八年级科学关于化学式的计算
化学式的相关计算
5.化学式相关计算1.根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）1)相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和2)组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比在计算时要注意标清元素的顺序。
3)4)化合物中某元素的质量分数＝5)6)某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数附表1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量练习：1．计算出下列物质的相对分子质量。
(1)CO2的相对分子质量为__ _。
(2)KClO3的相对分子质量为__ __。
(3)Al(OH)3的相对分子质量为__ __。
(4)C2H5OH的相对分子质量为。
2．计算出下列物质中各元素的质量比。
(1)P2O5中磷元素和氧元素的质量比＝。
(2)C6H12O6中碳元素、氢元素和氧元素的质量比＝。
(3)Fe2(SO4)3中铁元素、硫元素和氧元素的质量比＝_。
3．计算出下列物质中元素的质量分数(结果精确到0.1%)。
(1)H2O中氢元素的质量分数。
(2)Mg(OH)2中镁元素的质量分数_。
(3)CaCO3中钙元素的质量分数。
(4)NH4NO3中氮元素的质量分数。
4．下图为尿素[CO(NH2)2]中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是( ) A．①B．②C．③D．④5．某物质的化学式为ROH，相对分子质量为51，则R的相对原子质量为( )A．34 B．34 g C．40 D．40 g6.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是( )A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3＋1×4＋16×3)gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12∶1∶16C．碳酸乙烯酯分子中C、H、O三种原子的个数比为3∶4∶3D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数＝1212＋1＋16×100%7．甲醛是装修材料中常见的污染物．其分子结构如图所示，下列说法正确的是( )A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成B．甲醛的相对分子质量为30gC．甲醛由一个碳原子、1个氢分子和1个氧原子构成D．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶18．已知铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7∶3，则该铁的氧化物的化学式是( ) A．Fe2O3B．Fe3O4 C．FeO D．Fe2O9．大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。
化学式的简单计算
化学式的简单计算化学式是化学反应和化学方程式中的重要表达方式，可以用来描述化学反应中参与反应的物质的种类和数量。
化学式的计算是化学学习的基础，本文将介绍化学式的简单计算方法。
一、化学式元素的计算在化学式中，元素的种类和数量对于反应的平衡和产物的生成有着重要的影响，因此了解如何计算元素在化学式中的数量是很重要的。
1.统计元素的原子数量化学式中的元素以原子为单位计数，需要统计元素的原子数量。
例如，对于化学式H2O，其中包含两个氢原子和一个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：-氢原子数量：原子符号为H，原子数量为2-氧原子数量：原子符号为O，原子数量为12.统计化学式中的元素总数在计算化学式中的元素数量时，还需要统计化学式中的元素总数。
这可以通过以下公式进行计算：-元素总数=该元素的原子数量*个数例如，对于化学式CO2，其中包含一个碳原子和两个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：-碳原子数量：原子符号为C，原子数量为1-氧原子数量：原子符号为O，原子数量为2根据公式可以得到：-碳的总数=1*1=1-氧的总数=2*2=4二、摩尔计算摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，常用符号为mol。
在化学反应中，根据化学方程式可以计算出摩尔之间的关系。
1.化学方程式的摩尔比例化学方程式可以表示物质之间的摩尔比例，因此可以根据已知物质的摩尔数量来计算其他物质的摩尔数量。
例如，对于以下化学方程式：2H2+O2->2H2O化学方程式表明了氢气和氧气之间的摩尔比例为2:1、因此，如果我们已知氧气的摩尔数量，可以根据化学方程式计算出氢气的摩尔数量。
2.摩尔质量的计算摩尔质量是指物质的摩尔质量，常用符号为M。
摩尔质量的计算可以通过化学式中各个元素的摩尔质量之和来实现。
例如，对于化学式H2O，其中包含两个氢原子和一个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：- 氢的摩尔质量：1.01 g/mol- 氧的摩尔质量：16.00 g/mol根据公式可以得到：- 摩尔质量 = 1.01 * 2 + 16.00 = 18.02 g/mol三、理论产量的计算理论产量是指在理想条件下反应所能生成的产品的最大数量。
八年级自然科学第四单元根据化学式计算浙江版知识精讲
自然科学第四单元 根据化学式计算浙江版【本讲教育信息】一. 教学内容：第四单元 根据化学式计算二. 重点1. 掌握相对分子质量的计算2. 能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比，掌握化合物中各元素质量分数的计算。
3. 会求一定量的物质中某元素的质量或某一成分的质量分数。
