∶36、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO－2D．Al3＋→Al(OH)37．用打磨掉氧化膜的铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2 C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L气体8．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3 C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)39、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属A．锌B．铁C．铝D．镁10．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()①Al(OH)3 ②Al2O3③Al ④NaHCO3 ⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤11．镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol/L盐酸中。
高中化学专题练习【铝及其化合物】
铝及其化合物一、选择题1.（基础题）下列说法正确的是（）A.铝罐可久盛食醋B.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C.氧化铝熔点很高，可作耐火材料D.明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al（OH）3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。
答案 C2.镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（）答案 B3.多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用中应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A.③⑤⑧⑨B.②⑥⑧⑨C.③④⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨解析 解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。
D 项符合题意。
答案 D4.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（ ）解析 铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A 错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH 溶液反应产生无色气体，B 错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C 错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe 3＋，加入KSCN 溶液呈红色，D 正确。
答案 D5.下列叙述正确的是（ ）A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋＋3NH 3·3H 2O===Al （OH ）3↓＋3NH ＋4B.存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3解析 B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C 项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。
高中化学铝及其化合物性质练习题(附答案)
高中化学铝及其化合物性质练习题一、单选题1.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )A.()3Al OH 是两性氢氧化物B.()3Al OH 是难溶于水的白色胶状物质C.()3Al OH 能凝聚水中悬浮物D.()3Al OH 既能溶于NaOH 溶液、氨水,又能溶于盐酸2.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是( )A ．熔化物滴落B ．熔化的是Al 2O 3C ．熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落D ．熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝3.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是( )A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜溶液D.氢氧化钠溶液4.在MgO 中混有少量的23Al O 杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是( )A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液5.以23Al O 为原料制取氢氧化铝的最好方法是( )A.将23Al O 溶于水B.将23Al O 先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液C.将23Al O 先溶于盐酸中,之后滴加氨水D.将23Al O 先溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸6.氢氧化铝[()3Al OH ]受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸、NaOH 溶液反应,是药物“胃舒平”的主要成分之一。
实验室制备()3Al OH 的方法为()243324243Al SO +6NH H O =()(2Al OH +3NH )SO ⋅↓,通常不选用NaOH 溶液。
