2020年4月北京市西城区高三化学一模试题(含答案)(1)
西城2020高三一模化学参考答案
北京市西城区2020年4月高三化学参考答案 第1页（共2页）西 城 区 高 三 统 一 测 试化学参考答案 2020.4第一部分（共42分）每小题3分。
第二部分（共58分）说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。
15．（每空2分，共15分）（1（2）取代反应 （3）醛基 （4）4（53分）（6（716．（每空1分，共9分）（1）Cl 2 +2OH －== Cl －+ ClO －+H 2O （2分）（2）①NaClO+CO(NH 2)2+2NaOH======= N 2H 4·H 2O+ NaCl+Na 2CO 3（2分） ②冷凝回流水合肼③N 2H 4·H 2O 被NaClO 氧化④加热至有大量固体析出，趁热过滤一定温度北京市西城区2020年4月高三化学参考答案 第2页（共2页）（3）①N 2H 4·H 2O+ H +== N 2H 5++H 2O ② 17．（每空1分，共9分）（1）①+177.6②增大CO 2的量，发生反应C+CO 2 ======== 2CO ，消耗C ；增大CO 2的量，反应ⅲ正向进行程度增加，降低了C 2H 6的浓度，反应ⅳ进行的程度减小③铬盐 相同温度下，铬盐作催化剂时C 2H 6的转化率和C 2H 4的选择性均较高温度升高，反应ⅰ、ⅲ、ⅳ的化学反应速率均增大，反应ⅳ增大的更多（2分）（2）①正极②CO 2 +2e －+2H +== CO+H 2O （2分） 18．（每空2分，共11分）（1）①ZnS+2Fe 3+== Zn 2++S+2Fe 2+②细菌的活性降低或失去活性（1分） （2）①4LiCoO 2 +12H +==== 4Li ++4Co 2++6H 2O +O 2↑②Ⅰ．加入Ag +明显提高了单位时间内钴浸出率，即提高了钴浸出速率 Ⅱ．AgCoO 2+3Fe 3+== Ag ++ Co 2++3Fe 2++O 2↑Ⅲ．加入Ag +催化了反应3，使LiCoO 2浸出的总反应的化学反应速率加快，相同时间内消耗H +更多，故加入Ag +后的pH 比未加时大19．（每空2分，共14分）（1）2H 2O 2 ====== O 2↑+2H 2O （2）①H 2O 2+Cu 2+ == CuO 2↓+2H +②CuO 2与H +反应产生的H 2O 2具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu 2O 或Cu ，无法观察到红色沉淀Cu③（3）溶液中存在H 2O + +HO 2－，HO 2+ +O 22－，溶液pH 增大，两个平衡均正向移动，O 22－浓度增大，使得CuO 2沉淀量增大（4）将Ⅲ中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30％H 2O 2溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变（5）CuO 2的催化能力强于Cu 2+；随pH 增大，Cu 2+与H 2O 2反应生成CuO 2增多细菌CuSO 4一定温度1000a 96c。
北京市西城区2020届高三统一测试(一模)化学试题(word版含答案)
北京市西城区2020届高三统一测试（一模）化学2020.4本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列防疫物品的主要成分属于无机物的是A．聚丙烯B．聚碳酸酯C．二氧化氯D．丁腈橡胶答案:C2．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．用食盐、蔗糖等作食品防腐剂B．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂C．用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜答案:B3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。
下列说法不正确．．．的是A．W在元素周期表中的位置是第二周期V A族B．同主族中Z的气态氢化物稳定性最强C．X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1D．用电子式表示YZ的形成过程为：答案:B4．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是A B C D将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧答案:C5．海水提溴过程中发生反应：3Br 2 +6Na 2CO 3 +3H 2O == 5NaBr +NaBrO 3 +6NaHCO 3，下列 说法正确的是A ．标准状况下2 mol H 2O 的体积约为44.8 LB ．1 L 0.1 mol·L − 1Na 2CO 3溶液中CO 32−的物质的量为0.1 molC ．反应中消耗3 mol Br 2转移的电子数约为5×6.02×1023D ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 答案:C6．下列实验现象预测正确的是答案:B7．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．用Na 2CO 3溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3：CO 32－+Ca 2+ == CaCO 3↓ B ．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H 2O ===== 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ C ．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO 3(浓) === CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O D ．用新制Cu(OH)2检验乙醛，产生红色沉淀：CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O 答案:A8．科学家提出由WO 3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如右图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。
北京市西城区2020年4月高三新高考第一次模拟考试化学试题及答案
11. 光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可 将水解离为 H+和 OH－，并实现其定向通过。下列说法不．正．确．的是
A. 该装置将光能转化为化学能并分解水
B. 双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验
现象
a a 中产生凝胶状沉淀
b
c
b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化
下列结论不．正．确．的是
A. Na2SiO3 溶液一定显碱性
B. 由 Ⅰ 不 能 说 明 酸 性
H2CO3＞H2SiO3
C．由Ⅱ可知，同浓度时 Na2CO3 溶液的碱性强于 NaHCO3 溶液 D．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O==CO32－+H2SiO3↓
C．光照过程中阳极区溶液中的 n(OH－)基本不变
D．再生池中的反应： 2+
催化剂 3+
－↑
2V +2H2O ==== 2V +2OH +H2
12. 室温时，向 20 mL 0.1 mol·L− 1 的两种酸 HA、HB 中分别滴加 0.1 mol·L− 1NaOH 溶液， 其 pH 变化分别对应下图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不．正．确．的是
反应 1
反应 2
（1） 氧化亚铁硫杆菌生物浸出 ZnS 矿。
①反应 2 中有 S 单质生成，离子方程式是
。
②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是
。
（2） 氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂（LiCoO2）与上述浸出机理相
2020西城高三一模化学试卷
北京市西城区2020年4月高三化学 第1页（共9页）西 城 区 高 三 统 一 测 试化 学 2020.4本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列防疫物品的主要成分属于无机物的是A ．聚丙烯B ．聚碳酸酯C ．二氧化氯D ．丁腈橡胶2．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A ．用食盐、蔗糖等作食品防腐剂B ．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂C ．用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜3．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与Y 形成的化合物的化学式为YZ 。
下列说法不正确．．．的是 A ．W 在元素周期表中的位置是第二周期V A 族B ．同主族中Z 的气态氢化物稳定性最强C ．X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1D ．用电子式表示YZ北京市西城区2020年4月高三化学 第2页（共9页）4．下列变化过程不涉及．．．氧化还原反应的是 A B C D 将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象 向FeCl 2溶液中滴加KSCN 溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色 向Na 2SO 3固体中加入硫酸，生成无色气体 向包有Na 2O 2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧5．海水提溴过程中发生反应：3Br 2 +6Na 2CO 3 +3H 2O == 5NaBr +NaBrO 3 +6NaHCO 3，下列 说法正确的是A ．标准状况下2 mol H 2O 的体积约为44.8 LB ．1 L 0.1 mol·L − 1Na 2CO 3溶液中CO 32−的物质的量为0.1 molC ．反应中消耗3 mol Br 2转移的电子数约为5×6.02×1023D ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶16．下列实验现象预测正确的是7．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．用Na 2CO 3溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3：CO 32－+Ca 2+ == CaCO 3↓B ．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H 2O ===== 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑C ．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO 3(浓) === CO 2↑+4NO 2↑+2H 2OD ．用新制Cu(OH)2检验乙醛，产生红色沉淀：CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O8．科学家提出由WO 3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如右图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。
