从含银实验废液中回收银

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用锌还原法从氯化银中提取银

用锌还原法从氯化银中提取银X魏　兵(包头师范学院化学实验中心,内蒙古包头　014030) 摘　要:本文讨论了采用锌还原法从含氯化银废液当中提取银,而后再将银转化为硝酸银溶液,并计算出其产率和纯度。

关键词:废液;氯化银;提取;银;盐酸化学是一门以实验为基础的科学,化学实验课是进行化学教育最有效的教学方式,然而,在进行分析化学实验的过程中所产生的大量含银废液却是一件令人头疼的事。

废液倒入下水道不但是一种浪费,而且流入水体后它不能被微生物所分解,甚至能通过微生物的作用产生毒性更大的金属有机物,经过食物链在生物体内富集,最终进入人体,从而对人类健康构成潜在威胁。

1　锌还原法此法比较常用,可以在酸溶液中反应;在氢氧化钠溶液中反应;在氨水中反应。

各有各的优缺点,本文主要讨论酸中反应提取银。

2　锌还原法提取银的实验过程2.1　实验药品及仪器工业盐酸　锌粉　稀盐酸(1∶4)丙酮　搅拌器　烧杯　抽滤泵2.2　原理用金属还原氯化银是一个电化学过程,其半反应及电极电势如下:Ag Cl+e=Ag+Cl- E0=0.222VZn-2e=Zn2+E0=0.76V从电极电势看,金属锌有能力将氯化银还原,当金属锌与氯化银接触时,金属失去电子而离子化,并把电子转移给氯化银,还原出来的银成为导体,把金属给出的电子不断的传递给附近的氯化银,这一过程循环往复,直到氯化银全部还原成银粉为止〔3〕。

因此,随着溶液酸性的增加反应速度逐渐提高,这是因为在强酸性溶液中金属的离子化的速度将大大加快使倍频强度大为增加。

例如醛基中的C C—H是一个强度相近的二重峰,位于2850和2750cm-1,实际上它是D C—H(位于1400cm-1附近)的倍频和C C—H (位于2800cm-1附近)之间发生费米共振的结果。

红外光谱的峰强度可以用摩尔吸收系数表示E=1/CL logT0/TE:摩尔吸收系数;C:为样品浓度;L:为吸收池厚度;T R0:为入射光强度;T:为出射光强度。

火法熔炼从废银催化剂中回收银

火法熔炼从废银催化剂中回收银廖微;贺小塘;赵雨;王欢;吴喜龙;李勇;李子璇;张选东;雷霆【摘要】The process of recovering silver technology from waste silver catalyst by fire smelting was studied. CaO-Al2O3 binary slag system was formed by adding the slagging elements of calcium oxide, when the amount of calcium oxide is 7 kg, melting temperature of 1500℃, time is 6 h, the recovery rate of silver more than 98%; the specific gravity of silver is bigger, sink the bottom of crucible, slag phase and the metal phase separation, obtain high purity of silver more than 99.98%.%研究了火法熔炼从废催化剂中回收银的工艺。

通过添加造渣剂CaO形成CaO-Al2O3二元渣系，当CaO加入量为7 kg，熔炼温度1500℃，时间6 h，银的回收率大于99%；银比重大，沉在坩埚底部，渣相和金属相分离，得到纯度大于99.8%的银。

【期刊名称】《贵金属》【年(卷),期】2015(000)0z1【总页数】4页(P178-181)【关键词】冶金技术;贵金属;银;废催化剂;回收【作者】廖微;贺小塘;赵雨;王欢;吴喜龙;李勇;李子璇;张选东;雷霆【作者单位】昆明贵金属研究所，昆明 650106;贵研资源易门有限公司，昆明650106;贵研资源易门有限公司，昆明 650106;贵研资源易门有限公司，昆明650106;贵研资源易门有限公司，昆明 650106;贵研资源易门有限公司，昆明650106;贵研资源易门有限公司，昆明 650106;贵研资源易门有限公司，昆明650106;昆明冶金高等专科学校，昆明 650033【正文语种】中文【中图分类】TF832;TF114银催化剂主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛和乙二醇等生产过程，银催化剂的高选择性、高活性和良好稳定性是提高产品产量、降低能耗和提高经济效益的决定性因素。

金银分析实验室银废液中银的回收方法探讨

金银分析实验室银废液中银的回收方法探讨刘永玉;刘海波;刘本发【摘要】金银实验室实验后产生大量的废银夜.采用氯化钠沉淀废液中的银,得到的氯化银沉淀渣同还原剂铁粉、熔融剂碳酸钠、助熔剂玻璃粉及硼砂按一定比例进行配料,经马弗炉高温熔炼,获得银锭,从而建立一种从废液中回收银的方法.分别以铁粉、淀粉、面粉和碳粉为还原剂进行了比对试验,结果表明铁粉还原效果最佳.还对还原剂、熔融剂、助熔剂用量及熔融时间进行了探讨,结果表明,取30 g氯化银沉淀渣,加入60 g碳酸钠、15 g铁粉、10 g硼砂及60 g玻璃粉,在马弗炉中1 100 ℃熔炼20 min,可较好的回收银锭.按照实验方法得到的银锭,银的回收率可达99.73%,银锭的纯度为99.35%.%A lot of silver-containing waste solution was produced during experiments in gold-silver analysis laboratory.The silverin waste solution was precipitated using sodium chloride.The obtained silver chloride precipitate residue was mixed with reducing reagent (iron powder), fusion reagent (sodium carbonate), flux (glass powder) and sodium borate according to a certain proportion.The silver ingot was obtained after high temperature melting in muffle furnace.The recovery method of silver from waste solution was established.Various reducing reagents including iron powder, starch,wheat flour and carbon powder were compared.The results indicated that the reducing effect of iron powder was best.The dosage of reducing reagent, fusion reagent and flux as well as melting time was also discussed.It was found that the recoveryof silver ingot was good under following conditions: 60 g of sodium carbonate, 15 g of iron powder, 10 g of sodium borate and 60 g of glasspowder were added into 30 g of silver chloride precipitate slag;then, it was melted in muffle furnace at 1 100 ℃ for 20 min.The silver ingot could be obtained according to the experimental method.The recovery of silver could be up to 99.73% and the purity of silver ingot was 99.35%.【期刊名称】《冶金分析》【年(卷),期】2016(036)011【总页数】4页(P67-70)【关键词】氯化银;废液;废渣;银锭【作者】刘永玉;刘海波;刘本发【作者单位】低品位难处理黄金资源综合利用国家重点实验室,厦门紫金矿冶技术有限公司,福建厦门 361011;低品位难处理黄金资源综合利用国家重点实验室,厦门紫金矿冶技术有限公司,福建厦门 361011;低品位难处理黄金资源综合利用国家重点实验室,厦门紫金矿冶技术有限公司,福建厦门 361011【正文语种】中文银因具有良好的电学、光学和磁学性质，在感光材料、装饰材料、接触材料、复合材料、银合金焊料、银浆、能源工业用银、催化剂、医药应用、银系列抗菌材料上得到广泛应用。