下列判断不正确的是( )A.氢氧化铝的热稳定性好B.胃舒平可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D.实验室不用NaOH 溶液制备()3Al OH 是因为NaOH 会与()3Al OH 反应7.下列说法中不正确的是( )A.氧化铝难溶于水,也不与水反应B.氧化铝熔点很高,常用来制耐火材料C.氧化铝能跟所有的酸、碱溶液反应D.工业上常采用电解熔融的氧化铭来获得铝8.下列各组物质能相互反应得到()3Al OH 的是( )A.铝和NaOH 溶液B.33Al(NO )和过量的NaOH 溶液C.23Al O 和热水D.243Al SO ()溶液和过量的氨水9.现有()HCl aq 、()3Al OH 、()NaOH aq 、Al 、2Cl 、23Al O 六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）A.M 一定为()NaOH aqB.Z 可能为23Al OC.N 可能为2Cl 、Al 、23Al O 、()3Al OH 中的一种D.Y 一定是()HCl aq10.将5gAl 、Al 2O 3、Al(OH)3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合,恰好完全反应。
高中化学铝及其化合物基础练习题(含答案解析)
高中化学铝及其化合物基础练习题一、单选题1．下列对化学物质的应用描述错误的是（）A．硬铝常用于制造飞机的外壳Fe O常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料B．34C．液氯可以储存在钢瓶中H为燃料的汽车D．储氢合金可用于以22．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（）A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸D．氢氧化钠的溶液3．下列关于物质检验的说法错误的是（）A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D．向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-4．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应放出的气体物质的量相等D．铝的熔点比氧化铝低5．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易被氧化B．铝的氧化物在空气中易变成铝C．铝的密度小，是一种轻金属D．铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑B．Al2O3+3H2高温2Al+3H2OC．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D．2HgOΔ2Hg+O2↑7．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料8．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂9．如表所示，关于物质的分类，下列组合不正确．．．的是（）A．A B．B C．C D．D10．下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是（）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为酸性氧化物C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D．在酒精灯上加热打磨过的铝箔，铝箔熔化，但熔化的铝不滴落下来11．镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（）A．二者物质的量之比为3：2B．二者质量之比为2：3C ．二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等D ．二者消耗H 2SO 4的物质的量之比为2：312．下图是铝热反应(2Al ＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是 （ ）A ．a 为镁条B ．2 mol 氧化剂参与反应则电子转移6NA 个C ．b 为氧化铁与铝粉的混合物D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2二、填空题13．分析下列氧化物的类别，判断下列转化能否实现。
铝的练习题
第三章第二节铝及其重要化合物一、选择题1 •长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。
摄入 过量的铝，还能引发软骨症等。
下列有关说法正确的是 ( )A •因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具B •一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是 AI(0H )3,因此铝元素超标对人体无影响C •膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矶D .土壤的主要成分是 AI 203 2SiO 2 2H 2O ，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食 品显然也没有影响2. (2007海南)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰; ③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是 ( )A .②④⑤③①B .③②④①⑤C .③④②⑤①D .②④③⑤① (2005北京理综)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 Mg 、AICI 3、NaAIO 2 B . KNO 3、NaCI 、CH s COONa NaCIO 、Na 2SO 3、BaCl 2D . Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 3用下列装置不能达到有关实验目的的是 ()A •用甲图装置电解精炼铝 C .用丙图装置可制得金属锰5 .用稀硫酸、NaOH 溶液、AI 为原料制取 AI(OH)稀H 2SO 4NaOH 溶液甲：AI ―Al 2(SO 4)3 ――^ AI(OH) 3NaOH 溶液 稀H 2SO 4乙：AI ―― 液 NaAIO 2 ——> AI(OH) 3 斗 稀H 2SO 4 丙：AI -------- > AI 2(SO 4)3 混合--- >AI(OH) 3A NaOH 溶液八，， AI --------- > AI 2(SO 4)3制得等量AI(OH) 3,下列结论正确的是 ( ) A •甲用原料最少B •乙用原料最少C •丙用原料最少D •三人用原料的量相同6 .下列有关叙述正确的是()A •铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B •金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C •湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D •涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施7. (2009潍坊模拟)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
