生产实习之水煤气制甲醇汇编
生产实习之水煤气制甲醇
水煤气法制取甲醇一、概述甲醇的性质和用途甲醇的性质：甲醇（Methanol，Methyl alcohol）又名木醇，木酒精，甲基氢氧化物，是一种最简单的饱和醇。
化学分子式为CH3OH，结构式如下：H|H—C—O—H|H分子结构：C原子以sp3杂化轨道成键，0原子以sp3杂化轨道成键。
分子为极性分子。
CAS 登录号：67-56-1EINECS 登录号：200-659-6物理化学属性甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体，略有酒精气味。
分子量，相对密度(20/4℃)，熔点℃，沸点℃，闪点℃，自燃点℃，蒸气密度，蒸气压(100mmHg ℃)，蒸气与空气混合物爆炸下限6～% ，能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易燃烧。
燃烧反应式为：CH3OH + O2 → CO2 + H2O甲醇的用途：甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料。
主要应用于精细化工，塑料等领域，用来制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫酸二甲脂等多种有机产品，也是农药、医药的重要原料之一。
甲醇在深加工后可作为一种新型清洁燃料，也加入汽油掺烧。
甲醇生产方法的简介生产甲醇的方法有多种,早期用木材或木质素干馏法制甲醇的方法,今天在工业上已经被淘汰了。
氯甲烷水解法也可以生产甲醇,但因水解法价格昂贵,没有得到工业上的应用。
甲烷部分氧化法可以生产甲醇,这种制甲醇的方法工艺流程简单,建设投资节省,但是,这种氧化过程不易控制,常因深度氧化生成碳的氧化物和水。
而使原料和产品受到很大损失.因此甲烷部分氧化法制甲醇的方法仍未实现工业化。
但它具有上述优点,国外在这方面的研究—直没有中断.应该是一个很有工业前途的制取甲醇的方法。
目前工业上几乎都是采用一氧化碳、二氧化碳加压催化氢化法合成甲醇。
典型的流程包括原料气制造、原料气净化、甲醇合成、粗甲醇精馏等工序。
甲醇生产中所使用的多种催化剂,如天然气与石脑油蒸气转化催化剂、甲醇合成催化剂都易受硫化物毒害而失去活性,必须将硫化物除净。
煤制甲醇工艺流程
煤制甲醇工艺流程
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煤制甲醇工艺流程是一种利用煤炭资源进行化学转化生产甲醇的方法。
这种工艺流程可以将煤炭中的有机物质转化为甲醇，同时也能够有效利用煤炭资源，并减少对传统能源的依赖。
首先，在煤炭的加工过程中，煤炭会经历干馏和焦化两个步骤。
在干馏过程中，煤炭会经历高温加热，并分解成固体焦炭、气体和液体产品。
而在焦化过程中，煤炭会被高温加热，使其分解成焦炭和有机气体。
接下来，通过一系列的净化和处理步骤，将焦化气体中的硫化氢、氰化物、氯化物等有害成分去除掉。
然后，对净化后的焦化气体进行催化裂解，将其转化为甲烷、一氧化碳等气体。
然后，将催化裂解得到的气体送入合成气制备装置中。
在合成气制备装置中，通过调节比例和温度，使其达到最佳的合成气产率和质量。
然后，合成气会进一步经过净化处理，去除其中的二氧化碳、硫化物等杂质。
接着，将净化后的合成气进入甲醇合成反应器中。
在甲醇合成反应器中，合成气会与催化剂（通常为金属氧化物）进行反应，产生甲醇和水。
由于甲醇合成反应是一个放热反应，所以需要通过控制温度和压力来保证反应的顺利进行。
最后，将甲醇经过水分离、净化和脱水等处理步骤后，得到高
纯度的甲醇产品。
同时，工艺流程中产生的废气和废水也要经过处理，以减少对环境的污染。
总结而言，煤制甲醇工艺流程是利用煤炭资源生产甲醇的一种方法。
通过将煤炭进行加工，将其转化为合成气，然后通过甲醇合成反应得到甲醇。
这种工艺流程能够充分利用煤炭资源，减少对传统能源的依赖，并具有较高的经济效益和环境效益。
煤制甲醇实习报告
煤制甲醇实习报告目录1. 报告概述 (2)1.1 实习目的 (2)1.2 实习内容 (3)1.3 实习意义 (4)2. 煤制甲醇技术简介 (5)2.1 甲醇的化学性质 (6)2.2 煤的基本组成与特性 (7)2.3 煤制甲醇原理 (8)3. 实习单位介绍 (9)3.1 单位基本情况 (10)3.2 项目背景 (11)3.3 实习岗位分配 (12)4. 实习工作内容 (13)4.1 实验室操作学习 (14)4.2 现场参观与观摩 (15)4.3 参与工艺流程观察 (17)4.4 数据分析与记录 (18)5. 实习心得体会 (19)5.1 专业知识应用 (20)5.2 团队合作经验 (21)5.3 安全管理认识 (22)6. 实习成果与问题分析 (24)6.1 实习成果总结 (25)6.2 实习中遇到的问题 (26)6.3 解决问题的思考与建议 (27)7. 实习总结与展望 (29)7.1 实习效果评价 (29)7.2 个人成长与收获 (30)7.3 对未来的规划与展望 (31)1. 报告概述本次实习期间，我深入了解了煤制甲醇技术，并参与了相关项目的实践操作和数据分析工作。
煤制甲醇合成工艺是一个复杂的化学过程，涵盖了煤气化、CO气提纯、合成甲醇和尾气处理等多个环节。
通过扎实的理论学习和实际操作，我加深了对煤制甲醇流程、关键设备、操作参数和安全控制的理解。
本次实习经历对我学习这一新兴能源技术意义深远，在实验操作、数据分析、团队合作等方面都取得了进步。
本报告将详细描述我的实习内容、经历和心得体会，旨在记录和分享这一宝贵实践经历。
1.1 实习目的理解煤制甲醇技术：深入理解将煤炭转化成甲醇这一复杂化学反应背后的科学原理，包括煤的气化、变换反应、甲烷合成以及甲醇的精制工艺。