三. 难点1. 有关元素质量分数的计算2. 化合物质量与元素质量之间的互换。
［知识要点］1. 化学式的涵义是有关化学式计算的依据（以化学式n m B A 为例） 化学式（1）表示该物质的各种元素求：相对分子质量，某一元素相对原子质量<1>求：各元素的质量比<2>（2）表示组成该物质的各种元素求：A 元素的质量分数<3>化合物质量与元素质量的互算<4>（3）表示构成一个分子的各种原子个数 求：原子个数比；确定化合价<5> 2. 在混合物中，某物质的质量分数（纯度）＝%100⨯混合物总质量某物质质量或混合物中、某元素实际质量分数/理论质量分数%100⨯（1）n m B A 的相对分子质量＝A 的相对原子质量*m ＋B 的相对原子质量*n （2）n m B A 中nB mA B A **的相对原子质量的相对原子质量元素质量元素质量=（3）A 元素的质量分数＝的相对分子质量的相对原子质量n m B A mA *（4）A 元素质量＝n m B A 的质量*A 的质量分数（5）原子个数比的相对原子质量元素的质量的相对原子质量元素的质量B B A A n m :=【典型例题】例1. 油炸食品，烧烤食品等被营养专家称为“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且事物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不应多吃，常吃，如在食物的煎，炸过程中会产生一种有害物质——丙烯醛，化学式为CHO H C 32，试回答：（1）丙烯醛的相对分子质量是（ ） （2）丙烯醛中各元素质量比为（ ） （3）丙烯醛中氧元素的质量分数为（ ）（结果保留一位小数） （4）112g 丙烯醛中碳元素的质量为（ ） 分析：（1）化合物的相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量总和，计算时应注意1.元素符号或原子团右下角的数字表示该物质一个分子中所含该元素原子或原子团的个数，计算相对分子质量是相乘的关系，2.同种元素原子可以合并计算，故在计算元素质量比和质量分数时，要计算化合物一个分子中该元素的原子总的原子个数，如C CHO H 32中C ，H 的原子个数分别为3和4，相对分子质量为561641312=+⨯+⨯。
八下科学化学方程式及其计算
八下科学化学方程式及其计算化学方程式是描述化学反应发生的综合方程，包括反应物和生成物之间的化学变化。
它可以帮助我们了解反应所需的物质量以及反应产物的生成量。
本文将对化学方程式及其计算进行详细介绍。
化学方程式由化学式和反应条件组成。
化学式是用元素符号和数字表示化学物质的结构和组成。
在化学方程式中，反应物和生成物的化学式用箭头分隔，箭头左边表示反应物，右边表示生成物。
反应条件包括温度、压力和催化剂等因素，它们可以影响反应的速率和产物的选择。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的化学变化由化学反应类型决定。
常见的化学反应类型包括：1.合成反应：两个或多个物质结合形成一个新物质。
例如：2H2+O2→2H2O。
2.分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。
例如：2H2O→2H2+O23.单一置换反应：单个元素置换化合物中的同类型元素。
例如：2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag。
4.双置换反应：两个化合物中的正离子和负离子交换位置。
例如：AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO35.氧化还原反应：电子在反应过程中转移。
其中，氧化反应是电子的失去，还原反应是电子的获取。
例如：2S+3O2→2SO3了解反应类型可以帮助我们理解化学方程式以及进行相关计算。
在实际应用中，化学方程式常常用于计算反应物和生成物的物质量以及化学计量。
化学计量是指在化学方程式中，以摩尔比例关系确定反应物和生成物之间的物质量。
根据化学方程式，可以利用摩尔质量和反应物之间的摩尔比例来计算反应物质量和生成物质量。
化学方程式的计算包括以下步骤：1.将已知物质的物质量转换成摩尔数。
2.利用反应物和生成物之间的化学方程式中的摩尔比例关系，确定反应物和生成物之间的物质量。
3.将物质量转换成所需的单位。
例如，我们要计算在以下反应中，3.5克氢气与氧气反应后产生的水的质量：2H2+O2→2H2O首先，我们要将已知物质的质量转换成摩尔数。
氢气的摩尔质量为2克/摩尔，所以3.5克氢气对应1.75摩尔氢气。
有关化学式的计算
化学计算----根据化学式计算一、基础知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.二、检测题(一)选择题：1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为()A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O52.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是()A.COB.CO2C.Cl2D.N25.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是()A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为()A.23%B.46%C.32.6%D.无法确定(二)填空题：1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____，分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____.2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____.4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____.5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)6.