高考化学综合题专题复习【铝及其化合物推断题】专题解析含答案解析
高考化学综合题专题复习【铝及其化合物推断题】专题解析含答案解析一、铝及其化合物1．将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是________。
(2)气体A是________(填化学式)。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中的阴离子除OH－外还有________(填离子符号，下同)，溶液D中存在的金属离子为________。
(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为___________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_________。
(6)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：___________。
【答案】过滤 H2还原剂 AlO2- Fe2＋ 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。
【详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，故答案为：H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-，铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+，故答案为：AlO2-；Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液时，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑，加入稀盐酸，Fe 与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，故答案为2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑；Fe+2H +=Fe 2++H 2↑；(6)溶液D 为FeCl 2，向溶液D 加入NaOH 溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3。
备战高考化学提高题专题复习铝及其化合物推断题练习题及答案
备战高考化学提高题专题复习铝及其化合物推断题练习题及答案一、铝及其化合物1．(1)选用方案I时，X应该具有的性质是__________，残留物应该具有的性质是__________；(2)选用方案Ⅱ从某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分离X(MnO2)，加入的试剂是_______；王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3。
(3)操作①所需的玻璃仪器为_____________；(4)试剂a为_____________；试剂b为________；(5)请描述操作②的步骤：____________；(6)李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E，从而得到AlCl3固体，你______(填“赞同”或“不赞同”)李同学，理由是______。
【答案】有挥发性（或易升华）受热不挥发，且具有较高的热稳定性稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸) 烧杯、、漏斗、玻璃棒过量的NaOH(或KOH)溶液适量的盐酸将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝不赞同会得到含有NaCl杂质的AlCl3【解析】【分析】(1)加热X的混合物进行分离可得X，X应具有挥发性或易升华的性质，则残留物难挥发；(2)从MnO2和CuO中分离MnO2，应加入酸的稀溶液；除去AlCl3固体中的FeCl3，应先水溶解，然后加入过量的NaOH溶液分别生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，过滤分离后，再向滤液中通入过量的CO2气体生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀经洗涤后溶解于盐酸中得AlCl3溶液，在酸性条件下蒸发结晶可到AlCl3，以此解答(3)～(6)小题。
【详解】(1)加热X的混合物进行分离可得X，X应具有挥发性或易升华的性质，残留物具有加热难挥发的性质；(3)根据上述分析可知：操作①为过滤操作，所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)由以上分析可知试剂a为过量的NaOH(或KOH)溶液，试剂b为适量的盐酸；(5)操作②是从AlCl3溶液中获得AlCl3固体，由于该盐是强酸弱碱盐，容易发生水解反应，水解产生Al(OH)3和 HCl，HCl易挥发，所以为防止盐水解，导致物质变质，应该在HCl气氛中加热蒸发结晶可到AlCl3，操作方法为将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝；(6)若在NaAlO2溶液中滴加盐酸，就会得到AlCl3和NaCl的混合溶液，蒸发结晶不能得到纯净的氯化铝固体，得到的是含有杂质NaCl的AlCl3，所以不赞同李同学的观点。
铝及其化合物练习题及答案
铝及其化合物练习题1.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、ClO-、Na+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43.A.C.4.A.5.况下为A.锌6.①A.7.有关AlA.C.8.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是A.Cl-- D.HCO-39.向溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A.NO2C.NHD.CO10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）A．AlO2B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+11.常温下能用铝制容器盛放的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸12.下列所用的材料不属于合金的是（）A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银13.将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是仅供个人学习参考－、OH－、Na＋、Cl－B.Na＋、OH－、Al3＋、Cl－A.AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－D.Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C.AlO214.下列有关合金的说法，错误的是（）A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成15.下列离子方程式书写错误的是（）--仅供个人学习参考。