北京市西城区2020届高三一模理综之化学试题Word版含答案
西城区高三统一测试理科综合2018.4本试卷共17页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷 上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题 6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合 题目要求的一项。
6.我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。
下列文物中，主要成分属于合金的是7•下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不.同的是A .加食盐腌制B .抽真空C .充氮气D .使用吸氧剂&下列事实不能用元素周期律解释的是A . F 2在暗处遇 出爆炸，I 2在暗处遇H 2几乎不反应B. Br 2和Nal 溶液发生置换反应，和 NaCI 溶液不发生置换反应C. 金属Na 和熔融KCI 反应置换出金属 KD .常温下，NaCI 溶液的pH=7 , AICI 3溶液的pH < 79. 向CuSO 4溶液中加入 H 2O 2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（CU 2O ）,继续加入H 2O 2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以 反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确..的是 A . Cu 2+是H 2O 2分解反应的催化剂 B. H 2O 2既表现氧化性又表现还原性 C. Cu 2+将H 2O 2还原为。
2+2+D .发生了反应 CU 2O+H 2O 2 + 4H == 2Cu + 3H 2O 10.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO ）和氢气反应获得 EG 。
反A .西夏佛经纸本B .西汉素纱禅衣C .唐兽首玛瑙杯D .东汉青铜奔马应过程示意图如下：几：II El H2DMO *C.反应过程中生成了MG'和甲醇2D . EG和甲醇不是同系物11 •下列解释事实的方程式书写正确的是A • W2CO3 溶液处理水垢中的CaS04: Ca2++ CO 32- ==CaCO3 JB • Na2O2 作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+ 2CO2== 2NaCO3+ O2C. 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H + + NO3-==Ag+ + NO2 T + HOD. FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == F&++ Cu2+12.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号①②③4湿问的淀粉-KJ试紙*赧仃璃爪的试纸\ ----- 7实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确.的是A •①说明Cl2被完全消耗B .②中试纸褪色的原因是：SO2 + 12 + 2H2O ==H2SO4 + 2HIC.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO4 -D •实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化25. ( 12分)为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO x,研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
2020年北京市西城区高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年北京市西城区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是()A. 植树绿化，美化环境B. 提倡绿色出行，发展公共交通C. 外出时佩戴防雾霾口罩D. 减少燃煤发电，增加太阳能发电2.下列现象与氧化还原反应无关的是()A. 铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B. 充有H2的气球遇明火发生爆炸C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 轮船底部生锈3.下列说法中错误的是A. 燃烧一定伴有发光现象B. 燃烧一定是氧化还原反应C. 燃烧一定是有氧气参加D. 燃烧一定会放出热量4.有机化合物M的结构简式为，关于M的说法正确的是()A. 分子式为C10H12O3B. 1mol Na2CO3，最多能消耗1mol有机物MC. 1 mol M与足量金属钠反应生成11.2 L气体(标准状况)D. M能发生取代反应、氧化反应和加成反应5.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
已知：O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH1=−119kJ·mol−1①C4H10(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH2=−242kJ·mol−1②H2(g)+12丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)⇌C4H8(g)+H2(g)ΔH3下列措施一定能提高该反应中丁烯平衡产率的是()A. 增大压强，升高温度B. 升高温度，减小压强C. 降低温度，增大压强D. 减小压强，降低温度6.已知反应2HBr⇌Br2(g)+H2(g)，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号实验温度0102030405060 1800℃ 1.00.800.670.570.50.50.52800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃ 1.00.400.250.200.200.200.20下列说法正确的是()A. 从上表数据分析，HBr⇌Br2+H2正反应为放热反应B. 实验3的反应速率小于实验1的反应速率C. 实验2中HBr的初始浓度C2=1.0mol/LD. 实验4一定使用了催化剂7.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。
北京市西城区高三统一测试化学试题(官方版) 答案
北京市西城区2020年4月高三化学参考答案 第1页（共2页）西 城 区 高 三 统 一 测 试化学参考答案 2020.4第一部分（共42分）每小题3分。
第二部分（共58分）说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。
15．（每空2分，共15分）（1（2）取代反应 （3）醛基 （4）4（53分）（6（716．（每空1分，共9分）（1）Cl 2 +2OH －== Cl －+ ClO －+H 2O （2分）（2）①NaClO+CO(NH 2)2+2NaOH======= N 2H 4·H 2O+ NaCl+Na 2CO 3（2分） ②冷凝回流水合肼③N 2H 4·H 2O 被NaClO 氧化④加热至有大量固体析出，趁热过滤 （3）①N 2H 4·H 2O+ H +== N 2H 5++H 2O 17．（每空1分，共9分） 一定温度北京市西城区2020年4月高三化学参考答案 第2页（共2页）（1）①+177.6②增大CO 2的量，发生反应C+CO 2 ======== 2CO ，消耗C ；增大CO 2的量，反应ⅲ正向进行程度增加，降低了C 2H 6的浓度，反应ⅳ进行的程度减小③铬盐 相同温度下，铬盐作催化剂时C 2H 6的转化率和C 2H 4的选择性均较高温度升高，反应ⅰ、ⅲ、ⅳ的化学反应速率均增大，反应ⅳ增大的更多（2分）（2）①正极②CO 2 +2e －+2H +== CO+H 2O （2分） 18．（每空2分，共11分）（1）①ZnS+2Fe 3+== Zn 2++S+2Fe 2+②细菌的活性降低或失去活性（1分） （2）①4LiCoO 2 +12H +==== 4Li ++4Co 2++6H 2O +O 2↑②Ⅰ．加入Ag +明显提高了单位时间内钴浸出率，即提高了钴浸出速率 Ⅱ．AgCoO 2+3Fe 3+== Ag ++ Co 2++3Fe 2++O 2↑Ⅲ．加入Ag +催化了反应3，使LiCoO 2浸出的总反应的化学反应速率加快，相同时间内消耗H +更多，故加入Ag +后的pH 比未加时大19．（每空2分，共14分）（1）2H 2O 2 ====== O 2↑+2H 2O （2）①H 2O 2+Cu 2+ == CuO 2↓+2H +②CuO 2与H +反应产生的H 2O 2具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu 2O 或Cu ，无法观察到红色沉淀Cu③（3）溶液中存在H 2O + +HO 2－，HO 2+ +O 22－，溶液pH 增大，两个平衡均正向移动，O 22－浓度增大，使得CuO 2沉淀量增大（4）将Ⅲ中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30％H 2O 2溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变（5）CuO 2的催化能力强于Cu 2+；随pH 增大，Cu 2+与H 2O 2反应生成CuO 2增多细菌CuSO 4一定温度1000a 96c。
2020年北京市西城区高考化学一模试卷(有答案解析)
