铁和铁的化合物第一课时PPT课件
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3.1铁及其化合物(第1课时铁单质性质)高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
工业炼铁的原理(以Fe2O3为例)
3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2
教学过程
二、铁单质的物理性质
1.铁是一种有金属光泽的银白色金属，粉末为黑色。 2.铁有良好的导热性和延展性。 3.铁能导电，但其导电性不如铜和铝。 4.铁能被磁铁吸引。
教学过程
三、铁单质的化学性质
1. 铁与非金属反应 ① Fe与O2：
② Fe 与 Cl2 ：
③ Fe与S：
铁丝在氧气中燃烧
铁丝在氯气中燃烧
铁丝与硫磺的反应
教学过程
2. 铁与非氧化性酸反应 Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
3. 铁与盐溶液（如硫酸铜）反应
硝酸、浓硫酸为强氧化性 酸，后续再进行学习
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu
曾青得铁则化为铜
教学过程
我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁 剑，这说明西周晚期我国已掌握了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会 生产中发挥了巨大的作用。
玉柄铁剑
战国时期的铁器 ——铁火盆
教学过程
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。你还记得炼 铁高炉内发生的化学反应吗？
【答案】D
课堂练习
典例2．下列说法不正确的是( ) A．铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁 B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D．铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂
【答案】C
课堂练习
典例3． 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的 是( )
铁水或钢水注入模具之前， 模具必须进行充分干燥处理， 不得留有水，这是为什么？
3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2
教学过程
二、铁单质的物理性质
1.铁是一种有金属光泽的银白色金属，粉末为黑色。 2.铁有良好的导热性和延展性。 3.铁能导电，但其导电性不如铜和铝。 4.铁能被磁铁吸引。
教学过程
三、铁单质的化学性质
1. 铁与非金属反应 ① Fe与O2：
② Fe 与 Cl2 ：
③ Fe与S：
铁丝在氧气中燃烧
铁丝在氯气中燃烧
铁丝与硫磺的反应
教学过程
2. 铁与非氧化性酸反应 Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
3. 铁与盐溶液（如硫酸铜）反应
硝酸、浓硫酸为强氧化性 酸，后续再进行学习
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu
曾青得铁则化为铜
教学过程
我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁 剑，这说明西周晚期我国已掌握了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会 生产中发挥了巨大的作用。
玉柄铁剑
战国时期的铁器 ——铁火盆
教学过程
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。你还记得炼 铁高炉内发生的化学反应吗？
【答案】D
课堂练习
典例2．下列说法不正确的是( ) A．铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁 B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应 C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 D．铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂
【答案】C
课堂练习
典例3． 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的 是( )
铁水或钢水注入模具之前， 模具必须进行充分干燥处理， 不得留有水，这是为什么？
铁及其化合物第1课时课件高一上学期化学人教版
(3) Fe与盐溶液反应(CuSO4) Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
任务二 铁的化学性质
0
△ +3
2Fe+3Cl2=====2FeCl3
点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4
铁的化合价变化有何异同？
0
△ +2
Fe+S=====FeS
为什么Fe被氧化成不同价态的产物？
F0e＋H2SO4===F+e2SO4＋H2↑ F0e＋CuSO4===Cu＋F+e2SO4
Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋ = 2Fe3＋＋Fe2＋＋
4H2O
稳定性
△ 6FeO＋O2= 2Fe3O4
稳定
稳定
与CO、H2
高温
Fe2O3 ＋ 3CO = 2 Fe＋3CO2
反应
Fe3O4
＋
高温
4CO = 3