高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题含答案解析
高考化学压轴题专题铝及其化合物推断题的经典综合题含答案解析一、铝及其化合物1．2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。
锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。
锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO 2、Al 等，处理该废料的一种工艺如图所示：（1）Li 的原子结构示意图为_____________，LiCoO 2中Co 的化合价为_______。
（2）“碱浸”时Al 溶解的离子方程式为__________________________________。
（3）“酸溶”时加入H 2O 2的目的是______________________________________。
（4）“沉钴”的离子方程式为___________________________________________。
（5）配制100 mL 1.0 mol /L (NH 4)2C 2O 4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有_____。
（6）取CoC 2O 4固体4.41g 在空气中加热至300 ℃，得到的钴的氧化物2.41g ，则该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
【答案】 +3 2Al 2OH -+2222H O 2AlO 3H -+=+↑ 将2LiCoO 中的Co(Ⅲ)还原为2+价 222424Co C O CoC O +-+=↓ 100mL 容量瓶、胶头滴管Δ2423423CoC O 2O Co O 6CO +=+【解析】【分析】铝钴膜主要含有2LiCoO 、Al 等，将废料先用碱液浸泡，将Al 充分溶解，过滤后得到的滤液中含有偏铝酸钠，滤渣为2LiCoO ，将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成24Li SO 、4CoSO ，然后加入氨水调节溶液的pH ，生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液用草酸铵洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钴。
铝的重要化合物练习题及答案详解
铝的重要化合物一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．有关铝及其化合物的说法错误的是( )A ．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B ．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜C ．氧化铝是一种难溶物质，是一种较好的耐火材料D ．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 2．(2011·泉州高一期末)只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质(括号中是杂质)的是( )A ．Mg(OH)2[Al(OH)3]B ．MgCl 2(AlCl 3)C ．Mg(Al)D ．MgO(Al 2O 3)3．(2011·曲阜师大附中测试)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 2－4全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A ．Al 3＋B ．Al(OH)3C ．AlO －2D ．Al 3＋和Al(OH)34．在V L Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g ，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是( )A.m27 Vmol/LB.2 m 27 V mol/LC.3 m 54 Vmol/LD.m 34 Vmol/L 5．[双选题]向50 mL 1mol/L Al 2(SO 4)3溶液中加入100 mL KOH 溶液，充分反应得到3.9 g 沉淀，则KOH 溶液的物质的量浓度可能是( )A ．1 mol/LB ．3 mol/LC ．1.5 mol/LD ．3.5 mol/L6．有200 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg 2＋)为0.2 mol/L ，c (Cl －)为1.3 mol/L.要使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/LNaOH 溶液的体积为( )A ．40 mLB ．72 mLC ．80 mLD ．128 mL7．把4.6 g 钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl 3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )A ．Cl －浓度不变 B ．溶液仍有浑浊C ．溶液中几乎不存在Al 3＋D ．溶液中存在最多的是Na ＋二、非选择题(本题包括4小题，共39分) 8．(9分)根据要求回答问题．(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al 3＋的物质的量与OH －的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解．(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO －2的物质的量与H ＋物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半．