尼古丁的化学式为C x H y N z，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____.(三)计算题：1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？2.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？4.小明每天需从钙片中得到0.2g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？5.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：(1)____mg碘酸钾中含碘20mg；(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少克？6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.有关化学式的计算一. 基本计算例1. （2005年，云溪）今年2月，在某些番茄酱、辣椒酱等食品中发现含有一种色素苏丹红（C16H12N2O），它能造成人体内肝脏细胞的DNA突变，显现致癌的特性，目前多数国家都已禁止其作为食品添加剂使用。
八年级科学下册 有关化学式的计算(一)例解 浙教版
有关化学式的计算（一）1.利用化学式计算式量化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。
在计算式量时应注意：（1）相对原子质量没有单位，因此式量也没有单位，是相对质量。
（2）同种元素的原子可以合并计算。
（3）当分子中含有多个原子团时，可先将原子团的式量计算出，再乘以原子团的个数。
2.利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。
根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。
3.利用化学式计算物质中某一元素的质量分数。
先根据化学式算出式量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：上式求得的就是分子中某一元素的质量分数。
4.利用化学式计算一定质量的物质中某一元素的质量。
根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某物质（纯净的或不纯净的）中某元素的质量。
5.有关相对原子质量的计算和化学式的确定。
根据化学式及相关条件可以计算组成该物质的各元素的相对原子质量，也可以根据组成某物质各元素的质量关系确定该物质的化学式。
1.计算CuSO4·5H2O的式量分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。
解答：CuSO4·5H2O的式量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=2502.计算NH4NO3中所含各元素的质量比分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。
解答：∵m N :m H :m O=（14×2）:（1×4）:（16×3）=28 : 4 : 48 =7 : 1 : 12∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:123.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。
八年级科学有关化学式的计算PPT精品课件
1、氮肥是含有氮元素的物质，请比较碳酸氢 铵（NH4HCO3）、尿素[ CO(NH2)2 ]、硫酸铵 [ (NH4)2SO4 ]、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素 质量分数大小，并与同学交流你的计算方法。 2、某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克 的兽价分别为1.3元和1.8元，根据它们所含氮 的比例分析，买哪种化肥更经济？
已知某元素的原子与碳-12 原子的质量比为9，则该元素 的原子量为（ A ）
A 108
B 1.33
C 108克 D 1.33克
的质量化分合数物为AA333BBACC4 。4中若，AA为元氢素元 素，C为氧元素，则B元素的化 合价为 +5 ；若H3BO4的式量 为98，则B的相对原子质量 为 31 。若B元素的原子中有16
D 12.5%
某元素R，其含氧酸化学式为
H2RO3，式量为62。该元素R在氢 化物中氢元素的质量分数为25%，
则该氢化物的化学式为（ ）
D A H2R
B HR
C RH3
D RH4
某金属氧化物的相对分子质量为M， 若该金属与氯元素结合，氯化物的相 对分子质量为N，已知金属在两种化合 物中的化合价相同，则金属元素的化
C bM∶aN D M∶N
氮元素能组成下列氧化物： ①N2O5 ②NO ③N2O3 ④NO2， 其中氮元素的质量分数最大的 是（ ） B
A①
B②
C③
D④
有一含SiO2杂质的石灰石样 品，如测得其中钙元素的质量分数 为35%，则此样品中含 CaCO3 的 质量分数为（C ）
A 35%
B 65%
C 87.5%
合价可能是（ ）A
有一硫化钠、亚硫酸钠和硫
酸钠的混合物，经测定硫元素的 质量分数为32%，则此混合物中 氧元素的质量分数为 22% 。
八年级下有关化学式和化学方程式的计算
八年级下有关方程式的计算：1、实验室要制取160克氧气，需要分解多少克过氧化氢？3．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气?4、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取5.5克二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克？5（6分）把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4克。