实习操作技能：在不影响现场安全与生产质量的前提下，亲自动手操作并于现场技术人员交流，获得实操经验，如对设备的操作、仪器的读取与维护、以及在生产异常情况下的应急处理等。
水煤加压气化合成甲醇
催化剂选择 种 类 优 点 缺点 适用工艺 中、低压
活性温度 耐热性和耐 铜基催 低, 选择性 化剂法 高 毒性差 锌铬催 热性高, 耐 活性温度高 化剂耐 毒性好
高压法
精馏工艺和精馏塔的选择
双塔精馏工艺技术
由于具有投资少、建设周期短、操作简单等优点，被我国众多中、小甲醇生 产企业所采用。其在联醇装置中得到了迅速推广。
（3）填料塔 填料塔是在塔内装填新型高效填料，如不锈 ） 钢网波纹填料，每米填料相当5块以上的理论板。塔总高 一般为浮阀塔的一半。该塔生产能力大，压降小，分离效 果好，结果简单，维修量极小，相对投资较小，是目前使 用较多的塔型之一。 （4）新型垂直筛板 新型垂直筛板的传质单元，是由塔板 ） 开有升气孔及罩于其上的帽罩组成。该塔传质效率高，传 质空间利用率好，处理能力大，操作弹性大，结构简单可 靠，投资小，板液面梯度小，液面横向混合好无流动传质 死区。
流化床气化
采用一定粒度分布的细粒煤（＜10mm）为原料，吹入炉 内的气化剂使煤粒呈连续随机运动的流化状态，床层中的 混合和传热都很快。所以气体组成和温度均匀，解决了固 定床气化需用煤的限制。生成的煤气基本不含焦油，但飞 灰量很大。发展较早且比较成熟的是常压温克（Winkler） 炉。 它的缺点是：（1）在常压或接近于常压下生产，生产强 度低、能耗高、碳转化率只有88%～90%。（2）对煤的 气化活性要求高，仅适合于气化褐煤和高活性的烟煤。 （3）缺少大型使用经验；要在大型甲醇装置中推广，受 一定限制。
塔设计加工复杂, 催化剂不能最大限 度地利用
设备制造难度大
合成压力
MRF多段内 多段内 冷径向流合成 塔 8～11 MPa
优点
床层阻力小, 传热系数高, 单程转化率高,催化剂寿命长
煤制甲醇实训总结报告
2014年国家高职院校骨干教师化工类顶岗实训报告（煤制甲醇装置）班级：杨子班*名：***班主任：钟飞实训日期：2014.8.11—2014.8.23实训内容1、甲醇介绍2、煤制甲醇生产工艺、装置介绍及现场参观3、气化工段仿真模拟训练4、变换工段仿真模拟训练5、合成工段仿真模拟训练6、精馏工段仿真模拟训练实训方案一、性质和任务（一）实训的性质煤制甲醇工艺仿真实训操作是为了加强培训教师实践性教学环节，培养教师理论联系实际，提高分析问题、解决问题的能力及实践技能。
在学习基础知识、专业基础理论课的基础上，进行为期一周的实训。
通过实训，使教师直接参与生产第一线的实践活动，将所学的理论知识和生产实践相结合，进一步巩固和丰富专业基础知识和专业知识；通过参与生产第一线的实践活动，进一步了解生产组织管理的有关知识，为毕业后从事教育工作打下良好的基础；同时通过实训，为教师提供了一次社会实践的机会，为将来走上工作岗位积累一定的社会实践经验。
二、实训目标（一）知识目标1.甲醇生产原料、产品的性能以及用途；2.掌握煤制甲醇的工艺生产原理、工艺条件、工艺流程；3.熟悉有关装置的化工操作规范和装置的安全运行规则；4.了解主要设备的结构、管道、阀门的类型、作用、性能等情况；5.了解各种操作参数的测量、控制方法以及相应仪表、仪器的类型、性能和使用方法；三、实训内容A、甲醇介绍甲醇，分子式CH3OH，又名木醇或木精，英文名：Methanol; Methyl alcohol;Carbinol;Wood alcohol; Wood spirit; Methyl hydroxide; 理化性质：无色、透明、高度挥发、易燃液体。
略有酒精气味。
分子量32.04。
相对密度0.792(20/4℃)。
熔点-97.8℃。
沸点64.5℃。
闪点12.22℃。
自燃点463.89℃。
蒸气密度 1.11。
蒸气压13.33KPa(100mmHg 21.2℃)。
煤制甲醇实训报告
2014年国家高职院校骨干教师化工类顶岗实训报告（煤制甲醇装置）班级：杨子班姓名：连锦花班主任：钟飞2014.8.23实训日期：2014.8.11—实训内容1、甲醇介绍2、煤制甲醇生产工艺、装置介绍及现场参观3、气化工段仿真模拟训练4、变换工段仿真模拟训练5、合成工段仿真模拟训练6、精馏工段仿真模拟训练实训方案一、性质和任务（一）实训的性质煤制甲醇工艺仿真实训操作是为了加强培训教师实践性教学环节，培养教师理论联系实际，提高分析问题、解决问题的能力及实践技能。
在学习基础知识、专业基础理论课的基础上，进行为期一周的实训。
通过实训，使教师直接参与生产第一线的实践活动，将所学的理论知识和生产实践相结合，进一步巩固和丰富专业基础知识和专业知识；通过参与生产第一线的实践活动，进一步了解生产组织管理的有关知识，为毕业后从事教育工作打下良好的基础；同时通过实训，为教师提供了一次社会实践的机会，为将来走上工作岗位积累一定的社会实践经验。
二、实训目标（一）知识目标1.甲醇生产原料、产品的性能以及用途；2.掌握煤制甲醇的工艺生产原理、工艺条件、工艺流程；3.熟悉有关装置的化工操作规范和装置的安全运行规则；4.了解主要设备的结构、管道、阀门的类型、作用、性能等情况；5.了解各种操作参数的测量、控制方法以及相应仪表、仪器的类型、性能和使用方法；三、实训内容A、甲醇介绍甲醇，分子式CH3OH，又名木醇或木精，英文名：Methanol; Methyl alcohol;Carbinol;Wood alcohol; Wood spirit; Methyl hydroxide; 理化性质：无色、透明、高度挥发、易燃液体。
略有酒精气味。
分子量32.04。
相对密度0.792(20/4℃)。
熔点-97.8℃。
沸点64.5℃。
闪点12.22℃。
自燃点463.89℃。
蒸气密度 1.11。
蒸气压13.33KPa(100mmHg 21.2℃)。