9．(9分)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为____________________________________________．(2)固体E所含物质的化学式为____________________________________________．(3)反应①的离子方程式为_______________________________________________．10．(10分)设计实验方案，验证明矾中含有K＋、Al3＋和SO2－4，写出实验步骤、实验现象及结论.11.(11分)A、B、C根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式．A____________________，B____________________，乙____________________，丁____________________．(2)写出下列变化的化学方程式．①A与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________.②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________________________________________________________________________________________.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________．详解答案1．选A 铝因在表面易生成致密的保护膜，而在空气中稳定存在，铝比铁活泼，A 项错误．2．选B Mg 、MgO 、Mg(OH)2都不与NaOH 反应，可用NaOH 溶液除去括号中的杂质，MgCl 2与NaOH 反应，要得到MgCl 2需过滤后加盐酸．3．选C 1 mol 明矾中含2 mol SO 2－4，需2 mol Ba(OH)2，则Al 3＋与OH －物质的量之比为1∶4，所以，Al 3＋生成AlO －2.4．选D 依题意，最后所得固体为Al 2O 3，其物质的量为 m102 mol ，故原V L Al 2(SO 4)3溶液中含SO 2－4的物质的量为(m 102×3) mol ，c (SO 2－4)＝m 34 Vmol/L ，所以答案选D. 5．选CD 通过Al 3＋的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较，可推测KOH 的两种情况：①加入氢氧化钾不足量时，n (KOH)＝3 n [Al(OH)3]＝3× 3.9 g 78 g/mol ＝0.15 mol ，c (KOH)＝0.15 mol 0.1 L ＝1.5 mol/L.②当KOH 过量时，n (KOH)＝4 n (Al 3＋)－n [Al(OH)3]＝0.4 mol －0.05mol ＝0.35 mol ，c (KOH)＝0.35 mol0.1 L＝3.5 mol/L. 6．选C 由溶液呈电中性，得2×c (Mg 2＋)＋3×c (Al 3＋)＝c (Cl －)＝0.3 mol/L ，c (Al 3＋)＝0.3 mol/L ，使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，反应产物为Mg(OH)2，NaAlO 2，NaCl ，由Al 3＋～NaAlO 2～NaOH 和Cl －～NaCl ～NaOH ，得：消耗NaOH 的物质的量：c (Al 3＋)×0.2 L ＋c (Cl －)×0.2 L ＝0.32 mol ，其溶液的体积为：0.32 mol 4 mol/L＝0.08 L ＝80 mL.另解：由Mg 2＋～2OH －Al 3＋～4OH －得n (NaOH)＝2×0.2 mol/L ×0.2 L ＋0.3 mol/L ×0.2 L ×4＝0.32 mol.V [NaOH(aq)]＝0.32 mol4 mol/L＝0.08 L ＝80 mL.7．选B n (NaOH)＝n (Na)＝0.2 mol.n (AlCl 3)＝0.01 mol NaOH 与AlCl 3反应生成NaAlO 2后，NaOH 还有剩余．8．解析：由反应的离子反应方程式：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓；Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ；AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓；AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O.即可得到相应的答案．答案：(1)1∶3 1∶4(2)1∶1 1∶4 2∶1 2∶59．解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al 2O 3可溶于NaOH 溶液，Fe 2O 3不能；KAl(SO 4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解．本题可用离子反应方程式描述从A 开始的一系列变化：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，2Al(OH 3)=====△Al 2O 3＋3H 2O ，Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3. 答案：(1)Al 2O 3 (2)(NH 4)2SO 4、K 2SO 4(3)AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－310．解析：设计实验方案时一定要考虑到K＋、Al3＋、SO2－4的性质．K＋可以通过焰色反应来证明，然后再用稀盐酸酸化过的BaCl2溶液来检验SO2－4，最后Al3＋的检验可以通过滴加NaOH溶液直至过量来验证．11．解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3.答案：(1)Al O2NaAlO2Al(OH)3(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O(3)0.1 mol0.3 mol。
高中化学铝及其化合物性质练习题(附答案)
