亚硝酸钠是工业用盐

亚硝酸钠是一种工业盐

亚硝酸钠是一种工业盐，属于胺类，分子式NaNO2,为白色或微黄色斜方晶体，虽然和食盐氯化钠很相像，但有毒，不能食用，并且是致癌物质。

易溶于水和液氨中，水溶液稳定，微溶于甲醇、乙醇、乙醚。

可从空气中吸收氧气，变成硝酸钠，既有还原性，又有氧化性。

用于织物染色的媒染剂，丝绸、亚麻的漂白剂，金属热处理剂，钢材缓蚀剂，氰化物中毒的解毒剂，实验室分析试剂，在肉类食品加工中用作发色剂、放微生物剂、防腐剂。

害，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。

亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2-0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。

而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。

鉴于亚硝酸盐对肉类腌制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。

管制信息本品不受管制。

名称中文名称：亚硝酸钠英文别名：SodiumNitrite(AS)化学式NaNO2相对分子质量69.00贮于阴凉干燥处，远离火种、热源切忌与食用化学品、还原剂、金属粉末等共储混运注意个体防护，严禁身体直接接触灭火：雾状水、砂土摩尔质量 69.00 g/mol外观白色或微带淡黄色斜方晶系结晶或粉末密度 2.2 g/cm3 (固)熔点270°C沸点320°C 分解亚硝酸钠在水中的溶解度82 g/100 ml (20 °C)结构晶体结构三方危险性M SDS External MSDSEU分类氧化剂 (O)有毒 (T)对环境有害 (N)警示性质标准词 R8, R25, R36, R37, R38, R50安全建议标准词 S26, S36, S45, S61闪点不可燃相关化学品其他阴离子硝酸钠其他阳离子亚硝酸钾、亚硝酸铵属强氧化剂又有还原性，在空气中会逐渐氧化，表面则变为硝酸钠，也能被氧化剂所氧化；遇弱酸分解放出棕色二氧化氮气体；与有机物、还原剂接触能引起爆炸或燃烧，并放出有毒的刺激性的氧化氮气体；遇强氧化剂也能被氧化，特别是铵盐，如与硝酸铵、过硫酸铵等在常温下，即能互相作用产生高热，引起可燃物燃烧。

亚硝酸盐对人体什么危害

亚硝酸盐对人体什么危害亚硝酸盐是一种化工原料，是比较常见的一种工业盐，对人体来说，亚硝酸盐的危害非常的大，它有毒，有致癌性，人体大量摄入亚硝酸盐以后容易造成中毒现象，引起恶心呕吐，抽搐，昏迷等症状，甚至危及生命安全，我们平时饮食当中吃了一些腌制品，一些熏肉腊肉等等，也会富含一定的亚硝酸盐。

★亚硝酸盐对人体什么危害★ 1.亚硝酸钠的性质亚硝酸钠，俗称亚硝酸盐，是亚硝酸根离子与钠离子化和生成的无机盐。

亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，其水溶液呈碱性，其pH约为9，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。

亚硝酸钠是一种工业盐，虽然和食盐氯化钠很像，但有毒，不能食用。

★ 2.亚硝酸钠的毒性亚硝酸钠有较强毒性，人食用0．2克到0．5克就可能出现中毒症状，如果一次性误食3克，就可能造成死亡。

亚硝酸钠中毒的特征表现为紫绀，症状体征有头痛、头晕、乏力、胸闷、气短、心悸、恶心、呕吐、腹痛、腹泻，口唇、指甲及全身皮肤、黏膜紫绀等，甚至抽搐、昏迷，严重时还会危及生命。

★ 3.亚硝酸钠的其他危害亚硝酸钠接触工人手、足部皮肤可发生损害。

另外亚硝酸钠在人体内也会生成致癌物质。

新腌制的泡菜中也含有亚硝酸钠(所以泡菜最好在淹制后的15天以后食用,当中的亚硝酸盐含量会逐渐降低。

★预防亚硝酸盐的方法1.隔夜菜──加热食用或是不要吃：蔬菜储藏之后亚硝酸盐含量会上升，而烹调之后也会产生亚硝酸盐，这是因为很多细菌能把菜中的硝酸盐转化为亚硝酸盐。

如果菜吃不完将剩菜放在冰箱里，细菌就会缓慢地滋生，放得时间越长，产生的亚硝酸盐就越多，因此，隔夜菜尽量不要食用，如果要食用最好加热，最好的预防方法是提前食用完毕，不要放置在常温下过久。

2.凉拌菜──别多拌，加点蒜泥或柠檬汁、醋：夏天天气炎热，因此很多家庭喜欢拌点凉菜吃，有时拌得多就放在冰箱里。

但是这样做其实和腌菜一样，甚至比腌菜更易滋生细菌。

虽然凉拌菜比较不容易变质，但其中含的亚硝酸盐的量却不比热菜少，所以最好还是在24小时内食用完毕，建议在凉拌时可加入大量蒜泥、醋、柠檬汁等，都能抑制细菌繁殖，有效降低亚硝酸盐含量。