求：①生成的二氧化碳的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）6.取粉末碳酸钙样品12.5克（杂质不发生反应），放入100克质量分数为7.3﹪的盐酸中，恰好完全反应，求：⑴样品种碳酸钙的质量分数？；⑵反应中产生的CO2的质量？8.将150ml稀盐酸（密度1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g。
计算：（1）反应生成二氧化碳的质量？（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数。
（3）生成物溶液中溶质的质量分数？9、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物。
求：（1）生成多少克氧气？（2）15.4克物质中含有哪些物质，各多少克？11.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。
某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。
计算：（1）反应中放出氧气的质量。
（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
12、将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为25.2克，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：（1）生成的氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾?13、2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶。
关于化学式的计算的常见题型和计算公式
关于化学式的计算的常见题型和计算公式一，关于利用化学式求物质中元素种类，原子总数，原子个数比。
例1：求醋酸CH3COOH中共有种元素，有元素。
共有个原子。
其中各原子的个数比为：。
（备注：物质中的元素按循序依次找出，分别为碳、氢、氧三种元素。
）原子总数就是各个原子的总和。
个数比就是把各元素的原子数目比起来。
）解：3种、有碳、氢、氧3种元素。
共有1+3+1+1+1+1=8个原子。
原子个数比为：C：H：O= 2:4:2二：求物质的相对分子质量M r的计算：公式：某物质的相对分子质量M r（A）=物质中各原子的相对原子质量*个数之和。
例2：求下列各物质的相对分子质量：H2O CaCO3解：水的相对分子质量解：碳酸钙的相对分子质量Mr(H2O)= 1×2+16 Mr(CaCO3)= 40+12+16 ×3=18 =100(NH4)2SO4Mr (NH4)2SO4 ）= Mr （）==（14+1×4）×2+32+16×4=64+32+16×4+5×（1×2+16）=18×2+32+64 =160+90=132 =250三，求物质中各元素的或某些元素的质量比：物质中各元素的质量比=各元素的相对原子×个数之比。
例题3：求水中各元素的质量比？解：水中各元素的的质量比H ：O = 1×2 ：16=2：16 = 1：8例题4：求尿素中各元素的质量比？化学式CO (NH2)2解：尿素中各元素的质量比C:O:N:H= 12×1 : 16: 14×2: 1×2×2= 12: 16 : 28 : 4 = 3 : 4 : 7 : 1 四、纯净物中某元素A的质量分数（又称为元素在纯净物中的理论含量%）公式：纯净物中某元素A的质量分数%=公式简化：A%=例题5：求硝酸铵NH4NO3氮元素的质量分数为多少？解：硝酸铵NH 4NO3氮元素的质量分数N% ===28÷80=35%五、混合物中某元素的质量分数公式：混合物中某元素A的质量分数%=例6：50克大理石中有12克钙元素则该物质中钙的质量分数为多少？解：据题意得：12克÷ 50克×100%=24%六、纯物质中某元素的质量计算公式：纯物质中某元素A的质量 = 该物质的质量×纯净物中某元素A的质量分数% 例题7：60克尿素CO(NH2)2克硝酸铵NH4NO3量相等？解：据题意得：60克尿素和X克硝酸铵中含的氮元素相等60克× = X×60克× =X×60克× =X×X = 80克七，混合物中某元素的质量的计算（联系四）公式：混合物中某元素A质量=混合物的质量×纯度%×A在纯物质中的理论含量%推导公式：简化为：纯度%×纯物质中的理论含量%= 元素A实际含量%例题8：某炼铁厂运来200吨赤铁矿石，（主要成分是Fe2O3）求理论上可以练出多少吨生铁？知该矿石中含氧化铁的纯度为80%）据：混合物中某元素A质量=混合物的质量×纯度%×A在纯物质中的理论含量%=200吨× 80% ×=200 ×80% ×=112吨。
八年级自然科学根据化学方程式的计算浙江版知识精讲
自然科学根据化学方程式的计算浙江版【本讲教育信息】一. 教学内容：根据化学方程式的计算二. 重点：1. 能根据化学方程式进行简单的计算；2. 掌握根据化学方程式计算的步骤和方法，规范解题格式。
三. 难点：1. 根据化学方程式计算的方法；2. 有关不纯反应物或生成物的计算。
四. 知识要点：1. 计算依据：化学方程式表示的量的意义就是根据化学方程式计算的依据； （1）表示反应物和生成物各物质之间的质量比。
（2）表示反应物和生成物各物质之间的微粒个数比。
（3）参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 根据化学方程式计算的一般解题步骤是：（1）根据题意设未知数（用X ，Y 等字母来表示）； （2）写出配平的化学方程式；（3）根据已知物和待求物之间的质量比（即相对分子质量总和之比），列出比列式，求解；（4）简明地写出答案。
3. 注意事项：（1）化学方程式是化学方程式计算题的依据，必须书写正确，且一定要配平； （2）各有关物质的相对分子质量总和必须计算正确；（3）相对分子质量必须写在对应物质化学式下面，相应的已知量、未知量须写在相对分子质量的下方，且单位要统一。
（4）代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。
①气体质量：m ＝ρV②纯度指纯物质占不纯物质总质量的质量分数。