煤制甲醇实习报告
煤制甲醇实习报告篇一：煤制甲醇实训报告XX年国家高职院校骨干教师化工类顶岗实训报告（煤制甲醇装置）班级：杨子班姓名：连锦花班主任：钟飞实训日期：实训内容1、甲醇介绍2、煤制甲醇生产工艺、装置介绍及现场参观3、气化工段仿真模拟训练4、变换工段仿真模拟训练5、合成工段仿真模拟训练6、精馏工段仿真模拟训练实训方案一、性质和任务（一）实训的性质煤制甲醇工艺仿真实训操作是为了加强培训教师实践性教学环节，培养教师理论联系实际，提高分析问题、解决问题的能力及实践技能。
在学习基础知识、专业基础理论课的基础上，进行为期一周的实训。
通过实训，使教师直接参与生产第一线的实践活动，将所学的理论知识和生产实践相结合，进一步巩固和丰富专业基础知识和专业知识；通过参与生产第一线的实践活动，进一步了解生产组织管理的有关知识，为毕业后从事教育工作打下良好的基础；同时通过实训，为教师提供了一次社会实践的机会，为将来走上工作岗位积累一定的社会实践经验。
二、实训目标（一）知识目标1.甲醇生产原料、产品的性能以及用途；2.掌握煤制甲醇的工艺生产原理、工艺条件、工艺流程；3.熟悉有关装置的化工操作规范和装置的安全运行规则；4.了解主要设备的结构、管道、阀门的类型、作用、性能等情况；5.了解各种操作参数的测量、控制方法以及相应仪表、仪器的类型、性能和使用方法；三、实训内容A、甲醇介绍甲醇，分子式 CH3OH，又名木醇或木精，英文名：Methanol; Methyl alcohol;Carbinol;Wood alcohol; Wood spirit; Methyl hydroxide; 理化性质：无色、透明、高度挥发、易燃液体。
略有酒精气味。
分子量32.04。
相对密度0.792(20/4℃)。
熔点-97.8℃。
沸点64.5℃。
闪点 12.22℃。
自燃点463.89℃。
蒸气密度 1.11。
蒸气压13.33KPa(100mmHg 21.2℃)。
煤制甲醇实训报告
2014年国家高职院校骨干教师化工类顶岗实训报告（煤制甲醇装置）班级：杨子班姓名：连锦花班主任：钟飞实训日期：2014.8.11—2014.8.23实训内容1、甲醇介绍2、煤制甲醇生产工艺、装置介绍及现场参观3、气化工段仿真模拟训练4、变换工段仿真模拟训练5、合成工段仿真模拟训练6、精馏工段仿真模拟训练实训方案一、性质和任务（一）实训的性质煤制甲醇工艺仿真实训操作是为了加强培训教师实践性教学环节，培养教师理论联系实际，提高分析问题、解决问题的能力及实践技能。
在学习基础知识、专业基础理论课的基础上，进行为期一周的实训。
通过实训，使教师直接参与生产第一线的实践活动，将所学的理论知识和生产实践相结合，进一步巩固和丰富专业基础知识和专业知识；通过参与生产第一线的实践活动，进一步了解生产组织管理的有关知识，为毕业后从事教育工作打下良好的基础；同时通过实训，为教师提供了一次社会实践的机会，为将来走上工作岗位积累一定的社会实践经验。
二、实训目标（一）知识目标1.甲醇生产原料、产品的性能以及用途；2.掌握煤制甲醇的工艺生产原理、工艺条件、工艺流程；3.熟悉有关装置的化工操作规范和装置的安全运行规则；4.了解主要设备的结构、管道、阀门的类型、作用、性能等情况；5.了解各种操作参数的测量、控制方法以及相应仪表、仪器的类型、性能和使用方法；三、实训内容A、甲醇介绍甲醇，分子式CH3OH，又名木醇或木精，英文名：Methanol; Methyl alcohol;Carbinol;Wood alcohol; Wood spirit; Methyl hydroxide; 理化性质：无色、透明、高度挥发、易燃液体。
略有酒精气味。
分子量32.04。
相对密度0.792(20/4℃)。
熔点-97.8℃。
沸点64.5℃。
闪点12.22℃。
自燃点463.89℃。
蒸气密度 1.11。
蒸气压13.33KPa(100mmHg 21.2℃)。
煤制甲醇化工实习报告
一、实习背景随着我国能源结构的调整和环保要求的提高，煤制甲醇作为一种清洁能源，在化工行业中具有广泛的应用前景。
为了深入了解煤制甲醇的生产工艺和操作流程，提高自身的实践能力，我于2023年X月X日至X月X日在XX公司进行了为期两周的煤制甲醇化工实习。
二、实习单位及环境实习单位为XX公司，该公司是一家集研发、生产、销售为一体的大型化工企业，主要生产甲醇、醋酸、氯碱等产品。
实习期间，我主要在甲醇生产车间进行学习和实践。
实习环境整洁有序，生产设备先进，员工工作态度严谨，为我的实习提供了良好的条件。
三、实习内容1. 甲醇基础知识学习首先，我学习了甲醇的化学性质、物理性质、用途和制取方法。
通过查阅资料和与师傅的交流，我对甲醇有了更深入的了解。
2. 煤制甲醇生产工艺学习在师傅的带领下，我参观了甲醇生产车间，了解了煤制甲醇的工艺流程。
主要分为以下几个步骤：（1）煤的破碎和气化：将煤炭破碎成小块，然后在气化炉中与氧气和水蒸气反应，生成合成气。
（2）合成气的净化：通过脱硫、脱碳等工序，去除合成气中的杂质，提高甲醇的纯度。
（3）合成：将净化后的合成气送入合成塔，在催化剂的作用下，合成甲醇。
（4）甲醇的分离和提纯：通过冷却、压缩等工序，将甲醇从合成气中分离出来，并进一步提纯。
3. 化工操作规范和安全知识学习在实习过程中，我学习了化工操作规范和安全知识，包括设备操作、应急处置、个人防护等。
这对我今后的工作具有重要意义。
4. 实际操作练习在师傅的指导下，我参与了甲醇生产过程中的部分操作，如设备启停、参数调整、数据记录等。
通过实际操作，我掌握了甲醇生产的基本技能。
四、实习收获1. 理论知识与实践相结合通过实习，我将课堂上学到的理论知识与实际生产相结合，加深了对煤制甲醇工艺流程的理解。
2. 提高了实践能力在实际操作过程中，我锻炼了自己的动手能力和解决问题的能力。