[说明]硝酸盐、亚硝酸盐的危害

亚硝酸盐的危害你了解多少亚硝酸盐是工业用盐，常见的亚硝酸盐有亚硝酸钠和亚硝酸钾，为白色或微黄色的结晶或颗粒粉末，无臭、味微咸涩稍苦，易潮解，易溶于水，是一种剧毒品。

亚硝酸盐在建筑工地用于水泥防交流剂，锅炉水的软化剂，在食品业用于肉制品的发色剂，但在国家标准中，肉制品的亚硝酸盐含量是被限制使用的。

由于亚硝酸盐的外观很像食盐、碱面、白糖和发酵粉，因此常被误食而引起中毒。

此外，亚硝酸盐在人体中易跟蛋白质中的胺类物质结合，形成强致癌物亚硝胺。

亚硝胺在天然食物中含量极少，最易引起胃癌、食道癌和肝癌，也会引发鼻咽癌和膀胱癌。

腌制食品中多含有亚硝酸盐，比如腌肉常用亚硝酸钠，它跟肉内的肌红蛋白发生化学反应生成亚硝酸基肌红蛋白，可以使熟肉变得鲜红，并能抑制梭状芽孢杆菌及肉毒杆菌的生长，延长食品的贮存时间。

现在肉食品多用真空包装，而肉毒杆菌能在真空条件下生长繁殖，故火腿、香肠等都常加亚硝酸盐。

此外，亚硝酸盐还和农作物中的硝酸盐有关。

硝酸盐本身毒性不大，但它进入人体后在硝酸还原菌的作用下很容易转化为亚硝酸盐。

我国氮肥施用量按单位种植面积算，比世界平均水平高2倍以上。

土壤中氮肥含量高，农产品中硝酸盐含量也高。

统计数据表明，我国人群每日膳食摄入硝酸盐为300毫克，其中来自蔬菜的占80％～90％。

尤其是经常食用以叶、茎、根为主的蔬菜的人，体内硝酸盐、亚硝酸盐的含量较多。

据2003年对北京蔬菜硝酸盐含量的调查，依次为绿叶菜＞白菜类＞根茎类＞瓜茄类＞葱蒜类＞豆类＞果类＞水生植物类。

尤其是硝酸盐在硝酸还原酶的作用下形成亚硝酸盐，使得蔬菜在储存或腌制中亚硝酸盐的含量迅速上升。

实际上，蔬菜腐烂时有大量细菌产生，形成大量的亚硝酸盐。

如果腌制蔬菜时没腌透的话，蔬菜中的亚硝酸盐含量也比较多。

一般蔬菜腌制半天以后，亚硝酸盐的含量开始增多，逐渐达到高峰后开始降低，需30天左右才达到允许食用的水平。

腌制蔬菜时，酸性物质不利于亚硝酸盐生成，因此，采用低盐、高温、厌氧、加酸、加糖等方法可降低亚硝酸盐含量。

亚硝酸钠和食盐的鉴别

实验操作
分别用pH试纸测两未知溶液的pH
分别向装有两溶液的试管中滴加1-2滴酚酞，观察实验现象
实验现象及结论
pH为7的溶液是 NaCl溶液，pH 大于7的溶液为 NaNO2溶液未变浅红色的为 NaCl溶液，变浅红色的为 NaNO2溶液
解释 NO-2+H2O HNO2+OH-
NO-2+H2O HNO2+OH-
静置10min
物质检验与鉴别的规范表述
取样，
(操作)，若
(描述现象)，则
。
取样→操作→现象→结论
NaNO2在建筑业中常用作混凝土的掺加剂、防冻剂；同时也是一种重要的食品添加剂、防腐剂、肉类发色剂。过多 NaNO2进入人体后，可使血中低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运氧的功能，致使组织缺氧，出现青紫而中毒。如果一次性误食超过3克，就可能造成死亡。
4.能否根据“NaNO2的氧化性”设计实验方案鉴别NaNO2和NaCl？
1.能否根据“NaNO2溶解时吸热”设计实验方案鉴别NaNO2和NaCl？
实验操作
实验现象及结论
解释
分别取等量（各半药匙）两未知固体于试管中，加适量水溶解
一支试管温度明显下降，另一支温度无明显变化，温度明显下降的是NaNO2
NaNO2溶解时吸热
“隐形杀手”亚硝酸钠
NaNO2俗称“工业盐”，是白色或浅黄色晶体，有咸味，易溶于水，溶解时吸热。NaNO2对应酸为HNO2（298K时电离平衡常数Ka=5.1×10-4），HNO2仅存于冷的稀溶液中。
“隐形杀手”亚硝酸钠
NaNO2俗称“工业盐”，是白色或浅黄色晶体，有咸味，易溶于水，溶解时吸热。NaNO2对应酸为HNO2（298K时电离平衡常数Ka=5.1×10-4），HNO2仅存于冷的稀溶液中。

中考题：鉴别食盐氯化钠与假盐亚硝酸钠

【中考题原创】鉴别食盐与假盐亚硝酸钠湖北省石首市文峰中学刘涛【例题】（人教版下册75面第5题）亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有有咸味，外形与实验相似。

人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。

亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。

如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？解析：试剂为使用用无色酚酞溶液，操作为：取少量亚硝酸钠和食盐分别充分溶解于水中，再分别加入数滴无色酚酞溶液，若酚酞变成红色，则为亚硝酸钠，不变色则为食盐（其他合理方法亦可）。