％杂质的质量纯物质的质量纯物质的质量％＝混合物质的总质量纯物质的质量纯度＝100100⨯+⨯4. 解题思路：（1）首先要认真审题、分析题意，找出哪些是已知量和已知关系，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么联系？也就是发生了哪些化学反应，属于哪种类型的计算，需要进行哪些换算，本题的突破口在哪里。
（2）通过分析后再整理出清晰的解题思路，按照计算步骤完成解题过程。
【典型例题】（一）：已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；例1. （1）电解54克水能够得到标准状况下的氢气多少升？（标准状况下，氢气的密度是0.09克/升）（2）若用这些氢气跟氧化铜反应来制取铜，可得到多少克铜？（已知氧化铜和氢气反应的化学方程式为Cu O H CuO H +∆+22）分析：此题属已知反应物的质量求生成物的质量，再通过气体密度换算出生成气体的体积。
八年级科学化学方程式计算
1.在化学反应4A+3B=2C 中，若9克A 和8克B 刚好完全反应，则生成C 克，各物质的质量比是A:B:C= ;若A 的相对分子质量是27，则C 的相对分子质量为2.氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4克。
试计算：（1）能制得氧气多少克。
（2）混合物中氯酸钾的质量是多少克？（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？3.某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g 稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表．（1）共制得氢气 g ． （2）所用稀硫酸的溶质质量分数．4.某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓+ 2NaCl)次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 10 10 10 生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.025.请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：碳酸钠和氯化钠22.3克 200.0克的不饱和溶液（1）该反应产生的二氧化碳其他质量为克（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）6.取锌、铜的混合物8克与154.7克稀硫酸恰好完全反应，称的剩余物质的总质量为162.5克。
请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？7.为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．8.一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101 克水完全溶解后，再往其中加入100g 氯化钙溶液，恰好完全反应。
八年级《化学式的写意义计算》优秀教学案例
本案例重视学生反思与评价环节，引导学生对自己的学习过程进行总结和反思，提高自我认知能力。同时，通过互相评价和教师评价，激发学生的学习积极性，促进他们的全面发展。
5. 知识与实践的紧密结合
本案例将化学式的理论知识与实际问题紧密结合，设计富有生活气息的案例，让学生在实际情境中运用化学式进行计算。这种做法有助于培养学生将理论知识应用于实践的能力，使他们在解决实际问题的过程中加深对化学式的理解。
4. 定期进行阶段性的总结和反馈，帮助学生梳理所学知识，形成系统的化学式书写和计算技能。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1. 利用多媒体展示生活中常见的化学物质，如NaCl（食盐）、H2O（水）、CO2（二氧化碳）等，引导学生观察并思考这些化学式背后的意义。
2. 提问：“这些化学式是如何表示物质的组成的？”“化学式对于我们理解物质有什么作用？”通过这些问题，激发学生对化学式的兴趣，为新课的学习做好铺垫。
（四）反思与评价
教学过程中的反思与评价有助于巩固所学知识，提高学生的自我认知能力。在本章节的教学中，我将采取以下措施：
1. 引导学生对自己的学习过程进行反思，总结化学式书写和计算中的成功经验和不足之处，并提出改进措施。
2. 组织学生进行互评，让他们在评价他人的同时，借鉴他人的优点，改正自己的不足。
3. 教师对学生的学习过程和结果进行评价，以鼓励性评价为主，关注学生的个体差异，激发他们的学习积极性。
3. 运用比较法、归纳法等教学方法，帮助学生总结化学式书写的规律，培养他们的学习方法。
4. 设计富有生活气息的案例，让学生在实际情境中运用化学式进行计算，提高学生将理论知识应用于实践的能力。
（三）情感态度与价值观
1. 激发学生对化学学科的兴趣，培养他们积极探索、勤奋学习的态度。
化学式的简单计算
二、计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的 相对原子质量乘积之间的比值
例2：计算H2O中各元素质量比 练一练：计算NaCl、CaCl2、NH4NO3、Al2(SO4)3 各元素的质量比。
解：NaCl中m(Na)：m(Cl)=23×1：35.5×1 = 46：71
CaCl2中m(Ca)：m(Cl)=40:（35.5×2）=40:71 NH4NO3中m(N):m(H):m(O)=（14×2）:（1×4）:（16×3） =7:1:12 Al2(SO4)3中m(Al):m(S):m(O)=（27×2）:（32×3）：（16×12） =9:16:32
一、计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子 的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比
例1:计算
HO 2
中的原子个数之比
H20中氢原子个数:氧原子个数= 2：1
练一练1：写出下列化学式中组成元素的原子个数比 NaCl、CaCl2、NH4NO3、Al2（SO4）3