硫代硫酸银电化学行为及实验室废液中银回收实验研究

硫代硫酸银电化学行为及实验室废液中银回收实验研究作者：王炎英，胡晶晶，邹于梅，朱遂娥来源：《教育教学论坛》 2018年第27期摘要：无机化学实验过程中广泛使用金属银离子，随废液直接排放，不仅污染环境，而且造成资源浪费。

本研究拟将实验废液中的银盐、AgCl、AgBr等均转换为硫代硫酸银络离子，基于伏安法考察硫代硫酸银络离子的电化学行为，探讨其在玻碳电极表面的氧化还原过程及机理，优化其最佳沉积电位、沉积时间，并采用扫描电子显微镜表征电沉积制备银的表面形貌，表明-0.4V恒电位条件下可在玻碳电极表面沉积出纳米花状银纳米粒子。

该研究过程可促使学生将无机化学、物理化学、仪器分析课程中的基础知识及技能与实际应用相结合，掌握电化学分析方法及图谱解析、形貌表征等手段，提高学生综合素养及科研创新能力。

关键词：实验废液；银离子；电化学行为；电沉积；综合实验中图分类号：G642.423 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2018）27-0266-03一、引言高校无机化学实验室，通常会开设无机物制备实验、元素及化合物性质等实验，因此，不可避免地要产生含重金属离子（如银、镉、铅等）的实验废液，与工矿企业所排放的废液不同，无机化学实验室产生的这些含重金属离子的废液具有量少、质杂多、毒性较强、处理烦琐等特点。

迄今为止，高校无机化学实验室废液处理设施并不完善，绝大多数实验室没有配备废液处理的专用下水管道及相应的净化设备；师生们虽具有潜在的环保意识，但对废液的识别、分类以及处理方法等相关知识缺乏专业培训和指导，通常是经简单的预处理（如酸碱中和）后就直接排放。

毋庸讳言的是，有些学校实验室的废液会直接倾倒至下水管道，而后会进入城市污水管网、江河湖海或渗入地下，造成环境污染和生态破坏，因此，将实验废液经净化处理至达标后再排放就迫在眉睫[1-3]。

银是铜副族元素，即IB族元素，属于ds区元素，也属于过渡金属元素。

无机化学实验课程中，在ds区元素性质、d区元素性质、硫代硫酸钠的制备和性质、硝酸钾的制备及提纯、混合阳离子的分离和鉴定等实验中会用到银试剂，虽然银试剂的浓度及使用量都不是很大，但由于实验人次数众多，故所产生的含银废水总量也不容小觑。

实验室含银废液中银的回收再利用的方法概述

163ECOLOGY区域治理作者简介：杨帆，生于1982年，本科，研究方向为环保。

实验室含银废液中银的回收再利用的方法概述葫芦岛市龙港区环境监测站杨帆摘要：稀有贵重金属—银，有着非常高的应用价值。

实验室一些化学实验中，能够产生大量的含银废液。

大量含银废液被废弃，既对水体环境产生了污染，又造成了一些不必要的浪费。

本文对目前含银废液的回收方法和再利用进行了概述，对减少环境污染、节约原材料具有重要的指导意义。

关键词：含银废液；回收方法；再利用中图分类号：TQ340.68文献标识码：A文章编号：2096-4595（2020）13-0163-0001稀有贵重金属—银，有着非常高的应用价值。

实验室一些化学实验中，能够产生大量的含银废液。

大量含银废液被废弃，既对水体环境产生了污染，又造成了一些不必要的浪费。

因此，从含银废液中回收银，使其变废为宝，是一件极其有意义的事情。

一、化学实验中含银废液的主要来源目前，化学实验中含银废液的主要来源于用重铬酸钾法进行化学需氧量的测定。

溶液中需加入一定量的硫酸银—硫酸做催化剂，由此所产生的COD 废液中存在银离子。

另外，用银量法测定氯化物的化学分析中也会含银废液。

二、化学实验中回收银的方法化学实验中回收银有很多方法，其中主要有沉淀法、电解法、置换法和离子交换法。

（一）沉淀法用沉淀法去回收含银废液中的银是指在含银废液中加入适量阴离子，使废液中的银离子与其结合沉淀下来。

再经高温、过滤、洗涤、干燥等方法将单质银分解出来。

（1）硫化银沉淀法是指在含银废液中加入适量硫化钠，在碱性条件下银离子与硫离子结合沉淀下来，将硫化银送至高温炉中灼烧。

硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体。

如果含银废液中还有其他金属离子，那么硫化钠同时也容易将其它金属离子一起沉淀出来。

而获得的沉淀中还会含有其它金属离子沉淀物，所以该法主要用于金属离子种类比较单一的含银废液。

（2）氯化银沉淀法是指在含银废液中加NaCl 或HCl 溶液，然后将溶液加热至75至100摄氏度，经冷却、沉淀、过滤后得到氯化银粗品。

从废定影液中提取银【范本模板】

一种从废定影液中提取银的新方法1从含银废液中提取银的传统方法在照相底片里含有溴化银，定影时未感光的溴化银被定影液中的硫代硫酸钠(俗称海波）溶解，银以硫代硫酸合银酸钠形式存在。

废定影液中含银量一般在100-150ppm之间，回收意义很大。

目前,从含银废液中提取银的传统方法主要有以下几种:锌还原法：这是最普通的提取方法,但此法效率较低，反应慢。

其反应式为:2［Na5Ag3（S2O3）8]+3Zn=Na10Zn3(S2O3）8+6Ag↓酸处理法：该法反应虽快，但转化率低。

高温还原法:此法所需条件苛刻,耗电量大,不易推广。

电解法：对于镀银生产厂家,处理镀银废液常常采用脉冲电解法和硫化床电解法。

此法设备投入费用高,技术复杂，不便推广.硫化钠沉淀法:反应式为：2Na3［Ag（S2O3）2]+Na2S=4Na2S2O3+Ag2S ↓；该反应生成硫化银的同时,又有硫代硫酸钠生成。

