高一下册化学有机物知识点总结
有机物高中知识点总结
有机物高中知识点总结一、有机物基本知识1、有机物的定义有机物是指由碳元素和氢元素结合而成的一类物质。
它们的物质结构中含有碳原子和氢原子，可以分解得到这两种元素，且主要结构是以碳键为主的有机键。
2、有机物的分类有机物可分为碳氢化合物、碳氢杂化合物和有机氧化物。
（1）碳氢化合物，又称烃，它们之间的化学性质相似，其中有烷烃、环烃、烯烃、纯烃、烷基烃和烯基烃六大类。
（2）碳氢杂化合物，又称醇、醚或醛，是指由碳氢原子和氧原子组成的化合物。
其中的烃、醇、醛和醚都是碳氢杂化合物的重要类别，其中有氧-烃、醇-烃、烃-醇和醛-醚四大类。
（3）有机氧化物，是指由碳原子和氧原子结合而成的化合物。
它们包括有机酸、酯、酰胺和醛等。
二、有机物的反应1、碳氢化合物反应碳氢化合物反应是指碳氢化合物在结构上的改变及其所伴随的化学反应。
碳氢化合物可发生还原、加成、环化、氧化等多种反应，所产生的物质构成有一定的变化，具体的反应有烷基化反应、环烃还原反应、加成环化反应、氧化反应等。
2、碳氢杂化合物反应碳氢杂化合物反应是指碳氢杂化合物可以产生或受到其他物质的影响，而产生一系列化学反应的过程。
碳氢杂化合物可发生醇-烃、醇-烃、烃-醇和醛-醚等反应。
其中的醇-烃反应是指醇与碳氢化合物发生反应而产生新的物质，常用的反应有加成反应、消去反应、水解反应等。
三、有机物分子结构1、分子结构有机物的分子结构是指分子中原子的排列方式，其中可以包括碳原子、氢原子、氮原子、氧原子或其他元素组成的化学键表示的。
有机物的分子结构主要由其元素组成、分子中元素的相互位置及其键的排列共同决定，它是有机物物质结构的基本构成单位，也是有机化学的基础。
2、键类型有机物的分子中包括碳-碳键、碳-氢键和碳-氧键等不同类型的键。
碳-碳键以共价键的形式存在，为分子结构的主要键；碳-氢键是指碳原子与氢原子之间的键，是有机分子中最常见的键；碳-氧键是指碳原子与氧原子之间的键，是有机分子结构中最重要的键。
高一化学有机物知识点3篇
高一化学有机物知识点3篇高一化学有机物知识点篇一1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2.有机物的密度小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯(包括油脂)3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)](1)气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃②衍生物类：一氯甲烷(CHCl，沸点为-24.2℃) 甲醛(HCHO，沸点为-21℃)(2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲酸HCOOH★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态(3)固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态高一化学有机物知识点篇二具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个氮原子，则氢原子个数亦为奇数。
①当n(C)︰n(H)= 1︰1时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、乙二醛、乙二酸。
②当n(C)︰n(H)= 1︰2时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。
③当n(C)︰n(H)= 1︰4时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。
化学高一下有机知识点总结
化学高一下有机知识点总结在高一下学期的化学学习中，我们进一步深入了解了有机化学的基本知识，学习了更多有机化合物的命名、结构和性质。
下面是对一些重要的有机知识点的总结。
一、有机化合物的命名1. 烷烃：命名按照碳原子数和分子结构进行，基本规则是以烷烃的最长碳链为主链，通过编号确定取代基的位置。
2. 单官能团化合物：醇、醛、酮、羧酸等有机化合物，根据官能团的位置和性质进行命名。
3. 多官能团化合物：根据官能团的优先级和位置，按字母顺序进行命名。
二、有机化合物的结构1. 功能团：有机化合物中具有特定化学性质的基团，如醇、酮、酯等。
2. 构式：分子内键的连接方式和立体结构。
3. 异构体：由相同分子式但结构不同的化合物。
三、重要的有机化合物1. 烷烃：包括甲烷、乙烷、丙烷等，是最简单的有机化合物。
2. 醇：由羟基（-OH）组成，按碳链长度和羟基位置进行分类，如乙醇、异丙醇等。
3. 酮：由羰基（C=O）组成，以酮基位置和碳链长度进行命名，如丙酮、戊酮等。
4. 醛：由羰基和氢原子组成，以碳链长度和羰基位置进行命名，如乙醛、丁醛等。
5. 羧酸：由羧基（-COOH）组成，以碳链长度和羧基位置进行命名，如乙酸、丙酸等。
6. 酯：由酯基（-COO-）组成，以酯基和碳链长度进行命名，如乙酸乙酯、丙酸甲酯等。