× 100% = 35%
NH4NO3中氧元素的质量 分数
=
16×3
80
× 100% = 60%
变式1：求80Kg NH4NO3中氮元素的质量
解：(1) NH4NO3 分子质量为
的相对（2）再的计质算量氮分元数素=
=14×2+1×4+16×
14× 2 ×100%=35% 80
八下科学化学方程式及其计算
八下科学化学方程式及其计算化学方程式及其计算是化学学科中的重要内容，通过方程式可以描述化学反应的物质的种类、数量以及反应过程中的能量变化等信息。
本文将详细介绍化学方程式及其计算的基本概念和应用。
一、化学方程式的基本概念化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的式子。
它包含反应物、生成物以及反应条件等要素。
1.反应物：参与化学反应的起始物质，称为反应物。
用化学符号或化学式表示，位于方程式的左边。
2.生成物：化学反应过程中形成的新物质，称为生成物。
用化学符号或化学式表示，位于方程式的右边。
3.反应条件：在反应式右方表示，常包括温度、压力和催化剂等。
二、化学方程式的计算化学方程式的计算主要涉及物质的相对原子质量、物质的摩尔与质量之间的转化以及反应过程中物质的化学计量关系等。
1.相对原子质量：化学物质的相对原子质量是指元素相对于碳-12同位素的相对质量。
根据元素的原子质量，可以计算出化合物的相对分子质量。
2.物质的摩尔与质量之间的转化：化学方程式中的化学式表示的是不同物质的摩尔比例关系。
根据化学方程式，可以进行物质之间的摩尔与质量的转化计算。
例如，已知一些化学方程式为2Na+2H2O→2NaOH+H2，要计算出反应得到的NaOH的摩尔质量，可以按照方程式的摩尔比例进行计算。
首先，根据元素周期表得到Na的相对原子质量为23，O的相对原子质量为16，H的相对原子质量为1、然后，根据摩尔质量的定义，NaOH的摩尔质量可以计算为23 + 16 + 1 = 40 g/mol。
3.物质的化学计量关系：化学方程式中的化学式表示的是物质之间的摩尔比例，称为化学计量关系。
利用化学计量关系可以计算出反应过程中物质的摩尔比例和化学计量。
例如，已知一些化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，要计算出葡萄糖和氧气的化学计量关系，可以根据方程式得到化学计量比为1:6根据葡萄糖的摩尔质量为180 g/mol，氧气的摩尔质量为32 g/mol，可以计算出1 mol葡萄糖需要6 mol氧气。
八年级《化学式的写意义计算》教案、教学设计
为了巩固学生对化学式写意义计算的理解和应用，特布置以下作业：
1.请学生完成课本中与本节课相关的练习题，包括化学式的书写、简化、计算等，以加深对课堂所学知识的巩固。
4.阐述本节课的学习目标，让学生明确学习内容，激发学习动力。
（二）讲授新知，500字
1.教师详细讲解化学式的书写规则，如元素符号、化合价、离子符号等，并通过板书示范，让学生直观地理解化学式的书写方法。
2.介绍化学式的简化方法，如最常见的离子化合物和共价化合物的简化，以及如何判断化合价。
3.讲解相对分子质量、摩尔质量等概念，并通过实例计算，让学生掌握这些概念的应用。
二、学情分析
八年级的学生在化学学习方面已具备一定的基础，掌握了原子、分子、离子等基本概念，能够理解物质的组成和分类。但在化学式的写意义计算方面，学生仍存在以下问题：对化学式的书写规则掌握不够熟练，容易混淆化合价与离子符号；在化学式的计算过程中，对相对分子质量、摩尔质量等概念的理解不够深入，导致计算错误。
针对这一学情，教师在教学过程中应注重以下方面：首先，巩固学生已有的化学知识，强化化学式书写规则的训练；其次，通过实例讲解，帮助学生深入理解化学式的计算方法；再次，关注学生的个体差异，针对不同学生的薄弱环节进行有针对性的辅导；最后，鼓励学生积极参与课堂讨论，提高课堂互动性，激发学生的学习兴趣。在此基础上，引导学生将所学知识运用到实际生活中，提升学生的化学素养。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.化学式的书写规则及简化方法；
2.化学式中各元素原子数的计算；
3.相对分子质量、摩尔质量等概念的理解及应用；
4.化学式在分析物质组成和化学反应平衡中的应用。
（二）教学设想
1.创设情境，导入新课：以生活中的实例为切入点，如食品添加剂、药品说明书等，引导学生认识到化学式的重要性，激发学生的学习兴趣。
初中科学化学难点之有关化学式的计算
【练习1 】：求氧化铁（Fe2O3）中铁 元素和氧元素的质量比。
【练习2 】：计算锰酸钾（K2MnO4） 中各元素的质量比。
4.求化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数（%）
该元素的相对原子质量×原子个数
=
×100%
初中科学化学难点
之十五
有关化学式的计算
1
概概念念：：化学式中各原子的 相对原子质量的总和，就 是相对分子质量。
练习
1.计算cO2的相对分子质量?
解:CO2的相对分子质量=12+16×2=44
2.计算H2SO4的相对分子质量?
解: H2SO4的相对分子质量 =1×2+32+16×4==98
3.计算CaCO3的相对分子质量? 解: CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100
17.7% 21.2% 35% 46.7%
根据化学式可以进行如下计算：
1、相对分子质量(Mr)： 相对原子质量之和
2、原子个数比：
角标比
3、元素质量比： 相对原子质量×原子个数比 4、元素的质量分数：
1.食物在煎炸的过程中会产生一种强致癌物质—
—丙烯醛，化学式为C2H3CHO，所以油炸食品不 宜多吃。请回答：
= （1 ×2 ）∶（16 ×1） =1∶8
10个H2O分子中，氢原子与氧原子的质量比
=(1 ×2 ×1 0）∶（16 ×1 ×10） =1∶8
100个H2O分子中，氢原子与氧原子的质量比
=(1×2×100)∶（16 ×1 ×100） =1∶8
n个H2O分子中，氢原子与氧原子的质量比
八年级《化学式的写意义计算》优秀教学案例
3.培养学生良好的合作精神，学会在团队中沟通、交流、分享，形成积极向上的人生态度。