高中化学铝及其化合物性质练习题一、单选题1.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )A.()3Al OH 是两性氢氧化物B.()3Al OH 是难溶于水的白色胶状物质C.()3Al OH 能凝聚水中悬浮物D.()3Al OH 既能溶于NaOH 溶液、氨水,又能溶于盐酸2.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是( )A ．熔化物滴落B ．熔化的是Al 2O 3C ．熔化的金属铝非常黏稠所以不滴落D ．熔化而不滴落的原因是氧化膜的熔点高，兜住了熔化的铝3.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是( )A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜溶液D.氢氧化钠溶液4.在MgO 中混有少量的23Al O 杂质,欲将杂质除去可选用的试剂是( )A.稀硫酸B.浓氨水C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液5.以23Al O 为原料制取氢氧化铝的最好方法是( )A.将23Al O 溶于水B.将23Al O 先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液C.将23Al O 先溶于盐酸中,之后滴加氨水D.将23Al O 先溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸6.氢氧化铝[()3Al OH ]受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸、NaOH 溶液反应,是药物“胃舒平”的主要成分之一。
实验室制备()3Al OH 的方法为()243324243Al SO +6NH H O =()(2Al OH +3NH )SO ⋅↓,通常不选用NaOH 溶液。
下列判断不正确的是( )A.氢氧化铝的热稳定性好B.胃舒平可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D.实验室不用NaOH 溶液制备()3Al OH 是因为NaOH 会与()3Al OH 反应7.下列说法中不正确的是( )A.氧化铝难溶于水,也不与水反应B.氧化铝熔点很高,常用来制耐火材料C.氧化铝能跟所有的酸、碱溶液反应D.工业上常采用电解熔融的氧化铭来获得铝8.下列各组物质能相互反应得到()3Al OH 的是( )A.铝和NaOH 溶液B.33Al(NO )和过量的NaOH 溶液C.23Al O 和热水D.243Al SO ()溶液和过量的氨水9.现有()HCl aq 、()3Al OH 、()NaOH aq 、Al 、2Cl 、23Al O 六种物质，它们之间的关系如图所示，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）A.M 一定为()NaOH aqB.Z 可能为23Al OC.N 可能为2Cl 、Al 、23Al O 、()3Al OH 中的一种D.Y 一定是()HCl aq10.将5gAl 、Al 2O 3、Al(OH)3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合,恰好完全反应。
【高考复习】高考化学一轮复习铝及铝的化合物同步检测(附答案)
【高考复习】高考化学一轮复习铝及铝的化合物同步检测（附答案）铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。
以下是铝及铝的化合物同步检测，希望考生可以在做题时发现自己的问题。
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是()a.常温下淡硝酸与铝出现熔融，需用铝制容器放置淡硝酸b.向mgcl2、alcl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱c.铝合金的大量采用归因于人们能够采用电解法从氧化铝中赢得铝d.明矾在水中能形成al(oh)3胶体，可用作净水剂解析：挑选b向mgcl2、alcl3溶液中分别重新加入过量氨水，均分解成氢氧化物结晶，无法比较出来mg(oh)2、al(oh)3的碱性高低，故无法比较mg、al的金属性高低。
2.(2021西安模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()a.向氯化铝溶液中重新加入过量氨水：al3++4nh3h2o===alo+4nh+2h2ob.向浓烧碱溶液中重新加入铝片：al+2oh-===alo+h2c.用浓naoh溶液熔化al2o3：2oh-+al2o3===2alo+h2od.向碳酸镁中滴提稀盐酸：co+2h+===co2+h2o解析：挑选c向氯化铝溶液中重新加入过量氨水分解成al(oh)3而不是alo，a错误;b项利害电子不动量，应属：2al+2oh-+2h2o===2alo+3h2d项mgco3容易溶水，无法拆毁译成mg2+和co的形式。
3.(2021山东中考)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()a.氢氧化钠溶液b.稀硫酸c.盐酸d.稀硝酸解析：挑选a本题考查金属铝的性质，旨在考查学生运用元素化合物科学知识的能力。
根据关系式：2al～2naoh,2al～3h2so4,2al～6hcl，a项恰当，b、c项错误;al与叶唇柱硝酸反应不产生氢气，d项错误。
4.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是naal(oh)2co3。
铝及其化合物的性质同步检测试题及答案
铝及其化合物的性质同步检测试题及答案1人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AICI3 与钾作用制得的。
当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。
直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。
下列关于铝的叙述，不正确的是( )A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B .在常温下，铝不能与NaOH溶液反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂解析：选B。
A项正确，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B项错误，铝在常温下就能与NaOH溶液剧烈反应；C项正确，铝排在金属活动性顺序表的第5位是比较活泼的金属；D项正确，铝比较活泼，铝无负价，在铝参加的各反应中铝一般作还原剂。