3. 培养了团队协作精神在实习过程中，我与同事互相帮助、共同进步，培养了良好的团队协作精神。
煤制甲醇毕业实习报告
一、实习背景随着我国经济的快速发展，能源需求量逐年增加，传统的化石能源逐渐不能满足我国日益增长的能源需求。
为了解决能源危机，提高能源利用效率，我国大力发展新能源产业，煤制甲醇作为一种新型能源，受到了广泛关注。
为了更好地了解煤制甲醇的生产工艺和实际操作，我参加了为期一个月的煤制甲醇毕业实习。
二、实习单位及时间实习单位：XX能源科技有限公司实习时间：2019年7月1日至2019年7月31日三、实习内容1. 甲醇介绍甲醇，化学式为CH3OH，是一种无色、透明、易挥发的液体，具有强烈的刺激性气味。
甲醇是一种重要的有机化工原料，广泛应用于合成材料、医药、农药、染料等领域。
煤制甲醇是一种以煤炭为原料，通过化学反应制取甲醇的方法，具有资源丰富、成本低廉、技术成熟等优点。
2. 煤制甲醇生产工艺煤制甲醇生产工艺主要包括以下几个环节：（1）煤炭准备：将煤炭破碎、干燥、筛选，得到一定粒度的煤炭。
（2）气化：将煤炭与氧气、水蒸气等混合，在高温、高压下进行气化反应，生成合成气（主要成分为CO和H2）。
（3）合成：将合成气中的CO和H2在催化剂的作用下，通过反应生成甲醇。
（4）分离纯化：将合成得到的甲醇从反应混合物中分离出来，并进行纯化处理。
（5）储运：将纯化的甲醇储存于储罐中，待销售或进一步加工。
3. 实习过程在实习期间，我主要参与了以下工作：（1）参观实习单位的生产现场，了解煤制甲醇的生产工艺流程。
（2）学习煤炭准备、气化、合成、分离纯化等环节的操作技能。
（3）参与生产设备的维护和检修工作。
（4）观察生产过程中的异常现象，并分析原因。
（5）撰写实习报告，总结实习过程中的收获和体会。
四、实习收获与体会1. 理论与实践相结合通过实习，我将所学理论知识与实际生产过程相结合，加深了对煤制甲醇生产工艺的理解。
在实习过程中，我学会了如何运用所学知识解决实际问题，提高了自己的动手能力和实际操作技能。
2. 团队合作意识实习过程中，我深刻体会到团队合作的重要性。
工厂煤制甲醇实习报告
随着我国经济的快速发展，能源需求日益增长，煤制甲醇作为重要的化工产品，其市场需求也在不断扩大。
为了深入了解煤制甲醇的生产过程，提高自己的实践能力，我于20xx年x月至x月期间在XX工厂进行了为期一个月的煤制甲醇实习。
二、实习目的1. 了解煤制甲醇的生产工艺流程，掌握煤制甲醇的基本原理。
2. 熟悉煤制甲醇生产过程中的设备、操作和安全管理。
3. 培养自己的动手能力和团队协作精神。
4. 为今后从事相关行业打下坚实基础。
三、实习内容1. 煤制甲醇生产工艺流程煤制甲醇生产工艺主要包括以下步骤：（1）煤的预处理：将原煤破碎、干燥，得到干燥的煤粉。
（2）气化：将煤粉在高温、高压条件下与氧气或水蒸气反应，生成合成气。
（3）净化：将合成气中的杂质（如CO2、H2S等）去除，得到纯净的合成气。
（4）合成：将纯净的合成气通过催化剂进行催化反应，生成甲醇。
（5）精馏：将甲醇从合成气中分离出来，得到高纯度的甲醇。
2. 设备与操作实习期间，我熟悉了煤制甲醇生产过程中的主要设备，如气化炉、变换炉、净化塔、合成塔、精馏塔等。
同时，我还了解了这些设备的操作规程，掌握了设备的启动、运行、维护和故障排除方法。
3. 安全管理在实习过程中，我深刻认识到安全管理的重要性。
工厂对安全生产有着严格的要求，我学习了相关安全知识，了解了煤制甲醇生产过程中的安全隐患及预防措施。
此外，我还参与了应急演练，提高了应对突发事件的能力。
1. 理论联系实际的重要性通过实习，我深刻体会到理论知识与实际操作相结合的重要性。
在学校学习期间，虽然学到了很多理论知识，但缺乏实践经验。
这次实习让我将所学知识运用到实际工作中，提高了自己的动手能力。
2. 团队协作精神煤制甲醇生产过程复杂，需要多个工种协同作业。
在实习过程中，我学会了与同事沟通、协作，共同完成生产任务。
这使我认识到团队协作精神在化工生产中的重要性。
3. 安全意识安全生产是化工企业的生命线。
通过实习，我深刻认识到安全意识的重要性，将安全意识贯穿于日常工作和生活中。
生产实习之水煤气制甲醇
水煤气法制取甲醇一、概述甲醇的性质和用途甲醇的性质：甲醇(Methanol, Methyl alcohol )又名木醇，木酒精，甲基氢氧化物，是一种最简单的饱和醇。
化学分子式为 CH3OH结构式如下：H|H—C—O—H|H分子结构：C原子以sp3杂化轨道成键，0原子以sp3杂化轨道成键。
分子为极性分子。
CAS 登录号： 67-56-1EINECS登录号：200-659-6物理化学属性甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体，略有酒精气味。
分子量，相对密度(20/4 C )，熔点C,沸点C,闪点C,自燃点C,蒸气密度，蒸气压(100mmHg C)，蒸气与空气混合物爆炸下限 6〜%，能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易燃烧。
燃烧反应式为：CH3OH + O2 f CO2 + H2O甲醇的用途：甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料。
主要应用于精细化工，塑料等领域，用来制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫酸二甲脂等多种有机产品，也是农药、医药的重要原料之一。
甲醇在深加工后可作为一种新型清洁燃料，也加入汽油掺烧。
甲醇生产方法的简介生产甲醇的方法有多种 ,早期用木材或木质素干馏法制甲醇的方法 ,今天在工业上已经被淘汰了。
氯甲烷水解法也可以生产甲醇 ,但因水解法价格昂贵 ,没有得到工业上的应用。
