高二化学《影响盐类水解的因素》公开课教学设计(表格式、完美、值得收藏)
高二化学《影响盐类水解的因素》公开课教案
课题影响盐类水解的因素教学新授课时间
授课老师授课班级
教学目标1．盐类水解的方程式的书写。
2．盐类水解规律及其移动影响因素。3．盐类水解的应用。
教学重点盐类水解的原理
教学难点盐类水解规律及平衡移动影响因素
教学方法归纳总结讲练结合教学多媒体
教学过程
4.水解方程式的书写：（单一离子水解）
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，产物不标“↑”或“↓”，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。以及磷酸根(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如：FeCl3的水解离子方程式：
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
（互促双水解）
(4)若阴、阳离子水解相互促进，由于水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(5)不完全双水解:某些弱酸根离子与NH
4
+可以发生双水解反应,相互促进使水解程度增大,但其水解程度不能趋于完全,离子间还可以大量共存,水解方程式仍用
“”,也不标“↓”或“↑。如：CH
3COONH
4
、NH
4
HCO
3
、(NH
4
)
2
CO
3
等。
水解的规律
无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解；
谁强显谁性，同强显中性。
二、影响盐类水解的因素
1．内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2．外因（以Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋为例）
因素水解平衡水解程度H+浓度温度升高→↑↑
Fe3+浓度增大→↓↑
外加溶液酸←↓↑碱→↑↓
加水→↑↓
1、常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为7、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是：_________________________
2、比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）
1)1.0mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNH4Cl溶液
2)0.1mol/LNaHCO3溶液____0.1mol/LCH3COONa溶液
3)25℃1mol/LFeCl3溶液___80℃1mol/LFeCl3溶液
3、向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )
A．增大、减小、减小B．增大、减小、增大
C．减小、增大、增大 D．减小、增大、减小
三、盐类水解的应用
1、解释生活、生产中的一些化学现象：铵态氮肥与草木灰不得混用、泡沫灭火器的反应原理。除油污：升温促进纯碱的水解，使溶液中c(OH－)浓度增大作净水剂：铝盐净水原理用离子方程式表示为：
Al3＋＋3H
2O Al(OH)
3
(胶体)＋3H＋
2、判断可水解的盐溶液蒸发后的产物
3、配制盐溶液：配制FeCl
3
溶液时，为抑制Fe3＋水解，应向其中加入少量的HCl 制作胶体等
4、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去
5、判断某些离子是否能够大量共存。
（练习）
板书设计：
第三讲盐类的水解
一、盐类水解的原理
4、水解方程式书写
二、影响盐类水解的因素
1、内因
2、外因（1）温度（2）浓度（3）外加溶液
三、盐类水解的应用
作业：