Fe＋4CO2
高温
Fe2O3 ＋ 3H2 = 2 Fe＋3H2O
肥皂液 （收集氢气， 现象明显）
注意事项： （1）试管口略向下倾斜。 （2）酒精灯先加热湿棉花，再加热铁粉。 （3）加热一会儿再将导管插入到肥皂水中。 （4）结束时，先撤导管，再移开酒精灯。
任务三 探究铁与水蒸气的反应
【实验装置】
实验现象 实验结论 实验原理
①用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声 ②固体仍为黑色
……
铁的发展史
➢ 公元前2500年人类已发现和使用铁 （陨铁，古埃及人称为“天石“） ➢ 约公元前2000年人类发明了铁矿石的冶炼方法
我国的“铁文化”
➢ 我国目前发现最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑 ➢ 战国中期以后铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用
任务二 铁的化学性质
0
△ +3
2Fe+3Cl2=====2FeCl3
点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4
铁的化合价变化有何异同？
0
△ +2
Fe+S=====FeS
为什么Fe被氧化成不同价态的产物？
F0e＋H2SO4===F+e2SO4＋H2↑ F0e＋CuSO4===Cu＋F+e2SO4
Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4＋8H＋ = 2Fe3＋＋Fe2＋＋
4H2O
稳定性
△ 6FeO＋O2= 2Fe3O4
稳定
稳定
与CO、H2
高温
Fe2O3 ＋ 3CO = 2 Fe＋3CO2
反应
Fe3O4
＋
高温
4CO = 3
Fe＋4CO2
高温
Fe2O3 ＋ 3H2 = 2 Fe＋3H2O
肥皂液 （收集氢气， 现象明显）
注意事项： （1）试管口略向下倾斜。 （2）酒精灯先加热湿棉花，再加热铁粉。 （3）加热一会儿再将导管插入到肥皂水中。 （4）结束时，先撤导管，再移开酒精灯。
任务三 探究铁与水蒸气的反应
【实验装置】
实验现象 实验结论 实验原理
①用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声 ②固体仍为黑色
……
铁的发展史
➢ 公元前2500年人类已发现和使用铁 （陨铁，古埃及人称为“天石“） ➢ 约公元前2000年人类发明了铁矿石的冶炼方法
我国的“铁文化”
➢ 我国目前发现最早的人工冶铁制品是西周晚期的玉柄铁剑 ➢ 战国中期以后铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用
《第一节 铁及其化合物》课件
第三章 铁 金属材料
课堂小结
①铁具有延展性和导热性。
铁的单质
②铁能导电，但其导电性不如铜和铝。 ③铁能被磁体吸引。 ④铁的熔点是：1535℃；沸点是2750℃；密度是7.86g/cm3。
铁
氧化亚铁：是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热迅速被氧化成四氧化三铁
及
铁的氧化物 氧化铁：是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用做红色油漆和涂料，赤铁矿的主要成分
新课讲解
铁的氢氧化物
铁
红棕色粉末或胶体，加热后失去水生成红棕
的 两
氢氧化铁（Fe(OH)3）
色的Fe2O3粉末：2Fe(OH)3—△—Fe2O3+3H2O
种
氢
氧
化
氢氧化亚铁（Fe(OH)2）
白色固体，难溶于水
物
铁的氢氧化物都是不溶性碱，都能与酸发生反应。
思考·讨论
白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实 验室里，如何得到Fe(OH)2呢？
Fe-2e-→Fe2+ Fe-3e-→Fe3+
思考·讨论
在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具 必须进行充分的干燥处理。这是为什么呢？
提示：铁与水会反应吗？
钢水注入干燥的模具
思考·讨论
生活经验告诉我们，常温下，铁与水是不发生反应的。 但在高温下，铁能与水发生反应。
还原铁粉 湿棉花
可以观察到铁（如果是纯铁，为
三
种
氧化铁（Fe2O3） 黑色晶体、有磁性、俗称磁性氧化铁
氧
化 物
四氧化三铁（Fe3O4） 红棕色粉末、俗称铁红、常用作油漆、涂
料、油墨和橡胶的红色颜料
铁的氧化物都不溶于水、常温下也不与水反应。
【新教材】人教版必修1第3章第1节铁及其化合物第1课时课件
①与非金属单质的反应 Fe与S反应:_F_e_+_S__=_=△_=_=_F_e_S_。
②与水的反应 常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:_3_F_e_+_4_H_2O_(_g_)_=_高_=温_=_F_e_3_O_4_+_4_H_2 。
=
③与酸的反应 与非氧化性酸,如盐酸反应的离子方程式:F_e_+_2_H_+_=_=_=_=_F_e_2_++_H_2_↑__。
【想一想】铁元素在化合物中有+2、+3价两种化合价,结合氧化还原反应规律, 会有什么性质? 提示:最高价态只有氧化性,中间价态既有氧化性又有还原性。
(2)铁在地壳中的含量仅次于_氧__、_硅__和_铝__,居第四位。 2.铁的性质 (1)物理性质 纯铁是_银__白__色金属,有_导__热__性__和_延__展__性__,能_导__电__,能被磁铁吸引。 (2)化学性质 铁单质性质活泼,有较强的_还__原__性__。铁的单质与其他物质反应时,既可以失去两 个电子,也可以失去三个电子,也就是说在化合物中铁有+2价和+3价两种化合价。
___色沉淀迅速变成_____色,最后变成_____色
白
灰绿
红褐
2.铁的氢氧化物的制备
Fe(OH)2
操作