四、有机化反应1. 酯的酯化反应：酯和醇在酸催化下反应，生成水和酯。
2. 醇的脱水反应：醇在酸催化下失去水分子，生成烯烃。
3. 羧酸的脱羧反应：羧酸在高温下失去羧基，生成醛或酰氯等。
4. 酰氯的加成反应：酰氯与醇、胺等反应生成酯、酰胺等。
5. 醛和酮的加成反应：醛和酮在催化剂存在下与醇等加成，生成醇或醚等。
6. 有机氧化还原反应：包括醇的氧化生成醛酮，羧酸的还原生成醛或醇等。
五、有机化学的应用1. 有机合成：有机化合物的合成方法和反应条件研究，用于合成药物、染料、塑料等化合物。
2. 利用有机溶剂：有机溶剂在化学实验和工业生产中广泛使用，如醚、醇、酮等。
完整版)高一化学必修二有机物知识点总结
完整版)高一化学必修二有机物知识点总结有机物是一类含有碳元素的化合物，不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等。
它们种类繁多，大多难溶于水，易溶于有机溶剂，易分解，易燃烧，熔点低，难导电，大多是非电解质，反应慢，有副反应。
甲烷是一种简单的烃，仅由碳和氢两种元素组成。
它是一种无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名为沼气或坑气。
它的分子结构是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体，键角为109度28分。
甲烷具有氧化性和取代反应，同系物的溶沸点比较表明，碳原子数越多，溶沸点越高，碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低。
乙烯是一种不饱和烃，工业制法是通过石油的裂解气制得。
它是一种无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。
乙烯分子中含有碳碳双键，6个原子共平面，键角为120度。
它具有可燃性和加成反应，加聚反应可以生成聚乙烯。
苯是一种芳香烃，分子中含有六个碳原子和六个氢原子，呈环状结构。
苯具有氧化性和加成反应，可以生成苯酚和环己烯。
物理性质：苯是一种无色、具有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，但易溶于有机溶剂，同时也是一种优良的有机溶剂。
结构：苯的分子式为C6H6，呈正六边形平面结构，其中6个碳原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能，但小于碳碳双键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间，键角为120°。
化学性质：1）氧化反应：苯可与氧气反应生成二氧化碳和水，火焰明亮，冒浓烟，但不能使酸性高锰酸钾褪色。
2）取代反应：苯可与溴反应生成溴苯，其中溴化铁可用作催化剂；苯与硝酸反应可生成硝基苯，反应条件为在水浴加热下，控制温度在50-60℃，浓硫酸作为催化剂和脱水剂。
3）加成反应：用镍作为催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。
物理性质：乙醇是一种无色、具有特殊香味的液体，密度比水小，可与水以任意比例互溶。
若要检验乙醇中是否含有水，则可加入无水硫酸铜；若要得到无水乙醇，则可加入生石灰并进行蒸馏。
高一化学有机物必背知识点
高一化学有机物必背知识点有机物是指含碳元素的化合物，它在自然界和人类社会中都具有极为重要的地位。
掌握有机化学的基本知识，对于高一化学学习的顺利进行至关重要。
以下是高一化学有机物必背的知识点：1. 有机物的特点：- 含有碳元素；- 具有较低的熔沸点；- 多数有机物是非电解质；- 具有共价键，少有离子键；- 多数有机物是可燃物；- 多数有机物是难溶于水的。
2. 有机物的分类：- 饱和化合物：所有碳原子之间仅含有单键的化合物，如烷烃；- 不饱和化合物：含有双键或三键的化合物，如烯烃和炔烃；- 芳香化合物：含有苯环结构的化合物，如苯及其衍生物；- 功能基团：是有机分子中具有化学性质相似的原子团，如羟基（－OH）、醛基（－CHO）等。
3. 有机反应的类型：- 加成反应：两个或多个反应物结合形成一个产物，如乙烯与溴反应得到1,2-二溴乙烷；- 氧化还原反应：涉及有机物中氧化态和还原态之间的转化，如醇的氧化反应；- 取代反应：有机物中某个原子或基团被另一个原子或基团取代，如卤代烃的生成；- 消除反应：有机物中一个或多个小分子在产物中脱离，如酸催化下的醇脱水反应；- 缩合反应：两个或多个有机物分子结合形成一个大分子，如酯的合成反应。
4. 有机化合物的命名：- 碳链命名法：按照碳原子的数量、连续性和分支情况来命名，如烷烃、烯烃、炔烃等；- 功能团命名法：以功能基团的名称为前缀，后跟主链的命名，如醛、酮等；- 系统命名法：根据化合物的结构和官能团，使用一系列规则来命名，如苯及其衍生物的命名；- 通用命名法：使用普遍认可的化学名称或缩写进行命名，如乙醇、甲苯等。