知识链接：亚硝酸盐即通常所说的工业用盐，亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害，亚硝酸钠有毒，能将人体血红蛋白中的＋2价亚铁离子转化为＋3价铁离子，使血红蛋白失去携氧能力．致使患者组织缺氧，如治疗不及时可导致死亡。

【中考题原创】1．《食品安全法》从2009年6月1日开始实施已经有了两年，食品安全与人体健康息息相关。

下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）A．用亚硝酸钠腌制食品B．用硫酸铜精炼铜C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D．用食盐生产烧碱2．某地查获一批“毒豆芽”，经检测毒豆芽中含有亚硝酸钠、尿素等违禁物，如果人食用含亚硝酸钠的食品会致癌，因此要禁止在食品中大量添加。

则回答问题：⑴下列有关NaNO2的说法正确的是（）A．NaNO2是一种氧化物 B．NaNO2中氮元素的化合价为+5价C．NaNO2由三种元素组成D．NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1∶1∶2⑵硝酸钠使人中毒的原理与重金属离子（如铅离子、汞离子等）使人中毒的原理不同，重金属离子（如铅离子、汞离子等）使人中毒的原理是。

⑶亚硝酸钠是一种常用的防腐剂，我国规定肉灌肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克，则200g质量分数为15%亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠千克。

3．亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体。

亚硝酸盐中毒事件医疗卫生应急救援技术方案

亚硝酸盐中毒事件医疗卫生应急救援技术方案亚硝酸盐是工业用盐，误食、误投或食用过量可导致中毒发生，不法分子用作投毒可造成大批人员中毒。

主要表现为高铁血红蛋白血症，使组织出现缺氧现象。

致人口唇、指甲以及全身皮肤青紫，重者因呼吸循环衰竭而死亡。

常见的有亚硝酸钠和亚硝酸钾。

1概述1.1理化性质亚硝酸盐的外观像食盐、是工业用盐。

为白色或微黄色结晶或颗粒状粉末，无臭味，微咸涩或稍带甜，易潮解，易溶于水。

12毒性亚硝酸盐属剧毒化学物质，不能食用。

中毒剂量为0.1克，成人口服致死量为1.0—5.0克。

13接触机会可经消化道直接吸收。

绝大多数误将其作为食盐食用，常见于工地食堂及餐饮业。

偶见于进食苦井水、蒸锅水，未腌透的咸菜或添加剂超标的熟食肉类等。

1.4中毒后临床表现人口唇、指甲以及全身皮肤青紫是最初也是最主要表现，重者引起呼吸循环衰竭致死。

（1）潜伏期：一般为数分钟至数小时。

如食用大量不新鲜蔬菜或未腌透咸菜而引起的中毒（肠源性青紫）潜伏期为1—3小时；如误将亚硝酸盐当作食盐或有意投毒做成的饭菜引起的中毒为10—15分钟；如食入量过大仅在3—5分钟内即可发病。