Fe(OH)3
现象
有关反应 方程式
产生白__色___絮状沉淀,迅速变为 _灰__绿__色,最终变为_红__褐__色__沉__淀__
Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
学习任务三 铁的氢氧化物 任务驱动:
铁在常温下不与水反应,在高温下与水反应生成Fe3O4,因此铁不能像钠一样与 水反应生成氢氧化物,那如何制得铁的氢氧化物呢? 1.Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较
高中化学必修1铁与铁的化合物课件 人民版 .ppt
你知道铁有哪些用途？请举例说明。
铁为什么可用来制作斧头、 炊具、易拉罐和导线？
（一）、铁的物理性质 铁有良好的延展性、导电性和导热 性，有铁磁性，纯铁质软、具有银白色 金属光泽。
平常我们见到的铁是银白色吗？
金属原子在化学反应中会发生什 么变化？表现什么性质？
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+（表现还原性）
金属的还原性具体体现在哪几个方面？
金属的通性：
1、与非金属反应 2、与水反应 3、与酸反应 4、与盐溶液反应 对照金属的通性，你已掌握了铁 的哪些反应？写出反应的方程式。
1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+ 1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S
△
FeS
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 3、与盐的反应 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ 4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
高温
（非强氧化性酸）
常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
Fe3O4 +件之间有什么关系？
金属越不活泼，与水反应的条件越苛刻。
如果铁与水可以发生反应， 预测需要什么条件？
4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
铁为什么可用来制作斧头、 炊具、易拉罐和导线？
（一）、铁的物理性质 铁有良好的延展性、导电性和导热 性，有铁磁性，纯铁质软、具有银白色 金属光泽。
平常我们见到的铁是银白色吗？
金属原子在化学反应中会发生什 么变化？表现什么性质？
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+（表现还原性）
金属的还原性具体体现在哪几个方面？
金属的通性：
1、与非金属反应 2、与水反应 3、与酸反应 4、与盐溶液反应 对照金属的通性，你已掌握了铁 的哪些反应？写出反应的方程式。
1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（二）铁的化学性质
Fe – 2e = Fe2+ Fe – 3e = Fe3+ 1、与非金属反应 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S
△
FeS
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 2、与酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 3、与盐的反应 Fe + Cu2+ = Cu＋Fe2+ 4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
高温
（非强氧化性酸）
常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
Fe3O4 +件之间有什么关系？
金属越不活泼，与水反应的条件越苛刻。
如果铁与水可以发生反应， 预测需要什么条件？
4、与水的反应 3Fe +4H2O(气)
《铁及其化合物》PPT演示课件
1.铁生锈的条件是与水、空气同时接触。 但影片最后的结尾给人一种振奋人心的希望！他用他的睿智，用他二十年来如一日的坚持，用一把小小的铁捶挖开一条通道终于成功
越狱了！并且取走了监狱长所有非法所得的钱，并让他的丑闻大白于天下，最后监狱长自杀谢罪。真叫人大快人心！而且，瑞德最终
2.光亮的铁丝在空气中能否燃烧?铁丝在纯氧中燃烧的现象如何? 也被释放，当他也对外面的一切不习惯时，也准备结束自己的生命时，他想起了和安迪的约定，那就是一起到海边钩鱼，那是多么自
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)Fe与H2O(g)反应生成Fe2O3和H2。 ( ) (2)铁有多种氧化物,且均为黑色固体。 ( ) (3)Fe3O4中的Fe化合价有+2和+3价,Fe3O4为混合物。 ( ) (4)Fe(OH)2和Fe(OH)3均为弱碱,均与盐酸反应生成盐和H2O。 () (5)Fe(OH)2易被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3。( ) (6)Fe2+遇到氧化剂Cl2、KMnO4、H2O2均被氧化为Fe3+。 ( ) (7)FeCl3溶液与Fe、Cu反应,体现了FeCl3的还原性。 ( ) (8)Fe3+遇KSCN溶液可生成红色沉淀。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√
自主测试
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色
白色
红褐色
溶解性
不溶于水
不溶于水
稳定性
易被溶解在溶液中的氧 气氧化为 Fe(OH)3