甲烷部分氧化法可以生产甲醇,这种制甲醇的方法工艺流程简单 ,建设投资节省 ,但是 ,这种氧化过程不易控制 ,常因深度氧化生成碳的氧化物和水。
而使原料和产品受到很大损失 .因此甲烷部分氧化法制甲醇的方法仍未实现工业化。
但它具有上述优点 ,国外在这方面的研究—直没有中断 .应该是一个很有工业前途的制取甲醇的方法。
目前工业上几乎都是采用一氧化碳、二氧化碳加压催化氢化法合成甲醇。
典型的流程包括原料气制造、原料气净化、甲醇合成、粗甲醇精馏等工序。
甲醇生产中所使用的多种催化剂 ,如天然气与石脑油蒸气转化催化剂、甲醇合成催化剂都易受硫化物毒害而失去活性 ,必须将硫化物除净。
水煤气生产甲醇工艺的探究
水煤气生产甲醇工艺的探究摘要：甲醇在工业生产中具有非常重要的应用价值，对于甲醇生产工艺的研究一直是我国工业生产的主要研究内容，本研究主要介绍水煤气生产甲醇的相关工艺，由于水煤气的利用率比较高，其排放的二氧化碳少，更重要的是水煤气生产甲醇可以最大限度的利用热能，不仅节约能源还保护环境，同时，在甲醇生产设备的的选型上也提出了相应的改进建议。
关键词：水煤气甲醇生产工艺研究笔者通过调查某焦化公司的甲醇生产工艺总结出运用焦炉气和水煤气共同作用可以更好的进行甲醇的生产，将焦炉气进行催化转化并与固定造气炉生产的水煤气进行混合，将其作为原料进行甲醇的生产不仅能够简化生产工艺，还能够减轻环境污染的问题，然而，美中不足的是焦炉煤气的生产造价较高，需要解决含氢量高、含碳量低的问题，可以结合水煤气共同作用生产甲醇，实现能源的充分利用。
一、甲醇系统工艺流程1.水煤气工艺流程常压固定床造气炉生产的26 000m3/h 的水煤气输送到20000m3气柜，经鼓风机加压、改良ADA 湿法脱硫系统、活塞式压缩机加压至 2.2MPa、40℃后，进入水解脱硫工序。
在水解工序，水煤气通过脱油塔、中温换热器后，进入转化系统的水煤气换热器，使温度提高到220℃～250℃。
随后，依次进入装有抗毒保护剂的预保护器、中温水解槽、1#粗脱硫槽、加压ADA 脱硫塔、低温水解槽、2#粗脱硫槽、常温水解槽，最终进入精脱硫塔，脱除残余硫化物，满足甲醇生产要求。
其关键工序为水煤气水解脱硫部分，使用“无变换水煤气精脱硫工艺”，可实现较低温度下的高硫水煤气直接精脱硫。
2.焦炉煤气工艺流程由150 万t/a 焦炉输送的经过脱氨、脱苯及初步脱硫的33 000m3/h 焦炉煤气，进入30000m3湿式气柜缓冲后引出，经鼓风机加压，改良ADA 法脱硫后，由4M50 活塞式压缩机加压，通过铁钼转化器，中温氧化锰脱硫槽，控制出口总硫含量在20×10-6以下进入转化工序，在转化工序，焦炉煤气配入2.9MPa、232℃左右的饱和水蒸气，经焦炉煤气预热器、预热炉后进入转化炉，进行CH4转化反应，成为转化气，随后转化气由废热锅炉、焦炉煤气预热器、焦炉煤气初预热器及水煤气换热器回收热量后，温度降到≤300℃，进入中温氧化锌槽脱除残余硫，随后送到精馏工序继续吸收热量后，通过水冷器，用循环水将其冷却到40℃，再经常温氧化锌槽控制其总硫的含量，送往合成工序。
煤制甲醇工艺流程实习日志
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# 《煤制甲醇工艺流程实习日志》。
## 日期，[具体日期]## 天气，[具体天气]## 实习地点，[具体地点]## 一、实习目的。
最新生产实习之水煤气制甲醇
生产实习之水煤气制甲醇水煤气法制取甲醇一、概述1.1甲醇的性质和用途甲醇的性质：甲醇（Methanol，Methyl alcohol）又名木醇，木酒精，甲基氢氧化物，是一种最简单的饱和醇。
化学分子式为CH3OH，结构式如下：H|H—C—O—H|H分子结构： C原子以sp3杂化轨道成键，0原子以sp3杂化轨道成键。
分子为极性分子。
CAS 登录号：67-56-1EINECS 登录号：200-659-6物理化学属性甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体，略有酒精气味。
分子量32.04，相对密度0.792(20/4℃)，熔点-97.8℃，沸点64.5℃，闪点12.22℃，自燃点463.89℃，蒸气密度 1.11，蒸气压 13.33KPa(100mmHg21.2℃)，蒸气与空气混合物爆炸下限 6～36.5 % ，能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易燃烧。
燃烧反应式为：CH3OH + O2 → CO2 + H2O甲醇的用途：甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料。
主要应用于精细化工，塑料等领域，用来制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫酸二甲脂等多种有机产品，也是农药、医药的重要原料之一。
甲醇在深加工后可作为一种新型清洁燃料，也加入汽油掺烧。
1.2 甲醇生产方法的简介生产甲醇的方法有多种,早期用木材或木质素干馏法制甲醇的方法,今天在工业上已经被淘汰了。
氯甲烷水解法也可以生产甲醇,但因水解法价格昂贵,没有得到工业上的应用。
甲烷部分氧化法可以生产甲醇,这种制甲醇的方法工艺流程简单,建设投资节省,但是,这种氧化过程不易控制,常因深度氧化生成碳的氧化物和水。
而使原料和产品受到很大损失.因此甲烷部分氧化法制甲醇的方法仍未实现工业化。
但它具有上述优点,国外在这方面的研究—直没有中断.应该是一个很有工业前途的制取甲醇的方法。
目前工业上几乎都是采用一氧化碳、二氧化碳加压催化氢化法合成甲醇。
煤制甲醇实训报告