2 . (2011年高考山东卷)AI , Fe, Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是()A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B .三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AICI3、FeCI3、CuCI2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D .电解AICI3、FeCI3、CuCI2的混合溶液是阴极上依次析出Cu, Fe, AI解析：选Co A项，Fe、Cu对应的氧化物都是碱性氧化物，而AI对应的氧化物AI2O3属于两性氧化物，故A错误；B项，AI、Fe放置在空气中生成氧化物AI2O3、Fe2O3而Cu放置在空气中会生成Cu2(OH)2CO3铜绿)，故 B 错误；C 项，制备AICI3、FeCI3、CuCI2 若蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HCI而失败，故C正确；D项，电解AICI3、FeCI3、CuCI2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为Fe3 + >Cu2+ >H+,析出的物质只有Cu和H2(Fe3+生成Fe2 +)，故D错误。
3 . (2011年厦门高二检测)将等体积的AICI3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为(双选)( )A . AI3 +和AI(OH)3 B . AI(OH) —4和AI(OH)3 C. AI3 +和AI2O3 D. AI(OH) —4 和AI2O3 解析：选AB 因不知AI3 +与OH-相对量的多少，就无法判断是AICI3有一半剩余还是有一半AI(OH)3又转化成了Na[AI(OH)4]，故A B都有可能。
高一化学1 铝和铝的化合物练习
开放市齐备阳光实验学校高一化学必修1 铝和铝的化合物练习铝及化合物的相互转化关系一、单质铝1.物理性质：色______ 、态______、硬度______、熔沸点______、导电导热性___________。
在地壳中铝的含量________2.化学性质(1)和氧气反。
铝极易和氧气发生反，生成一层_____氧化膜。
这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反而被腐蚀。
铝和氧气反的化学方程式为__________________________________________。
加热铝箔时，融化的铝并不滴落，原因是_____________________，这个也说明氧化铝的熔点比铝______〔填“高〞或“低〞〕。
铝也能和其他非金属反，写出以下反方程式：①铝在氯气中燃烧____________________________________________________；②铝粉和硫粉混合加热_____________________________________________________。
(2)和酸反。
写出以下反方程式和对的离子方程式：①HCl反：化学反方程式____________________________________________，离子反方程式_____________________________________________；②H2SO4反：化学反方程式___________________________________________，离子反方程式____________________________________________；(3)和NaOH溶液反：化学反方程式______________________________________，离子反方程式_______________________________________。
质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反，产生的氢气__________(填“相〞或“不相〞)，浓度体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反，产生的氢气__________(填“相〞或“不相〞)。
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铝和铝的化合物专题练习
1．将质量相等铝粉，分别加入足量氢氧化钠．硫酸溶液，放出气体（相同条件下）体积比
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3
2．铝箔包装0．1摩尔金属钠，用钉扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况) A．氧气和氢气的混合气体 B．1．12升氢气
C．大于1．12升氢气 D．小于1．12升
3．将一小块钠投入到以下物质中,既能产生气体又能产生白色沉淀的是( )．
A．NH
4Cl溶液 B．CuCl
2
溶液 C．MgCl
2
溶液 D．BaCl
2
溶液
4.等物质的量的Mg和Al相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）
A．3mol·L-1HCl B．4mol·L-1HNO
3
C．8mol·L-1NaOH D．18mol·L-1H
2SO
4
5．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）
①Ca(HCO
3)
2
②Al
2
O
3
③Al(OH)
3
④NaAlO
2
⑤(NH
4
)
2
S ⑥Al
A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部
6．Al和Fe
3O
4
粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然
后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为
A．1︰3 B．9︰8 C．3︰4 D．4︰3
7．下列可用来制氢氧化铝的方法是
A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水
B．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
C．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸
D．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
8．某溶液中溶有MgCl
2和AlCl
3
两种溶质，若把二者分离开，应选用下列各组试
剂中的
A．NaOH溶液和氨水 B．氨水和盐酸C．NaOH溶液和盐酸 D．盐酸和稀硫酸
9．向明矾溶液里滴入Ba(OH)
2溶液，当SO
4
2-沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A．一部分AL(OH)
3
沉淀，一部分以AL3+形式存在于溶液中
B．一部分为AL(OH)
3沉淀，一部分以ALO
2
-形式存于溶液中
C．全部为AL(OH)
3
沉淀