硫代硫酸钠又可用于定影，而析出的硫化银放在坩埚里，在高温（1050—)下灼烧可制取银。

在以硫化钠为沉淀剂处理废定影液时PH值要求中性,若呈酸性需用浓氨水调1150℃至PH≈8,另外在灼烧硫化银时，要在坩埚中加一些硼砂和碳酸钠固体.因为灼烧温度高于硼砂熔点,硼砂熔化后，覆盖在液态银之上，可防止银在高温下氧化。

加碳酸钠的作用在于,当含银沉淀中混有氯化银、溴化银时,它们的热分解在高于1300℃时难于分解,而高温下与碳酸钠作用转化成碳酸银，则较易分解。

此法反应历程虽简单，但需高温,且反应速度很慢,产率也不高。

为了克服以上方法中存在的种种不足,本文是通过反复实验，采用一种最新方法，用还原糖溶液从废定影液中提取银，该法回收成本低，操作简便,纯度高,便于推广。

2实验2。

1试剂与仪器试剂：酒石酸CP，含量99.0％;酒精CP,含量95%;蔗糖CP，含量99。

0％；废定影液(含银100—150ppm)。

仪器：1000ml量筒;酒精灯;布氏漏斗;1000ml烧杯;台秤;分析天平和马福炉。

含银废液中银的回收方法

含银废液中银的回收方法摘要在中学化学教学中，有相当一部分实验都要涉及银盐，主要是硝酸银试剂的使用，如银镜反应等。

银作为一种比较稀有的重金属，其污染性姑且不谈，就其价格而言，也是相当昂贵的。

银是一种较不活泼的金属，银盐大多为难溶性盐，在中性条件下将银转化为硫化银沉淀，进而过滤，并将沉淀在高温下脱硫便可回收得到银。

关键词银回收硫化银前言1.目前从含银废液中回收银的方法主要有化学还原法和电解还原法(1)化学还原法:将定量分析中产生的含银废液在搅拌中加人工业级浓盐酸,直到不再析出白色乳状的氯化银沉淀为止,在沉淀沉降完毕后倾泻出母液,用蒸馏水以倾泻法充分洗涤沉淀至完全除去Fe"和CI一在适当的容器内用硫酸(1:4)或l0%一15%氯化钠溶液及价廉的金属锌棒还原处理氯化银沉淀,直到沉淀中不再含有自色的AgCl粒子时.还原才算彻底.此时析出的是暗灰色粉末状金属银沉淀,再仔细用蒸馏水以倾泻法洗涤除去沉淀中的游离酸和锌粒子,然后将洗涤千净的粉末状银烘干,并在石墨增锅中熔融,即可得到块状的金属银,或者将其溶于硝酸后制成硝酸银溶液重复使用.(2)简单高效的电解还原法:将含银废液用4 moUL的HCl处理,待银完全沉淀后弃去上层清液,再用3 moUL的HNO,溶解生成的氯化银沉淀并稀释1000倍后,将电解电压控制在L52V,电极间距离6.2 cm,电解1h,即可回收废液中96.7%的金属银.2.实验材料与方法2.1实验材料药品：硫化钠，氢氧化钠器材：铁架台，滤纸，烧杯，玻璃棒，电子天平，漏斗，坩埚，坩埚钳2.2实验方法2.2.1 取50mL的废液于烧杯中，用20%的氢氧化钠调节PH值在8-9之间。

2.2.2 向烧杯中滴加硫化钠溶液，使之生成硫化银沉淀，戴沉淀完全后停止滴加。

2Ag++Na2S==Ag2S↓+2Na+2.2.3 过滤上述溶液，并把把硫化银沉淀物放在坩中,然后放入高温箱中，用800-900℃进行脱硫，半个多小时候拿出坩埚，冷却至室温，称量银的产量。

从卤化银废液中回收银并制备硝酸银标准溶液

止, 然后抽干银粉。 ( 4) 烘干粗银粉把所得银粉移入蒸发皿中, 置于烘箱中烘干
即得粗银粉。此时银粉为灰白色, 无光泽。 2. 2. 2 纯银粉的制备
( 1) 溶解粗银粉将粗银粉分次加入过量的 1∶1 稀硝酸( 银粉与硝酸的摩尔比约为 1∶1. 6) 中进行溶解, 反应中有大量的 N O 2 气体产生 ( 操作应置通风柜中进行) , 待反应缓慢时再加入第二批银粉。依此方法, 待粗银粉快要溶解完时, 加热并搅拌, 使反应完全。 ( 2) 过滤把所得的硝酸银溶液用 1～1. 5 倍体积的蒸馏水进行稀释, 然后过滤, 用蒸馏水少量多次地把烧杯及滤纸充分洗涤, 并将洗液并入滤液中。 ( 3) 提纯把上面所得硝酸银滤液用蒸馏水稀释, 使硝酸
FN -202-2 型电热干燥箱 SHB-3 循环水多用真空泵 2. 2 实验步骤 2. 2. 1 粗银粉的制备 ( 1) 完全沉淀废液中的 A g+ 在含 Ag Cl、A gI 的废液中加入过量的氯化钠, 使废液中的 A g+ 沉淀完全, 然后过滤、洗涤。用蒸馏水反复洗涤沉淀至流出的滤液无氯离子、
( 4) 在用稀硝酸溶解纯净银粉配制硝酸银标准溶液时, 硝酸稍过量, 因为用硝酸银标准溶液分析样品中的 Cl- 或 I- 不宜在中性或偏碱性样品中进行, 均应先酸化样品。
c= V 1 ·c1 / V 2 式中
c—— 硝酸银标准溶液的摩尔浓度/ mo l·L - 1 ;
V 1——硫氰酸铵标准溶液用量/ ml; c1—— 硫氰酸铵标准溶液的摩尔浓度/ mo l·L - 1 ; V 2——移取的硝酸银标准溶液的体积/ m l。
ZENG Xiao-hong
( H unan J inx in Chemicals Co . , L td , L engshuij iang 417506, China)