（2）血液系统由于生成高铁血红蛋白，表现口唇及四肢末梢发劣、呼吸困难、瞳孔散大，抽搐等。

可因呼吸循环衰竭死亡。

（3）消化系统可有恶心、呕吐、腹痛、腹泻等。

（4）循环系统面部潮红，头部涨痛并有搏动感，眼前发黑，心悸，眩晕，血压下降及周围循环衰竭。

2.监测与预警卫生监督部门要定期检查餐饮部门，不准购买、储存和使用亚硝酸盐。

职业病防治机构应当对中毒信息报告中的亚硝酸盐中毒信息定期分析，如发现亚硝酸盐中毒信息报告有上升趋势，应及时发出预警信号（橙色预警）。

亚硝酸盐中毒报告有明显上升趋势（如出现频繁），需立即发出预警信号（红色预警）。

在短时间内（10—15分钟）接到2例以上亚硝酸盐中毒的紧急信息报告后，须立即发出预警信号（红色预警）。

医疗机构在短时间内（10—15分钟内）接收2例以上疑似亚硝酸盐中毒的病例后，须立即向当地职业病防治机构报告（发出红色预警信号）。

专题3课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别

区分亚硝酸钠和食盐的方法区分亚硝酸钠和食盐的方法利用物理性质上的差别来鉴别：利用物理性质上的差别来鉴别： ①亚硝酸钠是斜方晶体，而食盐是立方晶体亚硝酸钠是斜方晶体，或细小的晶粉末（精制食盐）或细小的晶粉末（精制食盐） ②若将亚硝酸钠放入烧红的铁锅内，即被熔若将亚硝酸钠放入烧红的铁锅内，因为其熔点仅为211℃ 211℃，化，因为其熔点仅为211℃，而食盐的熔点高 801℃，达801℃，难以熔化它们虽都溶于水， ③它们虽都溶于水，但亚硝酸钠的溶解度受温度的影响比较大，温度的影响比较大，在热水中的溶解速度明显变快，溶解度变大，显变快，溶解度变大，而食盐受温度的影响却很小。却很小。
硝酸亚盐中毒的预防：硝酸亚盐中毒的预防：首先要提高人们对有毒物质的防范意识，首先要提高人们对有毒物质的防范意识，如严禁将亚硝酸盐与食盐混放在一起；酸盐与食盐混放在一起；包装或存放亚硝酸盐的容器应有醒目标志；禁食腐烂变质蔬菜或变质的腌菜, 有醒目标志；禁食腐烂变质蔬菜或变质的腌菜,腌菜特别是腐烂的蔬菜里也含有不少的亚硝酸钠；别是腐烂的蔬菜里也含有不少的亚硝酸钠；不能饮用长时间或反复加热沸腾的水(俗称千沸水) 时间或反复加热沸腾的水(俗称千沸水)，由于水份的蒸发使硝酸盐浓度增加，发使硝酸盐浓度增加，饮用后部分硝酸盐在人体内能被还原成亚硝酸盐；还原成亚硝酸盐；禁止在肉制品加工中过量使用亚硝酸购买肉制品最好选购大企业、老字号企业，盐。购买肉制品最好选购大企业、老字号企业，以及具有国家认证标志的产品；要选购保质期内的产品，有国家认证标志的产品；要选购保质期内的产品，最好是近期生产的产品；尽量吃鲜肉，是近期生产的产品；尽量吃鲜肉，不要经常性地食用腊火腿、肉制罐头等熟肉制品。维生素C 肉、火腿、肉制罐头等熟肉制品。维生素C又称抗坏血是一种还原剂，能与亚硝酸钠发生氧化还原反应。酸，是一种还原剂，能与亚硝酸钠发生氧化还原反应。因此，在吃食腊肉火腿等时候，因此，在吃食腊肉火腿等时候，注意搭配吃一些蔬菜水果对人体健康是有益处的。果对人体健康是有益处的。

今后禁用亚硝酸盐作食品添加剂

今后禁用亚硝‎酸盐作食品添‎加剂6月12日，卫生部、国家食品药品‎监督管理局联‎合发布公告，今后酒店、大排档、小吃店等餐饮‎服务单位使用‎亚硝酸盐作为‎食品添加剂被‎全面叫停。

现代快报记者‎采访获悉，这项新规意味‎着，今后南京一些饭店在自‎制香肠、香肚等腌腊制‎品的时候，将不能再使用‎亚硝酸盐，而是改用其他‎食品添加剂来‎代替，口味会打折扣‎，但中毒风险降‎低了。

亚硝酸盐主要指亚硝酸‎钠、亚硝酸钾等，俗称“工业用盐”，是一类无机化‎合物的总称。

其外观及滋味‎都与食盐相似‎，主要用于肉制‎品，起着护色和防‎腐作用。

而蔬菜由于储‎存或腌制，也会产生亚硝‎酸盐。

因此，每年由于亚硝‎酸盐引起食物‎中毒事故的几‎率较高。

亚硝酸盐的红‎与黑自然界任何角‎落都能找到它‎。

它可以让肉在‎各种加工条件‎下都保持好看‎的鲜红色；其次，它可以防止肉‎毒梭状芽孢杆‎菌的产生，提高食用肉制‎品的安全性。

好处硝酸盐和亚硝‎酸盐都是有咸‎味的白色粉末‎，如果它们大量‎进入人体血液‎，会导致血红蛋‎白变性，让它们失去输‎送氧气的能力‎，如果大量摄入‎会引发急性中‎毒。

坏处新规餐饮企业禁用‎亚硝酸盐作为食品添加‎剂这项由卫生部‎、国家食药局联‎合发布的公告‎显示，为保证食品安‎全，确保公众身体‎健康，根据《中华人民共和‎国食品安全法‎》及其实施条例‎的规定，决定禁止餐饮‎服务单位采购‎、贮存、使用食品添加‎剂亚硝酸盐，自公告之日起‎施行。

据了解，除了工业用途‎外，国家标准是允‎许亚硝酸盐作‎为食品添加剂‎使用于部分肉‎类食品制作中‎的。

卫生部食品安‎全部门有关负‎责人介绍，根据相关标准‎，亚硝酸钠和亚‎硝酸钾主要用‎于护色剂和防‎腐剂。

根据规定，可以用于腌腊‎肉制品，如咸肉、腊肉、板鸭、中式火腿、腊肠；酱卤肉制品类‎；熏、烧、烤肉类；油炸肉类；西式火腿类，如熏烤、烟熏、蒸煮火腿等；肉灌肠类；发酵肉制品类‎；肉罐头类等八‎类肉制品中。