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
与盐酸反应 (离子方程式)
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
越狱了！并且取走了监狱长所有非法所得的钱，并让他的丑闻大白于天下，最后监狱长自杀谢罪。真叫人大快人心！而且，瑞德最终
2.光亮的铁丝在空气中能否燃烧?铁丝在纯氧中燃烧的现象如何? 也被释放，当他也对外面的一切不习惯时，也准备结束自己的生命时，他想起了和安迪的约定，那就是一起到海边钩鱼，那是多么自
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)Fe与H2O(g)反应生成Fe2O3和H2。 ( ) (2)铁有多种氧化物,且均为黑色固体。 ( ) (3)Fe3O4中的Fe化合价有+2和+3价,Fe3O4为混合物。 ( ) (4)Fe(OH)2和Fe(OH)3均为弱碱,均与盐酸反应生成盐和H2O。 () (5)Fe(OH)2易被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3。( ) (6)Fe2+遇到氧化剂Cl2、KMnO4、H2O2均被氧化为Fe3+。 ( ) (7)FeCl3溶液与Fe、Cu反应,体现了FeCl3的还原性。 ( ) (8)Fe3+遇KSCN溶液可生成红色沉淀。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√
自主测试
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色
白色
红褐色
溶解性
不溶于水
不溶于水
稳定性
易被溶解在溶液中的氧 气氧化为 Fe(OH)3
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
与盐酸反应 (离子方程式)
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
铁及其化合物(第1课时)高一化学课件(人教版2019必修第一册)
认识元素及其化合物性质的视角 试预测FeO具有的化学性质？
物质类别 属于金属氧化物/碱性氧化物
FeO + 2H+ Fe2+ + H2O
元素价态 铁元素的化合价为+2价
氧化性 FeO + CO 高温 Fe + CO2 还原性 6FeO + O2 △ 2Fe3O4
认识元素及其化合物性质的视角 试预测Fe3O4具有的化学性质？
常见的铁矿石
赤铁矿 （Fe2O3）
菱铁矿 （FeCO3）
磁铁矿 （Fe3O4）
黄铁矿 （FeS2）
资料卡片
铁元素在自然界中主要是以+2价 和+3价化合物的形态存在于矿石 中，游离态的单质铁只存在于陨 铁中。铁元素在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝，局第4位。
高炉炼铁
物理性质
铁有延展性和导热性。铁能导电，但其 导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。
热稳定性
——
如何制备纯净的Fe(OH)2？ 排除氧气干扰
NaOH 溶液
植物 油层
Fe2+溶液
➢ 用煮沸过的蒸馏水配制试剂 ➢ 将胶头滴管伸入液面下挤出NaOH溶液 ➢ 溶液表面覆盖一层植物油
综合训练
1.下列物质与其俗名匹配，且相关叙述合理的是 A.磁性氧化铁：四氧化三铁 黑色晶体 B.铁红：氧化亚铁 可作为红色油漆的涂料 C.苏打：碳酸氢钠 治疗胃酸过多 D.双氧水：过氧化氢 受热稳定
物质类别 属于金属氧化物
Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
元素价态 氧化性 Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2
3.1 铁及其化合物 第1课时课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
现象：铁粉逐渐红热，蒸发皿中产生大量的肥皂泡，点燃气泡会发出爆 鸣声，反应后试管内固体为黑色。
铁与水蒸气反应
H2
爆鸣
思考交流
①棉花的作用： 提供水蒸气 。 ②酒精灯的火焰可用防风罩套住，提___高__温__度__，__加___热__效__果__更。好
③肥皂液的作用： 收集氢气 。
④结束时，先__撤__导___管__，再__移___酒__精__灯。
氧化铁
四氧化三铁
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高温
FeO + CO === Fe + CO2
高温
Fe3O4+ 4CO === 3Fe + 4CO2
（2） 铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为炼铁的原料，如赤铁矿
高温
Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆、涂料
Fe2O3：红色的油漆
美术涂料
2.物理通性
颜色
导电性
导热性
延展性
_银__白__色__金__属__光__泽___ ___良__好____ ___良__好____ __良__好___
陨铁
硬度 质软
知识精讲
3、铁的化学性质
1. 铁与非金属反应
① Fe与O2：3Fe + 2O2
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
铁及其化合物ppt课件
设计铁与水反应实验装置。
改进点：1.改变水蒸气的生成方式 2.氢气的收集方式
探究课堂
化学性质
预测铁与水的反应产物
实验验证铁与水的反应产物 得出结论
【思考与讨论】铁粉逐渐红热，烧杯中产生大量的肥皂泡，点燃气泡 会发出爆鸣声，反应后试管内固体为黑色。
探究课堂