金属活动性顺序习题

金属活动性顺序1．（2012•遵义）某化学兴趣小组，为了探究Ag、Zu、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请你判断其中不能达到目的是（）2．（2012•自贡）下列关于锌、铁、铜的说法错误的是（）A．均可以导电B．均可以和氧气反应C．均可以和稀盐酸反应D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应3．（2012•株洲）下列各组物质间能发生化学反应的是（）A．银和稀盐酸B．铁和硫酸锌溶液C．硝酸钾溶液和食盐水D．硫酸和氯化钡溶液4．（2012•枣庄）将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．下列相关判断中，正确的是（）A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜B．滤液中的溶质一定不含硝酸银C．滤渣中一定含银D．滤渣中一定含铜5．（2012•营口）判断x、y、z的金属活动性顺序：把x和y分别放入稀盐酸中，x 溶解并产生H2，而y不反应；如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化．则x、y、z的金属活动性由弱到强的顺序是（）A．x、y、z B．x、z、y C．z、y、x D．z、x、y6．（2012•义乌市）常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R （NO3）3，有关该反应的说法正确的是（）A．反应后溶液质量一定增加B．该金属可能是铁C．R的活泼性比Ag弱D．R表面有固体析出7．（2012•宜宾）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙8．（2012•盐城）金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2=RCl2+Cu，则下列说法错误的是（）A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变9．（2012•厦门）向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤．若向滤出的固体滴加稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（）A．滤渣一定含有金属镁B．滤渣一定不含有金属铜C．滤液一定不含有硫酸镁D．滤液一定含有硫酸亚铁10．（2012•武汉）向AgNO3溶液中加人一定质量的AI和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．③滤渣中一定含有Ag．④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．以上说法正确的个数为（）A．0个B．l个C．2个D．3个11．（2012•乌鲁木齐）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液12．（2012•温州）金属活动性顺序在科学研究中有重要应用．已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是（）A．Zn＞Fe＞Cu B．Cu＞Fe＞Zn C．Fe＞Cu＞Zn D．Cu＞Zn＞Fe 13．（2012•潍坊）下列金属中，最活泼的是（）A．银B．铜C．镁D．铝14．（2012•通辽）某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生．根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（）A．滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有FeB．滤渣中一定有Ag、Cu、FeC．滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2D．滤液一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO3）215．（2012•铁岭）将一定质量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定没有的物质是（）A．锌B．铝C．铜D．银16．（2012•沈阳）下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是（）A．AgCl B．FeCl2C．MgCl2D．AlCl317．（2012•深圳）下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金能制作门窗框架18．（2012•上海）用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是（）A．Zn+Ag（NO3）2→Ag+Zn（NO3）2B．Zn+AgNO3→Ag+ZnNO3C．Zn+2AgNO3→2Ag+Zn（NO3）2 D．Zn+AgNO3→Ag+Zn（NO3）2 19．（2012•盘锦）有X、Y、Z三种金属元素，把X和Y的单质分别放入稀硫酸中，Y溶解并有气体产生，X表面没有任何现象；Z的盐溶液不能用X制的容器盛装．根据以上事实判断，X、Y、Z的金属活动顺序为（）A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X 20．（2012•南京）有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y 21．（2012•眉山）向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象．下列说法正确的是（）A．一定有锌粉剩余B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C．一定有银粉生成D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+22．（2012•娄底）有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Y表面有气泡冒出，把X投入到Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 23．（2012•柳州）在下列单质中，金属活动性最强的是（）A．铁B．钠C．银D．铜24．（2012•临沂）小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序．他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液．上述四个方案所选试剂正确的是（）A．②④B．①②③C．①②③④D．②③25．（2012•聊城）现有X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化．根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（）A．Y＞X＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．X＞Y＞Z 26．（2012•连云港）现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+H2SO4（稀）=ZSO4+H2↑；③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，这三种金属的活动性顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X 27．（2012•乐山）有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化．将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．丙＞甲＞乙28．（2012•昆明）下列金属活动性最不活泼的是（）A．镁B．锌C．铁D．铜29．（2012•荆州）为了比较X、Y、Z三种金属的金属活动性，小明同学进行了一系列实验并记是在下表．其中“√”为能反应“×”为不能反应，无标记的表示实捡未做．则A．Y＞Z30．（2012•揭阳）为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为：Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计合理的是（）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中31．（2012•佳木斯）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应．根据以上事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X32．（2012•济宁）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．A．①②B．③④C．①③④D．①②③④33．（2012•济南）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（）A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质MC．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁34．（2012•黄石）下列关于铁的说法中正确的是（）A．纯铁比生铁硬B．铁矿石、焦炭、石灰石是高炉炼铁的原料C．可用铁制容器配制波尔多液D．铁锈能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应35．（2012•黄冈）锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+Sn B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag D．Sn+MgSO4═SnS O4+Mg 36．（2012•菏泽）把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象．则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Fe、X、Ag B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Ag、X、Fe 37．（2012•福州）下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（）A．锌B．银C．铜D．铅38．（2012•丹东）甲、乙、丙、丁四种金属，其中只有甲可以在自然界中以单质形式存在，把乙、丙分别放入稀硫酸中，乙表面产生大量气泡，丙表面无现象，把丁放入丙的硝酸盐溶液中无变化，则四种金属的活动性顺序是（）A．乙＞丙＞丁＞甲B．丙＞乙＞甲＞丁C．丁＞乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙＞丁39．（2012•达州）将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 40．（2012•赤峰）有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y表面有气泡、X无明显现象；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（）A．Z、Y、X B．Y、Z、X C．Z、X、Y D．Y、X、Z 41．（2012•成都）为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．A＞C＞B B．A＞B＞CC．C＞A＞B D．B＞C＞A42．（2012•常州）向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH-）（）A．若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含FeB．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子43．（2012•百色）金属R与CuSO4溶液中，有红色物质析出，放入ZnSO4溶液中无现象．则三种金属活动性由弱到强排列的是（）A．R、Zn、Cu B．Cu、R、Zn C．Zn、Cu、R D．Zn、R、Cu 44．（2012•巴中）某同学探究金属单质的活动性时发现X、Y都能跟稀硫酸反应，而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X．则它们的金属活动性顺序为（）A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X 45．（2012•安徽）以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖．准晶体具有许多优良性能，如准晶体A165Cu23Fe12耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层．右图是铁元素的部分信息．下列说法正确的是（）A．Fe的原子序数为26 B．Al、Cu、Fe的单质在空气中很稳定C．Al、Cu、Fe的金属活动性逐渐增强D．该准晶体中Al、Cu、Fe的质量比为65：23：1246．