2020年北京市西城区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列防疫物品的主要成分属于无机物的是A.聚丙烯B.聚碳酸酯C.二氧化氯D.丁腈橡胶A. AB. BC. CD. D2.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A. 用食盐、蔗糖等作食品防腐剂B. 用氧化钙作吸氧剂和干燥剂C. 用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为下列说法不正确的是A. W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族B. 同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强C. X 与 Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为 2：1D. 用电子式表示 YZ 的形成过程为：4.A B C D将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象向溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向固体中加入硫酸，生成无色气体向包有粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧5.海水提溴过程中发生反应：，下列说法正确的是A. 标准状况下的体积约为B. 溶液中的物质的量为C. 反应中消耗转移的电子数约为D. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：16.A B C D烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色A B C D7.下列解释事实的方程式不正确的是A. 用溶液将水垢中的转化为：B. 电解饱和食盐水产生黄绿色气体：C. 红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：浓D. 用新制检验乙醛，产生红色沉淀：8.科学家提出由催化乙烯和丁烯合成丙烯的反应历程如图所有碳原子满足最外层八电子结构。
下列说法不正确的是A. 乙烯、丙烯和丁烯互为同系物B. 乙烯、丙烯和丁烯的沸点依次升高C. ⅢⅣ中加入的丁烯具有反式结构D. 碳、钨原子间的化学键在ⅢⅣ的过程中未发生断裂9.以富含纤维素的农作物为原料，合成PEF树脂的路线如图：下列说法不正确的是A. 葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物B. 发生氧化反应C. 单体 a 为乙醇D. PEF 树脂可降解以减少对环境的危害10.向某密闭容器中充入，发生反应：。
北京市西城区级化学4月统一测试(一模)考试题及答案.doc
北京市西城区级化学4月统一测试（一模）考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共18题）评卷人得分1.空气成分中，体积分数最大的是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体【答案】B难度：容易知识点：空气2.地壳中含量最多的元素是A．氧B．硅C．铝D．铁【答案】A难度：容易知识点：空气3.下列金属活动性最强的是A．Zn B．Al C．Ag D．Fe 【答案】B难度：基础知识点：金属的化学性质4.下列符号能表示两个氧分子的是A．O2B．2O C．2O2D．2O2- 【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价5.水果散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是A．分子在不断运动B．分子的质量很小C．分子之间有间隔D．分子的体积很小【答案】A难度：容易知识点：分子和原子6.垃圾分类从你我他开始。
用过的金属饮料罐属于A．可回收物B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其它垃圾【答案】A难度：基础知识点：使用燃料对环境的影响7.下列做法__________________“改善环境质量，推动绿色发展”理念的是A．鼓励使用共享单车B．鼓励使用一次性餐具C．鼓励自带布袋购物D．鼓励乘坐公共交通工具【答案】B难度：基础知识点：燃料和热量8.配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，__________________的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒【答案】A难度：基础知识点：溶质的质量分数9.下列实验操作中，正确的是A．加热液体B．点燃酒精灯 C．称量NaOH固体 D．稀释浓硫酸【答案】D难度：容易知识点：走进化学实验室10.下列物质放入水中，温度明显降低的是A．氯化钠B．硝酸铵C．氧化钙D．氢氧化钠【答案】B难度：容易知识点：酸和碱单元测试11.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写__________________的是A B CD【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价12.下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A．氮气用作保护气B．干冰用于人工降雨C．大理石用作建筑材料D．氢氧化钠固体用作干燥剂【答案】A难度：容易知识点：物质的变化和性质13.下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是A．观察气体颜色B．插入燃着的木条C．闻气体的气味D．倒入澄清石灰水【答案】B难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳14.硒元素有防癌作用。
北京市西城区2020届高三下学期4月一模考试化学含答案
西城区高三统一测试化学2020.4本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列防疫物品的主要成分属于无机物的是2.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.用食盐、蔗糖等作食品防腐剂B.用氧化钙作吸氧剂和干燥剂C.用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y 形成的化合物的化学式为YZ.下列说法不疋硕的是A.W在元素周期表中的位置是第二周期VA族B.同主族中Z的气态氢化物稳定性最强C.X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2 ： 1D.用电子式表示YZ的形成过程为：Y-^Z：—Y DZT北京市西城区2020年4月高三化学第1页（共9页）A B C D将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象向FeCk溶液中滴加KSCN 溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸憎水，脱脂棉燃烧5.海水提漠过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O ==5NaBr +NaBrOj +6NaHCO3,下列说法正确的是A.标准状况下2 mol H2O的体积约为44.8 LL0.1 mol L 'Na2CO3溶液中CC^-的物质的量为0.1 molC.反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为5X6.02X1023D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5 : 16.下列实验现象预测正确的是加盐酸出现白色KMnO4酸性溶液在浑浊，加热变澄清苯和甲苯中均褪色7.下列解释事实的方程式不正确的是A.用Na2CO3溶液将水垢中的CaS04 转化为CaCO3： CO 2-+Ca2+=CaCO3 1电解B.电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O ===2NaOH+H2 t +C12 tC.红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNC>3(浓)=d=CO2 t+4NO2 t+2出0D.用新制C U(OH)2检验乙醛，产生红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O I +3H2O8.科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如右图(所有碳原子满足最外层八电子结构)。
2020年4月北京市高2020届高2017级西城区高三统一测试化学试卷及参考答案
西城区高三统一测试化学2020.4本试卷共9页,100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列防疫物品的主要成分属于无机物的是A.聚丙烯B.聚碳酸酯C.二氧化氯D.丁腈橡胶2.化学与生产生活密切相关,下列说法不正确．．．的是A.用食盐、蔗糖等作食品防腐剂B.用氧化钙作吸氧剂和干燥剂C.用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色,X是地壳中含量最高的元素,Y在同周期主族元素中原子半径最大,Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。
下列说法不正确．．．的是A.W在元素周期表中的位置是第二周期V A族B.同主族中Z的气态氢化物稳定性最强C.X与Y形成的两种常见的化合物中,阳离子和阴离子的个数比均为2∶1D.用电子式表示YZ的形成过程为：北京市西城区2020年4月高三化学第1页（共11页）北京市西城区2020年4月高三化学 第2页（共11页）4.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 5.海水提溴过程中发生反应：3Br 2 ＋6Na 2CO 3 ＋3H 2O ＝＝ 5NaBr ＋NaBrO 3 ＋6NaHCO 3,下列 说法正确的是A.标准状况下2 mol H 2O 的体积约为44.8 LB.1 L 0.1 mol·L − 1Na 2CO 3溶液中CO 32−的物质的量为0.1 molC.反应中消耗3 mol Br 2转移的电子数约为5×6.02×1023D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 6.7.下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A.用Na 2CO 3溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3：CO 32－＋Ca 2＋＝＝ CaCO 3↓ B.电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl ＋2H 2O ＝＝＝＝＝ 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ C.红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C ＋4HNO 3(浓) ＝＝＝ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O D.用新制Cu(OH)2检验乙醛,产生红色沉淀：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8.科学家提出由WO 3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如右图(所有碳原子满足最外层八电子结构)。