5. 有机反应机理：- 电子推移机制：描述有机反应中电子的迁移过程，如酯水解反应的机理；- 自由基机理：描述自由基参与的反应过程，如卤代烃的卤代反应；- 亲核取代机理：描述亲核试剂攻击电子不足键的反应，如醇与卤代烃的取代反应；- 加成机理：描述双键或三键上产生新键的反应，如烯烃与卤代烃的加成反应。
化学高一下有机知识点归纳
化学高一下有机知识点归纳在高一下学期的化学课程中，我们学习了许多有机化合物的知识。
有机化合物是碳元素为主要组成元素的化合物，是生命存在的基础。
下面，将对高一下学期化学课程的有机知识点进行归纳。
1. 有机化合物的分类有机化合物可以分为饱和化合物和不饱和化合物。
饱和化合物中的碳-碳键是单键，如烷烃；不饱和化合物中的碳-碳键是双键或三键，如烯烃和炔烃。
2. 碳的共价键和杂化轨道有机化合物中的碳元素通过共价键与其他原子连接。
碳的四个电子可形成四个单键，这四个单键的电子对采用sp³杂化轨道。
碳的三个单键和一个双键的电子对采用sp²杂化轨道，而碳的两个单键和一个三键的电子对采用sp杂化轨道。
3. 碳原子的立体化学有机化合物中的碳原子可以存在立体异构体，包括手性异构体和构象异构体。
手性异构体指的是分子镜像间的非重叠不完全重合，如左右手的镜像；构象异构体指的是分子各个原子之间的相对空间排列不同，如顺反异构体。
4. 烃类化合物烃类化合物是仅由碳和氢组成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式和是否有环结构，烃类化合物可以进一步分为脂肪烃、环烃和芳香烃。
脂肪烃是只包含直链碳原子的有机化合物，环烃是含有环状碳原子的有机化合物，而芳香烃则是由苯环结构组成的有机化合物。
5. 卤代烃卤代烃是取代了一个或多个氢原子的烃类化合物。
根据取代的卤素种类不同，可以分为氯代烃、溴代烃和碘代烃等。
卤代烃具有较高的活性，可作为有机合成中重要的中间体。
6. 醇类化合物醇类化合物是含有羟基（-OH）的有机化合物。
根据羟基所连接的碳原子数目，醇类化合物可以分为一元醇、二元醇和多元醇。
醇类化合物有较高的沸点和溶解度，可以作为溶剂和反应试剂。
7. 醚类化合物醚类化合物是含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物。
根据氧原子所连接的碳原子数目，醚类化合物可以分为一元醚、二元醚和多元醚。
醚类化合物常用作溶剂和有机合成中的助剂。
8. 醛类和酮类化合物醛类和酮类化合物是含有碳氧双键的有机化合物。
(完整)高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．）．．．．．-．21℃．．．．．）．甲醛（．．．-．24.2℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
— CHO ～2Cu(OH) 2～ Cu 2O
HCHO ～ 4Cu(OH) 2～ 2Cu 2O
7．能跟 I2 发生显色反应的是：淀粉。 8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
类别 通式
烷烃 CnH2n+2(n≥ 1)
烯烃 CnH2n(n ≥2)
炔烃
苯及同系物
，要抓住某些有机物的特征反应，选用合适
1 ．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂 名称
酸性高锰 酸钾溶液
溴水 少量
银氨 溶液
新制 Cu(OH) 2
碘水
酸碱 指示剂
NaHCO 3
被鉴 别物 质种 类
含 碳 碳 双 含碳碳双 键、三键的 键、三键 物质、烷基 的物质。 苯。但醇、 但醛有干 醛有干扰。 扰。
一、重要的物理性质
高中化学有机物知识点总结
1 ．有机物的溶解性
（ 1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、
羧酸等。
（ 2）易溶于水的有：低级的 [一般指 N(C ) ≤ 4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（ 3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
两性化合物 能形 成肽键
蛋白 质
结构复杂 不可用通式表示
肽键 氨基 —NH 2
1.两性
酶
多肽链间有四级结构
2.水解
3.变性
4.颜色反应
5
羧基 — COOH
羟基— OH 多数可用下列通
醛基— CHO 糖 式表示：
Cn(H 2O) m
高一化学有机物知识点总结
高一化学有机物知识点总结一、有机物的基本概念有机物是指含碳原子的化合物，除了碳原子外，还能有氢、氧、氮、硫等元素，大量存在于生物体中。
有机物化合物种类繁多，性质多变，应用广泛。
生物体和石油中所含的有机物占地球上所有有机物的绝大部分。
二、有机物的命名有机物的命名是一个重要的基础知识。
有机化合物的命名按照一定的规则进行，主要包括以下几个方面：1. 烷烃的命名烷烃按照碳原子数量的不同可以分为甲烷、乙烷、丙烷等，其命名规则是以“-ane”结尾，例如甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 烯烃的命名烯烃是含有碳碳双键的有机物，其命名规则是在烷烃的基础上将末端碳原子的位置加上一个数字，并在末端碳原子后加上“-ene”，例如乙烯、丙烯等。