（2011•株洲）金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（）A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W 47．（2011•肇庆）将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化．则a、b、c的金属活动性顺序是（）A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D．b＞c＞a48．（2011•肇庆）下列曲线正确的是（）A．①②B．②③C．②④D．③④49．（2011•张家界）下列各组物质中，能发生化学反应的是（）A．银和稀盐酸B．铜和硫酸铝溶液C．铝和硝酸银溶液D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液50．（2011•枣庄）把金属X放入CuCl2溶液中，其表面有红色物质析出，放入ZnCl吧溶液中无变化．则X、Cu、Zn三种金属的活动性顺序由强到弱，正确的是（）A．Zn、Cu、X B．Cu、X、Zn C．Zn、X、Cu D．X、Zn、Cu 51．（2011•永州）下列金属的活动性顺序由强到弱排列正确的是（）A．Mg＞Fe＞Cu B．Cu＞Al＞Ag C．Zn＞Ag＞Cu D．Cu＞Fe＞Mg 52．（2011•永州）铝、铁、铜是人类使用量较多的金属，下列对铝、铁、铜的说法中不正确的是（）A．铜可以用来做电线B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．铝不与硫酸铜溶液反应D．铁在潮湿的空气中容易生锈53．（2011•雅安）下列金属中，活动性最弱的是（）A．铝B．铜C．镁D．铁54．（2011•武汉）某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜．小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液．关于该实验，下列说法正确的是（）A．反应前后液体的酸性减弱，pH变小B．实验所得滤液是纯水，可直接排放C．滤渣中一定含铜和锌D．发生的反应都是置换反应55．（2011•乌鲁木齐）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你得出的结论是（）A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+56．（2011•潍坊）把金属镍（Ni）、锰（Mn）分别放入盐溶液中，反应的结果如下表所示：A．MgNiMnCu B．CuNiMnMg C．CuMnNiMg D．MgMnNiCu 57．（2011•潼南县）下面四种金属中，有一种金属的盐溶液与另外三种金属都能发生反应，该金属是（）A．Mg B．Ag C．Cu D．Fe 58．（2011•通州区）下列金属中，活动性最弱的是（）A．铁B．银C．锌D．铜59．（2011•天津）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和2分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z 不反应．根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A．X、Z、Y B．X、Y、Z C．Y、Z、X D．Z、Y、X 60．（2011•泰安）有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出．则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y 61．（2011•绥化）把金属X放入Cu（NO3）2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg（NO3）2溶液中，无明显现象．则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Mg、X、Cu B．X、Mg、Cu C．Mg、Cu、X D．Cu、X、Mg 62．（2011•宿迁）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）A．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化63．（2011•四川）有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y表面产生气泡；另将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生．由此判断金属活动性顺序正确的是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞Cu＞Z＞X D．Y＞X＞Z 64．（2011•沈阳）把相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入盛有X、Y、Z三种金属的试管中，只有Z始终无明显变化们X、Y表面都有气泡产生，但是Y产生气泡的速度明显比X的快．这三种金属的活动性顺序是（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z 65．（2011•日照）氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂．制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl．下列判断错误的是（）A．①为置换反应B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C．②为复分解反应D．钴的金属活动性比铜的强66．（2011•清远）现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀盐酸反应；Z能从Y的盐溶液中将Y置换出来，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X、Z、Y B．Z、Y、X C．X、Y、Z D．Y、Z、X 67．（2011•南平）金属单质钴（Co）能与盐酸发生反应：Co+2HCl=CoCl2+H2↑，下列判断正确的是（）A．钴的金属活动性比铜强B．钴的金属活动性比银弱C．该反应为分解反应D．钴元素的化合价在反应前后的变化是+4 68．（2011•牡丹江）将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银69．（2011•绵阳）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．70．（2011•娄底）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象．（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快．则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C 71．（2011•临沂）下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（）A．铁与硫酸铜溶液B．氢氧化镁与稀盐酸C．碳酸钠与稀硫酸D．氮气和氧气72．（2011•乐山）对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学．下列对物质性质的归纳中，正确的是（）A．H2、O2、CH4都具有可燃性B．H2、C、CO都能和CuO发生置换反应C．浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性D．Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应73．（2011•揭阳）废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（）A．Mg和Al B．Cu和Ag C．Al和Cu D．Mg和Ag 74．（2011•江津区）向CuCl2溶液中加入少量的铁粉充分反应后，溶液中的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe2+C．Cu2+、Fe2+D．Fe3+ 75．（2011•济宁）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu．为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中76．（2011•济南）将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，反应结束后，过滤．下列对滤渣成分的说明中，正确的是（）A．滤渣中一定有单质铁B．滤渣中一定有单质铁和单质铜C．滤渣中一定有单质铜和单质银D．滤渣中一定有单质铁和单质银77．（2011•黄石）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（）A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃78．（2011•呼伦贝尔）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（）A．金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B．金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．金属铜与氯化银反应得到金属银79．（2011•呼和浩特）将相同体积，相同溶质质量分教的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示．下列说法中正确的是（）A．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XB．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞ZC．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZD．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z80．（2011•衡阳）向Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤、滤纸上的物质为（）A．Cu B．Mg、Cu C．Zn、Cu D．Mg、Zn、Cu 81．（2011•海南）在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体．过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有：（）①固体中一定含有锌，②固体中一定没有铜，③固体中一定含有铁，④溶质中一定含有氯化锌，⑤溶质中一定没有氯化亚铁，⑥溶质中肯定没有氯化铜．A．①③④⑤ B．②④⑥ C．③④⑥ D．③⑤⑥82．（2011•广州）甲、乙、丙、丁四种金属．甲即使在高温时也不与氧气反应．乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应．丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲83．（2011•广安）锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．则Mn、Ni、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（）A．Mn、Cu、Ni B．Ni、Mn、Cu C．Cu、Ni、Mn D．Mn、Ni、Cu 84．（2011•福州）常见金属活动性顺序如图：下列各组物质间能发生反应的是（）A．铜和硝酸钠溶液B．铁和稀盐酸C．锌和氯化钾溶液D．银和稀硫酸85．（2011•福建）下列4种金属中，有1种金属的盐溶液能分别与另外3种金属发生反应，则这种金属是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Mg86．（2011•鄂尔多斯）原电池中若用活泼性不同的两种金属作电极时，一般活泼性较强的作负极．现有A、B、C、D四种金属，只有A、C可与稀硫酸反应放出H2且A、C形成原电池时C作正极，D与B的硝酸盐溶液反应可置换出B的单质，则四种金属活泼性由强到弱的顺序是（）A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞D C．C＞A＞D＞B D．A＞C＞B＞D 87．（2011•德州）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③将Cu 放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中．下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）A．①②B．①③C．②④D．①⑤88．（2011•丹东）已知锰（Mn）在金属活动性顺序表中位于铝和锌之间，则下列反应错误的是（）A．Mn+2HCl═MnCl2+H2↑ B．Zn+MnCl2═ZnCl2+MnC．Mg+MnCl2═MgCl2+Mn D．Mn+CuCl2═MnCl2+Cu89A．活动性顺序B．化合价C．相对原子质量D．在地壳中的质量分数90．（2011•郴州）下列试剂不能用来确定Zn和Cu金属活动性强弱顺序的是（）A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．FeSO4溶液D．ZnSO4溶液。