2019—2020学年度4月北京市西城区高三第一次模拟高中化学
2019—2020学年度4月北京市西城区高三第一次模拟高中化学测试化学部分2007.4 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值300分. 考试时刻150分钟.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39 Mn—55第一卷〔选择题共20题每题6分共120分〕在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
5．以下讲法正确的选项是〔〕A．金属钠着火时用干粉灭火器扑灭B．用碘化银进行人工增雨C．棉共和蚕丝的要紧成分差不多上纤维素D．含磷洗涤剂对环境阻碍不大，不必限制生产6．以下化工生产中所发生的要紧化学反应，不涉及氧化还原反应的是〔〕A．制造一般玻璃B．接触法制硫酸C．工业冶炼铝D．工业合成氨7．以下讲法中正确的选项是〔〕A．最外层有5个电子的原子差不多上非金属原子B．最外层有2个电子的原子差不多上金属原子C．非金属元素出现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数D．非金属元素出现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数8．以下实验方法不可行．．．的是〔〕A．用丁达尔现象区分溶液与胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C．用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶D．C2H5Br与NaOH溶液混合振荡后加入AgNO3溶液，以检验Br—离子9．在2L密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A〔g〕+B〔g〕C〔g〕+2D〔g〕，通过5min反应达到平稳，经测定C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。
以下表达中正确的选项是〔〕A．复原至原温度，容器内压强增大B．A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)C．达到平稳时，B比A的转化率小D．B的平稳浓度为0.25mol/L10．有a、b、c、d四瓶无色稀溶液，分不是Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀H2SO4中的某一种。
北京市西城区2020届高三一模化学试题反馈练习及答案(一)
北京市西城区2020年高三4月统一测试（一模）化学【反馈练习1】2020.4 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cr 52 Cu 64 F 19I 127 Cl 35.5 Mn 55 S 32 Al 27 Si 28 Ba 137第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列我国科技成果不涉及．．．化学变化的是A.厨余污油裂化为航空燃油B. “深海勇士”号潜水艇用锂电池供能C. 以“煤”代“油”生产低碳烯烃D. 用“天眼”接收宇宙中的射电信号2.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关,下列说法不正确．．．的是()A B C D使用填埋法处理未经分类的生活垃圾食用油脂能促进人体对某些维生素的吸收利用二氧化碳可制造全降解塑料,有利于缓解温室效应药皂中的少量苯酚,可起到杀菌消毒的作用3.2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，其118种元素。
短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下到说法不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YB．W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等4.下列有关化学用语正确的是()A.聚丙烯的链节:—CH2—CH2—CH2—B.NH4Cl的电子式:C.F-的结构示意图:D.中子数为20的氯原子ClW XY Z5.Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。
下列说法不正确的是A．H-H的断裂需要吸收能量B．①-②，CO2发生加成反应C．④中，CO被氧化为CH4 D．生成CH4的总反应方程式是6.下表所列实验探究,利用如图所示实验装置,能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A 水电石CuSO4溶液乙炔具有还原性B 浓硝酸Cu KI-淀粉溶液氧化性:NO2>KIC 浓盐酸KMnO4KI-淀粉溶液氧化性:KMnO4>Cl2>I2D 稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液溶解度:AgCl>Ag2S7.下列表示物质用途的方程式不正确．．．的是()A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶:Si+2H +H2SiO3(胶体)B.用二氧化硅与烧碱溶液反应制备硅酸钠:SiO2+OH -Si+H2OC.用铝热法炼铁:2Al+Fe2O 32Fe+Al2O3D.用氯气制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8.我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：下列说法不正确的是A．肉桂醛分子中不存在顺反异构现象B．苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基9.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
精品解析：北京市西城区2020届高三一模化学试题(原卷版)
西城区高三统一测试化学本试卷共9 页，100 分。
考试时长90 分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14 题，每题3 分，共42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列防疫物品的主要成分属于无机物的是A．聚丙烯B．聚碳酸酯C．二氧化氯D．丁腈橡胶A. AB. BC. CD. D2.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A. 用食盐、蔗糖等作食品防腐剂B. 用氧化钙作吸氧剂和干燥剂C. 用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与Y形成的化合物的化学式为YZ。
下列说法不正确的是A. W 在元素周期表中的位置是第二周期V A 族B. 同主族中Z 的气态氢化物稳定性最强C. X 与Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1D. 用电子式表示YZ 的形成过程为：4.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是A BCD将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧A. AB. BC. CD. D5.海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O=5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是A. 标准状况下2 mol H2O 的体积约为44.8 LB. 0.1 mol·L− 1Na2CO3溶液中CO32−的物质的量为0.1 molC. 反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为5×6.02×1023D. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶16.下列实验现象预测正确的是A B C D烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO4酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色A. AB. BC. CD. D7.下列解释事实的方程式不正确的是A. 用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32－+Ca2+ =CaCO3↓B. 电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH+H2↑+Cl2↑C. 红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓) 加热CO2↑+4NO2↑+2H2OD. 用新制Cu(OH)2检验乙醛，产生红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH−−−→加热CH3COONa+Cu2O↓+3H2O8.科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。
北京西城区2020届高三一模化学试题反馈练习及答案(1)