3. 炔烃的命名炔烃是含有碳碳三键的有机物，其命名规则是在烷烃的基础上将末端碳原子的位置加上一个数字，并在末端碳原子后加上“-yne”，例如乙炔、丙炔等。
4. 醇的命名醇是一类含有羟基（-OH）的有机物，其命名规则是在烷烃的基础上，将末端碳原子的位置加上一个数字，并在后缀前加上“-ol”，例如乙醇、丙醇等。
5. 醛的命名醛是一类含有羰基（-CHO）的有机物，其命名规则是在对应的醇的基础上将“-ol”改成“-al”，例如甲醛、乙醛等。
6. 酮的命名酮是一类含有羰基（-CO-）的有机物，其命名规则是在对应的醇的基础上将“-ol”改成“-one”，例如丙酮、戊酮等。
7. 酸的命名酸是一类含有羧基（-COOH）的有机物，其命名规则是在对应的烃的基础上将“-ane”改成“-anoic acid”，例如甲烷变成甲酸、乙烷变成乙酸等。
8. 酯的命名酯是一类含有酯基（-COO-）的有机物，其命名规则是将酯基的两个基围绕氧原子的前后次序依照“-yl”、“-oate”命名。
例如甲酸乙酯、丙酸丙酯等。
三、有机物的结构与性质1. 碳的四价性碳的四价性使得其能形成多种化学键，能构成多种不同的有机物。
2. 各种有机物的特性不同有机物的特性决定了其在生产、生活和科研等方面的重要作用。
化学高一下有机知识点汇总
化学高一下有机知识点汇总有机化学是化学的一个重要分支，主要研究碳和碳之间的化学反应和物质的合成。
在高中化学的学习中，有机化学是一个重要的内容，下面将对高一下学期的有机知识点进行汇总。
一、有机化合物的命名规则有机化合物的命名规则是有机化学的基础，掌握了命名规则可以准确命名和理解化合物的结构。
常见的有机化合物命名规则包括：1. 碳链命名法：根据碳原子的数目和排列情况命名。
2. 功能团命名法：根据有机化合物中存在的功能团进行命名。
3. IUPAC命名法：根据国际纯化学和应用化学联合会（IUPAC）制定的命名规则进行命名。
二、有机化合物的结构和性质有机化合物的结构和性质是了解有机化学的关键。
了解有机化合物的结构有助于理解它们的物理性质、化学性质以及反应机理。
1. 碳原子的杂化：sp³杂化和sp²杂化是常见的碳原子杂化方式，分别对应于碳原子形成四个σ键和三个σ键一个π键的结构。
2. 极性与非极性：通过分子的键极性和空间构型的对称性可判断有机化合物的极性性质。
3. 功能团和性质：了解不同功能团（如羟基、醛基、酮基等）的性质，可以预测有机化合物的化学性质和反应类型。
三、有机化学反应有机化学反应是有机化学学习的重点内容，掌握有机化学反应可以理解有机化合物的转化过程和反应机理。
常见的有机反应类型包括：1. 取代反应：取代反应是有机化学中最为基本的反应类型之一，分为气相取代反应和溶液中的取代反应。
2. 加成反应：加成反应是指有机化合物中双键或三键打开，和其他物质发生加成反应形成新产物。
3. 消除反应：消除反应是指有机化合物中的原子或基团发生脱离形成不饱和化合物。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是有机化学中常见的反应类型之一，涉及电子的转移和氧化态的变化。
四、石油化工与有机化合物石油化工是有机化学的重要应用领域，石油中含有丰富的有机化合物资源。
石油化工主要包括石油的开采、炼油和石化产业，通过对有机化合物的转化和加工，生产出燃料、化肥、塑料等化工产品。
高一化学下册有机物知识点
高一化学下册有机物知识点有机物是由含碳的化合物组成的，其特点是碳原子能形成稳定的共价键和广泛的自由旋转。
一、有机物的分类1. 饱和烃：只含有碳和氢元素，分为烷烃、环烷烃。
2. 不饱和烃：含有碳、氢和一个或多个双键或三键。
分为烯烃和炔烃。
3. 芳香烃：具有苯环结构，是一种特殊的不饱和烃。
4. 卤代烃：取代了有机物中的一个或多个氢原子。
5. 醇：含有一个或多个羟基(-OH)的有机物。
按照羟基的数目，可以分为单元醇、二元醇、多元醇。
6. 醚：由一个氧原子连接两个碳原子的有机物。
7. 醛：含有一个羰基(-CHO)的有机物。
8. 酮：含有一个羰基(-C=O)的有机物。
9. 酸：含有一个羧基(-COOH)的有机物。
10. 脂肪族羧酸和脂肪族酸酐：以羧基为功能基团的有机物。
11. 酯：由酸和醇反应形成的有机物。
12. 胺：含有一个或多个氨基(-NH2)的有机物。
按照氨基的数目，可以分为一级胺、二级胺和三级胺。
13. 脂肪族胺和芳香族胺：根据胺基所连接的碳原子来分类。
二、有机物的命名有机物的命名主要依据功能基团、碳原子链长度、副基团等进行命名。
1. 烷烃和环烷烃的命名：根据碳原子数目，在前面加上相应的数词，例如甲烷、乙烷、环己烷等。
2. 烯烃和炔烃的命名：根据碳原子数目，在前面加上相应的数词，并在末尾加上"-烯"或"-炔"，例如乙烯、丙炔等。
3. 芳香烃的命名：苯为基础结构，其他基团根据其位置命名。
4. 醇的命名：根据醇中羟基的数目，在前面加上相应的数词，并在末尾加上"-醇"，例如甲醇、乙醇等。
5. 醚的命名：以较长的碳链为主链，分别在两侧的碳原子前面加上氧的代号"-O-"，例如乙醚、二甲醚等。