从废定影液中提取银

一种从废定影液中提取银得新方法1从含银废液中提取银得传统方法在照相底片里含有溴化银,定影时未感光得溴化银被定影液中得硫代硫酸钠(俗称海波)溶解,银以硫代硫酸合银酸钠形式存在。

废定影液中含银量一般在100-150ppm之间,回收意义很大。

目前,从含银废液中提取银得传统方法主要有以下几种:锌还原法:这就是最普通得提取方法,但此法效率较低,反应慢。

其反应式为:2[Na5Ag3(S2O3)8]+3Zn=Na10Zn3(S2O3)8+6Ag↓酸处理法:该法反应虽快,但转化率低。

高温还原法:此法所需条件苛刻,耗电量大,不易推广。

电解法:对于镀银生产厂家,处理镀银废液常常采用脉冲电解法与硫化床电解法。

此法设备投入费用高,技术复杂,不便推广。

硫化钠沉淀法:反应式为:2Na3[Ag(S2O3)2]+Na2S=4Na2S2O3+Ag2S↓;该反应生成硫化银得同时,又有硫代硫酸钠生成。

硫代硫酸钠又可用于定影,而析出得硫化银放在坩埚里,在高温(1050-)下灼烧可制取银。

在以硫化钠为沉淀剂处理废定影液时PH值要求中性,若呈酸性需用浓氨水调1150℃至PH≈8,另外在灼烧硫化银时,要在坩埚中加一些硼砂与碳酸钠固体。

因为灼烧温度高于硼砂熔点,硼砂熔化后,覆盖在液态银之上,可防止银在高温下氧化。

加碳酸钠得作用在于,当含银沉淀中混有氯化银、溴化银时,它们得热分解在高于1300℃时难于分解,而高温下与碳酸钠作用转化成碳酸银,则较易分解。

此法反应历程虽简单,但需高温,且反应速度很慢,产率也不高。

为了克服以上方法中存在得种种不足,本文就是通过反复实验,采用一种最新方法,用还原糖溶液从废定影液中提取银,该法回收成本低,操作简便,纯度高,便于推广。

2实验2、1试剂与仪器试剂:酒石酸CP,含量99、0%;酒精CP,含量95%;蔗糖CP,含量99、0%;废定影液(含银100-150ppm)。

仪器:1000ml量筒;酒精灯;布氏漏斗;1000ml烧杯;台秤;分析天平与马福炉。

教学中氯化银废渣的回收利用

教学中氯化银废渣的回收利用作者：傅美玲来源：《科技资讯》2019年第27期摘; 要：中职学校的实验操作课上经常做沉淀滴定法的实验。

实验后的银离子主要以氯化银的形式存在。

若实验室自行回收银离子不仅节约成本，而且也减少对环境的污染。

通过对比行业中常用的几种氯化银中回收银离子的几种方法的优缺点，结合教学中的需求，选择了氯化银加铁粉置换银法。

使银离子得到有效的循环使用，回收率达90%以上，使用率达100%。

关键词：氯化银; 循环; 铁粉置换法; 硝酸银中图分类号：TF83 ; ;文献标识码：A 文章编号：1672-3791（2019）09（c）-0239-021; 氯化银的产生和回收概述1.1 情况介绍《分析化学》中沉淀滴定法的应用十分广泛，中职学校的实验操作课上经常做沉淀滴定法的实验。

笔者学校化工专业一个年段4个班级，平均每个班级学生为40人。

每人完成硝酸银标准溶液测定氯离子含量的实验需要消耗硝酸银8.5g，一学期需消耗1360g硝酸银。

实验后的银离子主要以氯化银的形式存在，含银废液对回收企业来说量少，常常不能非常有效地回收银离子。

若能实验室自行回收银离子不仅节约成本，而且也减少对环境的污染。

1.2 废液中银离子的存在形式莫尔法测定生理盐水含量，以硝酸银（AgNO3）为标准溶液，以铬酸钾（K2CrO4）为指示剂。

实验原理：开始时：Ag++Cl-===AgCl↓（白色）终点时：2Ag++CrO42-===Ag2CrO4↓（砖红色）废液中银离子主要存在形式有AgCl和Ag2CrO4。

1.3 废液预处理在含银离子的废液中，加入过量的氯化钠，使Ag2CrO4全部转化为AgCl，沉淀转化完全后，用定量滤纸过滤，滤后用蒸馏水洗涤，洗涤至沉淀中不含游离氯离子和铬酸根离子。

洗净后烘干待用。

检测方法：在洗涤沉淀后的蒸馏水中滴加一滴0.05mol/L左右的硝酸银溶液，若溶液澄清说明已无氯离子和铬酸根离子，若溶液出现白色浑浊则说明还有氯离子存在，出现红色浑浊则说明还有铬酸根离子存在，需再次洗涤。