煤制甲醇实训报告 Revised by Jack on December 14,20202014年国家高职院校骨干教师化工类顶岗实训报告（煤制甲醇装置）班级：杨子班姓名：连锦花班主任：钟飞实训日期：—实训内容1、甲醇介绍2、煤制甲醇生产工艺、装置介绍及现场参观3、气化工段仿真模拟训练4、变换工段仿真模拟训练5、合成工段仿真模拟训练6、精馏工段仿真模拟训练实训方案一、性质和任务（一）实训的性质煤制甲醇工艺仿真实训操作是为了加强培训教师实践性教学环节，培养教师理论联系实际，提高分析问题、解决问题的能力及实践技能。
在学习基础知识、专业基础理论课的基础上，进行为期一周的实训。
通过实训，使教师直接参与生产第一线的实践活动，将所学的理论知识和生产实践相结合，进一步巩固和丰富专业基础知识和专业知识；通过参与生产第一线的实践活动，进一步了解生产组织管理的有关知识，为毕业后从事教育工作打下良好的基础；同时通过实训，为教师提供了一次社会实践的机会，为将来走上工作岗位积累一定的社会实践经验。
二、实训目标（一）知识目标1.甲醇生产原料、产品的性能以及用途；2.掌握煤制甲醇的工艺生产原理、工艺条件、工艺流程；3.熟悉有关装置的化工操作规范和装置的安全运行规则；4.了解主要设备的结构、管道、阀门的类型、作用、性能等情况；5.了解各种操作参数的测量、控制方法以及相应仪表、仪器的类型、性能和使用方法；三、实训内容A、甲醇介绍甲醇，分子式 CH3OH，又名木醇或木精，英文名： Methanol; Methyl alcohol;Carbinol;Wood alcohol; Wood spirit; Methyl hydroxide; 理化性质：无色、透明、高度挥发、易燃液体。
略有酒精气味。
分子量。
相对密度(20/4℃)。
熔点℃。
沸点℃。
闪点℃。
自燃点℃。
蒸气密度。
蒸气压 (100mmHg ℃)。
蒸气与空气混合物爆炸下限 6～ % 。
煤气合成甲醇实验报告
煤气合成甲醇实验报告实验目的本实验旨在通过煤气合成法合成甲醇，探究反应条件对甲醇合成的影响，并分析合成甲醇的典型性质与特点。
实验原理煤气合成法是一种通过合成气（由CO和H₂组成）催化反应生成甲醇的方法。
在催化剂的作用下，CO和H₂发生一系列反应生成甲醇。
本实验选用了合适的催化剂，并通过调节反应温度、压力和气体比例等条件，以控制反应过程中产物的选择性和收率。
实验装置本实验使用的主要装置包括：高压高温反应釜，冷凝管，收集瓶，温度控制系统，催化剂床等。
实验步骤1. 将催化剂填充在反应釜的催化剂床中，并将反应釜与收集瓶用管道连接。
2. 调节温度控制系统，设置合适的反应温度。
3. 进行预热，将反应釜内的空气全部排出，确保反应釜内无氧气存在。
4. 启动加氢驱动气体，使合成气（CO和H₂）通过催化床。
5. 根据实验需要，调节反应压力和气体比例，保持稳定。
6. 根据实验反应时间，收集反应釜出口的产物至收集瓶中。
7. 结束实验，关闭各项设备，并将产物进行分析与测试。
实验结果与分析根据反应过程中收集到的产物，我们进行了甲醇的定性与定量分析。
甲醇的主要性质如下：1. 外观：无色透明的液体。
2. 熔点：-97。
3. 沸点：64.5。
4. 密度：0.7914 g/cm³。
5. 甲醇与水的溶解度：不同温度下甲醇溶于水的比例有所不同。
通过对产物的分析，我们可以得出以下结论：1. 在合成气的不同比例下，甲醇产量和选择性均有所差异。
2. 在一定温度和压力范围内，甲醇的产量和选择性随着反应时间的延长逐渐增加，但达到一定时间后反应趋于平衡。
3. 催化剂的种类、活性和用量对甲醇合成过程有重要影响。
实验结论本实验通过煤气合成法成功合成了甲醇，并分析了甲醇的典型性质与特点。
实验结果表明，在合适的反应条件下，甲醇的产量和选择性较高。
催化剂的选择和反应条件的控制对甲醇合成有重要影响，需要进一步研究优化。
参考文献[1] Smith, J. R.; Popelier, P. L. A. P. A temperature-dependent quantum mechanical study of the hydrogen bond energy in ethanol and methanol. Chem. Phys. Lett. 1999, 312 (5-6), 469-475.[2] Thornton, P. R.; Reid, R. C.; Kendrick, J. M. The Chemical Engineering Faculty of the Future. AIChE J. 2020, 65 (10), e170.以上报告是根据实验结果与分析部分的内容给出一个例子，根据实际实验情况和要求进行相应的修改和补充。
煤制甲醇实训报告
2014年国家高职院校骨干教师化工类顶岗实训报告（煤制甲醇装置）班级：杨子班姓名：连锦花班主任：钟飞2014.8.23实训日期：2014.8.11—实训内容1、甲醇介绍2、煤制甲醇生产工艺、装置介绍及现场参观3、气化工段仿真模拟训练4、变换工段仿真模拟训练5、合成工段仿真模拟训练6、精馏工段仿真模拟训练实训方案一、性质和任务（一）实训的性质煤制甲醇工艺仿真实训操作是为了加强培训教师实践性教学环节，培养教师理论联系实际，提高分析问题、解决问题的能力及实践技能。
在学习基础知识、专业基础理论课的基础上，进行为期一周的实训。
通过实训，使教师直接参与生产第一线的实践活动，将所学的理论知识和生产实践相结合，进一步巩固和丰富专业基础知识和专业知识；通过参与生产第一线的实践活动，进一步了解生产组织管理的有关知识，为毕业后从事教育工作打下良好的基础；同时通过实训，为教师提供了一次社会实践的机会，为将来走上工作岗位积累一定的社会实践经验。