北京市西城区2020届高三4月统一测试（一模）【反馈练习1】化学2020.4 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cr 52 Cu 64 F 19I 127 Cl 35.5 Mn 55 S 32 Al 27 Si 28 Ba 137第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列我国科技成果不涉及．．．化学变化的是A.厨余污油裂化为航空燃油B. “深海勇士”号潜水艇用锂电池供能C. 以“煤”代“油”生产低碳烯烃D. 用“天眼”接收宇宙中的射电信号2.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关,下列说法不正确．．．的是()A B C D使用填埋法处理未经分类的生活垃圾食用油脂能促进人体对某些维生素的吸收利用二氧化碳可制造全降解塑料,有利于缓解温室效应药皂中的少量苯酚,可起到杀菌消毒的作用3.2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，其118种元素。
短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下到说法不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YB．W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等4.下列有关化学用语正确的是()A.聚丙烯的链节:—CH2—CH2—CH2—B.NH4Cl的电子式:C.F-的结构示意图:D.中子数为20的氯原子ClW XY Z5.Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。
下列说法不正确的是A．H-H的断裂需要吸收能量B．①-②，CO2发生加成反应C．④中，CO被氧化为CH4 D．生成CH4的总反应方程式是6.下表所列实验探究,利用如图所示实验装置,能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A 水电石CuSO4溶液乙炔具有还原性B 浓硝酸Cu KI-淀粉溶液氧化性:NO2>KIC 浓盐酸KMnO4KI-淀粉溶液氧化性:KMnO4>Cl2>I2D 稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液溶解度:AgCl>Ag2S7.下列表示物质用途的方程式不正确．．．的是()A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶:Si+2H +H2SiO3(胶体)B.用二氧化硅与烧碱溶液反应制备硅酸钠:SiO2+OH -Si+H2OC.用铝热法炼铁:2Al+Fe2O 32Fe+Al2O3D.用氯气制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8.我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：下列说法不正确的是A．肉桂醛分子中不存在顺反异构现象B．苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基9.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
2020年4月北京市西城区高2020届高2017级高三统一测试化学试题参考答案
北京市西城区2020年4月高三化学参考答案 第1页（共2页）西 城 区 高 三 统 一 测 试化学参考答案 2020.4第一部分(共42分)每小题3分。
第二部分(共58分)说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。
15.(每空2分，共15分)(3)醛基 (4)4(5))(6)(7)16.(每空1分，共9分)(1)Cl 2 ＋2OH －＝ Cl －＋ ClO －＋H 2O(2分)(2)①NaClO ＋CO(NH 2)2＋2NaOH ＝＝＝＝ N 2H 4·H 2O ＋ NaCl ＋Na 2CO 3(2分) ②冷凝回流水合肼③N 2H 4·H 2O 被NaClO 氧化④加热至有大量固体析出，趁热过滤 (3)①N 2H 4·H 2O ＋ H ＋＝ N 2H 5＋＋H 2O 一定温度北京市西城区2020年4月高三化学参考答案 第2页（共2页）17.(每空1分，共9分)(1)①＋177.6②增大CO 2的量，发生反应C ＋CO 2 ＝＝＝＝ 2CO ，消耗C ；增大CO 2的量，反应ⅲ正向进行程度增加，降低了C 2H 6的浓度，反应ⅳ进行的程度减小③铬盐 相同温度下，铬盐作催化剂时C 2H 6的转化率和C 2H 4的选择性均较高温度升高，反应ⅰ、ⅲ、ⅳ的化学反应速率均增大，反应ⅳ增大的更多(2分)(2)①正极②CO 2 ＋2e －＋2H ＋＝ CO ＋H 2O(2分) 18.(每空2分，共11分)(1)①ZnS ＋2Fe 3＋＝ Zn 2＋＋S ＋2Fe 2＋②细菌的活性降低或失去活性(1分)(2)①4LiCoO 2 ＋12H ＋＝＝ 4Li ＋＋4Co 2＋＋6H 2O ＋O 2↑②Ⅰ.加入Ag ＋明显提高了单位时间内钴浸出率，即提高了钴浸出速率 Ⅱ.AgCoO 2＋3Fe 3＋＝ Ag ＋＋ Co 2＋＋3Fe 2＋＋O 2↑Ⅲ.加入Ag ＋催化了反应3，使LiCoO 2浸出的总反应的化学反应速率加快，相同时间内消耗H ＋更多，故加入Ag ＋后的pH 比未加时大19.(每空2分，共14分)(1)2H 2O 2 ＝＝＝ O 2↑＋2H 2O (2)①H 2O 2＋Cu 2＋＝ CuO 2↓＋2H＋ ②CuO 2与H ＋反应产生的H 2O 2具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu 2O 或Cu ，无法观察到红色沉淀Cu③(3)溶液中存在H 2O ＋＋HO 2－，HO 2＋＋O 22－，溶液pH 增大，两个平衡均正向移动，O 22－浓度增大，使得CuO 2沉淀量增大(4)将Ⅲ中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30％H 2O 2溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变(5)CuO 2的催化能力强于Cu 2＋；随pH 增大，Cu 2＋与H 2O 2反应生成CuO 2增多细菌CuSO 4一定温度1000a96c。
2020年北京市西城区高考化学一模试卷
2021年北京市西城区高考化学一模试卷一、单项选择题(本大题共7小题,共42.0分)1.雾霾是一种大气污染现象,不属于雾福治理举措的是()A.植树绿化,美化环境B.提倡绿色出行,开展公共交通C.外出时佩戴防雾霾口罩D.减少燃煤发电,增加太阳能发电2.以下现象与氧化复原反响无关的是()A.铜质奖章上出现铜绿[Cii2(OH)2cO3]B.充有H2的气球遇明火发生爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.轮船底部生锈3.以下说法中错误的选项是A.燃烧一定伴有发光现象B.燃烧一定是氧化复原反响C.燃烧一定是有氧气参加D.燃烧一定会放出热量4.有机化合物M的结构简式为Q—gN关于M的说法正确的选项是()A.分子式为C1OH12O3B.lmol Na2c03,最多能消耗1 mol有机物MC. 1 mol M与足量金属钠反响生成11.2 L气体(标准状况)D.M能发生取代反响、氧化反响和加成反响5. 丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备.：®C4H10(g) +|02(g) = C4H8(g) + H2O(g) AH1=-119 kJ- mol@H2(g) + |02(g) = H2O(g) AH2 = -242 kJ- mol-1丁烷0%)脱氢制丁烯(C4Hg)的热化学方程式为C/Mg) = C4H8(g) + H2(g) AH3以下举措一定能提升该反响中丁烯平衡产率的是()A.增大压强,升高温度B.升高温度,减小压强C.降低温度,增大压强D.减小压强,降低温度6.反响2HBr= Br2(g) + H2(g),在四种不同的条件下进行,Br2. H2起始的浓度为0,反响物HBr的浓度(mol/L)随反响时间(min)的变化情况如下表：2800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃ 1.00.400.250.200.200.200.20以下说法正确的选项是()A.从上表数据分析,HBr = Br2 +出正反响为放热反响B.实验3的反响速率小于实验1的反响速率C.实验2中HBr的初始浓度C2 = l.Omol/LD.实验4 一定使用了催化剂7.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图.以下说法错误的选项是()0 10 20 30 40 50 60//nun2.01.61.20.80.4().0A. 25P时,10〜30min内,R的分解平均速率为0.030 mol •:1• minTB.比照30P和lOP曲线,在50 min时,R的分解率相等C.比照30P和25P曲线,在0〜50 min内,能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D.比照30P和10P曲线,在同一时刻,能说明R的分解平均速率随温度升高而增大二、实验题(本大题共1小题,共16.0分)8. (1)近年来,我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反响的化学方程式为：C + KzCrzO7 + = CO2 T + K2s0〃 +Cr2(SO4)3 + H2O完成并配平上述化学方程式.以上反响中失电子的物质是复原产物是每生成Imol氧化产物,转移的电子数目为 .(2)高温时,用CO复原MgS04可制备高纯Mg0.750oC时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反响的化学方程式是.(3)向FeC%和FeC'混合溶液中参加适量KOH,高速搅拌下参加油脂,过滤后枯燥得到一类特殊的磁流体材料,其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为a2.- bFeO - cFe2O3).①假设x的平均值为1.3, a： b： c=②假设x为1.4,请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反响的化学方程式 .(4)Fe3()4溶于稀HNO3的离子方程式： .三、简做题(本大题共3小题,共42.0分)9. M是合成抗生素灰黄药素的中间产物,其合成路线如图:八n 0 0I XcH R +R X加警心港&班+口30HRion.Ri — CHO+ 』 '-空户2电付二勺8居+日力+山.缶］、％、R3代表是基或氢原IU子)(1)A中含有的官能团的名称为酷键、氯原子、_____________________(2)A t C反响的化学方程式是_________ .(3)C t D的反响类型是 ________ o(4)E的结构简式是________ o(5)1的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰.①条件a是________ o②H t I反响的化学方程式是__________ o③I T K反响的化学方程式是_________ .(6)L的结构简式是________ .10.