【例3】用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g) 高温 Fe2O3＋3H2 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
探究课堂 【例4】还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的
说法正确的是( C )
A．反应生成FeO B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
1、判断正误
(1)由于铁单质性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质( × )
与盐反应 与CuSO4溶液反应
方程式
Fe-3e-=Fe3+
Fe3+
还
原
Fe2、Fe3+
性
Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
探究课堂
【思考与讨论】铁能与水发生反应吗？
铁和冷水、热水都不反应
探究课堂
【注意事项】钢铁厂生产中，炽热的铁水或钢水注入模具前， 模具必须进行充分干燥处理。
探究课堂
预测铁与水的反应产物 【思考】根据钠和水的反应类推分析铁能和水反应的产物如何？
反应原理
探究课堂
高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
FeO Fe2O3
碱性氧化物
Fe3O4
+2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
5
慢慢的，人类掌握了冶铁技术
出土于甘肃灵台的春秋时期的秦国铜柄铁剑
6
同学们是否还记得炼铁的化学原理吗？ Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO27ຫໍສະໝຸດ 一、铁的单质 1.物理性质
铁具有良好的延展性和导热性。能够导电，导电 性不如铜和铝，能够被磁铁吸引。 2.化学性质 铁的化学性质怎样呢？
8
一、铁的单质
17
18
操作 现象
Fe(OH)2 向FeSO4中滴加NaOH溶液
Fe(OH)3 向FeCl3中滴加NaOH溶液
离子方程式
实验结论
19
（2）氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质比较
颜色
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度
与盐酸的离 子方程式
稳定性
20
思考与讨论：白色的氢氧化亚铁在制备时很容易会被氧气氧化 变为氢氧化铁，那么如何防止这种变质呢？
10
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
FeO Fe2O3
碱性氧化物
Fe3O4
+2、+3 FeO·Fe2O3
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二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
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二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
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慢慢的，人类掌握了冶铁技术
出土于甘肃灵台的春秋时期的秦国铜柄铁剑
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同学们是否还记得炼铁的化学原理吗？ Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO27ຫໍສະໝຸດ 一、铁的单质 1.物理性质
铁具有良好的延展性和导热性。能够导电，导电 性不如铜和铝，能够被磁铁吸引。 2.化学性质 铁的化学性质怎样呢？
8
一、铁的单质
17
18
操作 现象
Fe(OH)2 向FeSO4中滴加NaOH溶液
Fe(OH)3 向FeCl3中滴加NaOH溶液
离子方程式
实验结论
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（2）氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质比较
颜色
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度
与盐酸的离 子方程式
稳定性
20
思考与讨论：白色的氢氧化亚铁在制备时很容易会被氧气氧化 变为氢氧化铁，那么如何防止这种变质呢？
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一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
铁及其化合物_PPT课件.pptx
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是 ( )A.反应中有氢气产生B.此反应需在高温条件下才能发生C.生成的铁的化合物中铁全部呈+3价D.该反应中水做氧化剂答案C解析Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2,Fe3O4中Fe的化合价既有+2价又有+3价。
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(4)与水反应,通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。
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【微思考1】金属铁通过哪些类型的反应可直接生成Fe3O4?