D．几乎全部以ALO
2
-形式存在于溶液中
10．在含m 摩的AlCl3 溶液里加金属钠,完全反应后,恰好形成NaCl和NaAlO2 溶液,则加入钾的物质的量是
A．m 摩B．2m 摩C．3m 摩D．4摩
11．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的是
11．向50mL1mol/L AlCl 3溶液中加入1．5mol/L NaOH 溶液amL ，充分反应后，
生成的沉淀物为0．02mol ，则a 的数值可能是（ ）。
A ．40；
B ．65；
C ．90；
D ．120。
12．现有100毫升3摩/升的NaOH 溶液和100毫升1摩/升的氯化铝溶液．⑴将NaOH 溶液分多次加到氯化铝溶液中;⑵将氯化铝溶液分多次加到NaOH 溶液中．比较两种操作的结果是
A ．现象相同,沉淀量不等
B ．现象相同,沉淀量也相等
C ．现象不同,沉淀量相等
D ．现象不同,沉淀量不等
13．现有4摩尔铝及足量稀HCl 和稀NaOH 溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)3，所需HCl 与NaOH 的物质的量之和最少应是
A ．6摩尔
B ．4摩尔
C ．16摩尔
D ．8摩尔
14．用稀H 2SO 4．NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲．乙．丙三个学生制
备途径分别是（ ）。
甲 Al −−→−42SO H
Al 2(SO 4)3−−→−NaOH Al(OH)3 乙 Al −−→−NaOH
NaAlO 2−−→−42SO H Al(OH)3 丙 Al −−→−42SO H
Al 2(SO 4)3 Al −−→−NaOH
NaAlO 2 若要得到等量的Al(OH)3，则
A ．三者消耗的原料相等
B ．甲消耗的原料多
C ．乙消耗的原料最少
D ．丙消耗的原料最少
15．向含有a 摩AlCl 3溶液中加入含有b 摩KOH 溶液，生成沉淀的物质的量可能
是 ①a 摩 ②b 摩 ③a/3摩 ④b/3摩 ⑤0摩 ⑥(4a-b)摩
A ．①③④⑤⑥
B ．①②③④⑤
C ．①④⑤⑥
D ．①④⑤
16．将等体积的AlCl 3溶液和NaOH 溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量
与溶液中含铝元素的物质的量相等，则原AlCl 3溶液与NaOH 溶液的物质的量
浓度之比是（ ）
A ．1：3
B ．2：3
C ．1：4
D ．2：7
17．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的
A ．氢氧化钾和硫酸铝
B ．稀硫酸和碳酸氢钠
C ．氯化钙和碳酸钠
D ．氢氧化钡和硫酸氢钠
18．有10．2克镁和铝的混和粉未溶于4摩/升的盐酸500毫升中。
若加入2摩/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为
A ．100毫升
B ．500毫升
C ．100毫升
D ．1500毫升
19．下列各组中均有两瓶无标签的无色溶液，不需使用其他任何试剂（包括水），
只使用试管和胶头滴管就能鉴别出来的是：①Al 2（SO 4）3和NaOH ②Na 2CO 3和HCl ③ NaAlO 2和HCl
A ．①②③
B ．②③
C ．①②
D ．①②
22．下列各组物质混合之后，可生成amol 沉淀的是 （
A ．含amol NaAlO 2溶液与amol CO 2气体
B ．含amol NaAlO 2溶液与含amol AlCl 3的溶液
C ．含amol AlCl 3溶液与含amol Ba(OH)2的溶液
D ．含amol AlCl 3溶液与含amol NaOH 的溶液
23．向下列的溶液中滴加盐酸有沉淀产生，当盐酸过量时，沉淀消失的是：
A ． Na 2SiO 3
B ． Ca(OH)2
C ． AgNO 3
D ． NaAlO 2
24．下列反应加入过量试剂仍能保持透明溶液的是( )
A ．在硫酸铝溶液中滴加过量氨水
B ．在氯化镁溶液中滴加过量的烧碱溶液
C ．在偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸
D ．在氯化钙溶液中通入过量的二氧化碳
25．下列物质的溶液中通适量CO 2气体，不产生白色沉淀的是 （ ）
A ．AlCl 3
B ．Ca(OH)2
C ．NaAlO 2
D ．Na 2SiO 3
26．在MgCl 2和AlCl 3的混和溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，经测定，加
入NaOH 的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：
(1).图中C 点表示当加入 摩尔NaOH 时，Al 3+生成 ，Mg 2+生成 。
(2).图中线段OA ：AB=
27．某物质X 逐滴加入Y 溶液中，请画出生成沉淀物质的量n 2与所加X 的物质
的量n 1的关系图（n 2作纵轴，n 1作横轴） ）
（1）X 为NaOH ．Y 为AlCl 3
（2）X 为AlCl 3．Y 为NaOH
（3）X 为HCl ．Y 为NaAlO 2
（4）X 为NaAlO 2．Y 为HCl
28.把由NaOH ．AlCl 3．MgCl 2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克
白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/l 的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：
(1)．混合物中NaOH 的质量为 ，
(2)．混合物中AlCl 3质量为
(3)．混合物中MgCl 2质量为 ，
(4)．P 点表示盐酸的体积是
29．现根据以下几个实验作出了下列的图象：横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量的变化，纵坐标表示随之引起沉淀量的变化。
根据实验内容，选择相应图象的字母填空
气体： 。
(2)．在NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液至过量 . (3)．在AlCl 3溶液中逐滴加入氨水至过量 。
(4)．在用盐酸酸化的AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量 。
(5)．在NaAlO 2溶液中滴加HCl 溶液至过量 .
30．将一定质量的Mg,Al 合金全部溶解在500mL 盐酸中（体积变化不计），取10mL 反应后的溶液，用1mol/LNaOH 溶液滴定得下图关系。
（1）．求Mg,Al 质量各是多少？
（2）．求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?
A B C D
E。