工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(局部步骤省略):112so4 出.2、叁水2nI I I租而3而广修两旗耳书砺卜啊…亚髭H豆］Fe(OlD3Cu题:(1)酸浸粗氧化锌的过程中,为了加快酸浸速率,可采取的举措有______________________________ (写出一点即可).(2)步骤A的目的是将Fe?+氧化为Fe3+,并全部形成Fe(OH〞沉淀,为了暂不形成Cu(0H%、Zn(0H)2,该步骤需限制溶液pH的范围是__________________________________________ ,该步臊中参加H2O2发生反响的离子方程式为 -(3)步骤D的操作名称为o(4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO(含FeO、C11O)溶于NaOH溶液,ZnO全部转化为Naz［Zn(0H)4］溶液,该反响的化学方程式为：然后将FeO、CuO过滤除去：再用惰性电极电解该滤液,阳极上逸出无色无味气体,阴极上析出锌,那么阴极电极反响式为O11.非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请答复以下问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_________________________ ,烧瓶中发生的反响的化学方程式(2)画出虚线框内的实验装置图,所加试剂为.(3)装置B中盛放的试剂是_______________ (填序号),实验现象为,该反应的离子方程式是_______________ ,该反响属于四种根本反响类型中的反响.A. Na2s 溶液B.Na2s.3 溶液C. Na2s0,溶液(4)：①硫酸比次氯酸稳定：②高氯酸的酸性比硫酸强：③S2-比C1 一易被氧化：④HC1比H2s 稳定；⑤铜与盐酸不反响,但能与浓硫酸反响；⑥铁与氯气在加热条件下反响生成三氯化铁, 铁与硫在加热条件下反响生成硫化亚铁.能说明氯的非金属性比硫强的是_____________________________________________ (填序号)0(5)装置C中盛放烧碱溶液,目地是吸收反响后剩余的气体,预防污染空气,写出该装置中所发生反响的离子方程式： ___________________________________________答案与解析1.答案：C解析：解：A.植树能吸收粉尘,植树绿化,美化环境,属于治理雾虢的举措,故A不选；B.提倡绿色出行,开展公共交通,可以预防汽车尾气造成的污染,属于治理雾霾的举措,依B不选：C.外出时佩戴防雾霾口罩,是预防雾霾进入呼吸道,不属于雾霞治理举措,故C选；D.减少燃烧发电,增加太阳能发电,能减少碳排放,属于治理雾霾的举措,故D不选：应选C.空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘.有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体：粉尘主要指一些固体小颗粒.雾霾是一种大气污染现象,是由固体小颗粒造成的污染,植树绿化,能吸收粉尘、提倡绿色出行,减少燃煤发电,能减少碳排放、佩戴防雾蜜口罩为已经有雾霾, 预防雾嫄进入呼吸道的方法,不是治理雾霾方法.本考点考查了空气的污染、危害及其举措,环保问题已经引起了全球的重视,本考点的根底性比拟强,主要出现在选择题和填空题中,注意佩戴防雾罐口罩为已经有雾霾,预防雾霾进入呼吸道的方法,不是去除雾霾的方法,题目难度不大.2.答案：C解析：【分析】此题考查了氧化复原反响,根据反响过程中是否有电子转移即是否有元素化合价变化判断即可.【解答】A.金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反响生成铜绿,该反响中有元素化合价的变化,所以属于氧化复原反响,故A不符合题意：B.2H2 + O2望2H2.,该反响中H、O元素化合价都发生变化,所以属于氧化复原反响,故B不符合题意：C.酸雨腐蚀大理G雕像是由于碳酸钙能和酸反响,该反响中没有元素化合价的变化,所以不是氧化复原反响,属于复分解反响,故C符合题意：D.铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈,该反响中有元素化合价的变化,所以属于氧化复原反响过程,故D不符合题意；应选C.3.答案：C解析：【分析】此题考查的是氧化复原反响的相关知识,熟悉氧化复原反响相关知识是解题的关键.【解答】A.燃烧是物体快速氧化,产生光和热的过程,燃烧时一定伴有发光现象,故A正确：B.燃烧是物体快速氧化,产生光和热的过程,燃烧一定是氧化复原反响,故B正确：C.燃烧不一定要有氧气参加,比方金属钠(Na)和氯气(Cl?)反响生成氯化钠(NaCl),该反响没有氧气参加,但是剧烈的发光发热的化学反响.同样属于燃烧范畴,故C错误：D.燃烧是物体快速氧化,产生光和热的过程,燃烧一定会放出热量,故D正确.应选C.4.答案：D解析：解：A.由结构简式可知有机物分子式为50山0.3,故A错误；B.只有竣基可与碳酸钠反响,1 mol Na2cO3最多能消耗2mol有机物M,故B错误：C.含有竣基、羟基,都可与钠反响,那么Imol有机物可生成Imol氢气,体积为22.4L(标准状况),故C错误；D.含有碳碳双键,可发生加成、氧化反响,含有竣基、羟基,可发生取代反响,故D正确.应选：D.此题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重醇、按酸、烯烧性质的考查,题目难度中等.5.答案：B解析：【分析】此题考查盖斯定律的应用、温度和压强对化学平衡的影响因素,难度不大,注意根据盖斯定律判断【解答】由①c4H l o(g) + 1202(g) = C4H8(g) + H2O(g) AH2 = -119 kJ mor1@H2(g) + 1202(g) = H2O(g) △ H3 = -242 kJ- mor1结合盖斯定律可知,①一②得到C4Hio(g) = c4H8(g) + Hz(gy贝必H3 = (一119 kJ - mol-1)- (-242 kJ - moP1) = +123 kJ • mol,该反响为气体体积增加的吸热反响,要提升该反响中丁烯平衡产率,使平衡正向移动,可减小压强,升高温度,故B正确.应选B.6.答案：C解析：【分析】此题考查了化学平衡的分析判断,化学反响速率的计算应用,注意影响平衡因素的分析判断条件, 题目难度中等. 【解答】A.根据实验1、4数据分析,起始浓度相等,实验4达平衡后HBr的物质的量浓度偏小,升高温度平衡向吸热的方向移动,即正反响方向移动,所以2HBr = Br2 + %正反响为吸热反响,故A错误：B.在实验1中,反响在10至20min时间内平均速率为V = = o.013mol - (L - min)-1,在实验3中,反响在10至20min时间内平均速率为V = °如.1儿-..7501.1儿=0 015mol .(L. min)-1, 所以V3>V1,故B错误：C.根据实验1、2数据分析,温度相同,达平衡后HBr的物质的量浓度相同,Br2. %起始的浓度为0,所以两组实验中HBr的起始浓度相同为l.Omol - ,故C正确：D.实验4到达平衡的时间短,平衡后HBr的物质的量浓度偏小,平衡发生移动,所以不可能使用催化剂,故D错误.应选C.7.答案：D解析：【分析】此题考查影响反响速率的因素,为高频考点,把握图中温度与分解速率的关系为解答此题关键,侧重分析与应用水平的考查,注意判断不同温度和时间时分解率,题目难度中等.【解答】A.25P时,在10〜30min内,R的分解平均速率为也以上吧吧2 = 0.030 mol •• minT,故A 20min正确：8.比照30(和10P曲线,在50min时,R均完全分解,那么R的分解百分率相等,故B正确;C比照30P和25P曲线,在0〜50min内,相同时间内温度高时R的浓度变化大,那么说明R的分解平均速率随温度升高而增大,故C正确：D,比照3(rc和i(rc曲线,能说明R的平均分解速率随温度升高而增大,但30<时反响物的起始浓度大,R的分解速率也会增大,因此不能说明在同一时刻R的分解速率随温度升高而增大,故D错误；应选：D,8.答案：3； 2： 8H2s0钻3： 2； 2： 8； C： Cr2(SO4)3: 4N A： CO + 2MgSO4=^^2MgO + C02 + S02 + S03； 13：6： 7； lOK^FeOz + 6KI + 20H2S04 = 10FeS04 + 3I2 + 10K2S04 + 20H20： 3Fe3O4 + 28H+ + NO3 = 9Fe3+ + NOT+14H2O解析：解：(1)反响中c元素化合价变化：.价T+4价,ImolC参加反响,失去4moi电子：Cr元素化合价变化:+6价t+3价,ImolKC".?参加反响,得到6moi电子,要使得失电子守恒,那么C的系数为3,七52.7的系数为2,依据原子个数守恒,反响方程式：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2S04 = 3CO2 T +2K2S04 + 2Cr2(S04)3 + 8H2O；依据方程式3c + 2K2Cr2O7 + 8H2S04 = 3CO2 T +2K2S04 + 2Cr2(SO4)3 + 8H20可知,消耗3moi 碳生成3moic.2,共失去电子12mo1； 2K2O2O7共得到12moi电子,产物中CO2的化合价升高为氧化产物,Cr2(SOQ3的化合价降低为复原产物,每生成Imol氧化产物CO2,转移的电子4moi数目为N = n • N A=4N A；故答案为：3： 2： 8H2sO4； 3； 2； 2； 8； C； Cr2(SO4)34N A：(2)用CO 复原MgS04可得至IJ MgO、CO?、SO2和SO3,方程式为C0+2MgsO4=^^2MgO + CO2 +SO7 + SO3,故答案为：co + 2MgSO4^^2MgO + C02 + S02 + S03:(3)®x= 1.3时,RPKxFeO2>/jK L3FeO2,其最简整数比的化学式为Ki3Fe“O2o即号・3FeO •押2.3)：那么a： b： c = -： 3：-：即:13： 6： 7； 2 2故答案为：13： 6： 7；②当x= 1.4时,即Ki.4FeO2,当其在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反响时,其反响实质是尸03+和「在酸性条件下发生氧化复原反响生成Fe?+和%, Ki^FeOz的化学组成可看作7K2O・4FeO・3Fe2C)3,反响的方程式：10K L4加.2 + 6KI + 20H2sO4 = 10FeS04 + 3I2 + 10K2S04 + 20H20；故答案为:10K14FeO2 + 6KI + 20H2S04 = 10FeS04 + 3I2 + 10K2S04 + 20H20；(4)Fe304与稀硝酸反响生成硝酸铁、一氧化氮和水,利用整体法,Fe304中铁元素化合价共计+8价, 生成3mol三价铁离子,共失去Imol电子,硝酸根中氮元素从+5价降为+2价,Imol硝酸根被复原得到3mol电子,要使得失电子守恒,Fes.4系数为3,硝酸根离子系数为1,依据原子个数守恒,离子方程式：3Fe3O4 + 28H+ + NOJ = 9Fe3+ + NO T +14H2O,故答案为：3Fe3O4 + 28H+ + NO3 = 9Fe3+ + NO T +14H20.