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三、铁的重要化合物1.铁的氧化物
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2.铁的氢氧化物
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用典例3下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
探究堂检测
答案B解析因为Fe(OH)2易被氧气氧化成Fe(OH)3,故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③中液面上加植物油阻止了空气进入;②由于能接触到空气,故不能较长时间观察到白色沉淀。
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制备方法 问题探究【实验探究】在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并记录现象。
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请同学们写出相应的化学方程式。
2020年10月2日
3
铁的化合物
• 2、氢氧化物[Fe(OH)2 Fe(OH)3] • 实 实验 验：现向象F，e写Cl出3溶离液子中方滴程入式N。aOH，观察
• Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色) • 实验：新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，
注意把滴管伸入液面以下，观察实验现 象，写出方程式。
• 制法：铁屑与氯气直接反应 • 2Fe+3Cl2==2FeCl3 或 • Fe+HCl再通Cl2---浓缩---冷却--FeCl3·6H2O • 问 反1应：有向：FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的 • 问2：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应
离子方程式。
2020年10月2日
7
Fe2+和Fe3+离子的检验
Fe检验 • a目测：浅绿色溶液 • b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：
• 现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成 灰绿色，最后变成红褐色。
• 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
• 白色
红褐色
2020年10月2日
9
小结：
鉴 别方 法
Fe2
Fe3
直接观色 浅绿色 棕 黄 色
• ①Fe3+的检验：
• a目测：黄色溶液
• b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：
• 现象：红褐色沉淀。方程式：
• Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色) • c加KSCN溶液：
• 现象：溶液呈血红色
• Fe3+ + SCN-== [Fe(SCN)]2+
• 黄色 无色 血红色
2020年10月2日
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• Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)
2020年10月2日
4
铁的化合物
• 白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化： • 白色----绿色----灰绿色----红褐色，写出
反应的方程式： • 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 • 生成的4Fe(OH)2和4Fe(OH)3都是不溶性
碱，都能与酸反应，写出离子方程式。
2020年10月2日
5
铁的化合物
• 3、亚铁盐和铁盐
• ①绿矾 (FeSO4·7H2O) • 制法：铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿
色晶体。
• 用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝 黑墨水、染料，杀虫剂等。
• ②三氯化铁 （FeCl3）
2020年10月2日
6
铁的化合物
溴水褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C,
将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后
得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉
得溶液E，将E也分成两份：一份中加入
NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一
系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又
生成含C的溶液。则
A.
FeS 2
B.
Fe O 23
C
FeCl 3
D.
利
显 色
与KSCN
不显红色
血红色
用反 应
与苯 酚
不显紫色
显紫色
利的
用
氧 化
与 铜 片 无明显现象
与淀粉
Cu被腐蚀 溶液变绿色
Fe3性 KI 试 纸 试纸不变蓝 试纸变蓝色
利用沉淀反应 白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐
与 作用 OH 2020年10月2日
绿色最后呈红褐色
色沉淀10
练 习：
有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
13
Fe(OH) 3
E. FeCl 2020年10月2日 2
F.