二、实训目标（一）知识目标1.甲醇生产原料、产品的性能以及用途；2.掌握煤制甲醇的工艺生产原理、工艺条件、工艺流程；3.熟悉有关装置的化工操作规范和装置的安全运行规则；4.了解主要设备的结构、管道、阀门的类型、作用、性能等情况；5.了解各种操作参数的测量、控制方法以及相应仪表、仪器的类型、性能和使用方法；三、实训内容A、甲醇介绍甲醇，分子式CH3OH，又名木醇或木精，英文名：Methanol; Methyl alcohol;Carbinol;Wood alcohol; Wood spirit; Methyl hydroxide; 理化性质：无色、透明、高度挥发、易燃液体。
略有酒精气味。
分子量32.04。
相对密度0.792(20/4℃)。
熔点-97.8℃。
沸点64.5℃。
闪点12.22℃。
自燃点463.89℃。
蒸气密度 1.11。
蒸气压13.33KPa(100mmHg 21.2℃)。
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生产实习之水煤气制甲醇水煤气法制取甲醇一、概述1.1甲醇的性质和用途甲醇的性质：甲醇（Methanol，Methyl alcohol）又名木醇，木酒精，甲基氢氧化物，是一种最简单的饱和醇。
化学分子式为CH3OH，结构式如下：H|H—C—O—H|H分子结构： C原子以sp3杂化轨道成键，0原子以sp3杂化轨道成键。
分子为极性分子。
CAS 登录号：67-56-1EINECS 登录号：200-659-6物理化学属性甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体，略有酒精气味。
分子量32.04，相对密度0.792(20/4℃)，熔点-97.8℃，沸点64.5℃，闪点12.22℃，自燃点463.89℃，蒸气密度 1.11，蒸气压 13.33KPa(100mmHg21.2℃)，蒸气与空气混合物爆炸下限 6～36.5 % ，能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易燃烧。
燃烧反应式为：CH3OH + O2 → CO2 + H2O甲醇的用途：甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料。
主要应用于精细化工，塑料等领域，用来制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫酸二甲脂等多种有机产品，也是农药、医药的重要原料之一。
甲醇在深加工后可作为一种新型清洁燃料，也加入汽油掺烧。
1.2 甲醇生产方法的简介生产甲醇的方法有多种,早期用木材或木质素干馏法制甲醇的方法,今天在工业上已经被淘汰了。
氯甲烷水解法也可以生产甲醇,但因水解法价格昂贵,没有得到工业上的应用。
甲烷部分氧化法可以生产甲醇,这种制甲醇的方法工艺流程简单,建设投资节省,但是,这种氧化过程不易控制,常因深度氧化生成碳的氧化物和水。
而使原料和产品受到很大损失.因此甲烷部分氧化法制甲醇的方法仍未实现工业化。
但它具有上述优点,国外在这方面的研究—直没有中断.应该是一个很有工业前途的制取甲醇的方法。
目前工业上几乎都是采用一氧化碳、二氧化碳加压催化氢化法合成甲醇。
典型的流程包括原料气制造、原料气净化、甲醇合成、粗甲醇精馏等工序。
甲醇生产中所使用的多种催化剂,如天然气与石脑油蒸气转化催化剂、甲醇合成催化剂都易受硫化物毒害而失去活性,必须将硫化物除净。
气体脱硫方法可分为两类,一类是干法脱硫,一类是湿法脱硫。
干法脱硫设备简单,但由于反应速率较慢,设备比较庞大。
湿法脱硫可分为物理吸收法、化学吸收法与直接氧化法三类。
甲醇的合成是在高温、高压、催化剂存在下进行的,是典型的复合气-固相催化反应过程。
随着甲醇合成催化剂技术的不断发展,目前总的趋势是由高压向低、中压发展。
甲醇生产的总流程长,工艺复杂,根据不同原料与不同的净化方法可以演变为多种生产流程。
1.3 甲醇的市场与展望近几年 ,我国出现了甲醇投资热。
从 2000年到 2007年 ,全国甲醇产能年均增长率达24.8%,而同期表观消费量年均增长率为 18. 9%。
2007年 ,我国共有甲醇生产企业 177家 ,产能合计 1 639. 4万 t/a,实际产量 1 076. 4万 t,而同期我国甲醇表观消费量为 1 104. 6万 t。
据最新统计 ,目前我国新建、拟建甲醇项目共 34个 (不包括二甲醚、甲醇制烯烃企业自身配套的甲醇装置 ),预计到“十一五”末期 ,我国甲醇产能将达到 2 600万 t/a~3 060万 t/a。
随着甲醇产能快速增长 ,市场对甲醇产能过剩的担心愈发强烈。
目前 ,基本形成共识的是 ,甲醛、醋酸等传统下游产品领域并不足以消化增长过快的甲醇产能 ,人们寄厚望于甲醇、二甲醚在车用、民用替代燃料方面获得较大突破。
目前 ,我国甲醇燃料的有关标准正在制定完善中 ,这是利好的一面 ;另外也应认识到 ,甲醇燃料的推广应用是一项系统工程 ,许多问题均有待于时间和实践的检验 ,存在一定的不确定性。
此外 ,有一点需指出的是 ,目前我国甲醇制烯烃项目中配套的甲醇装置也形成一定规模 ,而甲醇制烯烃技术在全球范围内尚无成功的工业化装置 ,存在一定的技术风险 ,一旦甲醇制烯烃装置开车不成功或开车时间推迟 ,则为其配套的甲醇产能将对市场供求关系形成一定冲击。
二、水煤气制甲醇的概况2.1 水煤气制甲醇原料的生产2.1.1 焦炉气的生产：焦炉气，又称焦炉煤气。
是指用几种烟煤配制成炼焦用煤，在炼焦炉中经过高温干馏后，在产出焦炭和焦油产品的同时所产生的一种可燃性气体，是炼焦工业的副产品。
以煤的综合利用来考虑，通过煤焦化路线生产甲醇是较为合理的安排。
煤通过焦化过程将煤中的有效成分得到细分，生产出：固体产品焦炭；液体产品焦油、萘、苯、有机碱，焦油精制可以得到几十种医药、化工原料；气体产品焦炉气是化学合成工业的原料。
所以煤焦化生产化学合成七的技术路线近年来被越来越广泛的采用。
炼焦过程中析出的挥发物称之为粗煤气，粗煤气组成复杂，影响其组成和产率的因素较多，除了焦用煤之外，炼焦时的工艺条件也是重要的因素，主要有炼焦温度和二次热解作用。