工业用盐和食用盐有什么不一样的地方？如何区分？

工业用盐和食用盐有什么不一样的地方？如何区分？本以为没什么的，但看到评论，不近视都大跌眼镜了，想想好像问题出在我们的教科书上了。

实际上工业用盐一般也都是指氯化钠，偶尔指的是亚硝酸钠，但是教科书上写的说工业盐就是亚硝酸钠，这是很大的误解。

实际上，搞过工业的人都知道，亚硝酸钠比氯化钠贵，不会有人有意地拿亚硝酸钠来制假食盐，那得亏死。

亚硝酸钠被称为工业盐更多是因为其形似氯化钠而被误传，一开始工业盐就是单独指氯化钠，只是相比于食用盐来说纯度低一些。

工业盐有很多用途，（随便贴了一个指标，可不是做广告，只是供读者参考锅炉软化水用盐工业盐）。

锅炉软化用的工业盐是非常常见的，曾经跟厂家了解过，其实就是海盐直接晒成的。

因为含有铁离子，外观呈淡黄色（也有呈粉色的），理论上不含亚硝酸钠，但含有一些氯化钙、氯化镁、氯化钾什么的。

由于会吸潮，一般呈现大块，多数有玉米粒那么大，如果纯度更高一些的，则只有小米粒那么大。

工业盐用于食用的最大危害不是亚硝酸盐的危害，因为刚才说了，理论上不会含有亚硝酸钠，据我所知事实上也没有哪片海的海水有可能晒出亚硝酸钠出来。

但是由于没有精制，工业盐可能会含有一些重金属和稳定易结晶的的有机物，但概率也不大。

最大的问题是，工业用盐（在古代来说就是私盐）进入市场，对市场会形成冲击，中国幅员辽阔，食盐资源分布不均匀，这意味着如果不实行食盐专卖，依靠市场的话很容易出现奸商操纵市场，扰乱市场。

中国到了今年正式停止了两千多年的食盐专卖制度，但没有完全市场化，纵观各大国其实食盐都没有全部放给市场，这是打击假盐的核心原因。

还有一个辅助的因素是加碘盐，工业盐制贩假盐肯定不会加碘。

但这个问题现在争议很大，低碘盐和无碘盐正在慢慢成为主流。

工业亚硝酸钠和亚硝酸盐

工业亚硝酸钠和亚硝酸盐1.引言1.1 概述概述工业亚硝酸钠和亚硝酸盐是工业生产中广泛应用的化学物质。

它们的重要性不言而喻，涉及到许多领域，包括食品加工、化妆品、医药、农业和环境保护等。

亚硝酸盐是一类离子化合物，由亚硝酸的阴离子和相应的阳离子组成。

工业亚硝酸钠则是亚硝酸盐中最常见的一种，因其在工业生产中广泛用途而备受关注。

工业亚硝酸钠是一种无色或微黄色的结晶体，具有较高的溶解度。

它可溶于水，并可在酸性或碱性环境中稳定存在。

亚硝酸钠主要通过化学合成的方式生产，其生产过程相对简单，成本较低，因此被广泛应用于工业生产领域。

亚硝酸盐是一类含有亚硝酸根离子的化合物，其性质与工业亚硝酸钠类似，但具体性质取决于所附带的阳离子。

亚硝酸盐的形成和反应机制复杂，且可在不同环境条件下发生不同的化学反应。

亚硝酸盐在医药和食品工业中被广泛应用，具有抗菌、抗氧化和保鲜等功能，同时也被用作农业领域的重要肥料成分。

然而，与其重要性和广泛用途相匹配的是，工业亚硝酸钠和亚硝酸盐的应用也存在着一些环境和安全方面的问题。

亚硝酸盐的过度使用可能导致水体和土壤污染，对生态系统产生负面影响。

此外，由于亚硝酸盐具有氧化亚硝离子的能力，对人体健康也存在一定风险。

因此，本文旨在探讨工业亚硝酸钠和亚硝酸盐的定义、性质、生产过程、应用领域以及环境影响等方面内容。

同时，我们也将强调环境保护和安全应用的重要性，并提出未来研究方向和发展趋势，以期更好地应对相关问题，促进工业亚硝酸钠和亚硝酸盐的可持续发展。

文章结构部分的内容可以如下编写：1.2 文章结构本文分为三个主要部分，即引言、正文和结论。

引言部分将介绍本文的背景和研究的目的，以概述全文。

首先，我们将介绍工业亚硝酸钠和亚硝酸盐的基本概念和性质，包括它们的定义以及一些重要的物理和化学性质。

然后，将详细介绍它们的生产过程，包括具体的工艺和反应机制。

最后，将探讨它们在工业中的应用领域，以及对环境的影响和相关的环境保护措施。

亚硝酸钠和食盐的鉴别 (2)

其他
设计实验物质鉴别
应用提升设计实验如何鉴别亚硝酸钠和氯化钠？
固体溶解
方案1：样品
pH试纸、 pH计、酚酞等测其溶液酸碱性
结论：溶液显碱性的是NaNO2
方案2：固样体品溶解加稀盐酸或稀硫酸
结论：产生红棕色气体的是NaNO2
方案3：固样体品溶解
取适量溶液
加FeCl2（H+）溶液加kl（H+）溶液，再加淀粉
实验化学专题3
塘栖中学王秀英
知识梳理：亚硝酸钠的性质

亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，易溶于水，若误食易导致中毒，严重时危及生命。
如何鉴别亚硝酸钠和食盐？
NaCl
NaNO2
NaNO2的化学性质
注意：亚硝酸钠的化学式为NaNO2，是可溶性盐，其阴离子对应的酸HNO2是一种不稳定的弱酸，微热甚至常温下，产生红棕色的二氧化氮气体。
2、氧化性 NO2- +Fe2++2H+=NO↑+Fe3++H2O
在酸性条件下被强还原性物质（如KI,FeCl2 ），还原成NO
三、从成盐角度分析
Ag++NO2- =AgNO2↓
生成难溶性盐（AgNO2是一种难溶盐）（可溶于稀硝酸）
小结
陌生盐
探究性质
从类别角从化合价度分析角度分析
从成盐角度分析
一、从物质类别角度分析强碱弱酸盐
1、水解溶液显碱性 NO2- +H2O
HNO2+OH-
2、强酸制弱酸
NaNO2+H2SO4 冷 NaHSO4+HNO2 2HNO2 = NO↑+NO2↑+H2O

鉴别亚硝酸钠和食盐的方法

鉴别亚硝酸钠和食盐的方法关于《鉴别亚硝酸钠和食盐的方法》，是我们特意为大家整理的，希望对大家有所帮助。

盐是一种在烧菜情况下不可或缺的一种调味料,跟别的的调味料比起來,盐的必要性要大的许多,由于要是没有盐那麼别的的调味料,全是没有用的.要是没有盐那麼全部的菜做出去全是恬淡无气味的,以前有些人说过那么一句话,那便是这一世界上最美味的东西是啥其回答便是盐.我们日常生活,所用于服用的盐便是食盐是以海里边的海面中挥发和过虑获得的.全部的东台是乳白色结晶状的,从之前的较为不光滑的盐到现在较为细致的东台是那样.一般我们常说的盐便是食盐,可是在工业生产上而言,还存有一种工业用盐.亚硝酸钠,别名"工业用盐",常被很多作为建筑业的防锈处理.混凝土防冻剂等.如亚硝酸钠是一种高毒副作用化合物,但其色调、样子、味蕾和食盐类似.亚硝酸钠是食品头发颜色剂,可是近些年,大家发觉亚硝酸钠能与多种多样羟基化合物(关键来源于蛋白质分解物质)反映,造成致癌物质的亚硝酸等.食用盐与亚硝酸钠的辨别能够从外型上看,食用盐是乳白色不全透明的晶形粉末状,无挥发物味道;亚硝酸钠一般是淡黄色或淡黄色的全透明结晶.也能用下列方式开展检测.?(1)水验-取5克试件放进茶碗中,加凉水250mg,另外用力拌和,温度骤降的是亚硝酸钠.由于亚硝酸钠融解时消化吸收的发热量比食用盐大,并且吸热反应速度更快.(2)高锰酸钾溶液实验-取1粒豇豆尺寸的试品,用大概20倍的水使其融解,随后在水溶液内添加1粒小米般尺寸的高锰酸钾溶液.假如高锰酸钾溶液的色调由紫变淡,表明这种试品是亚硝酸钠;假如高锰酸钾溶液的色调不改变,则是食用盐.工业用盐跟食盐在外形上看来是类似一样的,可是差别就取决于一个能够服用一个不能使服用尽管她们都是有盐味.现在有许多非法的生意人会把工业用盐参和到应用人之中它是一种违反规定的个人行为.假如有些人一不小心购到工业用盐当做食盐来服用得话非常容易会导致中毒了的状况伤害人体.。

急性亚硝酸盐中毒

急性亚硝酸盐中毒一、简介亚硝酸盐主要成分为亚硝酸钠,是染料工业用品, 白色结晶性粉末,味微咸而稍带苦味,易溶于水,由于其物理性状与食盐相似,很容易被误用为调味品二、病因1、误将亚硝酸盐当作食盐食、当作味精等调味剂。

2、胃肠功能紊乱时，胃肠道内硝酸盐还原菌大量繁殖，在食入富含硝酸盐的蔬菜时，则硝酸盐在体内还原成亚硝酸盐，引起亚硝酸盐中毒，称为肠原性青紫症。

3、食用隔夜白菜、菠菜、咸菜和泡菜，一些蔬菜，如菠菜、大白菜、甘蓝、韭菜、萝卜、芹菜、甜菜中含有大量硝酸盐，若存放于温度较高处，在硝酸盐还原酶作用下，硝酸盐可还原成亚硝酸盐。