6. 醛和酮的命名：根据碳原子链中羰基的位置，分别在碳原子前加上羰基的代号"-醛"或"-酮"，例如甲醛、丙酮等。
高一下化学有机知识点总结
高一下化学有机知识点总结高中化学的有机化学是学生们在高一下学期所学的一门重要课程，有机化学研究的是有机化合物的结构、性质和反应。
下面我将会总结一些高一下学期的有机化学知识点，方便同学们进行复习回顾。
一、有机化合物的基本结构有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他元素原子通过共价键相互连接而成的化合物。
有机化合物具有较为复杂的碳骨架，其中碳原子可以形成直链、支链、环状和多环状等不同形式。
二、有机化合物的命名方法有机化合物的命名采用的是IUPAC命名法，具体包括四个步骤：找到并确定主链、编号主链碳原子、列出取代基名称及其位置、按照字母顺序排列并加上前缀和后缀。
三、卤代烃卤代烃是指含有卤素取代基的有机化合物，常见的有氯代烃、溴代烃和碘代烃。
卤代烃在化学反应中具有良好的活性，可用于合成其他有机化合物。
四、醇与醚醇是由羟基取代碳原子的有机化合物，而醚是由两个有机基围绕着氧原子相连而成的化合物。
醇具有一定的酸碱性和氧化性，而醚则为惰性物质，不易发生化学反应。
五、酸和酯有机酸是由羧基取代碳原子的有机化合物，常见的有甲酸、乙酸和苯甲酸等。
酸可与碱发生中和反应，生成盐和水。
酯是由羧酸和醇经过酯化反应得到的产物，具有香气，常被用于制作香精。
六、芳香化合物芳香化合物是环状结构上的芳香性物质，苯是最简单和最基本的芳香化合物。
芳香化合物具有稳定性高、反应难以发生和具有特殊的香气等特点。
七、酮和醛酮和醛都是由碳骨架中的羰基取代碳原子的有机化合物，酮以羰基原子连接两个有机基团，而醛则连接一个有机基团和氢原子。
八、脂肪族烃和环烷烃脂肪族烃是指由碳和氢构成的无环烷烃，其中包括甲烷、乙烷和丙烷等。
环烷烃则是含有环状结构的烷烃，其中最简单的是环己烷。
九、聚合物聚合物是由许多重复单元通过共价键连接而形成的化合物。
聚合物的形成是由于有机化合物中的双键或三键发生共价键形成，最常见的聚合物有聚乙烯、聚丙烯和聚苯乙烯。
总结：高一下学期的有机化学知识点包括有机化合物的基本结构、命名方法、卤代烃、醇与醚、酸和酯、芳香化合物、酮和醛、脂肪族烃和环烷烃，以及聚合物等。
高一下有机知识点归纳
高一下有机知识点归纳一、有机化合物的基本概念有机化合物是由碳（C）和氢（H）以及其他一些元素（如氧、氮、硫等）构成的化合物。
在有机化学中，碳元素的性质是决定有机化合物性质的基础。
二、有机化合物的命名原则1. 碳氢化合物：按照碳链长度、取代基和功能团来命名。
2. 醇：根据醇分子中羟基的位置、碳链长度和取代基的种类来命名。
3. 酮和醛：根据羰基的位置、碳链长度和取代基的种类来命名。
三、有机化合物的类别1. 烷烃：由碳和氢构成的饱和烃。
2. 烯烃：含有碳碳双键的化合物。
3. 炔烃：含有碳碳三键的化合物。
4. 醇：含有羟基（-OH）的化合物。
5. 酮：含有羰基（C=O）的化合物，碳链上有两个烷基。
6. 醛：含有羰基（C=O）的化合物，碳链上有一个烷基和一个氢原子。
7. 酸：含有羧基（-COOH）的化合物。
8. 醚：由氧原子连接两个碳原子的化合物。
四、有机化合物的化学性质1. 燃烧：有机化合物可以燃烧，产生二氧化碳和水。
2. 氧化：有机化合物可以被氧化剂氧化为酸。
3. 还原：有机化合物可以被还原剂还原为醇、醛等。
4. 加成反应：烯烃和炔烃可以和其他物质发生加成反应。
5. 取代反应：有机化合物中的取代基可以被其他基团替代。
五、有机反应的机理1. 加成反应：通过双键中的碳原子上的π电子与其他物质发生相互作用，生成新的化学键。
2. 取代反应：一个基团被另一个基团替代，通常需要有一个离去基团离开。
3. 消除反应：通过分子内或分子间的反应，导致分子中某些原子之间的化学键断裂和新化学键形成。
六、有机化学中的重要实验室技术1. 蒸馏：用于纯化液体混合物，根据其沸点差异进行分离。
2. 结晶：通过溶剂的挥发或冷却，使溶解物从溶液中析出。
3. 化合物的提取：利用溶剂的选择性溶解性，将化合物从混合物中提取出来。
4. 色谱法：在不同的固定相上，通过样品在移动相中的分配和吸附作用，实现分离和纯化。
通过以上对高一下学期有机化学知识点的归纳，我们可以更加清晰地了解有机化学的基本概念、命名原则、类别、化学性质、反应机理以及实验室技术等相关内容。
高中化学有机物知识总结