从实验室含银废液中回收硝酸银的实验探究

反应时可适当加热，增加反应速率．通过对比我们发现当 Zn 粉过量 0.4 倍时回收率可达到最高．结果如下图所示：
3.1.2 HCl 滴加方法的影响
本实验过程中我们采用边反应边加盐酸的方法（加入盐酸可加快反应速率，因为盐酸和锌反应产生的氢气可以还原氯
化银），直到反应体系中加入最后一滴盐酸不再反应，认为反应完全，此时也认为过量的 Zn 粉也已经除完．
分析化学实验室含银废液主要来源是银量法测定氯化物中Cl-含量实验．该实验项目开设班级多，且实验采用常量法，所以每次消耗的AgNO3量较大．实验后含银废液分为两种，一种是学生配置过量或滴定剩余的AgNO3，另一种是实验中滴定产物AgCl 和Ag2CrO4沉淀．为了回收实验废液中的银，减少污染，达到循环使用银的目的，该文首先将含银废液用NaCl 浸取，使银离子完全转化成 AgCl 沉淀，然后过滤，洗涤，再分别：
2.0
2.2
2.4
m /g
Zn
图3 Zn 粉用量对 AgNO3回收率的影响
的变化：
（1）表现在其剧烈程度的不同，Zn 粉过量越多，反应越剧烈．
（2）Zn 粉过量越多，需要加入的盐酸的量也就越多，因为实验中盐酸的一个用途是除去过量的 Zn 粉．
（3）Zn粉过量越多，尽管反应更加剧烈，但同时除去过量的 Zn 粉的时间增加，使整个实验过程用时增加．
2AgCl + CH2OH(CHOH)4 CHO + 3NaOH = CH2OH(CHOH)4COONa + 2Ag + 2NaCl + 2H2O Ag + 2HNO3( 浓) = AgNO3 + NO2↑ + H2O 3Ag + 4HNO3( 稀) = 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O

实验室三废的处理

化验室三废处理三废：废气、废水、固体废弃物的总称.又可称为“放在错误地点的原料”。

其中许多是有毒有害物质，有些还是剧毒物质和强致癌物质，如果不进行处理随意排放,将会污染空气和水源，造成环境污染，危害人体健康。

若将其回收利用，还可改善环境卫生.目前我国随着人们环保意识的增强，为了防止污染,保护环境，实验室也在加强对三废的处理。

根据国家发布的《中华人民共和国固体废弃物污染环境防治法》（1995年10月30日中华人民共和国主席令第五十八号）、《危险废弃物贮存污染控制标准》（2001年12月28日国标GB18597－2001）、《危险化学品安全管理条例》（2002年1月26日中华人民共和国国务院第344号令)的有关规定，汇集一些实验室常见三废的处理方法。

我们所提废弃物是根据国家规定的废弃物鉴别标准和鉴别方法认定的废弃物。

一、处理原则根据实验室废弃物的特点，应做到分类收集、存放、集中处理.处理方法应简单易操作，处理效率高,不需要很多投资。

1.化验室废气的处理及排放对于无毒害气体,我们采取直接通过通风设施排放。

对于有毒害气体，针对不同的性质进行处理。

1.1汞蒸气的处理和排放（1) 对贮存的液态汞，为了减少汞液面的蒸发，应在汞液面上覆盖化学液体，如甘油、50g/L硫化钠（Na2S•9H2O）溶液，无条件时可选择用水覆盖。

（2）对于溅落的汞（如打碎水银温度计、水银压力计等)，撒硫磺粉或200g/L的三氯化铁溶液(每平方米使用300mL～500mL），使汞生成不挥发的难溶盐，干后扫除。

1.2其它废气的处理和排放（1）化验室的少量废气（主要有盐酸蒸气、硝酸蒸气、硫酸酸雾、有机物蒸气、溴蒸气、氨蒸气等）应通过排风设备排出室外。

通风管道应有一定高度，使排出的气体被空气稀释。

（2）产生的毒气量大时必须经过吸收处理,然后才能排出，例如:对于碱性气体(如NH3）用回收的废酸进行吸收，对于酸性气体（如SO2、NO2、H2S等）用回收的废碱进行吸收处理。

从含银废液中回收金属银实验报告

从含银废液中回收金属银实验报告回收金属银的实验报告
实验项目：从含银废液中回收金属银
实验目的：检验从含银废液中可以有效地回收金属银
实验环境：室温下，空气湿度：60%
实验材料：
(1)样品：含银废液
(2)试剂：
•银铵溶液：0.1mol/L
•氢氧化锌溶液：0.1mol/L
•氯化钠溶液：2mol/L
•醋酸溶液：2mol/L
•氢氟酸溶液：0.01mol/L
实验步骤：
(1)向烧杯中加入10mL的样品，然后加入15mL的0.1mol/L 的银铵溶液，摇匀。

(2)加入7.5mL的0.1mol/L的氢氧化锌溶液，摇匀，待漂浮物沉淀，观察沉淀状况，加入15mL的2mol/L的氯化钠溶液，搅拌均匀，放置20min；
(3)加入15mL的2mol/L的醋酸溶液，搅拌均匀，饱和放置20min；
(4)在饱和溶液中加入15mL的0.01mol/L的氢氟酸溶液，搅拌均匀，待沉淀收集干净；
(5)将收集的沉淀转移到干燥容器中，置于230℃烘箱，焙烧2h，冷却手摘取，测定白色结晶体含有金属银的结晶量。

实验结果：
由实验测试结果证明，从含银废液中可以有效地回收金属银，金属银的回收率达到95%。

结论：从含银废液中可以有效地回收金属银，金属银的回收率有效。

中考化学总复习《流程题》专项试题含答案

中考化学总复习《流程题》专项试题一、流程题1．有Mg 、Fe 、Cu 的混合粉末，分离并得到MgSO 4·7H 2O 过程如下：(1)固体B 是________.(2)操作②中用到的主要玻璃仪器有______、玻璃棒和烧杯等.(3)操作②主要包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤烘干等.(4)实验中可选用适量的下列试剂中的______代替稀H 2SO 4(填标号)a CuSO 4溶液b FeSO 4溶液c 稀盐酸2．废弃金属是重要的可再生资源，利用化学工艺可回收处理大量废旧电器。

某品牌电器的废旧电路板中含有Fe 、Cu 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如图所示是某车间回收部分金属的工艺流程。

已知：22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O ，Ni 与酸反应生成正二价离子。

根据信息回答下列问题：（1）操作②中加入足量稀硫酸的目的是______，滤液②中含有的金属阳离子是______ （填离子符号）。

（2）根据以上工艺流程，可以得出Ni 、Fe 的金属活动性强弱顺序是Ni______Fe （填“＜”或“＞”＝）。

（3）滤渣②中含有的金属是______，固体A 除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A 中加入______，当看到______的现象时，表明铁已完全除尽。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是______。

3．实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为除去其中的铁得到纯净的铜，设计了如图所示流程：（1）溶液A 中溶质除了FeSO 4和CuSO 4外，还有____。