短期内食用大量含硝酸盐的叶菜类蔬菜,如菠菜、小白菜、芹菜等导致发病。

因含大量硝酸盐的蔬菜进入胃肠后,经肠内硝酸盐还原菌作用, 硝酸盐很快转变成亚硝酸盐,大量进入血液而引起中毒。

食用糜烂变质的蔬菜发病。

糜烂的叶菜类蔬菜亚硝酸盐含量明显增高, 腐烂越严重, 亚硝酸盐含量就越高。

4、新腌制的蔬菜，蔬菜在腌制过程中，其中早期亚硝酸盐含量逐渐增高，在 8 ～ 14 天时有一高峰，以后又逐渐降低。

腌制的蔬菜中由于硝酸盐还原菌作用, 将硝酸盐转变为亚硝酸盐, 且在腌制的 2～ 4 天亚硝酸盐含量增加, 半个月时达高峰, 如食用了这种腌菜就容易造成中毒。

5、食用未加热的剩菜，煮熟的蔬菜存放于温度较高处，由于某些细菌的硝酸盐还原酶的作用，也可产生亚硝酸盐。

6、饮用含有亚硝酸盐的苦井水或反复煮的汤、水均可导致亚硝酸盐中毒。

7、在肉制品加工过程中作为发色剂，在腌咸肉及烧煮卤味时加亚硝酸盐过多也可以导致亚硝酸盐中毒。

作为食品添加剂在肉制品中添加过量导致发病在腌咸肉或加工熟食卤味时, 为了使肉色鲜红需加入亚硝酸盐,若加入过量,易引起中毒。

8、误用含亚硝酸盐的溶液外敷烧伤创面亚硝酸盐成人摄入量达 0. 2～ 0. 5 g 时即可引起中毒,致死量为 3. 0 g 。

亚硝酸盐中毒的特点: 潜伏期长短随摄入量的多少而定, 0. 5～ 3 h 突然发病，最短 0. 5min，一般 1h～ 3h, 也可长达 20h。

亚硝酸钠和食盐的鉴别

拓展课题原理：原理： C(HCHO)=
甲醛的化学性质
居室中甲醛浓度的检测
n(HCHO) V(空气空气) 空气
还原性：还原性：
HCHO+2[Ag(NH3)2]+ HCOO-+NH4++2Ag +3NH3+H2O (银镜反应）银镜反应）银镜反应 4MnO4-+5HCHO+12H+ 4Mn2++5CO2+11H20
②亚硝酸的生成和不稳定 NaNO2 + H2SO4(稀) = NaHSO4 + HNO2 NO↑ 2HNO2 = NO↑+ NO2↑+ H2O
亚硝酸钠的化学性质
2、氧化性亚硝酸钠可与I 等反应，分别生成I 亚硝酸钠可与I-、Fe2+等反应，分别生成I2（黄褐色溶液）、）、Fe 棕黄色溶液）。色溶液）、Fe3+（棕黄色溶液）。 2I- + 2NO2- + 4H+ = I2 + 2NO↑+ 2H2O Fe2+ + NO2- + 2H+ = Fe3+ + NO↑+ H2O 3、亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与KMnO4（H+）、K2Cr2O7（H+）溶液反应时，亚硝酸钠与KMnO ）、K 溶液反应时，分别被还原为Mn 无色） MnO4-、Cr2O72-分别被还原为Mn2+（无色）Cr3+（浅绿色）。 5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O Cr2O72-+3NO2-+8H+ = 3NO3-+2Cr3++4H2O

亚硝酸钠和食盐的鉴别

实验其它现象：滴入硫酸后，有大量气泡生成，试管上方可看到红棕色气体生成。实验条件控制：若不酸化，则褪色很慢。
3. 加酸法
• 在两支试管中均加入2mL0.1mol· L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，再加入1滴管的食用醋酸（或稀硫酸）。 • 现象：盛亚硝酸钠溶液的那支试管一开始没现象，30s后有气泡生成。
1. 观色法
氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色；而亚硝酸钠则是斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。
食盐：白色晶体
工业盐：略带浅黄色的白色固体
2. 酸性高锰பைடு நூலகம்钾法
• 在两支试管中均加入2mL0.1 mol· L-1KMnO4 溶液，分别滴加1－2滴0.1 mol· L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，摇匀。 • 再分别在2支试管中滴入2滴稀硫酸溶液，摇匀。
滴入1滴稀H2SO4溶液
7. 酚酞法
• 在两支试管中均加入2mL0.1mol· L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，再加入几滴1%酚酞溶液，将二支试管加热至沸，盛亚硝酸钠的那支试管呈浅红色。
8. 加热熔融法
• 氯化钠的熔点为801℃，亚硝酸钠的熔点为 271℃。把亚硝酸钠和氯化钠分别置于试管中，用酒精灯加热，熔化的是亚硝酸钠；不熔化的是氯化钠。
品名食盐（精盐）、牛乳粉香肠（腊肠）香肚、酱腌菜、广式腊肉鲜肉类、鲜鱼类、粮食限量标准mg/kg ≤2 ≤20 ≤3
肉制品、火腿肠、灌肠类蔬菜
其他肉类罐头、其他腌制罐头婴儿配方乳粉、鲜蛋类西式蒸煮、烟熏火腿及罐头、西式火腿罐头
≤30 ≤4
≤50 ≤5 ≤70
亚硝酸盐快速检测管
• 1. 食盐中亚硝酸盐的快速检测及食盐与亚硝酸盐的快速鉴别：用袋内附带小勺取食盐1平勺，加入到检测管中，加入蒸馏水或纯净水至1ml 刻度处，盖上盖，将固体部分摇溶，10分钟后与标准色板对比，该色板上的数值乘上10即为食盐中亚硝酸盐的含量mg/ kg，（国标规定食盐（精盐）中亚硝酸盐的限量卫生标准应≤2 mg/kg）。当样品出现血红色且有沉淀产生或很快退色变成黄色时，可判定亚硝酸盐含量相当高，或样品本身就是亚硝酸盐。 • 2. 液体样品检测：直接取澄清液体样品1mL加入到检测管中，盖上盖，将试剂摇溶，10分钟后与标准色板对比，找出与检测管中溶液颜色相同的色阶，该色阶上的数值即为样品中亚硝酸盐的含量mg/L（以 NaNO2计）。（牛乳及豆浆也可直接检测，结果不得超过0.25mg/L ，有颜色的液体样品可加入一些活性炭脱色过滤后测定）。 • 3. 固体或半固体样品检测：取粉碎均匀的样品1.0g或1.0ml至10ml比色管中，加蒸馏水或去离子水（纯净水）至刻度，充分震摇后放置，取上清液（或过滤或离心得到的上清液）1.0ml加入到检测管中，盖上盖，将试剂摇溶，10分钟后与标准色板对比，该色板上的数值乘上10即为样品中亚硝酸盐的含量mg/ kg，L（以NaNO2计）。如果测试结果超出色板上的最高值，可定量稀释后测定，并在计算结果时乘上稀释倍数（如从10ml比色管中取出1.0mL转入另一支10ml比色管中，加水至刻度，从中取1.0mL加入到检测管中测定，测试结果乘上100（倍稀释）即为样品中亚硝酸盐的含量。

