九年级化学上期中考试前知识点总结

九年级化学一到八单元知识点总结

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、

态、

密

度、

硬

度、

熔

点、

沸

点、

挥发

等。化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助

燃性、

氧化

性、还

原性、

稳定

性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

（1）蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰（火焰最明亮）、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧过程既有物理变化又有化学变化。

（2）蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳.

①蜡烛燃烧生成的水蒸气的验证：在蜡烛火焰上方罩一个干而冷

的烧杯，烧杯内壁有水珠，说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳。

②蜡烛燃烧生成二氧化碳气体的验证：在蜡烛火焰上方罩一个内

壁沾有澄清石灰水的烧杯，石灰石变浑浊，说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳。

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多

验证方法：

（1）两气体中氧气含量对比：将燃着的木条分别插入两集气瓶中，现象：空气中：继续燃烧。呼出的气体中：熄灭。说明空气中的O2比呼出的气体中多。

（2）两气体中二氧化碳含量对比：在两集气瓶中分别滴入等量的澄清石灰水,振荡。现象：空气中：不变浑浊；呼出的气体中：变浑浊。说明空气中的CO2比呼出的气体中少。

（3）两气体中水蒸气含量对比：对着一个玻璃片哈气，另一个放在空气中。现象：空气中：玻璃片上无水雾。呼出的气体中：玻璃片上有水雾。说明：空气中的H2O比呼出的气体中少。

总结论：空气中含有较多的O2，呼出的气体中含有较多的CO2和H2O。

6、各种常见仪器：

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台分液漏斗

长颈漏斗蒸发皿坩埚钳试管夹燃烧匙

试管架试管刷

（1）固体药

品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品：—用药匙或纸槽（一倾二送三直立）

块状药品：—用镊子（一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放（防止沾染杂质污染试剂）；标签朝手心（防止流

下来腐蚀标签）；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜；用完盖上塞子（防止药品挥发或变质）

（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面的最低处平视（否则俯大仰小）

（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止

“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽

熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

对物质加热用外焰

（5）给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，

试管口向上与桌面成45°，先预热再

加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略向下倾（防止加热时

冷凝水倒流使试管炸裂），先预热再加

热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也

不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶

不能加热的仪器：量筒、集气瓶

（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管

低部即可。

第二单元我们周围的空气

1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、

二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）（体积分数）

氮气（N2）：①化学性质不活泼②氮气不支持燃烧，也不能燃烧。用途：化工原料、做保护气（灯泡、食品包装）、液氮可用作冷冻剂等。稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）：化学性质很不活泼。用途：保护气、电光源、低温麻醉。

2、空气中氧气含量的测定实验：

（1）药品：红磷

（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

（3）现象：①红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟。

②冷却后，打开弹簧夹，进入集气瓶的水约占集气瓶内空气体积的1/5。

（4）结论：空气中的氧气约占空气体积的1/5.

（5）注意：①实验前，为什么要在集气瓶里放少量的水？

吸收反应生成的有毒物质五氧化二磷。

②点燃红磷后，为什么要立即伸入瓶中塞进塞子？防止燃烧产物污染空气。

③实验结果小于1/5的原因：红磷不足量；漏气；装置没冷却至室温就打开弹簧夹。

（6）本实验还能证明N2的性质：①不燃烧，不助燃（化学性质）②不易溶于水（物理性质）。

3、物质的分类

4、氧气

（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；

（2）化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①能使带火星木条复燃；能使燃烧的木条燃烧得更旺。

①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。注意：预先放入少量水，吸收有毒的二氧化硫。

③（红色）红磷P和O2反应的现象是：发出黄色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2在O2的燃烧的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量。在火焰上罩干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠。

⑦CO在O2的燃烧的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量。

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。

（3）制取氧气：

工业制氧气：分离液态空气法；膜分离技术。（物理变化）

实验室制氧气：

①装置：固固加热型A（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）

固液不加热型B（过氧化氢制氧气）