4.通过化学教学，引导学生树立环保意识，关注可持续发展，培养绿色化学观念。
在本章节的教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性，鼓励他们主动参与课堂活动。通过实现知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的有机统一，提高学生的综合素质，为他们的终身学习奠定坚实基础。
2.强调化学式学习的重要性，提醒学生注意化学式书写和计算的注意事项。
五、作业小结（5分钟）
1.布置课后作业，要求学生在作业中巩固所学知识，总
五、案例亮点
1.生活化情境导入：本案例通过生活中的化学物质导入新课，激发学生的好奇心，使学生在轻松愉快的氛围中进入学习状态，提高学习兴趣。
1.布置课后作业：结合教材，布置一定数量的化学式书写和计算题目，巩固所学知识。
2.要求学生在作业中总结自己在化学式书写和计算方面的错误，并在下次课堂上进行交流。
具体教学内容与过程如下：
一、导入新课（5分钟）
1.教师展示生活中常见的化学物质，引导学生思考其组成和表示方法。
2.提问，激发学生兴趣，引出本节课的主题。
学生小组讨论：
1.教师给出几个化学物质，让学生分组讨论其化学式的书写和意义。
2.学生通过讨论，总结化学式书写规则和计算方法，并分享各自的学习心得。
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结化学式的书写规则、意义及计算方法。
2.强调化学式在化学学习中的重要性，并指出化学式书写和计算的注意事项。
作业小结：
反思与评价：
1.自我反思：鼓励学生在学习过程中进行自我反思，总结自己在化学式书写与计算方面的优点和不足，提高自我认知。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
八年级化学关于化学式的计算
一. 根据化学式计算相对分子质量
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
某物质的相对分子质量 =A 原子的相对原子质量X A 原子个数+B 原子的相对原子质量X 例1. 计算水【HO 】、硫酸铝【Al 2 (SO ) 3】、 胆矶【CuSO • 5H 2O 】的相对分子质量。
解：H 20的相对分子质量=1 X 2+16 X 1=18
Al 2 (S04)3 的相对分子质量 =27 X 2+ ( 32+16 X 4)X 3=342
CuSO 4 • 5H 2O 的相对分子质量 =64+32+16 X 4+5 X( 1 X 2+16) =250 例2. 计算3SO 2、2NH 4HCO 3的相对分子质量总和。
解：3SO 2的相对分子质量总和 =3X( 32+1 6X 2) =192
2NH 4HCO 3 的相对分子质量总和 =2 X( 14+1 X 5+12+16 X 3) =158
1.
计算下列各相对分子质量
NH 4NO 3
CaSO 4 • 2H 2O 2KCIO 3
2•下列各相对分子质量的计算中
，正确的是()
A. 2 MgO 的相对分子质量总和 =2X 24+16=64
B. NO 2的相对分子质量 =14X 16 X 2=448
C. 2N 2的相对分子质量总和 =2(14+2)=32
D. 3O 2的相对分子质量总和 =16X 2 X 3=96 3.碳酸氢铵(NH 4HCO 3)的相对分子质量是() C.80 D .以上都不正确 计算下列各相对分子质量 ① .氯气【CI 2】
② .硫酸铵【(NH 4)2SO 4】 ③ .2H 2O ④ .2NaOH
⑤ .蔗糖【C 12H 22O 11】 ⑥ .绿矶【FeSO • 7出0】
二.根据化学式计算化合物中各元素的质量比
化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比 例1. 计算水(H 2O)中各元素的质
量比
解:水中氢元素与氧元素的质量比为
：(1X 2) : 16=2 : 16=1 : 8
也可表示为：H 2O 中 H : 0=(1 X 2) : 16=2 : 16=1 : 8 例2.
计算硫酸铵【(NH 4)2SO 4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比。
解：(NH 4)2SO 4 中 N : H : S: O= (14X 2): (1 X 8): 32: (16X 4)
=28: 8: 32: 64=7: 2: 8: 16 1.计算高锰酸钾中各元素的质量比
练一练
B 原子个数+…
听懂了吗？ 练一练吧！
B.78 克
A.78
2•计算硫化铵【(NH4)2S】中各元素的原子个数比及各元素的质量比
3.在H2SO4中氢、硫、氧三种兀素的质量比的计算式正确的是()
A.(1 X 2) : 32 : (16X 4)
B.1 : 32 : 16
C.2 : 1 : 4
D.(16 X 4) : 32 : (1 X 2)
1.计算碳酸氢铵【NH4HCO3】中各兀素的质量比。
2.计算硝酸铵【NH4NO3】中各元素的原子个数比及各元素的质量比。
三•计算化合物中某元素的质量分数某元素的相对原子质量X原子
个数某元素的质量分数= ___________________________
化合物的相对分子质量
例1计算碳酸氢铵【NH4HCO3】中氮元素的质量分数
N
解:N%= ------------------------ X100%= 14 X 100%=17.7%
NH4HCO3 79
答：碳酸氢铵中氮元素的质量分数为17.7%。
X 100%
计算化肥尿素【CO(NH 2)2】中氮元素的质量分数.
例2解:N%= 2N X 100%= 28 X 100%=46.7%
CO(NH 2)2 60
答:尿素中氮元素的质量分数为46.7%。
动脑动手
•街头露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境,
容易导致肉类烧焦。
在烧焦的肉类
卫生状态也令人担忧, 而且设备简陋, 中含有一种强致癌物质3, 4-苯并芘，它的化学式是C20H12，试求:
(1) C20H12分子中碳氢两种元素的质量比；
(2) C20H12分子中氢元素的质量分数。
(精确到0.1%)
2.计算硝酸铵【NH4NO3】中氮元素的质量分数.