（2）步骤②中加入过量铁粉，能观察到有气泡产生且有红色固体析出，请写出有红色固体析出时发生反应的化学方程式______。

（3）步骤②和步骤②后都要经过____操作，其中玻璃棒的作用是________。

（4）选用一种物理方法分离滤渣B 中的两种物质，该方法是_______。

废水提银含银废料的种类较多,大致可分为三类

废水提银含银废料的种类较多,大致可分为三类
1、塑料瓶的材质通常为PP，PE、K料、AS、ABS、压克力、PET等。

2、通常用于化妆品类容器壁较厚的膏霜瓶、瓶盖、瓶塞、垫片、泵头、防尘罩为注塑成型；PET吹瓶为两步成型、管胚为注塑，成品包装为吹瓶。

其它如容器壁较薄的乳液瓶、洗涤瓶为吹瓶。

3、PET材料为环保材料，具有高阻隔性，质轻、不碎特性、耐化学反抗性，透明性极强，可做成珠光、有色、磁白、透明，在装啫喱水方面应用广泛。

瓶口一般为标准的16#、18#、22#、24#口径，可配上泵头使用。

4、压克力材质为注塑瓶，抗化学性较差，一般不能直接装膏体，需配内胆阻隔，灌装不易太满，防止膏体进入到内胆与压克力瓶之间，以免发生龟裂，运输当中包装要求较高，因划伤后看上去特别明显，通透性高，感观上壁特厚，但价格相当贵。

5、AS、ABS：AS透明度较好于ABS，且韧性较好。

6、模具开发费用：吹瓶模具为1500元—4000元，注塑模具为8000元—20000元不等，模具用不锈钢的材料比用合金材料的要贵，但耐用，模具一次出几个，看生产量的需求，如生产量较大，可选择一出四或一出六的模具，客户可自行决定。

含银废料的种类较多,大致可分为三类:
1、含银废液(包括摄影的定影废液,实验室的含银废液和镀银店的含银废液等);
2、含银泥(如电解冶炼厂的阳极泥等);
3、含银玻璃片和胶片等。

在现实生活中,第2类含银废料企业是一定会回收;
第1、3类由于分散而易被废弃,所以我们是主要对易废弃的含银废料进行化学法回收的研究。

废水提银。

化学实验室废水处理方法

化学实验室废水处理方法1、酸、碱废液酸、碱废液在化学实验室内常见。

一般的清洗玻璃器皿的废液，因经大量水洗涮，浓度极小，故可直接排放。

浓度较高的酸碱废液，平时分开贮存，定期混合再中处理，做到以废治废，使其pH值在6.5～8.5之间，达到排放标准。

2、汞及含汞废液如打碎温度计，或极谱分析操作失误等，必须及时清除散装的汞，用滴管、棉花或用在的酸性溶液中浸过的薄铜片、粗铜丝收集于烧杯中，用水覆盖。

散落于地面难以收集的微小汞珠，应尽快撒上硫磺粉，使其化合成毒性较小的硫化汞后清除干净；或喷上20%三氯化铁的水溶液，干后再清除干净。

含汞溶液包括有机汞和无机汞，有机汞的废液中加入适当的氧化剂分解为无机汞，机汞的废液调节pH为8-10，因硫化汞溶度积很小，为4×10-53。

因此，常用H2S、Na2S、NaHS、(NH4)S作为药剂来沉淀汞，Hg+、Hg2+离子转化为难溶的Hg2S和HgS 沉淀，由于汞有剧毒，滤液用活性碳处理后再过滤排放。

3、含铬废液的处理含铬废液主要来源是氧化废水、电镀废水、铬酸洗液及制备有机化合物等，一般这种废液中含有铬(Ⅲ)和铬(Ⅵ)两种价态的重金属，毒性较大。

可以向含铬废液中加入还原剂，如硫酸亚铁、亚硫酸氢钠、二氧化硫、水合肼或者废铁屑，在酸性条件下将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)，然后加碱如NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3等。

调节pH值，使Cr(Ⅲ)形成低毒的Cr(OH)3沉淀，清液可排放，沉淀经脱水干燥后或综合利用，或用焙烧法处理，使其与煤渣或煤粉一起焙烧，处理后的铬渣可填埋。

4、含氰废液的处理含氰废液主要来自于电镀实验和冶金实验，低浓度的废液可以加入NaOH调节pH值至10以上，再加入HClO(约3%)，充分搅拌，使CN-被氧化分解，使有毒的CN-变成无毒的CO2和N2。

NaCN+NaOH+HClO=NaCNO+NaCl+H2O2NaCNO+2HClO=2CO2↑+N2↑+H2↑+2NaCl含废液一定不能与酸混合，以免生成剧毒的HCN气体而造成中毒。

化学实验室含银废水处理

XX工程职业技术学院毕业设计报告（论文）（2012 届）系别：制药与生物工程技术系课题名称：化学实验室废液的处理指导教师：田丽娟班级：环监0911学生XX：钱彬彬摘要目前国内高校化学实验室中排放的废物最主要是废液。

这些废液中往往含着大量的金属离子，直接排放不但污染环境、危害人体健康，而且是资源的浪费。

因此实验室废液的回收与处理成为化学实验一项重要的环节。

鉴于实验室废液放种类过多，因此本文是在对实验室含银废液的回收处理从而寻找出一种适合高校化学实验室回收银最佳方案，并为其他贵重金属的回收提供有利借鉴。

关键词：含银废液处理AbstractAt present domestic university chemical laboratory waste the most main is discharge waste liquid. These waste containing a large number of often metal ions, direct discharge of the environment pollution and not only endanger human body health, and a waste of resources. So the recovery and processing waste laboratory chemical experiment be an important link. In view of the laboratory put too much liquid types, so this article is on the laboratory in silver of the recycling of waste liquid to find a suitable for college chemistry laboratory recovery silver best solution, and for other precious metals recycling of favorable reference.Keywords: silver waste liquid ；processing；目录第一章绪论 (1)1.1课题研究及背景11.2课题研究方法21.3课题研究内容2第二章实验室废液处理 (3)2.1实验室废水的处理方法3第三章含银废液的处理 (7)3.1含银废液处理的方法73.2 含银废液金属银回收的意义9第四章实验 (10)4.1 实验方法的选择104.2 实验仪器与试剂104.3 实验步骤10第五章实验结果与讨论 (12)5.1银的回收率及纯度125.2外界因素对电解的影响145.3氨水浓度对还原法的影响14结论 (15)致谢 (15)参考文献 (16)第一章绪论1.1课题研究及背景纯银是一种美丽的银白色的金属，它具有很好的延展性，其导电性和传热性在所有的金属中都是最高。