高中化学有机物知识总结一、有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋（16.6℃以下）气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合C n H2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃2. 分子组成符合C n H2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃3. 分子组成符合C n H2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚4. 分子组成符合C n H2n O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮5. 分子组成符合C n H2n O2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯6. 分子组成符合C n H2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=7，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚7. 分子组成符合C n H2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。
高一下化学知识点有机物
高一下化学知识点有机物高一下化学知识点：有机物有机物，是指含有碳元素的化合物。
碳元素具有极高的化学活性，能够形成非常稳定的共价键。
有机化合物在自然界中广泛存在，是构成生命体的基础。
本文将介绍高一下学期中，我们所学到的有机化学的一些重要知识点。
1. 碳的化学性质碳是第14族元素，具有4个外层电子，因此可以与其他元素共享电子形成共价键。
碳原子可形成单、双、三键，使得有机物拥有多种结构和性质。
2. 碳的同素异形体由于碳原子的稳定性和化学活性，碳原子可以形成非常多的同素异形体。
同素异形体指的是分子式相同而结构不同的化合物。
例如，丙酮和乙醛就是碳的同素异形体。
3. 烷烃烷烃是一类只含有碳-碳单键的有机化合物。
它的分子式为CnH2n+2，其中n为烷烃的碳原子数。
烷烃是烃类化合物中最简单的一类，也是非常稳定的化合物。
4. 烯烃烯烃是一类含有碳-碳双键的有机化合物。
它的分子式为CnH2n，其中n为烯烃的碳原子数。
烯烃比烷烃更为活泼，具有较高的化学反应性。
5. 炔烃炔烃是一类含有碳-碳三键的有机化合物。
它的分子式为CnH2n-2，其中n为炔烃的碳原子数。
炔烃的化学性质也非常活泼，可以进行多种反应。
6. 醇醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物。
根据羟基在碳链上的位置和数量不同，醇可以分为一元醇、二元醇等。
醇是一类重要的有机物，广泛应用于医药、化妆品和日用化学品等领域。
7. 酚酚是一类含有苯环上一个或多个羟基（-OH）的有机化合物。
酚具有较高的活性和溶解性，广泛用于杀菌、防腐等领域。
8. 醛醛是一类含有羰基（C=O）的有机化合物，羰基位于碳链的末端。
醛具有较高的活性，容易发生氧化和还原等反应。
9. 酮酮是一类含有羰基（C=O）的有机化合物，羰基位于碳链的中间。
酮具有较高的稳定性，与醛相比，发生化学反应的速度较慢。
10. 脂肪酸脂肪酸是一类长链碳酸的酸。
它们由一个羧基（-COOH）和一个长碳链组成。
脂肪酸是生物体内重要的能量来源，也用于合成脂类。
有机物知识点总结
有机物知识点总结有机物是指含有碳元素，并且通常还含有氢、氧、氮、磷、硫等元素的化合物。
有机物广泛存在于自然界中，包括生物体内的有机物分子、石油、煤炭等化石燃料，以及许多日常用品和药物。
以下是一些有机物的重要知识点总结：1. 有机物的化学键：有机物中常见的化学键有共价键、双键和三键。
共价键是最常见的化学键，由两个原子共享一对电子形成。
双键是共享两对电子，而三键是共享三对电子。
2. 有机物的官能团：官能团是有机物中具有特殊化学性质的基团。
常见的官能团包括羟基（OH）、醛基（CHO）、酮基（C=O）、羧基（COOH）等。
官能团的存在决定了有机物的性质和化学反应。
3. 有机反应类型：有机物可以经历多种不同类型的化学反应。
常见的有机反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应和氧化还原反应。
这些反应类型可以用来合成新的有机物或改变有机物的结构。
4. 碳骨架：有机物的碳原子可以通过共价键连接形成不同的结构，这种结构被称为碳骨架。
碳骨架的特点包括直链、支链、环状和芳香性等。
不同的碳骨架结构决定了有机物的物理性质和化学性质。
5. 碳立体化学：立体化学研究的是有机物中碳原子的空间排列。
碳原子可以形成手性中心，即四个不同的基团连接到同一个碳原子上。
手性中心的存在导致有机物具有光学活性，可以旋光。
6. 有机物的命名：有机物的命名是一种系统的方式来描述有机物的结构。
常用的命名方法包括正式系统命名（如IUPAC命名法）、通用命名法和官能团命名法。
命名方法可以准确地描述有机物的结构和组成。
7. 有机物的应用：有机物在生活中有广泛的应用，包括药物、塑料、染料、合成纤维等。
许多重要的生物分子，如蛋白质、核酸和碳水化合物，也是有机物。
以上是关于有机物的主要知识点总结。
有机化学是化学中的重要分支，对于理解和应用有机物具有重要意义。
通过对有机物的学习，我们可以更好地理解生命的基本过程，并且应用于许多领域中，包括医药、材料和能源等。
高一化学有机物知识点文档
高一化学有机物知识点文档有机化学是化学的一个重要分支，主要研究碳元素和其他元素之间的化学反应和化合物的合成。
在高一化学课程中，有机化学是一个重要的内容。