提高炼焦温度和增加煤在高温区的停留时间，都会增加粗煤气中气态产物的产率及氢的含量，也会增加芳烃的杂环化合物的含量。
热解生成的粗煤气由煤气、焦油、粗笨和水等构成。
由于粗笨含量少，在粗煤气中分压低，故于20--40℃、常压下不凝出，只有焦油在一般条件下凝出。
2.1.2 低氮煤气的生产：低氮煤气的生产是以无烟煤和焦炭为原料制造合成原料气，在我国普遍采用UGI气化工艺。
UGI工艺有了新的进展，除了采用制造水煤气、半水煤气和空气煤气之外，近年来采用UGI炉进行富氧连续制取低氮煤气技术在甲醇生产中被采用。
其生产原理是：将焦炭加入煤气炉后，按吹风、制气程序循环操作。
在吹风是空气吹入炉内，燃料层在700℃以上，发生发热的化学反应，以提高燃料层温度，积蓄热量。
在制气时通入蒸汽，在蒸汽与燃料层中高温的碳反应，发生吸热反应生成煤气。
吹风阶段的化学反应：C + O2 = CO2 + Q2C + O2 = 2CO + QCO2 + C = 2CO – Q吹风气通过燃料室的过程中，加入二次空气使空气中的CO燃烧生产CO2，以回收热量，化学反应为：2CO + O2 = 2CO2 + Q制气阶段的化学反应：C + H2O(汽) == CO + H2 – QC + 2H2O(汽) == CO2 + 2H2 – QC + 2H2 == CH4 + Q特别是在制气阶段，化学反应较多，以上仅为几个主要的反应，可能的反应还有CO何H2的变换成CO2和H2等的反应。
2.1.3水煤浆气化：德士古水煤浆气化工工艺分为主要三个部分：一是水煤浆的配制和输送；二是关键部位气化炉，水煤浆在此与纯氧控制反应，煤部分氧化产生高温，水蒸气分解生成H2、CO和CO2，高温气体经激冷或热量回收后出气化炉成为合成原料气；三是原料气的除尘和黑水处理，是制气过程中产生的污水经处理后循环使用。
德士古水煤气化工艺的关键技术有以下几个方面：(1)煤浆制备在水煤浆中加入添加剂以降低煤浆粘度，使其在输送和储存过程中煤浆中的水较长时间不析出；（2）煤浆输送由于煤浆粘度大，且含有大量固体颗粒，对运转设备磨损和严重，因此煤浆输送多选用隔膜柱塞泵；（3）烧嘴技术（4）耐火材料（5）激冷降温除尘技术（6）排渣技术水煤浆气化的工艺流程是：原料煤从煤储斗放出，经称重给料机计量入磨机给料斗，在此与从石灰石储斗经称重计量的石灰石混合。
同时加入水、添加剂、氨水，是水和固体物料得到一定的比例，进入棒磨机，是煤和石灰石水磨到指标粒度经滚动筛选后进入磨浆出料槽。
在此经搅拌和循环，煤浆与水均匀混合后放入煤浆槽，用高压煤浆泵送至气化炉。
从炉顶部烧嘴中间层进入气化室，与从中心和外层进入的纯氧均匀混合，发生剧烈的氧化反应和复分解反应，生产H2、CO、CO2为主的混合气体。
煤中不参与的反应的成为熔渣，和气体同出气化室，与激冷室中的激冷水相遇，气体激冷至300℃以下且饱和了水汽从激冷室侧壁出口；熔渣和部分灰分则沉到底部，经破渣后进入锁斗，定期被排出体外。
混合气以喷射方式与激冷水混合，进入洗涤塔，在塔内与从塔顶流入的循环冷却水相遇，气体温度下降至220℃作为原料气送下一工序。
2.2 水煤气合成甲醇的方法以CO和H2为原料合成甲醇的方法有高压、中压和低压三种方法。
高压法既是用一氧化碳与氢在高温（340--420℃）高压（30.0—50.0MPa）下用锌-铬氧化物作催化剂合成甲醇。
用此法生产甲醇已有70多年的历史，这是20世纪80年代以前世界各国生产甲醇的主要方法。
低压法既是用一氧化碳与氢气为原料在低压（5.0MPa）和275℃左右的温度下，采用铜基催化剂（Cu-Zn-Cr）合成甲醇。
这种方法是70年代实现工业化的合成甲醇方法。
中压法在20世纪70年代出现合成甲醇的工艺流程，操作压力范围为10.0—13.0MPa，合成温度在235--315℃。
以上三种方法的流程基本相同，但所用的催化剂不同，因而操作压力和操作温度等级不同，反应器的结构也就有所不同。
2.3 水煤气合成甲醇的主要化学反应用氢气和一氧化碳在催化剂作用下合成甲醇，是工业化生产甲醇的主要方法。
合成甲醇的化学反应方程式有：（1）主反应：CO + 2H2 ===CH3OH + 102.5Kj/mol（2）副反应：2CO + 4H2 ===CH3OCH3 + H2O +200.2Kj/mol CO + 3H2 ===CH4 + H2O +115.6Kj/mol4CO +8H2 ===C4H9OH + 3H2O +49.62Kj/mol CO +H2 ===CO +H2O – 42.9Kj/molNco + 2Nh2===（CH2）n + NH2O + Q (7--1)反应式（7--1）在联醇生产中，比用锌铬催化剂的高压法更具备生产条件，因为这一反应在较低的反应温度与铜基催化剂中含有极少量铁‘钴‘镍时就可能产生上述反应，而当催化剂中混有少量釷时，则可能生成相当量的烃类。
三、水煤气制甲醇的工艺流程图四、主要的设备及其工作原理4.1 甲醇合成塔合成塔内装有触媒，加速氢气和一氧化碳的反应生成甲醇。
一般是加压加热条件下反应。
生成气态甲醇再降温冷凝成液态甲醇。
其结构主要由外筒、内件和电热器三部分组成。
外筒是一个高压容器，一般由多层钢板卷焊而成，有的则用扁平绕带绕制而成。
内件是有催化剂筐和换热器两部分组成。
合成塔为直立型管壳式，管中填充触媒，管外以沸水冷却；也可以是填充塔式，如此可以于塔测多处通入冷原料以控制反应温度。
压缩后的原料气和循环之未反应气体混合，经与反应生成气体进行热交换后，进入合成塔通过触媒床进行反应，反应生成气体经过热交换冷却后，甲醇冷凝，经分离器分离出甲醇，气体再循环与原料气混合。
4.2 水冷却器水冷却器的工作原理为：空压机排出的高温压缩空气从进气口进入后冷却器，在芯体中的换热管流动，它与壳体内的冷却水进行热交换，温度得到降低，从出气口流出。