3.下列化肥中含氮量最高的是()
A.硫酸铵【(NH4)2SO4】
B.硝酸铵【NH4NO3】
C.氯化铵【
D.尿素【CO(NH 2)2]
E.碳酸氢铵【NH4HCO3】
四.化合物与元素之间的质量换算
元素的质量=化合物质量X化合物中该元素的质量分数
例1. 计算200Kg尿素【CO(NH 2)2 ]中含氮多少Kg? 解:200 X 2N X 100% 另解：设氮为X Kg
CO(NH 2)2 CO(NH 2)2____2N =200X _28_ X100% 60 28
60 200 X
=93.4Kg 60 28
200 X 答:200Kg 尿素中含氮93.4Kg. X=93.4Kg
例2. 多少t氧化铁中含铁3.5t?
解:3.5 - 2Fe X 100%另解:设氧化铁为Xt
Fe
2O
3Fe2Q— 2Fe
=3.5
112X 100%160112
160X 3.5
=3.5 X160160112
112X 3.5
=5t X=5t
答：5t氧化铁中含铁3.5t.
《探究活动》
【提出问题】某地lOOOKg化肥的市场价格如下：
CO（NH2）2（尿素）1080 元，NH4NO3 （硝酸铵）810 元，
NH4HCO3 （碳酸氢铵）330元。
分别用10000元采购上述化肥, 则
购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？
【探究过程】先求出10000元购得三种化肥的质量为：尿素:
铵:30303.03Kg。
9259.26Kg,硝酸铵:12345.68Kg, 碳酸氢
然后求出三种化肥中氮元素的质量分数为尿素：46.7%,硝酸铵:35%,碳酸氢铵：
17.7%。
则10000元购得的三种化肥中氮元素的质量为：
尿素:9259.26 X 46.7%~ 4324.07Kg
硝酸铵:12345.68Kg X 35%^4320.99Kg
碳酸氢铵:30303.03Kg X 17.7%~ 5151.52Kg
【探究评析】分别用10000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是NH4HCO3。
1.求396Kg硫酸铵【（NH4）2SO4】中含氮多少Kg?（用两种方法解）
2•多少Kg硝酸铵【NH4NO3】中含氮2.8Kg?
3.世界卫生组织已经把铝列为食品污染源之一，成人每人每天铝元素的摄入量应该控制在4mg以下, 损坏脑细胞，炸油条时，需要加入明矶作蓬松剂，明矶的化学式为KAl（SO 4）2 • 12H2O,相对分子质量为
（1）计算明矶晶体中铝元素的质量分数。
否则会474。
（2）在1000g调好的面粉中，含有明矶2g,如果每根油条平均用面50g，试计算早餐食用2根油条是否超过铝的安全摄入量？（设烹饪过程中铝不损失）
五.相当量的计算
例如:200Kg 尿素【CO(NH 2)2】跟多少Kg 碳酸氢铵【NH 4HCO 3】的含氮量相当？
B.100
C.165 200
计算下列各题
1. 1Kg 硝酸铵【NH 4NO 3】与多少g 碳酸氢铵【NH 4HCO 3］含的肥效相同？
2•多少g 四氧化三铁与80g 三氧化二铁的含铁量相当 ？
3•计算mg 二氧化碳跟多少g 水所含的氧元素质量相等 ？
六.综合计算
例1 :某铁的氧化物中含铁 70%则此氧化物中铁元素与氧元素的原子个数比为多少? 解：设氧化物中铁原子与氧原子的个数比为 m n ,则 56m
或 56m 70
56m+16n 70%" 16n
30 —
56m
7 _ ______ m 7
16 2 56m+16n 10
n 3
56
3
m 2 解：设该氧化物的化学式为 NxOy 由题意得 14x+16y=92 ①
2. 在锰元素的某种氧化物中，锰元素与氧元素的质量比
14x 7 16y 16 将③代入①得 x=2 1.
由②得y=2x — ③
则y=4 所以化学式为N 2O 4
某物质化学式为 R 2O 5,已知R 与O 的质量比为7: 20,求R 的相对原子质量。
解一:设 NH 4HCO 3 为 X Kg. 解二:设 NH 4HCO 3 为 X Kg.
200 X 2N
100%=X N
100%
CO(NH 2)2
NH 4HCO 3
200 X 28 =X 14 60
79
200 === X
X= 200 X 28X 79 =526.7Kg
X= 200 X 158
60 X 14
答:200Kg 尿素跟526.7Kg 碳酸氢铵的含氮量相当。
课堂练习
100Kg 硝酸铵【NH 4NO 3】的肥效跟多少 CO(NH 2)2- --2 NH 4HCO 3
60 158 200
X 60
158
60 X=526.7Kg
Kg 硫酸铵【(NH 4)2SO 4】的肥效相同(
A.82.5
动动脑
n 3
例2 :某氮的氧化物其相对分子质量为
92,氮元素与氧元素的质量比为 7: 16，求该氧化物的化学式。
55 : 56,求该氧化物的化学式。