本文将从有机物的基本概念、碳的价、有机物的官能团、有机化合物的分类等方面总结高一化学有机物的相关知识点。
一、有机物的基本概念有机物是指由碳元素构成的化合物，其特点是碳元素与氢元素的化学键占主导地位。
有机物广泛存在于自然界中，如石油、天然气、植物、动物等都含有大量的有机物。
二、碳的价碳元素在化学中的价为4，即碳原子可以与其他4个原子进行化学键的形式。
这使得碳元素能够形成与丰富多样化的化合物。
例如，当碳元素与4个氢原子形成化学键时，生成甲烷(CH4)这样的单质。
三、有机物的官能团官能团是有机物中决定其化学性质的一个或多个原子团。
常见的官能团有羟基（-OH）、羰基（-C=O）、羧基（-COOH）等。
官能团不仅影响有机化合物的化学性质，也决定了有机物的命名和合成方法。
四、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学中非常重要的一部分，它可以归纳为两个方面：命名原则和命名规则。
命名原则包括碳原子数和主要官能团的位置等；而命名规则则是根据化合物结构、功能团、官能团位置等一系列规则来命名化合物。
常见的命名方法有系统命名法、常规命名法等。
五、有机化合物的分类有机化合物可以根据碳骨架、官能团、性质等不同进行分类。
根据碳骨架，有机化合物可以分为链状化合物、环状化合物等；根据官能团，有机化合物可以分为醇、酮、醛等；根据性质，有机化合物可以分为酸性化合物、碱性化合物等。
各种分类方法可以帮助我们对有机化合物有一个更加清晰的认识。
六、有机反应的类型有机反应是指有机化合物之间或有机化合物与其他物质之间的化学反应。
有机反应的类型繁多，可以分为取代反应、加成反应、消除反应等。
有机反应的类型多样，但大多可归纳为某种基本反应类型。
七、有机合成与应用有机合成是指通过有机反应将简单的有机化合物合成为复杂的有机化合物。
高一化学有机物知识总结
第三章有机化合物一、有机化合物：1、定义:一般含有碳元素的化合物为有机物。
（但碳的氧化物、碳酸和其盐等除外外）2、组成元素碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等（以碳为主）3、有机化合物结构特点（1）每个碳原子能与其他原子形成4个共价键。
（2）碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键。
（3）碳原子之间可彼此以共价键构成碳链或碳环。
（4）存在同分异构现象4、5、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同、结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，分子式可不同——结构相似不同不同——性质物理性质不同化学性质相似物理性质不同，化学性质不一定相同物理性质不同化学性质相似物理性质不同化学性质相似二、烃1、定义：仅含碳和氢两种元素的有机物，又叫碳氢化合物。
2、分类：① 烷烃： a 、通式：C n H 2n+2 b 、 结构特点：链状、碳碳单键 （饱和烃）c 、特征反应: 取代反应② 烯烃： a 、通式：CnH 2n b 、结构特点：链状、碳碳双键（不饱和烃）c 、特征反应：加成反应、加聚反应③芳香烃（如:苯）: a 、结构特点：环状、介于单双键之间的特殊的化学键b 、特征反应：取代反应、加成反应3、比较同类烃的熔沸点：碳原子数的增多，熔沸点越高；碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低。
碳原子数在1-4的烃常温常压都是气体。
4、烃的一卤代物①等效”H 原子种数与烃的一卤代物种数相同②等效氢的种类：同碳氢等效；同碳甲基上的氢等效；对称碳上的氢等效 ③分子结构越对称，一卤代物越少，分子结构越不对称，一卤代物越多。
5、烃燃烧通式： O H y xCO )O y (x H C y x 22224+++−−→−点燃（一）甲烷——最简单的烃 1. 甲烷的组成与结构分子式： 电子式： 结构式： 结构简式 结构特点：原子之间以单键结合，键角为109°28′， 空间结构为正四面体， 碳原子位于正四面体的中心。
高一化学下学期知识点
高一化学下学期知识点化学知识是高中课程中比较重要的一门课程，学好化学知识可以更好的规划自己的学习。
下面小编给大家分享一些高一化学下学期知识点吧，希望能对你有帮助!高一化学下学期知识点篇一一、有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=)”二、甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)1/ 43、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体三、乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°2/ 44、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
高中有机物知识点总结