(1)反响中C元素化合价变化：.价t +4价,ImolC参加反响,失去4moi电子：Cr元素化合价变化：+6价T +3价,111】0r2(>207参加反响,得到6moi 电子：依据氧化复原反响得失电子守恒、原子个 数守恒规律书写方程式：依据方程式分析转移电子数目并用单线桥表示： (2)根据题目信息写出生成物,根据质量守恒配平：(3)①当x= 1.3时,BPKxFeO 27jK L3FeO 2,其最简整数比的化学式为K^FeioOzo 即蓑&0 • 3Fe0 •押 2.3)；②当x= 1.4时,即Ki.4FeO2,当其在稀硫酸条件下与足量的KI 溶液反响时,其反响实质是尸03+和「 在酸性条件下发生氧化复原反响生成Fe?+和替Ki.4FeO2的化学组成可看作7K2O ・4FeO-3Fe2O3, 依据氧化复原反响得失电子守恒、原子个数守恒写出反响方程式：(4)Fe304与稀硝酸反响生成硝酸铁、一氧化氮和水,利用整体法,Fe304中铁元素化合价共计+8价, 生成3moi 三价铁离子,共失去Imol 电子,硝酸根中氮元素从+5价降为+2价,Imol 硝酸根被复原 得到3moi 电子,依据氧化复原反响得失电子守恒及原子个数守恒配平方程式.此题考查了氧化复原反响,涉及氧化复原反响表示方法、氧化复原反响方程式配平、有关计算,熟 悉氧化复原反响中得失电子守恒规律是解题关键,题目难度较大.+ CIWHO 吗= CHCOCIh +%.解析：解：(1)A 中含有的官能团的名称为雁键、氯原子、羟基、竣基, 故答案为：羟基：按基； (2)A 和B 发生酯化反响生成C, A t C 反响的化学方程式是^CH -OH ^-C -CH 3a 尿3热+ 0-2 号 'IClhCOCIh 十 2HqOH '(3)C 发生取代反响生成D, C T D 的反响类型是取代反响, 故答案为：取代反响；CHQ故答案为： CH 3b 丫 a(5)1的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰,I 为丙酮,①2-澳丙烷发生水解反响生成2 -丙醉,那么条件a 是NaOH 水溶液、加热,故答案为：NaOH 水溶 液、加热； ②H 发生催化氧化反响生成I ,H T I 反响的化学方程式是2CIWHOHCH^O-2^ 'ICIWOCIh 4 2%.,故答案为:icH^cnoncn^+g 曰 2.“3coe 出 + 2H 2O .③i 发生信息n 的反响生成K , ITK 反响的化学方程式是ClWOCIh + CH3c4.CFWJf = CIICQC/+ %.,故答案为：+ CiWHO "C 〃3." = CFJCOCIh + %.；CHgO故答案为:(6)L 的结构简式是 C 发生取代反响生成D,那么C 结构简式为COQCBiCHt皿 ,那么B 为CH3cH2OH, D 发生信息 Clo IIc 、 .翅 ,I 的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰,那么I 为C% COCH 3,CI^O +ECH2OHC1 (4)E 的结构简式是 o11 c 、产a 故答案为:a 版 6o oI IIC C-OC^H,O ,C 、CH-CHF-CHgI 的反响E,E 为CiF为CH? = CHCH3, F发生加成反响生成G为CGCHBrC%,G发生水解生成生成H为CH3CHOHCH3,H发生催化氧化反响生成I, I发生信息H的反响生成K为,根据K、1分子式知,J为CH3CHO, K 为CH3cH = CHCOCH3, L发生信息I的反响生成M,根据M结构简式知,L为此题考查有机物推断,侧重考查推断及知识迁移水平,根据反响前后碳链变化、官能团变化结合题给信息采用正逆结合的方法进行推断,注意信息中断键和成键方式,题目难度不大.10.答案：(1)将粗氧化锌粉碎成细颗粒、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度(任写一点)(2)3.2 < pH < 5.2； 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(3)过滤(4)ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]： [Zn(OH)4]2- + 2e~ = Zn + 4OH-解析：【分析】此题考查物质的制备实验,为高频考点,把握物质的性质、流程中发生的反响、混合物别离提纯为解答的关犍,侧重分析与实验水平的考查,注意元素化合物知识的应用,(4)为解答的难点,题目难度中等.【解答】利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌,由实验流程可知,先加硫酸溶解,浸出液含Fe?+、cM+、ZM+, 结合表中离子沉淀的pH可知,加过氧化氢发生2Fe2+ + H2C)2 + 2H+ = 2Fe3++ 2山0,氨水调节3.2 < pH V 5.2,步骤B为过滤,别离出氢氧化铁,步骤C中发生Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,步骤D为过滤别离出Cu,电解可冶炼Zn,以此来解答. (1)增大反响物的接触而积、增大浓度、升高温度,都能加快酸浸速率,故答案为：将粗氧化锌粉碎成细颗粒、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度(任写一点)；(2)根据条件中几种物质沉淀的pH以及该步骤的目的,该步骤需限制溶液pH的范围是3.2 < pH < 5.2；由于形成Fe(OH)2沉淀的pH范闱与形成Zn(OH)2沉淀的pH范闱重叠,所以H2O2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,完全形成Fe(OH)3沉淀,故反响的离子方程式为2Fe?++%.2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O,故答案为：3.2 < pH < 5,2； 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；(3)操作D是将不溶性固体与液体别离开来,故操作名称是过滤,故答案为：过滤；(4)溶于NaOH溶液,ZnO全部转化为Naz[Zn(0H)4]溶液,该反响的化学方程式为ZnO + 2NaOH + H20=Na2[Zn(OH)4]:惰性电极电解Na?[Zn(0H)4](aq)时,阳极上OH一放电生成氧气,阴极上[Zn(0H)412-放电生成单质锌,阴极上电极反响式为[Zn(0H)4〕2- + 2e- = Zn+40H-. 故答案为:ZnO + 2NaOH +H2O = Na2[Zn(OH)4]： [Zn(OH)4]2" + 2e- = Zn + 40H-o 11.答案：(1)浓盐酸：MnO2 + 4HCl(浓)金MnCh + CkT+2H2.：(2)* :饱和食盐水；(3)A：有淡黄色沉淀生成：S2- + C12 = 2C1- + SX；置换；(4)②®©⑥：(S)C12 + 20H~ = cr + CIO- + H20e解析：【分析】此题以实验装置为知识背景,从比拟C1和S的非金属性强弱着手,从整体的角度把握题目需要解答的问题,要通过此题建立解答本类题的正确思维过程,题目难度中等.【解答】(1)根据实验的目的可知要先获得氯气,需制取氯气的装置,进而确定装置中的物质和反响的原理方程式,装置A的作用是制取氯气,分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸,反响的方程式为：MnO2+4HCl( i^)—Mna2 + Cl2 T +2/0；故答案为：浓盐酸；MnO2 + 4HClG*)dMnC12 + C12T+2H2.：(2)二氧化镒和浓盐酸反响制得的氯气中含有氯化氢杂质,可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去,虚线框内的实验装置图为：= :梦…京故答案为：o ；饱和食盐水；(3)氯气可以将硫从其化合物中置换出来的事实可以证实氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强, 反响的原理是：s2- + ci2 = 2cr + si,有淡黄色沉淀生成,属于置换反响；故答案为：A； S2- + Cl2 = 2C1- + S X：置换：(4)最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强,那么原子的得电子水平越强,故②正确,S2-比C1 一易被氧化,说明单质的氧化性是氯气强于硫,所以原子的得电子水平C1强于S,故③正确,元素的氢化物的稳定性越强那么原子的得电子水平越强,故④正确,单质将同样的金属氧化到的价态越高那么原子的得电子水平强,故⑥正确；故答案为：②③©©:(5)实验时,用氢氧化钠对氯气进行尾气处理,反响的原理方程式为：Cl2 + 20H- = cr + CIO- + H2O：故答案为：Cl2 + 20H- = cr + CIO" + H20C。
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北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 1 页西 城 区 高 三 统 一 测 试化 学2020.4本试卷共 9 页，100 分。
考试时长 90 分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列防疫物品的主要成分属于无机物的是A ．聚丙烯B ．聚碳酸酯C ．二氧化氯D ．丁腈橡胶2.化学与生产生活密切相关，下列说法不．正．确．的是 A ．用食盐、蔗糖等作食品防腐剂 B ．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂 C ．用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药 D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜3.短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与 Y 形成的化合物的化学式为 YZ 。