Fe(OH) 2
11
思考：
用FeCl溶液可以腐蚀印刷线路 3
板，请解释并写出离子方程式， 若想从废液中回收铜，应如何 操作？最后可得什么物质？
2020年10月2日
12
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
铁和铁的铁化合物
第二课时
2020年10月2日
1
复习回顾：
（1）镁、铝和铁的性质有哪些异同点？ （2）氯化镁、氯化铝、氯化铁的性质有
哪些异同点？
（3）铁、镁和铝的冶炼方法有什么不同 之处？
（4）铁有哪些常见的氧化物？它们分别 跟盐酸反应的化学方程式？
2020年10月2日
2
2:铁的氢氧化物：
思考：
若将NaOH 溶液滴到FeCl3 溶液中有 什么现象？若滴加到FeCl2 溶液中呢？
2020年10月2日
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铁的化合物
• 2、氢氧化物[Fe(OH)2 Fe(OH)3] • 实 实验 验：现向象F，e写Cl出3溶离液子中方滴程入式N。aOH，观察
• Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色) • 实验：新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，
注意把滴管伸入液面以下，观察实验现 象，写出方程式。
• 制法：铁屑与氯气直接反应 • 2Fe+3Cl2==2FeCl3 或 • Fe+HCl再通Cl2---浓缩---冷却--FeCl3·6H2O • 问 反1应：有向：FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的 • 问2：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应
离子方程式。
2020年10月2日
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Fe2+和Fe3+离子的检验
Fe检验 • a目测：浅绿色溶液 • b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：
• 现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成 灰绿色，最后变成红褐色。
• 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
• 白色
红褐色
2020年10月2日
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小结：
鉴 别方 法
Fe2
Fe3
直接观色 浅绿色 棕 黄 色
• ①Fe3+的检验：
• a目测：黄色溶液
• b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：
• 现象：红褐色沉淀。方程式：
• Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色) • c加KSCN溶液：
• 现象：溶液呈血红色
• Fe3+ + SCN-== [Fe(SCN)]2+
• 黄色 无色 血红色
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• Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)
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铁的化合物
• 白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化： • 白色----绿色----灰绿色----红褐色，写出
反应的方程式： • 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 • 生成的4Fe(OH)2和4Fe(OH)3都是不溶性
碱，都能与酸反应，写出离子方程式。
2020年10月2日
5
铁的化合物
• 3、亚铁盐和铁盐
• ①绿矾 (FeSO4·7H2O) • 制法：铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿
色晶体。
• 用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝 黑墨水、染料，杀虫剂等。
• ②三氯化铁 （FeCl3）
2020年10月2日
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铁的化合物
溴水褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C,
将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后
得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉
得溶液E，将E也分成两份：一份中加入
NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一
系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又
生成含C的溶液。则
A.
FeS 2
B.
Fe O 23
C
FeCl 3
D.
利
显 色
与KSCN
不显红色
血红色
用反 应
与苯 酚
不显紫色
显紫色
利的
用
氧 化
与 铜 片 无明显现象
与淀粉
Cu被腐蚀 溶液变绿色
Fe3性 KI 试 纸 试纸不变蓝 试纸变蓝色
利用沉淀反应 白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐
与 作用 OH 2020年10月2日
绿色最后呈红褐色
色沉淀10
练 习：
有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
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Fe(OH) 3
E. FeCl 2020年10月2日 2
F.
Fe(OH) 2
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思考：
用FeCl溶液可以腐蚀印刷线路 3
板，请解释并写出离子方程式， 若想从废液中回收铜，应如何 操作？最后可得什么物质？
2020年10月2日
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铁和铁的铁化合物
第二课时
2020年10月2日
1
复习回顾：
（1）镁、铝和铁的性质有哪些异同点？ （2）氯化镁、氯化铝、氯化铁的性质有
哪些异同点？
（3）铁、镁和铝的冶炼方法有什么不同 之处？
（4）铁有哪些常见的氧化物？它们分别 跟盐酸反应的化学方程式？
2020年10月2日
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2:铁的氢氧化物：
思考：
若将NaOH 溶液滴到FeCl3 溶液中有 什么现象？若滴加到FeCl2 溶液中呢？