高中有机物知识点总结一、有机物的定义和特点有机物是由碳原子连结成链状或环状结构，并与氢、氧、氮、硫等元素以共价键连结形成的化合物。
具有以下特点：1. 水溶性：有机物多数不溶于水，但有些具有亲水基团的有机物可以溶于水。
2. 燃烧性：有机物可燃烧，放出热量和二氧化碳。
3. 沸点和熔点低：有机物一般具有低沸点和低熔点，易挥发和融化。
4. 具有异构性：有机物分子式相同，结构不同的现象称为异构性。
5. 具有自由旋转性：有机物中的单键和部分双键可以自由旋转。
二、有机物分类1. 饱和烃：只含有碳氢单一键的有机物，分为烷烃和环烷烃。
烷烃的通式为CnH2n+2，环烷烃的通式为CnH2n。
2. 不饱和烃：含有碳氢双键或三键的有机物，分为烯烃和炔烃。
烯烃的通式为CnH2n，炔烃的通式为CnH2n-2。
3. 芳香烃：由苯环或苯环衍生物构成的有机物，分为单环芳烃和多环芳烃。
4. 卤代烃：将一个或多个氢原子被卤素取代的有机物，如氯代烷、溴代烷等。
5. 醇：含有羟基（-OH）的有机物，命名时以醇结尾，如乙醇、甲醇。
6. 醛：含有羰基（-CHO）的有机物，命名时以醛结尾，如甲醛、乙醛。
7. 酮：含有羰基（-CO-）的有机物，命名时以酮结尾，如丙酮、己酮。
8. 酸：含有羧基（-COOH）的有机物，命名时以酸结尾，如乙酸、苯甲酸。
9. 酯：含有酯基（-COO-）的有机物，命名时以酸酯结尾，如乙酸乙酯。
10. 醚：含有氧原子连接两个有机基团的有机物，命名时以醚结尾，如乙醚、甲醚。
三、有机物反应1. 双键的加成反应：指在有机物的双键上加入其他原子或基团。
如烯烃与卤素的加成反应，生成卤代烃。
2. 非饱和化合物的平衡反应：指饱和烃与非饱和烃之间的相互转化。
如饱和烃与烯烃之间的加成反应和脱氢反应。
3. 酯的加水反应：酯与水反应生成醇和羧酸。
4. 羰基化合物的还原反应：含有羰基（C=O）的化合物与还原剂反应生成醇或羧酸。
5. 羟基化合物的脱水反应：醇与酸催化剂反应生成醚和水。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一下册化学有机物知识点总结
世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
以下是为大家整理的高一下册化学有机物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用代替=)
二、甲烷CH4
烃碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120
4、化学性质：
(1)氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+ H2CH3CH3
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合反应：
四、苯C6H6
1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120。
3、化学性质
(1)氧化反应 2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。
(2)取代反应
① 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大
② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯。
+HONO2 +H2O 反应用水浴加热，控制温度在5060℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2
五、乙醇CH3CH2OH
1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏
2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基)
3、化学性质
(1) 乙醇与金属钠的反应：2 CH3CH2OH +2Na=
2CH3CH2ONa+H2(取代反应)
(2) 乙醇的氧化反应★
①乙醇的燃烧：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O
③乙醇被强氧化剂氧化反应
CH3CH2OH
六、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH
1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1) 乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=
2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2) 乙酸的酯化反应
(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
最后，希望小编整理的高一下册化学有机物知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。