下列说法不．正．确．的是 A ．W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族 B ．同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强C ．X 与 Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1D ．用电子式表示 YZ 的形成过程为：4.下列变化过程不．涉．及．氧化还原反应的是A B C D将铁片放入冷的浓硫酸中无明显现象向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色向Na2SO3固体中加入硫酸，生成无色气体向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧5．海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O ==5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是A．标准状况下2 mol H2O 的体积约为44.8 LB. 0.1 mol·L− 1Na2CO3溶液中CO32- 的物质的量为0.1 molC．反应中消耗3 mol Br2转移的电子数约为5×6.02×1023D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶16.下列实验现象预测正确的是A B C D烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈无色7.下列解释事实的方程式不．正．确．的是A．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32－+Ca2+ ==CaCO3↓电解B．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O =====2NaOH+H2↑+Cl2↑C．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓)=△==CO2↑+4NO2↑+2H2OD．用新制Cu(OH)2检验乙醛，产生红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △CH3COONa+Cu2O↓+3H2O8.科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如右图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。
下列说法不．正．确．的是A.乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物B.乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高C.Ⅲ→Ⅳ中加入的2-丁烯具有反式结构D．碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂北京市西城区2020 年4 月高三化学第2 页9.以富含纤维素的农作物为原料，合成PEF 树脂的路线如下：下列说法不．正．确．的是A．葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物B．5-HMF→FDCA 发生氧化反应C．单体a 为乙醇D．PEF 树脂可降解以减少对环境的危害10.向某密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。
其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4为无色气体）t/℃27 35 49 70NO2% 20 25 40 66N2O4% 80 75 60 34下列说法不．正．确．的是8A. 7℃时，该平衡体系中NO2的转化率为9B.平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2 倍C.室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅D. 增大NO2起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数11.光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH－，并实现其定向通过。
下列说法不．正．确．的是A. 该装置将光能转化为化学能并分解水B. 双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性C．光照过程中阳极区溶液中的n(OH－)基本不变D．再生池中的反应：2V2++2H2O ====2V3++2OH-+H2↑12.室温时，向20 mL 0.1 mol·L− 1 的两种酸HA、HB 中分别滴加0.1 mol·L− 1NaOH 溶液，其pH 变化分别对应下图中的Ⅰ、Ⅱ。
下列说法不．正．确．的是A．向NaA 溶液中滴加HB 可产生HAB．a 点，溶液中微粒浓度：c(A－) > c(Na+) > c(HA)C．滴加NaOH 溶液至pH=7 时，两种溶液中c(A－)= c(B－)D．滴加20 mL NaOH 溶液时，Ⅰ中H2O 的电离程度大于Ⅱ中北京市西城区2020 年4 月高三化学第3 页13.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。
碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO 2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不．正．确．的是A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl－(aq) D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%14.硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。
实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。
某小组同学进行了如下实验：编号ⅠⅡ实验ab c现象 a 中产生凝胶状沉淀 b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化下列结论不．正．确．的是A. Na2SiO3溶液一定显碱性B. 由Ⅰ不能说明酸性H2CO3＞H2SiO3C．由Ⅱ可知，同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：SiO32－+CO2+H2O==CO32－+H2SiO3↓北京市西城区2020 年4 月高三化学第4 页已知：第二部分（非选择题）（本部分共 5 题，共58 分）15．（15 分）莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，合成路线如下：（1）A 的结构简式是。
（2）A→B 的反应类型是。
（3）C 中含有的官能团是。
（4）物质a 的分子式为C6H7N，其分子中有种不同化学环境的氢原子。
（5）I 能与NaHCO3反应生成CO2，D+I→J 的化学方程式是。
（6）芳香化合物L 的结构简式是。
（7）还可用A 为原料，经如下间接电化学氧化工艺流程合成C，反应器中生成C 的离子方程式是。
北京市西城区2020 年4 月高三化学第5 页16．（9 分）水合肼（N2H4·H2O）可用作抗氧剂等，工业上常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO 溶液反应制备水合肼。
已知：Ⅰ．N2H4·H2O 的结构如右图（…表示氢键）。
Ⅱ．N2H4·H2O 沸点118 ℃，具有强还原性。
（1）将Cl2通入过量NaOH 溶液中制备NaClO，得到溶液X，离子方程式是。
（2）制备水合肼：将溶液X 滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图a（夹持及控温装置已略）。
充分反应后，A 中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl 和Na2CO3·10H2O。
图a 图b①A 中反应的化学方程式是。
②冷凝管的作用是。
③若滴加NaClO 溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是。
④NaCl 和Na2CO3的溶解度曲线如图b。
由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl 粗品的操作是。
（3）水合肼在溶液中可发生类似NH3·H2O 的电离，呈弱碱性；其分子中与N 原子相连的H 原子易发生取代反应。
①水合肼和盐酸按物质的量之比1∶1 反应的离子方程式是。
②碳酰肼（CH6N4O）是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与DEC（）发生取代反应制得。
碳酰肼的结构简式是。
北京市西城区2020 年4 月高三化学第6 页北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 7 页17．（9 分）页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。
（1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯。
将C 2H 6和CO 2按物质的量之比为1∶1通入反应器中，发生如下反应： ⅰ．C 2H 6(g)C 2H 4(g) + H 2(g)ΔH 1＝+136.4 kJ·mol − 1 ⅱ．CO 2 (g) + H 2 (g) CO(g) + H 2O(g)ΔH 2＝+41.2 kJ·mol − 1ⅲ．C 2H 6(g) +CO 2(g)C 2H 4(g) +CO(g) +H 2O(g) ΔH 3① 用ΔH 1、ΔH 2计算ΔH 3＝kJ·mol − 1。
②反应ⅳ：C 2H 6(g) 2C(s)+3H 2(g)为积碳反应，生成的碳附着在催化剂表面， 降低催化剂的活性，适当通入过量 CO 2 可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因： 。
③二氧化碳氧化乙烷制乙烯的研究热点之一是选择催化剂，相同反应时间，不同温度、不同催化剂的数据如下表（均未达到平衡状态）：【注】C 2H 4 选择性：转化的乙烷中生成乙烯的百分比。
CO 选择性：转化的 CO 2 中生成 CO 的百分比。
对比Ⅰ和Ⅱ，该反应应该选择的催化剂为，理由是。
实验条件下，铬盐作催化剂时，随温度升高，C 2H 6 的转化率升高，但 C 2H 4 的选择性降低，原因是 。
（2）利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如右图：①电极 a 与电源的极相连。
②电极 b 的电极反应式是。
实验 编号 t /℃催化剂 转化率/% 选择性/% C 2H 6 CO 2 C 2H 4 CO Ⅰ 650 钴盐19.0 37.6 17.6 78.1 Ⅱ 650铬盐 32.123.0 77.3 10.4 Ⅲ 600 21.2 12.4 79.7 9.3 Ⅳ55012.08.685.25.418．（11 分）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。
氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，培养后能提供Fe3+，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如下图。