工业用盐亚硝酸钠化学式

工业用盐亚硝酸钠化学式
哎哟，你这一说工业用盐亚硝酸钠的化学式，那我可就得给你好好讲讲了。

这亚硝酸钠嘛，化学式就是NaNO₂，这东西可跟咱们吃的盐不太一样，不能乱吃啊！
咱先用四川方言给你说说，亚硝酸钠这玩意儿，在咱们四川，你可别搞错了，跟咱们火锅里撒的盐可不是一回事儿。

你晓得嘛，火锅里的盐是提味的，这亚硝酸钠可是有毒的，得小心点儿。

再说说贵州方言，贵州的兄弟姐妹们也得知道，这亚硝酸钠啊，就像咱们贵州的辣椒一样，看着红通通的，可不能吃多了，不然就得上火。

这亚硝酸钠也是，看着像盐，可千万别当盐吃。

陕西方言也来一句，陕西的老乡们得记住了，这亚硝酸钠，跟咱陕西的油泼面一样，都是有自己的用处的，可不能混为一谈。

油泼面好吃，亚硝酸钠可不能乱吃哦！
最后咱们再来点北京方言，北京的朋友们得明白，这亚硝酸钠啊，就像咱们北京的烤鸭一样，虽然都是好东西，但得用对地方。

烤鸭得烤着吃，亚硝酸钠得用在工业上，可不能搞错了。

总之啊，这亚硝酸钠化学式NaNO₂，虽然跟咱们吃的盐有点像，但可千万别搞混了。

在工业上它有它的用处，咱们生活中可得小心使用，别出了岔子。

亚硝酸钠形成亚硝酸盐 -回复

亚硝酸钠形成亚硝酸盐-回复亚硝酸钠（NaNO2）是一种无机化合物，常用于工业和实验室中。

它是亚硝酸的钠盐，在水中可以溶解，并且可以形成亚硝酸盐。

亚硝酸盐是指含有亚硝基（NO2-）的化合物。

在本文中，我们将一步一步回答亚硝酸钠形成亚硝酸盐的过程。

第一步：亚硝酸钠的溶解首先，将一定量的亚硝酸钠固体加入适量的水中。

亚硝酸钠具有良好的溶解性，所以在搅拌的过程中，它会逐渐溶解在水中。

由于亚硝酸钠是电解质，其在水中会完全离解成为亚硝酸钠离子（Na+）和亚硝酸离子（NO2-）。

第二步：亚硝酸盐的形成亚硝酸钠离解后的亚硝酸离子（NO2-）会与其他阳离子结合，形成相应的亚硝酸盐。

这个过程可以通过与硫酸铜（CuSO4）的反应来说明。

在这个反应中，硫酸铜中的铜离子（Cu2+）与亚硝酸离子结合，生成亚硝酸铜（Cu(NO2)2）和钠离子（Na+）。

CuSO4 + 2NaNO2 →Cu(NO2)2 + Na2SO4由于亚硝酸离子具有还原性，它可以氧化为氮气（N2）或亚硝酸盐。

所以在与亚硝酸钠反应时，可避免使用过量的亚硝酸钠，以防止产生亚硝胺等有害物质。

第三步：亚硝酸盐的性质亚硝酸盐具有一些特殊的性质。

首先，它们通常可以溶解在水中，并且会使溶液呈现颜色变化或产生气体的现象。

例如，亚硝酸铜（Cu(NO2)2）在水中溶解后，溶液会呈现绿色色调。

其次，亚硝酸盐对于氧化还原反应具有较强的活性。

它们可以作为强还原剂，将其他物质还原为较低的氧化态。

此外，亚硝酸盐在光照下也会发生分解，产生一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）等气体。

这些特殊性质使得亚硝酸盐在许多化学反应和工艺中发挥着重要的作用。

总结：亚硝酸钠可溶解在水中，形成亚硝酸离子。

亚硝酸离子可以与其他阳离子结合，形成亚硝酸盐。

亚硝酸盐具有特殊的性质，包括颜色变化和气体产生等。

亚硝酸盐的形成与亚硝酸钠的反应是一个复杂的过程，其中涉及到离子间的相互作用和化学转化。

通过研究亚硝酸盐的形成过程，我们可以更好地理解亚硝酸钠和相关化合物的性质和应用。